精品解析：黑龙江省牡丹江市第三子共同体2024-2025学年高一上学期期末化学试卷

协同发展共同体第三子共同体2024-2025学年度第一学期期末考试 高一 化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 第I卷（54分） 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。） 1. 2023年6月9日，我省某高校研制的中国首颗平板式新体制低轨宽带通信卫星“龙江三号”成功发射。该卫星主体材质使用了合金材料。下列所用材料不属于合金的是 A．生铁铸造的下水井盖 B．硬铝制造的飞机外壳 C．聚乙烯制成的食品包装袋 D．不锈钢制造的地铁列车的车体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．井盖是由生铁铸造，生铁为合金，由铁和碳混合得到，A不符合题意； B．飞机外壳由铝合金制造，B不符合题意； C．聚乙烯为高分子化合物，不是合金，C符合题意； D．地铁列车外壳由不锈钢制造，不锈钢为合金，D不符合题意； 故答案选C。 2. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，因此当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液属于胶体。 故选B。 3. 氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移 C. 有氧元素参加的反应 D. 原子的重新组合 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，A错误； B．氧化还原反应的本质是电子的转移，B正确； C．有氧元素参加反应不能判断是否为氧化还原反应，C错误； D．化学反应都存在原子的重新组合，D错误； 故选B。 4. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O4和O2互为同位素 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4是单质，不是化合物，故A错误； B．质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互为同位素；O4和O2不是同位素，故B错误； C．O4和O2是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，故C正确； D．O4和O2之间的转化是化学反应，物理变化不能实现转化，故D错误； 故选：C。 5. “东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是 A. 火焰的不同焰色是发生了化学变化 B. 焰色实验是是一种定性检验金属元素的方法 C. 某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定不含钾元素 D. 将铂丝(或铁丝)用硫酸洗涤后，可蘸取药品灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．火焰的不同焰色是物理变化，A错误； B．焰色实验是是一种定性检验某些金属元素的方法，B正确； C．某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定含钠元素，无法确定不含钾元素，C错误； D．铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，要先在酒精灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取药品灼烧，D错误；  故选B。 6. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 A. HF B. NaCl C. HCl D. KOH 【答案】D 【解析】 【详解】一般来说，活泼的金属与活泼的非金属之间易形成离子键，非金属原子间易形成共价键。 A．HF中只含有共价键，A项不符； B．NaCl中只含有离子键，B项不符； C．HCl中只含有共价键，C项不符； D．KOH中既含有O—H之间的共价键，又含有钾离子和氢氧根离子之间的离子键，D项正确； 答案选D。 7. 在含有大量Ag+、H+、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Cl- B. K+ C. Fe2+ D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl－不能和Ag+大量共存，A错误； B．K+可以在溶液中大量共存，B正确； C．Fe2+能和H+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误； D．CO不能和H+、Ag+大量共存，D错误； 故选B。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡和盐酸反应：CO+2H+=H2O + CO2↑ B. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++ Cu= Fe2+ + Cu2+ C. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ OH- =Al(OH)4]- D. Na与水反应：Na + H2O = Na++ OH-+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A． 碳酸钡难溶，不能拆，碳酸钡和盐酸反应离子方程式为：BaCO3+2H+=H2O + CO2↑+Ba2+，A错误； B． 三价铁可以和铜反应，生成二价铁和铜离子，该反应电荷不守恒，正确的是：2Fe3++ Cu= 2Fe2+ + Cu2+，B错误； C． 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：Al(OH)3+ OH- =Al(OH)4]-，C正确； D． Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+H2↑，D错误； 故选C。 9. 下列叙述正确的有 A. 含氧40%的氧化镁、碱石灰、稀硫酸均为混合物 B. Fe(OH)3、FeCl2、NaHCO3均可由化合反应制得 C. 氧化还原反应一定有氧元素参加 D. 碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化镁中氧的质量分数为40%，含氧40%的氧化镁纯净物，A错误； B．Fe(OH)3可出Fe(OH)2、O2、H2O化合得到，FeCl3可由Fe和Cl2化合得到，NaHCO3可出Na2CO3、CO2、H2O化合得到，B正确； C．有电子转移的反应是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，C错误； D．碳纳米管不是分散系，不属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力，D错误； 故选B。 10. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. FeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C. Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 D. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用作铜制线路板的蚀刻剂，A性质错误； B．Al2O3熔点高，承热能力强，可用作耐高温材料，B性质与用途正确； C．Fe2O3为红褐色物质，可用于制作红色颜料，C性质与用途错误； D．NaHCO3能与盐酸反应，且碱性较弱，可用于制胃酸中和剂，D性质与用途错误； 答案为B。 11. 下列说法正确的是 A. 1 mol 氢的质量为1g B. 等物质的量的O2和O3所含的O原子数目之比为2：3 C. 1L 1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA D. 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．“氢”未明确指原子（H）还是分子（H2），若为H原子，1 mol H原子质量为1g；若为H2分子，则质量为2g，故A错误； B．等物质的量的O2和O3中，O原子数目比为2:3，则1 mol O2含2 mol O原子，1 mol O3含3 mol O原子，则所含的O原子数目之比为2：3，B正确； C．1 L 1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-浓度为2 mol/L，故Cl-数目为2NA，C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，对应原子数小于NA，D错误； 故选B。 12. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C. 用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，装置中缺少加热装置，因此不能用于制取Cl2，A错误； B．HCl溶于水产生盐酸，盐酸与NaHCO3发生产生CO2气体，导致氢气中含有新杂质CO2气体，不能达到目的，B错误； C．试管中Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，产生的H2将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门a，反应产生的H2又将A中新制取的FeSO4压入B试管中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于处于H2的环境，产生的Fe(OH)2不会被氧化，因此可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，C正确； D．固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，D错误； 故选C。 13. 质量相同的两份铝分别和足量的盐酸和烧碱溶液反应，二者放出气体的质量（ ） A. 不同 B. 一定相同 C. 可能相同 D. 不能比较 【答案】B 【解析】 【详解】盐酸与烧碱足量，铝与其反应时，化合价均由0价变为+3价，即转移电子数目相同，而H原子的化合价均由+1价变为0价，故生成氢气的质量相同，答案为B。 14. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的结构式：CH4 B. HCl的电子式： C. Cl－的结构示意图： D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K＋＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A. CH4是甲烷的分子式或结构简式，CH4的结构式为 ，A错误； B. HCl是共价化合物，其电子式中不可能出现阴阳离子，HCl的电子式为 ，B错误； C. Cl－的最外层应有8个电子，C错误； D. 硫酸钾是强电解质，能完全电离成K＋和，D正确； 答案选D。 15. 钴—60(Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法中错误的是 A. 钴是元素周期表中第60号元素 B. 60Co与60Fe具有相同的质量数 C. 60Co与59Co核外电子数相同 D. Co核内中子数与核外电子数之差为6 【答案】A 【解析】 【详解】A．Co原子的质子数为27，原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，则Co的原子序数为27，钴是元素周期表中第27号元素，A错误； B．60Co与60Fe的质量数都为60，B正确； C．60Co与59Co的质子数相同都为27，原子核外电子数=质子数，则核外电子数相同，都为27，C正确； D．质子数为27，质量数为60，中子数为60-27=33，原子核外电子数等于质子数，则中子数与核外电子数之差为33-27=6，D正确； 答案选A。 16. 对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ，下列有关该反应说法正确的是 A. P是氧化剂 B. 氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6 C. 1mol H2O2反应，转移电子1mol D. Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3 【答案】B 【解析】 【详解】A．P由0价→＋4价，化合价升高，属于还原剂，故错误； B．根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，H2O2是氧化剂，Na2H2P2O6是氧化产物，故正确； C．转移电子物质的量为1×2×(2－1)=2mol，故错误； D．Na、H的化合价为＋1价，O为－2价，整个化合价的代数和为0，则P的化合价为＋4价，故错误。 17. 某溶液中有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 A. Mg2+ B. Fe3+ C. Al3+ D. Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】该溶液中加入过量的NaOH溶液后，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，将氢氧化物灼烧后得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，投入到过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+。 故选C。 18. X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. X形成的单质只有一种 B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) >r(X ) C. 常温下，Z单质及其氧化物均不能溶于KOH溶液中 D. Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】 【分析】四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最多的元素，所以Y是O元素，Y原子最外层电子数是6，则Z原子最外层电子数是3，且原子序数大于8，所以Z是Al元素， W与Y同主族，故W是S元素。 【详解】A．碳的单质有多种，如金刚石、石墨、C60等，故A错误； B．不同周期，电子层越多半径越大，同周期越靠右半径越小，它们原子半径从大到小为r(Al)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W) ＞r(X )＞r(Y)，故B错误； C．Z是Al元素，其中单质铝和氧化铝都是既能和酸反应，又能和碱反应，故C错误； D．非金属越强，其简单氢化物越稳定，非金属性氧大于硫，则H2O的热稳定性强于H2S，故D正确； 故选D。 第II卷 （46分） 19. 按要求作答： （1）写出小苏打的化学式_________。 （2）次氯酸（HClO）属于________。（填“电解质”或“非电解质”) （3）Fe(OH)2在空气中被氧化成红褐色沉淀，写出化学方程式________。 （4）用离子方程式说明Cl2与Br2的氧化性相对强弱：__________。 欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答： （5）配制该溶液应选用 _______mL容量瓶。 （6）用托盘天平称取______g Na2CO3固体。 （7）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的浓度将会________。(填“偏大”或“偏小”) 【答案】（1）NaHCO3 （2）电解质 （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （5）1000 （6）10.6 （7）偏小 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3； 【小问2详解】 次氯酸（HClO）可以电离出氢离子，属于酸，属于电解质； 【小问3详解】 Fe(OH)2被空气中氧气氧化，生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问4详解】 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以用方程式表示为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； 小问5详解】 实验室没有950mL的容量瓶，应该选用1000mL的容量瓶； 【小问6详解】 以克为单位时，托盘天平只能精确到小数点后1位，则应该称取碳酸钠的质量为：1L×0.1mol•L-1×106g/mol=10.6g； 【小问7详解】 如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则造成溶质的损失，结果导致所配溶液浓度偏小。 20. 元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）写出②的元素符号_________。 （2）写出①的最高价氧化物的电子式：__________。 （3）写出③与⑦的单质在加热条件下反应的化学方程式___________。 （4）③和④中金属性较强的是_____(填化学式)。 （5）⑤、⑥的原子半径大小是⑤______⑥（填“>”或“<”)；⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是_________。 （6）④和⑦可形成________(填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】（1）N （2） （3）2Na + Cl22NaCl （4）Na （5） ①. > ②. HClO4 （6）离子 【解析】 【分析】由元素周期表的结构可知，①②③④⑤⑥⑦分别为C、N、Na、Mg、P、S、Cl，以此解答。 【小问1详解】 由所给周期表位置可知，②位于第二周期VA族，即氮元素，符号为 N。 【小问2详解】 ①位于第二周期IVA族，为碳元素，其最高价氧化物为CO2，CO2是共价化合物，电子式为：。 【小问3详解】 ③、⑦分别是第三周期的Na和Cl，加热条件下Cl2和Na反应生成NaCl，反应方程式：2Na + Cl22NaCl。 【小问4详解】 ③、④分别是Na、Mg，根据金属活动性(或同周期主族元素，从左至右金属性减弱)，金属性较强的是Na。 【小问5详解】 ⑤、⑥分别是 P、S，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故 P 原子半径大于 S，则⑤>⑥。⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物分别是 H2SO4和 HClO4，非金属性：Cl>S，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其中酸性更强的是 HClO₄。 【小问6详解】 ④、⑦分别是Mg、Cl，二者形成的MgCl2在熔融状态下能导电，属于离子化合物。 21. 常温下，氯气可用来对自来水进行消毒，A、B、C、D、E都含氯元素，其转化关系如图所示： （1）请分别写出下列物质化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：B________、C________。 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)： A+H2O(离子方程式)：__________；A+NaOH(离子方程式)：___________；D→A(化学方程式)：_________。 【答案】（1） ①. HClO ②. NaCl （2） ①. Cl2+H2OCl-+HClO+H+ ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ③. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O 【解析】 【分析】A既能和碱反应，又能和水反应，且含有氯元素，则A为Cl2，和水反应生成盐酸和次氯酸，B光照分解，则B为HClO，D为HCl，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，则C为NaCl，E为NaClO，以此解题。 【小问1详解】 结合分析可知，B为HClO，C为NaCl； 【小问2详解】 Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2OCl-+HClO+H+；Cl2与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O。 22. 黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下： （1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的________(填字母)。 （2）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有________；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。 （3）为进一步探究Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 向FeCl2溶液中 添加新制氯水 向FeCl3溶液中 加入足量铁粉 实验现象 溶液由浅绿色变为棕黄色 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 离子方程式 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- ②________ 实验结论 ①________ Fe3＋具有氧化性 （4）实验结束，离开实验室前，下列做法不正确的有________(填字母)。 A. 废弃药品直接倒入水池冲走 B. 药品仪器归位 C. 清洁实验仪器、打扫实验室卫生 D. 关闭水电、门窗 【答案】（1）A （2） ①. Fe3＋ ②. 还原性 （3） ① Fe2＋具有还原性 ②. 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋ （4）A 【解析】 【分析】黑木耳在坩埚中进行灼烧，烧成灰烬后用硫酸酸浸，再过滤得到滤渣和滤液。 【小问1详解】 灼烧黑木耳必须用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒，故选A； 【小问2详解】 取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有Fe3+；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，高锰酸根具有强氧化性，说明滤液中存在具有还原性的粒子； 【小问3详解】 ①向FeCl2溶液中添加新制氯水，氯水具有强氧化性，说明Fe2+具有还原性；②向FeCl3溶液加入足量的铁粉，两者反应，其离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋； 【小问4详解】 实验结束，离开实验室之前，废弃药品不能直接倒入水池冲走，要进行无污染化处理； 将用后的药品仪器及时归放到原位置；清洁实验仪器，整理桌面，打扫实验室卫生；最后及时关闭水电、门窗；故不正确的选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 协同发展共同体第三子共同体2024-2025学年度第一学期期末考试 高一 化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 第I卷（54分） 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。） 1. 2023年6月9日，我省某高校研制的中国首颗平板式新体制低轨宽带通信卫星“龙江三号”成功发射。该卫星主体材质使用了合金材料。下列所用材料不属于合金的是 A．生铁铸造的下水井盖 B．硬铝制造飞机外壳 C．聚乙烯制成的食品包装袋 D．不锈钢制造的地铁列车的车体 A. A B. B C. C D. D 2. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 3. 氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价升降 B. 电子的转移 C. 有氧元素参加的反应 D. 原子的重新组合 4. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型化合物 B. O4和O2互为同位素 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 5. “东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是 A. 火焰的不同焰色是发生了化学变化 B. 焰色实验是是一种定性检验金属元素的方法 C. 某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定不含钾元素 D. 将铂丝(或铁丝)用硫酸洗涤后，可蘸取药品灼烧 6. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 A. HF B. NaCl C. HCl D. KOH 7. 在含有大量Ag+、H+、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Cl- B. K+ C. Fe2+ D. CO 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡和盐酸反应：CO+2H+=H2O + CO2↑ B. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++ Cu= Fe2+ + Cu2+ C. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ OH- =Al(OH)4]- D. Na与水反应：Na + H2O = Na++ OH-+H2↑ 9. 下列叙述正确的有 A. 含氧40%的氧化镁、碱石灰、稀硫酸均为混合物 B. Fe(OH)3、FeCl2、NaHCO3均可由化合反应制得 C. 氧化还原反应一定有氧元素参加 D. 碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 10. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. FeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C. Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 D. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 11. 下列说法正确的是 A. 1 mol 氢的质量为1g B. 等物质的量的O2和O3所含的O原子数目之比为2：3 C. 1L 1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA D. 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA 12. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C. 用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 13. 质量相同的两份铝分别和足量的盐酸和烧碱溶液反应，二者放出气体的质量（ ） A. 不同 B. 一定相同 C. 可能相同 D. 不能比较 14. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷结构式：CH4 B. HCl的电子式： C. Cl－的结构示意图： D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K＋＋ 15. 钴—60(Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法中错误的是 A. 钴是元素周期表中第60号元素 B. 60Co与60Fe具有相同质量数 C. 60Co与59Co核外电子数相同 D. Co核内中子数与核外电子数之差为6 16. 对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ，下列有关该反应说法正确的是 A. P是氧化剂 B. 氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6 C. 1mol H2O2反应，转移电子1mol D. Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3 17. 某溶液中有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 A. Mg2+ B. Fe3+ C. Al3+ D. Cu2+ 18. X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. X形成的单质只有一种 B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) >r(X ) C. 常温下，Z单质及其氧化物均不能溶于KOH溶液中 D. Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强 第II卷 （46分） 19. 按要求作答： （1）写出小苏打的化学式_________。 （2）次氯酸（HClO）属于________。（填“电解质”或“非电解质”) （3）Fe(OH)2在空气中被氧化成红褐色沉淀，写出化学方程式________。 （4）用离子方程式说明Cl2与Br2的氧化性相对强弱：__________。 欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答： （5）配制该溶液应选用 _______mL容量瓶。 （6）用托盘天平称取______g Na2CO3固体。 （7）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的浓度将会________。(填“偏大”或“偏小”) 20. 元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）写出②的元素符号_________。 （2）写出①的最高价氧化物的电子式：__________。 （3）写出③与⑦的单质在加热条件下反应的化学方程式___________。 （4）③和④中金属性较强的是_____(填化学式)。 （5）⑤、⑥的原子半径大小是⑤______⑥（填“>”或“<”)；⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是_________。 （6）④和⑦可形成________(填“离子”或“共价”)化合物。 21. 常温下，氯气可用来对自来水进行消毒，A、B、C、D、E都含氯元素，其转化关系如图所示： （1）请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：B________、C________。 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)： A+H2O(离子方程式)：__________；A+NaOH(离子方程式)：___________；D→A(化学方程式)：_________。 22. 黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下： （1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的________(填字母)。 （2）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有________；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。 （3）为进一步探究Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 向FeCl2溶液中 添加新制氯水 向FeCl3溶液中 加入足量铁粉 实验现象 溶液由浅绿色变为棕黄色 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 离子方程式 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- ②________ 实验结论 ①________ Fe3＋具有氧化性 （4）实验结束，离开实验室前，下列做法不正确的有________(填字母)。 A. 废弃药品直接倒入水池冲走 B. 药品仪器归位 C. 清洁实验仪器、打扫实验室卫生 D. 关闭水电、门窗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$