精品解析：河南省安阳市殷都区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024—2025学年第一学期期末教学质量检测 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共6页，四个大题，满分100分，考试时间60分钟。 2．请直接将答案写在答题卡上，写在试题卷上的答案无效。 3．答题时，必须使用2B铅笔按要求规范填涂，用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。 相对原子质量 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分） 1. 物质是在不断变化的。下列变化属于化学变化的是 A. 灯泡发光 B. 干冰升华 C. 海水晒盐 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、灯泡发光过程中只是能量的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、海水晒盐过程中只是水的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、粮食酿酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确； 故选：D。 2. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 工厂废水直接排放 C. 推广使用清洁能源 D. 回收利用废旧金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类处理，做到变废为宝能减少污染、节约资源，选项做法符合主题； B、工业废气直接排放会造成空气污染，选项做法不符合主题； C、推广使用清洁能源，能减少空气污染，节约化石能源，选项做法符合主题； D、回收利用废旧金属，既能保护金属资源，还能防止环境污染，选项做法符合主题。 故选：B。 3. 科学无止境，精神永流传。研发了多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，符合题意； B、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意； C、袁隆平是中国杂交水稻育种专家，中国研究与发展杂交水稻的开创者，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，被誉为“世界杂交水稻之父”，不符合题意； D、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意。 故选：A。 4. 下列化学实验操作不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 引燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后将试管慢慢竖起，故A正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，可以用火柴点燃酒精灯，故B错误； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故C正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故D正确； 故选：B。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、 CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； C、C60是C60分子构成，不符合题意； D、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意。 故选：B。 6. 2023年2月21日，全球首个十万吨级绿色低碳甲醇（）工厂在安阳市投产。下列有关甲醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由6个原子构成 C. 由三种元素组成 D. 氢元素质量分数最高 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、甲醇由甲醇分子构成，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子共6个原子构成，说法错误，不符合题意； C、甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； D、甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则甲醇中氧元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C. 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 D. 把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误； C、把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红色，故选项说法正确； D、把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银生成是实验结论而不是实验现象，故选项说法错； 故选：C。 8. 下列事实解释不合理的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异较大—碳原子的排列方式不同 B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大了与氧气的接触面积 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢—沙漠地区空气干燥 D. 吹灭蜡烛—隔绝了氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法正确； B、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为增大了与氧气的接触面积，即煤粉与氧气的接触面积比煤块大，故选项说法正确； C、铁生锈是铁与空气、水共同作用的结果，沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，是因为沙漠地区空气干燥，故选项说法正确； D、吹灭蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了温度，其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，从而达到灭火目的，故选项说法错误； 故选：D。 9. 钛合金被广泛应用于医用金属材料等领域。下图为元素周期表中钛元素的信息。下列说法正确的是 A. 钛的相对原子质量为47.87g B. 钛的原子序数是22 C. 钛原子变为钛离子()时核外电子数不变 D. 钛元素与其它元素本质区别是原子的中子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A 、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；相对原子质量的单位不是 “g”，钛的相对原子质量为 47.87，错误； B 、元素周期表中一格中左上角数字是原子序数，钛的原子序数是 22，正确； C、钛原子变为钛离子（Ti4+）时，失去了 4 个电子，核外电子数发生了改变，错误； D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，钛元素与其它元素本质区别是原子的质子数不同，错误。 故选B。 10. 某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠的不饱和溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。 11. 氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是 A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等 B. 时，氯化钠放入水中能形成饱和溶液 C. 时，可配制溶质质量分数为的硝酸钾溶液 D. 将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、没有指明温度，则无法比较两者溶解度的大小，该选项说法不正确； B、20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度小，50g水中最多能溶解的氯化钠的质量小于20g，将20g 氯化钠放入 50g 水中，形成的一定为饱和溶液，该选项说法正确； C、50℃，硝酸钾的溶解度约为83g，则饱和溶液的溶质质量分数为，则该温度下不能配制50%的硝酸钾溶液，该选项说法不正确； D、将接近饱和的硝酸钾的饱和溶液升高温度，溶解度增大，则溶液仍不饱和，该选项说法不正确。 故选B。 12. 下列实验操作或方法不能达到实验目的是 A. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠：分别取样，加水溶解，比较温度的变化 B. 探究甲烷中是否含有氢元素：取样，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C. 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：将混合气体点燃 D. 分离氯化钠和泥沙：加入适量水，溶解、过滤、蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水时会吸收热量，导致溶液温度降低；氢氧化钠溶于水时会放出热量，导致溶液温度升高，因此，通过比较温度变化可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，故A正确； B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，若在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明甲烷燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明甲烷中含有氢元素，故B正确； C、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量一氧化碳不能被点燃，故C错误； D、氯化钠溶于水，而泥沙不溶于水，通过溶解、过滤可以分离出泥沙，再通过蒸发结晶可以得到氯化钠，故D正确； 故选：C。 13. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多 C. 曲线②是与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后一定有剩余 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图乙可知，反应过程中装置内压强均先增大，后减小，减小的原因是温度恢复至常温，根据压强变化推测两个反应都有热量放出，故选项说法正确； B、曲线①的压强上升比曲线②高，但冷却至室温后，最终压强相等，说明①②产生H2总量相等，故选项说法错误； C、镁比锌活泼，镁与稀盐酸反应的速率较快，相同时间内产生氢气体积较大，装置内气压较大，则曲线①为Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线，曲线②是Zn与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法正确； D、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，由B分析可知，最终产生氢气的质量相等，则消耗金属锌的质量大于镁，则反应结束后Mg一定有剩余，故选项说法正确； 故选：B。 14. 已知和另一种氧化物的混合物中氧元素的质量分数为，则另一种氧化物可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】Fe2O3中铁元素的质量分数为，则另一种物质的氧元素的质量分数大于35%。 【详解】A、MgO中氧元素的质量分数为，大于35%，该选项符合题意； B、FeO中氧元素的质量分数为，小于35%，该选项不符合题意； C、CaO中氧元素的质量分数为，小于35%，该选项不符合题意； D、CuO中氧元素的质量分数为 ，小于35%，该选项不符合题意。 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分） 15. 空气中含量较高且可用作保护气的是_____，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式是_____。 【答案】 ①. 氮气## ②. 【解析】 【详解】氮气约占空气体积的78%，且化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，故空气中含量较高且可用作保护气的是氮气，其化学式为； 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，二者形成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式是。 16. 安阳殷墟出土的后母戊鼎代表了商代乃至世界青铜文明的高峰。 （1）青铜是一种合金，属于_____（填“混合物”或“纯净物”），其硬度比纯铜_____（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 （2）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和_____性。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 大 （2）导电 【解析】 【小问1详解】 青铜是一种合金，合金属于混合物； 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，所以青铜的硬度比纯铜大； 【小问2详解】 铜能作导线，是因为铜具有良好的导电性，同时导线制作过程中需要将铜拉成丝，体现了铜的延展性。 17. 氧气在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 （1）选用如图所示装置进行氧气的制取实验，写出实验中发生反应的化学方程式_____，用排水法收集氧气的原因是_____。 （2）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是_____（填序号）。 A. B. C. 【答案】（1） ①. ②. 氧气不易溶于水 （2）A 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，则可用排水法收集。 【小问2详解】 A、NaCl中不含氧元素，根据反应前后元素种类不变，则不能制取氧气，该选项符合题意； B、KClO3中含有氧元素，则可用于制取氧气，该选项不符合题意； C、H2O2中含有氧元素，则可用于制取氧气，该选项不符合题意。 故选A。 18. 近期，中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示。请回答下列问题： （1）该反应的基本反应类型是_____。 （2）由构成的物质中，内代表的元素在该物质中化合价为_____。 （3）参加反应的甲和乙的分子个数比为_____。 【答案】（1）置换反应 （2） （3）4:3 【解析】 【小问1详解】 由反应微观示意图可知，该反应是氨气与氧气点燃时发生反应生成氮气和水，化学方程式为，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 由分子结构模型可知，该物质是氨气，化学式为NH3，其中氢元素的化合价为+1价，由化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为-3价； 【小问3详解】 化学方程式可知，参加反应的甲（NH3）和乙（O2）的分子个数比为4：3。 19. 下图表示各物质之间相互转化的关系（图中“－”表示相连的两种物质能反应，“”表示两端的物质通过一步反应能转化，反应条件、部分反应物和生成物均略去）。A、B、C、D是初中化学常见的物质，A和B均为气体且含有两种相同的元素，具有还原性，是石灰石的主要成分。回答下列问题： （1）反应①的化学方程式是_____。 （2）从分子角度解释，A和B化学性质不同的原因是_____。 （3）反应②的化学方程式是_____。 【答案】（1） （2）分子构成不同 （3） 【解析】 【分析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，A和B均为气体且含有两种相同的元素，A具有还原性，A和B能相互转化，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，D是石灰石的主要成分，D是碳酸钙，C会与二氧化碳，会转化成碳酸钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则C是氢氧化钙，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 ①为碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 A为一氧化碳，B为二氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二者的分子构成不同，则化学性质不同； 【小问3详解】 ②为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 20. 燃料的使用给我们的生活带来了便利。乙醇可用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为________。等质量的①H2 ②CO ③CH4完全燃烧需要O2的质量由大到小的顺序为________(填序号)。 【答案】 ①. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. ①③② 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。设H2 、CO、CH4的质量均为100g，它们完全燃烧需要O2的质量分别为x、y、z。 ，x=800g ，y ≈57.1g ，z =400g 所以等质量的①H2 ②CO ③CH4完全燃烧需要O2的质量由大到小的顺序为：①③②。 三、简答题（本题包括4个小题，共20分） 21. 请用化学方程式回答下列问题。 （1）铝的化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能。 （2）工业上可用赤铁矿与在高温下反应来冶炼生铁。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 铝的化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，化学方程式为； 【小问2详解】 工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）与CO在高温下反应来冶炼生铁，即氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 22. 从分子及其运动的角度分析并解释下列现象。 （1）香水要密封保存。 （2）热水能使压瘪的乒乓球复原。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）分子之间有间隔。温度升高，分子间间隔变大。 【解析】 【小问1详解】 香水要密封保存是因为分子在不断地运动，为了防止香水因分子运动而散失香味； 【小问2详解】 热水能使压瘪的乒乓球复原是因为分子之间有间隔。温度升高，分子间间隔变大，气体对乒乓球内壁的压力逐渐增大，当压力达到一定程度时，就能够克服使乒乓球凹陷的外力，从而使乒乓球逐渐恢复原状。 23. 兴趣小组追寻科学家的足迹，探究“水在直流电作用下的变化”（如图）。 （1）接通直流电源一段时间，管a中产生3mL气体，则管b中产生气体的体积约为_____mL。 （2）写出发生反应的化学方程式_____。 （3）由实验能得出的结论：_____。 【答案】（1）6 （2） （3）水是由氢元素和氧元素组成的 【解析】 【小问1详解】 电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，管a中收集的气体较少，则为氧气，管b中收集的气体为氢气，若管a中产生3mL气体，则管b中产生气体的体积为3mL×2=6mL。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成。 24. 请分析下列三个实验并回答相关问题。 （1）实验1预先在集气瓶底部放少量水的目的是_____。 （2）实验2对比薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，得出燃烧需要的条件是_____。 （3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，写出反应的化学方程式。 【答案】（1）防止反应生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底 （2）温度达到可燃物的着火点 （3） 【解析】 【小问1详解】 实验1：铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，预先在集气瓶底部放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 【小问2详解】 实验2：薄铜片上的白磷和红磷都是可燃物，都与氧气接触，温度也相同，则实验2对比薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，得出燃烧需要的条件是温度到达可燃物的着火点。 【小问3详解】 实验3：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 四、综合应用题（共20分） 25. 化学科学的本质是实验探究。图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的实验装置。 （1）实验室用A装置制取二氧化碳，先向_____（填仪器名称）中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为_____。 （2）实验室用A装置还可以制备氧气，请写出反应的化学方程式_____，实验室采用B装置代替A装置制取二氧化碳，突出的优点是_____。 （3）用C装置收集二氧化碳，气体应从导管_____（填“a”或“b”）端通入。 （4）装置D为简易供氧器，加湿过滤仓中水的作用有_____（双选，填序号）。 a.观察氧气产生的速率 b.加快氧气的生成　　 c.保证供给氧气的湿度需求 （5）装置E可用来证实植物的光合作用，通入适量二氧化碳后，进行光照，试管内有气泡产生，发生反应的化学方程式为：，推断物质为_____（填化学式），检验试管内气体的方法是______。 （6）通过以上反应还可以合成葡萄糖（），请计算二氧化碳通过光合作用可合成葡萄糖的质量。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. （2） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （3）b （4）ac （5） ①. ②. 将带有火星的木条插入试管内，若木条复燃，说明气体为氧气 （6）解：设可合成葡萄糖的质量为。 答：二氧化碳通过光合作用可合成葡萄糖的质量为。 【解析】 【小问1详解】 实验室用A装置制取二氧化碳，先向锥形瓶中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 A装置为固液常温型装置，反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为； 装置B带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则B装置的优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，用C装置收集二氧化碳，气体应从导管b端通入； 【小问4详解】 a、氧气不易溶于水，可通过产生气泡的速率观察氧气产生的速率，故a符合题意； b、加湿过滤仓中水不能加快氧气的生成，故b不符合题意； c、氧气不易溶于水，将氧气从长管通入，可以将氧气湿润，加湿过滤仓有保证供给氧气的湿度需求，故c符合题意； 故选：ac； 【小问5详解】 根据化学方程式可知，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为6、12、18，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为6、12、6，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，6X中18个氧原子，则物质X为； 氧气具有助燃性，检验试管内气体的方法是将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，说明气体为氧气； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期期末教学质量检测 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共6页，四个大题，满分100分，考试时间60分钟。 2．请直接将答案写在答题卡上，写在试题卷上的答案无效。 3．答题时，必须使用2B铅笔按要求规范填涂，用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。 相对原子质量 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分） 1. 物质是在不断变化的。下列变化属于化学变化的是 A. 灯泡发光 B. 干冰升华 C. 海水晒盐 D. 粮食酿酒 2. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 工厂废水直接排放 C. 推广使用清洁能源 D. 回收利用废旧金属 3. 科学无止境，精神永流传。研发了多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 屠呦呦 4. 下列化学实验操作不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 引燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 加热液体 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 6. 2023年2月21日，全球首个十万吨级绿色低碳甲醇（）工厂在安阳市投产。下列有关甲醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由6个原子构成 C. 由三种元素组成 D. 氢元素质量分数最高 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C. 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 D. 把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银生成 8. 下列事实解释不合理的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异较大—碳原子的排列方式不同 B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大了与氧气的接触面积 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢—沙漠地区空气干燥 D. 吹灭蜡烛—隔绝了氧气 9. 钛合金被广泛应用于医用金属材料等领域。下图为元素周期表中钛元素的信息。下列说法正确的是 A. 钛的相对原子质量为47.87g B. 钛的原子序数是22 C. 钛原子变为钛离子()时核外电子数不变 D. 钛元素与其它元素本质区别是原子的中子数不同 10. 某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠的不饱和溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 11. 氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是 A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等 B. 时，氯化钠放入水中能形成饱和溶液 C. 时，可配制溶质质量分数为的硝酸钾溶液 D. 将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液 12. 下列实验操作或方法不能达到实验目的是 A. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠：分别取样，加水溶解，比较温度的变化 B. 探究甲烷中是否含有氢元素：取样，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C. 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：将混合气体点燃 D. 分离氯化钠和泥沙：加入适量水，溶解、过滤、蒸发结晶 13. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多 C. 曲线②是与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后一定有剩余 14. 已知和另一种氧化物的混合物中氧元素的质量分数为，则另一种氧化物可能是 A. B. C. D. 二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分） 15. 空气中含量较高且可用作保护气的是_____，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式是_____。 16. 安阳殷墟出土的后母戊鼎代表了商代乃至世界青铜文明的高峰。 （1）青铜是一种合金，属于_____（填“混合物”或“纯净物”），其硬度比纯铜_____（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 （2）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和_____性。 17. 氧气在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 （1）选用如图所示装置进行氧气的制取实验，写出实验中发生反应的化学方程式_____，用排水法收集氧气的原因是_____。 （2）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是_____（填序号）。 A. B. C. 18. 近期，中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示。请回答下列问题： （1）该反应的基本反应类型是_____。 （2）由构成的物质中，内代表的元素在该物质中化合价为_____。 （3）参加反应的甲和乙的分子个数比为_____。 19. 下图表示各物质之间相互转化的关系（图中“－”表示相连的两种物质能反应，“”表示两端的物质通过一步反应能转化，反应条件、部分反应物和生成物均略去）。A、B、C、D是初中化学常见的物质，A和B均为气体且含有两种相同的元素，具有还原性，是石灰石的主要成分。回答下列问题： （1）反应①的化学方程式是_____。 （2）从分子角度解释，A和B化学性质不同的原因是_____。 （3）反应②的化学方程式是_____。 20. 燃料的使用给我们的生活带来了便利。乙醇可用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为________。等质量的①H2 ②CO ③CH4完全燃烧需要O2的质量由大到小的顺序为________(填序号)。 三、简答题（本题包括4个小题，共20分） 21. 请用化学方程式回答下列问题。 （1）铝的化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能。 （2）工业上可用赤铁矿与在高温下反应来冶炼生铁。 22. 从分子及其运动的角度分析并解释下列现象。 （1）香水要密封保存。 （2）热水能使压瘪的乒乓球复原。 23. 兴趣小组追寻科学家的足迹，探究“水在直流电作用下的变化”（如图）。 （1）接通直流电源一段时间，管a中产生3mL气体，则管b中产生气体的体积约为_____mL。 （2）写出发生反应的化学方程式_____。 （3）由实验能得出的结论：_____。 24. 请分析下列三个实验并回答相关问题。 （1）实验1预先在集气瓶底部放少量水的目的是_____。 （2）实验2对比薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，得出燃烧需要的条件是_____。 （3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，写出反应的化学方程式。 四、综合应用题（共20分） 25. 化学科学的本质是实验探究。图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的实验装置。 （1）实验室用A装置制取二氧化碳，先向_____（填仪器名称）中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为_____。 （2）实验室用A装置还可以制备氧气，请写出反应的化学方程式_____，实验室采用B装置代替A装置制取二氧化碳，突出的优点是_____。 （3）用C装置收集二氧化碳，气体应从导管_____（填“a”或“b”）端通入。 （4）装置D为简易供氧器，加湿过滤仓中水的作用有_____（双选，填序号）。 a.观察氧气产生的速率 b.加快氧气的生成　　 c.保证供给氧气的湿度需求 （5）装置E可用来证实植物的光合作用，通入适量二氧化碳后，进行光照，试管内有气泡产生，发生反应的化学方程式为：，推断物质为_____（填化学式），检验试管内气体的方法是______。 （6）通过以上反应还可以合成葡萄糖（），请计算二氧化碳通过光合作用可合成葡萄糖的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $