精品解析：安徽省淮南市潘集区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

潘集区2024—2025学年度九年级第三次联考 化学试卷 温馨提示：本卷共三大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 可能用到的相对原子质量：Fe—56 Ca—40 C—12 O—16 H—1 N—14 一、选择题：本题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合题意。 1. 下列能量的转化发生了化学变化的是 A. 太阳能发电 B. 风能发电 C. 火力发电 D. 水能发电 2. “保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。下列说法正确的是 A. 农药本身有毒,应该禁止施用农药 B. 有害气体和烟尘会对空气造成污染 C. 煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨 D. 工业废水不经处理就可以排放到江河里 3. 下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 加入块状固体 C. 读取液体体积 D. 滴加液体 4. 硅是制造芯片的主要材料，钙是人体必需的元素。硅元素、钙元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 钙的相对原子质量为40.08g C. 硅原子的核电荷数为14 D. 补钙剂中加入的是钙单质 5. 从微观视角认识事物是化学的重要特点，对下列现象解释正确的（　　） A. “墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动 B. 热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变 C. 气体易被压缩是因为气体分子很小 D. 蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了 6. “帕拉米韦氯化钠注射液”可用作H7N9消毒防疫，帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列有关说法正确的是 A. 帕拉米韦相对分子质量为328g B. 帕拉米韦中碳元素质量分数最高 C. 帕拉米韦中有51个原子 D. 帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为 1﹕1 7. 在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科必备的思维方式。下图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 该反应前后分子的数目不变 B. 丙属于不可再生能源 C. 该反应前后，原子种类、原子数目都不变 D. 该反应中甲、乙的质量比为14：1 8. 分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是 A. 混合物：天然气、石油、液态氢 B. 化合物：甲烷、酒精、一氧化碳 C 单质：金刚石、石墨、煤 D. 氧化物：冰、干冰、可燃冰 9. Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化学式是 A. N2O2 B. N2 C. NO D. NO2 10. 鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最好方法是 A. 分别闻气味 B. 向集气瓶中分别滴加相同滴数的澄清石灰水，并振荡 C. 将带火星的木条分别伸入集气瓶中 D. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 11. 航天员在太空饮用的水是小分子团水，它的分子排列整齐，高密度，不带游离电荷，内聚高能量，具有较强的溶解力、乳化力和代谢力。航天员每饮用125mL小分子团水可维持6小时的正常需水量，是普通水的4~5倍。下列说法中正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成的 B. 水中氢元素和氧元素的质量比为1:8 C. 小分子团水和普通水的化学性质不同 D. 小分子团水中的营养成分更高 12. 利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是 A. t1s-t2s压强迅速升高到最高点，容器中温度保持不变 B. t2s-t3s压强迅速下降，只是瓶内氧气被消耗的过程 C. 根据t4s时瓶内的气压值，能计算出氧气约占空气质量的五分之一 D. t5s后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程 二、填空题 13. 化学学习使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。 （1）我们身边各种各样的物质，例如铜、氧气、金刚石、氯化钠等，它们都是山不同微粒构成的。请选择上述物质填空(每空只填一种物质的化学式)：原子构成的物质___________：离子构成的物质___________ （2）学习完“原子的构成”之后，小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒，写了如下短文。 小英对原子结构的认识有错误，指出文中有错误的一句___________(填句子前的序号)。文中提到的原子在化学变化中易___________电子(填“得到”或“失去”)。 （3）同学们已经学会从微观角度认识物质的变化，下列变化中微粒种类发生了改变的是___________(填字母)。 A.食物腐烂 B.冰雪融化 C.酒精挥发 D.红磷燃烧 14. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①______。 （2）实验室用C、D装置制取CO2时，加入的液体药品液面高度应该在______（填B装置中的“a”或“b”）处，请写出检验该气体的化学方程式：______。 （3）实验室制取CO2选用发生装置也可以用B装置，该装置的优点是______。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气，若用F装置收集氧气，当______时，开始收集。 15. 实现“碳中和”可以利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图 （1）吸收器中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______。 （2）分离器中发生的反应：1._______，2.其中反应1______（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）流程中可循环利用的物质是______。（填一种） 16. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是______（填字母序号）。 A发光 B产生有刺激性气味的气体 C放热 D产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式______。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 ①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是______。 ②m1、m2、m3大小关系是______。 【任务三】调控燃烧 （4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议______。 【任务四】再探铁的燃烧 （5）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有_______、_______（至少答出2点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5．6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是______。 三、计算题 17. 取25g大理石于烧杯中，加入200g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。 请分析并计算： （1）完全反应时生成二氧化碳的质量是_______g。 （2）大理石中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 潘集区2024—2025学年度九年级第三次联考 化学试卷 温馨提示：本卷共三大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 可能用到的相对原子质量：Fe—56 Ca—40 C—12 O—16 H—1 N—14 一、选择题：本题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合题意。 1. 下列能量的转化发生了化学变化的是 A. 太阳能发电 B. 风能发电 C. 火力发电 D. 水能发电 【答案】C 【解析】 【详解】A、太阳能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、风能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、火力发电的过程中需要燃烧煤等可燃物，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 D、水能发电过程中只是水的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 2. “保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。下列说法正确的是 A. 农药本身有毒,应该禁止施用农药 B. 有害气体和烟尘会对空气造成污染 C. 煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨 D. 工业废水不经处理就可以排放到江河里 【答案】B 【解析】 【详解】A、虽然农药本身有毒，但有杀死害虫的作用，不应该禁止施用农药，应该合理施用农药，错误；B、空气污染包含害气体和烟尘，正确；C、过多排放二氧化碳，是造成温室效应的主要原因，煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，错误；D、工业废水不经处理就排放，易造成水体污染，错误。故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 加入块状固体 C 读取液体体积 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨试管口，正确； B、加入块状固体时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误； C、读液体体积时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误； D、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬于试管口上方，不能伸入容器，更不能接触容器，错误。 故选A。 4. 硅是制造芯片的主要材料，钙是人体必需的元素。硅元素、钙元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 钙的相对原子质量为40.08g C. 硅原子的核电荷数为14 D. 补钙剂中加入的是钙单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅元素为“石”字旁，属于非金属元素，错误； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，错误； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，而核电荷数=原子序数，则硅原子的核电荷数为14，正确； D、物质是由元素组成，补钙剂中加入的一般是含钙的化合物，如碳酸钙等，补钙剂中加入的是钙元素，不是钙单质，钙单质化学性质非常活泼，具有很强的腐蚀性，错误。 故选C。 5. 从微观视角认识事物是化学的重要特点，对下列现象解释正确的（　　） A. “墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动 B. 热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变 C. 气体易被压缩是因为气体分子很小 D. 蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确； B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故选项解释不正确； C、气体易被压缩，是因为气体分子间有间隔，且间隔较大，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释不正确； D、蔗糖放在水中后消失，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释不正确。 故选A。 6. “帕拉米韦氯化钠注射液”可用作H7N9消毒防疫，帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列有关说法正确的是 A. 帕拉米韦相对分子质量为328g B. 帕拉米韦中碳元素质量分数最高 C. 帕拉米韦中有51个原子 D. 帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为 1﹕1 【答案】B 【解析】 【详解】A、帕拉米韦的相对分子质量为：12×15+1×28+14×4+16×4=328，相对分子质量是一个比值，单位为“1”此项不正确，不符合题意； B、帕拉米韦中碳、氢、氮、氧四元素的质量比为：（12×15）：28：（14×4）：（16×4）=45:7:14:16，故碳元素的质量分数最高，符合题意； C、帕拉米韦的每个分子中含15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子、4个氧原子共51个原子，不符合题意； D、帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）:（16×4）=7：8，不符合题意； 故选B。 7. 在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科必备的思维方式。下图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 该反应前后分子的数目不变 B. 丙属于不可再生能源 C. 该反应前后，原子种类、原子数目都不变 D. 该反应中甲、乙的质量比为14：1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应是一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为：2CO+4H2C2H5OH+H2O。 【详解】A、由化学方程式可知，反应前后分子的数目不同，即该反应前后分子的数目发生改变，选项错误； B、由题文可知，丙物质（乙醇）能够由一氧化碳与氢气反应生成，所以该物质属于可再生能源，选项错误； C、该反应是化学反应，反应前后，原子种类、原子数目都不变，选项正确； D、该反应中甲、乙的质量比=（28×2）：（2×4）=7：1，选项错误，故选C。 8. 分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是 A. 混合物：天然气、石油、液态氢 B. 化合物：甲烷、酒精、一氧化碳 C. 单质：金刚石、石墨、煤 D. 氧化物：冰、干冰、可燃冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气、石油中含有多种物质，属于混合物；液态氢中只含有一种物质，属于纯净物，故选项分类不正确； B、甲烷、酒精、一氧化碳都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项分类正确； C、金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，煤中含有多种物质，属于混合物，故选项分类不正确； D、氧化物是由不同种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰、干冰属于氧化物，而可燃冰的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，故选项分类不正确。 故选B。 9. Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化学式是 A. N2O2 B. N2 C. NO D. NO2 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学反应的实质，化学反应过程中原子的种类不变，原子的数目不变。根据题意，反应物中各元素原子个数是：Cu：1；H：4；N：4；O：12。生成物中已知的有：Cu：1；H：4；N：2；O：8；可见2X中应该有2个氮原子，4个氧原子，故X的化学式是：NO2。故选D。 10. 鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最好的方法是 A. 分别闻气味 B. 向集气瓶中分别滴加相同滴数的澄清石灰水，并振荡 C. 将带火星的木条分别伸入集气瓶中 D. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气、氧气、二氧化碳都是无色无味气体，闻它们的气味，不能区分，不符合题意； B、将气体分别通入澄清的石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，空气和氧气均不能使澄清石灰水变浑浊，只能鉴别二氧化碳，无法鉴别空气和氧气，方案不可行，不符合题意； C、将带火星的木条分别伸入集气瓶中，氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳会使带火星的小木条熄灭，带火星的小木条在空气中也可能熄灭，所以只能鉴别氧气，无法鉴别空气和二氧化碳，方案不可行，不符合题意； D、将燃着的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的气体为氧气（助燃性）；木条熄灭的气体为二氧化碳气体（二氧化碳不能燃烧不支持燃烧），现象明显，方案可行，符合题意。 故选D。 11. 航天员在太空饮用的水是小分子团水，它的分子排列整齐，高密度，不带游离电荷，内聚高能量，具有较强的溶解力、乳化力和代谢力。航天员每饮用125mL小分子团水可维持6小时的正常需水量，是普通水的4~5倍。下列说法中正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成的 B. 水中氢元素和氧元素的质量比为1:8 C. 小分子团水和普通水的化学性质不同 D. 小分子团水中的营养成分更高 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故A说法错误； B、水的化学式为H2O，水中氢元素和氧元素的质量比为2：16=1：8，故B说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，小分子团水和普通水都是由水分子构成的，因此它们的化学性质相同，故C说法错误； D、小分子团水是由水分子构成的，其营养成分与普通水相同，故D说法错误； 故选：B。 12. 利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是 A. t1s-t2s压强迅速升高到最高点，容器中温度保持不变 B. t2s-t3s压强迅速下降，只是瓶内氧气被消耗的过程 C. 根据t4s时瓶内的气压值，能计算出氧气约占空气质量的五分之一 D. t5s后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1s-t2s压强迅速增大到最高点的原因是红磷燃烧放热，温度升高，导致气体膨胀，压强增大，故A分析不合理； B、t2s-t3s压强迅速下降，不只是因为瓶内氧气被消耗，还与温度下降有关，故B分析不合理； C、t4s时压强为80kPa，开始是100kPa，可以得出减少的体积为原来体积的五分之一 ，因此可计算出空气中氧气约占空气体积的五分之一，故C分析不合理； D、t5s后气压又显著增加其原因是打开弹簧夹使水进入瓶内，液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，故D分析合理； 故选D 二、填空题 13. 化学学习使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。 （1）我们身边各种各样的物质，例如铜、氧气、金刚石、氯化钠等，它们都是山不同微粒构成的。请选择上述物质填空(每空只填一种物质的化学式)：原子构成的物质___________：离子构成的物质___________ （2）学习完“原子的构成”之后，小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒，写了如下短文。 小英对原子结构的认识有错误，指出文中有错误的一句___________(填句子前的序号)。文中提到的原子在化学变化中易___________电子(填“得到”或“失去”)。 （3）同学们已经学会从微观角度认识物质的变化，下列变化中微粒种类发生了改变的是___________(填字母)。 A.食物腐烂 B.冰雪融化 C.酒精挥发 D.红磷燃烧 【答案】 ①. Cu（或C） ②. NaCl ③. ④ ④. 失去 ⑤. AD 【解析】 【分析】化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化。二者的本质区别是有无新物质产生。用分子观点解释化学变化产生了新分子，物理变化没有产生新分子。 【详解】（1）铜是由铜原子构成的，氧气是由氧分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的；可表示为：Cu（或C）；NaCl； （2）电子的质量很小，可以忽略不计，文中有错误的一句话④；原子结构示意图中，最外层电子数小于4个，在化学变化中易失去电子； （3）用分子观点解释化学变化产生了新分子，物理变化没有产生新分子，分子种类发生改变的一定是化学变化；A、食物腐烂生成新物质，是化学变化； B、冰雪融化没有产生新物质，是物理变化； C、酒精挥发没有产生新物质，是物理变化； D、红磷燃烧成新物质五氧化二磷，是化学变化。 14. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①______。 （2）实验室用C、D装置制取CO2时，加入的液体药品液面高度应该在______（填B装置中的“a”或“b”）处，请写出检验该气体的化学方程式：______。 （3）实验室制取CO2选用的发生装置也可以用B装置，该装置的优点是______。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气，若用F装置收集氧气，当______时，开始收集。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. b ②. （3）控制反应的发生与停止 （4）导管口气泡连续均匀冒出 【解析】 【小问1详解】 图中标号①仪器的名称：铁架台； 【小问2详解】 加入的液体药品液面高度应该在b处，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，实验室制取CO2选用的发生装置也可以用B装置，该装置的优点是的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 若用 F 装置收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气。 15. 实现“碳中和”可以利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图 （1）吸收器中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______。 （2）分离器中发生的反应：1._______，2.其中反应1______（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）流程中可循环利用的物质是______。（填一种） 【答案】（1）增大NaOH溶液与CO2的接触面积，从而提高吸收效率 （2） ①. CaO + H2O =Ca(OH)2 ②. 放出 （3）氢氧化钠或氧化钙##NaOH或CaO 【解析】 【小问1详解】 喷淋方式能增大NaOH溶液与CO2的接触面积，从而提高吸收效率； 【小问2详解】 分离器中1发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO + H2O =Ca(OH)2，属于放出热量的反应； 【小问3详解】 由上述流程中可知，氢氧化钠、生石灰既是反应物又是生成物，是可循环利用的物质是氢氧化钠、生石灰。 16. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是______（填字母序号）。 A发光 B产生有刺激性气味的气体 C放热 D产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式______。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 ①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是______。 ②m1、m2、m3的大小关系是______。 【任务三】调控燃烧 （4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议______。 【任务四】再探铁的燃烧 （5）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有_______、_______（至少答出2点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5．6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是______。 【答案】 ①. B ②. ③. 步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 ④. m1>m2=m3 ⑤. 取土填埋，隔绝空气 ⑥. 铁的表面积 ⑦. 氧气的浓度（温度） ⑧. 7.2≤a≤8.0 【解析】 【详解】（1）酒精、煤（含硫）、天然气燃烧都能发光发热并且产生二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊，但是只有煤中含有硫会产生有刺激性气味的二氧化硫气体，故选B； （2）酒精在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （3）①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是步骤2中，隔绝氧气，白磷未燃烧，步骤4中，通入氧气，白磷燃烧，产生白烟； ②一开始锥形瓶充满二氧化碳，步骤3中通入50mL氧气，二氧化碳的密度比空气大，故m1>m2，步骤4中白磷燃烧消耗了氧气，但是反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，步骤5中恢复室温擦干锥形瓶，故m2=m3，因此m1>m2=m3； （4）一旦煤层自燃，取土填埋，隔绝空气； （5）①铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明影响铁燃烧的因素有氧气的浓度，颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，说明铁的表面积可以影响铁的燃烧，故影响铁燃烧的因素有：铁的表面积、氧气的浓度或温度； ②铁与氧气生成FeO时产物的质量最小，设生成的产物为x， 解得x=7.2g 铁与氧气生成三氧化二铁，产物的质量最大，设生成的产物为y， 解得y=8g 故a的取值范围是7.2≤a≤8.0。 三、计算题 17. 取25g大理石于烧杯中，加入200g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。 请分析并计算： （1）完全反应时生成二氧化碳的质量是_______g。 （2）大理石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）8.8 （2）解：设参加反应的碳酸钙质量为x。 大理石中碳酸钙的质量分数为： 答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像分析，反应前烧杯中各物质的总质量为225g，反应后烧杯中的各物质总质量为216.2g，质量减少的原因是碳酸钙与盐酸发生反应生成二氧化碳逸散到空气中去了，所以生成二氧化碳的质量=225g-216.2g=8.8g，故填：8.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$