精品解析：河北省沧州市献县五校2024-2025学年九年级上学期1月期末联考化学试题

2024~2025学年第一学期九年级期末学情质量评估 化学 (考试时间：60分钟，满分：60分) 相关元素相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将正确答案写在题前表格内。) 1. 下列有关取用液体的实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 倒持滴管 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故选项操作错误； B、用量筒读取液体体积读数时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故选项操作错误； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项操作正确； D、取用液体后的胶头滴管不得平放和倒置，放置试剂倒流腐蚀胶头，故选项操作错误； 故选：C。 2. 我国灿烂的文化历史悠久，源远流长。下列名句中，一定包含有化学变化的是 A. 落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 【答案】B 【解析】 【详解】A、落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色，意思是雨后的天空，乌云消散，阳光又重新照耀着大地，阳光映射下的彩霞与野鸭一起飞翔，大雨后的江水显得异常的充盈，远远望去，江水似乎和天空连接在一起，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧生成新物质，属于化学变化，故B正确； C、只要功夫深，铁杵磨成针，只有形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选B。 3. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源负极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为2：1 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中的电极连接的是电源负极，故A说法正确； B、乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确； C、实验生成氢气和氧气的体积比为2:1，由于两者的密度不同，所以质量比不为2:1，故C说法不正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确； 故选：C。 4. 如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图，下列说法中，合理的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅原子的核内质子数是14 C. 硅的相对原子质量为28.09 g D. 图中n的数值为14 【答案】B 【解析】 【详解】A、硅带有石字旁，则硅元素属于非金属元素，故A不合理； B、原子结构示意图中圆圈内数字表示原子核内质子数，所以硅原子的核内质子数为14，故B合理； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位为“1”不是“g”，通常省略不写，故C不合理； D、根据在原子中，质子数=核外电子数，则n=14-2-8=4，故D不合理； 故选：B 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻画 B 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，加水溶解，测量溶液的温度 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入足量铁粉充分反应，过滤 D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、黄铜的硬度比纯铜的硬度大，比较黄铜和纯铜的硬度，可通过相互刻画，观察表面是否有划痕的方法，故A不符合题意； B、加水，测温度变化，温度升高的是NaOH固体，温度几乎无变化的是氯化钠，故B不符合题意； C、加入足量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，杂质除去的同时，又引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故C符合题意； D、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁有水珠产生，说明生成了水，根据质量守恒定律，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中含有氢元素，故D不符合题意。 故选C。 6. 2024年9月27日，我国采用长征二号丁运载火箭，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星—实践十九号卫星。长征二号丁运载火箭的推进剂主要采用偏二甲肼和四氧化二氮，反应方程式是：C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2，其中X为 A. CO2 B. CO C. NO2 D. N2H4 【答案】A 【解析】 【详解】反应前所有物质中的碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子共为8个，反应后除2X外，氢原子共为8个，氧原子共为4个，氮原子共为6个，根据反应前后原子的种类和个数不变，故2X中含有2个碳原子和4个氧原子，因此每个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，所以X化学式为CO2。 故选A。 7. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，①将2g（＜5.0g）的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故选项说法正确； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g＜5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故选项说法错误； C、③中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g=6g＞5.0g，此时最多溶解5.0g硼酸，得到饱和溶液，若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故选项说法正确； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g+2g=8g＜8.7g，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为8g，形成的是该温度下的不饱和溶液，故选项说法正确； 故选：B。 8. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是 A. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 B. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 C. P点时的溶液能使石蕊变红 D. P点时的溶液不能与纯碱发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由图可知，M点时溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠未反应完，N点时溶液的pH=7，显中性，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，P点时溶液的pH＜7，显酸性，说明硫酸过量，N点时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，则M→N过程中生成的硫酸钠不断增加，N→P过程中生成的硫酸钠质量不变，故选项说法不正确； B、由图可知，M点时溶液的pH＞7，显碱性，N点时溶液的pH=7，显中性，M→N过程中溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，故选项说法不正确； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，由图可知，P点时溶液的pH＜7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； D、由图可知，P点时溶液的pH＜7，显酸性，说明硫酸过量，P点溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则P点时的溶液能与纯碱发生反应，故选项说法不正确； 故选：C。 9. 银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶中提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。 【详解】A、KNO3是含有氮、钾两种营养元素的化肥，属于复合肥。A符合题意； B、CO(NH2)2是只含有氮、磷、钾中氮一种营养元素的化肥，属于氮肥。B不符合题意； C、NH4NO3是只含有氮、磷、钾中氮一种营养元素的化肥，属于氮肥。C不符合题意； D、Ca(H2PO4)2是只含有氮、磷、钾中磷一种营养元素的化肥，属于磷肥。D不符合题意。 综上所述：选择A。 10. 党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是 A. 开发和利用新能源 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 绿色出行，低碳生活 D. 生活污水集中处理和排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、新能源通常指的是可再生能源或低污染的能源，如太阳能、风能、水能等。开发和利用新能源可以减少对化石燃料的依赖，降低温室气体排放，有利于环境保护和可持续发展，因此与绿色发展理念相符，不符合题意； B、一次性塑料餐具在使用后往往被随意丢弃，成为“白色污染”的主要来源之一，这些塑料在自然环境中难以降解，会长期存在并对土壤、水源等造成污染，破坏生态环境，因此，大量使用一次性塑料餐具与绿色发展理念不相符，符合题意； C、绿色出行指的是采用对环境影响较小的出行方式，如步行、骑行、乘坐公共交通工具等；低碳生活则是指通过节约能源、减少碳排放等方式来降低个人或家庭对环境的影响，这些做法都有利于减少污染、保护环境，与绿色发展理念相符，不符合题意； D、生活污水中含有各种有机物、无机物以及微生物等，如果直接排放到环境中会对水体造成污染，通过集中处理，可以将污水中的有害物质去除或转化为无害物质，然后再进行排放或再利用，这样做有利于保护水资源和生态环境，与绿色发展理念相符，不符合题意； 故选：B。 二、非选择题(本大题8小题，共40分) 11. 理化知识在生产、生活中有着广泛应用。请回答问题： （1）为了预防骨质疏松，应给人体补充的元素是_____。 （2）塑料盆、纯棉睡衣和尼龙袜子三种日常用品中，不是由合成材料制作的是_____。 （3）既可用于焙制糕点，又可用于治疗胃酸过多的物质是_____。 （4）利用活性炭的_____性可除去新装修房间的异味。 【答案】（1）钙元素##Ca （2）纯棉睡衣 （3）碳酸氢钠##小苏打##NaHCO3 （4）吸附 【解析】 【小问1详解】 钙元素是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，人体缺钙会导致骨质疏松，所以为了预防骨质疏松，应给人体补充钙元素； 【小问2详解】 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料盆是由塑料制成，属于合成材料；尼龙袜子是由尼龙这种合成纤维制成，属于合成材料；而纯棉睡衣是由天然纤维棉花制成，不属于合成材料； 【小问3详解】 碳酸氢钠（俗称小苏打，化学式为NaHCO3）受热会分解产生二氧化碳气体，可用于焙制糕点，使糕点疏松多孔；同时碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，可以消耗胃酸，用于治疗胃酸过多； 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有吸附性，能够吸附异味和色素等，所以可利用活性炭的吸附性除去新装修房间的异味。 12. 兴趣小组同学利用塑料瓶、羽毛球等用品设计了如图所示装置制取和检验。 （1）图A中反应的化学方程式为_____，集气瓶中加入水的作用是_____。 （2）图B中仪器①的名称是_____。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取，若选用图C作发生装置，使反应停止的操作为_____。 （4）某同学将制取的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，能使装置紫色石蕊变红的物质是_____(填写化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底 （2）长颈漏斗 （3）关闭活塞 （4）H2CO3 【解析】 【小问1详解】 图A铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 为了防止防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底部，要在集气瓶底部预留少量的水。 【小问2详解】 图B中仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取，若选用图C作发生装置，该装置通过活塞控制反应的进行和停止。使反应停止的操作为关闭活塞，关闭活塞后，装置内继续反应产生的气体无法排出，导致装置内压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使大理石与稀盐酸分离，反应停止； 【小问4详解】 某同学将制取的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，所以能使装置紫色石蕊变红的物质是H2CO3。 13. 实验小组进行如下三组实验来探究金属的化学性质。 （1）实验A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）仅通过实验A、B不能验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序，若要验证，应将B中的锌片换为______即可。 （3）实验C中，在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（），此时杠杆平衡。将两球分别同时浸入m g5 %稀硫酸中，直至两个烧杯中均无气泡冒出。移走烧杯（悬挂球的线无损），发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。 ①一定空心的球是______（填“铁球”或“铝球”）。 ②最终，杠杆的______（填“M”或“N”）端下沉。 【答案】（1）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （2）铁片 （3） ①. 铁球 ②. N 【解析】 【小问1详解】 锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe； 【小问2详解】 锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌的金属活动性大于铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性大于铜，所以将B中的锌片换为铜片，能验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序； 【小问3详解】 ①铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的； ②M端是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁与98份质量的硫酸恰好完全反应，N端是铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，每18份质量的铝与98份质量的硫酸恰好完全反应，可知等质量的硫酸消耗铁的质量大于铝，故最终，杠杆的N端下沉。 14. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）甲图中操作①、②、③依次为乙图中的_____(填字母)。 （2）在操作③中，当出现_____时，就要停止加热。 （3）若用以上操作得到的氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，回答下列问题： ①计算：需要氯化钠固体的质量_____g。 ②称量：称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_____(填字母)。 ③量取：量取所需水的体积。 ④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。 （4）若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数_____10%(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）BCA （2）较多固体 （3） ①. 10 ②. B （4）大于 【解析】 【小问1详解】 操作①为粗盐溶解；操作②为含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③为蒸发滤液，得氯化钠晶体；图中A为蒸发操作，B为溶解操作，C为过滤操作，操作①与B对应，操作②与C对应，操作③与A对应，故甲图中操作①、②、③依次为乙图中的BCA； 【小问2详解】 在操作③中，当出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热将滤液蒸干； 【小问3详解】 ①配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g； ②使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放固体，左盘上的质量为33.1g+10g=43.1g，砝码质量为40g，则游码质量为43.1g-40g=3.1g，故选B； 【小问4详解】 若量水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液中氯化钠的质量分数大于10%。 15. 化学兴趣小组以“探究燃烧的条件”为课题进行下列实验探究，请你与他们一起完成探究活动并回答下列问题。(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃) （1）铜片上出现的现象是_____；由铜片上现象可以对比得出的可燃物燃烧的条件之一是_____。 （2）若向水中的白磷通入氧气，水中的白磷_____(填“能”或“不能”)燃烧，说明燃烧还需要满足_____的条件。 （3）实验中的白磷需要保存在冷水中，据此可知白磷的物理性质有_____。(写一点即可) 【答案】（1） ①. 白磷燃烧，而红磷没有燃烧 ②. 温度要达到可燃物的着火点 （2） ①. 能 ②. 与氧气接触 （3）不溶于水 【解析】 【小问1详解】 白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，热水提供的热量能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，铜片上的白磷、红磷均与氧气接触，故实验中可观察到白磷燃烧，而红磷没有燃烧；该实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 热水中的白磷一开始未能燃烧，若向水中的白磷通入氧气，水中的白磷能燃烧，说明燃烧还需要与氧气接触； 【小问3详解】 实验中的白磷需要保存在冷水中，据此可知白磷具有不溶于水的物理性质。 16. 如图所示，A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质。(“→”表示一种物质转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答： （1）A的化学式为_____。 （2）H的俗称为_____。 （3）反应①的化学方程式为_____，反应①属于基本反应类型中的_____。 （4）反应②的化学方程式为_____。 【答案】（1）H2O （2）生石灰 （3） ①. ②. 复分解反应 （4） 【解析】 【分析】A～H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，所以D是氧化铁，F的俗名是烧碱，所以F是氢氧化钠（碱），氢氧化钠和氧化铁中都含有氧元素，故A~H都含有相同的元素为氧元素；F、G属于同种类别物质（都属于碱），G会转化成F，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G是氢氧化钙，A和H可转化为G氢氧化钙，G氢氧化钙可以转化为A，A通电可生成B，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水通电分解生成氢气和氧气，所以A是水，H是氧化钙，B为氧气；E会转化成A水，会与F氢氧化钠反应，E和G氢氧化钙能反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，所以E是硫酸，B氧气可转化成C，C会与氧化铁反应，碳和氧气不充分燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，所以C是一氧化碳，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 A为水，化学式为H2O； 【小问2详解】 H为氧化钙，俗称生石灰； 【小问3详解】 ①为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 ②为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 17. 中和反应在生活生产中有着广泛的应用，化学兴趣小组为证明与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下实验方案。 方案一： （1）甲同学根据下图实验填写表格中空白内容 实验步骤 实验现象 结论 ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色______； 酸和碱发生了中和反应 ②再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。 ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成______色。 （2）小组中有的同学实验中忘了加酚酞溶液，为探究酸、碱反应后盐酸是否过量，于是甲、乙两位同学设计了以下方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学的方案 取少量反应后的溶液，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好完全反应 乙同学的方案 取少量反应后的溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 盐酸过量 ①设计的两个方案中，______（填“甲”、“乙”）同学的方案的实验结论是正确的。 ②请分析另外一个同学方案结论错误的原因：______。 方案二：乙同学取少量溶液，测得溶液为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9。乙同学发现溶液减小了，于是得出结论：酸和碱能发生反应。 【交流讨论】 （3）大家对乙同学的实验过程提出质疑，溶液减小的原因还可能是______。大家认为，乙同学向溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的变化为______，就能证明酸和碱能发生反应。 方案三：化学反应通常伴随能量的变化，丙同学根据中和反应是放热反应的知识设计了下图的实验装置。通过如图所示装置将20mL的稀盐酸滴加到烧瓶内，观察到红色墨水向右移动。 （4）有的同学提出，该现象不足以证明反应，请写出一点理由______。 【结论】通过以上方案，同学们明确了与稀盐酸能发生化学反应。 【答案】（1） ①. 变红 ②. 无 （2） ①. 乙 ②. 盐酸过量酚酞也不变色 （3） ①. 溶液稀释造成的 ②. 等于或小于7 （4）氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色； ②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应； 【小问2详解】 ①乙同学的方案紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明盐酸过量； ②甲同学的方案中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果盐酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确； 【小问3详解】 pH试纸测定是溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度，原溶液中加入稀硫酸溶液后，溶液体积变大，则此时可以造成浓度下降，因此测得的pH也会发生变化，不一定是发生反应造成；由于碱性溶液无限稀释也是碱性溶液，所以pH不会小于7，只有发生了中和反应，才会使pH不再大于7； 【小问4详解】 红墨水向右移动，说明烧瓶中的气压增大，但是除了中和反应放热会使压强增大外，氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大，盐酸的加入也会占据一定的体积，使瓶内的压强增大。 18. 向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示 (1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式) (2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______ 【答案】（1）由图可知，当加入NaOH溶液的质量为30g时，硫酸铜与少量硫酸恰好反应完全，溶液中的溶质是Na2SO4； （2）由图可知，生成氢氧化铜沉淀9.8g； 设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x： x=8g 所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第一学期九年级期末学情质量评估 化学 (考试时间：60分钟，满分：60分) 相关元素相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将正确答案写在题前表格内。) 1. 下列有关取用液体的实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 倒持滴管 2. 我国灿烂的文化历史悠久，源远流长。下列名句中，一定包含有化学变化的是 A. 落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 3. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源负极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为2：1 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 4. 如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图，下列说法中，合理的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅原子的核内质子数是14 C. 硅的相对原子质量为28.09 g D. 图中n的数值为14 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻画 B 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，加水溶解，测量溶液的温度 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入足量铁粉充分反应，过滤 D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 6. 2024年9月27日，我国采用长征二号丁运载火箭，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星—实践十九号卫星。长征二号丁运载火箭的推进剂主要采用偏二甲肼和四氧化二氮，反应方程式是：C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2，其中X为 A. CO2 B. CO C. NO2 D. N2H4 7. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 8. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是 A. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 B. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 C. P点时的溶液能使石蕊变红 D. P点时的溶液不能与纯碱发生反应 9. 银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶中提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是 A. B. C. D. 10. 党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是 A. 开发和利用新能源 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 绿色出行，低碳生活 D. 生活污水集中处理和排放 二、非选择题(本大题8小题，共40分) 11. 理化知识在生产、生活中有着广泛应用。请回答问题： （1）为了预防骨质疏松，应给人体补充的元素是_____。 （2）塑料盆、纯棉睡衣和尼龙袜子三种日常用品中，不是由合成材料制作的是_____。 （3）既可用于焙制糕点，又可用于治疗胃酸过多的物质是_____。 （4）利用活性炭的_____性可除去新装修房间的异味。 12. 兴趣小组同学利用塑料瓶、羽毛球等用品设计了如图所示装置制取和检验。 （1）图A中反应的化学方程式为_____，集气瓶中加入水的作用是_____。 （2）图B中仪器①的名称是_____。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取，若选用图C作发生装置，使反应停止的操作为_____。 （4）某同学将制取的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，能使装置紫色石蕊变红的物质是_____(填写化学式)。 13. 实验小组进行如下三组实验来探究金属的化学性质。 （1）实验A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）仅通过实验A、B不能验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序，若要验证，应将B中的锌片换为______即可。 （3）实验C中，在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（），此时杠杆平衡。将两球分别同时浸入m g5 %稀硫酸中，直至两个烧杯中均无气泡冒出。移走烧杯（悬挂球的线无损），发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。 ①一定空心的球是______（填“铁球”或“铝球”）。 ②最终，杠杆的______（填“M”或“N”）端下沉。 14. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）甲图中操作①、②、③依次为乙图中的_____(填字母)。 （2）在操作③中，当出现_____时，就要停止加热。 （3）若用以上操作得到的氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，回答下列问题： ①计算：需要氯化钠固体的质量_____g。 ②称量：称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_____(填字母)。 ③量取：量取所需水的体积。 ④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。 （4）若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数_____10%(填“大于”“小于”或“等于”)。 15. 化学兴趣小组以“探究燃烧的条件”为课题进行下列实验探究，请你与他们一起完成探究活动并回答下列问题。(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃) （1）铜片上出现的现象是_____；由铜片上现象可以对比得出的可燃物燃烧的条件之一是_____。 （2）若向水中的白磷通入氧气，水中的白磷_____(填“能”或“不能”)燃烧，说明燃烧还需要满足_____的条件。 （3）实验中的白磷需要保存在冷水中，据此可知白磷的物理性质有_____。(写一点即可) 16. 如图所示，A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质。(“→”表示一种物质转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答： （1）A的化学式为_____。 （2）H的俗称为_____。 （3）反应①的化学方程式为_____，反应①属于基本反应类型中的_____。 （4）反应②的化学方程式为_____。 17. 中和反应在生活生产中有着广泛的应用，化学兴趣小组为证明与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下实验方案。 方案一： （1）甲同学根据下图实验填写表格中空白内容 实验步骤 实验现象 结论 ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色______； 酸和碱发生了中和反应 ②再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。 ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成______色。 （2）小组中有的同学实验中忘了加酚酞溶液，为探究酸、碱反应后盐酸是否过量，于是甲、乙两位同学设计了以下方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学的方案 取少量反应后的溶液，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好完全反应 乙同学的方案 取少量反应后的溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 盐酸过量 ①设计的两个方案中，______（填“甲”、“乙”）同学的方案的实验结论是正确的。 ②请分析另外一个同学方案结论错误的原因：______。 方案二：乙同学取少量溶液，测得溶液为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9。乙同学发现溶液减小了，于是得出结论：酸和碱能发生反应。 【交流讨论】 （3）大家对乙同学的实验过程提出质疑，溶液减小的原因还可能是______。大家认为，乙同学向溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的变化为______，就能证明酸和碱能发生反应。 方案三：化学反应通常伴随能量的变化，丙同学根据中和反应是放热反应的知识设计了下图的实验装置。通过如图所示装置将20mL的稀盐酸滴加到烧瓶内，观察到红色墨水向右移动。 （4）有的同学提出，该现象不足以证明反应，请写出一点理由______。 【结论】通过以上方案，同学们明确了与稀盐酸能发生化学反应。 18. 向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示 (1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式) (2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $