精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题

2025年高二下学期化学入学考试试题 一、单选题(共48分) 1. 某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 同周期第一电离能大于X的元素有5种 B. 键角： C. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 D. 原子半径：X>Y>Z 2. 在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A. a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B. 0-10min内，的平均反应速率 C. 其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时转化率小于50% D. 60min后，保持恒温恒容，再通入2mol NO和1mol，平衡逆向移动，平衡常数不变 3. 工业上合成氰化氢()的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为 化学键 键能/ 414 389 896 436 A. B. C. D. 4. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是 A. 明矾溶液呈酸性的原因： B. HF分子中的化学键类型为s-p 键 C. 稠环芳香烃萘（）和蒽（）均是非极性分子 D. 为了增强轮胎耐磨性，工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化 5. 我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷37Rb原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列有关说法中正确的是 A. 第一电离能：Rb>K B. 铷原子核外电子运动状态有37种 C. 单质沸点：Rb>Na D. 铷原子N层有18e- 6. 阻燃剂分子结构如图。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 分子中元素的化合价均为+5价 C. 基态原子价电子排布式为 D. 基态原子的轨道表示式为 7. 镍为新材料的主角之一，鉴定的特征反应为 下列说法错误的是 A. 基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形 B. 氮原子的杂化方式均为杂化 C. 鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键 D. 丁二酮肟中所有原子可能共平面 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=13的溶液中：Na+、、Al3+、ClO- B. =1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 C. 水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、K+、、Fe2+ D. c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、K+、、Cl- 9. LiFePO4常作为锂离子电池的正极材料，电池充电时，LiFePO4脱出部分形成。下列说法正确的是 A. Fe元素位于元素周期表第ⅦB族 B. 第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有2种 C. 基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5种 D. 充电时阳极反应式为 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A 向溶液中滴加溶液至溶液呈中性： B. 少量通入NaClO溶液中： C. 铜在氨水中被腐蚀： D. 用淀粉KI溶液检验： 11. 为增强铝的耐腐蚀性，以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。电解过程中，下列判断正确的是 选项 铅蓄电池 电解池 移向Pb电极 移向Pb电极 电极增重64 g 铝电极增重16 g 负极： 阳极： 硫酸浓度减小 硫酸浓度不变 A. A B. B C. C D. D 12. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 熔点：金刚石()高于碳化硅() 共价键强度 C 键角：()大于() 中心原子的杂化方式 D 常温下状态：(气体)，(液体) 分子间作用力 A A B. B C. C D. D 13. 已知、下　。在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的质量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是 A. 图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为 B. 从Q到M，平衡向左移动 C. M、N、Q达到平衡所需时间关系为 D. 该条件下，向反应器中充入和，则反应达平衡时放出热量小于 14. 25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX B. 时，三种溶液中 C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在： D. 若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 15. 常温下，在Na2CO3溶液中发生反应，可能生成或MgCO3。图1表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是 A. 常温时，的水解常数 B. 的数量级为 C. 由图2，当pH=11，时，有沉淀生成 D. 由图1和图2，在pH=8，时，溶液中发生反应： 16. 常温下，用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液滴定等浓度、体积为20.00mL的一元弱酸HA的溶液，滴定混合液的pH与滴入NaOH溶液体积的变化关系如图所示[不考虑溶液混合时体积和温度的变化，]，下列说法正确的是 A. a点溶液中，一定存在 B. b点溶液中，一定存在 C. d点溶液中， D. a→d的过程中，溶液中水的电离程度先变小后变大 二、解答题(共52分) 17. 将磷肥生产形成的副产物石膏（）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图所示 请回答下列问题： （1）本工艺中所用的原料除、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是______、______（填化学式，不考虑损耗）。 （2）室温下，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为______。 （3）转化Ⅰ是将难溶的CaSO4（s）转化为更难溶的CaCO3（s），将一定量的加入过量的CaSO4悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的______。[已知：、] （4）已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 75 K2SO4溶解的量/g 7.7 11.1 14.7 18.1 20.5 75℃的K2SO4饱和溶液482 g冷却到20℃，可析出K2SO4晶体______g。 （5）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：____________________。 18. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如图： 回答下列问题： （1）硒(Se)的价层电子排布式为_______；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为_______。 （2）“酸浸氧化”发生主要氧化还原反应的离子方程式为_______。 （3）已知：25℃，，，。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为_______(保留一位小数)；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数_______。(已知：，K＇=) （4）“回流过滤”中加入的是一种液态化合物，极易与水反应，写出与水反应的化学反应方程式_______；有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是_______。 （5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。 19. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 （1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。；，该反应在低温下___________(“能”或“不能”)自发进行。该反应的平衡常数表达式___________。 （2）已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为 化学键 键能 946 436 390.8 回答下列问题： ①在400℃时，的___________。该反应的平衡常数表达式___________。 ②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂___________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的。 20. 萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘()制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图： 请回答下列问题： （1）已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变______(用含的代数式表示)。 （2）根据和的结构及命名方式，和的一种同分异构体的名称为______。 （3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。 ①，，中最稳定的是______。 ②不考虑生成，从反应进行程度上考虑，利于生成的条件是______。 ③若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。 （4）某温度下，将一定量的、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。 在此温度下，如何更多的得到______。 a．延长反应时间 b．增大压强 c．使用选择性更高的催化剂 d反应初期生成较多时，及时分离出 （5）时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的，假定只发生过程，足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为，当的转化率为a时，反应的平衡常数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高二下学期化学入学考试试题 一、单选题(共48分) 1. 某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 同周期第一电离能大于X的元素有5种 B. 键角： C. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 D. 原子半径：X>Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构可判断出Y连接3根共价键，Y为N元素；基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，可能为1s22s22p5或1s22s22p63s22p1，R与Z同主族，且R的原子序数大于Z，R、Z均为短周期主族元素，因此R为Cl元素，Z为F元素；由可知X的化合价为+3价，X为B元素，元素X、Y、Z、R分别为B、N、F、Cl，据此作答。 【详解】A．同周期第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第IIA、VA出现反常，X为B元素，同周期第一电离能大于B的元素有6种，故A错误； B．X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，为BF3，为NF3，BF3中B的价层电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形，键角120°，NF3的价层电子对数为4，有1对孤电子对，为三角锥形，键角小于120°，键角，故B正确； C．离子液体结构为和存在离子键，中有C-N、C-H极性键，中B形成四条共价键，其中一条是B提供空轨道F或Cl(F的电负性大，Cl更易给出孤对电子)提供孤对电子形成的配位键，中还存在离域π键，故C正确； D．B、N、F位于同一周期，从左至右，原子半径：B>N>F，故D正确； 答案选A。 2. 在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A. a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B. 0-10min内，的平均反应速率 C. 其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时的转化率小于50% D. 60min后，保持恒温恒容，再通入2mol NO和1mol，平衡逆向移动，平衡常数不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象可知，平衡时，二氧化氮的转化率为50%，即有： ，则，据此作答。 【详解】A．b点仍处于从正反应建立平衡的途中，则b点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率，b点处NO和O2的浓度大于a点处的，则a点处的逆反应速率小于b点处的逆反应速率，更小于b点处的正反应速率，故A正确； B． 0~10 min内，O2的平均反应速率，故B正确； C． 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，等效于减压平衡右移，则平衡时转化率大于50%，故C错误； D． 60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入2molNO和1mol，则，因此反应逆向进行，温度不变，则平衡常数不变，故D正确； 故答案选C。 3. 工业上合成氰化氢()的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为 化学键 键能/ 414 389 896 436 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414+3×389-（414+896+3×436）=； 【详解】A．根据分析可得，该反应的约为，A正确； B．根据分析可得，该反应的约为，B错误； C．根据分析可得，该反应的约为，C错误； D．根据分析可得，该反应的约为，D错误； 故选A。 4. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是 A. 明矾溶液呈酸性的原因： B. HF分子中的化学键类型为s-p 键 C. 稠环芳香烃萘（）和蒽（）均是非极性分子 D. 为了增强轮胎的耐磨性，工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾溶液呈酸性的原因是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，A错误； B．基态F原子价层电子排布图为，HF分子中F提供p电子成键，故化学键类型为s-p 键，B正确； C．稠环芳香烃萘（）和蒽（）均是对称性分子，正负电中心重合，是非极性分子，C正确； D．为了增强轮胎的耐磨性，工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，改变橡胶结构增强其性能，D正确； 故选A。 5. 我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷37Rb原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列有关说法中正确的是 A. 第一电离能：Rb>K B. 铷原子核外电子运动状态有37种 C. 单质沸点：Rb>Na D. 铷原子N层有18e- 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素从上到下，第一电离能依次减小，第一电离能：Rb<K，故A错误； B．铷是37号元素，铷原子核外有37个电子，电子运动状态有37种，故B正确； C．碱金属元素从上到下，其单质的沸点依次降低，沸点：Rb<Na，故C错误； D．铷原子N层有8e-，故D错误； 选B。 6. 阻燃剂分子结构如图。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 分子中元素化合价均为+5价 C. 基态原子价电子排布式为 D. 基态原子的轨道表示式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，A正确； B．P的电负性小于O和N，因此共用电子对偏离P显出+5价，B正确； C．O为8号元素，基态原子价电子排布式为，C正确； D．基态原子的轨道表示式为，D错误； 故选D。 7. 镍为新材料的主角之一，鉴定的特征反应为 下列说法错误的是 A. 基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形 B. 氮原子的杂化方式均为杂化 C. 鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键 D. 丁二酮肟中所有原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，原子核外占据最高能层电子即4s能级上的电子，s能级的电子云轮廓图形状为球形，A正确； B．题干结构中N的价层电子对数均为3，N原子为杂化，B正确； C．由题中结构简式分析可知鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键，C正确； D．丁二酮肟中有饱和碳原子，不可能所有原子可能共平面，D错误； 故选D。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=13的溶液中：Na+、、Al3+、ClO- B. =1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 C. 水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、K+、、Fe2+ D. c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、K+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=13的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Al3+不能大量存在，Al3+与、ClO-也会发生双水解反应，A不符合题意； B．=1×10-6的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Fe3+不能大量存在，B不符合题意； C．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，、Fe2+在碱性溶液中不能大量存在，与Fe2+在酸性溶液中不能大量存在，C不符合题意； D．c(H+)=1×10-2mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Na+、K+、、Cl-在酸性、碱性溶液中都能大量存在，D符合题意； 故选D。 9. LiFePO4常作为锂离子电池的正极材料，电池充电时，LiFePO4脱出部分形成。下列说法正确的是 A. Fe元素位于元素周期表第ⅦB族 B. 第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有2种 C. 基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5种 D. 充电时阳极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe元素位于第四周期第Ⅷ族，A错误； B．同周期主族元素的第一电离能呈增大的趋势，但由于ns2处于全充满，np3处于半充满的稳定状态，存在反常现象，第一电离能：IIA 族＞IIIA 族，VA 族＞VIA 族，第三周期元素的第一电离能：Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar，故第一电离能介于 Al 和 P 之间的元素有3种，B错误； C．基态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，核外电子空间运动状态有5种，C正确； D．充电时阳极失去电子LiFePO4-xe−=Li1−xFePO4+xLi+，D错误； 故选C。 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加溶液至溶液呈中性： B. 少量通入NaClO溶液中： C. 铜在氨水中被腐蚀： D. 用淀粉KI溶液检验： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，则氢氧根被消耗完，反应生成硫酸钡沉淀和水：，故A正确； B．少量通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸、氯离子和硫酸根：，故B错误； C．铜在氨水中被腐蚀，生成四氨合铜离子、氢氧根离子：，故C错误； D．用淀粉KI溶液检验，电荷不守恒：，故D错误。 故选A。 11. 为增强铝的耐腐蚀性，以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。电解过程中，下列判断正确的是 选项 铅蓄电池 电解池 移向Pb电极 移向Pb电极 电极增重64 g 铝电极增重16 g 负极： 阳极： 硫酸浓度减小 硫酸浓度不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅蓄电池为化学电源，根据原电池工作原理，SO向负极移动，即移向Pb电极，电解池中，阴离子向阳极移动，SO向Al电极移动，故A错误； B．PbO2为正极，电极反应式为PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O，PbO2电极增重，Al为阳极，根据电解原理，Al失电子，铝表面的氧化膜增厚，发生2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+，铝电极质量增大，PbO2电极增重64g，电路转移电子物质的量为2mol，则铝电极增重16g，故B正确； C．铅蓄电池中负极反应式为Pb-2e-+ SO=PbSO4，阳极电极反应式为2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+，故C错误； D．铅蓄电池总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸浓度减小，电解池中总反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，硫酸浓度增大，故D错误； 答案为B。 12. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 熔点：金刚石()高于碳化硅() 共价键强度 C 键角：()大于() 中心原子的杂化方式 D 常温下状态：(气体)，(液体) 分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HI是极性分子，I2是非极性分子，水为极性分子，在水中溶解度HI>I2是符合相似相溶原理，A正确； B．金刚石和碳化硅均为共价晶体，其原子间的共价键强度决定其熔点，金刚石中碳碳键长度更短，键能更大，熔点更高，B正确； C．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是因为，氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109.5°，C错误； D．CO2与CS2均为分子，且均无分子间氢键，常温下的状态不同，即熔沸点不同，在结构和组成相似时，分子的熔沸点取决于范德华力大小，范德华力大小取决于分子的摩尔质量，因此，常温下CO2与为气体，CS2为液体，D正确； 故选C。 13. 已知、下　。在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的质量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是 A. 图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为 B. 从Q到M，平衡向左移动 C. M、N、Q达到平衡所需时间关系为 D. 该条件下，向反应器中充入和，则反应达平衡时放出热量小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数K只和温度有关，温度不变，K不变，而M、Q的温度相同，所以K(M)=K(Q)；对于放热反应而言，升高温度，平衡常数K减小，曲线c的温度比曲线b的温度高，所以K(M)>K(N)；综上所述，K(M)=K(Q)＞K(N)，A错误； B．从Q到M，压强增大，平衡向右移动，B错误； C．Q与M的温度相同，但是M的压强更大，所以M的反应速率更快，则达到平衡所需的时间：tQ>tM；该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的百分含量会减小，所以曲线b的温度比曲线c的温度低，即压强相同的情况下，N的温度比M的温度高，则N的反应速率更快，所以tM>tN；综上所述，M、N、Q达到平衡所需时间是：tQ>tM>tN，C错误； D．该反应是可逆反应，不能完全进行，则容器中充入1mol N2和3mol H2时，反应达到平衡时放出的热量小于92.2kJ，D正确； 故选D。 14. 25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX B. 时，三种溶液中 C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在： D. 若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中没有加入氢氧化钠溶液时，浓度为的三种酸HX、HY、HZ，三种酸的pH得出HZ为强酸，HX、HY为弱酸，且酸强弱顺序为HZ＞HY＞HX。 【详解】A．根据酸强弱顺序为HZ＞HY＞HX，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX，故A错误； B．时，HZ、HY、HX三者消耗的氢氧化钠溶液的体积依次减少，根据电荷守恒得到三种溶液中，故B正确； C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，此时溶质为NaY、NaX，根据“越弱越水解”，则水解程度大，因此溶液存在：，故C错误； D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，氢氧化钠溶液浓度偏低，消耗的标准氢氧化钠溶液体积偏大，则测定结果偏高，故D错误。 综上所述，答案为B。 15. 常温下，在Na2CO3溶液中发生反应，可能生成或MgCO3。图1表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是 A. 常温时，的水解常数 B. 的数量级为 C. 由图2，当pH=11，时，有沉淀生成 D. 由图1和图2，在pH=8，时，溶液中发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】根据图1，时，pH=6.37，则，时，pH=10.25，则；据图2，pH=9时，，即c(OH-)=10-5mol/L、c(Mg2+)=10-1.3mol/L，。 【详解】A．常温时，的水解常数，故A错误； B．据图2，pH=9时，，即c(OH-)=10-5mol/L、c(Mg2+)=10-1.3mol/L，，故B错误； C．由图2可知，当pH=11、时，Mg(OH)2的、MgCO3的，所以没有沉淀生成，故C错误； D．由图1可知，在pH=8时，碳酸钠溶液中含碳物种主要为，当时，由图2知，Mg(OH)2的，MgCO3的，即产生碳酸镁沉淀，因此发生的反应为，故D正确； 故答案为：D。 16. 常温下，用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液滴定等浓度、体积为20.00mL的一元弱酸HA的溶液，滴定混合液的pH与滴入NaOH溶液体积的变化关系如图所示[不考虑溶液混合时体积和温度的变化，]，下列说法正确的是 A. a点溶液中，一定存在 B. b点溶液中，一定存在 C. d点溶液中， D. a→d过程中，溶液中水的电离程度先变小后变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．，，则，即，A项错误； B．b点溶液为等浓度的HA与NaA的混合溶液，溶液中存在电荷守恒，由图像可知b点时，，故，则正确，B项正确； C．d点加入30mL 0.1mol/LNaOH溶液时，溶质为NaOH和NaA，根据物料守恒：，，则错误，C项错误； D．d点加入了过量的NaOH溶液，b点还有HA，都抑制了水的电离，且从pH值大小可以判断，d点大于b点的，水的电离程度：c>b>d，溶液中水的电离程度不是先变小后变大，D项错误； 答案选B。 二、解答题(共52分) 17. 将磷肥生产形成的副产物石膏（）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图所示 请回答下列问题： （1）本工艺中所用的原料除、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是______、______（填化学式，不考虑损耗）。 （2）室温下，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为______。 （3）转化Ⅰ是将难溶的CaSO4（s）转化为更难溶的CaCO3（s），将一定量的加入过量的CaSO4悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的______。[已知：、] （4）已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 75 K2SO4溶解的量/g 7.7 11.1 147 18.1 20.5 75℃的K2SO4饱和溶液482 g冷却到20℃，可析出K2SO4晶体______g。 （5）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：____________________。 【答案】（1） ①. KCl ②. NH3 （2） ①. < ②. （3） （4）37.6 （5） 【解析】 【分析】本题是一道工业流程题，将工业副产品石膏转化为K2SO4肥料和氯化钙水合物，首先将石膏和碳酸铵混合，生成碳酸钙除去，随后用氯化钾将硫酸铵转化为硫酸钾和氯化铵，过滤后向其中加入生石膏，再用二氧化碳将其转化为碳酸铵，继续循环使用，以此解题。 【小问1详解】 根据原子守恒和流程图可判断本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是KCl、NH3。 【小问2详解】 为强酸弱碱盐，NH与水电离出的OH-结合生成NH3·H2O和H+，使溶液中的c(H+)>c(OH-)，故溶液显酸性，pH<7，该溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，水解程度微弱，则c(NH)>c(SO)，水也电离出H+，则c(H+)>c(NH3·H2O)，该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为：。 【小问3详解】 溶的CaSO4(s)转化为更难溶的CaCO3(s)的反应方程式为CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，该反应的平衡常数K=1.45×104mol/L，则c(CO)= mol/L=2.0×10-4mol/L。 小问4详解】 75℃的K2SO4饱和溶液中溶质质量为：482g×=82g，溶剂水的质量为：482g-82g=400g，400g水在20℃溶解的K2SO4的质量为：=44.4g，析出质量为82g-44.4g=37.6g。 【小问5详解】 生石灰溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成氨气，则“蒸氨”过程中的化学方程式为：。 18. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如图： 回答下列问题： （1）硒(Se)的价层电子排布式为_______；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为_______。 （2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_______。 （3）已知：25℃，，，。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为_______(保留一位小数)；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数_______。(已知：，K＇=) （4）“回流过滤”中加入的是一种液态化合物，极易与水反应，写出与水反应的化学反应方程式_______；有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是_______。 （5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. 4s24p4 ②. +1 （2） （3） ①. 4.7 ②. （4） ①. ②. 作溶剂 （5） 【解析】 【分析】废旧CIGS首先焙烧生成金属氧化物，之后再用硫酸和过氧化氢将氧化亚铜中+1价铜氧化为+2价，再加氨水分离氢氧化铜，过滤，氨水过量氢氧化铜再溶解，用SOCl2溶解，以此解题。 【小问1详解】 硫为第VIA族元素，硒(Se)与硫为同族元素，故Se的价层电子排布式为4s24p4；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，则根据正负化合价为零则可以知道CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为+1。 【小问2详解】 “酸浸氧化”为酸性条件下H2O2烧渣中Cu2O反应，其方程式为：Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O。 【小问3详解】 In3+恰好完全沉淀时c(OH-)=，c(H+)=，pH=4.7；由反应方程式可知K=，由K′=，得K=即K=，代入数据可知K=2.0×10-4。 【小问4详解】 是一种液态化合物，极易与水反应，生成二氧化硫和氯化氢，方程式为：；通过“回流过滤”分为两部分滤渣和滤液，故SOCl2的另一个作用是作溶剂。 【小问5详解】 高温气相沉积”过程中是氨气和GaCl3反应，其方程式为：。 19. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 （1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。；，该反应在低温下___________(“能”或“不能”)自发进行。该反应的平衡常数表达式___________。 （2）已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为 化学键 键能 946 436 390.8 回答下列问题： ①在400℃时，的___________。该反应的平衡常数表达式___________。 ②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂___________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的。 【答案】（1） ①. 不能 ②. （2） ①. ②. ③. 向左 ④. 不改变 【解析】 【小问1详解】 △H-T△S＜0，反应自发进行，该反应为吸热的熵增反应，则在低温下不能自发进行；平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数表达式； 【小问2详解】 ①反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，在400℃时，的。该反应的平衡常数表达式。 ②为气体分子数减小的反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，相当于增大体积，减小物质的浓度，则合成氨反应的平衡向左移动；使用催化剂加快反应速率，但是不改变反应的。 20. 萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘()制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图： 请回答下列问题： （1）已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变______(用含的代数式表示)。 （2）根据和的结构及命名方式，和的一种同分异构体的名称为______。 （3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。 ①，，中最稳定的是______。 ②不考虑生成，从反应进行程度上考虑，利于生成的条件是______。 ③若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。 （4）某温度下，将一定量的、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。 在此温度下，如何更多的得到______。 a．延长反应时间 b．增大压强 c．使用选择性更高的催化剂 d反应初期生成较多时，及时分离出 （5）时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的，假定只发生过程，足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为，当的转化率为a时，反应的平衡常数为______。 【答案】（1） （2）6 （3） ①. 1-MD ②. 低温高压 ③. b （4）cd （5） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，，则，故反应的焓变。 【小问2详解】 根据1-MTL和5-MTL的结构及命名规律，可知，的编号顺序为，，因此，的名称为6-MTL 【小问3详解】 ①由图可知，温度升高，4个反应的平衡常数均减小，则所有的反应均为放热反应，根据能量越低越稳定，1-MD的能量最低，则反应体系中1-MD最稳定 ②反应为放热反应，且正向反应的气体分子数目减小，因此，利于生成MTLs的条件是低温高压 ③由(1)可知，则，若c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，由图可知，则，故表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线为b。 【小问4详解】 a．由图可知，超过一定的时间后，的量反而减小，错误； b．生成和的反应均为气体分子数减小的反应，增大压强，副产物也会增加，错误； c．使用选择性更高的催化剂，可以选择性的增加生成的速率，利于的生成，正确； d反应初期生成较多时，及时分离出，促使反应向生成的方向进行，正确； 故选cd； 【小问5详解】 假设投料为1mol，则反应生成为amol，平衡时为（1-a）mol，反应过程中氢气的浓度恒定为，则反应的平衡常数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$