精品解析：河南省平顶山市汝州市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024~2025学年上学期期末质量检测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Mg-24 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡相应的位置上。 1. 神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是 A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞 【答案】C 【解析】 【详解】A、脱离空间站，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、自由下落，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、外壳烧蚀，有新物质生成，属于化学变化，正确； D、打开降落伞，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 故选C。 2. 下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可以做燃料 B. 氮气约占空气总质量的78% C. 二氧化碳是绿色植物生长不可缺少的气体 D. 空气中含有氢气，它是一种清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，可以做助燃剂，不可以做燃料，不符合题意； B、氮气约占空气总体积的78%，不符合题意； C、植物光合作用需要二氧化碳参与，因此二氧化碳是绿色植物生长不可缺少的气体，符合题意； D、氢气是一种清洁能源，但空气中不含有氢气，不符合题意。 故选C。 3. 正确的实验操作是成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 添加酒精 B. 取用固体药品 C. 闻气体气味 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，应熄灭后添加酒精，图示操作错误； B、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，不能直接用手取用药品，图示操作错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图示操作错误； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确； 故选D。 4. 物质由微观粒子构成。下列物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是 A. 水银、氯化钠 B. 氨、干冰 C. C60、硫酸铜 D. 金刚石、过氧化氢 【答案】C 【解析】 【详解】A.水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故A不正确； B.氨是由氨分子构成，干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故B不正确； C. 由分子构成，一个分子是由60个碳原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故C正确； D.金刚石由碳原子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，故D不正确。 故选：C。 5. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是 A. 水与冰块混合得到混合物 B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，水与冰块混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； B、净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去水中难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、蒸馏（除去所有杂质）等，不符合题意； C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，即，故生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选A。 6. “奋斗者”号在马里亚纳海沟成功坐底，其载人舱球壳采用了中国科学院自主发明的Ti－62A钛合金新材料。下列说法不正确的是 A. 钛原子核内质子数为22 B. 钛元素位于第四周期 C. 钛原子的质量是47.87 g D. 钛原子核外有22个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表一格中，左上角的数是原子序数，在数值上等于质子数，钛原子核内质子数为22，故说法正确； B、钛原子核外有四层电子，因此钛元素位于第四周期，故说法正确； C、元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，单位是1不是g，钛元素的相对原子质量为47.87，故说法错误； D、元素周期表一格中，左上角的数是原子序数，在数值上等于原子的核外电子数，钛原子核外有22，故说法正确。 故选C。 7. “帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]受热易分解，其分解产物不可能是 A. CuO B. CO2 C. H2O D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的元素种类不发生改变，铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，反应物质中不含硫元素，其分解产物不可能是SO2。 故选：D。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 验证质量守恒定律 C. 探究铁锈蚀的条件 D. 探究温度对分子运动速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气含量时，少量白磷不能将集气瓶内空气中的氧气完全耗尽，会导致测定结果偏小，不能达到实验目的，不符合题意； B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； C、左边试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈；右边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，不能达到实验目的，不符合题意； D、该实验中，其他条件相同，温度不同，变量唯一，能探究温度对分子运动速率的影响，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 9. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C. 若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小 D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制该溶液的操作顺序为：计算、称量、量取、溶解，故为：乙→甲→丙→丁，选项正确； B、使用天平时应左物右码进行称量，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，选项正确； C、若砝码生锈，会使砝码变重，造成称量的氯化钠质量偏大，造成溶质质量分数偏大，选项错误； D、丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，选项正确； 故选C。 10. 用如图装置（图中a处置于80℃热水浴中，夹持装置省略）制取CO并还原氧化铁，已知甲酸（ HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法中不正确的是 A. 浓硫酸起催化作用 B. 实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯 C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40:21 D. b处发生了置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲酸（ HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO，浓硫酸起催化作用，正确。 B、实验中应先滴加甲酸，生成一氧化碳，排净装置中空气，再点燃酒精喷灯，防止一氧化碳和空气混合发生爆炸，正确。 C、一氧化碳和氧化铁反应，化学方程式为，氧化铁和一氧化碳的质量比为160：（3×28）=40:21，正确。 D、一氧化碳和氧化铁反应，反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误。 故选：D。 11. 设计实验方案是科学探究的重要环节。下列区分两种物质的方案不可行的是 A. 木炭粉和氧化铜粉末：在空气中灼烧 B. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C. 用水鉴别氯化钠、硝酸铵固体 D. 黄金和假黄金(铜锌合金)：加入盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、在空气中灼烧，木炭与氧气反应生成二氧化碳，固体质量会明显减少，而氧化铜与空气不反应，能区分木炭粉和氧化铜粉末，方案可行，不符合题意； B、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，伸入燃着的木条，木条均熄灭，不能区分氮气和二氧化碳，方案不可行，符合题意； C、氯化钠固体溶于水温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，能区分氯化钠、硝酸铵固体，方案可行，不符合题意； D、假黄金中的锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，黄金与盐酸不反应，无明显现象，能区分黄金和假黄金，方案可行，不符合题意。 故选：B。 12. 白藜芦醇（C14H12O3）广泛存在于葡萄、桑棋等植物果实中，它具有抗肿瘤、抗氧化、延缓衰老等功效。下列说法正确的是 A. 1个白藜芦醇分子中含有6个H2分子和1个O3分子 B. 1个白藜芦醇分子是由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素组成的 C. 白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14：1：4 D. 白藜芦醇中氧元素的质量分数为48% 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子式C14H12O3可知，1个白藜芦醇分子中含有12个H原子和3个O原子，此选项错误； B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，此选项错误； C、白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×14）∶（1×12）：（16×3）=14∶1∶4，此选项正确； D、白藜芦醇中氧元素的质量分数为 ，此选项错误。 故选C。 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 将水通电分解 B. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 C. 一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应 D. 向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其体积比约为2:1，根据化学方程式，则生成氢气与氧气的质量比为，图像错误，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则相同时间内加二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于未加二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，由于是等质量、等质量分数的过氧化氢溶液，所以最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意； C、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以固体质量逐渐减少，直至木炭与氧化铜完全反应不再变化，但固体质量不会减少为零，图像错误，不符合题意； D、向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，化学方程式为、，则等质量铁粉、锌粉与稀硫酸反应生成氢气的质量，由于是两份等质量、等浓度的稀硫酸，所以最终生成氢气的质量相等，图像正确，符合题意。 故选：D。 14. 向10g镁铝合金中加入一定质量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失。将溶液蒸干后得到38.8g固体物质，则生成H2的质量为 A. 0.2g B. 0.4g C. 0.6g D. 0.8g 【答案】C 【解析】 【详解】在H2SO4中，氢元素和硫酸根的质量比为2：96，38.8g硫酸盐固体中，铁元素和铝元素的质量占10g，则硫酸根的质量为38.8g-10g=28.8g。设当硫酸根的质量为28.8g时，氢元素的质量为x，则有2：96=x：28.8g，x=0.6g，则0.6g氢元素完全转化成氢气，所以反应中生成氢气的质量为0.6g。 故选：C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 2021年4月，日本政府决定将福岛核电站含氚废水排入大海，引来国际社会对于海洋资源安全的广泛关注。氚是一种质子数为1、中子数为2的原子，它属于_____(填元素符号)；陆地上也蕴含着丰富的资源，孔雀石是一种古老的玉料，其主要成分Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为______，该金属锈蚀的条件是_____。 【答案】 ①. H ②. +2 ③. 氧气、水和二氧化碳 【解析】 【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，氚是一种质子数为1、中子数为2的原子，则氚属于氢元素，其元素符号为H； 中氢氧根的化合价为-1,、碳酸根的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铜元素的化合价为+2； 铜生锈是铜与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，故铜锈蚀的条件是氧气、水和二氧化碳。 16. 硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。将a点的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数_____(填“一定改变”“一定不变”或“可能不变”)；30℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数为______(写出计算式即可)。 【答案】 ①. 可能不变 ②. 【解析】 【详解】硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将a点的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，可加入水，则溶质的质量分数变小，可升高温度，则溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数可能不变； 30℃时，硝酸钾溶解度为45.8g，向50g水中加溶液30g硝酸钾，最多可溶解22.9g，所得溶液的溶质质量分数为： 17. 我国已掌握载人航天领域的核心技术，面向未来，中国航天正在不断刷新中国高度。 （1）我国载人飞船由长征二号F运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成，一级和二级火箭的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，其反应的化学方程式为一定条件，则X的化学式为_______。 （2）返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，请分析制造返回舱舱体的材料应具有的性质是_______。 （3）飞船中航天员呼吸所需的氧气可通过电解水产生。写出电解水的化学方程式_______。 【答案】（1）CO2 （2）耐高温##熔点高等（合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 由化学方程式C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O可知，反应前碳、氢、氮、氧的原子个数分别为2、8、6、8，反应后碳、氢、氮、氧的原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子的种类和数目不变可知，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子有1个碳原子和2个氧原子构成，则X的化学式为CO2； 【小问2详解】 制造返回舱舱体的材料应具有熔点高，密度小等性质； 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 18. 近年来，我国一系列科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的中国印记。我国所改造升级的太阳能垃圾桶如图所示，其利用了太阳光作为动力能源，经过自动压缩处理后，可将垃圾的体积缩小到原来的，通过光学元件将太阳能转化为______能，供给给驱动系统。太阳能电池板的常用材料是硅(Si)，生产硅涉及的反应：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 【答案】 ①. 电能 ②. 置换 【解析】 【详解】垃圾桶是利用了太阳光作为动力能源，通过光学元件将太阳能转化为电能； 二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 19. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，此反应被众多生物研究所广泛应用于合成淀粉等技术中，其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。通过分析可知，甲的物质类别属于______(填“单质”或“化合物”或“混合物”)，丁的化学式为______。 【答案】 ①. 单质 ②. H2O 【解析】 【详解】由微观示意图可知，甲为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故丁的化学式为。 20. 甲∼己均为初中化学常见物质，其中只有丙和己为单质；甲是参与光合作用的气体，可用于灭火；乙、丙是维系人类生命活动的重要物质；戊、己在常温下是黑色固体，且戊的相对分子质量为80。图中“→”表示物质间的转化关系；“—”表示物质间能发生反应。回答下列问题： （1）组成己的元素可形成以上abc三种单质，其中由分子构成的是______(填序号)。 （2）丙→乙反应的化学方程式为______。 （3）戊和己反应的现象是______。 （4）下列说法正确的是______(填标号)。 a.反应①体现丙的氧化性 b.反应①和②一定都属于放热反应 c.反应①和②一定都属于化合反应 d.反应①和②一定都存在元素化合价改变 【答案】（1）b （2） （3）黑色固体变为红色 （4）ad 【解析】 【分析】甲是参与光合作用的气体，可用于灭火，则甲是二氧化碳；乙、丙是维系人类生命活动的重要物质，且丙可发生反应生成甲，则丙是氧气，乙是水；戊、己在常温下是黑色固体，且戊的相对分子质量为80，则戊是氧化铜，己是碳，丁可与戊反应，己可发生反应生成丁，且丁可与丙反应，则丁是一氧化碳；将推出的物质代入进行验证，推断正确； 【小问1详解】 a是金刚石的结构模型，金刚石是由原子构成的，b是C60的结构模型，C60是由分子构成的，c是石墨的结构模型，石墨是由原子构成的，故选b； 【小问2详解】 丙→乙：氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 戊和己反应：氧化铜和碳高温下反应生成铜、二氧化碳，所以反应的现象是固体由黑色变为红色； 【小问4详解】 a、反应①是氧气转化为二氧化碳，氧气具有氧化性，此选项正确； b、反应①是含碳物质的燃烧生成二氧化碳，是放热反应；②是碳不充分燃烧生成一氧化碳，或碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，因此不一定是放热反应，此选项错误； c、反应①可能是甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，此选项错误； d、反应①和②都是由单质生成化合物，所以一定都存在元素化合价改变，此选项正确。 故选ad。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。民谣中“香厨房、香满堂”的原因。 （2）水(H2O)和过氧化氢(H2O2)元素组成相同，但化学性质却不同。 【答案】（1）分子在不停地运动 （2）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 “香厨房、香满堂”是因为分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问2详解】 同种分子化学性质相同，不同种的分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同，虽然都是由氢元素和氧元素组成的，但化学性质却不同。 22. 同学们利用如图所示实验探究燃烧的条件和灭火原理。 （1）实验1，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，说明可燃物燃烧条件之是什么？ （2）实验2，用玻璃杯罩住的蜡烛火焰熄灭，说明灭火的一条原理是什么？ 【答案】（1）温度达到可燃物着火点 （2）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 实验1观察到①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中试管内的水吸收了部分热量，使纸片的温度未达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物着火点； 【小问2详解】 实验2观察到蜡烛火焰逐渐熄灭，说明灭火的原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气。 23. 铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。 （1）请从原子结构的角度解释铝原子在化学反应中易失电子的原因。 （2）高温下铝与氧化铁反应可置换出金属铁，用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式。 【答案】（1）铝原子的核外电子排布为 2、8、3，最外层电子数是 3，小于 4 且没有排满。在化学反应中，最外层电子数小于 4 的原子易失去电子，所以铝原子在化学反应中易失去最外层的 3 个电子 （2） 【解析】 【小问1详解】 铝原子的核外电子排布为 2、8、3，最外层电子数是 3，小于 4 且没有排满。在化学反应中，最外层电子数小于 4 的原子易失去电子，所以铝原子在化学反应中易失去最外层的 3 个电子。 【小问2详解】 铝与氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成铁和氧化铝，化学方程式为。 24. 向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，反应过程中溶液质量的变化如图所示。充分反应后过滤，向所得固体上滴加稀盐酸。 （1）写出m点溶液中溶质的化学式。 （2）写出BC段发生反应的化学方程式。 （3）证明锌粉过量的实验现象是什么？ 【答案】（1）Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3 （2） （3）有气泡产生 【解析】 【分析】在金属活动顺序中，铝活动性强于锌，锌强于铜，铜强于银，向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌不能与Al（NO3）3溶液反应，先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 【小问1详解】 根据分析可知，AB段是锌与硝酸银反应，m点时硝酸银部分参加反应，溶液中溶质是Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2、A1(NO3)3； 【小问2详解】 根据分析可知，BC段是锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 锌粉过量时，充分反应后过滤，滤渣是锌、银和铜，其中只有锌能与盐酸反应产生氢气，向过滤后所得的固体上滴加稀盐酸，实验现象是有气泡产生。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”、“碳转化”和“碳捕捉”的方法。 I.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气 （1）工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式______。 （2）实验室中，用下图所示装置制备和收集CO2，则A中反应的化学方程式为_______；用B装置收集CO2，气体应从_______口通入（填a或b），体现出CO2的性质为_______。 Ⅱ.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储 （3）大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是_______。 Ⅲ.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程 （4）工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式_______。 Ⅳ.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯 （5）物理吸收：在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度_______（填“增大”或“减小”）。 （6）化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 【答案】（1） （2） ①. ②. b ③. 二氧化碳的密度比空气的大 （3）CO2分子间存在着间隔，压强增大，间隔变小 （4） （5）增大 （6）解：理论上能够吸收二氧化碳的质量是x x=0.88t 答：理论上能够吸收二氧化碳的质量是0.88t。 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验室中，用大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则A中反应的化学方程式为；用B装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气的大，气体应从b端口通入，把空气从a端口排出； 【小问3详解】 CO2能被压缩，其原因是分子间存在着间隔，压强增大，间隔变小； 【小问4详解】 氢氧原子个数比为2:1的氧化物是H2O,故CO2与H2转化成甲醇的化学方程式为； 【小问5详解】 在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度增大； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年上学期期末质量检测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Mg-24 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡相应的位置上。 1. 神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是 A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞 2. 下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可以做燃料 B. 氮气约占空气总质量的78% C. 二氧化碳是绿色植物生长不可缺少的气体 D. 空气中含有氢气，它是一种清洁能源 3. 正确的实验操作是成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 添加酒精 B. 取用固体药品 C. 闻气体气味 D. 滴加液体 4. 物质由微观粒子构成。下列物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是 A. 水银、氯化钠 B. 氨、干冰 C. C60、硫酸铜 D. 金刚石、过氧化氢 5. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是 A. 水与冰块混合得到混合物 B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8 6. “奋斗者”号在马里亚纳海沟成功坐底，其载人舱球壳采用了中国科学院自主发明的Ti－62A钛合金新材料。下列说法不正确的是 A. 钛原子核内质子数为22 B. 钛元素位于第四周期 C. 钛原子的质量是47.87 g D. 钛原子核外有22个电子 7. “帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]受热易分解，其分解产物不可能是 A. CuO B. CO2 C. H2O D. SO2 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 验证质量守恒定律 C. 探究铁锈蚀的条件 D. 探究温度对分子运动速率的影响 9. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C. 若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小 D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 10. 用如图装置（图中a处置于80℃热水浴中，夹持装置省略）制取CO并还原氧化铁，已知甲酸（ HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法中不正确的是 A. 浓硫酸起催化作用 B. 实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯 C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40:21 D. b处发生了置换反应 11. 设计实验方案是科学探究的重要环节。下列区分两种物质的方案不可行的是 A. 木炭粉和氧化铜粉末：在空气中灼烧 B. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C. 用水鉴别氯化钠、硝酸铵固体 D. 黄金和假黄金(铜锌合金)：加入盐酸 12. 白藜芦醇（C14H12O3）广泛存在于葡萄、桑棋等植物果实中，它具有抗肿瘤、抗氧化、延缓衰老等功效。下列说法正确的是 A. 1个白藜芦醇分子中含有6个H2分子和1个O3分子 B. 1个白藜芦醇分子是由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素组成的 C. 白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14：1：4 D. 白藜芦醇中氧元素的质量分数为48% 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 将水通电分解 B. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 C. 一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应 D. 向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 14. 向10g镁铝合金中加入一定质量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失。将溶液蒸干后得到38.8g固体物质，则生成H2的质量为 A. 0.2g B. 0.4g C. 0.6g D. 0.8g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 2021年4月，日本政府决定将福岛核电站含氚废水排入大海，引来国际社会对于海洋资源安全的广泛关注。氚是一种质子数为1、中子数为2的原子，它属于_____(填元素符号)；陆地上也蕴含着丰富的资源，孔雀石是一种古老的玉料，其主要成分Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为______，该金属锈蚀的条件是_____。 16. 硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。将a点的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数_____(填“一定改变”“一定不变”或“可能不变”)；30℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数为______(写出计算式即可)。 17. 我国已掌握载人航天领域的核心技术，面向未来，中国航天正在不断刷新中国高度。 （1）我国载人飞船由长征二号F运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成，一级和二级火箭的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，其反应的化学方程式为一定条件，则X的化学式为_______。 （2）返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，请分析制造返回舱舱体的材料应具有的性质是_______。 （3）飞船中航天员呼吸所需的氧气可通过电解水产生。写出电解水的化学方程式_______。 18. 近年来，我国一系列科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的中国印记。我国所改造升级的太阳能垃圾桶如图所示，其利用了太阳光作为动力能源，经过自动压缩处理后，可将垃圾的体积缩小到原来的，通过光学元件将太阳能转化为______能，供给给驱动系统。太阳能电池板的常用材料是硅(Si)，生产硅涉及的反应：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 19. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，此反应被众多生物研究所广泛应用于合成淀粉等技术中，其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。通过分析可知，甲的物质类别属于______(填“单质”或“化合物”或“混合物”)，丁的化学式为______。 20. 甲∼己均为初中化学常见物质，其中只有丙和己为单质；甲是参与光合作用的气体，可用于灭火；乙、丙是维系人类生命活动的重要物质；戊、己在常温下是黑色固体，且戊的相对分子质量为80。图中“→”表示物质间的转化关系；“—”表示物质间能发生反应。回答下列问题： （1）组成己的元素可形成以上abc三种单质，其中由分子构成的是______(填序号)。 （2）丙→乙反应的化学方程式为______。 （3）戊和己反应的现象是______。 （4）下列说法正确的是______(填标号)。 a.反应①体现丙的氧化性 b.反应①和②一定都属于放热反应 c.反应①和②一定都属于化合反应 d.反应①和②一定都存在元素化合价改变 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。民谣中“香厨房、香满堂”的原因。 （2）水(H2O)和过氧化氢(H2O2)元素组成相同，但化学性质却不同。 22. 同学们利用如图所示实验探究燃烧的条件和灭火原理。 （1）实验1，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，说明可燃物燃烧条件之是什么？ （2）实验2，用玻璃杯罩住的蜡烛火焰熄灭，说明灭火的一条原理是什么？ 23. 铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。 （1）请从原子结构的角度解释铝原子在化学反应中易失电子的原因。 （2）高温下铝与氧化铁反应可置换出金属铁，用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式。 24. 向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，反应过程中溶液质量的变化如图所示。充分反应后过滤，向所得固体上滴加稀盐酸。 （1）写出m点溶液中溶质的化学式。 （2）写出BC段发生反应的化学方程式。 （3）证明锌粉过量的实验现象是什么？ 四、综合应用题(共10分) 25. 我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”、“碳转化”和“碳捕捉”的方法。 I.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气 （1）工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式______。 （2）实验室中，用下图所示装置制备和收集CO2，则A中反应的化学方程式为_______；用B装置收集CO2，气体应从_______口通入（填a或b），体现出CO2的性质为_______。 Ⅱ.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储 （3）大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是_______。 Ⅲ.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程 （4）工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式_______。 Ⅳ.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯 （5）物理吸收：在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度_______（填“增大”或“减小”）。 （6）化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $