精品解析：2025年河北省秦皇岛市中考一模化学试题

2025年河北省初中学业水平考试（1） 化学试卷 注意事项： 1．本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3．答题时，考生务必将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每个小题给出的四个选项中只有一个符合题意） 1. 成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A. 木已成舟 B. 钻木取火 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 2. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 3. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 4. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 5. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性 C. 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 6. 向甲乙两个等体积充满的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是 A. 甲瓶注入的是澄清石灰水 B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量溶液，无现象 D. 溶液浓度大于溶液浓度 7. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 8. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的元素符号为 B. 铼的原子序数为75 C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是 9. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：下列关于此反应说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中丙与丁变化的质量比为 10. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B. 30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 请用化学用语填空。 （1）4个氧原子_______。 （2）钠离子_______。 （3）硫酸钠中硫元素的化合价_______。 （4）4个水分子_______。 12. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功，顺利进驻中国空间站。 （1）航天服中的废气处理系统能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用活性炭的________性。 （2）制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金属于________材料（填“合成”或“金属”）。 （3）下列航天食品中富含蛋白质的是 。 A. 脱水米饭 B. 冻干水果 C. 黑椒牛柳 13. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是在肥料中属于_______（选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_______。 （3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 14. 以下是探究酸和碱的中和反应的实验过程。 （1）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是_______（填序号）。 （2）写出该反应的化学方程式_______。 （3）图D实验过程中观察到的现象是_______。 15. A~I是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物及反应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应），已知A为酒精，G俗称苛性钠，I为石灰石的主要成分。请回答下列问题： （1）I的化学式是_______。 （2）反应②在生活生产中的应用为_______，写出F的一种用途_______。 （3）写出反应③的化学方程式_______。 （4）反应④的基本反应类型为_______。 16. 根据下图所示的实验回答问题。 （1）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图（1）所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图（2）是反应过程中的pH变化曲线。 ①根据图（2）曲线判断，图（1）中的溶液B是_______。 ②图（2）中a点所示的溶液pH_______7（选填“>”、“<”或“=”），溶液呈现_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 ③c点所示的溶液中个数与个数关系是：______（选填“>”、“<”或“=”）。 ④b点所得溶液的溶质是_______。 ⑤a点到b点pH变化的微观本质是_______。 （2）过氧化氢溶液制氧气是实验室制取氧气的一种重要方法。 ①仪器a的名称是_______。 ②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为_______。 ③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是_______（填序号）。 17. 排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ.制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用________可测定溶液的pH。 （2）溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为________。 Ⅱ.研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg•g-1） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 （3）上表中x=________，y=________。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）该实验方案为________。 Ⅲ.研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如下图所示。 （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂________（填“A”或“B”），除磷效果较好。 （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→________→确定物质的分离方法。 18. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河北省初中学业水平考试（1） 化学试卷 注意事项： 1．本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3．答题时，考生务必将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每个小题给出的四个选项中只有一个符合题意） 1. 成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是 A. 木已成舟 B. 钻木取火 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、木已成舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、钻木取火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、滴水成冰，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、沙里淘金，只是将金子从沙子中淘洗出来，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误； C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确； D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。 故选C。 3. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误； B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确； C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。 综上所述：选择A。 4. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误； B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误； C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确； D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。 故选C。 5. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性 C. 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中，红磷燃烧，产生大量白烟，A错误； B、实验后，红磷有剩余，且不再燃烧，说明玻璃管中剩余气体不具有可燃性，B错误； C、红磷必须过量，确保试管中的氧气被完全消耗，红磷不足会导致试管中有氧气剩余，测量结果偏小，C错误； D、红磷燃烧产生的五氧化二磷是有毒物质，该装置在密封装置内利用电热棒引燃红磷，不需要在装置外引燃红磷，能减少五氧化二磷对空气的污染，D正确。 故选：D。 6. 向甲乙两个等体积充满的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是 A. 甲瓶注入的是澄清石灰水 B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量溶液，无现象 D. 溶液浓度大于溶液浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，瓶内压强变小，乙瓶中压强变的更小，说明乙瓶是氢氧化钠溶液，甲瓶是澄清石灰水，故说法正确； B、两瓶变瘪的原因都是二氧化碳反应了，使瓶内的压强变小了，故说法正确； C、乙瓶中反应后生成碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故说法错误； D、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明氢氧化钠溶液的浓度大于氢氧化钙的浓度，故正确。 故选C。 7. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的元素符号为 B. 铼的原子序数为75 C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息示意图右上角的符号为该元素的元素符号，铼元素的元素符号为Re，故A正确； B、元素信息示意图左上角的数字为该元素的原子序数，铼元素的原子序数为75，故B正确； C、根据铼元素的中文名称偏旁“钅”可知，该元素属于金属元素，故C正确； D、元素信息示意图最下方的数字为该元素的相对原子质量，相对原子质量为一个比值，单位为单位“1”，不是g，故D错误； 故选D。 9. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：下列关于此反应说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中丙与丁变化的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是20，选项正确； B、物质乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，选项正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，选项正确； D、反应中丙与丁变化的质量比为（22g-14g）：（35g-13g）=4:11，选项错误； 故选D。 10. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B. 30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，符合题意。 故选D。 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 请用化学用语填空。 （1）4个氧原子_______。 （2）钠离子_______。 （3）硫酸钠中硫元素的化合价_______。 （4）4个水分子_______。 【答案】（1）4O （2）Na+ （3） （4）4H2O 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则4个氧原子可表示为：4O； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钠离子可表示为：Na+； 【小问3详解】 由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硫酸钠中硫元素的化合价为+6，可表示为：； 【小问4详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个水分子可表示为：4H2O。 12. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功，顺利进驻中国空间站。 （1）航天服中的废气处理系统能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用活性炭的________性。 （2）制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金属于________材料（填“合成”或“金属”）。 （3）下列航天食品中富含蛋白质的是 。 A. 脱水米饭 B. 冻干水果 C. 黑椒牛柳 【答案】（1）吸附 （2）金属 （3）C 【解析】 【小问1详解】 航天服中的废气处理系统能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气； 【小问2详解】 铝合金是铝的合金，属于金属材料； 【小问3详解】 A、植物种子或块茎中富含糖类，故脱水米饭富含糖类，不符合题意； B、蔬菜、水果富含维生素，故冻干水果富含维生素，不符合题意； C、动物肌肉、皮肤、毛发富含蛋白质，故黑椒牛柳富含蛋白质，符合题意。 故选C。 13. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是在肥料中属于_______（选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_______。 （3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 【答案】（1）复合肥料 （2）移除可燃物 （3） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 KNO3化合物中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料； 【小问2详解】 灭火的原理有：移除可燃物、隔绝空气或氧气、温度降到着火点以下，“去薪”灭火的原理是移除可燃物； 【小问3详解】 “烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式：，该反应是由一种物质分解生成电多种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应。 14. 以下是探究酸和碱的中和反应的实验过程。 （1）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是_______（填序号）。 （2）写出该反应的化学方程式_______。 （3）图D实验过程中观察到的现象是_______。 【答案】（1）D （2） （3）加了酚酞后溶液先变红，继续滴加稀盐酸后，红色逐渐褪去，最终溶液变为无色 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更准确，故选：D； 【小问2详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 图D 实验过程中观察到的现象是：加了酚酞后溶液先变红，继续滴加稀盐酸后，红色逐渐褪去，最终溶液变为无色。 15. A~I是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物及反应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应），已知A为酒精，G俗称苛性钠，I为石灰石的主要成分。请回答下列问题： （1）I的化学式是_______。 （2）反应②在生活生产中的应用为_______，写出F的一种用途_______。 （3）写出反应③的化学方程式_______。 （4）反应④的基本反应类型为_______。 【答案】（1）CaCO3 （2） ①. 干燥剂等 ②. 改良酸性土壤、配制波尔多液等 （3） （4）复分解反应 【解析】 【分析】A为酒精，酒精燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水，则B为氧气，C、D分别为水和二氧化碳中的一种；G俗称苛性钠，则为氢氧化钠；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，则D为二氧化碳、C为水、H为碳酸钠；I为石灰石的主要成分，则为碳酸钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氧化钙、F为氢氧化钙，G为氢氧化钠，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，I是碳酸钙，化学式为：CaCO3； 【小问2详解】 反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，在生活生产中的应用为：干燥剂等； F为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等； 【小问3详解】 反应③为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 反应④为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 16. 根据下图所示的实验回答问题。 （1）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图（1）所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图（2）是反应过程中的pH变化曲线。 ①根据图（2）曲线判断，图（1）中的溶液B是_______。 ②图（2）中a点所示的溶液pH_______7（选填“>”、“<”或“=”），溶液呈现_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 ③c点所示的溶液中个数与个数关系是：______（选填“>”、“<”或“=”）。 ④b点所得溶液的溶质是_______。 ⑤a点到b点pH变化的微观本质是_______。 （2）过氧化氢溶液制氧气是实验室制取氧气的一种重要方法。 ①仪器a的名称是_______。 ②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为_______。 ③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是_______（填序号）。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. > ③. 碱性 ④. <    ⑤. 氯化钠 ⑥. H+和OH-结合生成水  （2） ①. 集气瓶 ②. ③. BD 【解析】 【小问1详解】 ①由图（2）可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸； ②由图（2）可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性； ③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)<(Cl-)； ④b点时pH=7，溶液呈中性，说明稀盐酸和氢氧化钠正好完全反应，所得溶液的溶质是氯化钠； ⑤a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水； 【小问2详解】 ①仪器a的名称是集气瓶； ②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应的化学方程式为：； ③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，B装置中的注射器可以控制液体的滴加速度从而控制反应速率，D为排水法收集装置，可通过气泡观察氧气的生产速度，因此可选择的发生装置和收集装置是BD。 17. 排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ.制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用________可测定溶液的pH。 （2）溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为________。 Ⅱ.研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg•g-1） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 （3）上表中x=________，y=________。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）该实验方案为________。 Ⅲ.研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如下图所示。 （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂________（填“A”或“B”），除磷效果较好。 （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→________→确定物质的分离方法。 【答案】（1）pH试纸（或其他合理答案） （2） （3） ①. 260 ②. 0.2 （4）将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 （5）B （6）分析各物质的性质差异 【解析】 【小问1详解】 可使用pH试纸测定溶液的pH； 【小问2详解】 Fe2(SO4)3 溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故x=260，y=0.2； 【小问4详解】 研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量； 【小问5详解】 从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好； 【小问6详解】 从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。 18. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4 （2）设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。 x=10g； y=11.1g； 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=；或 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $