精品解析：天津市第一中学2024-2025学年高三上学期第三次月考化学试卷

天津一中2024-2025-1高三年级化学学科3月考质量调查试卷 本试卷分为第I卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量： I卷选择题 一、选释题(每题只有一个正确选项，每题3分，共36分) 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态碳原子的电子排布轨道表示式： B. 异丙基的结构简式： C. 溶液中的水合离子为： D. 丙炔的键线式为： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量水反应转移的电子数为 B. 常温下，与充分反应后，气体物质的量为 C. 标准状况下，分子中含有的键的数目为 D. 中杂化的碳原子数目为 4. 某工厂利用烟气处理含的废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的废水中，的数目为 B. 每处理消耗体积为 C. 分子模型为V形 D. 每生成，转移电子数为 5. 列有关实验装置或原理正确的是 A. 用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液 B. 用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C. 用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 D. 仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物 6. 下列生产活动中对应的离子方程式不正硫的是 A. 用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： B. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 尾气与氨水在空气中反应得到硫酸铵： 7. 硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中A和B分别为氧气和水 B. 常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐材料盛装浓硝酸 C. 尾气不需要净化处理，可以直接排放 D. 合成氨塔中采用高温有利于提高反应物的平衡转化率 8. 物质微观结构决定宏观性质，下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与的电负性差异 B 稳定性： 分子间有无氢键 C 熔点： 分子间范德华力强弱 D 冠醚18-冠-6能够与形成超分子，却不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 A. A B. B C. C D. D 9. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A. 分子式为 B. 该物质最多能与反应 C. 该物质中存在手性碳原子 D. 能够发生消去反应生成碳碳双键 10. 金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B 加入催化剂可加快反应速率，但对总反应热没有影响 C. 三种中间体中，中间体2相对最为稳定 D. 中间体1→中间体2的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 11. 我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，其原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离为和，在外加直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. n是 B. b接电源负极 C. 产生的NH3与O2的物质的量之比为1∶2 D. 左室电极反应 12. 常温下，将0.1 mol/L NaOH溶液分别滴入20 mL0.1 mol/L HX溶液与20 mL 0.1mol/L HCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是 A. N曲线代表HCl溶液 B. 水的电离程度： C. HX电离常数为 D. a、d点溶液混合后呈酸性 Ⅱ卷(填空题) 二、填空题(共4小题，共64分) 13. 铬、钛、钴都属于过渡元素。 （1）钴元素位于元素周期表的_______区，基态钴原子价电子排布式为_______。 （2）铬与钛都可形成价金属氯化物，的熔点为、的熔点为，二者的熔点相差较大的原因可能是_______。 （3）可形成配合物，其配位原子是_______(用化学符号表示)，该配合物中含有的化学键类型有_______(填字母)。 A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 （4）钴的某种配合物的化学式为，该配合物的立方晶胞如图所示，设其晶胞参数为。 ①晶体中距离最近的有_______个。 ②设阿伏加德罗常数的值为，摩尔质量为，则晶体的密度为_______。 14. 以苯和吡啶为原料合成某药物中间体H，其流程如下： 已知：①代表乙酸酐 ②氨基具有强还原性 回答下列问题： （1）A→B中反应试剂和条件是_______；C的分子式是_______。 （2）D中官能团名称是_______。 （3）设计C→D和G→H(ii)步骤的目的是_______。 （4）已知：有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列四种有机物中，碱性由强到弱排序为_______(填字母)。 a． b． c． d． （5）在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构)。其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为的结构简式为_______(写出其中一种即可)。 ①含苯环和氨基() ②能发生银镜反应 （6）已知苯环上原有取代基对新取代基位置有影响，烃基使新取代基位于其邻位或对位，羧基使新取代基位于其间位。结合上述流程，以甲苯为原料合成()，设计合成路线_______(无机试剂任选)。 15. I．氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和。 回答下列问题： （1）a中的试剂为_______。 （2）圆底烧瓶中反应的离子方程式是_______；c中采用冰水浴冷却的目的是_______。 Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （3）“电解”步骤中在_______极反应生成，写出该电极反应方程式_______。 （4）“尾气吸收”步骤中吸收尾气时，反应的离子方程式为_______。 （5）测定获得的固体中的纯度(假设杂质不参与反应)：取样品溶于水配成溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化(被还原为)，然后加入淀粉溶液作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液，当最后半滴标准液加入，看到_______现象时测得标准液消耗的体积为，通过计算可知的纯度为_______(用百分数表示，保留小数点后一位)。 16. I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。 （1）我国当前主流的炼锑工艺为鼓风护挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿()在高温下转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。以下为有关反应的热化学方程式： 反应1： 反应2： 反应3： ①写出碳燃烧热的热化学方程式为_______。 ②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图像从热力学角度分析，宜选用_______(填“C”或者“”)作还原剂。 Ⅱ．有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。 （2）用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：。一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的气体，下列有关说法不正确的是_______(填字母标号)。 A．高温条件下有利于该反应自发进行 B．增加活性炭的质量，平衡正向移动 C．若混合气体密度保持不变，说明反应达到平衡状态 D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态 达到平衡状态后，若再向容器中充入一定量的，则再次平衡时混合气体中的物质的量百分含量_______(填“增大”“减小”或“不变”) （3）汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： ①据图分析可知，_______(填“>”、“<”或“=”)；若在B点延长反应时间，则的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的_______点方向移动。 ③E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=容器总压×该组分物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津一中2024-2025-1高三年级化学学科3月考质量调查试卷 本试卷分为第I卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量： I卷选择题 一、选释题(每题只有一个正确选项，每题3分，共36分) 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； B．大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意； C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意； D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态碳原子的电子排布轨道表示式： B. 异丙基的结构简式： C. 溶液中的水合离子为： D. 丙炔的键线式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态碳原子的轨道表达式为，受到激发后，低能级的电子跃迁到高能级，可能的电子排布轨道表示式为，A错误； B．异丙基的结构简式为，B错误； C．NaCl溶液中的Na＋的原子半径比Cl－小 ，且Na＋带正电荷，应吸引水分子中的氧原子，Cl－带负电荷，应吸引水分子中的氢原子，C正确； D．丙炔三个碳原子在同一直线上，键线式为：，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量水反应转移的电子数为 B. 常温下，与充分反应后，气体物质的量为 C. 标准状况下，分子中含有的键的数目为 D. 中杂化的碳原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．7.1gCl2物质的量n=7.1g÷71g/mol=0.1mol，与水反应是可逆反应，故转移的电子数小于0.1NA，故A错误； B．常温下，与充分反应后，生成，存在平衡，故气体物质的量小于0.2mol，故B错误； C．1个二氧化碳分子含有2个σ键，标准状况下，2.24LCO2的物质的量n=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，分子中含有的σ键的数目为0.2NA，故C正确； D．中甲基的碳原子为sp3杂化、醛基中碳原子为sp2杂化，44g 物质的量n=44g÷44g/mol=1mol，分子中sp3杂化的碳原子数目为NA，故D错误； 故选C。 4. 某工厂利用烟气处理含的废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的废水中，的数目为 B. 每处理消耗的体积为 C. 分子模型为V形 D. 每生成，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】吸收塔中发生离子反应，中和池中加入纯碱得到沉淀，沉淀加热灼烧得到。 【详解】A．1L含的废水中，会部分变成，无法计算的个数，故A错误； B．由于题中未交代是否为标准状况，无法计算每处理时消耗的体积，故B错误； C．分子中心原子S的价层电子对数是，模型为平面三角形，故C错误； D．每生成，铬元素由+6价降为+3价，一个转化为得到6个电子，每生成，转移6mol电子、转移电子数为N=nNA=，故D正确； 故选D。 5. 列有关实验装置或原理正确的是 A. 用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液 B. 用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C. 用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 D. 仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得到银氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，故A错误； B．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故B错误； C．高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂高锰酸钾的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成硫，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，则图丙所示装置可以比较高锰酸钾、氯气、硫的氧化性，故C正确； D．球形冷凝管不便于蒸馏出的液体顺利流下，不能用于蒸馏，故D错误； 故选C。 6. 下列生产活动中对应的离子方程式不正硫的是 A. 用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： B. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 尾气与氨水在空气中反应得到硫酸铵： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板，Fe3+被Cu还原为Fe2+，Cu被Fe3+氧化为Cu2+，离子方程式为：，A正确； B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成次氯酸钙和氯化钙，石灰乳不能拆，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中滴加少量溶液，电离出的氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式为：，C正确； D．是酸性氧化物且具有还原性，与氨水、O2发生氧化还原反应得到硫酸铵，离子方程式为：，D正确； 故选B。 7. 硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中A和B分别为氧气和水 B. 常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐材料盛装浓硝酸 C. 尾气不需要净化处理，可以直接排放 D. 合成氨塔中采用高温有利于提高反应物的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【分析】工业制备硝酸流程为：。 【详解】A．由分析可知，氧化炉中NH3与O2发生催化氧化，A是氧气；吸收塔中NO与O2反应生成NO2，被水吸收生成HNO3，则B是水，A正确； B．常温下，铝与浓硝酸接触会发生钝化，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍二者继续反应，因此可用铝罐材料盛装浓硝酸，B错误； C．尾气中含有NO、NO2等有毒气体，需经过处理才能排放，C错误； D．合成氨反应是放热反应，高温会使反应逆向进行，会降低反应物的转化率，D错误。 故本题选A。 8. 物质微观结构决定宏观性质，下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与的电负性差异 B 稳定性： 分子间有无氢键 C 熔点： 分子间范德华力强弱 D 冠醚18-冠-6能够与形成超分子，却不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，故A正确； B．稳定性：H2O＞H2S，是因为键能H-O＞H-S，与氢键无关，故B错误； C．CS2相对分子质量比CO2大，CS2的范德华力更大，熔点更高，故C正确； D．冠醚18-冠-6空腔的直径与K+直径相当，与Li+的直径不匹配，因此能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子，故D正确； 故选B。 9. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A. 分子式为 B. 该物质最多能与反应 C. 该物质中存在手性碳原子 D. 能够发生消去反应生成碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，紫花前胡醇的分子式为C14H14O4，故A正确； B．该物质中含有一个酯基，该酯基水解后生成一个酚羟基也能与NaOH反应，因此1mol该物质最多能与2molNaOH反应，故B错误； C．与4个互不相同的原子或原子团连接的碳原子是手性碳原子，该物质与羟基相连的碳原子就是手性碳原子，如图所示：，故C正确； D．由结构简式可知，紫花前胡醇分子中含有羟基，与羟基相连的碳原子的邻碳原子中有1个碳原子连有氢原子，一定条件下能够发生消去反应生成碳碳双键，故D正确； 故选B。 10. 金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 加入催化剂可加快反应速率，但对总反应热没有影响 C. 三种中间体中，中间体2相对最为稳定 D. 中间体1→中间体2的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确； B．催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，加入催化剂，可以加快反应速率，总反应的反应热不变，B正确； C．能量越低越稳定，则中间体2相对最为稳定，C正确； D．慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，D错误； 故选D。 11. 我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，其原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离为和，在外加直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. n是 B. b接电源负极 C. 产生的NH3与O2的物质的量之比为1∶2 D. 左室电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，a极得电子生成NH3，发生还原反应，为阴极；b极OH-失电子生成氧气，发生氧化反应，为阳极。 【详解】A．根据分析可知，b为电解池的阳极，阴离子向阳极移动，故n是，A正确； B．根据分析可知，b为电解池的阳极，b接电源正极，B错误； C．根据电子守恒可知，NH3~8e-~2O2，则产生的NH3与O2的物质的量之比为1∶2，C正确； D．根据图示可知，a极得电子生成NH3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，D正确； 故选B。 12. 常温下，将0.1 mol/L NaOH溶液分别滴入20 mL0.1 mol/L HX溶液与20 mL 0.1mol/L HCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是 A. N曲线代表HCl溶液 B. 水的电离程度： C. HX的电离常数为 D. a、d点溶液混合后呈酸性 【答案】D 【解析】 【分析】0.1mol/L的HCl溶液pH=1，即N曲线代表HCl溶液；M曲线代表HX溶液，根据开始时的pH值可知，HX是弱酸。当，二者的溶质分别为等物质的量的HCl和NaCl、HX和NaX；当，二者的溶质分别为NaCl、NaX。 【详解】A．由分析可知，曲线N代表HCl溶液，A正确； B．b到c再到d，随着NaOH溶液的加入，酸对水电离的抑制作用减弱，生成的盐NaX对水电离的促进作用增强，因此水的电离程度：，同时，a、b两点比较，a点溶液的酸性更强，对水电离的抑制作用更强，即水的电离程度b>a，B正确； C．由图可知，0.1mol/LHX溶液pH=6，即c(X-)=c(H+)=1×10-6mol/L，其电离常数，C正确； D．a点是物质的量都为0.001molNaCl和HCl的混合液，d点是物质的量为0.002mol的NaX溶液，a、d点溶液混合后所得溶液中溶质为NaCl、HX和NaX，且HX和NaX等物质的量，结合选项C可知，NaX的水解常数约为10-3，HX的电离程度小于NaX的水解程度，故混合溶液呈碱性，D错误； 故答案是D。 Ⅱ卷(填空题) 二、填空题(共4小题，共64分) 13. 铬、钛、钴都属于过渡元素。 （1）钴元素位于元素周期表的_______区，基态钴原子价电子排布式为_______。 （2）铬与钛都可形成价的金属氯化物，的熔点为、的熔点为，二者的熔点相差较大的原因可能是_______。 （3）可形成配合物，其配位原子是_______(用化学符号表示)，该配合物中含有的化学键类型有_______(填字母)。 A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 （4）钴的某种配合物的化学式为，该配合物的立方晶胞如图所示，设其晶胞参数为。 ①晶体中距离最近的有_______个。 ②设阿伏加德罗常数的值为，摩尔质量为，则晶体的密度为_______。 【答案】（1） ①. d ②. （2）为离子晶体，为分子晶体 （3） ①. ②. AC （4） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Co原子核外有27个电子，位于周期表的d区；Co原子价电子排布式为； 【小问2详解】 离子晶体熔点一般高于分子晶体；熔点远低于的，可能原因是是分子晶体，是离子晶体； 【小问3详解】 中氯离子和存在离子键，[TiCl(H2O)5]2+中提供孤电子对的原子是Cl和O，Ti3+提供空轨道，形成配位键，H2O中含极性键，故其含有的化学键类型有离子键、极性键和配位键，答案选AC； 【小问4详解】 ①以底面面心为研究对象，在此晶胞中离该最近的有4个，下方晶胞中还有4个，因此距离最近的有8个； ②晶胞中的数目：的数目：8，晶胞的质量，晶胞的体积，则晶体的密度。 14. 以苯和吡啶为原料合成某药物中间体H，其流程如下： 已知：①代表乙酸酐 ②氨基具有强还原性 回答下列问题： （1）A→B中反应试剂和条件是_______；C的分子式是_______。 （2）D中官能团名称是_______。 （3）设计C→D和G→H(ii)步骤的目的是_______。 （4）已知：有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列四种有机物中，碱性由强到弱排序为_______(填字母)。 a． b． c． d． （5）在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构)。其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为的结构简式为_______(写出其中一种即可)。 ①含苯环和氨基() ②能发生银镜反应 （6）已知苯环上原有取代基对新取代基位置有影响，烃基使新取代基位于其邻位或对位，羧基使新取代基位于其间位。结合上述流程，以甲苯为原料合成()，设计合成路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 浓硝酸、浓硫酸和加热() ②. （2）酰胺基 （3）保护氨基 （4） （5） ①. 17 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，B到C是硝基还原为氨基，C的结构简式为，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，F发生取代反应生成G，E和G发生取代反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 为苯的硝化反应，反应试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸和加热(50-60℃)；C的结构简式为，则C的分子式为； 【小问2详解】 D的结构简式为，官能团名称为酰胺基； 【小问3详解】 分析流程可知，先将氨基转化成酰胺基，最后恢复氨基，避免氨基与反应，其目的是保护氨基； 【小问4详解】 乙基是推电子基，卤素原子是吸电子基，氟的电负性大于碘，则N的电子云密度，故碱性强弱排序为； 【小问5详解】 D的分子式为，根据题意可知，其同分异构体含氨基、醛基。若苯环上只有1个取代基，则是；若苯环有2个取代基，则可能是或，有6种；若苯环上有3个取代基，则是，有10种；符合条件的结构共有1+6+10=17种； 核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为的结构有2种：或； 【小问6详解】 依据题意，目标产物是苯环对位化合物，则需要先将甲苯中甲基对位引入取代基(硝基)后得到，应先将甲基氧化为羧基后在将硝基还原为氨基，否则氨基容易被氧化，氨基和羧基发生缩聚反应形成目标产物，具体合成路线是 15. I．氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和。 回答下列问题： （1）a中的试剂为_______。 （2）圆底烧瓶中反应的离子方程式是_______；c中采用冰水浴冷却的目的是_______。 Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （3）“电解”步骤中在_______极反应生成，写出该电极反应方程式_______。 （4）“尾气吸收”步骤中吸收尾气时，反应的离子方程式为_______。 （5）测定获得的固体中的纯度(假设杂质不参与反应)：取样品溶于水配成溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化(被还原为)，然后加入淀粉溶液作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液，当最后半滴标准液加入，看到_______现象时测得标准液消耗的体积为，通过计算可知的纯度为_______(用百分数表示，保留小数点后一位)。 【答案】（1）饱和食盐水 （2） ①. ②. 减少副产物/避免生成 （3） ①. 阴 ②. （4） （5） ①. 溶液由蓝色变为无色，且不变色 ②. 【解析】 【分析】该实验使用浓盐酸和MnO2粉末反应制备Cl2；a中试剂为饱和食盐水，用来除去氯气中混有的HCl气体；b中Cl2和KOH溶液在加热条件下反应制备KClO3；c中Cl2和NaOH在冰水浴中反应制备NaClO；d为尾气处理装置。 以NaClO3为原料制取NaClO2，先溶于水加入硫酸，并通入SO2，发生反应生成气体和，化学方程式为；电解二氧化氯和食盐水，阳极生成氯气，在阴极发生还原反应得到NaClO2将尾气ClO2通入H2O2、NaOH混合溶液中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，成品液含有NaClO2，结晶干燥便可获得NaClO2晶体。 【小问1详解】 a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体； 【小问2详解】 圆底烧瓶中浓盐酸和MnO2粉末反应制备Cl2，反应的离子方程式是；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3。 【小问3详解】 氯元素化合价下降，故在阴极发生还原反应；电极反应为：； 【小问4详解】 由分析的化学方程式可知，尾气吸收”步骤中吸收尾气时，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 到达滴定终点时。碘单质恰好和完全反应，则现象：溶液由蓝色变为无色，且不变色； 在滴定过程中，发生的反应为：、； 根据得失电子守恒规律： 。 16. I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。 （1）我国当前主流的炼锑工艺为鼓风护挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿()在高温下转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。以下为有关反应的热化学方程式： 反应1： 反应2： 反应3： ①写出碳燃烧热的热化学方程式为_______。 ②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图像从热力学角度分析，宜选用_______(填“C”或者“”)作还原剂。 Ⅱ．有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。 （2）用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：。一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的气体，下列有关说法不正确的是_______(填字母标号)。 A．高温条件下有利于该反应自发进行 B．增加活性炭的质量，平衡正向移动 C．若混合气体密度保持不变，说明反应达到平衡状态 D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态 达到平衡状态后，若再向容器中充入一定量的，则再次平衡时混合气体中的物质的量百分含量_______(填“增大”“减小”或“不变”) （3）汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： ①据图分析可知，_______(填“>”、“<”或“=”)；若在B点延长反应时间，则的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的_______点方向移动。 ③E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=容器总压×该组分物质的量分数)。 【答案】（1） ① ②. C （2） ①. B ②. 增大 （3） ①. > ②. 不变 ③. G ④. 0.089 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧热是在时，物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；由盖斯定律可知，反应反应反应2，可得，其；则碳燃烧热的热化学方程式为 ； ②工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图，用C作还原剂，原因是在区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大； 【小问2详解】 ①A．反应为吸热的熵增反应，则高温条件下有利于该反应自发进行，A正确； B．活性炭为固态，增加活性炭的质量，不影响各物质浓度，不影响平衡移动，B错误； C．反应物中存在固体，则混合气体的质量是变量，因此密度也是变量，当密度不变时，可说明反应达到平衡状态，C正确； D．二氧化氮为红棕色气体，混合气体颜色保持不变，说明平衡不再移动，则反应达到平衡状态，D正确； 故选B； 反应为气体分子数增大的反应，再向容器中充入一定量的，相当于在原平衡基础上增大压强，平衡逆向移动，则的百分含量增大； 【小问3详解】 ①反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，则的体积分数增大，结合图，则； B点已经是平衡点，通过延长反应时间无法使平衡移动，则的体积分数不变； ②结合①分析，D点温度高于而低于，反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，则D点不会是点，压缩容器体积，则装置中压强增大，平衡正向移动，的体积分数减小，那么在重新达到平衡过程中，D点会向点中的G点方向移动； ③E点体积分数为25%，则，则、氮气、二氧化碳的物质的量分别为、总的物质的量为，压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $