辽宁省沈阳市广全实验学校2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试题

广全实验学校2024-2025学年度上学期第二次月考高一试题 化 学 答题卡 姓名 考号 班级 注意事项: 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证 号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形 贴条形码区 码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填 涂方式填涂:非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整 笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内 缺考□ 作答,超出答题区域书写的答案无效,在 草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(每题3分,共45分) 口DCD □回C回 6 11口■CD 回国□D □DCD 12 2 2 □DDD A回回回 8 13□DCD AB回回 9 14口DCD 5□DDD 10[DC回 15[■D 二、非选择题(共55分)(55分) 16(13分) (1) (2) (③) (4) (5) 17(14分) (1) (2) 过 (4) (5)① (6) 第1页 一行 成绩查询:扫描二维码下载云成绩APP 18(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请勿在此区域作答 第2页1 广全实验学校 2024—2025 学年度上学期第二次月考高一试题 化 学 考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分 命题人： 纪明山 校对人：化学组 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．核对条形码上的信息，并将条形码粘贴 在答题卡指定区域． 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.答案不能答在试卷上． 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答无效． 4．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将答题卡交回． 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本题共 15 题，每小题 3 分，共 45 分，每小题给出四个选项，只有一项符合题目要求） 1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．维生素 C可将 Fe3+转变为 Fe2+，所以维生素 C具有还原性 B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D．葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 2. 下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 Cl2 B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 新制氯水中含有 H+ C 往新制氯水中放入有色布条 布条褪色 Cl2具有漂白性 D 往新制氯水中滴加 3NaHCO 溶液 有气泡产生 酸性： 2 3HClO H CO 3. 配制 500mL 1.0mol·L-1NaOH溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 （ ） A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量 NaOH固体的质量为 20.0g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaOH溶液浓度偏高 4. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加 KIO3： 3 2 4 2 4 2 2KIO 5KI 3H SO 3K SO 3I 3H O     ，下列说 法不正确的是 （ ） A．该反应中氧化剂为 KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．生成 1 mol I2时，转移 2 mol电子 D．氧化产物：还原产物的比为 5：1 5. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A．酸性溶液中： 2Cu 、 2Zn  、 24SO  、 3NO  B．强碱溶液中：Na、K、 3NO  、 3HCO  C．含大量 3Fe 的溶液中：K、 2Ba  、 3NO  、OH D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K、Na、ClO、 23CO  6. 下列物质不属于合金的是（ ） A. 硬铝 B. 水银 C. 不锈钢 D. 黄铜 7. 纳米铁粉(粒子直径为几十纳米的铁粉)对电磁波有特殊的吸收作用，可作为使用高性能毫米波的隐形 材料，下列说法错误的是（ ） A. 纳米铁粉与少量的氯气反应生成 2FeCl B. 纳米铁粉具有较强的还原性，可用作抗氧化剂 C. 纳米铁粉分散在空气中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 纳米铁粉能被磁铁吸引 班 级 姓 名 学 号 ※ ※ 装 订 线 内 不 得 答 题 ， 装 订 线 外 不 得 写 姓 名 、 考 号 、 所 在 学 院 、 否 则 试 卷 作 零 分 处 理 ※ ※ 2 8. 在如图装置中，用 NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备 Fe(OH)2，下列说法错误的是 （ ） A．Ⅱ中的试剂是 NaOH溶液 B．Ⅰ中发生的离子反应为 3 22Fe 6H 2Fe 3H      C．实验过程中，应先打开止水夹 D．最终在Ⅱ中产生白色沉淀 Fe(OH)2 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 铁锈的主要成分是 g B. d→e→f→c可以实现一步转化 C. 纯净的 d为白色固体 D. c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔 10. 室温下，探究 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 Fe3＋ 向 2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 KSCN溶液，观察溶液 颜色变化 B Fe2＋是否有氧化性 向 2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2＋是否完全变质 向 2 mL FeSO4溶液中滴加 2～3滴 KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2＋是否有还原性 向 2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 11. 某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn﹣核外有 x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的 量为（ ） A． �(�−�+�) � ��� B．�(�+�−�) � ��� C． �(�−�+�) � ��� D．�(�−�−�) � ��� 12. 2024年是门捷列夫发表元素周期表 155周年，下列关于元素周期表的说法中错误的是（ ） A．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数 B．原子最外层电子数为 2 的元素不一定为ⅡA 族元素 C．除氦外的 0族元素原子的最外层电子数都是 8 D．同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同 13. 88226��可用于辐照治疗癌症，下列关于 88226��说法正确的是（ ） A．核电荷数为 138 B．核外电子数为 226 C．中子数为 50 D．与 88228��互为同位素 14. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是 （ ） A．它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠 B．它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈 C．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红 D．它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜 15. 已知 X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电 子总数的 2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多 4个；W元素原子 K层和M层电子总数 比其 L层电子数多 1个；R元素原子最外层有 1个电子，其阳离子与 Z的阴离子电子核外电子总数相同。 下列说法中正确的是（ ） A．上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B．X、Y、Z只能形成一种化合物 C． 2YZ 为非电解质 D．RW只有在水溶液中才能导电 二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分） 16. （13分）回答下列问题： I.在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免 在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。 （1）O2转化为 O3属于____(填“化学”或“物理”)变化。 （2）同温同压下，等质量的 O2(g)和 O3(g)的分子数之比为____，密度之比为___。 （3）1.6gO2和 O3的混合气体中含有氧原子的物质的量为____。 II.设 AN 为阿伏加德罗常数的数值 3 （4）下列说法正确的是______ A．16g 2O 所含原子数为 AN B．22.4L 2Cl 与足量的铁反应，转移的电子数为 A2N C．1mol/L的 NaCl溶液中含Cl的数目为 AN D．1mol 2 2Na O 中含有的离子数目为 A3N （5）标准状况下有①0.5NA个 HCl分子 ②25.6g SO2气体 ③0.2mol 氨气 ④2mol 氦气 ⑤6.02×1023个白 磷分子（P4）⑥33.6L甲烷，用数字序号填写下列空白，质量最大的是_______，体积最小的是_______。 17. （14分）电子工业中常用 FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到 循环利用并回收铜的流程图如下： (1)写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。 (2)滤渣的成分为 (填化学式)。 (3)加足量氯水后反应的离子方程式为 。 (4)将少量溶液 B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是 。 (5)能在酸性环境下将 Fe2+氧化为 Fe3+的氧化剂有 KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂 氧化 Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性 FeSO4溶液反应，得到 Fe3+最多的是 (填化学 式)。 ②写出 KClO3溶液与酸性 FeSO4溶液反应的离子方程式 。 (6)取废液 A加入 12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、 洗涤、干燥得到 9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液 B 500 mL，则溶液 B中含 FeCl2的物质的量 浓度为 mol/L。 18. （14分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用 FeCO3与甘氨酸 （NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，有关物质的性质如表： 甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物 酸性、还原性 — 实验装置如图所示（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。实验过程： Ⅰ.合成：装置 C的三颈烧瓶中盛有 0.1 mol FeCO3、200 mL 1.0 mol·L－1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时， 先打开仪器 a的旋塞，待装置 C中空气排净后，加热三颈烧瓶并不断搅拌，通过仪器 b向三颈烧瓶中加 入适量氢氧化钠溶液调节 pH到 6左右，使反应物充分反应。 Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题： （1）仪器 a的名称是 。 （2）装置 B中盛有的试剂是 ；实验过程中装置 D的导管需要一直插入液面以下的原因 是 。 （3）合成过程中加入柠檬酸的作用是促进 FeCO3溶解和 。 （4）加入氢氧化钠溶液调节 pH若大于 6，甘氨酸亚铁产量下降。原因是 。 （5）可以用 （写化学式）试剂检验产品中是否含有 Fe3＋。 （6）本实验制得 15.3 g甘氨酸亚铁（M＝204 g·mol－1），则其产率是 。 4 19. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为 45，用原子符号表示该核素为 (用 AXZ 的形式表示)。 （2）②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱大小为 (用化学式表示)。 （3）⑥元素处于元素周期表的位置是___________________ （4）④⑤⑨元素形成的简单离子的半径由大到小顺序是_________（用离子符号表示） （5）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 （6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （7）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知 In元素与元素⑦同主族，下列关于 In 的说法中正确的是___________。 A．最外层有 5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑦强 C．失电子能力比⑦弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气