精品解析：山东省日照市2025届高三下学期一模化学试题

2022级高三校际联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年春晚吉祥物“巳升升”的五官设计取材于青铜器和玉器上的纹样，青铜是铜和铅的合金。关于青铜的说法正确的是 A. 在潮湿空气中，青铜会生成铜绿 B. 青铜的硬度比纯铜小 C. 青铜是一种合金，属于纯净物 D. 青铜的熔点比纯铜高 2. 下列物质在生产生活中应用错误的是 A. ClO2可用于自来水消毒 B. NH4Cl溶液可用于除铁锈 C. 聚丙烯可用于制作医用口罩 D. 胆矾可用于检验无水乙醇中的水 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 系统命名：2-氯丁酮 B. HClO的球棍模型： C. 基态Cu＋的价电子轨道表示式： D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 4. 下列说法错误的是 A. 沸点：CO>N2 B. 键角：NH<NH3 C. 离子键百分数：MgO>Al2O3 D. 稳定性：CH4>SiH4 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B. 维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C. FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D. Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 6. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲：探究钠与水反应 B. 图乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸 C. 图丙：制备氢氧化铁胶体 D. 图丁：仅倒置一次检查容量瓶是否漏水 7. 乙酰乙酸乙酯(K)的酮式与烯醇式互变异构过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 通过质谱可测定K分子的相对分子质量 B. 通过红外光谱可测定K分子的分子式 C. 通过紫外光谱可测定K分子中有无共轭结构 D. 通过核磁共振氢谱可测定K分子中有几种化学环境氢原子 8. 药物巴洛沙韦的主要成分M的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 可与酸性KMnO4溶液反应 B. 含有4种含氧官能团 C. 可发生加成反应和取代反应 D. 在酸性条件下水解的有机产物有3种 9. 由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是 A. 图中◍代表N原子 B. 五元环中存在的大π键为 C. 该化合物中所有碳氧键键长相等 D. 五元环上原子的孤对电子位于sp2杂化轨道 10. 硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是 A. 若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B. SO参与的电极反应为： C. 电解一段时间后阳极区溶液的pH减小 D. 标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液变澄清 Ka(C6H6OH)>Ka2(H2CO3) B 向两份5mL 0.1mol·L-1H2O2溶液中分别加入1mL0.1mol·L-1KMnO4和FeCl3，前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比FeCl3好 C 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1NaH2PO2溶液的pH>7 H3PO2为三元弱酸 D 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化 氰基能活化双键，使其更易发生加聚反应 A A B. B C. C D. D 12. 室温下，含有MCO3(s)的0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液和含有MSO4(s)的0.01mol·L-1的Na2SO4溶液，两份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分数δ如随pH变化关系如图所示。 ①M2＋不水解；②100.6=4 下列说法错误的是 A. 曲线②表示MCO3变化曲线 B. x=6.97 C. MSO4(s)M2+(aq)+SO(aq)的Ksp的数量级为 D. 若将Na2CO3溶液的浓度变为0.1 mol·L-1，则曲线①②的交点将出现在a点右侧 13. 以黄铁矿(主要含FeS2，还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工艺流程如下： 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。 ②常温，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，Ksp[Co(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8，一般认为金属阳离子≤10-5mol/L为沉淀完全。 ③氧化性：Co3+>Cl2。 ④lg5=0.7。 下列说法错误的是 A. “酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳 B. 当c(Co2+)=0.05mol·L-1，c(Ni2+)=0.1mol·L-1，“调pH”范围是6.6≤pH<7.3 C. “沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2+H2O D. 检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCI和BaCl2 14. 配合物具有丰富的性质，为探究Fe(III)及其配合物的性质进行如下实验。 已知：Fe3++6F-=[FeF6]3-(无色)。 实验操作及现象 I 取少量FeO加入①号试管，滴入过量0.3mol·L-1HNO3溶液，固体溶解，产生无色气体，在试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1滴0.1mol·L-1KSCN，无变化；向①号试管中加入过量的0.1mol·L-1NaOH溶液，产生红褐色沉淀 II 向③号、④号试管各加入1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向③号试管中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5滴0.1mol·L-1淀粉 KI溶液，③号试管无变化，④号试管变蓝 下列说法正确的是 A. ①②号试管实验不能证明FeO被HNO3氧化 B. ①②号试管实验说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验 C. ①②③号试管实验表明与Fe(III)配位能力强弱顺序：F->Cl->SCN- D. ③④号试管实验说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I- 15. 分别向恒温恒压密闭容器Ⅰ(T1、P1)，恒温恒压密闭容器Ⅱ(T2、P2)中充入1molC3H8(g)发生反应 >0，反应过程中c(C3H8)随时间t的变化曲线如图所示。已知：v=kc(C3H8)，T1、T2时反应速率常数分别为k1、k2，v(x)=v(y)，t1时容器Ⅱ达到化学平衡状态。下列说法错误的是 A. 反应速率常数k1:k2=18:13 B. x点的活化分子数目多于z点 C. 减小容器Ⅰ的压强，可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ中的相同 D. 若容器Ⅱ初始充入1mol丙烷和5molAr，则平衡后，丙烷的转化率为75% 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态钙原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）碳酸铍与乙酸反应生成配合物的结构如图所示，该配合物的化学式为___________，Be的配位数为___________，Be、C、O电负性由大到小的顺序___________(用元素符号表示)；两分子乙酸之间形成两个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构简式为___________(以O···H-O表示氢键)。 （3）某碱土金属防锈颜料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点原子分数坐标为___________，相邻之间的最短距离为___________pm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为___________(填标号)。 A． B． C． D． 17. 乙烯雌酚(H)是一种人工合成激素。合成路线如图所示(部分反应条件略)。 回答下列问题： （1）B中官能团名称为___________，F→G的反应类型为___________。 （2）C的结构简式为___________，D→E反应的化学方程式为___________。 （3）H与足量的氢气完全加成后的产物中共有___________个手性碳原子。 （4）含有羟基的A的芳香族同分异构体共___________种(不考虑立体异构)，其中能被催化氧化为酮的化合物的结构简式为___________。 18. 利用“氧化法测定葡萄酒中SO2的实验装置如图所示(夹持装置略)。实验过程如下： ①加样：向梨形瓶C和试管D中分别加入20.0mL和5.0mL的0.3%H2O2溶液，并各滴3滴混合指示剂后，溶液立即变为紫色，再依次滴入少量NaOH标准液，使C和D中溶液颜色恰好变为橄榄绿色。向A瓶中加入20.00mL葡萄酒样品。 ②氧化：取10.00mL25%的磷酸溶液加入A瓶中，B管中缓缓通入N210min左右，C瓶中溶液颜色逐渐变为紫色，D中溶液颜色无变化。 ③滴定：取下C瓶，用NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液VmL。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，B管中通入N2的目的是___________。 （2）用NaOH固体配制100mL 0.01mol·L-1NaOH溶液，取50.00mL该溶液稀释至500mL，作为NaOH标准液。上述操作过程中必须用到的标有刻度和温度的玻璃仪器为___________(填标号)。 ①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 （3）“氧化”过程，梨形瓶C中发生反应的离子方程式为___________。 （4）该滴定实验达到终点现象为___________，样品中SO2的含量为___________g/L。 （5）装置D的作用为___________；若试管 D中溶液颜色发生变化，其它操作不变，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 以赤泥熔炼渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、CaO，少量Sc2O3)为原料分离稀土元素钪(Sc)的一种工艺流程如下： 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；②Sc3+的氧化性很弱。 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，(Fe2+、Fe3+、Sc3+)的沉淀率随pH的变化如图。试剂X为___________(填Na2SO3或NaClO)，应调节pH最佳为___________。 （3）已知Sc2(C2O4)3难溶于水，难溶于酸；Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c，“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+，此反应的平衡常数K=___________。(用含a、b、c代数式表示) （4）Sc2(C2O4)3经系列操作可得，加热脱水时生成ScOCl的化学方程式为___________。 （5）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数Kd) ；萃取率=。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为___________%(保留到小数点后一位，下同)；若将60mL萃取剂分成3次萃取，每次用20mL，则最后一次水层中钪的残留率为___________%。 20. CO2加氢制甲醚的反应原理：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) 其分步反应及副反应如下： I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 回答下列问题： （1）___________，上述反应的ΔG随温度的变化如图，其中表示反应Ⅲ的ΔG随温度的变化曲线是___________(填a、b或c)。 （2）在4.0MPa条件下，将1mol CO2、3mol H2通入反应器发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得CO2平衡转化率、CH3OH产率与温度的关系如图所示。 已知：X产率=，n理论(x)表示CO2完全转化为X时对应生成X的物质的量，X表示CH3OH、CO、CH3OCH3。 ①表示CH3OH产率的曲线是___________(填m或n)。 ②250℃，测得平衡体系中H2O的物质的量为0.3mol，则甲醚的产率为___________，该温度下反应Ⅱ的KP=___________。 ③240℃～280℃温度范围内，甲醚的选择性随温度升高而___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知：甲醚的选择性= 210℃-240℃温度范围内，随温度升高n曲线对应的量逐渐增大的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022级高三校际联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年春晚吉祥物“巳升升”的五官设计取材于青铜器和玉器上的纹样，青铜是铜和铅的合金。关于青铜的说法正确的是 A. 在潮湿空气中，青铜会生成铜绿 B. 青铜的硬度比纯铜小 C. 青铜是一种合金，属于纯净物 D. 青铜的熔点比纯铜高 【答案】A 【解析】 【详解】A．在潮湿空气中，铜和氧气、二氧化碳、水蒸气反应生成碱式碳酸铜，故A正确； B．合金的硬度比其组分都大，故青铜的硬度比纯铜大，故B错误； C．青铜是一种合金，是铜、铅的混合物，故C错误； D．合金的熔点比其组分都低，青铜的熔点比纯铜低，故D错误； 选A。 2. 下列物质在生产生活中应用错误的是 A. ClO2可用于自来水消毒 B. NH4Cl溶液可用于除铁锈 C. 聚丙烯可用于制作医用口罩 D. 胆矾可用于检验无水乙醇中的水 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中细菌、病毒，且副产物少，常用于自来水消毒，应用正确，A不符合题意； B．NH4Cl溶液水解呈酸性，可与铁锈反应生成可溶盐，用于除锈，应用正确，B不符合题意； C．聚丙烯是医用口罩熔喷层的主要材料，能高效过滤微粒，应用正确，C不符合题意； D．胆矾(CuSO4·5H2O)本身含结晶水，呈蓝色，无法通过颜色变化检验乙醇中的水。正确试剂应为无水硫酸铜(白色)，遇水变蓝，因此应用错误，D符合题意； 故选D。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-氯丁酮 B. HClO的球棍模型： C. 基态Cu＋的价电子轨道表示式： D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知系统名称为3-氯丁酮，故A错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，又原子半径Cl>O>H，球棍模型：，故B正确； C．基态Cu＋的价电子数为10，价电子轨道表示式为，故C错误； D．反式聚异戊二烯的结构简式为，表示顺式结构，故D错误； 故选：B。 4. 下列说法错误的是 A. 沸点：CO>N2 B. 键角：NH<NH3 C. 离子键百分数：MgO>Al2O3 D. 稳定性：CH4>SiH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO为极性分子，N2为非极性分子，CO分子间作用力大于N2，故CO沸点高于N2，故A正确； B．铵根、氨气中心原子均为sp3杂化，其孤电子对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角：NH>NH3，故B错误； C．金属性：Mg>Al，则离子键百分数：MgO>Al2O3，故C正确； D．非金属性C>Si，非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，故D正确； 故选：B。 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B. 维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C. FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D. Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠（）碱性较强，通常不用作食品膨松剂，食品膨松剂常用的是碳酸氢钠（小苏打），它受热分解产生二氧化碳气体使食品蓬松，该选项错误； B．维生素C具有还原性，可以防止补铁剂中的铁元素被氧化，能作补铁剂中的抗氧化剂，该选项正确； C．氯化铁（）溶液能与铜发生氧化还原反应：，利用其氧化性可作刻蚀铜电路板的腐蚀液，该选项正确； D．过氧化钠（）能与二氧化碳（）反应生成氧气（） ，化学方程式为，可作潜水艇中的供氧剂，该选项正确； 综上所述，正确答案是A。 6. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲：探究钠与水反应 B. 图乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸 C. 图丙：制备氢氧化铁胶体 D. 图丁：仅倒置一次检查容量瓶是否漏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究钠与水反应应该在烧杯中进行，故A错误； B．可以用移液管量取25.00mL稀硫酸，图示操作正确，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体不能搅拌，故C错误； D．检查容量瓶是否漏水，用右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒立（瓶口朝下），观察瓶口处是否有水渗出。如果没有水渗出，将容量瓶正立，旋转瓶塞180度后再次倒立，重复检查，需倒置两次，故D错误； 答案选B。 7. 乙酰乙酸乙酯(K)的酮式与烯醇式互变异构过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 通过质谱可测定K分子的相对分子质量 B. 通过红外光谱可测定K分子的分子式 C. 通过紫外光谱可测定K分子中有无共轭结构 D. 通过核磁共振氢谱可测定K分子中有几种化学环境的氢原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．质谱仪通过质荷比的数值可以确定有机化合物的相对分子质量，通过质谱图最右边的分子离子峰推测待测物质的相对分子质量，A正确； B．有机物的红外光谱图可以获得分子中所含化学键和官能团的信息，不能确定分子式，B错误； C．通过紫外光谱可以测知有机物所含的共轭结构，C正确； D．核磁共振氢谱吸收峰的数目等于有机物分子中H原子种类，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目，D正确； 故选：B。 8. 药物巴洛沙韦的主要成分M的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 可与酸性KMnO4溶液反应 B. 含有4种含氧官能团 C. 可发生加成反应和取代反应 D. 在酸性条件下水解的有机产物有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物结构中含有的碳碳双键可以被酸性KMnO4溶液氧化，因此M可与酸性KMnO4溶液反应，A正确； B．从结构中可知，M中的含氧官能团有酰胺基、羰基、醚键、酯基4种，B正确； C．M结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应，同时，结构中有羟基和酯基，可以发生取代反应，C正确； D．M结构中含有酯基，在酸性条件下水解，生成物为、和另一种醇，有机产物有2种，D错误； 答案选D。 9. 由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是 A. 图中◍代表N原子 B. 五元环中存在的大π键为 C. 该化合物中所有碳氧键键长相等 D. 五元环上原子的孤对电子位于sp2杂化轨道 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知◍形成3条共价键数满足稳定结构，则该球最外层电子数5，代表N原子，故A正确； B．五元环中每个C原子提供1个电子、O原子提供2个电子参与形成大π键，表示为：，故B正确； C．五元环中碳氧键为大π键，而羟基氧与碳形成的碳氧键为单键，键长不相等，故C错误； D．五元环上原子采用sp2杂化，孤对电子位于sp2杂化轨道，故D正确； 故选C。 10. 硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是 A. 若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B. SO参与的电极反应为： C. 电解一段时间后阳极区溶液的pH减小 D. 标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知右侧石墨电极上发生反应：；可知石墨电极作阳极，则左侧石墨电极为阴极，a为负极，b为正极，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知b为正极，若以铅蓄电池为电源，b为PbO2电极，故A错误； B．左侧石墨电极为阴极，SO在该电极得电子转化为CuS，电极反应为：，故B正确； C．结合阳极反应可知，每转移8mol电子时，阳极区生成7mol氢离子，但为满足电荷守恒，同时有8mol氢离子通过质子交换膜进入阴极区，则阳极区溶液中氢离子浓度减小， pH增大，故C错误； D．标准状况下，产生2.24LCO2即生成0.1mol，转移0.4mol电子，阴极发生两个反应，除转化为CuS外，H+还转化为H2，结合阴极反应可知，此时阴极生成CuS小于0.05mol，质量为小于4.8g，故D错误； 故选：B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液变澄清 Ka(C6H6OH)>Ka2(H2CO3) B 向两份5mL 0.1mol·L-1H2O2溶液中分别加入1mL0.1mol·L-1KMnO4和FeCl3，前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比FeCl3好 C 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1NaH2PO2溶液的pH>7 H3PO2为三元弱酸 D 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化 氰基能活化双键，使其更易发生加聚反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．强酸能和弱酸盐溶液反应生成弱酸，根据题干现象，苯酚溶液变澄清，但没有气泡产生，说明苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，得出酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，则电离平衡常数Ka(C6H6OH)＞Ka2(H2CO3)，A符合题意； B．KMnO4溶液可氧化过氧化氢，FeCl3溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，且题干两种溶液的体积不同，故不能探究催化效果，B不合题意； C．常温下，用pH计测定0.1mol•L-1NaH2PO2溶液的pH＞7溶液呈碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，不能确定该盐是正盐还是酸式盐，所以无法判断H3PO2是几元酸，C不合题意； D．分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化说明氰基活化碳碳双键，使其更易发生加聚反应，D符合题意； 故答案为：AD。 12. 室温下，含有MCO3(s)的0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液和含有MSO4(s)的0.01mol·L-1的Na2SO4溶液，两份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分数δ如随pH变化关系如图所示。 ①M2＋不水解；②100.6=4 下列说法错误的是 A. 曲线②表示MCO3的变化曲线 B. x=6.97 C. MSO4(s)M2+(aq)+SO(aq)的Ksp的数量级为 D. 若将Na2CO3溶液的浓度变为0.1 mol·L-1，则曲线①②的交点将出现在a点右侧 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH的增大，逐渐减小，逐渐增大，然后逐渐减小，逐渐增大，所以图像中左侧分布系数逐渐减小的曲线代表，右侧分布系数逐渐增大的曲线代表，分布系数先增大后减小的曲线代表；随着pH增大，增大，MCO3(s)的沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中减小，pM增大；随着pH增大，不变，对MSO4(s)的沉淀溶解平衡无影响，溶液中不变，pM不变，所以曲线①表示MSO4的变化曲线，曲线②表示MCO3的变化曲线。 【详解】A．由分析知，曲线②表示MCO3的变化曲线，故A正确； B．pH为6.37时，，，所以，pH为x时，，，则，，故B正确； C．a点时，，，所以，数量级为，故C正确； D．曲线①②的交点为不变，若将Na2CO3溶液的浓度变为0.1 mol·L-1，pH相同时，溶液中的比0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液的大，所以曲线①②的交点将出现在a点左侧，故D错误； 故选D。 13. 以黄铁矿(主要含FeS2，还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工艺流程如下： 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。 ②常温，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，Ksp[Co(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8，一般认为金属阳离子≤10-5mol/L为沉淀完全。 ③氧化性：Co3+>Cl2。 ④lg5=0.7。 下列说法错误的是 A. “酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳 B. 当c(Co2+)=0.05mol·L-1，c(Ni2+)=0.1mol·L-1，“调pH”范围是6.6≤pH<7.3 C. “沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2+H2O D. 检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCI和BaCl2 【答案】AC 【解析】 【分析】将矿石粉碎，在空气中焙烧，得到金属氧化物和二氧化硫气体，烧渣用硫酸和过氧化氢浸泡，得到含Cu2+、Fe3+、Co2+、Ni2+溶液，金单质过滤除去，过滤后的溶液加氨水调节pH，Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀除去，Co2+和Ni2+在溶液中，再加入氨水和碳酸氢铵得到CoCO3沉淀，溶液中得到NiSO4。 【详解】A．“酸浸”时Co3O4溶于酸得到Co2+和Co3+，氧化性：Co3+>Cl2，用盐酸代替硫酸，Co3+会将Cl-氧化为Cl2，A错误； B．加入氨水让Fe3+、Cu2+沉淀，Co2+和Ni2+不沉淀，根据溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，当Cu2+沉淀完全时，Fe3+也已经完全沉淀，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-5×c2(OH-)=10-19.8，c(OH-)=1.0×10-7.4mol/L，c(H+)=1.0×10-6.6mol/L，pH=6.6，又根据Ksp[Co(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8可知，Co2+先沉淀，Co2+开始沉淀时，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=0.05×c2(OH-)=10-14.7，c2(OH-)=2×10-13.7，c2(H+)=5×10-15.3，pH=7.3，“调pH”范围是6.6≤pH<7.3，B正确； C．“沉钴”时加入碳酸氢铵和氨水，生成CoCO3沉淀，反应的离子方程式为Co2++2+2NH3·H2O=CoCO3↓++2H2O+，C错误； D．CoCO3沉淀表面有硫酸根离子，检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCl和BaCl2，D正确； 答案选AC。 14. 配合物具有丰富的性质，为探究Fe(III)及其配合物的性质进行如下实验。 已知：Fe3++6F-=[FeF6]3-(无色)。 实验操作及现象 I 取少量FeO加入①号试管，滴入过量0.3mol·L-1HNO3溶液，固体溶解，产生无色气体，在试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1滴0.1mol·L-1KSCN，无变化；向①号试管中加入过量的0.1mol·L-1NaOH溶液，产生红褐色沉淀 II 向③号、④号试管各加入1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向③号试管中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5滴0.1mol·L-1淀粉 KI溶液，③号试管无变化，④号试管变蓝 下列说法正确的是 A. ①②号试管实验不能证明FeO被HNO3氧化 B. ①②号试管实验说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验 C. ①②③号试管实验表明与Fe(III)配位能力强弱顺序：F->Cl->SCN- D. ③④号试管实验说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I- 【答案】BD 【解析】 【详解】A．FeO和硝酸反应，生成了NO，说明硝酸被还原，则FeO被氧化，故A错误； B．向FeO和过量硝酸反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明有Fe(Ⅲ)生成，但加入KSCN溶液无变化，说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验，故B正确； C．向③号试管的FeCl3溶液中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，说明F-和Fe(III)结合生成了无色的[FeF6]3-，则F-和Fe(III)结合能力强于Cl-，①②号试管实验不能比较Cl-和Fe(III)的结合能力和SCN-和Fe(III)结合能力的强弱，故C错误； D．加入NH4F固体的③号试管滴加淀粉KI溶液不变蓝，说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I-，故D正确； 故选BD。 15. 分别向恒温恒压密闭容器Ⅰ(T1、P1)，恒温恒压密闭容器Ⅱ(T2、P2)中充入1molC3H8(g)发生反应 >0，反应过程中c(C3H8)随时间t的变化曲线如图所示。已知：v=kc(C3H8)，T1、T2时反应速率常数分别为k1、k2，v(x)=v(y)，t1时容器Ⅱ达到化学平衡状态。下列说法错误的是 A. 反应速率常数k1:k2=18:13 B. x点的活化分子数目多于z点 C. 减小容器Ⅰ的压强，可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ中的相同 D. 若容器Ⅱ初始充入1mol丙烷和5molAr，则平衡后，丙烷的转化率为75% 【答案】ACD 【解析】 【分析】从图像分析，容器Ⅰ(T1、P1)初始小于容器Ⅱ(T2、P2)初始，说明容器Ⅰ体积大于容器Ⅱ，；x点，，y点，，由，即，则，。 【详解】A．根据图像分析，x点，，y点，，由，即，则，A项错误； B．相同温度下，y点比z点大，，由，则，结合x点与z点相同，说明单位体积x点的活化分子数目多于z点，容器Ⅰ体积大于容器Ⅱ，则x点的活化分子数目多于z点，B项正确； C．从上述分析可知，，再减小容器Ⅰ的压强，反应平衡正移，压强影响容器Ⅰ平衡比容器Ⅱ正移程度大，>0，，温度影响容器Ⅰ平衡比容器Ⅱ正移程度大，故在容器Ⅰ、容器Ⅱ分别处于温度下，减小容器Ⅰ的压强，不可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ中的相同，C项错误； D．容器Ⅱ(T2、P2)初始1molC3H8(g)，，则容器体积为1L，t1时达到化学平衡状态，，根据三段式分析计算，， ，解得；平衡时气体，；温度不变，不变，若丙烷的转化率为75%时，计算，，此时，，此时不是平衡状态，即平衡后，丙烷的转化率不等于75%，D项错误； 答案选ACD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态钙原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）碳酸铍与乙酸反应生成配合物结构如图所示，该配合物的化学式为___________，Be的配位数为___________，Be、C、O电负性由大到小的顺序___________(用元素符号表示)；两分子乙酸之间形成两个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构简式为___________(以O···H-O表示氢键)。 （3）某碱土金属防锈颜料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点原子分数坐标为___________，相邻之间的最短距离为___________pm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为___________(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）10 （2） ①. Be4O(OOCCH3)6 ②. 4 ③. O>C>Be ④. （3） ①. ②. ③. A 【解析】 【小问1详解】 钙核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，核外电子的空间运动状态有10种； 【小问2详解】 由结构可知该配合物的化学式为Be4O(OOCCH3)6；Be与周围4个O原子直接相连，配位数为4；Be、C、O为同周期元素，从左到右电负性增大，则电负性：O>C>Be； 两分子乙酸之间形成两个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构简式为； 【小问3详解】 结合晶胞结构，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点原子分数坐标为；相邻之间的最短距离等于面对角线的一半，即为：pm；该晶胞沿体对角线方向的投影，对角线上的黑球投影为体心，其余黑球投影为正六边形的顶点，灰球投影到六边形的对角线的四等分点，则投影图为A。 17. 乙烯雌酚(H)是一种人工合成激素。合成路线如图所示(部分反应条件略)。 回答下列问题： （1）B中官能团名称为___________，F→G的反应类型为___________。 （2）C的结构简式为___________，D→E反应的化学方程式为___________。 （3）H与足量的氢气完全加成后的产物中共有___________个手性碳原子。 （4）含有羟基的A的芳香族同分异构体共___________种(不考虑立体异构)，其中能被催化氧化为酮的化合物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 醛基、醚键 ②. 消去反应 （2） ①. ②. （3）2 （4） ①. 14 ②. 【解析】 【分析】A发生已知的反应得到B，B的结构简式为，B与NaCN发生已知反应得到C，C的结构简式为：，C还原得到D，D与CH3CH2I发生取代反应得到E，由F的结构简式可知E的结构简式为：，E到F发生羰基上加成再取代的反应，得到F，F到G发生消去反应生成G，G的结构简式为：，G在KOH作用下反应后再酸化得到H，以此分析。 【小问1详解】 B的结构简式为：，官能团名称为醛基和醚键；F到G发生醇的消去反应生成碳碳双键，反应类型为消去反应； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为：； D到E发生取代反应，得到E和HI，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 H与足量的氢气反应后得到产物为：，手性碳原子为两个：； 【小问4详解】 A为，含羟基的A的芳香族同分异构体有、、 (邻、间、对3种)、 (邻、间、对3种)、 (羟基在苯环上有2种)、 (羟基在苯环上有3种)、 (羟基在苯环上有1种)，共1+1+3+3+2+3+1=14种； 能被催化氧化为酮的化合物的结构简式为。 18. 利用“氧化法测定葡萄酒中SO2的实验装置如图所示(夹持装置略)。实验过程如下： ①加样：向梨形瓶C和试管D中分别加入20.0mL和5.0mL的0.3%H2O2溶液，并各滴3滴混合指示剂后，溶液立即变为紫色，再依次滴入少量NaOH标准液，使C和D中溶液颜色恰好变为橄榄绿色。向A瓶中加入20.00mL葡萄酒样品。 ②氧化：取10.00mL25%的磷酸溶液加入A瓶中，B管中缓缓通入N210min左右，C瓶中溶液颜色逐渐变为紫色，D中溶液颜色无变化。 ③滴定：取下C瓶，用NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液VmL。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，B管中通入N2的目的是___________。 （2）用NaOH固体配制100mL 0.01mol·L-1NaOH溶液，取50.00mL该溶液稀释至500mL，作为NaOH标准液。上述操作过程中必须用到的标有刻度和温度的玻璃仪器为___________(填标号)。 ①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 （3）“氧化”过程，梨形瓶C中发生反应的离子方程式为___________。 （4）该滴定实验达到终点现象为___________，样品中SO2的含量为___________g/L。 （5）装置D的作用为___________；若试管 D中溶液颜色发生变化，其它操作不变，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 驱赶SO2到C瓶溶液中进行充分反应，同时防止空气中的氧气将葡萄酒中的+4价硫被氧化 （2）③④ （3）SO2+H2O2=2H++或者SO2+H2O2+2OH-=2H2O+ （4） ①. 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由紫色变为橄榄绿色，且30s不变色 ②. 1.6V×10-3 （5） ①. 验证SO2全部被C瓶中的H2O2氧化 ②. 偏小 【解析】 【分析】本题为实验探究题，利用磷酸将葡萄酒中溶解的SO2赶出并通入N2将SO2全部带入0.3%的H2O2溶液中发生氧化反应生成H2SO4，方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，然后用NaOH溶液进行滴定H2SO4，根据消耗NaOH的物质的量来计算H2SO4的物质的量进而计算出SO2的物质的量，以测量葡萄酒中SO2的含量，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器A的名称为圆底烧瓶，结合分析可知B管中通入N2的目的是驱赶SO2到C瓶溶液中进行充分反应，同时防止空气中的氧气将葡萄酒中的+4价硫被氧化，故答案为：圆底烧瓶；驱赶SO2到C瓶溶液中进行充分反应，同时防止空气中的氧气将葡萄酒中的+4价硫被氧化； 【小问2详解】 用NaOH固体配制100mL 0.01mol·L-1NaOH溶液中需要使用的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，取50.00mL该溶液稀释至500mL需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，其中量筒、容量瓶中必须标明刻度和温度，即上述操作过程中必须用到的标有刻度和温度的玻璃仪器为100mL容量瓶、500mL容量瓶，故答案为：③④； 【小问3详解】 由分析可知，“氧化”过程，梨形瓶C中发生氧化反应生成H2SO4，方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，则该反应的离子方程式为：SO2+H2O2=2H++或者SO2+H2O2+2OH-=2H2O+，故答案为：SO2+H2O2=2H++或者SO2+H2O2+2OH-=2H2O+； 【小问4详解】 由分析可知，该滴定实验达到终点现象为滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由紫色变为橄榄绿色，且30s不变色，由(2)可知，NaOH标准液的浓度为：0.001mol/L，根据题干信息可知，SO2~H2SO4~2NaOH，故n(SO2)==×0.001mol/L×V×10-3L=5.0V×10-7mol，则样品中SO2的含量为：=1.6V×10-3g/L，故答案为：1.6V×10-3； 【小问5详解】 由题干信息可知，装置D中溶液颜色没有发生改变，说明从C中逸出的气体中不含SO2，故装置D的作用为验证SO2全部被C瓶中的H2O2氧化，若试管 D中溶液颜色发生变化，说明SO2未完全被C中H2O2氧化，则生成的硫酸物质的量偏小，消耗标准液NaOH的体积偏小，则其它操作不变，测定结果会偏小，故答案为：验证SO2全部被C瓶中的H2O2氧化；偏小。 19. 以赤泥熔炼渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、CaO，少量Sc2O3)为原料分离稀土元素钪(Sc)的一种工艺流程如下： 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；②Sc3+的氧化性很弱。 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“反萃取”目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，(Fe2+、Fe3+、Sc3+)的沉淀率随pH的变化如图。试剂X为___________(填Na2SO3或NaClO)，应调节pH最佳为___________。 （3）已知Sc2(C2O4)3难溶于水，难溶于酸；Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c，“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+，此反应的平衡常数K=___________。(用含a、b、c代数式表示) （4）Sc2(C2O4)3经系列操作可得，加热脱水时生成ScOCl的化学方程式为___________。 （5）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数Kd) ；萃取率=。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为___________%(保留到小数点后一位，下同)；若将60mL萃取剂分成3次萃取，每次用20mL，则最后一次水层中钪的残留率为___________%。 【答案】（1）CaSO4、SiO2 （2） ① Na2SO3 ②. 2 （3） （4）ScCl3·6H2OScOCl+2HCl↑+5H2O （5） ①. 81.8 ②. 6.4 【解析】 【分析】熔炼渣主要成分为Fe2O3、SiO2、CaO，少量Sc2O3，其中二氧化硅不溶，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，故“浸渣”的主要成分为CaSO4、SiO2；Fe2O3和Sc2O3和硫酸反应生成相应的盐，随后用萃取剂萃取，将钪元素和铁元素分类出来，加入试剂X将三价铁还原为二价铁，加入氢氧化钠实现钪和铁的分离，过滤后加入硝酸溶解，随后加入草酸沉钪，处理后得到单质钪，以此解题。 【小问1详解】 熔炼渣主要成分为Fe2O3、SiO2、CaO，少量Sc2O3，其中二氧化硅不溶，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，故“浸渣”的主要成分为CaSO4、SiO2； 【小问2详解】 由图可知，二价铁更容易和Sc分离，故试剂X应该是将三价铁转化为二价铁，则试剂X为Na2SO3；由图可知，pH为2时，二价铁没有沉淀，Sc的沉淀率已经很大，故应调节pH最佳为2； 【小问3详解】 已知Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c，则结合平衡常数的定义可知反应2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+的平衡常数K==； 【小问4详解】 ScCl3·6H2O沉淀在高温脱水的过程中，ScCl3发生了水解反应，方程式为：ScCl3·6H2OScOCl+2HCl↑+5H2O； 【小问5详解】 设100mL含Sc的溶液中Sc的物质的量为a mol，一次性加入60mL萃取剂，其中可以萃取的Sc的物质的量为xmol，则，解得x=0.818a，Sc的萃取率=； 若将60mL萃取剂分成3次萃取，每次用20mL，设100mL含Sc的溶液中Sc的物质的量为a mol，一次性加入20mL萃取剂，其中可以萃取的Sc的物质的量为xmol，则，解得x=0.6a，Sc的萃取率=，钪的残留率为1-60%=40%，没有每次萃取时，使用的萃取剂体积都是20mL，则每次的萃取率相同，故最后一次水层中钪的残留率=40%×40%×40%=6.4%。 20. CO2加氢制甲醚的反应原理：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) 其分步反应及副反应如下： I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 回答下列问题： （1）___________，上述反应的ΔG随温度的变化如图，其中表示反应Ⅲ的ΔG随温度的变化曲线是___________(填a、b或c)。 （2）在4.0MPa条件下，将1mol CO2、3mol H2通入反应器发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得CO2平衡转化率、CH3OH产率与温度的关系如图所示。 已知：X产率=，n理论(x)表示CO2完全转化为X时对应生成X的物质的量，X表示CH3OH、CO、CH3OCH3。 ①表示CH3OH产率的曲线是___________(填m或n)。 ②250℃，测得平衡体系中H2O的物质的量为0.3mol，则甲醚的产率为___________，该温度下反应Ⅱ的KP=___________。 ③240℃～280℃温度范围内，甲醚的选择性随温度升高而___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知：甲醚的选择性= 210℃-240℃温度范围内，随温度升高n曲线对应的量逐渐增大的原因是___________。 【答案】（1） ①. -122.2 ②. a （2） ① n ②. 10% ③. 1.5 ④. 减小 ⑤. 210℃240℃温度范围内，升高温度，反应Ⅰ逆向移动使CH3OH减少，反应Ⅱ逆向移动使CH3OH增多，240℃前升温对反应Ⅱ影响更大 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)可由2×Ⅰ+Ⅱ得到，则==-122.2； 由反应可知反应Ⅰ中，，；反应Ⅱ中、，则反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔG随温度的变化曲线变化趋势相同，结合图像可知，b、c代表反应Ⅰ、反应Ⅱ，则a代表反应Ⅲ的ΔG随温度的变化曲线； 【小问2详解】 ①由反应可知CO2最终可转化为CH3OH、CO、CH3OCH3三种物质，其转化率始终高于CH3OH的产率；则m代表CO2平衡转化率、n代表CH3OH产率； ②250℃，CO2平衡转化率为25%，CH3OH产率为10%，则此时n(CO2)=0.75mol，n(CH3OH)=0.1mol，设生成的CH3OCH3的物质的量为xmol，CO为ymol，则根据C原子守恒得：2x+y=0.25-0.1=0.15；根据O原子守恒得：2n(CO2)＋n(CO)＋n(CH3OH)＋n(CH3OCH3)＋n(H2O)=2，即0.75×2+y+0.1+x+0.3=2，联立解得x=y=0.05，理论上生成甲醚0.5mol；则甲醚的产率为；根据H原子守恒得：2n(H2)+ 4n(CH3OH)+2n(H2O)+6n(CH3OCH3)=6，即2n(H2)+4×0.1+2×0.3+6×0.05=6，解得：n(H2)=2.35mol； 该温度下反应Ⅱ的KP===； ③随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，则甲醚的选择性减小；210℃240℃温度范围内，升高温度，反应Ⅰ逆向移动使CH3OH减少，反应Ⅱ逆向移动使CH3OH增多，240℃前升温对反应Ⅱ影响更大，因此甲醇的产率逐渐增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$