精品解析：四川省绵阳市涪城区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度绵阳市涪城区期末教学质量监测试卷 （九年级化学） 一、选择题（每小题2分，共30分） 1. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 活性炭作冰箱除味剂 B. 铜丝作导线 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 氮气作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、铜丝作导线，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、氮气作保护气，是利用氮气的化学性质稳定，符合题意； 故选：D。 2. 下列实验操作错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴液时，把它悬空放在容器上方，不要接触容器壁，实验操作错误，符合题意； B、粉末状药品的取用，要用钥匙或纸槽，把药品送到试管底部，实验操作正确，不符合题意； C、倾倒液体药品时试剂瓶口要紧挨试管口，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，实验操作正确，不符合题意； D、读取量筒里的液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，实验操作正确，不符合题意。 故选A。 3. 如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置，下列关于该实验的说法正确的是 A. 不用考虑装置气密性是否良好 B. 红磷火焰熄灭后立即打开止水夹 C. 红磷的用量不影响测定结果 D. 实验时不能用本炭代替红磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、装置不漏气是实验成功的关键，该实验需考虑装置气密性是否良好，否则装置漏气会造成测定结果不准确，故A说法错误； B、红磷火焰熄灭后不能立即打开止水夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，会导致进入水的体积偏小，最终导致实验结果偏小，应该在红磷熄灭后冷却至室温后打开止水夹，故B说法错误； C、如果红磷不足，导致氧气不能完全反应，进一步导致实验结果偏小，故该实验中红磷的用量会影响测定结果，所以红磷应该过量，保证装置内氧气消耗完全，故C说法错误； D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，即没有形成压强差，导致水不能流入瓶内，所以不能用木炭代替红磷来测定空气中氧气含量，故D说法正确； 故选D。 4. 下列物质都属于纯净物的是 ①冰水混合物 ②洁净的空气 ③超市出售“纯净水” ④氧化镁 ⑤液氧 ⑥橙汁 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】① 冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物； ②洁净的空气含氧气、氮气等多种物质，属于混合物； ③超市出售“纯净水”存在水和其他杂质，是由多种物质组成，属于混合物； ④氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物； ⑤液氧是由一种物质组成，属于纯净物； ⑥橙汁中存在水和维生素等，是由多种物质组成，属于混合物。 都属于纯净物的是①④⑤。 故选A。 5. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 硫粉在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放热 C. 红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量的白雾，放出热量 D. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A正确； B、硫粉在氧气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放热，故B错误； C、红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量的白烟，放出热量，不是白雾，故C错误； D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故D错误。 故选A。 6. 物质是由微粒构成的，用分子、原子的相关知识加以解释，其中正确的是 现象或事实 解释 A 稀有气体不活泼，可作保护气 构成它们的原子达到了稳定结构 B 物质热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 C 氧气和臭氧（O3）化学性质不同 氧原子结构不同 D 氧气压缩装进钢瓶中 分子的体积变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体不活泼，可作保护气，构成它们的原子都达到了8电子的稳定结构，若只有一层，则电子数是2 是稳定结构，选项A正确； B、物质热胀冷缩，是分子间的间隔随温度改变而改变，不是分子的大小，选项B错误； C、氧气和臭氧化学性质不同，是因为分子的构成不同，氧气是由氧分子构成，臭氧是由臭氧分子构成，不同种分子化学性质不同，选项C错误； D、氧气压缩装进钢瓶中，是由于分子间的间隔变小，不是分子的体积变小，选项D错误； 故选：A。 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 氧气可以压缩储存于钢瓶中 压强变大，氧分子体积变小 B 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同 C 分离液态空气制取氧气 分子可以再分 D 春天的沙尘暴 分子是运动的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气可以压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误； B、氧气和液氧都是由氧分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子相同，化学性质相同，故选项解释正确； C、分离液态空气制氧气是物理变化，在物理变化中分子本身没有变化，故选项解释错误； D、春天的沙尘暴是的固体沙尘等颗粒物的机械运动，不能说明分子是运动的，故选项解释错误。 故选：B。 8. “绿色奥运”，拒绝兴奋剂．乙基雌烯醇是一种兴奋剂，其化学式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法正确的是 A. 乙基雌烯醇中氧元素的质量分数最小 B. 一个分子中含有16 个H2分子 C. 分子中C、H 两种元素的质量比为5：8 D. 乙基雌烯醇由53 个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙基雌烯醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×20）：（1×32）：（16×1）=15：2：1，则乙基雌烯醇中氧元素的质量分数最小，故选项说法正确； B、分子是由原子构成的，一个分子中含有32个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误； C、分子中碳、氢两种元素的质量比为（12×20）：（1×32）≠5：8，故选项说法错误； D、乙基雌烯醇是由乙基雌烯醇分子构成的，1个乙基雌烯醇分子是由53 个原子构成的，故选项说法错误。 故选A。 9. Na2FeO4是一种绿色无污染的，其中铁元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中化合价代数和等于0，则Fe的化合价=0-（-2×4+1×2）=+6，故选D。 10. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是 A. 0.2g B. 0.5g C. 0.8g D. 0.9g 【答案】B 【解析】 【详解】若7.2g金属全是镁，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有，生成氢气的质量为0.6g； 若7.2g金属全是铝，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有，生成氢气的质量为0.8g； 若7.2g金属全是锌，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有，生成氢气的质量为0.22g； 由于金属是镁、铝、锌的混合物，与足量的盐酸反应，得到氢气的质量应该在0.22g~0.8g之间，观察选项，可能为0.5g； 故选：B。 11. 探究碳的氧化物性质实验如下，说法错误的是 A. 甲装置能分离 CO 和 CO2 B. 乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的 C. 丙中固体减少的质量可以确定通入 CO 的质量 D. 戊中点燃气体的目的是处理尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而不与一氧化碳反应，故甲装置能分离 CO 和 CO2，正确； B. 乙装置中澄清石灰水的作用是验证二氧化碳已经被除尽，丁中澄清石灰水的作用是验证有二氧化碳生成，正确； C. 丙中固体减少的质量可以确定参加反应的一氧化碳的质量，但不能确定通入 CO 的质量，因为反应中一氧化碳有剩余，错误； D. 戊中点燃气体的目的是将一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染空气，正确。故选C。 12. 下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积 B. 如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火 D. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为带走了蜡烛周围的热量，温度降低了 【答案】B 【解析】 【详解】A、将大块煤粉碎后再燃烧，是为了增大可燃物煤与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，故A说法正确； B、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，而不是降低了火柴梗的着火点，物质的着火点是固有属性，一般不能改变，故B说法错误； C、由图b点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，故C说法正确； D、由燃烧的条件可知：可燃物，温度达到可燃物的着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，灭火只需要破坏其中一个条件即可，蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇风带走了蜡烛周围的热量，使其温度降到着火点以下，故D说法正确； 故选：B。 13. 有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下：①；②不发生反应；③；④不发生反应。根据上述信息，这三种金属的活动性顺序是 A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. X>Z>Y D. Y>X>Z 【答案】C 【解析】 【详解】由反应的化学方程式可知，① X+YSO4=XSO4+Y，说明X比Y活泼；② Y+Z(NO3)2 不发生反应，说明Z比Y活泼；③ X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明X的活动性位于氢的前边；④ Z+H2SO4 不发生反应，说明了Z的活动性位于氢的后边；综合以上分析可知，这三种金属的活动性顺序是X>Z>Y； 故选：C。 14. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌 C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，后与硝酸铜反应，锌没有剩余，可能是硝酸银过量或适量将锌完全反应掉，也可能是硝酸银少量，硝酸铜过量或适量将锌完全反应掉，所以一定发生的反应为锌与硝酸银生成硝酸锌和铜，可能发生的反应为锌和硝酸铜生成硝酸锌和铜，所以滤出的固体中一定含银，可能含有铜，一定不含锌；滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜、硝酸银； 故选D。 15. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 A. 20% B. 40% C. 50% D. 70% 【答案】C 【解析】 【详解】氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以反应后得到的固体物质是纯净的CaO， 根据化学反应前后钙元素的质量守恒，则反应后剩余固体CaO中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量， CaO中钙元素的质量为70g××100%＝50g，则原固体混合物中钙元素的质量分数是×100%＝50%， 故选：C。 二．填空题（每空1分，其中方程式2分，共20分） 16. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，用化学用语表示： （1）氧气_______。 （2）4个二氧化硫分子_______。 （3）2个镁离子_______。 （4）Fe2O3中铁元素的化合价_______。 （5）5个氢氧根离子_______。 （6）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的氧化物_______。 【答案】（1）O2 （2）4SO2 （3）2Mg2+ （4） （5）5OH- （6）A12O3 【解析】 【小问1详解】 氧气化学式为O2； 【小问2详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 4 个二氧化硫分子可表示为：4SO2；。 【小问3详解】 由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1要省略。若表示多个离子，就需要在离子符号前面添加适当的数字，故 2个镁离子可表示为：2Mg2+； 【小问4详解】 氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则铁的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在其化学式该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为 +3 价可表示为： 【小问5详解】 由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个离子，就需要在离子符号前面添加适当的数字，故 5 个氢氧根离子表示为：5OH−； 【小问6详解】 地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3 17. 石墨可以做干电池的电极，是因为石墨具有优良的____性；石墨可以合成金刚石,但生产成本昂贵，设备要求苛刻，科学家经过艰苦的探索，最终在较低的温度和压力下，用甲烷为原料制成金刚石薄膜，请问：若16g的甲烷完全反应(中间无其他含碳物质生成)，可以生成____g金刚石。 【答案】 ①. 导电性 ②. 12 【解析】 【详解】石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量均不变。故可得关系式为： x=12g 故可生成12g金刚石。 18. 请根据下图回答问题。 （1）分析图一得出：①表示的微粒名称是______； （2）②表示的微粒名称是______； （3）图二是硫原子的结构示意图，该原子在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子； （4）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，则硫元素在元素周期表中排在第______周期。 【答案】（1）原子 （2）原子核 （3）得 （4）三##3 【解析】 【小问1详解】 原子可以直接构成物质，可以通过得失电子转化为离子，可以构成分子。分子可以拆分成原子，所以①表示的微粒名称是原子。 【小问2详解】 原子由原子核和核外电子构成，所以②表示的微粒名称是原子核。 【小问3详解】 硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得电子。 【小问4详解】 原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，硫原子核外有3个电子层，所以硫元素在元素周期表中排在第三周期。 19. 回答以下问题： （1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应． A．Fe和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液 ①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式．________． ②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是_______． （2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．印刷线路板的生产及废液的处理过程如下： ①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe+2FeCl3＝3FeCl2和Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu．滤渣的成分是________． ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________． ③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）________． 【答案】（1） ①. ②. Mg##镁 （2） ①. Fe和Cu ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； ②A、Fe 和CuSO4 溶液反应，说明铁的活动性强于铜； B、Mg和MnSO4 溶液反应，说明锰的活动性强于锰； C、Mn和FeSO4 溶液反应，说明锰的活动性强于铁； 故四种金属的活动性顺序为Mg＞Mn＞Fe＞Cu；则四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的金属为Mg。 【小问2详解】 ①步骤Ⅱ向FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中加入过量铁粉，发生两个反应Fe+2FeCl3＝3FeCl2和Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，因此可知过滤所得滤渣中含有过量的Fe和Cu，滤液中含FeCl3； ②步骤Ⅲ向含有Fe和Cu滤渣中加入稀盐酸，铜和盐酸不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； ③印刷线路板的生产中所得废液中含FeCl3、FeCl2、CuCl2，可推断氯化铁能腐蚀铜生成FeCl2与CuCl2，反应的化学方程式为。 三．实验题 20. 现有下列A、B、C、D、E五种实验装置，根据题意，完成下列填空。 （1）指出仪器a的名称：a______。 （2）用高锰酸钾制取并收集氧气，实验装置可选用：________（填序号）。 （3）装置A的管口内放了一团棉花，目的是_______。 （4）某同学用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验，结果集气瓶破裂了，其原因是________。 【答案】（1）集气瓶 （2）AC或AD （3）防止加热时粉末状物质进入导管 （4）集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙 【解析】 【小问1详解】 a为集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气不易溶于水，氧气的密度比空气大，可选择排水法活向上排空气法收集，收集装置可选择C或D； 【小问3详解】 装置A的管口内放了一团棉花，目的是防止加热时粉末状物质进入导管； 【小问4详解】 某同学用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验，结果集气瓶破裂了，其原因是集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，导致高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 21. 初中化学教科书中的一些实验如下图所示，按要求回答下列问题： （1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有____________(写一条即可)，写出实验一中发生反应的化学方程式____________。 （2）实验二：集气瓶中预先留的少量水的作用是____________。 （3）实验三：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的事实说明燃烧条件是____________。 （4）实验四中右侧试管中观察到的现象是____________。 【答案】（1） ①. 红磷要过量或足量、装置气密性要好、要冷却到室温时再打开弹簧夹 ②. （2）防止高温的生成物炸裂集气瓶底 （3）要与氧气接触 （4）澄清的石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有红磷要过量或足量、装置气密性要好、要冷却到室温时再打开弹簧夹，红磷燃烧生成五氧化二磷，则实验一中发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验二：铁丝燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中预先留的少量水的作用是防止高温的生成物炸裂集气瓶底； 【小问3详解】 实验三：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的事实说明燃烧条件是要与氧气接触； 【小问4详解】 实验四中碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，所以右侧试管中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊。 四．推断题 22. 已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答： （1）写出E、F的化学式：E_______；F_____； （2）写出E物质的一种用途_________． （3）用化学方程式表示以下转换关系：C→A_______，该反应的反应类型________． （4）E→D反应过程_______热量（填“放出”或“吸收”）． 【答案】（1） ①. CO ②. C （2）冶炼金属 （3） ①. Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ②. 复分解反应 （4）放出 【解析】 【分析】A是大理石的主要成分，故A为碳酸钙，B为氧化物，B能够和水反应产生C，C能够转化为碳酸钙，因此可能是碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转化，则B是氧化钙，C是氢氧化钙，再由A(碳酸钙)、D两种物质相互转化的关系，D. E. F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体−一氧化碳，可推断出D为二氧化碳，E为一氧化碳，F是碳，带入题干，推断合理。 【小问1详解】 根据分析可知，E是一氧化碳，化学式为：CO；F是碳，化学式为：C； 【小问2详解】 E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能用于冶炼金属； 【小问3详解】 C是氢氧化钙，A是碳酸钙，C→A可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问4详解】 E是一氧化碳，D是二氧化碳，E→D是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该过程中释放出热量。 七．计算题（30分） 23. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。利用海绵铁(含杂质的铁，杂质不参加反应)制备羰基铁粉过程中，第一步反应的化学方程式为Fe+5COFe(CO)5。现用100kg海绵铁，理论上可制得336kgFe(CO)5。试计算： （1）Fe(CO)5中铁元素与氧元素的质量比为______。 （2）Fe(CO)5中碳元素的质量分数______(计算结果精确到0.1%)。 （3）海绵铁中铁的质量分数______。 【答案】（1）7：10 （2）碳元素的质量分数：×100%≈30.6% （3）设100kg海绵铁中含铁的质量为x x=96kg 海绵铁中铁的质量分数为：×100%=96% 答：海绵铁中铁的质量分数为96%。 【解析】 【小问1详解】 Fe（CO）5中铁、氧元素的质量比为56：（16×5）＝7：10，故填：7：10； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 24. 学习小组同学用稀硫酸和锌粒制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将150g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。 加稀硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.1 （1）共制得氢气的质量是___________g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）0.5 （2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x。 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。(其他合理算法均可给分) 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，共制得氢气的质量是0.2g＋0.2g＋0.1g＝0.5g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度绵阳市涪城区期末教学质量监测试卷 （九年级化学） 一、选择题（每小题2分，共30分） 1. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 活性炭作冰箱除味剂 B. 铜丝作导线 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 氮气作保护气 2. 下列实验操作错误的是 A. B. C. D. 3. 如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置，下列关于该实验的说法正确的是 A. 不用考虑装置气密性是否良好 B. 红磷火焰熄灭后立即打开止水夹 C. 红磷的用量不影响测定结果 D. 实验时不能用本炭代替红磷 4. 下列物质都属于纯净物的是 ①冰水混合物 ②洁净的空气 ③超市出售“纯净水” ④氧化镁 ⑤液氧 ⑥橙汁 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ②③④ 5. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 硫粉在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放热 C. 红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量的白雾，放出热量 D. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量 6. 物质是由微粒构成的，用分子、原子的相关知识加以解释，其中正确的是 现象或事实 解释 A 稀有气体不活泼，可作保护气 构成它们的原子达到了稳定结构 B 物质热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 C 氧气和臭氧（O3）化学性质不同 氧原子结构不同 D 氧气压缩装进钢瓶中 分子的体积变小 A. A B. B C. C D. D 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 氧气可以压缩储存于钢瓶中 压强变大，氧分子体积变小 B 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同 C 分离液态空气制取氧气 分子可以再分 D 春天的沙尘暴 分子是运动的 A. A B. B C. C D. D 8. “绿色奥运”，拒绝兴奋剂．乙基雌烯醇是一种兴奋剂，其化学式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法正确的是 A. 乙基雌烯醇中氧元素的质量分数最小 B. 一个分子中含有16 个H2分子 C. 分子中C、H 两种元素的质量比为5：8 D. 乙基雌烯醇由53 个原子构成 9. Na2FeO4是一种绿色无污染的，其中铁元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 10. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是 A. 0.2g B. 0.5g C. 0.8g D. 0.9g 11. 探究碳的氧化物性质实验如下，说法错误的是 A. 甲装置能分离 CO 和 CO2 B. 乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的 C. 丙中固体减少的质量可以确定通入 CO 的质量 D. 戊中点燃气体的目的是处理尾气 12. 下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积 B. 如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火 D. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为带走了蜡烛周围的热量，温度降低了 13. 有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下：①；②不发生反应；③；④不发生反应。根据上述信息，这三种金属的活动性顺序是 A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. X>Z>Y D. Y>X>Z 14. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌 C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜 15. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 A. 20% B. 40% C. 50% D. 70% 二．填空题（每空1分，其中方程式2分，共20分） 16. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，用化学用语表示： （1）氧气_______。 （2）4个二氧化硫分子_______。 （3）2个镁离子_______。 （4）Fe2O3中铁元素的化合价_______。 （5）5个氢氧根离子_______。 （6）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的氧化物_______。 17. 石墨可以做干电池的电极，是因为石墨具有优良的____性；石墨可以合成金刚石,但生产成本昂贵，设备要求苛刻，科学家经过艰苦的探索，最终在较低的温度和压力下，用甲烷为原料制成金刚石薄膜，请问：若16g的甲烷完全反应(中间无其他含碳物质生成)，可以生成____g金刚石。 18. 请根据下图回答问题。 （1）分析图一得出：①表示的微粒名称是______； （2）②表示的微粒名称是______； （3）图二是硫原子的结构示意图，该原子在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子； （4）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，则硫元素在元素周期表中排在第______周期。 19. 回答以下问题： （1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应． A．Fe和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液 ①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式．________． ②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是_______． （2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．印刷线路板的生产及废液的处理过程如下： ①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe+2FeCl3＝3FeCl2和Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu．滤渣的成分是________． ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________． ③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）________． 三．实验题 20. 现有下列A、B、C、D、E五种实验装置，根据题意，完成下列填空。 （1）指出仪器a的名称：a______。 （2）用高锰酸钾制取并收集氧气，实验装置可选用：________（填序号）。 （3）装置A的管口内放了一团棉花，目的是_______。 （4）某同学用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验，结果集气瓶破裂了，其原因是________。 21. 初中化学教科书中的一些实验如下图所示，按要求回答下列问题： （1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有____________(写一条即可)，写出实验一中发生反应的化学方程式____________。 （2）实验二：集气瓶中预先留的少量水的作用是____________。 （3）实验三：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的事实说明燃烧条件是____________。 （4）实验四中右侧试管中观察到的现象是____________。 四．推断题 22. 已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答： （1）写出E、F的化学式：E_______；F_____； （2）写出E物质的一种用途_________． （3）用化学方程式表示以下转换关系：C→A_______，该反应的反应类型________． （4）E→D反应过程_______热量（填“放出”或“吸收”）． 七．计算题（30分） 23. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。利用海绵铁(含杂质的铁，杂质不参加反应)制备羰基铁粉过程中，第一步反应的化学方程式为Fe+5COFe(CO)5。现用100kg海绵铁，理论上可制得336kgFe(CO)5。试计算： （1）Fe(CO)5中铁元素与氧元素的质量比为______。 （2）Fe(CO)5中碳元素的质量分数______(计算结果精确到0.1%)。 （3）海绵铁中铁的质量分数______。 24. 学习小组同学用稀硫酸和锌粒制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将150g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。 加稀硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.1 （1）共制得氢气的质量是___________g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $