化工类职教高考模拟试卷13

化工专业理论综合试卷 说明：本试卷分第 Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷4页，第Ⅱ卷8页。两卷满分为300分，考试时间150分钟。Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在试卷上。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64 Ba:137 第Ⅰ卷（选择题，共75分） 注意事项： 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选择其答案标号，如果答案不涂写在答题卡上，成绩无效。 一、选择题（本大题共25小题，每小题3分，共计75分。每小题只有一个正确答案。） ．下列物质中，含有极性共价键的非极性分子是 A．CO2 B．H2SO4 C．NH4Cl D．H2O2 ．用Pt电极电解下列溶液，一段时间后，溶液pH变小的是 A．NaOH B．NaCl C．AgNO3 D．K2SO4 ．下列比较中，正确的是 A．微粒半径：Cl―>K＋>F―>Na＋ B．离子还原性：F―>Cl―>Br―>I― C．离子氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋>Cu2＋ D．晶体的熔点：石英>干冰>食盐>冰 ．下列离子方程式中书写正确的是 A．Cl2与水反应： Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO－ B．FeBr2溶液通入足量Cl2： 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－ C．澄清石灰水与少量小苏打溶液反应： Ca2＋+OH－+HCO－ ＝CaCO3↓+H2O D．MgCO3与盐酸反应： CO2－ +2H＋＝H2O+CO2↑ ．下列溶液一定呈酸性的是 A．溶液中c(OH―)<c(H＋) B．溶液中［H＋］＝10-6mol/L C．滴加酚酞溶液不显红色的溶液 D．pH<7的溶液 ．下列各化学用语的表示正确的是 A．H2O2的电子式： B．Al3＋结构示意图： C．甲醛的结构式为： D．聚丙烯的结构简式： ．下列关于物质的保存方法不正确的是 A．浓HNO3、AgNO3溶液保存在棕色瓶中 B．液溴保存在有水封的玻璃瓶中 C．NaOH、Na2SiO3保存在磨口玻璃瓶中 D．浓H2SO4保存在铁桶中。 ．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液 C．将1L10mol/L的浓HCl加入到9L水中 D．10gNaOH溶解在少量水中，注入250mL容量瓶，加蒸馏水定容为250mL ．下列关于的叙述中正确的是 ①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应；③与丁酸互为同分异构体；④是丙烯酸的同系物；⑤1mol 有机物最多可与2mol H2加成 A．①②⑤ B．①②④ C．①② D．①②③ ．可逆反应A（气）＋2B（气）nC（气）（正反应为放热反应），在同一温度不同的压强条件下，A的转化率与反应时间的关系如图所示，下列结论正确的是 A．P1>P2，n>3 B．P1<P2，n<3 C．P1<P2，n>3 D．P1>P2，n<3 ．下列四组物质①Al、Al2O3、AlCl3；②NaHCO3、AgNO3、(NH4)2CO3 ；③NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO3；④Ca(HCO3)2、Al(OH)3、NH3。其中既能和盐酸又能和NaOH溶液反应的物质组是 A．①② B．③④ C．①④ D．②④ ．下列操作错误的是 A．滴定时左手握滴定管，右手持锥形瓶 B．初读时滴定管执手中，终读时滴定管夹滴定台上 C．近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．接近终点时可加一滴摇几下 ．空气在内径一定的圆管内稳定流动，若空气的质量流量不变，当气体温度升高，Re值将 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 ．孔板流量计的U形管压差计读数为100mm(水银指示剂)时，测得管中的水的流量为72m3/h，当其它条件不变时，使管道中流量减半，则此时U形管压差计的读数为 A．75mm B．50mm C．25mm D．12.5mm ．当液体的粘度不变，泵的效率也不变时，若将转速提高10％，则泵的扬程为原来的多少倍 A．1.0 B．1.1 C．1.21 D．1.33 ．关于过滤操作的叙述中正确的是 A．过滤初期阻力通常来源于过滤介质 B．过滤介质的毛细孔道必须小于被过滤粒子的直径 C．板框压滤机的滤板一般较滤框、洗涤板薄 D．转筒真空过滤机适合一些难过滤物质的分离 ．已知λ、μ、ρ、Cp四个物理量均对流体的对流传热系数有影响，其中( )值越大，对流传热系数越小 A．λ B．μ C．ρ D．Cp ．蒸发器的传热方程式：Q＝KA△t中，△t指( )的温度差 A．一次蒸汽与二次蒸汽 B．一次蒸汽与溶液的沸点 C．二次蒸汽与溶液的沸点 D．加热蒸汽与外界空气 ．已知精馏q线方程为y＝―0.5x + 0.66，则原料液的进料状况为 A．冷液体 B．饱和液体 C．气液混合物 D．饱和蒸汽 ．设计筛板塔时，若改变某一结构参数，会引起负荷性能图的变化，下面正确的一组是 A．板间距降低，使雾沫夹带线上移 B．板间距降低，使液泛线上移 C．塔径增大，使液泛线下移 D．降液管面积增大，使雾沫夹带线下移 ．在常温常压下，将含CO2 5％(体积分数)的混合气体与浓度为0.05(摩尔分率)的CO2水溶液相接触，已知亨利系数为80kPa，则发生 A．吸收过程 B．脱吸过程 C．平衡过程 D．无法判断 ．已知物料的临界含水量为0.18(干基含水量)，现将该物料从初始含水量0.45干燥至0.12，则干燥终了时物料表面温度Q为 A．Q＝tw B．Q>tw C．Q＝t D．Q＝td ．特别适合转动设备温度测量的仪表是 A．压力式温度计 B．水银温度计 C．热电偶温度计 D．热电阻温度计 ．某温度计测量范围为0～500℃，测量时最大绝对误差为9℃，该仪表可定为 A．0.5级 B．1.0级 C．1.5级 D．2.5级 ．下列关于零点迁移的说法错误的是 A．零点迁移不会影响量程的大小 B．气动差压变送器的正迁移是使喷嘴远离挡板 C．当h＝0时，气动差压变送器输出的Po＝10kPa，则应该正迁移 D．一台差压变送器只能有一种性质的迁移 第Ⅱ卷（非选择题部分，共225分） 说明：请将答案直接答在本试卷上。 二、填空题(每空1分，共30分) ．K4[Fe(SCN)6]的名称是 。 ．分析天平的灵敏度指 。在分析天平的右盘上加一个10mg砝码，引起指针偏100格，则其分度值e为 。 ．pH＝5.30中，有效数字为 位，根据有效数字的运算规则计算0.976846+0.1425×9.21＝ 。 ．用c(HCl)＝0.1000mol/L的盐酸溶液滴定Na2CO3(酚酞作指示剂)，其滴定度T＝ 、表示 。 ．配位滴定时，指示剂与金属离子生成配合物的稳定性要比EDTA与金属离子生成配合物的稳定性 (填“大、小或相等”)，否则会出现指示剂的 现象。 ．数学式显示仪表中关键部分是 ，并与 和 构成了该类仪表必备的三大部分。 ． 是用来称量温度的标尺，37℃的华氏温度为 。 ．气阻在气动仪表中阻碍气体的流动，起着 和 的作用。 ．液柱式压力计是应用 原理进行压力测量的，电子自动平衡电位差计则是利用 原理进行工作的。 ．节流式流量计的引压导管最容易出现的故障是 和 ，其差压计的弹性元件不能突受压力冲击，更不能处于 状态。 ．常温下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝ ，其中由水电离的［OH―］＝ ；0.01mol/L的NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ，若将上述NaOH溶液和NH4Cl溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为 。 ．实验室制取乙烯气体。其反应原理为 ，该反应属于 反应。为减少副反应的发生，实验时应该 ；实验收集的乙烯常混有SO2等杂质，其原因是 ，除去该杂质可将混合气体 。 三、填空题(每空1分，共30分) ．某设备进出口的压力表读数分别是152mmHg和500kPa，则两处的压差 为 kPa， m H2O。 ．精馏是 的单元操作，保证精馏操作持续稳定的条件是 和 。 ．增加吸收剂的用量，操作线的斜率将 ，吸收的推动力将 。 ．设计列管式换热器时，可设置 以提高壳程流体的流动程度，可在封头安装 以提高管程流体的流速。 ．某仪表信号为FRC-0601，如果集中安装，则在管道及仪表流程图上应该表示为 ，此仪表为 仪表。 ．俯、左视图靠近主视图的一边，均表示物体的 面。 ．所谓尺寸基准，就是标准尺寸的 。 ．化工设备图是按 法和制图图象标准绘制的，设备上所有的管口按 顺序编号。 ．看懂轴的零件图，回答下列问题： ①主视图轴线水平放置，主要是为了符合零件的 位置。 ②除主视图外，采用了两个 图表达销孔，退刀模的细部结构，一个 图表达轴上键格处的断面形状。 ③φ20轴段上键槽的宽度为 。标注16.5表示深度，是为了便于 。 ④分析轴上各面的表面粗糙度要求，最光面的Re值为 ，最粗糙面的Re值为 。 ．阅读管道布置图，完成以下填充： ①设备E2702中心线距纵向定位轴线 为 m。 ②润滑油原料自地沟来，从换热器的a部位进入，从 部位出来，向上至标高 处，拐弯向 去白土混合罐。 ③设备V2711的底部管线PLS2711，自设备底部向 ，沿地面拐弯向 再向 进入地沟。 四、简答题(本大题共3小题，共30分) ．用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量，回答下列问题： ①重铬酸钾法与KMnO4法相比具有什么优点? (3分) ②测定中加入SnCl2、HgCl2溶液及H2SO4-H3PO4混合酸各起什么作用?(4分) ③写出重铬酸钾法测定铁的离子方程式。(2分) ．现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验现象记录如下： 物质 NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu(OH)2 金属钠 A 中和反应 ─ 溶解 产生氢气 B ─ 有银镜 有红色沉淀 产生氢气 C 水解反应 有银镜 有红色沉淀 ─ D 水解反应 ─ ─ ─ 则：①A、B、C、D和结构简式分别为： A 、B 、C 、D 。 ②写出下列有关反应方程式： B与银氨溶液反应： ； D与NaOH溶液反应： 。 ．下图中X的摩尔质量为79g/mol，各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下B、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ⑴X的名称是 ，C的电子式为 。 ⑵反应①的化学方程式是 。 ⑶C和D在催化剂的作用下反应，生成水和一种完全无污染的气态单质，该反应的方程式为 ，反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 五、简答题(本大题共7小题，共30分) ．右图为沉筒式液位计的结构原理图，试简述其工作原理，并说明使用的注意点。(6分) ．什么叫补偿导线?使用补偿导线应注意哪几点?(4分) ．划分平衡水分、自由水分的依据是什么?降速干燥阶段除去的是物料中的哪种水分?(4分) ．什么叫液面落差?如何减小液面落差?(4分) ．写出拉乌尔定律的内容和表达式，它的应用条件是什么?(4分) ．填写下列控制元件的名称(4分) 控制 元件符号 名称 手动元件 电动元件 自动元件 气动薄膜元件 ．说明下列焊缝标注的含义(4分) 六、计算题(本题2小题，共20分) ．(10分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热灼烧至恒重，并将放出的气体通过装有碱石灰的干燥管后，干燥管增重3.1g，加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到标准状况下的气体11.2L，计算原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比。 ．(10分)有一瓶100mL硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该溶液，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干可得9.32g沉淀。滤液跟4.0mol/L NaOH溶液反应，用去35.00mL碱液时，恰好使溶液呈中性。试回答下列问题： ⑴混合溶液中硝酸的物质的量浓度是多少? ⑵若另取10.00mL原混合酸溶液，加入3.2g铜粉共热，则产生的气体在标准状况下的体积为多少毫升? 七、计算题(本大题4小题，共55分) qv/(L·s-1) 0 3 6 9 12 15 H/(m) 19.5 19 17.9 16.5 14.4 12 η/(％) 0 17 30 42 46 44 ．(14分)将浓度为95％的硝酸自常压罐输送至常压设备中去，要求输送量为36m3/h，液体的升扬高度为7m，输送管路由内径为80mm的钢化玻璃管构成，总长为160m(包括所有局部阻力的当量长度)，输送液的密度为1545kg/m3，摩擦系数取0.015。现采用某型号的耐酸泵。其性能如表： ①列出管路的特性曲线方程式。 ②确定该泵是否合用? ．(14分)一传热面积为15m2的列管式换热器，壳程为110℃的饱和水蒸汽，将管程某溶液由20℃加热至80℃，蒸汽的汽化潜热为2232kJ/kg，溶液的处理量为2.5×104kg/h，比热容为4kJ/(kg·k)。试求： ①加热蒸汽的消耗量，kg/h；(4分) ②此操作条件下的总传热系数；(6分) ③如该换热器使用一年后，由于污垢热阻的增加，使溶液出口温度降至72℃，若要保持出口温度80℃，则加热蒸汽的温度至少需多高? 加热面积需增加至多少m2 ?(4分) ．(14分)用连续精馏塔分离某易挥发组分为50％的混合液(摩尔分率)，泡点进料，原料处理量100kmol/h，塔顶、塔底产品各50kmol/h，塔顶采用全凝器，泡点下回流，设塔精馏段操作线方程为y＝0.833x+0.15。试求： ①塔顶、塔底产品组成； ②全凝器每小时冷凝的蒸汽量； ③若物系的相对挥发度为2.5，求自塔顶向下数第二块板下降的液体组成。 ．(13分)湿物料含水量0.24，经常压干燥后降为0.05(均为干基含水量)，产品量为1200kg/h，空气的干球温度为20℃，湿度为Ho＝0.008kg水/kg干气，经预热到95℃后再进入干燥器中，离开干燥器时空气湿度为H2＝0.028kg水/kg干气，若空气在干燥器中经历等焓干燥过程。试求： ⑴绝干空气的消耗量，kg干气/s ⑵新鲜空气的进气风量，m3/s ⑶预热器提供的热量(热损失不计)，kW 八、综合分析题(本题2小题、共30分) ．铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5％左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)和赤铁矿(主要成分是Fe2O3) ⑴写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式 。(3分) ⑵红热的铁与水蒸气反应的化学方程式 。(3分) ⑶常温下，铁在干燥空气中不易被腐蚀，而在潮湿空气中易被腐蚀，每年因腐蚀损失的钢铁占世界钢铁年产量的1/4，刷油漆是重要的防腐措施之一。这段文字中包含了哪些化学知识，试说明。(5分) ⑷为防止钢铁生锈，通常还可在钢铁制品表面电镀上一层锌，请说明阴阳极材料及电镀液的成分。写出电极反应式。(7分) ⑸铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用。(2分) ．(10分)已知某混合碱液的密度为1.200g/cm3，取1.00mL试样，用水稀释后以酚酞为指示剂滴定，用去0.300mol/L盐酸28.40mL，再用甲基橙作指示剂滴定，又消耗HCl 3.60mL，则： ⑴该分析法属于 滴定，判断混合碱为 。 ⑵以酚酞为指示剂的滴定反应式 、 。 以甲基橙为指示剂的滴定反应式 。 ⑶此混合碱中各物质的质量分数为 。 化工专业理论综合试卷参考答案 一、单项选择题(每小题3分，共25小题) 1．A 2．C 3．A 4．C 5．A 6．C 7．C 8．D 9．C 10．C 11．D 12．B 13．B 14．C 15．C 16．A 17．B 18．B 19．C 20．D 21．A 22．B 23．A 24．D 25．C 二、填空题(每空1分，共30分) 26．六硫氰合铁(Ⅱ)酸钾 27．天平指针偏移的分度数与添加小砝码的质量比 、0.1mg/分度 28．2 、2.289 29．10.60mg/mL 、1mL标准盐酸相当于被测试样中含Na2CO3 10.60mg 30．小 、封闭 31．“A/D”转换器 、非线性补偿 、标度变换 32．温标 、98.6℉ 33．限流 、降压 34．流体静力学 、电压平衡 35．泄漏 、堵塞 、单向受压 36．12.00 、1×10―12 mol/L 、c(Cl―)>c(NH4＋)>c(H＋)c(OH―) 、c(Na＋)＝c(Cl―)>c(NH4＋)>c(OH―)>c(H＋) 37．CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O 、消去 、迅速升温使混合液温度达到170℃ 、加热条件下浓硫酸使酒精炭化，浓硫酸与碳反应生成SO2 、通入足量的品红溶液 三、填空题(每空1分，共30分) 38．479.74 、48.92 39．分离液体混合物 、塔顶逐板下降的回流液 、塔釜逐板上升的蒸汽 40．增大 、增加 41．折流挡板 、隔板 42．、 、流量记录控制 43．后 44．起点(参照标准) 45．正投影 、小写拉丁字母的 46．加工 、局部视 、断面 、6mm 、测量 、1.6μm 、12.5μm 47．B 、4 、b 、EL105.000 、后 、左 、前 、下 四、简答题(本大题共3小题，共30分) 48．答：① K2Cr2O7易提纯，可作基准物质，直接配制标准液 ②K2Cr2O7溶液稳定，能长期保存 ③K2Cr2O7溶液可用HCl酸化 、答：①SnCl2──将溶液中的Fe3＋全部转化成Fe2＋； ②加HgCl2除去溶液中过量的SnCl2； ③H2SO4──调节酸度、H3PO4与Fe3＋形成无色配合物，使终点便于观察。 、答：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 49．CH3CH2COOH 、HOCH2CH2CHO或CH3CH(OH)CHO 、HCOOCH2CH3 、CH3COOCH3 、HOCH2CH2CHO+2［Ag(NH3)2］OH→HOCH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O 、CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH 50．碳酸氢铵 、 、NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 、4NH3+3O2 2N2+6H2O 、14∶27 五、简答题(本大题共7小题，共30分) 51．答：①利用悬挂在容器中的沉筒。由于被浸没高度不同，所受的浮力不同来测量液位的高度。 ②由于输出信号不仅与液位高度有关，还与液体的密度有关，故必须进行密度修正。 52．答：①指将参比端引至温度恒定处的导线，其热电特性在0～100℃范围内与热电偶本身几乎完全一样的一种廉价金属导线。 ②正、负极不接错、型号相匹配、接线端温度不超过100℃。 53．答：①依据物料中的水分能否在一定的条件下，用对流干燥的方式除去，划分平衡水和自由水。 ②降速干燥阶段除去的是物料中的部分结合水分。 54．答：①液体通过板面时，进口一侧比出口一侧液面高，此高度差为液面落差。 减少落差方法：a.采用双溢流、多溢流以减小流体流过的路径。 b.采用塔板结构简单的塔板(如筛板塔)以减小板面阻力。 55．答：①pA＝PxA 为拉乌尔定律，表示一定温度下气液相达平衡时，A组分的气相分压等于纯组分A的饱和蒸汽压与A组分在液相中的的摩尔分率的乘积。 ②应用的条件是理想溶液。 56． 手动元件 电动元件 自动元件 气动薄膜元件 57．答：用手工电弧焊形成的带钝边的V形连续焊缝、焊缝在箭头一侧， 钝边p＝2， 根部间隙b＝2。 六、计算题(本题2小题，共20分) 58．解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑ 168 62 m(NaHCO3) 3.1g m(NaHCO3)=8.4g n(NaHCO3)=8.4/84=0.1mol 生成的Na2CO3 为0.05mol， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 1 1 n(Na2CO3) 11.2/22.4=0.5mol n(Na2CO3)=0.5mol n(Na2CO3)∶n(NaHCO3) ═ 9∶2 答：略 59．解：原溶液中的硫酸的物质的量为n(H2SO4)＝×＝0.4mol 原溶液中的硝酸的物质的量为n(HNO3)＝(4.0×35.00×10-3―2×0.04)×＝0.6mol ⑴混合溶液中硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)＝0.6/0.1＝6mol/L ⑵所取10.00mL溶液中含n(H＋)＝6×0.01+4×0.01×2＝0.14mol n(NO3―)＝6×0.01＝0.06mol 3.2gCu为n(Cu)＝3.2/64＝0.05mol 设与0.05molCu所需n(H＋)为x 所需n(NO3―)为y，生成NO为z 则： 3Cu + 8H＋ + 2NO3―＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O 3 8 2 2 0.05mol x y z 解得：x＝0.05×8/3＝0.133mol<0.14mol y＝0.05×2/3＝0.0333mol<0.06mol 所以反应中Cu不足，应按Cu计算生成的NO z＝0.05×2/3＝0.1/3mol V(NO)＝0.1/3×22400＝746.67mL 答： 七、计算题(本大题4小题，共55分) 60．解：取贮罐液面为1―1′，常压设备液面为2―2′，以1―1′为基准面。 已知：Z1＝0 Z2＝7m P1＝P2＝0 u1＝u2＝0 ∑hf＝λ＝0.015××＝0.594 qv2J/kg ①He＝△Z+ ++Hf＝7+0+0+ He＝7+0.06qv2 (qv的单位为L/s) ②He＝7+0.06qv2＝7+0.06×2＝13.m 由于泵在流量为9～12时的扬程为16.5m～14.4m故该泵适用。 答：①管路的特性曲线方程式为He＝7+0.06qv2 ②该泵合用。 61．解：①∵QT＝Qt ∴DR＝qm·Cpt·△t D×2232＝2.5×104×4×(80―20) D＝2688.2kg/h ②Q＝qmt·Cpt·△t＝×4×103×(80―20)＝1.67×106 w △tm＝ ＝＝54.6℃ K＝＝＝2039w/(m2·k) ③△tm′＝ ＝＝60.3℃ Q′＝×4×103×(72―20)＝1.44×106 w K′＝＝＝1596w/(m2·k) A′＝Q/K′△tm＝＝19.16m2 答： 62．解：∵xF＝0.5 F＝100kmol/h D＝50kmol/h W＝50kmol/h ①∵精馏段操作线斜率＝0.833 则：R＝5 精馏段操作线截距＝0.15 则：xD＝0.9 ∴F·xF＝D·xD+W·xW xW＝0.1 ② V＝L+D＝DR+D＝D(R+1)＝50×(5+1)＝300kmol/h ③∵平衡线方程y＝ ∴将y1＝xD＝0.9 代入得x1＝0.78 又∵精馏段操作线方程y＝0.833x+0.15 ∴将x1＝0.78代入得y2＝0.80 答： 63．解：已知：X1＝0.24 X2＝0.05 G2＝kg/s H1＝0.008kg水/kg干气 H2＝0.028kg水/kg干气 ①∵G干(1+X2)＝G2 G干＝ ∴W＝G干(X1―X2)＝(X1―X2)＝×(0.24―0.05)＝0.0603kg/s ②∵vw＝(0.773+1.244Ho)×＝0.84m3/kg干气 ∴V＝L·vw＝3.02×0.84＝2.54m3/s ③∵cw＝1.00+1.93Ho＝1.0154kJ/(kg·k) ∴Q＝L·cw·△t＝3.02×1.0154×(95―20)＝229.9kW 答： 八、综合分析题(本题2小题、共30分) 64．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 、3Fe+4H2O Fe3O4+2H2 、 答：①铁在干燥的空气中，表面无水膜，不能形成溶液，从而不易发生电化学腐蚀，而在潮湿的空气中，满足了形成原电池的条件，从而发生电化学腐蚀。 ②铁是较活泼的金属，因而腐蚀比较快。 ③刷油漆时，将使铁的表面与空气隔绝，而不能满足形成原电池的条件，故可防腐。 答：阴极材料为钢铁制品，阳极材料为锌，电镀液为ZnSO4溶液。 电极反应式：阳极：Zn―2e-＝Zn2＋ 阴极：Zn2＋+2e-＝Zn 答：人体血液中的血红蛋白里含有铁元素，血红蛋白起输送氧气和二氧化碳的作用。缺铁元素，将使人得缺铁性贫血症。 65．双指示剂 、NaOH与Na2CO3 、NaOH＋HCl═NaCl＋H2O Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl 、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 、ωNaOH＝24.80％、ωNa2CO3＝9.540％ 学科网（北京）股份有限公司 $$