5.2.2氨和氨水 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 氮及其化合物 第二课时 氨气和氨水 人工固氮——哈伯合成氨反应 1.结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应，是工业上制取硝酸的基础。 2. 认识喷泉实验，知道实验原理。 教学目标 颜色状态 气味 密度 特性 气体 气味 空气 无色 刺激性 小于 易液化 （-33.5℃） 泄漏处，白雾一片，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难，寒气逼人。消防队员用水枪对现场进行稀释，吸收空气中的氨气。 为什么水就能吸收氨气？ 一、氨的物理性质 操作：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，让水进入烧瓶 结论：①氨极易溶于水 ②NH3溶于水的溶液呈碱性 喷泉实验 现象： 烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。 挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉；由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。 1. 烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？ 2. 某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ ①装置气密性不好 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 喷泉实验 3. 若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 能，但不能充满烧瓶。 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 4.还有哪些气体和液体可以产生喷泉现象？ 气体 NH3 HCl SO2、CO2、NO2、Cl2 NO2和O2 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 喷泉实验 练1：如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（    ）   A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉 C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉 （1）与水反应： （一水合氨 ） NH3 ＋ H2O NH3·H2O ＋ OH﹣ 氨气是高中阶段唯一的一种碱性气体。氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 二、氨的化学性质 氨水的主要成份有哪些？氨水、液氨和一水合氨有何区别？   液氨 一水合氨 氨水 物质 类别 粒子 种类 主要 性质 纯净物 氢化物 非电解质 纯净物 一元弱碱 电解质 混合物 氨的水溶液 NH3 “三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O； “三离子”、NH4+、H＋、OH- NH3·H2O 挥发时吸热，常做制冷剂 受热易分解： NH3·H2O==NH3↑+H2O △ 呈弱碱性，易挥发，应密封保存 10 ①氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒 NH3＋HCl＝NH4Cl （产生白烟，可用于检验氨气的存在） 氨与浓硝酸和浓硫酸能否生成白烟？ （2）与酸反应： NH3中N元素为－3价，只有还原性，可被氧化剂氧化。 ①催化氧化： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 催化剂 （3）氨气的还原性 思考：管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么？(已知2NH3＋3Cl2==N2＋6HCl) 8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl 致冷剂 铵盐 吸收硫酸生产中的二氧化硫 硝酸 消除 二氧化氮 的污染 纯碱 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 有机合成工业原料 NH3 三、氨的用途 14 练2：下列关于氨气的叙述中，正确是___________。 ①氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是 NH3·H2O ②用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近HCl、H2SO4时，均有白烟 ③氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ④NH3通入MgCl2溶液中，产生白色沉淀 ⑤侯氏制碱法里，先通CO2，再通NH3 ⑥往溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ ⑦氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 ①④ Lavf58.20.100 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$