精品解析：2025年广东省深圳市高级体系31校联考中考（2月）一模化学试题

2025年初三年级质量检测 化学(2月) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-10题，共15分，第Ⅱ卷为11-14题，共30分。全卷共计45分。考试时间物理和化学(合卷)共100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cu-64 注意事项： 1、答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置，将条形码贴在答题卡指定位置。 2、选择题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用2B橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题，答题不能超出题目指定区域。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 第Ⅰ卷(本卷共计15分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题1.5分，共计15分) 1. 为促进“绿色繁荣、城美人和”的美丽深圳全面建成，下列做法不相符的是 A. 直接丢弃，露天焚烧垃圾 B. 植树造林，营造绿水青山 C. 保护水源，防治水体污染 D. 绿色出行，践行低碳生活 【答案】A 【解析】 【详解】A、垃圾焚烧，会生成二氧化硫、一氧化碳等有害气体，污染环境，不符合该理念，故选项符合题意； B、积极植树造林，增加绿地面积，有利于保护环境，符合该理念，故选项不符合题意； C、保护水源，防治水体污染，能够保护环境，符合该理念，故选项不符合题意； D、绿色出行，践行低碳生活，可以节约资源又可以减少污染，符合该理念，故选项不符合题意。 故选：A。 2. 我国“嫦娥6号”实现首次从月球背面采样的壮举，经分析月背土壤样品中铝氧化物和钙氧化物含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铝是地壳中含量最高的元素 B. 氧化铝的化学式为AlO C. 钙原子的核外电子数为20 D. 钙的相对原子质量为40.08g 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的元素是氧元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，该选项错误； B、化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，可知氧化铝的化学式为Al2O3，该选项错误； C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，钙的原子序数为 20，在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，所以钙原子的核外电子数为 20，该选项正确； D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钙的相对原子质量是40.08，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误。 故选：C。 含氟牙膏有助于预防龋齿，下图是某含氟牙膏的部分标签，完成下面小题： 成分：水、甘油、碳酸钙、氟化钠…… 使用方法：早晚刷牙使用，避免吞咽 净重：60g 3. 下列化学用语正确的是 A. 氟元素：Fu B. 2个钠原子： C. 碳酸根离子： D. 水中氢元素的化合价： 4. 甘油具有润滑作用。关于甘油的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 氧元素质量分数最大 C. 由14个原子构成 D. 碳、氢元素质量比为 5. 水是生命之源，也是重要的化学资源。兴趣小组用思维导图梳理了对水的认识，下列说法正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】3. C 4. B 5. B 【解析】 【3题详解】 A、氟元素的符号是 F，不是 Fu，A 错误； B、2 个钠原子应表示为 2Na，Na2表示的是一个钠分子（实际上钠是由原子直接构成，不存在 Na2分子这种形式），B 错误； C、碳酸根离子的符号为，C 正确； D、水中氢元素显+1价，应表示为，D 错误； 故选：C。 【4题详解】 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，甘油(C3H8O3)由三种元素组成，不属于氧化物，A 错误； B、甘油中碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数最大，B 正确； C、甘油由甘油分子构成，一个甘油分子由个原子构成，不能说甘油由 14 个原子构成，C 错误； D、甘油中碳、氢元素质量比为，不是3∶8，D 错误。 故选：B。 【5题详解】 A、自然界中淡水资源储量远远低于咸水储量，A 错误； B、过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，能去除水中的难溶性杂质，B 正确； C、水是由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，C 错误； D、电解水生成H2和O2的体积比为2：1，质量比为1∶8，D 错误。 故选：B。 6. 劳动创美好，实践促成长。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性 B 用氢气填充食品袋防腐 氦气化学性质不活泼 C 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量 D 用粘土制作臭氧()分子模型 臭氧是空气质量监测的污染物之一 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，所以可以用铅笔芯制作电极，该选项实践活动与化学知识有关联； B、氦气化学性质不活泼，能隔绝食品与氧气等物质的接触，防止食品被氧化变质，因此可以用氦气填充食品袋防腐，该选项实践活动与化学知识有关联； C、生石灰（氧化钙）与水反应会放出大量的热，利用这个性质可以制作发热包，该选项实践活动与化学知识有关联； D、用粘土制作臭氧（O3）分子模型，主要是为了直观认识臭氧分子的结构，与臭氧是空气质量监测的污染物之一这一知识没有直接关联，该选项符合题意。 故选：D。 7. 220℃，一种含硫化合物在催化剂表面反应的物质变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应只涉及一种非金属单质 B. 参加反应的两种分子个数比为 C. 反应后，氧原子的个数减少了 D. 反应前后，催化剂的性质保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是H2S、O2（乙）在催化剂条件下反应生成S、H2O，化学方程式为：。 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，从示意图可知，反应涉及的单质有O2、S、Cu，O2、S都属于非金属单质，共 2 种，该选项错误； B、根据化学方程式，参加反应的两种分子个数比是2∶1或1∶2，该选项正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以反应后氧原子个数不会减少，该选项错误； D、反应前后，催化剂的化学性质保持不变，物理性质可能改变，该选项错误。 故选：B。 8. 《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中有乙醇，以下说法不正确的是 A. “味极浓烈”，从微观角度解释是因为乙醇分子在运动 B. “蒸令气上……其清如水”与实验室蒸馏操作原理相同 C. “用浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了物质的缓慢氧化 D. “烧酒”中的乙醇具有可燃性，充分燃烧生成CO和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、“味极浓烈” 是因为乙醇分子在不断运动，扩散到空气中被人感知到，该选项正确； B、“蒸令气上…… 其清如水” 是通过加热使酒精等物质汽化后再冷凝得到较纯净的酒，与实验室蒸馏操作原理相同，都是利用物质沸点不同进行分离，该选项正确； C、酿酒过程中，糖类等物质在微生物作用下与氧气发生缓慢的氧化反应生成酒精等，包含了物质的缓慢氧化，该选项正确； D、乙醇具有可燃性，充分燃烧应生成CO2和水，而不CO，该选项错误。 故选：D。 9. 下列实验设计能达到实验目的是 A. 除去混合气体中的CO B. 证明石蜡含有氧元素 C. 探究与水反应 D. 验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳（CO）能与灼热的氧化铜（CuO）反应生成铜和二氧化碳（CO2），二氧化碳不与氧化铜反应，能除去一氧化碳且没有引入新的杂质，该实验设计能达到目的； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，只能观察到烧杯内壁有水雾，证明石蜡燃烧生成了水，只能说明石蜡中含有氢元素，因为氧气参加了反应，所以无法证明石蜡中含有氧元素，该实验设计不能达到目的； C、向盛有二氧化碳（CO2）的矿泉水瓶中倒水，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水造成的，不能仅据此证明二氧化碳与水发生了反应，该实验设计不能达到目的； D、碳酸钠（Na2CO3）粉末与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，装置没有密封，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律，该实验设计不能达到目的。 故选：A。 10. 兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法不正确的是 A. 加热时，铜片表面逐渐变黑 B. 停止加热后，气球会逐渐变瘪 C. 100s时，装置内体积分数85% D. 100~200s，装置内物质总质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热时，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，所以铜片表面逐渐变黑，该选项正确； B、停止加热后，装置内温度降低，且铜与氧气反应消耗了氧气，使装置内压强减小，气球会逐渐变瘪，该选项正确； C、空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳等其他气体，所以即使氧气的体积分数为 15%，氮气的体积分数也不是 85%，该选项错误； D、因为装置是密闭的，根据质量守恒定律，在 100~200s，装置内物质总质量不变，该选项正确。 故选：C。 第Ⅱ卷(本卷共计30分) 二、非选择题(共4题，共30分) 【科普阅读】 11. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和。 工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是______，氨气泄漏可立即用______吸收， （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与______有关。 （4）工业上利用和合成氨的反应属于______、(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有______。 （5）“氨能”作为清洁能源的优点有______。 【答案】（1）物理 （2） ①. 氨气具有刺激性气味 ②. 水 （3）氧气浓度 （4） ①. 化合反应 ②. 和 （5）燃烧产物只有水和，环保无污染 【解析】 【小问1详解】 氨气被压缩成液氨，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 因为氨气有刺激性气味，所以泄漏时容易被人察觉； 又因为氨气极易溶于水，所以泄漏后可用水吸收。 【小问3详解】 氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 【小问4详解】 工业上N2和H2合成氨，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 从文中 “反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应H2和N2重新混合继续合成” 可知，可循环利用的物质除催化剂外还有N2和H2。 【小问5详解】 根据文中 “在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2”，可知氨能作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染。 12. “生火有道”，兴趣小组对燃烧的条件展开探究。 【实验探究】根据图1所示实验探究燃烧的条件(已知反应装置气密性良好，实验前已将装置内的空气排尽，所用试剂和用品均足量)。 资料：①白磷着火点，棉花着火点。 ②白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应。 【步骤与现象】 （1） 实验步骤 实验现象 分析与结论 1.将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭、打开，通入。 一段时间后，裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化。 白磷在中燃烧的化学方程式是______；实验说明燃烧需要的条件之一是______。 2.步骤1燃烧过程中，关闭、打开，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中。 C中生成大量气泡，一段时间后，U型管右侧燃着的棉花______。 C中反应的化学方程式是______；实验说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气充分接触。 【评价与反思】 （2）B中石灰水的作用有______。 【拓展延伸】 （3）小组同学认为还需要探究燃烧需要可燃物，才能得出燃烧的三个条件。选用下列用品设计实验说明燃烧的条件之一是需要可燃物。 可选用的实验用品：大小和形状相似的大理石块、小煤块和小木块，坩埚钳，酒精灯，火柴。 你设计的实验方案：______(写出操作、现象、结论)。 【答案】（1） ①. ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. 逐渐熄灭 ④. （2）吸收和，防止污染空气 （3）取大小和形状相似的大理石块和小煤块(或小木块)，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到小煤块(或小木块)燃烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物 【解析】 【小问1详解】 步骤 1：白磷在O2中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化，因为裹白磷的棉花达到了着火点（80℃高于白磷着火点40℃）且与氧气接触，而普通棉花未达到着火点，实验说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 步骤 2 ： 关闭K1、打开K2，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入U型管，隔绝了氧气，所以U型管右侧燃着的棉花熄灭，化学方程式为， 【小问2详解】 白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应，B中石灰水的作用有吸收吸收和，防止污染空气； 【小问3详解】 大理石块不是可燃物不能燃烧，而小煤块和小木块是可燃物能燃烧；实验方案：取大小和形状相似的大理石块和小煤块(或小木块)，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到小煤块(或小木块)燃烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物。 13. 天然气(主要成分)经预处理后与水蒸气反应制氢，是目前普遍采用的制氢技术之一，主要流程如图所示，回答下列问题： （1）天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）“重整”：800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，该反应的化学方程式为______。研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中转化率的影响如图所示，由图可得结论______(写一条即可)。 （3）“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成和，则参加反应的CO和水蒸气的质量比为______。 （4）“洗涤分离”：洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是______。 （5）“变压吸附”：吸附分离后的其他气体中仍有一定量的，可用石灰乳[主要成分是]吸收进行“碳捕捉”，该原理用化学方程式表示为______。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. ②. 其他条件相同时，温度越高，反应中的转化率越大：或其他条件相同时，压强越大，反应中的转化率越小 （3）## （4）增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分 （5） 【解析】 【小问1详解】 天然气属于不可再生能源； 【小问2详解】 800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，反应的化学方程式为：，根据图示可知，当其他条件相同时，温度越高，反应中的转化率越大：或其他条件相同时，压强越大，反应中的转化率越小； 【小问3详解】 一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，参加反应的CO和水蒸气的质量比为28:18=14:9； 【小问4详解】 洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分； 【小问5详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 14. 兴趣小组开展跨学科实践活动——制作简易制氧机。 活动1：认识家用制氧机 某品牌制氧机通过A、B两种制氧剂产生，其中A剂为白色颗粒(过碳酸钠)，B剂为黑色粉末。 资料：过碳酸钠溶于水后生成和碳酸钠，在的作用下产生。 （1）B剂的作用是______。 （2）该品牌制氧机的制氧说明(部分)见下表。由表分析，若突发缺氧性疾病急需快速大量供氧，在呼叫救护的同时用该制氧机吸氧，应选择的最佳配方是______。 A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 配方二 2袋 1袋 配方三 3袋 2袋 活动2：制作简易制氧机 兴趣小组用注射器、塑料瓶、吸管等用品制作了如图所示的简易制氧机，并加入适量的溶液和，实践制氧。 （3）注射器的作用是______。 （4）一般情况下，如果要供给正常健康人连续吸氧15分钟，大约需要。计算用该简易制氧机制取，需要的质量是多少？(根据化学方程式计算并写出计算过程) 【答案】（1）催化作用 （2）配方三 （3）控制反应速率 （4）解：设参与反应的的质量为x 答：参与反应的的质量为17g。 【解析】 【小问1详解】 由资料可知，过碳酸钠溶于水后生成H2O2和碳酸钠，H2O2在MnO2的作用下产生O2 ，MnO2（即 B 剂）在反应中能加快过氧化氢分解的速率，且本身的质量和化学性质在反应前后不变，所以 B 剂的作用是催化作用。 【小问2详解】 若突发缺氧性疾病急需快速大量供氧，需要选择平均供氧量高的配方，对比三个配方，配方三的平均供氧量≥1000毫升 / 分钟，是三个配方中最高的，所以应选择配方三。 【小问3详解】 通过推动注射器的活塞，可以控制H2O2溶液进入塑料瓶的量，进而控制过氧化氢与二氧化锰的接触量，达到控制反应速率的目的。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为，O2的质量为8g，据此可通过化学方程式计算出所需H2O2的质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初三年级质量检测 化学(2月) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-10题，共15分，第Ⅱ卷为11-14题，共30分。全卷共计45分。考试时间物理和化学(合卷)共100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cu-64 注意事项： 1、答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置，将条形码贴在答题卡指定位置。 2、选择题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用2B橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题，答题不能超出题目指定区域。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 第Ⅰ卷(本卷共计15分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题1.5分，共计15分) 1. 为促进“绿色繁荣、城美人和”的美丽深圳全面建成，下列做法不相符的是 A 直接丢弃，露天焚烧垃圾 B. 植树造林，营造绿水青山 C. 保护水源，防治水体污染 D. 绿色出行，践行低碳生活 2. 我国“嫦娥6号”实现首次从月球背面采样的壮举，经分析月背土壤样品中铝氧化物和钙氧化物含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铝是地壳中含量最高的元素 B. 氧化铝的化学式为AlO C. 钙原子的核外电子数为20 D. 钙的相对原子质量为40.08g 含氟牙膏有助于预防龋齿，下图是某含氟牙膏的部分标签，完成下面小题： 成分：水、甘油、碳酸钙、氟化钠…… 使用方法：早晚刷牙使用，避免吞咽 净重：60g 3. 下列化学用语正确的是 A. 氟元素：Fu B. 2个钠原子： C. 碳酸根离子： D. 水中氢元素的化合价： 4. 甘油具有润滑作用。关于甘油说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 氧元素的质量分数最大 C. 由14个原子构成 D. 碳、氢元素质量比为 5. 水是生命之源，也是重要的化学资源。兴趣小组用思维导图梳理了对水的认识，下列说法正确的是 A. A B. B C. C D. D 6. 劳动创美好，实践促成长。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性 B 用氢气填充食品袋防腐 氦气化学性质不活泼 C 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量 D 用粘土制作臭氧()分子模型 臭氧是空气质量监测的污染物之一 A. A B. B C. C D. D 7. 220℃，一种含硫化合物在催化剂表面反应的物质变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应只涉及一种非金属单质 B. 参加反应的两种分子个数比为 C. 反应后，氧原子的个数减少了 D. 反应前后，催化剂的性质保持不变 8. 《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中有乙醇，以下说法不正确的是 A. “味极浓烈”，从微观角度解释是因为乙醇分子在运动 B “蒸令气上……其清如水”与实验室蒸馏操作原理相同 C. “用浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了物质的缓慢氧化 D. “烧酒”中的乙醇具有可燃性，充分燃烧生成CO和水 9. 下列实验设计能达到实验目的是 A. 除去混合气体中的CO B. 证明石蜡含有氧元素 C. 探究与水反应 D. 验证质量守恒定律 10. 兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法不正确的是 A. 加热时，铜片表面逐渐变黑 B. 停止加热后，气球会逐渐变瘪 C. 100s时，装置内体积分数为85% D. 100~200s，装置内物质总质量不变 第Ⅱ卷(本卷共计30分) 二、非选择题(共4题，共30分) 【科普阅读】 11. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和。 工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是______，氨气泄漏可立即用______吸收， （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与______有关。 （4）工业上利用和合成氨的反应属于______、(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有______。 （5）“氨能”作为清洁能源的优点有______。 12. “生火有道”，兴趣小组对燃烧的条件展开探究。 【实验探究】根据图1所示实验探究燃烧的条件(已知反应装置气密性良好，实验前已将装置内的空气排尽，所用试剂和用品均足量)。 资料：①白磷着火点，棉花着火点 ②白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应。 【步骤与现象】 （1） 实验步骤 实验现象 分析与结论 1.将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭、打开，通入。 一段时间后，裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化。 白磷在中燃烧的化学方程式是______；实验说明燃烧需要的条件之一是______。 2.步骤1燃烧过程中，关闭、打开，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中。 C中生成大量气泡，一段时间后，U型管右侧燃着的棉花______。 C中反应的化学方程式是______；实验说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气充分接触。 【评价与反思】 （2）B中石灰水的作用有______。 【拓展延伸】 （3）小组同学认为还需要探究燃烧需要可燃物，才能得出燃烧的三个条件。选用下列用品设计实验说明燃烧的条件之一是需要可燃物。 可选用的实验用品：大小和形状相似的大理石块、小煤块和小木块，坩埚钳，酒精灯，火柴。 你设计的实验方案：______(写出操作、现象、结论)。 13. 天然气(主要成分)经预处理后与水蒸气反应制氢，是目前普遍采用的制氢技术之一，主要流程如图所示，回答下列问题： （1）天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）“重整”：800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，该反应的化学方程式为______。研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中转化率的影响如图所示，由图可得结论______(写一条即可)。 （3）“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成和，则参加反应的CO和水蒸气的质量比为______。 （4）“洗涤分离”：洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是______。 （5）“变压吸附”：吸附分离后的其他气体中仍有一定量的，可用石灰乳[主要成分是]吸收进行“碳捕捉”，该原理用化学方程式表示为______。 14. 兴趣小组开展跨学科实践活动——制作简易制氧机。 活动1：认识家用制氧机 某品牌制氧机通过A、B两种制氧剂产生，其中A剂为白色颗粒(过碳酸钠)，B剂为黑色粉末。 资料：过碳酸钠溶于水后生成和碳酸钠，在的作用下产生。 （1）B剂的作用是______。 （2）该品牌制氧机的制氧说明(部分)见下表。由表分析，若突发缺氧性疾病急需快速大量供氧，在呼叫救护的同时用该制氧机吸氧，应选择的最佳配方是______。 A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 配方二 2袋 1袋 配方三 3袋 2袋 活动2：制作简易制氧机 兴趣小组用注射器、塑料瓶、吸管等用品制作了如图所示的简易制氧机，并加入适量的溶液和，实践制氧。 （3）注射器的作用是______。 （4）一般情况下，如果要供给正常健康人连续吸氧15分钟，大约需要。计算用该简易制氧机制取，需要质量是多少？(根据化学方程式计算并写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $