2025届新疆维吾尔自治区高三下学期二模理综试题及答案

新疆维吾尔自治区2025年普通高考第二次适应性检测 理科综合能力测试 (卷面分值：300分考试时间：150分钟) 注意事项： 1,本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在 本试卷和答题卡相应的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 本卷重力加速度g取10m/s2 可能用到的相对原子质量：H-1C-12B-110-16C1-35.5V-51Ni-59 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是符合题目要求的。 1.《中国学龄儿童膳食指南(2022)》中建议中学生每天饮用300mL及以上液态奶，不喝或少 喝含糖饮料，不能用含糖饮料代替水，禁止饮酒和喝含酒精饮料，每天饮水800-1400mL。 下列叙述正确的是 A.某牛奶味饮料与双缩脲试剂反应未呈紫色，说明该饮料中的蛋白质已变性 B.某饮料与斐林试剂反应未形成砖红色沉淀，说明该饮料不含糖能正常饮用 C.某饮料与酸性重铬酸钾反应呈灰绿色，说明该饮料可能含有酒精需要慎用 D.某生为减少尿量长期少饮水，该生能保持体内水平衡且此措施对身体无害 2.拟南芥细胞中的转化酶A能催化蔗糖水解成葡萄糖和果糖。经内质网、高尔基体加工后形 成的较成熟转化酶A由囊泡携带并插人液泡膜，由液泡蛋白酶加工成熟后释放至细胞液。 下列分析错误的是 A.用同位素标记法能追踪转化酶A的加工过程 B.转化酶A由内质网、高尔基体共同加工成熟 C,囊泡膜和液泡膜参与组成细胞的生物膜系统 D.转化酶A催化蔗糖水解能提高液泡的渗透压 新恶维吞尔自治区2025年普通高考第二次适应性检测理科综合能力测试第1页共16页 3.光敏色素在受到红光照射后结构发生变化，继而增加细胞内赤霉素合成关键酶基因的表达， 同时抑制脱落酸合成关键酶基因的表达。下列关于补充适宜强度红光对植物影响的叙述， 正确的是 A.促进植物种子的萌发 B.抑制植物细胞的分裂 C.促进黄瓜分化形成雌花 D.通过提供能量调节发育 4.某研究团队开展稻虾鱼轮作养殖模式研究，在捕捞虾后，种植水稻时养殖鲫鱼，经济效益明 显增加。下列叙述错误的是 A.稻虾鱼轮作模式提高了稻田中的能量利用率 B.一年内稻田中植物残体所含的能量属于未利用的能量 C.鱼、虾排泄物中的能量能通过分解者转移到生产者体内 D.鱼、虾生长所需的能量来自稻田中的生产者和投放的饵料 5.番木瓜(2n=18)雌性为XX,雄性为XY,两性为XY。大约距今50~220万年，番木瓜的原 始X染色体发生片段缺失、倒位等变化，失去了若干生存所必需的基因，形成了Y染色体，Y 染色体发生多个基因的突变形成Y染色体。下列叙述错误的是 A.番木瓜的生殖细胞中有8条常染色体和1条性染色体 B.缺失、倒位等变化改变了原始X染色体上基因的数目和排列顺序 C.雌性番木瓜和雄性番木瓜杂交后代不可能出现两性番木瓜 D.两性番木瓜与雄性番木瓜杂交，子代雌性：雄性：两性=1：2：1 6.下列每项操作获得的多头犊牛之间遗传性状相似的是 ①取母牛甲的体细胞，经体细胞核移植技术获得的犊牛 ②取母牛甲的卵母细胞，经体外受精获得的“试管牛” ③母牛甲经超数排卵、发情配种或人工授精获得的犊牛 ④母牛甲自然受精形成的胚胎，经胚胎分割获得的犊牛 A.①④ B.②③ C.①② D.③④ 7.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B.牙膏中添加氟化物，可将Ca(P04),OH转化为更难溶的Ca,(P0,),F抵抗酸的侵蚀 C.我国实施在酱油中加“铁强化剂”的项目，减少缺铁性贫血，铁强化剂中铁元素呈+2价 D.明矾可用于自来水的杀菌消毒 新疆维吾尔自治区2025年普通高考第二次适应性检测理科综合能力测试第2页共16页 8.穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。 下列说法正确的是 A.该物质的分子式为C0H05 B.分子中有6个手性碳原子 C.1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应 D.1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH5mol 9.吉林大学科研团队通过实验和计算获得一种较稳定分子簇，分子簇结构如图所示（小球大 小表示原子半径相对大小)。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X 位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周 期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法不正确的是 A.电负性：X>Z>Y B.Z单质的熔点高于Y C.该团簇分子中原子部分未满足8电子稳定结构 D.如图该物质的化学式为MgA1O,H 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 序号 实验操作及现象 结论 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸 ① 乙醇发生了消去反应 性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液褪色 加热条件下，浓硝酸能氧 ② 将红热木炭加人浓硝酸中，产生红棕色气体 化碳单质 向2mL0.1mol·LNaC溶液中先滴加4滴0.1mol ③ ·L-'AgNO,溶液，再滴加4滴0.1mol·LKI溶液， K(AgI)<K(AgCI) 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 取少量硫代硫酸钠样品溶于水，滴加过量稀盐酸，静置 有沉淀生成，则硫代硫酸 ④ 后在上层清液中再滴加Ba(NO,)2溶液 钠变质 A.① B.② c.③ D.④ 新疆维吾尔自治区2025年普通高考第二次适应性检测理科综合能力测试第3页共16页 11.一种以“沸石笼”为载体对N0进行催化还原的原理如图所示，下列说法不正确的是 2NO+4NH,+2NH [(NHCu Cu(NH)T ① 、→2N2+4H0 5 2Cu(NH, [NH)Cu CCu(NH)P ,2N0 ④ [(NH)Cu-O-O-Cu(NH)P 2N2+2H20+2NH 2CuNH片 ③ 02 A.反应过程中0原子的成键数目发生了改变 B.反应⑤中转移4mol电子时，有2molN0参与反应 C.总反应方程式为02+4N0+4NH, 催化剂4N2+6H,0 D.Cu(NH)、Cu(NH3)生是该反应中间体，1mlCu(NH3)中存在16molσ键 12.电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成2,5- 呋喃二甲酸，电解前阴极区和阳极区质量相等。下列说法不正确的是 电源 质子交换膜 NiOOH) HOOC 0 COOH H0-Q-NO, 电 极 HOCH CHO HONH,b NaS0,溶液 HS0,溶液 A.催化电极a与电源正极相连 B.阴极区中c(H2S0,)减小 C.电路中每通过a mol e,阴极区与阳极区质量差为ag D.阳极室总反应为：H0H,C心CH0-6e+2H,0=H00CC00H6F 13.常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴人高铁酸钠(Na,Fe0,)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下 平衡：Fe0LHRe0,三H,Fe0,H,Fe0i,各微粒的物质的量分数8(X)随p0H 新疆维吾尔自治区2025年普通高考第二次适应性检测理科综合能力测试第4页共16页 变化如图[8(X)= c(X) c(Fe)+e(HF )+e(H,FeO,)+e(HFe2H=-lge(H)] 列说法正确的是 1.0 A.曲线Ⅲ、V分别为HFe0:、H,FcO,的变化曲线 0.6 B.a、b、c三点，水的电离程度相等 04 C.a点处：c(Na)+c(H)+c(HFe0i)=c(OH)+ 02 3c(HFeO,) 2 4 168 10 1.6 52 73 pOH D.25℃时，Fe0+2H20一H2Fe0,+20H的平衡常数K=106.8 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~19题只 有一项符合题目要求，第20~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全 的得3分，有选错的得0分。 14.神舟十九号载人飞船与中国空间站于2024年10月顺利实现第五次“太空会师”。若由于 稀薄空气的阻力，空间站的轨道高度下降，则空间站运行的 A.周期变小 B.线速度变小 C.角速度变小 D.加速度变小 15.如图甲所示，一矩形金属线框在匀强磁场中绕与磁感线垂直的轴匀速转动。线框中产生的 感应电动势随时间变化的关系如图乙所示，则 A.t=0.03s时，线框的磁通量变化率最大 B.t=0.07s时，线框平面与中性面重合 00 0.02 -311 C.线框中感应电动势的有效值为311V 乙 D.线框中感应电动势的频率为100Hz 16.“辘轳”是中国古代取水的重要设施。如图所示，半径为，的圆柱体辘轳头和半径为R的 摇柄把手固定，通过转动摇柄把手将细绳缠绕到辘轳头上，就可将水桶从井中提起。某次 打水摇柄转动圈将桶匀速提到井口，用时为：，桶和水的总质量 摇柄把手 轳头 为m,重力加速度大小为g。在此过程中，细绳拉力的功率为 A.Tmgr B.TmgR n C.2mnmgr D.2mnmgR 水桶 新疆维吾尔自治区2025年普通高考第二次适应性检涮理科综合能力测试第5页共16页 17.某同学用频率为“，的人射光进行光电效应实验，测得截止电压为U,;若用频率为 1.21~1.5,的入射光对同一光电管进行实验，测得截止电压为kU1。则 A.k>1.5 B.k=1.5 C.1.2<k<1.5, D.k=1.2 18.如图所示，在固定点电荷Q(图中未画出)产生的电场中，试探电荷g先后以大小相等、方向 不同的初速度从O点出发，仅在电场力作用下形成了直线ON和曲线OM两条运动轨迹， 经过M、N两点时试探电荷的速度大小相等，下列说法正确的是 M A.Q和q可能是异种电荷 B.O点的电势一定高于M点的电势 C.试探电荷沿两条轨迹的运动都是加速运动 D.试探电荷在O点的电势能一定小于在M点的电势能 19.在恒温环境下，将形状相同的导热气缸A和绝热气缸B放置于水平地面，A、B中装有温 度、体积和压强均相等的同种理想气体，A、B的活塞的横截面积和质量均相同，活塞与气 缸之间均无摩擦。现将两个完全相同的小物块分别轻放在A和B的活塞上，当活塞都停 止运动时，下列说法正确的是 A.A中气体压强小于B中气体压强 B.A中气体体积大于B中气体体积 C.A中气体温度小于B中气体温度 D.A中气体内能大于B中气体内能 20.振幅为A的波源S在介质中产生向右传播的简谐横波，在波的传播方向上有相距为d的 P、Q两点，如图甲所示。t=0时刻，该简谐波恰好到达Q点，y1y2分别表示P、Q在同一时 刻的位移，图乙表示y,y2随时间，的变化图像。下列说法正确的是 2A 分 A被源S的振动周期为 B.波源S的起振方向向下 C.P、Q的振动情况总是相同 D.波在介质中的传播速度可能为4 3to 新疆维吾尔自治区2025年普通高考第二次适应性检测理科综合能力测试第6页共16页 2L.利用智能手机中的加速度传感器可以采集手机的加速度α随时间t变化的图像。某同学 将手机竖直向上抛出，测得手机在竖直方向的α-t图如图 a(m/s的 20.0 所示。在t~4时间内 A.手机先失重后超重 100 B.b2时刻手机到达最高点 C.3时刻手机的动能最大 D.手机受到的支持力先增后减 -10.0 三、非选择题：共174分。 22.(10分)用双缝干涉测量光的波长的实验装置如图甲所示。实验时，将双缝干涉实验仪按 要求安装在光具座上，接通电源使光源正常发光，调整光路，使得从目镜中可以观察到干涉 条纹。回答下列问题： 光源 滤光片单缝 双缝 遮光筒 屏 转轮 目镜 测量头 分 (1)若想增加从目镜中观察到的条纹个数，该同学可以 (选填“增大”或“减小”) 双缝间的距离或 (选填“增大”或“减小”)双缝到屏间的距离。 (2)在某次测量绿光的波长实验中，将测量头的分划板中心刻线与某条亮条纹中心对齐， 将该亮条纹记为第1条亮条纹，此时手轮上的示数为5.770mm:然后同方向转动测量 头，使分划板中心刻线与第6条亮条纹中心对齐，此时手轮上的示数如图乙所示，则此 时的示数为 mm。若双缝间距d=0.25mm,双缝到屏的距离l=75.00cm,则 所测绿光的波长为 nm。 23.(16分)国家标准GB5749-2022《生活饮用水卫生标准》规定，电导率的限值σ=0.22·m'。 为保障饮水安全，乌鲁木齐市卫生监督部门对市场上出售的饮用纯净水进行了抽测。（电 导率是电阻率的倒数，是检验纯净水是否合格的一项重要指标) (1)为了方便测量纯净水样品的电阻，将采集的水样装人绝缘性能良好的塑料圆柱形容器 内，容器的底面积S=104m2,装水部分长为L=0.19m,容器两端用金属圆片电极密 新疆维吾尔自治区225年普通高考第二次适应性检测理科综合能力测试第7页共16页 封。某同学先用多用电表粗略测量容器内纯净水样品的电阻，当选择欧姆表“×100”挡 时，发现指针偏转角度过小，该同学应换用 挡（选填“×10”或“×1k”),换挡后 进行正确操作，欧姆表示数如图甲所示，对应的读数是 k0。, 0mm 5000nY 25000/W 甲 乙 (2)现实验小组欲利用“伏安法”较准确地测量纯净水样品的电阻值R,提供的器材有：A.电 流表(1mA,内阻约50)：B.电流表(0.6A,内阻约0.12)：C.电压表(3V,内阻约3 k):D.电压表(15V,内阻约15kn):E.滑动变阻器(0~502，额定电流2A)；F.电源 (14V,内阻约1.0Ω)：G.开关和导线若干。为减小测量误差，电流表应选用 电压表应选用 。（均选填器材前的字母序号) (3)选好器材后，该实验小组连接了如图乙所示的实物图。请补充完整实物间的连线，以便完 成纯净水电阻的测量。 (4)若用伏安法测得纯净水样品的电阻值R=10kΩ，可计算出纯净水样品的电导率 ·m1,你认为此次采样的纯净水是（选填“合格”或“不合格”）的。 24.(16分)如图所示，在y>0的空间中存在着沿y轴正方向的匀强电场：在y<0的空间中存在垂 直x0y平面向里的匀强磁场。一个带负电的粒子，质量为m,电荷量为9，不计重力，从y轴上 的P(0,b)点以平行x轴的初速度。射人电场，经过x轴上的N (2b,0)点进人磁场，此后粒子恰能做闭合的曲线运动。求： (1)电场强度E的大小： XX (2)磁感应强度B的大小； (3)粒子运动的周期。 新疆维吾尔自治区2025年普通高考第二次话应性检测理科综合能力测试第8页共16页 25.（(20分)质量为m=0.1kg的小物块A静止于足够长的固定斜面上的0点，斜面倾角0=30°。 。现将质量M=0.3kg,长度L=0.9m的薄壁凹槽B轻扣在 A与斜面间的动摩擦因数μ= 斜面上，B的左内壁恰好与A接触，不计B与斜面之间的摩擦。将B由静止释放，若B的内 壁与A之间的碰撞为弹性碰撞（碰撞时间不计），当A与B发生第2次碰撞后，立刻将B锁 定。求： (1)A与B发生第1次碰撞后两者的速度大小U1、; (2)A与B发生第2次碰撞时，A与0点的距离： (3)A最终静止时距凹槽B右内壁的距离 26.(14分)常温下，以含镍废料（主要含Ni、Ni0,以及少量Cu0、Fe0、Fez03、Mg0、Zn0、Ca0、 A,03和Si0,等)为原料提取镍的流程如下： 硫酸 硫化钠H,O,、NaOH NaF 含镍废料→酸浸→除铜锌→除铁铝→操作1→NS0,溶液→ 电沉积→粗镍 固体1 固体2 固体3 固体4 纳米镍粉 废液 已知：常温下，一些金属化合物的K。如下表： 金属化合物 CuS ZnS NiS CaF2 MgF> Kp 6.3×106 1.0x1024 1.0x10-24 4.0x109 5.2x10" 请回答下列问题： (1)基态Ni原子核外电子有 种空间运动状态。 (2)“酸浸”中产生了一种气体，该气体是 (填化学式)。 (3)“固体2"的成分除了CuS、ZnS,还存在 (填化学式)；若用NiS代替Na,S可避免 引人Na,虽然能有效除去溶液中的Cu2+,但不能有效除去溶液中混有的Z2+,原因是 (结合K。通过计算说明原因)。 (4)“操作1”加NaF除去Ca2、Mg2+的滤液中，F的物质的量浓度为 (5)“电沉积”得到的“废液”可以循环用于 工序（填名称）。 NiSO.N.H Ni (6)欲获得高纯纳米镍粉，向硫酸镍溶液中加人N,H,·H,0,在不同 浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示 0.005 mol-LNaOH (XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现 0.010 mgl-L'NaOH 衍射峰的衍射角不同)，最适宜的NaOH的物质的量浓度为 0.015 mol-L NaOH 写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N,的离子方程 20 4060 80 式 2×衍射角/度 新疆维吾尔自治区2025年普通高考第二次适应性检测理科综合能力测试第9页共16页 (7)一种镍钒合金的四方晶胞结构如右图所示。若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以 表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。已知V原子 的分数坐标为(0,0,0)和(1/2,1/2,1V2),i原子在晶胞中的位 置在面上和棱上。则图中A原子的分数坐标为 阿伏 ONi V 加德罗常数的值为N、,该合金的密度为 g·cm3(用含 nm ←anm-3 ab的代数式表示)。 27.(14分)三氯化硼(BCl,)用于制备光导纤维和有机硼化物等，BCL,的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，极易水解。其制备原理为B,0,+3C+3C,△2BC,+3C0,某小组据此设计实验制 备BCl,并测定其纯度。 L利用如图装置制取少量BC,(部分夹持装置略)。 带有B,O3、木炭的 石棉绒 浓盐酸 管式炉 石灰 甲 试 KMnO 实验步骤如下： ()连接仪器，检验装置的气密性，装人药品：打开K,通一段时间N2; ()关闭K,加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (出)待反应结束，停止加热，打开K,再通一段时间N2。 回答下列问题： (1)装置甲中发生反应的离子方程式为 (2)试剂X为 ,F处碱石灰的作用是 (3)判断装置D中反应结束的实验现象是 (4)图示装置存在的缺陷是 新疆维吾尔自治区2025年普通高考第二次适应性检测理科综合能力测试第10页共16页新疆维吾尔自治区 2025 年普通高考第二次适应性检测　 理科综合能力测试参考答案　 第 1　 页　 共 5 页 新疆维吾尔自治区 2025 年普通高考第二次适应性检测 理科综合能力测试参考答案 一、二选择题 题　 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答　 案 C B A C D A D B D C B 题　 号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答　 案 C D A B C A D C BD CD 三、非选择题 22. (10 分) (1)增大(2 分)　 减小(2 分) 　 　 (2)13. 870(3 分)　 540(3 分) 23. (16 分) (1) ×1k(2 分)　 12(2 分) (2)A(2 分)　 D(2 分) (3) (4 分) (4)0. 19(2 分)　 合格(2 分) 24. (16 分)(1)E= mv0 2 2bq 　 　 (2)B= mv0 2bq 　 　 (3)T= 4b +3πb v0 解:(1)在电场中,利用平抛运动规律可得: b= 1 2 Eq m t1 2 2 分………………………………………………………………………… 2b= v0 t1 2 分…………………………………………………………………………… 联立解得:E= mv0 2 2bq 2 分……………………………………………………………… (2)设粒子进入 N 点时速度为 v,其与 x 轴之间夹角为 θ 在电场中有 tanθ= Eqt1 mv0 1 分…………………………………………………………… 新疆维吾尔自治区 2025 年普通高考第二次适应性检测　 理科综合能力测试参考答案　 第 2　 页　 共 5 页 v= v0 cosθ 1 分…………………………………………………………………………… 联立解得 θ= 45o;v= 2 v0 2 分……………………………………………………… 在磁场中有 Bvq=mv 2 R 1 分…………………………………………………………… 由几何关系知 R= 2 2 b 解得 B= mv0 2bq 1 分……………………………………………………………………… (3)粒子在磁场中的运动时间 t2 = 3 4 T1 1 分…………………………………………… 其中 T1 = 2πm qB 1 分…………………………………………………………………… 粒子运动的周期 T= 2t1 +t2 = 4b+3πb v0 2 分…………………………………………… 25. (20 分)(1)vA1 = 4. 5 m / s　 vB1 = 1. 5 m / s 　 　 (2)2. 8 m 　 　 (3)0. 2 m 解:(1)对物块 B,由牛顿第二定律:Mgsinθ=MaB 1 分……………………………………… B 下滑过程,由运动学公式:v0 2 = 2aBL 1 分………………………………………… 则:aB = 5 m / s2,v0 = 3 m / s A 与 B 的右内壁发生弹性碰撞: 1 2 Mv0 2 = 1 2 mvA1 2 + 1 2 MvB1 2 1 分……………………………………………………… Mv0 =mvA1 +MvB1 1 分………………………………………………………………… 解得:vA1 = 2M M+m v0 = 3 2 v0 = 4. 5 m / s 1 分……………………………………………… vB1 = M-m M+m v0 = 1 2 v0 = 1. 5 m / s 1 分……………………………………………… (2)对物块 A,由牛顿第二定律:mgsinθ-μmgcosθ=maA 得:aA = -gsinθ= -2. 5 m / s2 1 分……………………………………………………… 设经过 t共 后,A、B 速度相同,设为 v共,由运动学公式得: v共 = vA1 +aA t共 = vB1 +aB t共 1 分………………………………………………………… 解得:v共 = 3. 5 m / s　 t共 = 0. 4 s 1 分………………………………………………… 此时 A 与 B 的右内壁相距最远,设此时 A、B 间距离为 x共, x共 = xA -xB = vA1 +v共 2 t共- vB1 +v共 2 t共 = 0. 6 m<L 1 分…………………………………… 由上述分析可知第 2 次碰撞仍发生在 B 的右内壁。 设 A 与 B 在 P 2 点发生第 2 次碰撞,第 1、2 次碰撞时间间隔为 t,A、B 位移均为 x: x= vA1 t+ 1 2 aA t2 = vB1 t+ 1 2 aB t2 1 分…………………………………………………… 解得:t= 0. 8 s 　 x= 2. 8 m 1 分……………………………………………………… 新疆维吾尔自治区 2025 年普通高考第二次适应性检测　 理科综合能力测试参考答案　 第 3　 页　 共 5 页 (3)设 A 与 B 在 P2 点发生第 2 次碰撞前,速度分别为 vA2前,vB2前,则: vA2前 = vA1 +aA t= 2. 5 m / s 1 分………………………………………………………… vB2前 = vB1 +aB t= 5. 5 m / s 1 分………………………………………………………… A 与 B 发生第 2 次弹性碰撞 1 2 mvA2前 2 + 1 2 MvB2前 2 = 1 2 mvA2 2 + 1 2 MvB2 2 1 分………………………………………… mvA2前+MvB2前 =mvA2 +MvB2 1 分……………………………………………………… 解得:vA2 = 7 m / s 1 分………………………………………………………………… 设 B 被锁定后,A 在 B 内往复运动,设其与左右内壁共发生 N 次碰撞后,最终停止 于距离右壁下方 s 处,由能量守恒: 若 N 为偶数:mgssinθ+ 1 2 mvA2 2 =μmgcosθ(NL+s) 1 分……………………………… 若 N 为奇数:mgssinθ+ 1 2 mvA2 2 =μmgcosθ[(N+1)L-s] 1 分……………………… 解得:N= 3　 s= 0. 2 m 1 分…………………………………………………………… 即最终 A 停止于距离 B 右内壁下方 0. 2 m 处 26. (14 分) (1)15(1 分) 　 (2)H2(1 分) (3)S(1 分) 　 Zn2+(aq) +NiS(s)􀜩􀜨􀜑 Ni2+(aq) +ZnS(s)的平衡常数 K= c(Ni 2+ ) c(Zn2+ ) = Ksp(NiS) Ksp(ZnS) = 100<105(2 分) (4)≥2×10-2 mol·L-1(1 分)　 (5)酸浸(1 分) (6)0. 015 mol·L-1(2 分) 　 N2H4·H2O+2Ni2 + +4OH- 􀪅􀪅 2Ni↓+N2↑+5H2O (2 分) (7)( 1 2 ,0, 3 4 )(1 分) 　 4. 56 ×1023 NAa2b (2 分) 27. (14 分) (1)2MnO-4 +10Cl - +16H+ 􀪅􀪅 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O(2 分) (2)饱和食盐水(1 分)　 处理尾气中的氯气,防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶中(2 分) (3)冷凝管中不再有液体滴下 (2 分) (4)缺少 CO 处理装置 (1 分) (5)BCl3 +3H2O 􀪅􀪅 H3BO3 +3HCl(1 分)　 　 (6)A(1 分) (7)滴入最后半滴标准溶液,溶液由无色变为红色,且半分钟不褪色 (1 分) 　 117. 5(c1V1 -c2V2) 3w (2 分) 　 偏低 (1 分) 新疆维吾尔自治区 2025 年普通高考第二次适应性检测　 理科综合能力测试参考答案　 第 4　 页　 共 5 页 28. (15 分) (1)①T>1000K(1 分)　 +40 kJ·mol-1(1 分)　 　 ②BCD(2 分) (2)①CO2(1 分) 　 其他条件不变时,温度小于 1050K,反应Ⅰ为主反应,温度升高,平衡 逆向移动,CO2 的物质的量增大;温度大于 1050K,反应Ⅱ为主反应,温度升高,平衡正向移动, CO2 的物质的量减小(2 分)　 　 ②95%(2 分) ( 4 17. 4 P 0)·( 3. 8 17. 4 P 0) ( 1 17. 4 P 0)·( 8. 4 17. 4 P 0) 3 (2 分) (3)CO2 +2e - +2H+ = HCOOH(2 分)　 0. 9 mol(2 分) 29. (15 分) (1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)(1 分)　 (2)羧基　 硝基(2 分)　 (3) (1 分)　 会(1 分)　 　 (4)取代反应(1 分) (5) (2 分) (6)17 (2 分)　 (2 分) (7) 30. (12 分,除标注外每空 2 分) (1)暗反应 / 卡尔文循环 / 碳反应 (2)分解有机物,消耗 O2,产生 CO2 (3)该光照强度下净光合速率、光呼吸速率、呼吸速率 (4)CO2 浓度升高,CO2 与 O2 的相对浓度中 CO2 的相对浓度升高,R 酶催化固定 CO2 的 反应速率加快,催化 C5 与 O2 结合的反应速率减慢,从而使光呼吸速率降低(4 分,其他合理答 案也给分) (5)光呼吸产生的 CO2 与 C5 结合,无法测得 新疆维吾尔自治区 2025 年普通高考第二次适应性检测　 理科综合能力测试参考答案　 第 5　 页　 共 5 页 31. (10 分,除标注外每空 2 分) (1)交感神经和副交感神经 　 使机体对外界刺激作出更精准的反应,从而更好地适应环 境的变化 (2)促肾上腺皮质激素释放(1 分) 　 分级(1 分) (3)实验思路:将压力模型大鼠分为两组,实验组注射适量的该药物,对照组注射等量的 生理盐水(或该药物的溶剂),观察腹泻症状是否减轻。 预期结果:对照组大鼠腹泻症状未改 变,实验组大鼠腹泻症状减轻或消失。 (实验思路 2 分,预期结果 2 分) 32. (10 分,每空 2 分) (1)种间竞争 　 充分利用空间和资源,降低种间竞争的激烈程度 (2)信息传递能够调节种间关系,进而维持生态系统的平衡和稳定 (3)②③④ (4)减少人类活动干扰,改善鹅喉羚的生存环境 33. (10 分,除标注外每空 2 分) (1)基因的分离(1 分) 　 黑(1 分) (2)让品系甲和品系乙杂交,观察后代表型。 若后代为黑色,则 A1 >A2 >A3;若后代为棕 色,则 A2 >A1 >A3(4 分) (3)AaBb 　 黑色 ∶棕色 ∶白色= 12 ∶3 ∶1 34. (12 分,每空 2 分) (1)RNA 聚合酶识别和结合的部位,能驱动基因转录出 mRNA 　 引物 (2)变性、复性和延伸 　 含 Y 的基因表达载体已经成功导入受体菌乙 (3)防止分泌的淀粉酶被水解,排除受体菌乙自身产生的淀粉酶的干扰 (4)导入 Y 的受体菌乙耐高温 α-淀粉酶基因的表达水平大大高于导入 X 的受体菌乙的 表达水平 1 2025自治区二模理综答案解析化学部分 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B D C B C D 7．D 明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，故 D错误。 8．B 根据结构简式确定该物质的分子式为 C20 H30 O5，故 A错误； 分子中含有 6个手性碳原子如右图，故 B正确； 故 1 mol该物质中有 2mol碳碳双键最多可与 2 mol H2发生加成反应，酯基不与 H2发生加 成反应，故 C错误； 该物质中只有-COOR可以与 NaOH反应，该物质与足量 NaOH反应，消耗 NaOH 1mol,故 D错误。 9．D 根据题目信息和相关化学知识可知W、X、Y、Z分别为 H、O、Mg、Al 电负性：O＞Al＞Mg,则 X＞Z＞Y ，故 A正确； Mg 和 Al均是金属晶体，Al价层电子数多，原子半径小，金属键强，熔点高，故 B正确； 该分子簇中有 H原子，其不满足 8电子稳定结构，C正确； 图示为一种较稳定分子簇，为一个分子，化学式为Mg₂Al2O6H2，不可以约分，D错误。 10．C 无水乙醇与浓硫酸加热反应的过程中除了生成 CH2=CH2之外还有 C2H5OH的挥发、SO2等气体杂质产生， 这些气体杂质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 A错误； 浓硝酸受热分解也会产生 NO2，故不能说明产生的 NO2是浓硝酸与单质碳反应生成的，故 B错误； 该实验通过观察沉淀转化现象来比较 AgCl和 AgI的溶度积常数。首先，向 2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴 加 4 滴 0.1mol·L-1AgNO3溶液，生成白色 AgCI沉淀。随后，滴加 4滴 0.1mol·L-1KI溶液，观察到黄色 AgI沉淀生成，在 Cl-离子过量的前提下，AgCl转化为 AgI，则 Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)，故 C正确； 硫代硫酸钠与过量稀盐酸反应生成 S沉淀，后加硝酸钡，溶液中有剩余盐酸，相当于加入硝酸，有强氧化 性，可将溶液中溶解的二氧化硫氧化成硫酸根离子，由实验及现象不能判断硫代硫酸钠变质，故 D错误。 11．B 从反应过程④⑤可以看出 O原子的成键数目发生改变，故 A正确； 反应⑤为[Cu(NH3)4]2++NO=N2 + NH4++H2O+[Cu(NH3)2]+，转移 3 mol电子时，有 1 mol NO参与反应，故 B 错误； 根据图示，箭头指进为反应物，指出为生成物，可知总反应为 3 2 2 24NO 4NH O 4N 6H O   催化剂 ，故 C正确； 根据反应过程可知，[Cu(NH3)4]2+、[Cu(NH3)2]+均为反应中间体，1molCu(NH3)42+中存在 16molσ键，故 D 正确。 12．C 由装置图可知，a极 Ni2+失去电子发生氧化反应，为阳极，应与电源正极相连，故 A正确； 虽然阴极区消耗的氢离子和从阳极区迁移过来的氢离子相等，但是有水生成，故溶液中 c(H₂SO4)减小，故 B正确； 2 电路中每转移 a mol e－，阳极区损失 amol H+，阳极区增加 amolH+，阴极区与阳极区质量差为 2ag，故 C 错误； 阳极区的总反应为 -6e-+2H2O= +6H+，故 D正确。 13．D 题目分析可知，曲线Ⅲ、Ⅳ分别代表 H2FeO4、H3FeO4+的变化曲线，故 A错误； a、b、c三点溶液中微粒成分不同，溶液 pOH不同，对水的电离影响程度不同，则水的电离程度不相等， 故 B错误； a点溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)=c(OH-)+2c(FeO42-)+c(HFeO4-) +2c(SO42-)，a点溶液 中 c(FeO42-)=c(HFeO4-)，则 a点溶液中 c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)=c(OH-)+3c(HFeO4-) +2c(SO42-)，故 C错误； FeO42+H2O HFeO4-+OH-的平衡常数为 K1，当 c(FeO42-)=c(HFeO4-)时，K1= c(OH-)，由 a点可知 K1=10-1.6， 同理可知 HFeO4-+H2O H2FeO4+OH-的平衡常数 K2=10-5.2，FeO42-+2H2O H2FeO4+2OH-的平衡常数 8.6 21 4 42 2 4 4 2 4 42 2 10· )( )(·)(· )( )(·)( )( )(·)(         KK HFeOc FeOHcOHc FeOc HFeOcOHc FeOc FeOHcOHcK 故 D正确。 26．(14分)(1) 15 (1分) (2) H2 (1分) (3) S (1分) Zn2+ (aq) + NiS(s)Ni2+(aq) + ZnS(s)的平衡常数 K= 2+ sp 5 2+ sp K (NiS)c(Ni ) = 100 10 c(Zn ) K (ZnS)  ＜105 (2分) (4)≥2×10-2mol·L-1 (1分) (5)酸浸 (1分) (6) 0.015mol·L-1 (2分) N2H4·H2O+2Ni2++4OH-=2Ni↓+N2↑+5H2O (2分) (7) (1/2，0，3/4) (1分) 23 2 A 4.56 10 N a b  (2分) 解析：(1)基态 Ni原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，基态 Ni原子核外电子有 15种空间运动 状态。 (2)含镍废料加入稀硫酸酸浸时，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，则酸浸中产生的气体为 H2。 (3)“固体 2”的成分为 CuS、ZnS、S；加入 Na2S溶液的目的是将 Cu2+、Zn2+转化为 CuS、ZnS，加入 NiS， 发生沉淀转化反应： Zn2+ (aq) + NiS(s)Ni2+(aq) + ZnS(s)，通过平衡常数计算：K= 2+ sp 5 2+ sp K (NiS)c(Ni ) = 100 10 c(Zn ) K (ZnS)  ＜ 105，可知用 NiS代替 2Na S溶液，无法完全除去溶液中混有的 Zn2+。 (4)CaF2、MgF2均属于同一类型，根据 CaF2、MgF2的 Ksp可知只要满足 Ca2+沉淀完全，则Mg2+一定沉淀 完全，则 c(F-)的浓度应该大于： 12- 5- -9 ·102 101.0 100.4)(c      LmolF 。 (5)NiSO4溶液经电沉积得到镍、氧气和硫酸，硫酸可以在酸浸步骤中循环使用，提高原料利用率。 (6)由观察 XRD图谱产物图示可知，NaOH溶液最适宜的浓度为 0.015mol·L-1 时；制得高纯纳米镍粉方 程式为 N2H4·H2O+2Ni2++4OH-=2Ni↓+N2↑+5H2O。 (7)已知晶胞中 V原子的分数坐标为(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，则 A原子的分数坐标为(1/2，0，3/4)，该 晶胞中 V原子个数为 1+8×1/8=2，Ni原子个数为 10×1/2+4×1/4=6，该合金的密度为 3 2 23 3 212 · 1056.4· 10a 596512       cmg baN cmg bN AA 3 27．(14分)(1) 2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O(2 分) (2)饱和食盐水 (1分) 处理尾气中的氯气，防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶中(2分) (3)冷凝管中不再有液体流下 (2分) (4)缺少 CO尾气处理装置 (1分) (5)BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl (1分) (6) A (1分) (7)滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 (1分) 1 1 2 2 117.5(cV c V ) 3w  (2分)偏低(1分) 解析：(1)三颈烧瓶中用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)Cl2中有 HCl(g)和 H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水除去 HCl(g)，则 X为饱和食盐水；Cl2有毒，F处的 碱石灰能处理尾气中的 Cl2，且 BCl3易水解，碱石灰能防止空气中的水蒸气进入 E中。 (3)根据题意中的反应原理可知 D中产生 BCl3和 CO，且 BCl3熔点为-107℃、沸点为 12.5℃，BCl3经冷凝 后呈液态，则反应结束的实验现象是(球形)冷凝管中不再有液体流下。 (4)D中生成物有 CO，CO有毒，该装置缺少 CO处理装置。 (5)步骤①中反应的化学方程式为：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl。 (6)本滴定实验主要是通过滴定溶液中氯离子的物质的量来计算出 BCl3的物质的量，所选择的指示剂中不 能含有氯离子，故答案选 A。 (7)达到滴定终点时过量的 SCN-与指示剂电离出的 Fe3+生成红色物质，则终点现象为：滴入最后半滴标准 液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色根据；滴定溶液中过量的 AgNO3物质的量为：10-3c2V2mol，则 25.00mL溶液中氯离子的物质的量为 10-3（c1V1-c2V2）mol，则 BCl3产品的产率为： % 3 117.5%10025 250/5.117 3 )(10 2211 2211 3 w VcVc wg mL mLmolgmolVcVc ）（     若未加硝基苯会导致原本部分 AgCl转化为 AgSCN，导致计算过量硝酸银偏大，从而导致计算溶液中氯离 子浓度偏小，最终导致测得结果偏小。 28．(15分)(1)①T＞1 000 K (1分) ΔH2＝＋40 kJ·mol－1 (1分) ②BCD(2分) (2)①CO2 (1分) 其他条件不变时，温度小于 1 050 K，反应Ⅰ为主反应，温度升高，平衡逆向移动， CO2的物质的量增大，温度大于 1 050 K，反应Ⅱ为主反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的物质的量减 小。(2分) ②95%(2分) 0 3 00 00 ) 4.17 4.8() 17.4 1( ) 4.17 8.3() 17.4 4( P PP PP   (2分) (3) CO2+2e—+2H+=HCOOH (2分) 0.9 (2分) 解析：(1)①反应若自发进行，则体系的自由能△G＜0，根据图示可知当反应温度 T＞1000 K时体系的自 由能△G＜0，则反应Ⅱ自发进行的温度范围为 T＞1000 K；根据图像可知：在温度 T=0 K时，△G=△H=+40 kJ/mol，故反应Ⅱ的反应热ΔH2=+40 kJ/mol。②该反应为可逆反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等。 反应物和产物均为气体且恒容，故混合气体的密度一直保持不变，选项 A不能说明反应已达平衡状态；若 CO2的转化率保持不变，化学反应一定达到平衡，选项 B可以说明反应已达平衡状态；反应装置为恒容绝 热，若容器内混合气体温度保持不变，选项 C可以说明反应已达平衡状态；断裂 1mol H-H键和 1mol O-H 键对应正逆反应速率相等，选项 D可以说明反应已达平衡。因此，能说明反应已达平衡状态的选项为 BCD。 4 (2)①反应Ⅰ为放热反应，温度越低，越有利于反应Ⅰ正向移动，故曲线甲为 CH3OH；反应Ⅱ为吸热反应，温 度越高，越有利于反应Ⅱ正向移动，故曲线乙为 CO；则曲线丙为 CO2。低温主要进行反应Ⅰ，降低温度， 平衡向逆反应方向移动，导致 CO2的平衡转化率降低，则 CO2的含量增大；高温主要进行反应Ⅱ，升高温 度，该反应的化学平衡正向移动，导致 CO2的平衡转化率提高，其含量下降； ②800 K达到平衡时，CH3OH为 3.8 mol，CO2为 l mol，CO为 0.2 mol，起始时通入 CO2的物质的量是 5 mol， 则反应的 CO2物质的量是 4 mol，故 800K下，反应达平衡时，CH3OH的选择性为 3.8mol100%=95.0% 4mol 。 在 800 K达到平衡时，CH3OH为 3.8 mol，CO2为 l mol，CO为 0.2 mol，起始时通入 CO2的物质的量是 5 mol， H2的物质的量是 5 mol，根据 O原子守恒可知 n(H2O)=5mol×2-2mol-0.2mol-3.8mol=4.0mol，再根据 H原子 守恒可得 n(H2)=20 mol-(3.8 mol×4+4×2mol)=8.4mol，n(总)=n(CO2)+n(H2)+n(CH3OH)+n(H2O)+n(CO)=17.4 mol，气体总压强为 p0 kPa，则反应Ⅰ中各种气体的平衡分压：p(CO2)= 017.4 1 P ；p(H2)= 017.4 8.4P；p(CH3OH)= 017.4 3.8 P ； p(H2O)= 017.4 4 P，故 800 K时反应Ⅰ的压强平衡常数 Kp= 0 3 00 00 ) 4.17 4.8() 17.4 1( ) 4.17 8.3() 17.4 4( P PP PP   (3)该装置为电解池,Cu电极为阴极，则 Cu电极上产生 HCOOH 的电极反应式为 CO₂+2H+ +2e=HCOOH， Pt电极为阳极，电极反应式为 2H2O-4e¯=4H+ +O₂↑，CO2中的 C呈+4价 C2H4中的 C呈-2价，CH3OH中的 C 呈 -2 价，若 Cu 电极上只生成 0.15molC2H4 和 0.30mol CH3OH，则转移电子的物质的量为 2×6×0.15mol+6×0.30 mol=3.6 mol，故 Pt电极上产生 O2的物质的量为 0.25×3.6 mol=0.9 mol。 29．(15分)(1)邻硝基甲苯（2-硝基甲苯） (1分) (2)羧基 硝基(2分) (3) (1分) 会 (1分) (4)取代反应 (1分) (5) ＋  一定条件 +HCl(2分) (6) 17 (2分) (2分) Fe HCl  2Br HCl (3分) 解析：(1)由分析可知 B的名称为邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)。 (2)根据合成路线可知 C为 中所含官能团的名称为羧基和硝基。 (3)C中的-NO2被还原为-NH2，D的结构简式为 ；苯胺类物质具有还原性，若 B→C和 C→D反应 条件互换-NH2会被酸性高锰酸钾氧化，一定会影响 D。 (4)G为 而 H为 ，G→H发生取代反应。 (5)由分析可知 H→I的化学方程式为： ＋  一定条件 +HCl 5 (6)E为 ，同分异构体能同时满足①含有苯环；②含有一个氨基  2NH ；③含有一个羧基，则取代 基可以是①-CH(NH2)COOH，有 1种；②-CH2COOH，-NH2，有邻、间、对 3种；③-COOH，-CH2NH2， 有邻、间、对 3种；④-COOH，-NH2，-CH3，有 10种，共 17种；α-氨基酸(羧酸分子中的α碳原子上的氢 原子被氨基取代而生成的化合物)其中，属于α -氨基酸的结构简式为 ； (7)由题干 C到 H的转化信息可知，先将硝基还原为氨基，再溴代反应引入溴原子生成生成 H，因此，可 以用 先还原生成 ，再溴代生成 ，与 HCl生成 ， 由此确定合成路线为 Fe HCl  2Br HCl 6 试卷第 7页，共 1页 试卷第 8页，共 1页 2025自治区二模理综物理答案解析 14.正确答案 A 由地球对空间站的万有引力提供空间站做圆周运动的向心力可知：随 着空间站轨道高度下降，空间站运行的周期变小，线速度、角速度和 加速度均变大。 15.正确答案 B 由乙图可知：感应电动势的最大值为 311V，周期为 0.02s，故感应电 动势的有效值应约为 220V，C选项错误，频率应为 50Hz，D选项错 误，根据周期性可得，0.03s和 0.07s时的状态应与 0.01s时相同，图 乙可得，t=0.01s时，e=0，即此刻线框磁通量最大，线框平面和中性 面重合，但磁通量变化率为零，A选项错误，B正确。 16.正确答案 C 根据题干可知，摇柄把手转动周期为 t/n，因圆柱体辘轳头与摇柄把 手固定，所以两者周期相同，由此可得，缠绕在辘轳头上的细绳的线 速度 t rnv 2 ，由于桶匀速提升，细绳的拉力 T=mg，结合功率的定义 可得 C选项正确。 17.正确答案 A 根据光电效应方程和截止电压的定义式 WhekU WheU   11 11 5.1   ，两式联立对 比可得 A选项正确。 18.正确答案 D 根据题意，由动能定理可得M点和 N点电势相同，因空间内是点电 荷形成的电场，故场源电荷应该在MN连线的中垂线上，根据试探电 荷的两条轨迹可进一步断定：场源电荷在 ON连线的延长线上，且 Q 和 q一定是同种电荷，但无法确定是同正还是同负。A、B选项均错 误，直线 ON的轨迹可能是仅在电场力作用下先向右减速到零然后反 向运动至 N点形成，故 C选项错误，试探电荷在曲线 OM上一定是 减速运动（速度与电场力夹钝角），动能减小，电势能增加。故 D选 项正确。 19.正确答案 C 以活塞为研究对象，根据受力平衡可得两气缸中气体的压强相等，A 选项错误。因 B是绝热气缸，外界对其做的功全部用于增加内能， 其内能应大于 A中气体的内能，D选项错误。因均为理想气体，所 以 C 选项正确。已知了两气缸中气体的压强和温度的关系，由理想 气体状态方程可得：A中气体的体积应小于 B中气体的体积，B选项 错误。 20.正确答案 BD 根据乙图可知，波源 S的振动周期为 t0，A选项错误。t=0时，简谐 波恰好到达 Q点，此时 Q应该在平衡位置即将起振，由图乙可判断 此时 P点也应该在平衡位置，从乙图中 t0/4时刻能判断出，P、Q两 点振动情况相反，且 Q的起振方向向下，P、Q两点间沿波传播方向 的距离至少为半个波长，即 PQ间距为半波长的奇数倍，根据 T v  可 得    3,2,112 2 0    n tn dv ，所以正确选项 BD。 21.正确答案 CD 从图中 t4时刻的加速度-10m/s2可判断：本题是以向上为正方向的且 t4时刻手机才与手脱离。t1⁓t3加速度向上，手机上升的速度越来越大， 超重且支持力越来越大，t3⁓t4加速度向下，手机上升的速度越来越小， 失重且支持力越来越小，t4时刻手机与手脱离后将会继续减速上升， 故 A、B选项错误，C、D选项正确。 22.（1）想增加从目镜中观察到的条纹个数，需减小相邻明或暗纹的 间距，根据公式  d lx  可知，增大双缝间的距离或减小双缝到屏间 的距离。 （2）根据千分尺的读数原理可得 13.870mm，代入（1）中的表达式 计算可得 nm540 （注意单位换算） 23. （1）多用电表测电阻时，若表头的指针偏角过小，说明电阻 阻值较大，应换用更大倍率的挡位，换挡后，对应的读数利用表头指 针的读数×倍率即可。 （2）电源电动势为 14V，若此电压都加在样品电阻的两端，通过其 最大电流约 1.2mA，故电流表选 A，电压表选 D。 （3）因滑动变阻器阻值较小，适合分压式解法。样品的电阻远大于 电流表的内阻，电流表分压不明显，适合内接。 （4）由电阻定律可得计算电导率的公式 RS L    1 ，代入数据可得 -11 m19.0   ，因其小于国家标准电导率的限值，所以此次采样的纯 净水是合格的。 1 新疆维吾尔自治区 2025 年普通高考第二次适应性检测理科综合能力测试 生物部分分析 1.【答案】C 【分析】双缩脲试剂检测的是蛋白质的肽键，即使蛋白质变性，只要肽键未被破坏仍会 显紫色。未显紫色说明饮料中可能不含蛋白质，而非蛋白质变性，A 选项错误。斐林试剂与 还原糖反应生成砖红色沉淀，未显色可能是饮料含非还原糖（如蔗糖），不能直接推断不含 糖，B选项错误。酸性重铬酸钾与酒精反应呈灰绿色，若饮料显示此现象，表明可能含酒精， 中学生应禁止饮用含酒精饮料，C 选项正确。长期少饮水会导致体内水平衡紊乱，代谢废物 无法排除体外，可能损伤肾脏，无法保持健康和水平衡，D 选项错误。 2.【答案】B 【分析】A. 同位素标记法是一种常用的生物学技术，可以用来追踪分子在细胞内的 运动和变化过程，比如 3 H 标记的亮氨酸研究分泌蛋白的合成和分泌过程，所以 A 选项正确。 B.根据题目描述，转化酶 A在内质网和高尔基体加工后，还需要由液泡蛋白酶加工才能成熟， 所以转化酶 A 的成熟过程不仅仅是由内质网和高尔基体共同完成的，B 选项错误。C.根据教 材解释“细胞中细胞器膜、细胞膜和核膜等结构，共同构成细胞的生物膜系统”，所以囊泡 膜和液泡膜都是细胞生物膜系统的一部分，它们都参与了细胞的物质运输和储存，C 选项正 确。D. 转化酶 A 催化蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，这两种单糖的分子数量比蔗糖多，所以 能提高液泡的渗透压，D选项正确。答案选 B。 3.【答案】A 【分析】红光照射后，赤霉素合成关键酶基因的表达增加，因此赤霉素含量上升。赤霉 素可促进种子萌发和促进细胞分裂和伸长，A选项正确，B 选项错误。红光照射后，抑制脱 落酸合成关键酶基因的表达，因此脱落酸含量降低。对于黄瓜花的分化，当脱落酸与赤霉素 的比值较低时，有利于分化成雄花，C 选项错误。红光作为一种信号，影响、调控植物生长、 发育的全过程，D 选项错误。 4.【答案】C 【分析】稻虾鱼轮作模式中，虾和鱼利用了稻田中不同层次和不同类型的资源，例如虾 可以摄食稻田中的一些浮游生物、底栖生物等，鱼也有其特定的食物来源，这种轮作模式使 稻田生态系统中的能量得到了更充分的利用，流向了更多的生物，提高了能量利用率，A 选 项叙述正确。一年内稻田中植物残体所含的能量，没有被下一营养级利用，也没有被分解者 完全分解等，从当年的角度来看，属于未利用的能量，B选项叙述正确。鱼、虾排泄物中的 能量能被分解者分解，其中的物质可以被生产者利用，但能量是单向流动、逐级递减的，能 量不能从分解者转移到生产者体内，分解者分解产生的无机物等物质可以被生产者利用进行 光合作用等，从而实现物质循环，而不是能量的转移，C选项错误。鱼、虾在稻田中生长， 一方面可以摄食稻田中的生产者如浮游植物等，另一方面，养殖过程中还会投放饵料，所以 其生长所需的能量来自稻田中的生产者和投放的饵料，D选项正确。 5.【答案】D 【分析】番木瓜体细胞染色体数为 2n=18，其中常染色体为 16 条，性染色体为 XX（雌 性）、XY（雄性）或 XY h （两性）。生殖细胞通过减数分裂形成，染色体数目减半，因此生 殖细胞中含 8 条常染色体和 1条性染色体（X、Y或 Y h ），A选项正确。染色体结构变异中的 缺失会改变基因的数目、倒位会改变基因的排列顺序，原始 X 染色体通过此类变异形成 Y 染色体，其基因的数目和排列顺序会发生改变，B 选项正确。雌性（XX）只能产生含 X 的配 子，雄性（XY）可产生含 X或 Y的配子。二者杂交后代性染色体组合为 XX（雌性）或 XY（雄 性），不可能出现 XY h （两性），C选项正确。两性（XY h ）可产生 X 和 Y h 配子，雄性（XY） 可产生 X 和 Y 配子。杂交子代可能的组合为： XX（雌性）、 XY（雄性）、 XY h （两性）和 2 Y h Y（缺少生存所必须的基因，无法存活）。因此，子代比例为雌性:雄性:两性=1:1:1，D 选项错误。 6.【答案 A】 【分析】①取母牛甲的体细胞，经体细胞核移植技术获得犊牛的过程属于无性生殖，犊 牛细胞核中的遗传物质都来自母牛甲（虽然细胞质中也有少量遗传物质，但主要遗传物质来 自细胞核），所以这些犊牛的遗传物质基本相同，遗传性状相似。 ②取母牛甲的卵母细胞，经体外受精获得 “试管牛”的过程属于有性生殖，卵母细胞、 精子中的染色体数是体细胞的一半，且经过减数分裂过程中的基因重组，遗传物质已经发生 了变化，并且体外受精时精子和卵细胞是随机结合的，不同的精子与卵母细胞结合形成的受 精卵的遗传物质不同，所以这些 “试管牛” 的遗传性状存在差异。 ③母牛甲经超数排卵、发情配种或人工授精获得犊牛的过程属于有性生殖，母牛甲超数 排卵产生的卵细胞经过减数分裂，基因发生了重组，而且与不同的精子结合（无论是自然配 种还是人工授精），形成的受精卵遗传物质不同，所以这些犊牛的遗传性状存在差异。 ④母牛甲自然受精形成的胚胎，经胚胎分割获得犊牛的过程属于无性生殖，这些犊牛来 自同一个受精卵，同一个受精卵发育而来的个体，其遗传物质相同（因为是由同一个细胞通 过有丝分裂产生的），所以遗传性状最相似。 答案选 A①④ 30.（12 分，除标注外每空 2分） 【答案】 （1）暗反应/卡尔文循环/碳反应（2 分） （2）分解有机物，消耗 O2，产生 CO2（2 分） （3）该光照强度下净光合速率、光呼吸速率、呼吸速率（2 分） （4）CO2浓度升高，CO2与 O2的相对浓度中 CO2的相对浓度升高，R 酶催化固定 CO2的反 应速率加快，催化 C5与 O2结合的反应速率减慢，从而使光呼吸速率降低（4分） （5）光呼吸产生的 CO2与 C5结合，无法测得（2 分） 【分析】 （1）根据教材，“CO2被利用经过一系列的反应后生成糖类的过程”是光合作用中的暗 反应，也称为卡尔文循环或碳反应。 （2）根据教材，“有氧呼吸是指细胞在氧的参与下，通过多种酶的催化作用把葡萄糖 等有机物彻底氧化分解，产生 CO2和水，释放能量生成大量 ATP 的过程。”据图 1，光呼吸 是 C5消耗 O2释放 CO2的过程。所以两者都涉及有机物的分解，都需要消耗 O2，都会产生 CO2。 （3）实际光合作用速率可以用单位时间内叶绿体中 CO2消耗量表示，较强光照下，CO2 的来源除了呼吸作用外，还来自外界吸收（即净光合作用），根据图 1，光呼吸也可以提供 CO2，所以要计算较强光照下实际光合作用速率，需要获取净光合速率、光呼吸速率、呼吸 速率的数据。 （4）根据题目，RuBP 羧化酶/加氧酶（R 酶）既可以催化 CO2的固定，也可以催化 O2 与 C5结合参与光呼吸。当 CO2浓度大于 500μmol·mol -1 时，CO2与 O2的相对浓度中 CO2的比 例增加，R 酶更多地催化 CO2的固定反应，而减少催化 C5与 O2结合的反应。因此，光呼吸速 率降低。 （5）在低 CO2浓度下，光呼吸产生的 CO2会直接与 C5结合，参与卡尔文循环，而不是释 放到大气中。因此，通过测量 CO2释放量来计算光呼吸速率时，测得的 CO2释放量会减少， 导致计算出的光呼吸速率降低。 31.（10 分，除标注外每空 2分） 【答案】 3 （1）交感神经和副交感神经 使机体对外界刺激作出更精准的反应，从而更好地适 应环境的变化 （2）促肾上腺皮质激素释放（1 分） 分级（1 分） （3）实验思路：将压力模型大鼠分为两组，实验组注射适量的该药物，对照组注射等 量的生理盐水（或该药物的溶剂），观察腹泻症状是否减轻。预期结果：对照组大鼠腹泻症 状未改变，实验组大鼠腹泻症状减轻或消失。（实验思路 2 分，预期结果 2分） 【分析】 （1）自主神经系统由交感神经系统和副交感神经系统两部分组成。这两部分对同一器 官的作用通常是相反的，其意义在于使机体对外界刺激作出更精准的反应，从而更好地适应 环境的变化。 （2）在机制②中，下丘脑分泌促肾上腺皮质激素释放激素，作用于垂体，促使垂体分 泌促肾上腺皮质激素，进而促进肾上腺皮质分泌糖皮质激素。下丘脑、垂体和肾上腺皮质三 者之间存在的这种分层调控，称为分级调节。 （3）通过分析实验目的，可知该实验的自变量为是否使用某药物处理实验对象，因变 量为腹泻症状是否缓解。该实验设计中，为了排除药物溶剂对实验对象可能产生的影响，对 照组应注射药物的溶剂，一般情况下，药物常用生理盐水作溶剂，所以对照组也可选择注射 生理盐水。故设计对照实验为将压力模型大鼠分为两组，实验组注射适量的该药物，对照组 注射等量的生理盐水（或该药物的溶剂），观察腹泻症状是否减轻。因该实验的性质为验证 性实验，即某药物确定可一定程度缓解 IBS 引起的腹泻症状，所以实验结果确定，表述为对 照组大鼠腹泻症状未改变，实验组大鼠腹泻症状减轻或消失。 32.（10 分，每空 2分） 【答案】 （1）种间竞争 充分利用空间和资源，降低种间竞争的激烈程度 （2）信息传递能够调节种间关系，进而维持生态系统的平衡和稳定 （3）②③④ （4）减少人类活动干扰，改善鹅喉羚的生存环境 【分析】 （1）鹅喉羚和蒙古野驴都采食沙生针茅、驼绒藜等植物，它们之间存在对食物资源的 竞争关系，所以这两种动物的种间关系为竞争。生态位分化可以减少物种之间的竞争，使它 们能够更充分地利用空间和资源，降低种间竞争的激烈程度，从而使不同物种能够在相同的 生态系统中共存，提高了生态系统的稳定性和生物多样性。 （2）鹅喉羚通过竖起尾巴展示白色臀部向同伴传递危险信号并迷惑捕食者，这有利于 鹅喉羚个体之间能更好地进行信息交流，使它们能及时躲避天敌，还调节了生物的种间关系， 进而维持生态系统的平衡和稳定。 （3）①鹅喉羚集大群时，由于群体数量增多，从概率上来说，每个个体被捕食的风险 会降低，而不是增加，①错误。 ②鹅喉羚集大群后，群体数量增加，对食物资源的竞争会加剧，②正确。 ③集大群使得鹅喉羚个体之间接触机会增多，所以个体间的交配机会增加，③正确。 ④大群聚集时，个体之间接触频繁，有利于疾病的传播，所以疾病传播的概率会增加， ④正确。 故答案为②③④。 （4）政府关停鹅喉羚生境内的矿区和景区，是为了减少人类活动对鹅喉羚栖息地的干 扰和破坏，为鹅喉羚提供更适宜的生存环境，通过改善栖息环境、减少人类活动的干扰来保 护鹅喉羚的生存空间，进而增加鹅喉羚的种群数量。 4 33.（10 分，除标注外每空 2分） 【答案】 （1）基因的分离（1分） 黑（1 分） （2）让品系甲和品系乙杂交，观察后代表型。若后代为黑色，则 A1>A2>A3；若后代为棕 色，则 A2>A1>A3（4 分） （3）AaBb 黑色﹕棕色﹕白色=12﹕3﹕1 【分析】 （1）根据杂交①的结果，F2代呈现 3:1 的分离比，符合孟德尔单因子杂种自交的规律， 表明黑色和白色由一对等位基因控制，遵循基因的分离定律。F1代杂合体（如 A1A3）表现为 显性性状，即黑色。 （2）若毛色由复等位基因 A1、A2、A3控制，杂交①和②显示 A1和 A2分别对 A3显性。需 确定 A1与 A2的显隐关系。实验思路为：将品系甲（A1A1）与品系乙（A2A2）杂交，观察子代 （A1A2）的表型。若子代为黑色，则 A1显性于 A2，显隐顺序为 A1> A2>A3；若子代为棕色，则 A2显性于 A1，显隐顺序为 A2>A1 >A3。 （3）品系甲（黑色）与品系丙（白色）杂交，F2黑色﹕白色=3﹕1，假设品系甲（黑色） 为 AA，则品系丙（白色）为 aa；品系乙（棕色）与品系丙（白色），F2棕色﹕白色=3﹕1， 假设品系乙（棕色）BB 则品系丙（白色）为 bb；且品系甲（黑色）与品系乙（棕色）杂交 的 F1全为黑色，可推测出甲为 AAbb（黑色），乙为 aaBB（棕色），丙为 aabb（白色），F1 为 AaBb（黑色）。F2表型比例：A_ __（黑色）占 12/16，aa B_（棕色）占 3/16，aa bb（白 色）占 1/16，即黑色﹕棕色﹕白色=12﹕3﹕1。 34.（12 分，每空 2分） 【答案】 （1）RNA 聚合酶识别和结合的部位，能驱动基因转录出 mRNA 引物 （2）变性、复性和延伸 含 Y 的基因表达载体已经成功导入受体菌乙 （3）防止分泌的淀粉酶被水解，排除受体菌乙自身产生的淀粉酶的干扰 （4）导入 Y 的受体菌乙耐高温α-淀粉酶基因的表达水平大大高于导入 X 的受体菌乙的 表达水平 【分析】 （1）启动子是 RNA 聚合酶识别和结合的部位，驱动基因转录出 mRNA。 在利用 PCR 技术扩增目的基因时，由于目的 DNA 上游和下游缺少限制酶的酶切位点， 需设法增加限制酶的酶切位点，具体操作是在引物的 5' 端增加相应限制酶序列。因为引物 在 PCR 中会与模板链结合，扩增后的 DNA 片段两端就会带上引物的序列，从而引入限制 酶酶切位点，在引物的 5' 端增加相应限制酶序列可较好的保护目的 DNA 的两端部分。 （2）PCR 过程中每次循环一般可以分为变性、复性、延伸三步。变性是使 DNA 双链 解开；复性是引物与模板链结合；延伸是在 DNA 聚合酶作用下合成新的 DNA 链。 如果分别对含 Y 的基因表达载体、已进行导入操作的受体菌乙中的质粒酶切后，进行 PCR 和电泳，检测结果形成的条带相同，说明含 Y 的基因表达载体成功导入受体菌乙中。 因为只有含 Y 的基因表达载体成功导入受体菌乙中，受体菌乙中的质粒才会和含 Y 的基因 表达载体酶切后的片段情况相同，从而在 PCR 和电泳后形成相同的条带。 （3）受体菌乙是两种分泌蛋白酶缺失并且淀粉酶基因被敲除的菌株，本实验选择受体 菌乙的原因是：两种分泌蛋白酶缺失可以防止分泌的耐高温 α- 淀粉酶被降解；淀粉酶基 因被敲除可以排除受体菌乙自身淀粉酶的干扰，从而更好地检测导入的耐高温 α- 淀粉酶 5 基因的表达情况。 （4）在含有 1% 淀粉的细菌培养基上分别接种只导入质粒的受体菌乙（作为对照，无 淀粉酶产生，不能水解淀粉）、导入 Y 的受体菌乙和导入 X 的受体菌乙，相同条件下经高 温培养后用碘液熏蒸培养基。淀粉遇碘液变蓝，若淀粉酶能水解淀粉，则会形成透明圈，透 明圈越大说明淀粉酶的活性越高或表达量越大。从图中可以看出，导入 Y 的受体菌乙形成 的透明圈比导入 X 的受体菌乙形成的透明圈大，说明启动子 B 对耐高温 α- 淀粉酶基因 表达的驱动作用比启动子 A 强。