上海市延安中学2024-2025学年高三下学期3月月考化学试题

2024学年第二学期三月质量调研 高三年级 化学试卷（等级） (考试时间：60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求：所有答题必须涂（选择题）或 写（非选题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。选择类试题中，标注“不定项”的试题， 每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1 个给一半分，错选不给分：未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 2.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3.答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Mg一24A一27S-32Ni一59 一、铝及其合金（共16分） 铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 请回答下列问题： L真空碳热还原-氟化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关化学方程式如下： Al2O3(s)+AICl(g)+3C(s)-3AlCI(g)+3CO(g) 3AICI(g)=2A1(1)+AICl(g) 1.上述反应中涉及的第三周期元素，原子半径大小关系是 上述反应中涉及的第 二周期元素，电负性大小关系是 2.写出一种铝的激发态原子的轨道表示式 3.A14C3是反应过程的中间产物。AL4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学 方程式是 Ⅱ.镁铝合金QMg17A山2)是一种潜在的贮氢材耕，可在氢气保护下，将一定化学计量比的Mg、 A单质在一定温度下馨炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17A山2 +17TH2一17MgH+12AL,得到的混合物Y(17MgHz+12AI)在一定条件下，可释放出氢气。 4.熔炼制备镁铝合金CMg1?A12)时通入氩气的目的是 5.(单选)在6.0 mol L HC1溶液中，混合物Y能完全释放出H2.1 mol Mg1Al12完全吸氢 后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出的物质的量为 A.17 mol B.18 mol C.35 mol D.52 mol 6.(单选)在0.5molL1NaOH和1.0molL1MgC2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢 气，反应后残留固体物质X射线衍射谱图如左下图所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否 存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主 要物质是 A.MgnAl12 B.MgH2 C.Al 7.铝电池性能优越，A一Ag20电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化 学方程式为： 幻电极 AgO1Ag电极 0e, 4人IO M0面国·H0 a (8)NsOH (b)MuCl 0项600 2×衍谢角/攫 NsOB/Nal[O对 二、甲醇的前世今生（共23分） 1661年，化学家波义耳在对木材干馏时得到了一种油状物质（木焦油），并进一步提纯发现了 甲醇(CHOH)。由于甲醇最初来源于木材，因此甲醇也俗称为木精。 8.(单选)“干馏”是一种 过程。 A.物理 B.化学 甲醇的分子结构如图所示： pm cpm 9.已知某些共价键的键能： 化学键 HH CH H-O co C-O 键能/J·mo广) 436 413 463 351 745 甲醇分子中的键长a、b、c从长到短的顺序为 1923年，德国BASF公司首次研制出了制备甲醇的“合成气-转 化法”，实现了以C0和2为原料，以Z0和C2O3为催化剂，在 6 400℃，20-30MPa的高温高压条件下生产甲醇，反应如下： 30 CO(g)+2H2(g)CHOH(g) 20050 在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入C0和H2发生上述反应，测得 平衡混合物中1OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。 10.在C点时，C0的转化率为 11.比较下列参数的大小关系：K KB,P1 P2o 随着时代的发展，甲醇生产需考虑转向碳中和路线，以解决化学工业和运榆部门实现净 零碳排放的关键问题。在这种背景下，使用可再生H2和捕获的C02进行的“CO2催化加氢法” 提供了一个有效的可持续甲醇生产方式： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJ mol-I 上述总反应可以通过以下步骤实现： 反应①：COz(g)+H(g)=CO(gHHO(g) △H1=+41kJmo1 反应②：CO(g+2H2(g)=CHOH(g) △H 12.(单选)总反应能在 条件下自发进行。 A.高温 B.低温 C.任何温度 13.AH2= kJmo。 14.(单选)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 048,02耳 C3组Gt班 反屏 反应进程 判断的理由是 研究表明50℃时、n2O3可以催化合成CH:OH,反应原理如图所示： 也姐米 15.(不定项)下列说法正确的是（填序号）。 A.第一电离能大小：O>C B.步骤a涉及s-sc键的断裂和s-spc键的生成 C.步骤d、e的反应热相等 D.升高温度可以提高反应速率和CHOH的平衡产率 16.相比“合成气转化法”，试通过“绿色化学”角度分析“℃02催化加氢法”的优 点： 17.原料C02的晶胞结构如图所示，距离C02最近的C02分子有 个。 若该晶胞边长为apm,则干冰晶体的密度为gcm(已知：lpm=10-1cm: Na表示阿伏加德罗常数)： 三、海绵钯（共22分） 海锦纪（含Pd心99.9%）是一种多孔金属，有很高的比表面积和孔隙度，因此具有很高的催化 活性。工业上利用废钯催化剂（含Pd、Fe、Zn、Si和C)等制备海绵的工艺流程如下： 空气 足量HCOOH噬腋 王水 是量的桌水 袋托一些园 一+P0H一选原+涛维配 藏液 回答下列问题： 18.(不定项)P在周期表中的位置如图所示，位于 Fe Cu Zn Pd A.第四周期 B.d区 C第10族 D.第VB族 19.培烧时钯转化为氧化钯(Pd0),则甲酸还原过程生成的气体为 (填化学式)。 王水“酸溶”钯时发生反应： Pd+HNO3+HCl H2PdCl+NO+H2O 20.配平上述反应，并标出电子转移。 21.(不定项)关于王水能溶解钯的理由叙述正确的是 A.硝酸增强了盐酸的氧化性 B.盐酸增强了硝酸的氧化性 C.盐酸提高了钯的还原性 D.硝酸提高了钯的还原性 22.“还原步骤中，仅有NH4被氧化成N2,则NH4与产物P的物质的量之比为 ；“还 原”后需适当加热即可得到海绵钯，加热的原因是 已知配合物Pd(NH3)2C2无外界，为平面结构。 23.配体氨气的价层电子对的空间构型为 :属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 24.该配合物的配位数为 是否存在顺反异构 (填“是”或“否”)。 四、一种光电材料的合成（共18分） 功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如图： HCHO 回 LNaOH CH CH 回“ @ e"口8回 .c 已知： OH i一C0一任+R&-H一定条件一=C-CHR'(R.R表示氢或经 OCH +CHuT OH OCH +C 回答下列问题： 25.(单选)烃A的相对分子质量是26，反应①的反应类型是 A加成反应 B.取代反应 C.氧化反应 D.还原反应 26.C中含有的官能团名称是 27.D是一种苯的同系物，分子式为CH10,反应③的化学方程式是 H0 28.苯环上有多个取代基时，含氧基团一般视作母体，如有机化合物 的名称为4 溴间苯二甲醛，据此规则有机物E的名称应为 29.(不定项)下列关于光电材料P的说法正确的是 A.所有碳原子均为p杂化 B.其导电原理与聚乙炔类似 C.所有原子可能在同一平面上 D.不含有手性碳原子 30.反应⑤和⑦的目的是 31.写出符合下列要求的F的一种同分异构体的结构简式 i.属于芳香化合物 ⅱ.既能与NaOH溶液反应，又能发生银镜反应 ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，蜂面积比为1：1：2：2：2 32.以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用结构简 式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 五、硫化镍的制备与应用（共21分） 硫化镍(NS)是一种难溶于水的黑色固体，易溶于稀酸。 I.实验室模拟制取NS装置如图（加热、夹持装置略去），先通氮气排尽装置内空气后，同时 通入硫化氢气体和真气，制得NS沉淀。 浓盐酸 ◆获液封和崖气处痒装餐 Ks 千气 玻璃萨芯滤器 回答下列问题： 33.装置图中，仪器a的名称是 装置Ⅱ中的试剂为 34.装置Ⅲ中反应的离子方程式为 35.反应结束后关闭K1、K4,在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、Kg进行抽滤洗涤。装置 IV接在 (填b”或“c)处。 城抽气泵 一气 洗泽水 36.如何证明NS已洗涤干净？ Ⅱ工业上，常用NS除去镍电解液中的Cu2+。 37.试通过相关数据计算上述沉淀反应能进行的原因： 3 已知25℃时，Ksp(NiS)=3.0×1021,K(CuS)-6.3×1036。平衡常数K>10泸的反应可以进行完 全。 Ⅲ.测定某NS样品的纯度 称取试样（杂质中不含N)mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子， 加pHl0的氯化铵-氨水的缓本溶液5mL、紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200molL1NaH2Y标 准溶液滴定，发生反应：N2+HY2一NY2+2H,待溶液变为紫色时，达到滴定终点，此 时消耗NaH2Y标准溶液VmL。 38.分析紫脲酸铵指示剂变色的原理： 已知：紫脲酸铵是一种红紫色结晶性粉末，在pH10的环境中显紫色，也能与N+反应生成 黄色的络合物。 39.在氯化铵-氨水的缓冲溶液中，NHNH·HzO](填“>”、“<”、“=”) 40.样品的纯度为 (用字母表示)。 41.滴定过程中，若氯化铵氨水的缓冲溶液pH过高，导致测得的产品纯度 （填“偏 低“偏高”或“不影响”)。 1 / 2 2024 学年第二学期三月质量调研 高三年级 化学试卷（等级） 一、铝及其合金（共 16 分） 1. Al>Cl（2 分） C<O（2 分） 2. （答案不唯一）（2 分） 3. Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑（2 分） 4. 防止 Mg、Al 被空气氧化（2 分） 5. D（2 分） 6. C（2 分） 7. 2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O ==2Na[Al(OH)4]+6Ag（2 分） 二、甲醇的前世今生（共 23 分） 8. B（1 分） 9. b>a>c（2 分） 10.75%（2 分） 11. >（1 分） >（1 分） 12. B（2 分） 13. -90（2 分） 14. A（1 分） 反应为放热反应，且反应①的活化能大于反应②的活化能（2 分） 15. AB（3 分） 16. 反应条件温和，能耗低；原料易得更环保（言之成理即可）（2 分） 17. 12（2 分） （2 分） 三、海绵钯（共 22 分） 18. BC（3 分） 19. CO2（2 分） 20. 3Pd+2HNO3+12HCl=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O （Pd 给 N 6e—）（4 分） 21. C（2 分） 2 / 2 22. 1:2（2 分）；除去 Pd 中的 NH4Cl（2 分）； 23. 四面体形（2 分） 极性（2 分） 24. 4（2 分） 是（1 分） 四、一种光电材料的合成（共 18 分） 25. A（2 分） 26. 碳碳三键、碳溴键（2 分） 27. （2 分） 28. 2,5-二甲基苯酚（2 分） 29. BD（3 分） 30. 保护苯环上的酚羟基 （2 分） 31. OCH2OOCHHCOO （2 分） 32. （3 分） 五、硫化镍的制备与应用（共 21 分） 33. 恒压滴液漏斗（2 分） 饱和 NaHS 溶液（2 分） 34. H2S＋Ni2 ＋ ＋2NH3===NiS↓＋2NH ＋ 4 （2 分） 35. b（2 分） 36. 取最后一次洗涤液，加入紫色石蕊试液，若溶液未变红色，则说明洗涤干净。（或者检验铵根或氯离子 都可以）（2 分） 37. NiS＋Cu2 ＋ === CuS↓＋Ni2 ＋ 的 K=4.76×1014>105，因此能反应完全。（3 分） 38. 反应开始前，紫脲酸铵与 Ni2+形成黄色络合物，加入标准液后，由于 Na2H2Y 更容易与 Ni2+结合，两者 反应直到滴定终点，此时 pH≈10，紫脲酸铵显紫色（言之成理即可）。（2 分） 39. >（2 分） 40. 0.182V m %（2 分） 41. 偏低（2 分）