阶段小练一[测试范围：第七单元]-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年新教材九年级下册化学（鲁教版2024 广西专版）

阶段小练一 (测试范围：第七单元时间40分钟 满分50分) 一、选择题（每小题3分，共21分） 选项 物质 实验操作 1.下列生活中的物质能使无色酚酞试液变 鉴别NaCl、NaOH取样，分别加水溶 红的是 ( A 两种固体 解，触摸试管外壁 A.食醋 B.食盐 除去Cu(OH)2固 C.烧碱 D.柠檬汁 体中混有的NaCl 溶解、过滤、蒸发 2.下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正 固体 确的是 ( 检验氢氧化钠溶液取样，加入过量的 A.氢氧化钠是白色固体，溶于水会放出 是否变质 稀盐酸 大量的热 分别通入盛有澄清 D B.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾 鉴别氧气、二氧化碳 石灰水的烧杯中， 观察现象 C.氢氧化钠俗称纯碱、烧碱或苛性钠 二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其 D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 余每空1分，共20分) 3.用pH试纸测定下列水果汁的pH如下， 8.(4分)化学兴趣小组展开下列实验，取刚 其中酸性最强的是 ( 降到地面的雨水样品通过pH计（测pH A.柠檬汁：2 B.苹果汁：3 的仪器)每隔几分钟测一次pH,测得的结 C.橙汁：4 D.西瓜汁：5 果如下表： 4.下列用途错误的是 测定时间5：055：105：155：205：25 5:30 A.用盐酸或稀硫酸除铁锈 雨水样品 B.浓硫酸常用来作气体干燥剂 4.954.944.924.884.86 4.85 的pH C.氢氧化铝治疗胃酸过多 D.常用氢氧化钠改良酸性土壤 (1)导致该雨水呈酸性的气体可能是 5.下列反应属于中和反应的是 ( (答一种)。 A.Ca(OH)2+CO2-CaCOs+H2O (2)在测定期间雨水的酸性逐渐 B.MgO+2HCI-MgCl2+H2O (选填“增强”或“减弱”)。 C.HCI++AgNOs-AgCl+HNO (3)乙醇作燃料可一定程度缓解酸雨问题， D.H2 SO,+2KOH-K2SO+2H2O 请写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 6.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴 加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液的溶质 9.(8分)酸和碱是两类重要的物质，它们之 间发生的中和反应也是中学化学中重要 质量变化如图所示（忽略溶液的变化），下 的学习内容，在日常生活和工农业生产中 列分析正确的是 ( 也有广泛的应用。 A.a点溶液中有两种溶质 ↑溶质的质量/g 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B.b点溶液中滴加紫色石 过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线 蕊试液，溶液变蓝 图中获取信息，回答下列问题： C.c点烧杯内液体的pH=7 Ba(OH),溶液 pH D.d点溶液中有较多的 质量/g 氢氧化 Ba2+、OH、SO、H+ 钠溶液 稀盐酸 ,稀盐酸 7.检验、分离、鉴别、除杂是化学实验的重要 含有酚酞 氢氧化钠 用滴管加入 试液 溶液 手段，下列实验操作不能达到目的的是 溶液的量 ① 图1 图2 (1)根据图1曲线所示，实验操作是按照 化钠的混合物)，让同学们设计实验进行 图2中的 (选填“①”或“②”)图 探究。 所示进行，该反应的化学方程式为 (1)碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧 化碳反应而变质，其中氧化钙与水反 当反应进行到C点时，烧杯中溶液的 应 (选填“放出”或“吸收”) 颜色由色变为 色。 热量，氢氧化钠在空气中变质的原因， (2)若在测定A点pH过程中，错用湿润 用化学方程式解释为 的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 ,因此碱石灰 (选填“偏大不变”或“偏小”)。 要 保存。 (3)表示该反应到图1的B点时，溶液中 (2)同学们决定对这包碱石灰成分进行 存在的阳离子是 探究。 (4)下列物质中，能与NaOH溶液发生上 【猜想假设】 述类似反应的是 (填字母)。 猜想I:未变质，只含有氧化钙和氢氧 A.HNO B.CuSO 化钠； C.CaCl2 D.Fe2O 猜想Ⅱ：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙 10.(8分)二水合氯化钙是一种食品钙质强 和碳酸钠等； 化剂，工业上可用大理石（含有Fe2O3、 猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳 MgO、SiO2等杂质)生产，工艺流程 酸钠 如下： 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠 降温 收体加压固体 溶液呈碱性。 大 足量 酸 ③ 【设计实验】设计如下流程进行实验： 心酸 滤渣a加熟 石灰 滤液晶CaC 毖液可②调迷渣國 2H0 实验 实验步骤 现象 结论 节pH 取少量碱石灰样 查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不 品于烧杯中，加入温度 实 足量的水，触摸烧 (选填 与酸反应。 杯外壁，充分搅拌 “升高”“降低” (1)滤渣a的化学式为 。 固体b 后过滤，得到滤渣或“没有变化”) 和滤液 俗称 (2)请写出产生气体a的化学反应方程 取少量上述滤渣 猜 于试管中，滴加过产生气泡，澄清 式： 验 量 并 石灰水 2 将产生的气体通 入澄清石灰水中 (3)“②调节pH”时，溶液的pH (选填“变大”“变小”或“不变”)：其中 取少量上述滤液溶液先变成红 实 于另一支试管中， 色， 发生中和反应的化学方程式是 验 先滴加酚酞试液， 再滴加过量氯化 滤渣b的成分是 钙溶液 (写化学式)。 【讨论分析】实验3是否可以先滴加过量 三、实验探究题（每个化学方程式2分，其余 氯化钙溶液，再滴人酚酞试液，为什么？ 每空1分，共9分) 11.化学实践活动课上，老师拿来一包久置 空气中的碱石灰干燥剂（氧化钙和氢氧 ·27.(1)Ca0+H0-Ca(OH):(2)过滤 5.解：(1)2HO2 Ma0:2H,0+02↑不能 (3)Na:CO1(4)复分解反应(5)氧化钙（或 (2)设生成氧气的质量为x。 水)8.(1)36.0(2)Mg(OH)2+H2SO, MgSO,十2H2O(3)BaSO,(或硫酸钡)(4)降 2H,0,02H,0+0,t 68 温(5)饱和硫酸镁溶液（或饱和MgSO,溶液） 32 3.4g 专题五实验探究题 68_3.4g 1.(1)氧气（或O2)(2)氢氧化钠（或NaOH) 32 x=1.6g (3)先增大后减小(4)CO2+2NaOH 答：生成氧气的质量为1.6g。 Na2CO,+H2O(5)饱和澄清石灰水变浑浊可 6.解：(1)10(2)设生成氯化钠的质量为x,原固 能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导 体混合物中氯化钙的质量为y。 致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与 Na:CO,+CaCla=2NaCl+CaCO, 稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产 111 117100 生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠将具支 y x 10g 试管向上提，脱离与饱和澄清石灰水的接触，再滴 117 x 111 V 人稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊（合理即 10010g 10010g 可)(6)强腐蚀性2.(1)①蒸发结晶②作调 x=11.7gy=11.1g 味品（或配制生理盐水，或农业选种）纯碱（或苏 所得溶液的溶质质量分数为 打)(2)温度降低，碳酸钠的溶解度诚小而析出 品体【方案研讨】NaCO,十2HCI一2NaCl+ 15.4g-11.1g+11.7g×100%=8% 15.4g+94.6g+100g-10g CO↑+HO加入过量稀盐酸，引入了氯离子， 答：所得溶液中溶质的质量分数是8%。 无法验证得到的品体中是否含有NaCI【方案优 7.解：(1)154.0 化】b【废液处理】加入适量的氢氧化钠溶液来中 (2)10g食用纯碱样品完全反应，最终生成沉淀的 和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的 质量为10g十90g十100g-192g=8g。 废液缸中3.(1)NaCO,+CaCl一CaCO,↓+ 设10g该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 2NaCl[或NaCO,+Ca(OH):-CaCO,￥+ Naz CO,+CaCl2-CaCO+2NaCl 2NaOH](2)H NaCl (3)OH CaCl 106 100 产生红褐色沉淀(4)碳酸钠也会使酚酞溶液变 8g 红，无法判断是否含OH二(5)① 106 专题六计算题 1008g x=8.48g 1.C2.C0,+CH,催化别CH,C00H33 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为848g× 10g 3.解：(1)酸雨(2)C0 (3)设每天至少需要消耗CaCO,的质量是x。 100%=84.8% 2CaC0,+2s0.+0,高题2CaS0,+2C0, 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 200 128 阶段小练 x 48t 阶段小练一 200 12848tx=75t 1.C2.C3.A4.D5.D6.C7.B 答：每天至少需要消耗CaCO,的质量是75t。 8.(1)CO2(或SO2等)(2)增强(3)C2HOH+ 4.解：(1)2：1￥2(2)19.6 30点整200.+3H09.1)②a0H+HC (3)设废水中硫酸铜溶质的质量为x。 NaC十HO红无(2)偏小(3)Na+、H 2NaOH+CuSO-Na:SO+Cu(OH)2 (4)A10.(1)SiO千冰(2)CaC0+2HC1 160 98 CaCl,+H,O+CO,↑(3)变大2HC1+ a 19.6g Ca(OH)2—CaC1z+2H2OFe(OH):和 160 98=19.6g x=32g Mg(OH)211.(1)放出CO2+2NaOH 答：废水中硫酸铜溶质的质量为32g。 NaCO,十HO密封(2)【设计实验】没有变化 稀盐酸变浑浊滴加氯化钙溶液后有白色沉淀 11.(1)AC(2)电(3)不可再生(4)2A1十 生成，溶液红色褪去【讨论分析】可以，先滴加过 3L,0商题6Li+Al,0,12.(1)二氧化碳（或 量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴入酚酞 CO2)绿色植物的光合作用(2)大气中二氧化 试液，溶液不变红，也可证明 碳含量升高，温室效应加剧煤中的碳不完全燃 阶段小练二 烧产生的一氧化碳与血液中血红蛋白结合，使血 1.B2.B3.D4.D5.C6.A7.B 液失去输氧能力煤粉与氧气接触面积更大 8.(1)Ca(OH)(CasO)(2)Ba(OH)+HSO= (3)CH,+20,点槛C0,十2H,0产物无污染（合 BaSO+2H2O (3)Na2 CO +H2 SO,- 理即可)13.(1)烧成炉(2)保护蓄光釉料或提 Na:SO,+H2O+CO2↑(4)氯化钡溶液 高釉面性能（合理即可）(3)化学性质稳定（合理 9.(1)增大(2)30g(3)不饱和(4)b<a<g 即可)（4)3Fe十20，点槛Fe,0, (5)C10.(1)过滤蒸发(2)CaC0,商墨Ca0+ 阶段小练六 CO 2HCI+Mg(OH)=MgCl+2HO 1.B2.A3.D4.C5.B6.D7.A (3)富集氯化镁(4④)A(5)CH+20,点槛C0,+ 8.(1)④(2)②(3)⑤(4)⑥(5)①(6)③ 2HO11.(1)酚酞（或紫色石蕊）(2)固体溶解，有气 9.(1)①延展氧气和水在铁制品表面刷漆、涂 泡产生Ba(OH)2十NaCO3一BaCO,↓+ 油等②Fe+CusO,一FesO+Cu(2)大 2NaOH(3)要有沉淀或有气体或有水生成 >(3)CD10.(1)a节约试剂（或方便观察反 阶段小练三 应现象等，合理即可)(2)澄清石灰水(3)红棕 1.C2.A3.B4.A5.C6.A7.D 色固体逐渐消失；溶液逐渐变成黄色F©O,+ 8.(1)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层 3H2S0,Fe(S0,)3+3H2011.(1)有白色 致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 沉淀产生CO2+2NaOH一NaCO,+H,O (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,点燃尾气，防 (2)HC1(3)溶液变红色不正确，盐酸能使紫 色石蕊变红色(4)HC1、BaCl(5)先有气泡冒 止污染空气(3)变大9.(1)Fe十2HC1 FeCl+H2↑(2)4、6(3)5、6（或2、3、5） 出，后有白色沉淀生成，且最终溶液为蓝色 10.(1)Fe和Cu作导线(2)Fe+CuSO, (6)先后顺序 Cu十FeSO4(3)有气泡冒出，溶液变为浅绿色 阶段小练七 (4)Fe和Cu(NO,):反应生成Fe(NO,)2,蒸发后 1.B2.D3.C4.D5.C6.C7.D 得不到纯净的硫酸亚铁晶体11，(1)锌片、铜片、 8.(1)H(2)2N2(3)Zn2+(4)K2MnO 硝酸银溶液和稀硫酸(2)铜片表面有银白色固 (5)1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 体析出，溶液由无色变为蓝色>将打磨过的 9.(1)④(2)⑤(3)②(4)①(5)③ 锌片加入硫酸铜溶液中> Zn+CuSO 10.(1)氨（或N)(2)2N0+O2—2NO ZnSO,+Cu (3)Zn>Cu>Ag (3)酸雨(4)4：3：263 阶段小练四 1L【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠【设计实验】过量 1.A2.A3.C4.D5.A6.B7.B8.C 的氯化钙溶液白色沉淀蓝色沉淀 9.(1)D(2)铁（或Fe)(3)不能10.(1）葡萄 【反思拓展】(1)Ca(OH):溶液和碳酸钠反应会生 糖(2)单质(3)CH12O。十602一6CO2+ 成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 6H2011.(1)过滤(2)化学(3)ac(4)Fe+ (2)2NaOH+CO2一Na2CO3十H2O密封 2HC1 FeCle+H2↑12.(1)蒸发Na (3)氯化钠和氯化钡 (2)K10,C(3)K1(4)2NaC1+2H,0适电 12.解：(1)5：2 (2)设参加反应的HO的质量为x。 2NaOH+H↑+C2↑化学13.(1)四（或4） 常量佝偻病(2)6：11：79.3%3 Ca0+H2 O-Ca(OH): 5618 阶段小练五 56g x 1.A2.C3.D4.B5.C6.C7.B8.C 9.(1)生活污水(2)越好AB(3)复合肥料 56_56gx=18g 18x 10.(1)CaO(2)吸附(3)白色污染B 答：参加反应的H2O的质量为18g。 45