精品解析：2025年福建省泉州市中考一模化学试题

2024~2025学年度泉州市初中毕业班模拟考试(一) 初三化学 (试卷满分：100分；考试时间：60分钟) 相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 泉州传统制作工艺深植于闽南文化沃土。下列工艺主要发生化学变化的是 A. 烧制瓷器 B. 雕刻石头 C. 制作花灯 D. 伐木造船 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧制瓷器的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A选项符合题意； B、雕刻石头的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、制作花灯的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、伐木造船的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选A。 2. 金刚石被誉为“终极半导体材料”。构成金刚石的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】B 【解析】 【详解】金刚石是由碳原子直接构成的，不是由分子、离子构成，元素是一类原子的总称，不是构成物质的微观粒子。 故选：B。 3. 生产自来水的一般过程中不包含的净水方法是 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 消毒 【答案】C 【解析】 【详解】自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒，而蒸馏得到的蒸馏水是纯净物，一般用于实验室或工业生产中，没有用于自来水生产过程中，故选：C。 4. 化学可以帮助人们正确认识物质，合理利用资源。下列说法错误的是 A. 通过化学反应可制备抗病毒药物 B. 长期大量使用化肥可促进粮食增产 C. 使用催化剂可增大化学反应速率 D. 回收利用废旧金属可节约资源 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应的广泛应用之一是药物合成，包括抗病毒药物；例如，许多抗病毒药物（如奥司他韦、阿昔洛韦）都是通过复杂的化学反应制备的，故说法正确； B、化肥确实可以提供植物所需的营养元素，促进作物生长，然而，长期大量使用化肥会导致土壤酸化、板结，降低土壤肥力，甚至污染环境。因此，虽然短期内可以增产，但长期来看可能不利于可持续农业发展，故说法错误； C、催化剂的主要作用就是降低化学反应的活化能，从而加快反应速率，而本身在反应前后质量和化学性质保持不变，故说法正确； D、回收废旧金属可以减少对原生矿石的开采，节约资源，减少能源消耗和环境污染，故说法正确。 故选B。 5. 氢气制取与性质实验的部分操作示意图如下，正确的是 A. 装入锌粒 B. 制取并验纯 C. 收集气体 D. 检验燃烧产物 【答案】D 【解析】 【详解】A、向锥形瓶内加入颗粒状固体时，要将锥形瓶倾斜，用镊子夹取固体放在锥形瓶口，慢慢竖起锥形瓶使其滑到锥形瓶底，防止砸破玻璃仪器，图中所示操作错误； B、验纯氢气时，试管口朝下，用拇指堵住试管口靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯，声音很小时则说明氢气纯净，图中所示操作错误； C、氢气的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，图中所示操作错误； D、图用干冷烧杯罩在氢气火焰上，观察到烧杯内壁出现的小水珠，证明氢气燃烧生成水，图中所示操作正确。 故选：D。 6. 我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】决定元素种类的是质子数，则镨和钕属于不同元素的本质区别是质子数不同。 故选A。 7. 文化传承，化说非遗。烧塔仔是泉州特色的民俗活动，下列说法错误的是 A. 翻动可燃物可以减少黑烟的产生 B. 烧塔仔通过热对流促进持续燃烧 C. 塔身留有孔隙主要是为了节约建材 D. 燃烧过程中化学能转化成热能、光能 【答案】C 【解析】 【详解】A、翻动可燃物，可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，减少黑烟产生，不符合题意； B、烧塔仔通过热对流提供充足的氧气，促进持续燃烧，不符合题意； C、塔身留有空隙的主要目的是利于空气流通、促进燃烧，而并非为了节约建材，符合题意； D、燃烧发光放热，故燃烧过程中化学能转化成热能、光能，不符合题意。 故选C。 8. 《本草纲目拾遗》记载：“石髓出泉州安溪长潭石罅间，接骨如神，……，能接断骨”。石髓的主要成分为碳酸钙()，下列说法错误的是 A. 碳酸钙中碳元素的化合价为＋4 B. 碳酸钙中钙元素的质量分数最大 C. 碳酸钙中碳、氧元素质量比为1：4 D. 摄入适量钙元素有利于骨骼的生长 【答案】B 【解析】 【详解】A、在CaCO3中，钙元素显+2价，氧元素显−2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4，该选项说法正确； B、CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比为，所以氧元素的质量分数最大，该选项说法错误； C、CaCO3中碳、氧元素质量比为，该选项说法正确； D、钙是骨骼的重要组成元素，摄入适量钙元素有利于骨骼的生长，该选项说法正确。 故选：B。 9. 实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是 A. 玻璃管中固体减轻的质量等于生成的质量 B. 检验反应是否有铁生成，只能用溶液 C. 红棕色固体完全变黑，即可停止通入 D. 尾气需处理是因为未反应的会污染环境 【答案】D 【解析】 【详解】A、玻璃管中发生的反应是，固体减轻的质量是氧化铁中氧元素的质量，并非生成CO2的质量，该选项错误。 B、检验反应是否有铁生成，除了用CuSO4溶液（铁能置换出硫酸铜中的铜，有红色固体析出），还可以用磁铁吸引，若能被吸引则说明有铁生成，该选项错误。 C、红棕色固体完全变黑，说明氧化铁已反应完，但不能立即停止通入CO，应继续通CO至玻璃管冷却，防止生成的铁再次被氧化，该选项错误。 D、CO有毒，未反应的CO排放到空气中会污染环境，所以尾气需处理，该选项正确。 故选：D。 10. 为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是 A. 焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好 B. 由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 C. 相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 D. 相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快 【答案】C 【解析】 【详解】A、气体热胀冷缩，密闭装置中，气体膨胀压强增大，焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好，正确； B、从图中压力随时间的变化曲线可知，50％的硫酸溶液与锌接触压强几乎不变，故“几乎不产生气体”，正确； C、由图可知，在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多，但是达到一定时间后，反而20%硫酸产生气体多，错误； D、在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体压强比20%硫酸溶液快，但是达到一定时间后，反而20%硫酸产生气体压强变化快，故相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快，正确。 故选：C。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 （1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的___________性。 （2）制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是___________。 （3）将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是___________。 （4）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理___________(填“相同”或“不同”)。铝箔具有抗腐蚀性的原因是___________。 【答案】（1）延展 （2） （3） （4） ①. 不同 ②. 铝常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝膜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的延展性； 【小问2详解】 根据可知，反应前含有2个Cu原子，2个S原子，8个O原子，2X，反应后含有2个Cu原子，2个S原子，10个O原子，4个H原子，故2X中含有4个H原子和2个O原子，故X的化学式是H2O； 【小问3详解】 在空气中加热铜箔生成氧化铜，发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理是不同的，铝箔具有抗腐蚀性是因为铝易被氧气氧化生成致密而坚固的氧化铝保护膜。 12. 聚焦新质生产力的泉州“硅”划。 泉州硅光芯片与模块的量产已步入快车道。下图是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。 （1）硅元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量为___________。 （2）图中n=___________。 （3）硅是芯片的基材。高温条件下，石英砂()和金属镁发生置换反应制取硅的化学方程式为___________。 泉州某知名企业是一家集钢铁冶金、光电子高科技等的百强企业。 （4）硅钢是含硅1.0%～4.5%的铁硅合金，是制造变压器的核心材料。硅钢属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）氮化硅()是光电子器件理想材料。氮化硅可利用二氧化硅、焦炭和一种气体单质来制备，该气体的化学式是___________。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 28.09 （2）4 （3） （4）混合物 （5） 【解析】 【小问1详解】 硅带有 “石” 字旁，属于非金属元素； 元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硅的相对原子质量是28.09。 【小问2详解】 在原子中，质子数等于核外电子数，即，解得n=4。 小问3详解】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，石英砂（SiO2）和金属镁在高温条件下反应生成硅和氧化镁，化学方程式为。 【小问4详解】 硅钢是铁硅合金，合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物，所以硅钢属于混合物。 【小问5详解】 氮化硅（Si3N4）可利用二氧化硅（SiO2）、焦炭（C）和一种气体单质来制备，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氮化硅（Si3N4）含有氮元素，而二氧化硅（SiO2）、焦炭（C）都不含氮元素，所以制备氮化硅的气体单质是氮气，化学式为N2。 13. 请参加“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为___________。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 111 12.7 16.0 — — （2）20℃时，按下图步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为___________g，振荡的作用是___________。(水的密度以计) （3）该温度下，上述实验配制的苏打水属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。 （4）石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 （5）根据实验，储存苏打水应注意的是___________。 【答案】（1） （2） ①. 12 ②. 加速溶解##使完全溶解 （3）不饱和 （4） （5）避免存放在温度较高处##存放阴凉处 【解析】 【小问1详解】 钠离子的离子符号为； 【小问2详解】 20℃时用388mL水配制溶质质量分数为3%的苏打水，设需要加入碳酸氢钠的质量为x，则，解得，故需要加入碳酸氢钠的质量为12g；振荡的作用是加速溶解； 【小问3详解】 由表格数据可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，则该温度下，上述实验配制的苏打水属于不饱和溶液； 【小问4详解】 澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问5详解】 由任务三可知，碳酸氢钠受热易分解，则储存苏打水应注意的是避免存放在温度较高处或存放阴凉处。 14. 某班级开展了主题为“我是火箭燃料设计师”的学习活动。 （1）偏二甲肼()、甲烷()、氢气是常见的火箭燃料，三者在组成上的共同点是___________。 甲烷通常需要加压成液态进行储存。 （2）从微观视角解释甲烷加压液化的过程：___________。 （3）甲烷完全燃烧的化学方程式是___________。 氢气作为火箭燃料，优点是热值高、环保等。电解水产生氢气的微观过程示意图如下： （4）该过程保持不变的微观粒子是___________(填微观粒子名称)。 （5）过程Ⅰ吸收热量(Q1)，过程Ⅱ放出热量(Q2)，已知，则电解水过程属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。 【答案】（1）均含有氢元素（合理即可） （2）压强增大，分子间间隙变小（合理即可） （3） （4）氢原子、氧原子 （5）吸热 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼()是由碳、氢、氮三种元素组成的，甲烷()是由碳、氢两种元素组成的，氢气是由氢元素组成的，故者在组成上的共同点是：均含有氢元素； 【小问2详解】 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，所以甲烷加压能液化； 【小问3详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：； 【小问4详解】 化学反应中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，分子改变，原子不变，故电解水中不变的微观粒子是氢原子、氧原子； 【小问5详解】 过程Ⅰ吸收热量(Q1)，过程Ⅱ放出热量(Q2)，已知，所以电解水属于吸热反应。 15. 细说二氧化碳研究史。 （1）晋朝张华所著《博物志》记载：“烧白石(主要成分)作白灰(主要成分)，……”烧白石的化学方程式是___________。 （2）1772年，英国普里斯特利发现压强和温度会影响气体在水中的溶解，并将其应用于碳酸水(汽水)的生产。打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是___________。 （3）1835年，德国蒂罗里尔成功制得干冰。干冰的一种用途是___________。 2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如下： （4）该反应中甲与丙的分子个数比是___________。 （5）利用二氧化碳人工合成葡萄糖的意义是___________(写一点)。 【答案】（1） （2）压强减小，气体的溶解度减小 （3）人工降雨（合理即可） （4）2：1 （5）缓解温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 烧白石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是：压强减小，气体的溶解度减小； 【小问3详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨； 【小问4详解】 由图可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程式为：，则该反应中甲与丙的分子个数比是：2:1； 【小问5详解】 利用二氧化碳人工合成葡萄糖，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应。 16. 学习小组决定开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。 （1）由于氧气___________(填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计以下三种简易增氧装置。 松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。 （2）与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是___________。 （3）当乙装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是___________(填“”或“”)。 （4）丙装置控制产生氧气速率的操作方法是___________，涉及的反应化学方程式是___________。 【任务三】反思与拓展。 （5）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是___________。 【答案】（1）不易 （2）无法持续供氧(或其他合理答案) （3） （4） ①. 调节流量调节器(合理即可) ②. （5）水草能进行光合作用产生氧气 【解析】 【小问1详解】 由于氧气不易溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存； 【小问2详解】 松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧，增氧效率较低且无法持续稳定地提供氧气；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧，可以更高效、持续地向鱼缸通入空气，增氧效果更好，故与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是无法持续供氧； 【小问3详解】 当乙装置马达拉动注射器活塞时，装置内压强减小，此时，外部空气会通过单向阀进入注射器。单向阀的作用是允许气体单向流动，防止气体回流。因此，当注射器活塞被拉动时，单向阀K1会打开，允许外部空气进入注射器，而单向阀K2会关闭，防止气体从鱼缸回流到注射器中。所以，呈关闭状态的单向阀是K2； 【小问4详解】 丙装置可通过调节流量调节器，控制液体的滴加速率，从而控制产生的氧气速率； 涉及的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是水草能进行光合作用产生氧气。 17. 学习了“空气中氧气含量的测定”，学习小组决定对室内空气中可吸入颗粒物、水蒸气和二氧化碳等进行定量测定。 【查阅资料】①极细滤网只允许气体分子通过； ②无水氯化钙固体只吸收水蒸气； ③碱石灰是生石灰与氢氧化钠的固体混合物，可同时吸收水蒸气和二氧化碳。 【方案设计】小组同学绘制了如下的设计图(各装置所用药品均为足量)，通过称量检测前后试剂或装置的质量，算出质量差值，即为被检测物质的质量。 （1）碱石灰中的生石灰可与水蒸气发生反应，反应的化学方程式是___________。 （2）无水氯化钙和碱石灰的位置___________(填“能”或“不能”)对调，理由是___________。 【进行实验】如下图所示，小组同学根据设计图完成装置的组装，并进行实验测定。 鼓入aL空气后，记录质量变化的数据如下表： 极细滤网质量 装置Ⅰ内固体质量 装置Ⅱ内固体质量 鼓入空气前 0.06g 22.50g 11.52g 鼓入空气后 0.06g 27.64g 13.01g （3）空气中含有水蒸气的质量是___________g。 数据处理】 （4）常用空气中的体积分数表示的含量。若的密度为，则计算的含量的表达式为___________(用含a、b的式子表示)。 【实验评价与改进】小组同学发现上述实验装置Ⅱ的测量结果比理论值偏大。 （5）可能的原因是___________(写一点)，改进的措施有___________(写一点)。 【答案】（1） （2） ①. 不能 ②. 若对调，碱石灰会同时吸收水蒸气和二氧化碳，就无法分别测出空气中水蒸气和二氧化碳的质量 （3）5.14 （4） （5） ①. 外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 Ⅱ 被吸收 ②. 在装置Ⅱ的右边加装一个装有碱石灰的干燥管(U形管) 【解析】 【小问1详解】 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 【小问2详解】 无水氯化钙只吸收水蒸气，碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳，无水氯化钙和碱石灰的位置不能对调，理由是：若对调，碱石灰会同时吸收水蒸气和二氧化碳，就无法分别测出空气中水蒸气和二氧化碳的质量。 【小问3详解】 装置 Ⅰ 中无水氯化钙吸收水蒸气，其质量变化就是吸收水蒸气的质量，即。 【小问4详解】 装置 Ⅱ 中碱石灰增加的质量就是吸收二氧化碳的质量，为，根据密度公式，，二氧化碳体积为，则空气中二氧化碳体积分数（含量）为。 【小问5详解】 外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 Ⅱ 会使测量的二氧化碳质量偏大，在装置Ⅱ的右边加装一个装有碱石灰的干燥管(U形管)，可以吸收外界进入的二氧化碳和水蒸气，减少误差。 18. 二氧化氯()是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠()制取二氧化氯的化学方程式为。 （1）若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？ （2）根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，某自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯___________kg。 【答案】（1）解：设理论上需要亚氯酸钠的质量为x x=18.1kg 答：理论上需要亚氯酸钠的质量为18.1kg。 （2）2 【解析】 【小问1详解】 二氧化氯的质量为13.5kg，据此可通过化学方程式计算出理论上需要亚氯酸钠的质量，详见答案。 【小问2详解】 已知水的体积V=2.5×106L，二氧化氯使用量控制在0.8mg⋅L−1以内。 则最多可投入二氧化氯的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度泉州市初中毕业班模拟考试(一) 初三化学 (试卷满分：100分；考试时间：60分钟) 相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 泉州传统制作工艺深植于闽南文化沃土。下列工艺主要发生化学变化是 A. 烧制瓷器 B. 雕刻石头 C. 制作花灯 D. 伐木造船 2. 金刚石被誉为“终极半导体材料”。构成金刚石的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 3. 生产自来水的一般过程中不包含的净水方法是 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 消毒 4. 化学可以帮助人们正确认识物质，合理利用资源。下列说法错误的是 A. 通过化学反应可制备抗病毒药物 B. 长期大量使用化肥可促进粮食增产 C. 使用催化剂可增大化学反应速率 D. 回收利用废旧金属可节约资源 5. 氢气制取与性质实验的部分操作示意图如下，正确的是 A. 装入锌粒 B. 制取并验纯 C. 收集气体 D. 检验燃烧产物 6. 我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 7. 文化传承，化说非遗。烧塔仔是泉州特色的民俗活动，下列说法错误的是 A. 翻动可燃物可以减少黑烟的产生 B. 烧塔仔通过热对流促进持续燃烧 C. 塔身留有孔隙主要是为了节约建材 D. 燃烧过程中化学能转化成热能、光能 8. 《本草纲目拾遗》记载：“石髓出泉州安溪长潭石罅间，接骨如神，……，能接断骨”。石髓的主要成分为碳酸钙()，下列说法错误的是 A. 碳酸钙中碳元素的化合价为＋4 B. 碳酸钙中钙元素的质量分数最大 C. 碳酸钙中碳、氧元素质量比为1：4 D. 摄入适量钙元素有利于骨骼的生长 9. 实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是 A. 玻璃管中固体减轻的质量等于生成的质量 B. 检验反应是否有铁生成，只能用溶液 C. 红棕色固体完全变黑，即可停止通入 D. 尾气需处理是因为未反应的会污染环境 10. 为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是 A. 焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好 B. 由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 C. 相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 D. 相同条件下，硫酸溶液浓度越大，产生气体速率不一定越快 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 （1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的___________性。 （2）制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是___________。 （3）将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是___________。 （4）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理___________(填“相同”或“不同”)。铝箔具有抗腐蚀性的原因是___________。 12. 聚焦新质生产力的泉州“硅”划。 泉州硅光芯片与模块的量产已步入快车道。下图是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。 （1）硅元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量为___________。 （2）图中n=___________。 （3）硅是芯片的基材。高温条件下，石英砂()和金属镁发生置换反应制取硅的化学方程式为___________。 泉州某知名企业是一家集钢铁冶金、光电子高科技等的百强企业。 （4）硅钢是含硅1.0%～4.5%的铁硅合金，是制造变压器的核心材料。硅钢属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）氮化硅()是光电子器件理想材料。氮化硅可利用二氧化硅、焦炭和一种气体单质来制备，该气体的化学式是___________。 13. 请参加“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为___________。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 127 16.0 — — （2）20℃时，按下图步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为___________g，振荡的作用是___________。(水的密度以计) （3）该温度下，上述实验配制的苏打水属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。 （4）石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 （5）根据实验，储存苏打水应注意的是___________。 14. 某班级开展了主题为“我是火箭燃料设计师”的学习活动。 （1）偏二甲肼()、甲烷()、氢气是常见的火箭燃料，三者在组成上的共同点是___________。 甲烷通常需要加压成液态进行储存。 （2）从微观视角解释甲烷加压液化的过程：___________。 （3）甲烷完全燃烧的化学方程式是___________。 氢气作为火箭燃料，优点是热值高、环保等。电解水产生氢气的微观过程示意图如下： （4）该过程保持不变的微观粒子是___________(填微观粒子名称)。 （5）过程Ⅰ吸收热量(Q1)，过程Ⅱ放出热量(Q2)，已知，则电解水过程属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。 15. 细说二氧化碳的研究史。 （1）晋朝张华所著《博物志》记载：“烧白石(主要成分)作白灰(主要成分)，……”烧白石的化学方程式是___________。 （2）1772年，英国普里斯特利发现压强和温度会影响气体在水中的溶解，并将其应用于碳酸水(汽水)的生产。打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是___________。 （3）1835年，德国蒂罗里尔成功制得干冰。干冰的一种用途是___________。 2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如下： （4）该反应中甲与丙的分子个数比是___________。 （5）利用二氧化碳人工合成葡萄糖的意义是___________(写一点)。 16. 学习小组决定开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。 （1）由于氧气___________(填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计以下三种简易增氧装置。 松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。 （2）与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是___________。 （3）当乙装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是___________(填“”或“”)。 （4）丙装置控制产生氧气速率的操作方法是___________，涉及的反应化学方程式是___________。 【任务三】反思与拓展。 （5）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因___________。 17. 学习了“空气中氧气含量的测定”，学习小组决定对室内空气中可吸入颗粒物、水蒸气和二氧化碳等进行定量测定。 【查阅资料】①极细滤网只允许气体分子通过； ②无水氯化钙固体只吸收水蒸气； ③碱石灰是生石灰与氢氧化钠的固体混合物，可同时吸收水蒸气和二氧化碳。 【方案设计】小组同学绘制了如下的设计图(各装置所用药品均为足量)，通过称量检测前后试剂或装置的质量，算出质量差值，即为被检测物质的质量。 （1）碱石灰中的生石灰可与水蒸气发生反应，反应的化学方程式是___________。 （2）无水氯化钙和碱石灰位置___________(填“能”或“不能”)对调，理由是___________。 【进行实验】如下图所示，小组同学根据设计图完成装置的组装，并进行实验测定。 鼓入aL空气后，记录质量变化的数据如下表： 极细滤网质量 装置Ⅰ内固体质量 装置Ⅱ内固体质量 鼓入空气前 0.06g 22.50g 11.52g 鼓入空气后 0.06g 27.64g 13.01g （3）空气中含有水蒸气的质量是___________g。 【数据处理】 （4）常用空气中的体积分数表示的含量。若的密度为，则计算的含量的表达式为___________(用含a、b的式子表示)。 【实验评价与改进】小组同学发现上述实验装置Ⅱ的测量结果比理论值偏大。 （5）可能的原因是___________(写一点)，改进的措施有___________(写一点)。 18. 二氧化氯()是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠()制取二氧化氯的化学方程式为。 （1）若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？ （2）根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，某自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯___________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$