5.2.4 硝酸酸雨及防治 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019））必修第二册

铵盐的性质和制法 1．铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体，均易溶于水。 2．铵盐的化学性质 （1）受热易分解 （2）与碱反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O △ 复习回顾 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 课时4 硝酸和酸雨的防治 贰 叁 知识导航 本节重难点 硝酸的性质和用途 壹 酸雨的危害和防治 贰 硝酸的物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 浓硝酸为何黄色？如何清除？ 硝酸可能的化学性质 （1）酸的通性 ①与指示剂作用：稀硝酸能使紫色石蕊溶液由紫色变为红色； 浓硝酸使紫色石蕊溶液先 后 。 ②与碱反应，如 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O ③与碱性氧化物反应，如 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O ④与某些盐反应，如 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 变红 褪色 （2）不稳定性 硝酸的化学性质 （3）强氧化性 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 实验装置 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 反应缓慢，有少量气泡产生， 溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生 反应剧烈，有大量气泡产生， 溶液变蓝，液面上有红棕色气体产生 实验结论 铜与稀硝酸反应生成NO 铜与浓硝酸反应生成NO2 硝酸的化学性质 a．与金属反应 稀硝酸与铜反应 浓硝酸与铜反应 （3）硝酸的强氧化性 少量的Fe与稀硝酸 过量的Fe与稀硝酸 Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O　　 3Fe(过量)+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O　 硝酸的化学性质 钝化反应：常温下，铁和铝会被冷的浓硝酸、浓硫酸钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了酸与内层金属的反应，故可以用铁（铝）槽车运输浓硝酸、浓硫酸。 b．与非金属单质反应 c．与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、 HS - 、 S2- 、SO2、SO3 2- 、 HSO3 - 、 I-、Fe2＋等还原性物质。 （3）硝酸的强氧化性 硝酸的化学性质 硝酸的 还原产物 浓 稀 极稀 NO2 NO NH4+ 硝酸的化学性质 (3) 反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐酸，会出现什么情况? (1) 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2) 随着反应进行，硝酸由浓变稀，则发生： 溶液中存在NO3-，它遇到H+后，会继续氧化铜单质。 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 提醒：NO3-在中性和碱性溶液中无氧化性，有大量H+存在时，NO3-就表现出强氧化性。 讨论：足量的Cu中加入少量的浓硝酸 , 可能会发生什么反应? 归纳总结——硝酸与金属反应规律 ① 除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎氧化所有的金属。 ④ 王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。 ③ 一般来说，金属与硝酸反应 浓硝酸→NO2，稀硝酸→NO，都无H2放出。 ② 常温下，Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。 硝酸的工业制备 硝酸的用途 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 2NO＋O2==2NO2 3NO2＋H2O==2HNO3＋NO 硝酸的制备和用途 二氧化硫和氮氧化物对大气的污染 1.主要来源 （1）煤、石油和某些金属矿物中含有硫或含硫化合物； （2）汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和颗粒等，严重污染大气，破坏环境。 2.危害 （1）SO2和NO2是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病；溶于水形成酸雨； （2）氮氧化物的危害 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 3.酸雨的危害及防治措施 （1）酸雨是指pH＜5.6的雨、雾等形式的降水，主要由大气污染物中硫、氮的氧化物所致。 （2）形成原理 ①硫酸型酸雨 ②硝酸型酸雨 二氧化硫和氮氧化物对大气的污染 （3）危害 ①直接破坏农作物、草原、森林，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 （4）防治措施 a．调整能源结构，发展清洁能源； b．研究煤的脱硫技术，改进燃烧装置和燃烧技术， 减少二氧化硫和氮氧化物的排放； c．加强工厂废气的回收处理； d．改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气的排放标准。 二氧化硫和氮氧化物对大气的污染 常见的环境污染 环境污染 形成原因 主要危害 温室效应 大气中CO2含量不断增加 全球变暖，冰川融化 酸雨 SO2和氮氧化物的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物 光化学烟雾 氮氧化物和碳氢化合物的排放 危害人体健康和植物生长 臭氧空洞 氮氧化物和氟氯代烃的排放 地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧 赤潮和水华 含磷洗衣粉的大量使用及废水的任意排放 使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华 白色污染 聚乙烯塑料的大量使用、任意丢弃 破坏土壤结构和生态环境 【拓展】SO2、氮氧化物的吸收或转化 碱液吸收 ① SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ② NO+NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 氨水吸收 2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3 还原转化 8NH3+6NO2 7N2+12H2O 一定条件 4NH3+6NO 5N2+6H2O 还原转化 SO3+H2O = H2SO4 一定条件 2SO2+O2 2SO3 一定条件 ∆ 课堂小结 Lavf58.30.100 $$