广东省广州市外国语学校2024-2025学年高三下学期3月模拟测化学试题

化学试题 第 1 页（共 8 页） 化学试题 第 2 页（共 8 页） 广州外国语学校 2025 届高三模拟测试卷 化学学科 本试题共 8 页，20 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Te：128 Fe：56 一、单项选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．第十四届中国航展“陆海空天电网”齐聚，体现了我国在航空、航天、军事等领域的大国自信。下列 说法正确的是 A．航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B．航天科技方面展示了 SD－3 运载火箭，其燃料偏二甲肼[(CH3)2NNH2]是极性分子 C．我国研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物 D．航展上国产大型客机 C919 进行飞行表演，其机身使用的碳纤维属于有机高分子材料 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态氮原子价电子的轨道表示式： B．NaOH 的电子式： ·· ·· Na : O : H C．H2O 的VSEPR 模型： D．反- 2-丁烯的结构简式： 3．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出了巨大贡献，下列有关说法错误的是 A．古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成的 B．记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分是纤维素 C．烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4) 4．美食是幸福生活的重要组成部分。下列有关广东美食的叙述错误的是 A．竹升面：制作面条时加入的“碱”指烧碱 B．梅香咸鱼：鱼肉的主要成分是蛋白质 C．肠粉：主要原料淀粉是天然高分子化合物 D．客家酿酒：制作过程中包括物理变化和化学变化 5．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．Cl2 通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O B．盐酸去除水垢中的 CaCO3：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋ D．用两个铜电极电解 MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O===== 通电 Mg(OH)2＋Cl2↑＋H2↑ 6．从淡化海水中提取溴的流程如下，下列有关说法不正确的是 A．X 试剂可用 Na2SO3 饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2==2Cl－＋Br2 C．工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 44.8 L Cl2 D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 7．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是 A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火 C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片 D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 8．将 Cl2 通入冷的 NaOH 溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示 Cl2 的气流方向)能达到相应目的 的是 A．制备 Cl2 B．除去 Cl2中的 HCl C．尾气处理 D．制备漂白液 9．某种天然生物活性物质结构如图所示，下列说法错误的是 A．分子中有两种含氧官能团 B．苯环上的一氯代物共有 6 种 C．可发生取代反应和加成反应 D．完全水解可得 3 种有机产物 10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2 L 0.1 mol·L－1 Na2SiO3 溶液中含 SiO 2－3 的数目为 0.2NA B．反应 3Si(NH)2 ===== 100 ℃Si3N4＋N2↑＋3H2↑，每生成 1 mol N2，转移的电子数为 6NA C．8.8 g 乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为 0.1NA D．用 C 将 6.0 g SiO2 完全还原为单质 Si，生成的 CO2 的分子数为 0.1NA 化学试题 第 3 页（共 8 页） 化学试题 第 4 页（共 8 页） 11．下列实验或操作方法正确的是 A．配制 NaOH 溶液 B．干燥和收集氨气 C．验证某 NaCl 固体中混有 KCl D．海带灼烧 12．由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， Y、Z、W、X 的原子半径依次减小。下列说法错误的是 A．通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态 B．(YZ)2为直线形分子，其中 2 个 Y 原子均采取 sp 杂化 C．X、Y、Z、W 电负性：X<Y<Z<W D．第一电离能：W>Z>Y 13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向[Cu(NH3)4]SO4 溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 [Cu(NH3)4]SO4与乙醇反应生 成了难溶于水的物质 B 向 FeCl2 溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡，无明显现象， 再滴加几滴新制氯水，溶液变红 一定是 Cl2将 Fe2+氧化为 Fe3+ C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中 加入少量新制 Cu(OH)2，加热未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油 层呈无色 Br2与植物油发生了反应 14．某元素(该元素仅为Na 或Fe 或 N 或 S)的“价-类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A．若 a 是淡黄色固体，则在新制氯水中通入 e 能生成 g B．若 c 在空气中迅速转化成红棕色 e，则 a 中σ键、π键数目之比为 2 :1 C．若 d 为红褐色固体，则 11.2g a 与稀硝酸完全反应时一定失去0.6mol电子 D．若常温下，a 与水发生剧烈反应，则 b 在空气中因发生氧化还原反应而变质 15．天然溶洞形成与岩石中的 CaCO3和空气中 CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。 常温下，某溶洞水体中 pM 随 pH 的变化关系如图所示[已知： 8.54sp 3(CaCO ) 10K  ， pM lg c(M)  ， M 为 3HCO  、 2 3CO  或 Ca2+]。下列说法正确的是 A．曲线①代表 3p(HCO )  与 pH 的关系 B．m=2.57 C． 2h1 3(CO )K  的数量级为 10-3 D．pH 由 4 到 8 的过程中 3(HCO )c  增大的比 2 3(CO )c  快 16．氮气电解催化装置可实现同时制备铵盐和硝酸盐，利用双极膜(M、N)将水解离成 H＋、OH－，还 可以浓缩溶液(图中进、出气通道及部分反应均省略)。下列说法正确的是 A．a 端的电势比 b 端高 B．M、N 分别为阴、阳离子交换膜 C．相同时间内 X、Y 电极上消耗的氮气质量比为 5∶3 D．阴极室的总反应为 N2＋6e－＋6H2O==2NH3＋6OH－ 二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。 17．（14 分）实验室探究 NaHSO3溶液与 Cu2+的反应。 Ⅰ．探究 NaHSO3 溶液与 Cu2+的反应，过程如图所示： 已知：硫酸亚铜易溶于水。 回答下列问题： 化学试题 第 5 页（共 8 页） 化学试题 第 6 页（共 8 页） （1）加入 NaCl 固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是 SO2和 CuCl，说明发生了氧化还原反 应。加入 NaCl 固体发生反应的可能原因： a．Cl改变了 3HSO的还原性 b．Cl改变了 Cu2+的氧化性 用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。 编号 实验 1 实验 2 实验 3 实验 现象 闭合开关 K，电流计指针 发生微小偏转，烧杯中未 见明显现象 闭合开关 K，电流计指针 发生微小偏转，烧杯中未 见明显现象 闭合开关 K，电流计指针发生 较大偏转，烧杯 A 中有气泡产 生，烧杯 B 中有白色沉淀生成 ①由实验 1、2 可知原因 a 不合理，依据是_____________________________________________。 ②实验 3：用如图所示装置实验，B 中有白色沉淀生成，证明原因 b 合理，补全实验 3 电化学装 置示意图中两个烧杯里的试剂：A 中________________________，B 中________________________。 （2）请从反应原理的角度解释实验 3 现象产生的原因：____________________________________。 Ⅱ．沉淀滴定法测定试剂固体 NaCl 中的纯度(杂质不与 AgNO3 溶液反应)。实验过程包括准备标准 溶液和滴定待测溶液。 已知：①Ag2CrO4是一种难溶于水的砖红色沉； ②溶液中同时存在 Cl-和 CrO42−时，滴入 AgNO3溶液，先生成 AgCl 沉淀； i．准备标准溶液：准确称取 AgNO3 基准物 4.2468g(约 0.0250 mol)后，配制成 250mLAgNO3 标准 溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 ii．滴定待测溶液 a．称取所用试剂 NaCl ag 配制成 250mL 溶液，取 25.00 mL 于锥形瓶中； b．加入 1mL 5% K2CrO4溶液； c．边不断晃动锥形瓶边用 AgNO3标准溶液滴定,当接近滴定终点时，半滴半滴地滴入 AgNO3 标准溶液，并用力摇晃。记下达到滴定终点时消耗 AgNO3标准溶液的体积； d．重复上述操作两次。 三次测定数据如表所示： 实验序号 1 2 3 消耗 AgNO3 标准溶液体积/mL 20.45 20.02 19.98 （3）将称得的 AgNO3 基准物配制成 AgNO3 标准溶液。所使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外， 还有______________________________。 （4）达到滴定终点的现象是____________________________________________________________。 （5）计算所消耗的 AgNO3 标准溶液平均体积为____________mL，试剂固体氯化钠中 NaCl 的质量百 分含量为____________。 （6）若在配制 AgNO3 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果会______（填：偏高、偏 低、不变）。 18．（14 分）2025 年 2 月 4 日，商务部、海关总署发布公告，公布对钨、碲、铋、钼、铟相关物项实 施出口管制的决定。碲在地壳中极其稀少，其丰度仅占整个地壳重量的五亿分之一。分铜液净化 渣（主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物）中可以回收碲，工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 Na2TeO3、Na3AsO4。 ②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的 Sb2O(SO4)4浸渣。 回答下列问题： （1）已知 Te 为第五周期 VIA 族元素，其价电子排布式为_____________。TeO2被浓 NaOH 溶液溶解， 所生成盐的阴离子空间结构为_______________。 （2）向碱浸液中加入盐酸调节 pH=4，有 TeO2 析出，分离出 TeO2的操作是________，滤液中 As 元 素最主要的存在形式为____________。(填标号)(25℃，H3AsO4的各级电离常数为 Ka1=6.3×10-3， Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12) A．H3AsO4 B．H2AsO4- C．HAsO42- D．AsO43- （3）“水解”时，生成 SbOCl 的化学方程式为______________________________________________。 （4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为 TeO2， 再用 NaOH 溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得 Te。电解过程中阴极上发生反应的电极 方程式为________________________________________________。 （5）常温下，向 1 mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液 pH=6 时，c(TeO32-)：c(H2TeO3)=______。 (已知：H2TeO3的 Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8) （6）TeO2 可用作电子元件材料，熔点为 733℃，TeO2晶胞是长方体结构如图。碲的配位数为______。 已知 NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为____________g·cm-3。 化学试题 第 7 页（共 8 页） 化学试题 第 8 页（共 8 页） 19．（14 分）甲醇在工业上有着广泛的用途，它是多种化工产品的重要原料也是一种清洁的燃料，利 用二氧化碳合成甲醇，可以有效减少温室气体的排放，工业生成反应原理如下： ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.4 kJ·mol－1 ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2 （1）稳定单质的焓(H )为 0，有关物质的焓如表所示， 物质 CO2(g) CO(g) H2O(g) 焓/kJ·mol－1 －394 －111 －242 ΔH2＝__________kJ·mol－1。 （2）在 5.0 MPa 下，将 5 mol CO2和 16 mol H2 在 Cu/ZrO2 催化剂作用下进行反应ⅰ和ⅱ，平衡时 CH3OH 和CO选择性S[S(CH3OH或CO)＝ CH3OH 或 CO 的量 已转化 CO2的总量 ×100%]及CO2的转化率α随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时 CO2的转化率的曲线是_____(填“x”“y”或“z”)。 ②250 ℃时，平衡体系共有 0.5 mol CH3OH，则 CO2的平衡转化率＝__________，反应ⅰ的 Kx＝ _______________(Kx是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式)。 ③p、q 两点反应ⅰ的正反应速率大小：v 正(p)_____v 正(q) (填 “>”“＝”或“<”)。 （3）若只发生反应ⅱ，反应的速率方程为 v＝ p 2 )()( K OHxCOxk  mol·L－1·h－1，其中 x表示相应气体的物 质的量分数，Kp为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后 x(CO2) ＝x(H2)＝0.25，此时反应ⅱ的速率 v＝________mol·L－1·h－1(用含 k的代数式表示)。 （4）我国科学工作者又进一步研究了在 ZnO-ZrO2催化剂上 CO2加氢制甲醇的机理；其主反应历程如 图所示（H2 →*H＋*H）。下列说法正确的是__________(填字母)。 A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达 100% B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C．第④步的反应式为*H＋*HO―→H2O D．反应历程中只有σ键断裂，没有π键断裂 20．（14 分）化合物 E 是合成药物的重要中间体，其合成路线如图所示。 OCH3 O OO AlCl3 COOHo Zn/HCl OCH3 COOH OCH3 PPA 1)CH3Br,Mg,乙醚 2) H+ OCH3 A B C E C12H14O2 D OCH3 O OO AlCl3 COOHo Zn/HCl OCH3 COOH OCH3 PPA 1)CH3Br,Mg,乙醚 2) H+ OCH3 A B C E C12H14O2 D 已知： 1)RBr,Mg,乙醚 2) H+ O R 回答下列问题： （1）C 中官能团的名称是_______________。 （2）D 的结构简式为_______________。 （3）化合物 A 的同分异构体中，遇 FeCl3溶液显色的共有_____种。 （4）下列说法正确的是__________。 A．化合物 B 属于芳香烃 B．化合物 C 中碳原子有 sp2和 sp3 两种杂化方式 C．化合物 E 能与溴水反应 D．化合物 B 可以与新制的银氨溶液发生银镜反应 （5）根据化合物 B 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① HCN、催化剂 _______________ __________ ② _______________ COOCH3o OCH3 __________ （6）以苯、乙烯和 为含碳原料，利用上述原理，合成化合物 。 ①相关步骤涉及烯烃制卤代烃的反应，其化学方程式为______________________________。 ②最后一步转化中与卤代烃反应的有机物的结构简式为_______________。 1 COOCH3 OCH3 HO CN 广州外国语学校 2025 届高三模拟测试卷 化学学科答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A A D C B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B C D D A B C 17．（14分） （1）①对照实验 1，实验 2中在 NaHSO3中加入 NaCl并没有明显的电流，烧杯中未见明显现象，说明 NaCl并未改变 NaHSO3的还原性（2分） ② 10mL1mol/L NaHSO3溶液（1分） 10mL1mol/L CuSO4溶液和 2gNaCl固体（1分） （2）烧杯 B中，发生反应 Cu2+ +e-+Cl-=CuCl↓，Cu+与 Cl-结合生成 CuCl沉淀，Cu+浓度减小，促进平衡 2 2 3 2 4HSO 2Cu H O 2Cu SO 3H         正向移动，从而使电流计指针偏转较大；烧杯 A中，反应产 生的 H+与溶液中 HSO3-反应产生 SO2气体（2分） （3）250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管（2分） （4）滴入最后半滴 AgNO3标准溶液时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不溶解(2分） （5）20.00（1分） %117 a （2分） （6）偏高(1分） 18．（14分） （1）5s25p4（1分） 三角锥形（1分） （2）过滤（1分） B（2分） （3）SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl（2分） （4）TeO32-+4e-+3H2O=Te↓+6OH-（2分） （5）20：1（2分） （6）6（1分） 23 2 3.2 10 AN a b  （2分） 19．（14分，每空 2分） （1）＋41 （2）① z ②20% 0.5 20 × 1 20 4 20 × 14 20 3 ③ ＜ （3）0.0625k 或 16 K （4）BC 20．（14分） （1）羧基、醚键（2分） （2） （2分） （3）9 （2分） （4）BC（1分） （5）（每空 1分） 加成反应 CH3OH，浓硫酸，加热 取代反应 （6）①CH2==CH2＋HBr――→ 催化剂 △ CH3CH2Br (1分，条件不作要求) ② （2分）