陕西省延安市志丹县2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年陕西省延安市志丹县九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．（2分）下列属于物理变化的是（　　） A．白磷燃烧 B．冰雪融化 C．花生霉变 D．消毒杀菌 2．（2分）能源、资源和环境是大家非常关注的。下列说法不正确的是（　　） A．提倡使用一次性餐具 B．工业产生的“三废”和汽车尾气处理达标后再排放 C．我国要减少煤炭的使用，充分利用太阳能、风能、水能等清洁和可再生能源 D．合理使用农药、化肥，减少对水体、土壤的污染 3．（2分）如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（　　） A．原子序数 B．元素名称 C．元素符号 D．中子数 4．（2分）下列实验操作中，正确的是（　　） A． 熄灭酒精灯 B．点燃酒精灯 C．量取液体读数 D．用滴定管取液体 5．（2分）化学研究的主要对象是物质。关于下列物质的说法不正确的是（　　） A．活性炭可以吸附水中异味 B．二氧化碳可以用于灭火 C．氧气可以用作炼钢的燃料 D．金刚石可以用作钻头 6．（2分）单质硅是实现6G技术的重要材料。下图是制取高纯度硅的微观示意图之一，下列说法错误的是（　　） A．化学变化中原子不可分 B．反应前后分子的种类不变 C．物质丙是由原子构成的 D．该反应可表示为SiCl4+2H2Si+4HCl 7．（2分）下列有关粉尘爆炸实验的说法不正确的是（　　） A．剧烈燃烧可能会引起爆炸 B．燃着的蜡烛可升高面粉的着火点 C．鼓入空气是为了增大面粉和空气的接触面积 D．面粉加工厂必须严禁烟火 8．（2分）下列关于鉴别、除杂、分离、检验的方法，不正确的是（　　） 选项 实验目的 方法 A 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 B 除去氮气中的氧气 将气体通过灼热的铜网 C 分离CO和CO2的混合气体 将气体通入澄清石灰水 D 检验某燃料中是否含有氢元素 点燃燃料后在火焰上方罩一只干燥烧杯 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）“银针验毒”的化学反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O。下列说法不正确的是（　　） A．X的化学式为Ag2S B．H2S中硫元素的化合价为+2价 C．生成物都是化合物 D．此反应中验的有毒物质是H2S 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10．（3分）用化学符号表示： （1）3个氧原子 　 　。 （2）空气中含量最多的气体 　 　。 （3）保持铁的化学性质的最小微粒是 　 　。 11．（4分）近几年，几大现象级的文旅热点中处处蕴含着化学原理。 （1）“高铁热”：中国高铁让世界瞩目。石墨电刷通过电网给高铁供电，说明石墨有良好的 　 　性。 （2）“博物馆热”：博物馆成旅游必“打卡”之处。用墨书写或绘制的古代字画能经久不褪色的原因是 　 　。 （3）“文创雪糕热”：文创雪糕萌“出圈”。从冰柜里取出的雪糕冒“白气”，这说明空气中含有 　 　。 （4）“绿色出行热”：打造低碳环保的绿色文明旅游城市。新能源中的风能属于 　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 12．（4分）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是 　 　。 （2）造成温室效应加剧的原因主要是煤、　 　和天然气的过度使用。 （3）植树造林是完成“碳中和”的重要途径之一，其原理是利用绿色植物的 　 　作用，来吸收大气中的温室气体。 （4）生活中，良好的行为习惯也有助于完成目标。下列做法不合理的是 　 　（填字母）。 A.电器不用时及时关闭电源 B.外出时多乘坐公用交通 C.及时将垃圾焚烧处理 13．（4分）如图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）1869年，　 　（填字母）发现了元素周期律井编制出元素周期表。 A.张青莲 B.门捷列夫 C.拉瓦锡 （2）D微粒中x的数值为 　 　。 （3）氟原子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 　 　（填字母）。 （4）由C微粒和钠离子构成的化合物的化学式为 　 　。 14．（4分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物且含有的元素种类相同，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。 回答下列问题： （1）物质B的化学式为 　 　。 （2）写出由物质C转化为物质D的化学方程式：　 　。 （3）A气体在生活中可用于 　 　。 15．（5分）某实验小组使用如图所示实验装置，通过加热铜粉来验证质量守恒定律。回答下列问题。 （1）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：　 　。 （2）该实验中，可以观察到铜粉逐渐变成 　 　色。 （3）实验中小气球的作用有形成密闭环境和 　 　。 （4）若实验中所用铜粉不足量，　 　（选填“会”或“不会”）影响实验结果。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．（6分）根据如图所示实验装置回答问题。 （1）仪器a的名称是 　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 　 　，该反应的基本反应类型为 　 　. （3）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先 　 　，再添加试剂。 （4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体，收集装置应选用 　 　（填字母）。 17．（7分）教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化色剂”研究性实验，引起了化学研究小组同学们的兴趣。 实验1：验证氧化铜的催化作用 实验步骤 实验现象 Ⅰ.分别量取等浓度、等体积的过氧化氢溶液加入甲、乙两支试管中，向甲试管中加入0.2g氧化铜粉末，并分别在两支试管中插入带火星木条，观察现象 甲试管中产生气泡，带火星木条复燃，乙试管中无明显现象 Ⅱ.待甲试管中反应完全后，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象 试管甲中产生气泡，带火星木条 　 　 Ⅲ.将实验Ⅱ中甲试管的剩余物过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量 所得固体质量为0.2g 【实验分析】 （1）甲试管中产生的气体是 　 　（填名称），该反应的化学方程式为 　 　。 （2）实验Ⅱ中观察到甲试管中产生气泡，带火星木条 　 　。 【得出结论】 （3）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的质量和 　 　在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。 实验2：探究催化剂用量对反应速率的影响 把不同质量的氧化铜分别和30mL10%的过氧化氢溶液混合，测定收集到50mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件均相同） 实验编号 1 2 3 4 5 氧化铜质量/g 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 时间/s 13 10 8 3 3 【实验分析】 （4）由表格数据可知，在一定范围内，氧化铜的用量越多，过氧化氢分解的速率越 　 　（选填“快”或“慢”）。 【拓展探究】 （5）催化剂在化工生产中起着重要作用，　 　（选填“能”或“不能”）提高产物产量。 四、计算与分析题(5分) 18．（5分）取100g水加入大型水电解器中，一段时间后测量水的质量减少了36g。 （1）电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比约为 　 　； （2）水的质量减少了36g，计算此时生成氧气的质量是多少。 2024-2025学年陕西省延安市志丹县九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B A D C C B B C B 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．（2分）下列属于物理变化的是（　　） A．白磷燃烧 B．冰雪融化 C．花生霉变 D．消毒杀菌 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成． 【解答】解：A、白磷燃烧有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化； B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、蜡烛燃烧的过程中有毒物质黄曲霉素生成，属于化学变化； D、消毒杀菌使蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化； 故选：B。 【点评】本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成． 2．（2分）能源、资源和环境是大家非常关注的。下列说法不正确的是（　　） A．提倡使用一次性餐具 B．工业产生的“三废”和汽车尾气处理达标后再排放 C．我国要减少煤炭的使用，充分利用太阳能、风能、水能等清洁和可再生能源 D．合理使用农药、化肥，减少对水体、土壤的污染 【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。 【解答】解：A、提倡使用一次性餐具就需要消耗大量的资源，加重环境污染，故A说法错误； B、工业产生的“三废”和汽车尾气处理达标后再排放可以防治环境污染，故B说法正确； C、我国要减少煤炭的使用，充分利用太阳能、风能、水能等清洁和可再生能源可以减少污染物的排放，有利于环境保护，故C说法正确； D、合理使用农药、化肥，减少对水体、土壤的污染，故D说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解合理使用农药、化肥的意义、防止水体和空气污染的措施等是正确解答本题的关键。 3．（2分）如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（　　） A．原子序数 B．元素名称 C．元素符号 D．中子数 【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题。 【解答】解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知A为原子序数是16；B为元素名称硫；C为元素符号S；D为相对原子质量是32.066， 故选：D。 【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力。 4．（2分）下列实验操作中，正确的是（　　） A． 熄灭酒精灯 B．点燃酒精灯 C．量取液体读数 D．用滴定管取液体 【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断； B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断； C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断； D、根据胶头滴管方法进行分析判断． 【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确； D、胶头滴管不能平放或倒置，以防残留的液体可能会腐蚀胶帽，图中所示操作错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 5．（2分）化学研究的主要对象是物质。关于下列物质的说法不正确的是（　　） A．活性炭可以吸附水中异味 B．二氧化碳可以用于灭火 C．氧气可以用作炼钢的燃料 D．金刚石可以用作钻头 【分析】本题主要涉及常见物质的性质与用途之间的关系，物质的性质决定其用途，而用途又反映物质的性质，据此进行分析判断。 【解答】解：A.活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有吸附性，能够吸附水中的异味和色素等杂质，所以活性炭可以吸附水中异味，故A选项说法正确； B.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，能够覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而达到灭火的目的，所以二氧化碳可以用于灭火，故B选项说法正确； C.氧气具有助燃性，能支持其他物质燃烧，但它本身不能燃烧，不具有可燃性，不能用作燃料，在炼钢过程中，氧气是用于与碳等杂质反应，降低碳含量等，而不是作为燃料，故C选项说法不正确； D.金刚石是自然界中最硬的物质，硬度大，所以可以用作钻头，用于钻探等，故D选项说法正确； 故选：C。 【点评】本题难度简单，主要考察了对常见物质性质和用途的理解，在解答此类问题时，我们需要准确理解物质的性质，并据此判断其可能的用途。 6．（2分）单质硅是实现6G技术的重要材料。下图是制取高纯度硅的微观示意图之一，下列说法错误的是（　　） A．化学变化中原子不可分 B．反应前后分子的种类不变 C．物质丙是由原子构成的 D．该反应可表示为SiCl4+2H2Si+4HCl 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是一定条件下，四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，反应都喜欢方程式是SiCl4+2H2Si+4HCl。 【解答】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，因此化学变化中原子不可分，故A说法正确； B、由分子结构模型可知，反应前后分子的种类改变，故B说法错误； C、丙是硅，硅是一种固态非金属单质，是由硅原子构成的，故C说法正确； D、由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl，故D说法正确。 故选：B。 【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。 7．（2分）下列有关粉尘爆炸实验的说法不正确的是（　　） A．剧烈燃烧可能会引起爆炸 B．燃着的蜡烛可升高面粉的着火点 C．鼓入空气是为了增大面粉和空气的接触面积 D．面粉加工厂必须严禁烟火 【分析】根据爆炸是急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会在短时间里聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引发爆炸；发生爆炸的条件是在有限的空间内、可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合、达到爆炸极限、遇到明火，进行分析判断。 【解答】解：A、爆炸是急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会在短时间里聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引发爆炸，剧烈燃烧可能会引起爆炸，故选项说法正确。 B、可燃物的着火点是物质本身固有的属性，不能升高面粉着火点，故选项说法错误。 C、鼓空气是为了使面粉充满容器罐，增大面粉和空气的接触面积，故选项说法正确。 D、为防止发生爆炸，面粉加工厂必须严禁烟火，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解爆炸的条件、粉尘爆炸实验的注意事项等是正确解答本题的关键。 8．（2分）下列关于鉴别、除杂、分离、检验的方法，不正确的是（　　） 选项 实验目的 方法 A 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 B 除去氮气中的氧气 将气体通过灼热的铜网 C 分离CO和CO2的混合气体 将气体通入澄清石灰水 D 检验某燃料中是否含有氢元素 点燃燃料后在火焰上方罩一只干燥烧杯 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。 D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。 【解答】解：A、取样，分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项方法正确。 B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 C、将气体通入澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，可以分离出一氧化碳，但不能分离出二氧化碳，故选项方法错误。 D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明某燃料中一定含有氢元素，故选项方法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 9．（2分）“银针验毒”的化学反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O。下列说法不正确的是（　　） A．X的化学式为Ag2S B．H2S中硫元素的化合价为+2价 C．生成物都是化合物 D．此反应中验的有毒物质是H2S 【分析】A、根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。 B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。 C、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物。 D、根据银针表面变黑，说明遇到了有毒物质，进行分析判断。 【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故选项说法正确。 B、在化合物中钾元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价，故选项说法错误。 C、生成物是Ag2S、H2O，都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，故选项说法正确。 D、银针表面变黑，说明遇到了有毒物质，氧气没有毒性，则此反应中验的有毒物质是H2S，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答此类题的关键。 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10．（3分）用化学符号表示： （1）3个氧原子 　3O　。 （2）空气中含量最多的气体 　N2　。 （3）保持铁的化学性质的最小微粒是 　Fe　。 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O；故答案为：3O； （2）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学式为；故答案为：N2； （3）铁是由铁原子构成的，因此保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，铁原子表示为Fe；故答案为：Fe。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 11．（4分）近几年，几大现象级的文旅热点中处处蕴含着化学原理。 （1）“高铁热”：中国高铁让世界瞩目。石墨电刷通过电网给高铁供电，说明石墨有良好的 　导电　性。 （2）“博物馆热”：博物馆成旅游必“打卡”之处。用墨书写或绘制的古代字画能经久不褪色的原因是 　常温下碳的化学性质不活泼　。 （3）“文创雪糕热”：文创雪糕萌“出圈”。从冰柜里取出的雪糕冒“白气”，这说明空气中含有 　水蒸气　。 （4）“绿色出行热”：打造低碳环保的绿色文明旅游城市。新能源中的风能属于 　可再生　（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 【分析】（1）根据石墨的性质和用途，进行分析解答。 （2）根据墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析解答。 （3）根据空气的组成成分，进行分析解答。 （4）根据从能源是否可再生的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源，进行分析解答。 【解答】解：（1）石墨电刷通过电网给高铁供电，说明石墨有良好的导电性。 （2）墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，水墨画长久保存不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼。 （3）从冰柜里取出的雪糕冒“白气”，是空气的水蒸气遇冷凝成的，这说明空气中含有水蒸气。 （4）新能源中的风能，在自然界中可以不断再生，属于可再生能源。 故答案为： （1）导电； （2）常温下碳的化学性质不活泼； （3）水蒸气； （4）可再生。 【点评】本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点、常温下碳的化学性质不活泼等是正确解答本题的关键。 12．（4分）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是 　二氧化碳　。 （2）造成温室效应加剧的原因主要是煤、　石油　和天然气的过度使用。 （3）植树造林是完成“碳中和”的重要途径之一，其原理是利用绿色植物的 　光合　作用，来吸收大气中的温室气体。 （4）生活中，良好的行为习惯也有助于完成目标。下列做法不合理的是 　C　（填字母）。 A.电器不用时及时关闭电源 B.外出时多乘坐公用交通 C.及时将垃圾焚烧处理 【分析】本题围绕“碳达峰”和“碳中和”这两个全球性气候问题相关目标展开，涉及与碳循环、温室效应以及日常生活中环保行为相关的知识，据此进行分析作答。 【解答】解：（1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”，主要指的是二氧化碳，因为二氧化碳是导致温室效应的最主要气体，这两个目标旨在控制二氧化碳的排放与吸收，以维持大气中碳的平衡；故答案为：二氧化碳。 （2）造成温室效应加剧的主要原因之一是化石燃料的过度使用，化石燃料包括煤、石油和天然气，它们燃烧会大量释放二氧化碳等温室气体；故答案为：石油。 （3）绿色植物具有光合作用，光合作用过程中，植物吸收二氧化碳，释放氧气，从而吸收大气中的温室气体二氧化碳，对维持碳平衡起到重要作用，所以植树造林是完成“碳中和”的重要途径之一；故答案为：光合。 （4）A.电器不用时及时关闭电源，可减少电能消耗，从而减少因发电产生的二氧化碳排放，故A做法合理； B.外出时多乘坐公用交通，相比于开私家车，能减少汽车尾气排放，降低二氧化碳等污染物的排放，故B做法合理； C.及时将垃圾焚烧处理，会产生大量的二氧化碳等温室气体，同时还可能产生有害气体和烟尘等污染物，不利于完成“碳中和”目标，故C做法不合理； 故选：C。 【点评】本题难度简单，既考察了学生对气候变化相关理论知识的理解，又注重了理论与实践的结合，以及个人在减缓气候变化中应承担的责任。 13．（4分）如图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）1869年，　B　（填字母）发现了元素周期律井编制出元素周期表。 A.张青莲 B.门捷列夫 C.拉瓦锡 （2）D微粒中x的数值为 　8　。 （3）氟原子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 　B　（填字母）。 （4）由C微粒和钠离子构成的化合物的化学式为 　NaCl　。 【分析】（1）根据化学的发展史，进行分析解答。 （2）根据D图中质子数＝18，进行分析解答。 （3）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。 （4）根据C微粒质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为氯离子，进行分析解答。 【解答】解：（1）1869年，门捷列夫发现了元素周期律井编制出元素周期表。 （2）D图中质子数＝18，表示氩元素，属于稀有气体元素，最外层达到了8个电子的稳定结构，x＝8。 （3）决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，氟原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，B符合要求。 （4）C微粒质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为氯离子，氯离子和钠离子构成的化合物是氯化钠，钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为NaCl。 故答案为： （1）B； （2）8； （3）B； （4）NaCl。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。 14．（4分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物且含有的元素种类相同，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。 回答下列问题： （1）物质B的化学式为 　CO　。 （2）写出由物质C转化为物质D的化学方程式：　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （3）A气体在生活中可用于 　供给呼吸（或医疗急救等）　。 【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，所以B是一氧化碳，D是碳酸钙，一氧化碳、碳酸钙会与C相互转化，所以C是二氧化碳，A会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以A是氧气，然后将推出的物质验证即可。 【解答】解：（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，所以B是一氧化碳，D是碳酸钙，一氧化碳、碳酸钙会与C相互转化，所以C是二氧化碳，A会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以A是氧气，经过验证，推导正确，所以物质B的化学式为CO； （2）物质C转化为物质D的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （3）A是氧气，在生活中可用于供给呼吸或医疗急救等。 故答案为：（1）CO； （2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （3）供给呼吸（或医疗急救等）。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 15．（5分）某实验小组使用如图所示实验装置，通过加热铜粉来验证质量守恒定律。回答下列问题。 （1）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：　2Cu+O22CuO　。 （2）该实验中，可以观察到铜粉逐渐变成 　黑　色。 （3）实验中小气球的作用有形成密闭环境和 　平衡装置内的气压　。 （4）若实验中所用铜粉不足量，　不会　（选填“会”或“不会”）影响实验结果。 【分析】（1）根据化学反应的原理来分析； （2）根据物质的颜色来分析； （3）根据装置的特点来分析； （4）根据验证质量守恒定律的原理来分析。 【解答】解：（1）在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO；故答案为：2Cu+O22CuO； （2）铜是红色的，氧化铜是黑色的，因此该实验中，可以观察到铜粉逐渐变成黑色；故答案为：黑； （3）实验中小气球的作用有形成密闭环境和平衡装置内的气压；故答案为：平衡装置内的气压； （4）只要是发生化学变化就能用于质量守恒定律的验证，因此若实验中所用铜粉不足量，不会影响实验结果；故答案为：不会。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．（6分）根据如图所示实验装置回答问题。 （1）仪器a的名称是 　酒精灯　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，该反应的基本反应类型为 　分解反应　. （3）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先 　检查装置的气密性　，再添加试剂。 （4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体，收集装置应选用 　D或E　（填字母）。 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来分析； （2）根据用高锰酸钾制取氧气的原理来分析； （3）根据实验室制取气体的注意事项来分析； （4）根据甲烷难溶于水、密度比空气小来分析。 【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合一变多的特点，基本反应类型为分解反应。 （3）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加试剂。 （4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体，可用向下排空气法或排水法收集，则收集装置应选用D或E。 故答案为： （1）酒精灯； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应； （3）检查装置的气密性； （4）D或E。 【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。 17．（7分）教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化色剂”研究性实验，引起了化学研究小组同学们的兴趣。 实验1：验证氧化铜的催化作用 实验步骤 实验现象 Ⅰ.分别量取等浓度、等体积的过氧化氢溶液加入甲、乙两支试管中，向甲试管中加入0.2g氧化铜粉末，并分别在两支试管中插入带火星木条，观察现象 甲试管中产生气泡，带火星木条复燃，乙试管中无明显现象 Ⅱ.待甲试管中反应完全后，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象 试管甲中产生气泡，带火星木条 　复燃　 Ⅲ.将实验Ⅱ中甲试管的剩余物过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量 所得固体质量为0.2g 【实验分析】 （1）甲试管中产生的气体是 　氧气　（填名称），该反应的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。 （2）实验Ⅱ中观察到甲试管中产生气泡，带火星木条 　复燃　。 【得出结论】 （3）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的质量和 　化学性质　在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。 实验2：探究催化剂用量对反应速率的影响 把不同质量的氧化铜分别和30mL10%的过氧化氢溶液混合，测定收集到50mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件均相同） 实验编号 1 2 3 4 5 氧化铜质量/g 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 时间/s 13 10 8 3 3 【实验分析】 （4）由表格数据可知，在一定范围内，氧化铜的用量越多，过氧化氢分解的速率越 　快　（选填“快”或“慢”）。 【拓展探究】 （5）催化剂在化工生产中起着重要作用，　不能　（选填“能”或“不能”）提高产物产量。 【分析】（1）根据氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃来分析解答；根据过氧化氢在氧化铁的催化作用下生成氧气和水来分析解答； （2）根据催化剂的作用来分析； （3）根据实验Ⅱ、Ⅲ证明了氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化来分析解答； （4）根据数据信息来分析解答； （5）根据催化剂的作用来分析解答。 【解答】解：（1）甲试管中产生气泡，带火星木条复燃，说明该气体是氧气；该反应是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故答案为：氧气；2H2O22H2O+O2↑； （2）实验Ⅱ中观察到甲试管中产生气泡，该气体是氧气，能使带火星的木条复燃；故答案为：复燃； （3）实验Ⅱ、Ⅲ证明了氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以用作过氧化氢分解的催化剂；故答案为：化学性质； （4）由表格数据可知，在一定范围内，氧化铜的用量越多，过氧化氢分解的速率越快；故答案为：快； （5）催化剂在化工生产中起着重要作用，不能提高产物产量；故答案为：不能。 【点评】本题主要考查催化剂方面的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 四、计算与分析题(5分) 18．（5分）取100g水加入大型水电解器中，一段时间后测量水的质量减少了36g。 （1）电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比约为 　2：1　； （2）水的质量减少了36g，计算此时生成氧气的质量是多少。 【分析】（1）根据电解水时“正氧负氢、氧一氢二”来分析； （2）根据水的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】解：（1）电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，则一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比约为2：1； （2）设生成氧气的质量为x。 2H2O2H2↑+O2↑ 36 32 36g x x＝32g 答：生成氧气的质量为32g。 故答案为： （1）2：1； （2）32g。 【点评】本题主要考查了电解水实验和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 学科网（北京）股份有限公司 $$