辽宁省葫芦岛市兴城市七校协作体2024-2025学年高一下学期3月联考化学试题

答案第 1页，共 1页 2024-2025 学年度（下）七校协作体 3 月高一联考 《参考答案》 一、选择题（每题 3 分，15 小题共 45 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D B D D B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B D D 二、非选择题（4 小题共 55 分） 16.（每空 2分，共 12分） （1）①③⑦（选对两个得 1分，错选不得分） ①②④⑥⑧（选对 3个得 1分，少于 3个或者错选不得分） （2） 11:9 22:27 （3） -156g mol （不写单位得 1分，数值错不得分） （4）5:2 17．（每空 2分，共 14分） (1)第二周期 IVA族 (2)53 (3)H:O:O:H     N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O （生成物写错不得分，不配平得 1分，以下方程式给分标准相同） (4)r( -Cl )＞r( +Na )＞r( 2+Mg ) （顺序对就得分） (5)-3价 (6)cd （漏选得 1分，错选不得分） 18．(每空 2分，共 14分) (1)干燥管(或球形干燥管) (2)NaOH 溶液 (3)③④①② (4)D (5)防止空气中的水蒸气进入装置 C中，影响 NH3质量的测定； (6)防止倒吸 (7) 1:2 19．（除标注外每空 2分，共 15分） (1)FeO、Fe2O3 （漏写或错写不得分） (2)2Fe3++Fe=3Fe2+ (3)[Al(OH)4]﹣+4H+=Al3++4H2O (4)过滤（1分） (5)氨水 Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH 4  (6)13.9 DE（漏选得 1分，错选不得分） 2024-2025学年度（下)七校协作体3月高一联考 化学试题 0方 考试时间：75分钟；满分：100分 命题校：兴城市高级中学 可能用到的相对原子质量：Na:23H:1S:320:16K:39Fe:56Ba:137N:14C:12 第I卷（选择题共45分） 一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1,下列生活项目所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是 A.利用明矾溶于水生成的A1(OH),胶体具有吸附性，对水进行杀菌消毒 B.Fe,O,具有磁性，故可用于制打印机油墨 C.利用NaHCO,可与碱反应，制作糕点时用小苏打作膨松剂 D.放电影时，放映机到银幕间形成光柱，与胶体的聚沉有关 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.用电子式表示NaCl的形成过程：NaxC:→Na[CI B.AP的结构示意图： C.H,0的电子式为r0H D.质量数为31的磷原子：P 3.N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.12 gNaHSO,和KHSO,的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2N B.标准状况下，11.2LCl,溶于水，溶液中CI、CI0和HC0的微粒数之和为N C,对于反应CO,+CH,=2C0+2H1,生成1molH,时电子转移数为2N D,将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H,分子数为0.1N 高一化学，共9页第1页 4,下列离子方程式中，正确的是 A.NaCI0溶液中通入少量S0,:S0,+H,0+C10=SO:+CT+2H B.Cl2通入石灰乳中：CL+2OH=CI+C10+H,O C.饱和Na,CO,溶液中通入过量CO2:C0+C0,+H,0=2HC0, D.A1放入NaOH溶液中：2A1+2OH+6H,0=2[AI(OH),J+3H,↑ 5.下列说法正确的是 ①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红： ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应： ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂： ④分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤： ⑤光照氯水有气泡逸出，该气体是CL,: ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中： ⑦Pt和Pt的核外电子数相同，中子数不同，互为同位素 ⑧稳定性：HC1<HI 中8向 ⑨已知H,PO2是一元弱酸，NaH,PO2是酸式盐 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 6.K“C10,与浓HC1反应的化学方程式：KCIO,+6HC1=K*C1+3yC,↑+3H,0。 正确的是 A.所得氯气的相对分子质量约为71B.KC1中x=35 C.K*C1中x既含”Cl又含”CI D.'Cl,中5C1、”C1个数比为1：5 7.下列实验方案中，不能测定出Na,CO,和NaHCO,的混合物中Na,C0,的质量分 数的是 A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到bg固体 高一化学，共9页第2页 C.取ag混合物与足量CaCl,充分反应，过滤，得bg沉淀 D.取g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接被碱石灰吸收，质量增 加bg 8,用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D HCI NHj 稀硫酸 NaOH 碱石灰 实验 液 饱和 装置 FeSO 食盐水 溶液 Na CO;Na SiO 铁粉 2 配制 实验 比较C、Si、 制备并观察氢氧 模拟侯氏制碱法获 1.0mol/LNaOH 目的 C1的非金属性 化亚铁 得aHCO, 溶液 9. 下列对图示的解释不正确的是 ( ) A B D 向Ba(OH),溶液中 光照过程中氯水 NaCl的形成 NaC1溶于水 加入稀硫酸，溶液 的pH变化 导电能力变化 时同/ a时刻Ba(O用，溶液 pH降低的原因可 le 与稀硫酸恰好完全 能是HC10分解 2Na+Cl22NaCl NaCl=Na'+CI 中和 10.化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越 高一化学，共9页第3页 高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E 值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原 Pb0,/PbSO, MnO:/Mn" Fe"/Fe" C12/C1 V0;/N0 BrO;/Br 型物质 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A.实验室可用KBO,与浓盐酸反应制备C1, 溶)避 B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为MnO:>C12>VO;>Fe” C.该反应能发生：BrO,+3Pb+3H,0=3Pb02↓+Br+6H D.向硫酸酸化的FeS0,溶液中加入(VO),S0,充分反应后，可观察到溶液变黄 11.X、Y、Z、W四种物质转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是() B 0 X HCI Na.O2 Na,CO, Al Y FeCl2 NaOH C02 A1C13 Z C12 Na,CO, CaCo, Na[Al(OH)] W FeCl, NaHCO, Ca (HCO,)2 Al(OH) A.A B.B C.C D.D 12.分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A.卤素单质的熔点从F,到I逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs 也逐渐升高 B.铁和氯气反应生成FeCl,则铁和碘单质反应生成FeI, C.A1、T1同主族，因为A1(OH),是两性氢氧化物，所以T1(OD,也是两性 氢氧化物 农H购中安水京明.所归9好P中 高一化学，共9页第4页 D.C1,可以置换单质S,推断F也可以置换O2 13.,以下实验操作、现象、结论均正确的是( 实验操作 实验现象 结论 金属性： A 将一小块Cu片放入足量FeCl,溶液中 Cu溶解 Cu>Fe MgC1,溶液中产生白 过量的NaOH溶液分别滴入MgCl2、 色沉淀，不溶解； Mg比A1的失 B A1C1,溶液中 A1C1,溶液中先产生 电子能力强 白色沉淀，后溶解 将干燥的氯气通入放有鲜花的洗气 干燥的氯气 C 鲜花褪色 瓶中 具有漂白性 将Fe粉与Cl,反应后的固体混合物溶 Fe与Cl,反应 D 于稀盐酸中，再向所得溶液中滴入几 溶液未变红 生成FeCl2 滴KSCN溶液 14.某实验室废液缸中可能含有C、SO?、C0、Fe、A和K,课外学习小 组取该溶液100mL进行连续实验，实验过程如图所示。下列说法错误的是 红褐色洗涤、灼烧固体甲 100mL 过量NaOH溶液 沉淀 1.6g 溶液 过滤 过量BaC2溶液 白色 盐酸 滤液 沉淀 不溶洗涤、干燥固体乙 过滤 4.66g A.原溶液中至少存在3种离子 B.原溶液中Ct一定存在，且c(CI)20.2molL C.原溶液中CO一定不存在，K、A不能确定22 图同可阿 D.若原溶液中存在0.4mol-L'cr,则c(K）=0.2molL 15.11.6gFe0,加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止 高一化学，共9页第5页 时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中 和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(O,共消耗5.0 mol·LNaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为() A.2mol·LB.4mo1·L C.6mo1·L D.8mo1·L 第II卷（非选择题共55分） 16.(12分)完成下列问题。 (1)有以下几种物质：①熔融的NaC1、②Fe、③液态氯化氢、④盐酸、⑤ 乙醇、⑥食醋（醋酸的质量分数为4.5%）、⑦CaC0,、⑧石墨，其中属于电解 质的是 (填序号，下同)：能导电的是 (2)等质量的H,o和D,0中所含质子数之比为 所含中子数之比 为 (3)20g某金属硫酸盐M,(S0,),中含有0.15molS0,则M的摩尔质量为 (4)已知R,O?在一定条件下可以将M2+氧化为MmO:,同时自身被还原为 RO:,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为】 17.(14分)1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回 答问题。下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6种短周期元 素。其中③与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，且常温下为液体。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)①在周期表中所处的位置为 (2)与⑥同主族的第五周期元素的原子原子序数为 。中9 (3)元素②、③与氢均能形成18电子分子的化合物，可分别作火箭推进器的燃 料和助燃剂，请写出③与氢元素形成18电子分子的电子式；以上②、 高一化学，共9页第6页 ③形成的两种化合物按物质的量之比1：2反应的化学方程中 式： (4)比较④⑤⑥简单离子半径从大到小依次为（用离子符号表示） (5)镓(Ga)的原子结构示意图如下： As与Ga同周期，与N同 主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。用原子结构理论推测，GaAs中As 的化合价为： (6)到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。请你设想一下，如果发 现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项 是」 a.在第八周期IIA族 b.最外层电子数是2 c.比钙的熔点高 d.与水反应放出氢气但比钙缓慢0e.该元素单质需隔绝空气密封保存 ￡.该元素的氧化物属于离子化合物 18.(14分)某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂（碳酸氢钠和碳酸氢铵的混 合物)，设计了以下实验 得中5，o 实验I:测定二氧化碳的质量 按下图所示连接装置并进行相关实验， E尾气 空气 处理 碱石灰 浓硫酸、 D (1)仪器E的名称为 的护中，图0 (2)试管A中所装试剂是 式。下报行量的京理根情的和时得心是 (3)下列操作步骤的正确顺序是。少：是，@ ①连接好装置D、E后，加热( ②停止加热后，应继续通入一段时间的空气 高一化学，共9页第7页 ③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中 ④加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气 (4)测定实验前后装置」 (填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即 为样品产生的二氧化碳的质量。 实验Ⅱ：测定氨气的质量 己知：①碳酸氢铵不稳定，受热易分解，反应如下：NH,HC0,NH,↑+H,0+C0,↑： ②氨气是一种极易溶于水的气体，其水溶液显碱性。 调整上图装置的连接顺序为A一B一D一→C→E.另取相同质量的膨松剂装入装置 B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量： (⑤)E的作用是 人的能1 (6)实验过程中必须持续通入空气的目的有： ①产生的NH,便于被浓硫酸完全吸收：② (7)若实验I和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验I测得二氧化碳的 质量为5.5g,实验Ⅱ测得氨气的质量为1.7g。通过计算分析该样品中碳酸氢 钠和碳酸氢铵的物质的量之比为一。 中话 19.(15分)铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上 常用某矿石（主要成分有A1,0,、Fe,0,、Fe0、Si0,等）来制备绿矾(FeS0,·7H,O) 和氧化铝，其工艺流程如图： 滤液2 过量试剂A 加热 沉淀 氧化铝 过量稀HCI 过程3 滤液1 矿石 NaOH溶液 过程2 滤渣2 过程1 滤渣1 稀HS0, 过量铁粉 溶液A 溶液B 绿矾 已知：Si0,+2Na0H=Na,Si0,+H,0:酸性：HC1>HSi0;HSi0,不溶于水。 回答下列问题： 10明，o于o0符中分得青0 (1)滤渣1的成分是 0100. (2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 高一化学，共9页第8页 (③)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式 (4)过程1、2、3均涉及到的分离操作为 。 (1分) (⑤)过程3需要加入的试剂A是 ,写出此过程的离子方程式 (6)某实验小组同学用FeS0,·7H,0配制480mL0.1mol·L-1的FeS0,溶液，需 用托盘天平称量FeS0,·7H,0固体的质量是 g。下列实验操作可能导致配 制的溶液浓度偏高的是 。 (不考虑Fe水解和在空气中被氧化) A.容量瓶内附有水珠而未干燥处理 B.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 C.称量所需FS0,·7H0固体质量时，药品与砝码位置放反了(1g以下用游码) D.定容时俯视刻度线 E,溶液未冷却即转移到容量瓶中 F.转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 高一化学，共9页第9页