精品解析：江苏省南京市、盐城市2024-2025学年高三上学期一模考试 化学试卷

盐城市、南京市2024-2025学年度第一学期期末调研测试 高三化学 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2024年中国“六五环境日”主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不应提倡的是 A. 大力发展火力发电 B. 开发使用清洁能源 C. 植树造林增加绿色植被 D. 健全生态环境治理体系 2. 将溶于浓盐酸能形成，存在平衡，下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 含共价键 C. 基态Co的价电子排布式为 D. 结构示意图为 3. 检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是 A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液 D．检验浸出液中 A. A B. B C. C D. D 4. 可用反应冶炼钾。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 碱性： 阅读下列材料，完成下面小题。 地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。 5. 对于反应 ，下列说法不正确的是 A. 上述反应的 B. 上述反应的平衡常数 C. 提高的值可增大的转化率 D. 使用催化剂提高了反应的活化能 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 单质硫与铜反应： B. 通入过量氨水： C. 溶液吸收： D. 溶液被空气氧化： 7. 下列描述正确是 A. 自然界硫元素在转化中都是被氧化 B. 中为杂化 C. 氧化为时，断裂键和键 D. 图所示晶胞中有14个 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. 氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 9. 化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中最多有12个原子共平面 B. 可以用溶液鉴别 C. 分子不存在顺反异构体 D. 最多能与发生加成反应 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 制漂白粉：浓盐酸漂白粉 B. 硝酸工业： C. 硫酸工业： D. HCl制备：和 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙醇中含有水 B 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： C 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 D 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 已知：时。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去 实验2：用计测得溶液为5.50 实验3：向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀 实验4：向等浓度的混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化 下列说法正确的是 A. 实验1证明溶液具有漂白性 B. 实验2溶液中： C. 实验3可得到 D. 实验4溶液中： 13. 实现“碳中和”的一种路径是将和合成。其主要反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如下图所示。的选择性下列说法正确的是 A. 一定温度下，使用高效催化剂可提高平衡产率 B. 其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C. 其他条件不变，时，通入，生成0.096mol D. 温度高于时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使的选择性降低 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 高铁锌焙烧矿渣主要含。一种利用焙烧矿渣制备并生产黄铵铁矾的流程如下： 回答下列问题。 （1）“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是_______。 （2）“酸浸”时，控制反应温度65℃、硫酸初始酸度，滤渣中锌元素的质量分数随时间变化的关系如下图所示。当浸出时间超过后，滤渣中锌元素的质量分数反而升高的原因是_______。 （3）“沉矾”生成黄铵铁矾[]，需控制溶液、温度不超过。 ①生成黄铵铁矾的化学方程式为_______。 ②控制溶液温度不能过高的原因是_______。 ③超过1.5，可发生反应。其平衡常数与、的代数关系式为_______。 （4）加热晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。A点物质为_______(填化学式)。 15. 药物氟普唑仑具有疗效良好的镇静催眠作用，其合成路线如下。 （1）A→B的反应类型为_______。 （2）C中含氧官能团的名称为_______。 （3）的反应需经历的过程，中间体的分子式为，的结构简式为_______。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。 ①含有苯环，能使溶液显色 ②分子中含一个手性碳原子 ③核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 （5）写出以为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和流程中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 生产印刷电路板所用蚀刻液成分为等。 （1）蚀刻反应原理为。蚀刻过程中浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为_______。 （2）利用蚀刻废液可制备。取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如下图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到固体。 ①向反应液中通入空气，除了使被氧化，另一个作用是_______。 ②图中装置的作用是_______。 ③检验固体是否洗净干净的实验操作是_______。 （3）利用铜精炼炉渣(含有及)制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，_______，得到蚀刻液。(实验中须选用的试剂：、浓氨水) （4）利用蚀刻废液还可制备(产品中会混有)。测定产品中纯度的方法为：准确称取产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，加过量溶液，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。测定过程中发生下列反应：；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；。计算样品中的纯度_______(写出计算过程；保留小数点后2位有效数字)。 17. 研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）催化脱硝。用催化脱除汽车尾气中的和。 ①已知： 的标准燃烧热。则反应 _______。 ②催化脱硝的反应机理如图所示。“过程①”部分转化成。当氧化标准状况下2.24LCO时，生成的中_______。 （2）络合吸收脱硝。用、混合液吸收烟气中NO，反应机理示意如下。 [NO络合] [再生]反应ⅰ 反应ⅱ. 反应iii.…… ①从结构上分析与成键络合的原理为_______。 ②反应ⅲ的离子方程式为_______。 ③探究烟气中对吸收液脱除的影响。将一定比例和的混合气体匀速通过装有吸收液的反应器。NO去除率、吸收液中浓度随时间的变化如下图所示。在前后，NO去除率先上升后下降的原因是_______。 （3）电解氧化脱硝。电解食盐水，利用生成的将废气中氧化为。电解溶液，去除率、溶液中浓度与电流强度的关系如下图所示。当电流强度大于时，随着电流强度的增大，去除率降低的可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐城市、南京市2024-2025学年度第一学期期末调研测试 高三化学 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2024年中国“六五环境日”主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不应提倡的是 A. 大力发展火力发电 B. 开发使用清洁能源 C. 植树造林增加绿色植被 D. 健全生态环境治理体系 【答案】A 【解析】 【详解】A．火力发电主要是利用煤炭、石油等化石燃料燃烧产生的热能来发电。在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳，这是导致全球气候变暖的主要温室气体之一；同时还会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，这些污染物会形成酸雨，对土壤、水体、建筑物等造成损害，也会危害人体健康。所以大力发展火力发电不利于环境，不应提倡，符合题意，A正确； B．清洁能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，如太阳能、风能、水能等。开发使用清洁能源可以减少对化石燃料的依赖，降低污染物的排放，对环境友好，应提倡，不符合题意，B错误； C．植树造林增加绿色植被，植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气，有助于维持大气中的碳-氧平衡；植被还可以起到保持水土、防风固沙、净化空气、调节气候等作用，对生态环境有诸多益处，应提倡，不符合题意，C错误； D．健全生态环境治理体系，能够更有效地对环境问题进行监测、管理和治理，及时发现和解决生态环境中出现的问题，推动环境保护工作的科学化、规范化和制度化，有利于全面推进美丽中国建设，应提倡，不符合题意，D错误； 故选A。 2. 将溶于浓盐酸能形成，存在平衡，下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 含共价键 C. 基态Co的价电子排布式为 D. 结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．价层电子对数为，含有2对孤电子对，正电中心与负电中心不重合，属于极性分子，A错误； B．1个中含有12个O-H共价键和6个Co-O配位键，则含共价键，B正确； C．基态Co的电子排布为，其价电子排布式为，C错误； D．核内有17个质子，核外有18个电子，其结构示意图为，D错误； 故选B。 3. 检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是 A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液 D．检验浸出液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浸取草木灰在烧杯中搅拌进行，A正确； B．过滤草木灰浊液操作注意“一贴、二低、三靠”，图中操作正确，B正确； C．测量浸出液pH，不能将pH试纸直接伸入浸出液，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取浸出液，再滴至pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照读数，C错误； D．检验浸出液中进行焰色试验，观察颜色时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以滤去黄色的光，D正确； 故选C。 4. 可用反应冶炼钾。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则第一电离能：，A正确； B．同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，则电负性：，B错误； C．电子层数越多，离子半径越大，氯离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，则离子半径：，C错误； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：KOH>NaOH，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。 5. 对于反应 ，下列说法不正确的是 A. 上述反应的 B. 上述反应的平衡常数 C. 提高的值可增大的转化率 D. 使用催化剂提高了反应的活化能 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 单质硫与铜反应： B. 通入过量氨水： C. 溶液吸收： D. 溶液被空气氧化： 7. 下列描述正确的是 A. 自然界硫元素在转化中都是被氧化 B. 中为杂化 C. 氧化为时，断裂键和键 D. 图所示晶胞中有14个 【答案】5. D 6. C 7. B 【解析】 【5题详解】 A．是放热反应，，A正确； B．反应的平衡常数可表示为，B正确； C．提高的值，相当于增加氧气的量，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，C正确； D．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能，D错误； 故选D； 【6题详解】 A．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，正确的方程式为，A错误； B．将通入过量氨水中生成(NH4)2SO3，离子方程式为：，B错误； C．溶液吸收生成硫化铜沉淀和硫酸，正确的离子方程式：，C正确； D．溶液被空气氧化生成硫酸根，正确的离子方程式：，D错误； 故选C； 【7题详解】 A．硫黄矿（S）、硫铁矿（FeS2）等含有的硫元素为中间价态，转化中既可以被氧化也可以被还原，A错误； B．中心S价层电子对数=3+=4，S为杂化，B正确； C．中只有两条键，氧化为S时，断裂键，C错误； D．根据均摊法，图所示晶胞中有个，D错误； 故选B。 8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. 氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO2是一种强氧化剂，具有氧化性，能够有效杀灭细菌和病毒，可用于自来水的杀菌消毒，A符合题意； B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，即晶体硅可用作半导体材料与其导电性能有关，与熔点高无关，B不符合题意； C．能与胃酸(主要成分为盐酸)反应而中和胃酸，可用于制胃酸中和剂，与其受热易分解无关，C不符合题意； D．液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围温度急剧下降，液氨可用作制冷剂，与氨气易溶于水无关，D不符合题意； 故选A。 9. 化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中最多有12个原子共平面 B. 可以用溶液鉴别 C. 分子不存在顺反异构体 D. 最多能与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定与苯环共平面，X分子中苯环以及直接连在苯环上的原子共12个原子可以共平面，同时中部分原子也可能通过单键旋转与苯环共面，所以X分子中最多共平面的原子数大于12个，A错误； B．X分子中含有羧基，能与溶液反应生成二氧化碳气体；Y分子中含有醛基和酚羟基，酚羟基酸性弱于碳酸，不能与溶液反应，所以可以用溶液鉴别X、Y，B正确； C．Z分子中含有碳碳双键，且双键两端的碳原子连接的原子或原子团不同，存在顺反异构体，C错误； D．Z分子中能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，1个苯环与3个加成，1个碳碳双键与1个)加成，Z分子中有2个苯环和1个碳碳双键，则1molZ最多能与发生加成反应，D错误； 故选B。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 制漂白粉：浓盐酸漂白粉 B. 硝酸工业： C. 硫酸工业： D. HCl制备：和 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，A错误； B．氨气催化氧化生成一氧化氮，氨气不能直接生成二氧化氮，B错误； C．与氧气高温下反应生成二氧化硫，二氧化硫进一步氧化得到三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，C错误； D．电解氯化钠溶液生成氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，转化均能实现，D正确； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙醇中含有水 B 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： C 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 D 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇（）中的羟基（）能与钠（Na）发生反应：，产生氢气，有气泡生成，所以仅根据有气泡产生不能得出乙醇中含有水的结论，A错误； B．向KI溶液中滴加溴水，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明有碘单质生成，发生的反应为，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，此反应中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性： > ，B正确； C．向淀粉溶液中加适量溶液加热，淀粉在硫酸催化下水解，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，只能说明溶液中还有淀粉存在，但不能说明淀粉未水解，有可能是部分水解，C错误； D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小来判断是否为弱电解质时，需要保证醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，否则无法得出结论，D错误； 故选B。 12. 已知：时。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去 实验2：用计测得溶液为5.50 实验3：向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀 实验4：向等浓度的混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化 下列说法正确的是 A. 实验1证明溶液具有漂白性 B. 实验2溶液中： C. 实验3可得到 D. 实验4溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液紫红色褪去，说明高锰酸钾和草酸钠发生氧化还原反应，则溶液具有还原性，A错误； B．溶液的约为5.5，则其电离大于水解，故，B错误； C．混合后，此时，沉淀生成仅说明，但无法直接计算的准确值，C错误； D．等浓度的混合溶液中，根据物料守恒，成立，D正确； 故选D。 13. 实现“碳中和”的一种路径是将和合成。其主要反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如下图所示。的选择性下列说法正确的是 A. 一定温度下，使用高效催化剂可提高平衡产率 B. 其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C. 其他条件不变，时，通入，生成0.096mol D. 温度高于时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使的选择性降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，只影响反应达到平衡所需的时间，不影响化学平衡的移动，因此一定温度下，使用高效催化剂不能提高的平衡产率，A错误； B．设初始加入1molCO2，反应I和反应III分别消耗x mol和y mol CO2，反应II中消耗2z mol CH3OH，则有：，、，在时，CO2的转化率为30%、CH3OCH3的选择性为64%、CH3OH的选择性为15%，参与反应的CO2的物质的量为0.3mol，，，，解得x=0.237、y=0.063、z=0.096、n(H2O)=0.396mol，在时，CO2的转化率为25%、CH3OCH3的选择性为47.5%、CH3OH的选择性为30%，n(H2O)0.309mol，即升高温度，随温度升高生成的量减少，B错误； C．时，转化率为30%，的选择性为64%；通入1mol，参加反应的的物质的量为，生成消耗的的物质的量为，根据反应关系，生成的物质的量为，C正确； D．温度高于时，的选择性降低，的选择性升高，因为生成和的反应是放热反应，升温使反应 Ⅰ、Ⅱ逆向移动，而不是因为反应 Ⅲ正向程度增大，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 高铁锌焙烧矿渣主要含。一种利用焙烧矿渣制备并生产黄铵铁矾的流程如下： 回答下列问题。 （1）“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是_______。 （2）“酸浸”时，控制反应温度65℃、硫酸初始酸度，滤渣中锌元素的质量分数随时间变化的关系如下图所示。当浸出时间超过后，滤渣中锌元素的质量分数反而升高的原因是_______。 （3）“沉矾”生成黄铵铁矾[]，需控制溶液、温度不超过。 ①生成黄铵铁矾化学方程式为_______。 ②控制溶液温度不能过高的原因是_______。 ③超过1.5，可发生反应。其平衡常数与、的代数关系式为_______。 （4）加热晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。A点物质为_______(填化学式)。 【答案】（1）增大与酸接触面积，加快反应速率，提高焙烧矿渣浸出率 （2）浸出时间超过，溶液中被消耗、升高，随着水解程度增大，生成的胶体吸附溶液中；还可生成沉淀，附着在焙烧矿渣表面阻碍锌的浸出，使滤渣中锌质量分数升高(共3分) （3） ①. ②. 温度过高，受热分解 ③. （4） 【解析】 【分析】高铁锌焙烧矿渣主要含ZnO、ZnFe2O4、SiO2，加入硫酸酸浸，SiO2与硫酸不反应，过滤除去，得到含有硫酸锌，硫酸铁以及过量硫酸的混合溶液，向混合溶液中加入NH4HCO3、ZnO，发生反应3Fe2(SO4)3+5ZnO+2NH4HCO3+5H2O2NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5ZnSO4+2CO2↑，过滤，除去黄铵铁矾，将硫酸锌滤液经过一系列处理，得到ZnSO4·7H2O； 【小问1详解】 “酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是矿渣粉碎可以增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高焙烧矿渣浸出率； 【小问2详解】 由图可知，滤渣中锌元素的质量分数在60min以前逐渐减小，超过60min后，滤渣中锌元素的质量分数反而升高，溶液中有大量Fe3+，由于Fe3+易水解，考虑浸出导致pH变化从而使Fe3+水解生成Fe(OH)3从而导致此变化，故原因为浸出时间超过60min，溶液中H+被消耗、pH升高，随着Fe3+水解程度增大，生成的Fe(OH)3胶体吸附溶液中Zn2+；Fe3+还可生成Fe(OH)3沉淀，附着在焙烧矿渣表面阻碍锌的浸出，使滤渣中锌质量分数升高； 【小问3详解】 ①“沉矾”生成黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6，需控制溶液pH=1.5、温度不超过85℃，向过滤后的混合溶液中加入NH4HCO3、ZnO，反应还生成硫酸锌和CO2，化学方程式为3Fe2(SO4)3+5ZnO+2NH4HCO3+5H2O2NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5ZnSO4+2CO2↑； ②由于反应物之一是碳酸氢铵，不稳定，受热易分解，故控制溶液温度不能过高的原因是温度过高，NH4HCO3受热分解； ③根据所给反应，该反应K=； 【小问4详解】 28.7gZnSO4·7H2O的物质的量为=0.1mol，A点物质质量为17.9g，失去水的质量为10.8g，即0.6mol水，所以A点物质为ZnSO4·H2O。 15. 药物氟普唑仑具有疗效良好的镇静催眠作用，其合成路线如下。 （1）A→B的反应类型为_______。 （2）C中含氧官能团的名称为_______。 （3）的反应需经历的过程，中间体的分子式为，的结构简式为_______。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。 ①含有苯环，能使溶液显色 ②分子中含一个手性碳原子 ③核磁共振氢谱有3组峰，峰的面积之比为 （5）写出以为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和流程中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）取代反应 （2）酰胺基 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据流程可知，A与ClCH2COCl发生氨基的取代反应，生成B；B与(NH4)2CO3反应生成C；C与CH3NH2先发生加成反应，再发生消去反应生成D；D与NaNO2反应生成E；E与CH3CONHNH2反应生成F。 【小问1详解】 根据A、B的结构式可知，A中的-NH2上的H被取代，故为取代反应； 【小问2详解】 根据C的结构式，可知C中含氧官能团为酰胺基； 【小问3详解】 C→D的反应需经历C→X→D的过程，中间体X的分子式为C16H15 N3OClF，对比各物质的结构可知， X脱去一分子水形成碳氮双键生成D，则C中碳氧双键与CH3NH2发生加成反应生成X，X的结构简式为； 【小问4详解】 同分异构含有苯环且能使FeCl3显色，故含有酚羟基；含有一个手性碳原子，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为2:2:1，优先考虑对称，故结构简式为 【小问5详解】 结合B生成C， 根据逆推法可知 与可生成目标产物， 可由氧化得来，可由 水解得来，可由与HCl加成得到，逆推如下：故合成路线如下：             16. 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为等。 （1）蚀刻反应原理为。蚀刻过程中浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为_______。 （2）利用蚀刻废液可制备。取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如下图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到固体。 ①向反应液中通入空气，除了使被氧化，另一个作用是_______。 ②图中装置的作用是_______。 ③检验固体是否洗净干净的实验操作是_______。 （3）利用铜精炼炉渣(含有及)制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，_______，得到蚀刻液。(实验中须选用的试剂：、浓氨水) （4）利用蚀刻废液还可制备(产品中会混有)。测定产品中纯度的方法为：准确称取产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，加过量溶液，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。测定过程中发生下列反应：；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；。计算样品中的纯度_______(写出计算过程；保留小数点后2位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 及时排出生成的，增大的产率 ②. 防止倒吸 ③. 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，若有沉淀则未洗净 （3）加入稍过量，搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤 （4） 【解析】 【分析】一定量蚀刻废液稍过量的溶液加入三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到固体，反应会生成氨气，装置X空载，作为安全瓶； 【小问1详解】 当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，说明被氧气氧化，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①蚀刻废液含有铵根，加入稍过量的溶液会产生氨气，故通入空气，除了使被氧化，另一个作用是及时排出生成的，增大的产率； ②实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置X的作用是防止倒吸； ③蚀刻废液含有大量的氯离子不参加反应，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可，则检验固体是否洗净的实验操作是：取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净； 【小问3详解】 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为等，则铜精炼炉渣中的及是杂质，需要除去，可溶于盐酸，不溶，过滤即可除去，再加入浓氨水，发生如下转化：、，过滤即可除去沉淀，故实验方案为：加入稍过量，搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤； 【小问4详解】 ②根据2Cu2++4I-=CuI↓+I2、 2+I2=+2I-得关系式2Cu2+~I2~2，反应消耗1.000mol·L-1的Na2S2O3溶液的体积为40.00mL，，，，则，样品中Cu2O的纯度为。 17. 研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）催化脱硝。用催化脱除汽车尾气中的和。 ①已知： 。 的标准燃烧热。则反应 _______。 ②催化脱硝的反应机理如图所示。“过程①”部分转化成。当氧化标准状况下2.24LCO时，生成的中_______。 （2）络合吸收脱硝。用、混合液吸收烟气中NO，反应机理示意如下。 [NO络合] [再生]反应ⅰ. 反应ⅱ. 反应iii.…… ①从结构上分析与成键络合的原理为_______。 ②反应ⅲ的离子方程式为_______。 ③探究烟气中对吸收液脱除的影响。将一定比例和的混合气体匀速通过装有吸收液的反应器。NO去除率、吸收液中浓度随时间的变化如下图所示。在前后，NO去除率先上升后下降的原因是_______。 （3）电解氧化脱硝。电解食盐水，利用生成的将废气中氧化为。电解溶液，去除率、溶液中浓度与电流强度的关系如下图所示。当电流强度大于时，随着电流强度的增大，去除率降低的可能原因是_______。 【答案】（1） ①. -746 ②. 1：4 （2） ①. 提供空轨道，提供孤电子对，形成配位键络合 ②. ③. 前，氧化生成，被水吸收，去除率上升；后，氧化生成不能与络合的，使浓度减小，去除率下降 （3）当电流强度大于时，随着电流强度的增大，放电生成了更高价态的酸根(或参加放电)，溶液中浓度减小，的去除率降低 【解析】 小问1详解】 ①已知： ，的标准燃烧热，根据盖斯定律，将2×△H2-△H1可得目标反应的△H=2×(-283kJ/mol)-(+180kJ/mol)=-746kJ/mol。 ②1molCeO2​中n(Ce)=1mol，标准状况下2.24LCO的物质的量n(CO)=2.24÷22.4L/mol​=0.1mol。CO作还原剂，CO中C元素化合价从+2价升高到+4价，1molCO失去2mol电子，0.1molCO失去电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol。CeO2​中Ce元素化合价从+4价降低到+3价，设生成Ce3+的物质的量为xmol，则失去电子的物质的量为0.2mol时，x=0.2mol，Ce4+的物质的量为(1−0.2)mol=0.8mol，所以n(Ce3+):n(Ce4+)=0.2:0.8=1:4。 【小问2详解】 ①具有空轨道，NO分子中N原子有孤对电子，N原子的孤电子对可以进入Fe2+的空轨道，形成配位键，从而使与发生络合反应。 ②反应ⅰ.，反应ⅱ.，此为Fe2+的再生，故反应ⅲ为。 ③前，氧化生成，被水吸收，去除率上升；后，氧化生成不能与络合的，使浓度减小，再生困难，导致去除率下降。 【小问3详解】 当电流强度大于时，随着电流强度的增大，去除率降低的可能原因是随着电流强度的增大，放电生成了更高价态的酸根(或参加放电)，溶液中浓度减小，使参与氧化NO的浓度降低，的去除率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $