上海市云间中学、复附青浦分校、交附嘉定分校、进才中学2024-2025学年高三下学期开学联考化学试卷

四校联考 高三化学等级考 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Se-79 一、氧族元素及其化合物(共18分)。 1. 请写出基态Se原子电子排布式_______，常温下硒单质是_______(气体、液体、固体)，同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是_______(请写元素符号)。 2. 下列说法不正确的是 A. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表p区 B. Se的第二电离能小于的第二电离能 C. 硒的两种含氧酸的酸性强弱为大于 D. 不稳定，因其键长较长，键重叠程度小 3. 人体代谢甲硒醇()后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因_______。 有机物 甲醇 甲硫醇() 甲硒醇() 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 4. 分子结构如图。 （1）分子中O的杂化轨道类型_______。 A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 （2）键长a、b、c从长到短的顺序为_______。 5. 一种铜铟硒晶体(化学式为)晶胞结构如下图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。推断In是_______(填“A”或“B”)，晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为_______，的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 二、重要的钠盐——碳酸钠和碳酸氢钠(共20分)。 6. 某校化学兴趣小组同学为对比和的性质，进行了如下实验。向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。 （1）图_______是的滴定曲线。 A．甲 B．乙 （2）发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A．和溶液中所含微粒种类相同 B．、均满足： C．水的电离程度：A>B>C 7. 测等物质的量浓度的和溶液的pH随温度变化情况。测得等物质的量浓度的和溶液的pH随温度变化如图，下列说法正确的是 A. 的水解是放热反应 B. M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动 C. N点时已完全分解 D. 若将N点溶液恢复到25℃，pH>8.62 8. 设计如下装置进行和稳定性差异对比实验(加热及夹持装置省略)。 （1）将分别装有和的试管同时放入甘油油浴加热(甘油沸点为290℃)，目的是_______。 （2）该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：a_______；b_______。 （3）试管b中发生反应的离子方程式：_______。 9. 向1的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。 已知：ⅰ．溶液中，，。 ⅱ．25℃时，，。 （1）请问与反应产生沉淀是_______，通过计算说明。 （2）写出与反应的离子方程式：_______。 三、合成治疗消化道疾病的药物(共18分)。 10. 按要求回答下列问题。 （1）化合物B的名称是_______。 （2）药物M中含氧官能团的名称为_______。 （3）写出B→D的化学方程式_______。的作用可能是_______。 （4）对化合物D的结构特征分析，预测反应D→E可能分两步进行，完成下表。 序号 反应类型 反应形成的中间结构 第一步 加成反应 ①_______ 第二步 ②_______ （5）任写一个符合以下条件的D的同分异构体的结构简式为_______。 ①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代产物只有2种 ②含有硝基并直接与苯环相连 ③核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2：2：2 （6）某研究小组利用以上合成路线信息优化了苯甲醛合成药物Z()的路线。请你写出该研究小组以苯甲醛为原料，合成药物Z的合成路线_______。(无机试剂与溶剂任选，合成路线常用的表示方式为：)。 四、烟气脱硝(共26分)。 11. 烟气脱硝是指通过一系列化学反应将烟气中的NO、等氮的氧化物转化为无污染的含氮物质的过程。氧—氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程图如下所示： 已知：；。 （1）已知为角形分子。下列关于NO、说法正确的是_______。 A. 均属于酸性氧化物 B. 均属于离子化合物 C. 均属于极性分子 D. 均属于电解质 （2）静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷的电极定向移动，从而达到除尘目的。静电除尘类似于胶体的_______。 （3）X溶液中含有一种铵盐，它由氨水与反应生成，写出反应的离子方程式_______。 （4）摩尔比对NO脱除率以及转化率的影响如下图所示。分析最佳摩尔比为_______。 12. 脱硝反应之一： ，T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0mol和1.0mol，反应过程中测定的部分数据见表： t/s 0 3 6 12 24 /mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 （1）反应在0~3s内的平均速率_______。 （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。 A. 混合气体密度不再变化 B. 单位时间内消耗2mol 的同时生成1mol C. D. 混合气体压强不再变化 （3）T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于_______。 （4）T℃时，若向上述容器中充入1.0mol、0.5mol和0.50mol、0.50mol，开始时反应_______。 A．正向进行 B．逆向进行 C．达平衡 13. 下图装置能有效去除烟气中的，已知该电池反应为：。 （1）A电极通过导线_______电子。 A．流出 B．流入 （2）B电极电极反应式_______。 14. 利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。 （1）下列说法正确的是_______。 A. 高温下有利于NO的转化 B. 由a释放N2O的反应速率最慢 C. a到b、d到e，都会形成非极性键 D. 过渡态2比过渡态1稳定 （2）写出总反应的热化学方程式_______。 （3）判断在上述实验条件时该反应是否会自发地进行并说明判断理由_______。 15. O2在一定条件下能有效去除烟气中的NO，其可能的反应机理如下图所示(表示羟基自由基，其中O元素为-1价，·表示未成对电子)。在_______(填“阴”或“阳”)极生成，在净化器中生成1mol，消耗的数目为_______。 五、制备CuCl(共18分)。 16. 用低品位铜矿(主要成分为和FeO)为原料制备CuCl流程如图。 已知：CuCl难溶于醇和水，在热水中易被氧化，易溶于浓度较大的体系中()。 （1）将矿样研磨后“浸取”，该操作中被氧化的元素有_______(填元素符号)。 （2）“除铁”操作需在搅拌条件下滴加氨水，防止局部pH过大，原因是_______。 （3）“还原”过程中温度不宜过高的原因是_______。 （4）另有工艺改用铜粉替换，替换后工艺后续“稀释”所得滤液3经蒸发浓缩后可直接返回_______操作循环使用。 （5）如下图所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是_______。 （6）如下图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是_______。 17. CuCl的定量分析。 步骤1．取样品0.750g和30.0mL1.000过量的溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动，滴加2滴试亚铁灵指示剂(与发生特征反应，溶液呈红棕色)。 步骤2．待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000标准溶液进行滴定。 三次实验测得数据如下表。 序号 1 2 3 起始读数/mL 0.95 0.70 1.00 终点读数/mL 20.95 24.95 21.00 已知：；。 （1）数据处理：计算得CuCl的纯度为_______%。(保留三位有效数字) （2）误差分析：下列操作会使测定结果偏高的是_______。 A. 锥形瓶中有少量蒸馏水 B. 用量筒取30.0mL 1.000的溶液时仰视刻度线 C. 0.1000硫酸铈溶液久置后浓度变小 D. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 （3）已知：，，式中X表示卤素离子。298K时，，，。298K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。图中代表CuCl的是_______曲线(填“X”、“Y”、“Z”)，且_______。 四校联考 高三化学等级考 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Se-79 一、氧族元素及其化合物(共18分)。 【1题答案】 【答案】 ①. 或 ②. 固体 ③. Cr 【2题答案】 【答案】AB 【3题答案】 【答案】三种物质都是分子晶体，甲醇分子间存在氢键，所以沸点最高；甲硫醇、甲硒醇组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 【4题答案】 【答案】（1）C （2）b>a>c 【5题答案】 【答案】 ①. A ②. 8 ③. X射线衍射仪 二、重要的钠盐——碳酸钠和碳酸氢钠(共20分)。 【6题答案】 【答案】（1）B （2） （3）AC 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】（1）提供较高温度，便于盐分解实验 （2） ①. a中开始有少量气泡，后来无现象，无沉淀产生(只写无明显现象也可) ②. b中有大量气泡，后面有白色晶体析出 （3） 【9题答案】 【答案】（1） （2） 三、合成治疗消化道疾病的药物(共18分)。 【10题答案】 【答案】（1）对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛 （2）醚键、酰胺基 （3） ①. 或 ②. 中和中间产物，使平衡正向移动，提高D的产率 （4） ①. ②. 消去反应 （5） （6） 四、烟气脱硝(共26分)。 【11题答案】 【答案】（1）C （2）电泳 （3） （4）1.1 【12题答案】 【答案】（1） （2）CD （3）20 （4）A 【13题答案】 【答案】（1）A （2） 【14题答案】 【答案】（1）BC （2） （3）由于反应前后气体分子数不变，很小(几乎为0)，而反应的小于0，所以，因此反应可以自发进行 【15题答案】 【答案】 ①. 阳 ②. 五、制备CuCl(共18分)。 【16题答案】 【答案】（1）+1价的Cu、-1价的S、+2价的Fe （2）防止局部pH过大锰元素和铜元素以氢氧化物形式析出 （3）防止盐酸挥发；防止生成的Cu(I)在热水中被氧化 （4）还原 （5）随着增大，溶液中浓度增大，使得更容易生成CuCl，随着反应的进行CuCl沉淀越来越多，紧接着CuCl沉淀就会与过多的形成可溶于水的，使得CuCl的沉淀逐渐消失，产率下降 （6）随着反应时间增长，生成的CuCl沉淀与空气接触的时间就越久，越容易被氧气氧化，使得CuCl产率下降 【17题答案】 【答案】（1）79.6 （2）CD （3） ①. X ②. 6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$