辽宁省沈阳市广全实验学校2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试题

广全实验学校2024一2025学年度上学期第二次月考高一试题 化学 答题卡 考号 姓名 班级 注意事项： 准考证号 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证 号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形 贴条形码区 0☐ 0 0] 0 0 0 码区域内。 1 1 2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填 2 涂方式填涂：■非选择题必须使用0.5 3 3 3 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整， 4 4 笔迹清晰。 5 5 5 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内 6 6 6 6 6 缺考口 作答，超出答题区域书写的答案无效，在 7 草稿纸、试题卷上答题无效。 8 8 8 8 9 9] 一、选择题（每题3分，共45分） 1 ABC□D 6 AB]C]D] 11OB□D□ 7 AB四CJI 12A▣B□CD四 3四BC□D 8 A]BCD] 13B□C□D 4DB四C▣ 9A]BCD] 14AL□CD 5ABC□D□ 10AB□CD 15AOBC☑D 二、非选择题（共55分）(55分) 16(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 17(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 第1页 回热回 成绩查询：扫描二维码下载云成绩APP 18(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请勿在此区域作答 第2页廣全蜜说些依 GUANGQUAN EXPERIMENTAL SCHOOL 班 级 广全实验学校2024—2025学年度上学期第二次月考高一试题 姓 名 化 学 装 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 多 线 命题人：纪明山 校对人：化学组 不 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.核对条形码上的信息，并将条形码粘贴 题 在答题卡指定区域， 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改 线 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试卷上. 外 不 3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上： 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效。 姓 4.考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后，将答题卡交回 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N-140-16P-31S-32C1-35.5Fe-56Cu一64 考 一、选择题（本题共15题，每小题3分，共45分，每小题给出四个选项，只有一项符合题目要求) 1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是() A.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+,所以维生素C具有还原性 学 B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 院 C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 否 D. 则 葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 2. 下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、 现象和结论均正确的是( 卷 选项 实验操作 现象 结论 处 A 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有CL2 马 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 新制氯水中含有H 治 往新制氯水中放入有色布条 布条褪色 C12具有漂白性 D 往新制氯水中滴加NaHCO,溶液 有气泡产生 酸性：HClO>H,CO 3.配制500mL1.0molL1NaOH溶液，部分实验操作如图所示： 转移 溶解 定容 1 3 下列说法不正确的是( A.实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C.用托盘天平称量NaOH固体的质量为20.0g D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 4.某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KI03:KI0,+5KI+3H,S04=3KS04+3I2+3H,0,下列说 法不正确的是() A.该反应中氧化剂为KIO3 B.I2既是氧化产物又是还原产物 C.生成1molI2时，转移2mol电子 D.氧化产物：还原产物的比为5：1 5.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是() A.酸性溶液中：Cu2+、Zn2+、SO、NO B.强碱溶液中：Na、K+、NO,、HCO, C.含大量Fe+的溶液中：K+、Ba2+、NO,、OH D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、ClO、CO} 6.下列物质不属于合金的是() A.硬铝 B.水银 C.不锈钢 D.黄铜 7.纳米铁粉（粒子直径为几十纳米的铁粉）对电磁波有特殊的吸收作用，可作为使用高性能毫米波的隐形 材料，下列说法错误的是() A.纳米铁粉与少量的氯气反应生成FeCl, B.纳米铁粉具有较强的还原性，可用作抗氧化剂 C.纳米铁粉分散在空气中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.纳米铁粉能被磁铁吸引 廣全蜜说警依 GUANGQUAN EXPERIMENTAL SCHOOL 8.在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe(OHD2,下列说法错误的是() A.Ⅱ中的试剂是NaOH溶液 B.I中发生的离子反应为2Fe+6H=2Fe++3H,个 C.实验过程中，应先打开止水夹 D.最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe(OHD2 9.部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是() 化合价 +3 单质氧化物盐 碱 A.铁锈的主要成分是g B.d→e→f→c可以实现一步转化 C.纯净的d为白色固体 D.c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔 10.室温下，探究0.1olL1Fe$04溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是() 选项 探究目的 实验方案 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液 溶液中是否含有Fe3 颜色变化 Fe2+是否有氧化性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 Fe2+是否完全变质 向2 nL FeSO4溶液中滴加2~3滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2+是否有还原性 向2 mnL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 11.某元素原子的质量数为A,它的阴离子X核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的 量为() A.A(A-xin)mol B.w(Atx-n)mol A C.w(A-xinmol w(A-x-n) D mol A A 12.2024年是门捷列夫发表元素周期表155周年，下列关于元素周期表的说法中错误的是() A.原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数 B.原子最外层电子数为2的元素不一定为ⅡA族元素 C.除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8 D.同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同 13.28Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于2Ra说法正确的是() A.核电荷数为138 B.核外电子数为226 C.中子数为50 D.与28Ra互为同位素 14.碱金属钫(F)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是 () A.它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠 B.它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈 C.它的氢氧化物(FOH)是一种强碱，遇酚酞溶液变红 D.它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜 15.己知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电 子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数 比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。 下列说法中正确的是() A.上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子B.X、Y、Z只能形成一种化合物 C.YZ,为非电解质 D.RW只有在水溶液中才能导电 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)回答下列问题： I在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：302=203，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免 在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。 （1)O2转化为03属于（填“化学”或“物理）变化。 (2)同温同压下，等质量的02(g)和O3(g的分子数之比为，密度之比为一。 (3)1.6g02和03的混合气体中含有氧原子的物质的量为。 Ⅱ.设N,为阿伏加德罗常数的数值 廣全管猫些依 GUANGQUAN EXPERIMENTAL SCHOOL (4)下列说法正确的是 A.16gO,所含原子数为N B.22.4LC12与足量的铁反应，转移的电子数为2NA C.1nolL的NaCl溶液中含Cl的数目为N。 D.1 mol Na,.O2中含有的离子数目为3Na (5)标准状况下有①0.5Na个HC1分子②25.6gS02气体③0.2mol氨气④2mol氦气⑤6.02×1023个白 磷分子(P4)⑥33.6L甲烷，用数字序号填写下列空白，质量最大的是 ,体积最小的是 17.(14分)电子工业中常用FCl,溶液做“腐蚀液，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液'能得到 循环利用并回收铜的流程图如下： 覆铜板 过量铁粉 足量稀盐酸 Cu →滤渣 过滤 过量FeCl3 废液A 过滤 洗涤 浓溶液 洗涤 溶液B 足量氯水 (I)写出FeCl,溶液与铜反应的离子方程式 (2)滤渣的成分为」 (填化学式) (3)加足量氯水后反应的离子方程式为 0 (4)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是 (5)能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、HO2、Cl2等。已知下列四种氧化剂 氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO KC1O H202 Cl2 还原产物 Mn2+ CI H20 C ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是 (填化学 式) ②写出KClO,溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式 (6)取废液A加入12.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣11.0g,滤渣与足量盐酸反应后过滤、 洗涤、干燥得到9.6gCu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B500mL,则溶液B中含FeCl2的物质的量 浓度为 mol/L。 18.(14分)甘氨酸亚铁[NH2CH2CO0O)F是一种补铁强化剂。某学习小组利用FC03与甘氨酸 (NH2CH2C0OH)制备甘氨酸亚铁，有关物质的性质如表： 甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物 酸性、还原性 实验装置如图所示（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。实验过程： 一盐酸 石灰石 FeC0,、 甘氨酸溶 B C 液和柠檬酸D I合成：装置C的三颈烧瓶中盛有0.1 mol FeC03、200mL1.0molL1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时， 先打开仪器a的旋塞，待装置C中空气排净后，加热三颈烧瓶并不断搅拌，通过仪器b向三颈烧瓶中加 入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。 Ⅱ分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩：加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)装置B中盛有的试剂是 ； 实验过程中装置D的导管需要一直插入液面以下的原因 是 (3)合成过程中加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和 (4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因是 (5)可以用 (写化学式)试剂检验产品中是否含有Fe3+。 (6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204gmol1),则其产率是 廣全蜜福些佼 GUANGQUAN EXPERIMENTAL SCHOOL 19.下表为元素周期表的一部分，参照元素①①在表中的位置，回答下列问题： 族 IA 0 周期 IIIA IVA VA VIA VIIA ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ A ① (1)已知元素①的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用X的形式表示)。 (2)②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱大小为 (佣化学式表示)。 (3)⑥元素处于元素周期表的位置是 (4)④⑤⑨元素形成的简单离子的半径由大到小顺序是 (用离子符号表示) (5)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 ā.⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b.元素⑩的单质能将F氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c.元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d.元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 (6)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。 (7)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟)的导电玻璃。己知In元素与元素⑦同主族，下列关于In 的说法中正确的是 A.最外层有5个电子 B.最高价氧化物对应的水化物碱性比⑦强 C.失电子能力比⑦弱 D.可与稀硫酸反应产生氢气 4