高二化学月考卷（新高考通用"14+4"，人教版2019选择性必修2全册+选择性必修3第一章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第一章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项不正确的是 A．小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料 B．小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 C．小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅SiC，属于共价晶体 D．小米SU7的采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐 【答案】B 【详解】A．橡胶可以分为天然橡胶和合成橡胶，其中轮胎是合成橡胶，合成橡胶是通过人工方法利用低分子物质合成的弹性高聚物，因此轮胎属于有机合成高分子材料，故A正确； B．钢铝合金材料相对于纯铝具有硬度大、熔点低的特点，故B错误； C．SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，故C正确； D．玻璃的主要成分包括二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙等，所以玻璃的主要成分为硅酸盐，故D正确； 故选B。 2．光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的是 A．基态Ti的价电子排布式： B．的电子式： C．的VSEPR模型： D．O的一种核素： 【答案】B 【详解】A．基态Ti的价电子排布式：3d24s2，A错误； B．含有1个未成对电子，电子式：，B正确； C．H2O中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，的VSEPR模型为，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；O质子数为8，则O的一种核素不会是，D错误； 故选B。 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备晶体 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．制备银氨溶液 D．蒸馏时冷凝水应从a口进，b口出 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．硫酸四氨合铜溶液中加入浓乙醇溶液，硫酸四氨合铜溶解度降低，析出硫酸四氨合铜晶体，故选A； B．电石和水反应生成的乙炔中含有H2S等杂质，乙炔、都能时溴水褪色，故B错误； C．制备银氨溶液，应为向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，故C错误； D．冷凝水“低进高出”，冷凝水应从b口进、a口出，故D错误； 选A。 4．下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A 的热稳定性比强 分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 C 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 与间的配位键比与间的配位键强 D 羟基中H的活泼性： 中甲基是推电子基，增强了羟基中O-H键的极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．分子的稳定性取决于分子内化学键的强弱，因为N-H键能大于P-H键能，所以NH3的热稳定性比PH3强，A错误； B．石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，石墨的这种性质叫做晶体的各向异性，B错误； C．硫酸铜蓝色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+离子，向溶液中加入氨水时，蓝色的[Cu(H2O)4]2+与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的四氨合铜离子，则说明NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强，C正确； D．对甲基苯酚中的甲基是一个推电子基团，它会降低O—H键的极性，因此酸性较弱，D错误； 故选C。 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子核外电子只有一种自旋状态，Y和W位于同周期且未成对电子数相同，基态Z原子的s电子数与p电子数之比为4∶3。由X、Y、Z、W、Pt组成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法错误的是 A．电负性：W＞Z＞Y B．M中存在极性键和非极性键 C．M中，Pt为+4价，且1molM含有的配位键数为4NA D．X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键的离子晶体 【答案】C 【分析】X原子核外电子只有一种自旋状态，则X为H，Y有4个共价键，则Y最外层4个电子，Y为C或Si，W有2个共价键，最外层6个电子，W为O或S，Y和W位于同周期且未成对电子数相同，基态Z原子的s电子数与p电子数之比为4∶3，则Z为N，因X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，则Z为N，W为O，Y为C，综上，X为H、Y为C，Z为N、W为O，以此分析； 【详解】A．非金属越强，电负性越大，电负性：O＞N＞C，A正确； B．同种非金属元素之间为非极性共价键，不同种非金属元素之间为极性共价键，M中存在极性和非极性共价键，B正确； C．化合物中用于形成配位键的O带一个单位负电荷，可知Pt的化合价为+2价， M中Pt提供空轨道，N、O提供孤电子对，则1molM中的配位键数为4 NA，C错误； D．X、Y、Z、W四种元素可组成(NH4)2CO3，其晶体属于含有极性键的离子晶体，D正确； 故选C。 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0．2mol中含有的键数目为 B．3．0g晶体中含有的Si―O键数目为 C．2．3g中杂化的原子数目为 D．1mol中含有的氢键数目为 【答案】B 【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；1分子中含有11个σ键，则0.2mol中含有的σ键数目为2.2NA，A错误； B．在二氧化硅中，1个硅原子形成4个硅氧键，3.0g的物质的量为=0.05mol，含有的Si-O键数目为，B正确； C．中C原子和O原子都是sp3杂化的，2.3g的物质的量为=0.05mol，sp3杂化的C原子和O原子个数为0.15，C错误； D．在冰晶体中，1个分子与周围4个分子形成正四面体结构，一个分子可以形成4个氢键，而2个分子共用1个氢键，故1个分子可形成2个氢键，1mol中含有的氢键数目为，D错误； 故选B。 7．有机物肉桂酸有较多的用途，如用于食品添加剂、医药工业、制取香精香料等。肉桂酸(M)的结构简式如图所示，  ，另一有机物(N)的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，下列有关说法正确的是 A．M的分子式为C9H10O2 B．N在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成五元环状的酯 C．M、N各取1mol与足量Na反应时消耗等量的Na D．M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】D 【详解】A．M的分子式为C9H8O2，故A错误； B．N在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成六元环状的酯，故B错误； C．M、N各取1mol与足量Na反应，M中含有羧基，消耗1molNa，N中含有羧基和羟基，消耗2molNa，故C错误； D．M、N均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确。 答案为：D。 8．下列关于物质反应的说法正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向悬浊液中滴加溶液： C．工业制备纯碱： D．工业制备粗硅： 【答案】B 【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子，A选项错误； B．向悬浊液中滴加溶液，会转化生成更难溶的Ag2S，B选项正确； C．工业制备纯碱原理是：CO2 +H2O + NH3 + NaCl(饱和)=NH4Cl + NaHCO3↓，碳酸氢钠继续受热分解可以制备得到纯碱碳酸钠，C选项错误； D．工业制备粗硅反应为：，D选项错误； 故选B。 9．下列有机物命名正确的是 A B C D A．3，4，三甲基己烷 B．甲基苯酚 C．甲基，二丁烯 D．1，二甲基丙醇 【答案】B 【详解】A．最长的碳链有6个C，根据取代基位次之和最小原则，从左侧开始编号，3号碳上有两个甲基，4号碳上有1个甲基，故名称为3，3，三甲基己烷，故A错误； B．母体为苯酚，连羟基的碳为1号，甲基在4号位上，故名称为甲基苯酚，故B正确； C．母体为丁二烯，故其名称为甲基，丁二烯，故C错误； D．主链上有4个碳原子，从右侧开始编号，羟基在2号位上，3号位上有甲基，故名称为3-甲基丁醇，故D错误； 答案选B。 10．下列关于Cu2O的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Cu+的价电子表达式为3d84s1 B．Cu2O的熔点低于Cu2S C．在晶胞中的配位数为4 D．晶体密度为 【答案】C 【分析】根据晶胞结构及化学式可知，晶胞中位于晶胞内部，共有4个，位于顶角及晶胞体心，共有：个。 【详解】A．Cu原子序数29，Cu+的价电子表达式为3d10，A错误； B．Cu2O和Cu2S均为离子晶体，电荷量相同，半径小于，Cu2O中离子键强度更大，熔点更高，B错误； C．根据分析可知，与每个直接相连的有4个，即其配位数为4，C正确； D．根据晶胞密度计算公式：，D错误； 答案选C。 11．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．的空间构型为正四面体形 B．阳离子中氮原子杂化方式均为 C．该物质熔沸点较低，常温下极易挥发 D．该物质中存在离子键、极性共价键，不存在氢键和非极性共价键 【答案】B 【详解】A．中磷原子的成键电子对数为，孤电子对数为0，则空间构型为正八面体形，A错误； B．阳离子中含N原子的五元环为平面结构，则两个N原子杂化方式均为，B正确； C．该离子液体由阴、阳离子构成，由于离子体积较大，则离子之间作用力较弱，因此熔沸点较低，但由于其由阴阳离子构成，常温下不会极易挥发，C错误； D．该物质中存在阴、阳离子之间的离子键，离子内部存在碳氮、碳氢极性共价键和碳碳非极性共价键，D错误； 答案选B。 12．碳酸乙烯酯是一种性能优良的溶剂和有机合成的中间体，其结构简式如图。下列说法错误的是 A．该有机物能发生氧化反应 B．该有机物中所有原子共平面 C．其链状同分异构体可能含醛基 D．碳酸乙烯酯在酸性条件下水解产物为二氧化碳和乙二醇 【答案】B 【详解】A．该有机物燃烧时发生氧化反应，A正确； B．该有机物中含2个饱和碳原子，不可能所有原子共平面，B错误； C．其链状同分异构体可能为OHCCH( OH)CHO，C正确； D．根据碳酸乙烯酯的结构简式可知，碳酸乙烯酯在酸性条件下水解产物为碳酸和乙二醇，其中碳酸分解为二氧化碳和水，D正确； 故选B。 13．下列事实与解释或结论不相符的是 事实 解释或结论 A 第一电离能： Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 分子中的共价键是σ键 Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“头碰头”重叠 D 是极性分子 中只含有极性键 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．第一电离能：是因为Mg的3s处于全满状态，3p轨道全空的稳定电子构型 ，能量低不容易失去一个电子；Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构，所以铝的第一电离能比镁低，故A正确； B．烃基(R-)为推电子基，烃基越长，推电子能力越强，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以酸性：，故B正确； C．由于Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“头碰头”重叠，形成键，故C正确； D．分子中含有极性键、非极性键，故D错误； 故答案为：D。 14．下列关于有机物的说法不正确的是 A．电绝缘树脂由三种单体通过聚合反应生成 B．分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色所有结构(包括顺反异构)有6种 C．有机玻璃的链节是 D．由现代分析仪器得出某有机物的质谱图、核磁共振谱图如图所示，可推测该有机物的分子式是C4H10O 【答案】C 【详解】A．根据题中所给高分子化合物，首先想到酚醛树脂是由苯酚和甲醛合成，则该高分子化合物是由、HCHO和三种单体缩聚而成，故A正确； B．分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则其结构中含有1个碳碳双键，共有、(存在顺反异构体)、共计6种(箭头所指双键的位置)，故B正确； C．有机玻璃的单体是，链节是，故C错误； D．根据质谱图，其相对分子质量为74，根据核磁共振氢谱，其含有两种类型的氢原子，则其结构简式为CH3CH2OCH2CH3，分子式为C4H10O，故D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(16分，除备注外，每空2分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：常温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表，溶液中离子浓度小于可视为沉淀完全。 物质 回答下列问题： (1)用硫酸浸取镍钴矿时，常将镍钴矿粉碎，其目的为 。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(，结构为)，中S的化合价为 。 (3)“氧化”中，用调节溶液，、分别被氧化为、，写出被氧化为的离子方程式： 。(的第一步电离完全，第二步电离微弱)。从原子结构角度分析易被氧化为的原因： 。 (4)简要写出检验滤液1中是否含有的操作： 。 (5)若滤液1中，“沉钴镍”中调节溶液的范围为 ~ ；得到的在空气中高温煅烧可被氧化成催化剂，该反应的化学方程式为 。 (6)镍的晶胞结构示意图如图，已知该晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标参数为，2号原子的坐标参数为，已知位于面对角线上的三个原子相切。 ①3号原子的坐标参数为 。 ②镍原子的半径为 (列出计算式即可)。 【答案】(1)增大接触面积，使反应快速而充分（1分） (2)＋6（1分） (3) 的价电子排布式为，而的价电子排布式为，易失去1个，变成半充满的稳定结构 (4)取少许滤液1于试管中，滴入几滴溶液，若溶液变红，则含有，反之，则不含 (5)9.0（1分） 9.4 （1分） (6) 【详解】（1）用硫酸浸取镍钴矿时，常将镍钴矿粉碎，其目的为增大接触面积，使反应快速而充分，从而提高原料利用率； （2）由的结构可知，其中含有过氧键，根据化合价代数和为0可知，S的化合价为+6价； （3）中起氧化作用的是其中的过氧键，二价铁被氧化为氢氧化铁，离子方程式为；易被氧化为的原因是的价电子排布式为，而的价电子排布式为，易失去1个，变成半充满的稳定结构； （4）检验是否含有可以用溶液，故实验方案为取少许滤液1于试管中，滴入几滴溶液，若溶液变红，则含有，反之，则不含； （5）和均为二元碱，根据其溶度积常数可知，“沉钴镍”调节溶液的过程中，先沉淀，c(OH-)== =10-5mol/L，则c(H+)=10-9mol/L，则最小的pH为9，滤液1中，为了不让镁离子沉淀，则c(OH-)===10-4.6mol/L，则c(H+)=10-9.4mol/L，则pH不能超过9.4；在空气中高温煅烧可被氧化成催化剂，该反应的化学方程式为； （6）①3号原子位于右侧面心上，其坐标参数为； ②设晶胞边长为acm，则晶胞体积为a3cm3；根据均摊法可知，晶胞中含有Ni的原子个数为，则晶胞质量为，则，a=cm，由晶胞结构可知，其为面心立方晶胞，原子半径为面对角线的，则原子半径为nm。 16．(14分，除备注外，每空2分）三氯化铬（）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。实验室制取的反应为，其实验装置如下图所示： 已知：①（俗称光气）有毒，遇水发生水解：； ②碱性条件下，可将氧化为（黄色）：酸性条件下，将（橙色）还原为（绿色）。 (1)基态Cr原子的核外电子排布式为 。三氯化铬固体的晶体类型为 。 (2)三氯化铬碱性条件下被氧化的离子反应方程式为 。 (3)A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是 ；无水的作用是 (4)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是 。 (5)样品中三氯化铬质量分数的测定，称取样品：0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/L至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。 已知：，。 ①指示剂为 ，滴定终点的现象为 。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%） 【答案】(1) （或）（1分） 分子晶体（1分） (2) (3)浓 （1分） 防止G中水蒸气进入E装置 (4) (5) 淀粉溶液（1分） 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 96.1% 【分析】无水三氯化铬（）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，A中可加入浓硫酸起干燥作用，然后利用热水浴加热B使生成蒸气进入C装置，C中高温发生，生成的三氯化铬在E中冷凝收集，F用来防止水蒸气进入E装置，G用来吸收光气，防止污染。 【详解】（1）Cr原子序数为24，核外电子排布：或；由于易升华，所以属于分子晶体； （2）已知在碱性条件下，可将氧化为（黄色）反应的离子反应方程式为； （3）易潮解，且高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内存在氧气和水蒸气，A装置用于干燥和观察其流速，防止空气中水蒸气进入C装置，则A中的试剂是浓；无水的作用是防止G中水蒸气进入E； （4）装置G中可以认为是先与水反应生成二氧化碳和氯化氢，二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠反应，所以最终溶液中存在碳酸根和氯离子，故尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是； （5）①一般地，生成或消耗的滴定反应，都选淀粉溶液做指示剂。生成的反应，其滴定终点的现象是溶液突然出现蓝色，且半分钟内不褪色。恰好反应至终点时的现象是蓝色突然消失，且半分钟内不恢复蓝色。 ②设样品中无水三氯化铬的质量分数为x，由原子守恒和电子守恒得如下关系： ，解得。 17．(16分，除备注外，每空2分）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   kJ⋅mol-1 反应Ⅲ：   kJ⋅mol-1 回答下列问题： (1)键的极性： (填“>”“=”或“＜”)。从原子轨道重叠方式判断，分子中的共价键属于 键。 (2)反应Ⅰ的 ；反应I的活化能E(正) (填“>”“=”或“＜”)E(逆)。 (3)若反应Ⅱ在一绝热恒容密闭容器中进行，能说明反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a．　　　　b．总压强不变 c．温度不变    　　　　d．容器内的体积分数保持不变 (4)250℃时，向2 L密闭容器中充入3 mol 和1 mol 发生反应Ⅱ。经过5min达到平衡状态，平衡时测得的转化率为50%。 ①250℃时该反应的平衡常数 。 ②若升高温度，该反应的平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。 ①研究表明，电池中反应产物为碳酸锂和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ中与反应的离子方程式。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． ②Ⅰ．研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。写出在碱性介质中电还原为正丙醇()的电极反应方程式为 。 Ⅱ．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为CO的反应进程中(电还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断电还原为CO催化剂选择性最好的是 (填a或b或c)。 【答案】(1) < （1分） （1分） (2)-49.58 kJ·mol-1 <（1分） (3)bcd (4) 0.2 增大（1分） (5) c 【详解】（1）O的电负性大于C，键的极性：<，水分子中O采用sp3杂化，与H之间形成键； （2）由盖斯定律Ⅱ+Ⅲ可得反应Ⅰ： H1=+41.19kJ•mol-1-(-90.77kJ•mol-1)=-49.58kJ/mol，该反应放热，所以正反应活化能小于逆反应活化能； （3）a．v(CO)=v(H2O)，未指明正逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡，故a错误； b．反应前后气体分子数不变，反应Ⅱ在一绝热恒容密闭容器中进行，总压强不变，体系的温度不变，反应达到平衡状态，故b正确； c．绝热恒容密闭容器中进行，体系的温度不变，反应达到平衡状态，故c正确； d．容器内的体积分数保持不变，反应达到平衡状态，故d正确； 故答案为：bcd； （4）二氧化碳转化率50%，列出三段式： ， 250℃时反应的平衡常数，该反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大； （5）①活泼金属Li失电子，发生氧化反应，故Li为负极，二氧化碳在正极发生还原反应，正极反应式为3CO2+4Li+4e-=2LiCO3+C，依据Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ，可得骤Ⅲ的离子方程式为CO2+2=2+C； ②CO2在碱性介质中得电子被还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)作正极，电极反应式为3CO2+18e-+13H2O=CH3CH2CH2OH+18OH-；c催化剂条件下，CO2电还原的活化能小于H+电还原的活化能，更容易发生CO2的电还原，选择性最好的是c； 18．(12分，除备注外，每空2分）某治疗胃溃疡的药物中间体，可通过如下合成路线制得。 资料：1.物质J中含有醚键 2． 3．“重排”指有机物分子中的一个基团迁移到另外一个原子上，其分子式不变。 (1)的反应类型是 。 (2)按官能团分类，D的类别是 。 (3)E含有酯基。E的结构简式是 (4)写出符合下列条件的F的同分异构体： (任意写出1种即可)。 i．在一定条件下可以发生银镜反应 ii．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为 (5)与反应生成G的过程如下。 已知：i．发生加成反应时，断开键。 ii．同一个碳上连着一个羟基和一个氨基(或取代的氨基)时不稳定，易脱水生成亚胺()。 写出P、Q的结构简式： 、 。 (6)K与反应得到L的化学方程式是 。 【答案】(1)取代反应（1分） (2)酚类（1分） (3) (4)、 (5) (6)+NaOH +CH3COONa 【分析】F的结构简式中含有苯环，由A的分子式C6H6，纵观A到F的转化，可知A含有苯环，故A为，苯与氯气发生取代反应生成B为，B发生水解反应、酸化生成D为，(3)中E含有酯基，结合F的结构简式，可知与取代反应生成E为，同时有CH3COOH生成，E发生重排生成F：，F经三步转化生成G，由J的分子式、M的结构简式，已知，物质J中含有醚键，可知G中-OH转化为-OCH3生成J，对比J、K的分子式，结合L→M的转化，可知J中苯环上-OCH3间位的氢原子被硝基取代生成K，即发生硝化反应，K发生酰胺基水解反应生成L，L中硝基还原为氨基生成M，则J为、K为、L为，M→N的过程中氨基与S=C=S发生加成反应、脱去1分子H2S形成C=N双键； （5）中F→G的三步反应中，F先与NH2OH发生加成反应生成P，结合信息i可知P为，结合信息ii可知P脱水生成Q为，Q重排转化为。 【详解】（1）由分析，苯与氯气发生取代反应生成B，为取代反应； （2）D为，含酚羟基，属于酚类； （3）由分析，E为：； （4）F的结构简式为，F的同分异构体在一定条件下可以发生银镜反应，说明含有-CHO或-OOCH，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1：2：2：3，则分子中结构对称且应该含有甲基，符合条件的同分异构体可能为、； （5）由分析，PQ分别为：、； （6）K含酰胺基，能和氢氧化钠发生碱性水解生成氨基和羧酸钠盐，K与NaOH反应得到L的化学方程式是+NaOH +CH3COONa。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A C C B D B B C 题号 11 12 13 14 答案 B B D C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(16分，除备注外，每空2分） (1)增大接触面积，使反应快速而充分（1分） (2)＋6（1分） (3) 的价电子排布式为，而的价电子排布式为，易失去1个，变成半充满的稳定结构 (4)取少许滤液1于试管中，滴入几滴溶液，若溶液变红，则含有，反之，则不含 (5) 9.0（1分） 9.4 （1分） (6) 16．(14分，除备注外，每空2分） (1)（或）（1分） 分子晶体（1分） (2) (3) 浓 （1分） 防止G中水蒸气进入E装置 (4) (5) 淀粉溶液（1分） 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 96.1% 17．(16分，除备注外，每空2分） (1) < （1分） （1分） (2) -49.58 kJ·mol-1 <（1分） (3)bcd (4) 0.2 增大（1分） (5) c 18．(12分，除备注外，每空2分） (1)取代反应（1分） (2)酚类（1分） (3) (4)、 (5) (6)+NaOH +CH3COONa 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(16分，除备注外，每空2分） （1） （1分） （2） （1分） （3） （4） （5） （6）① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．(14分，除备注外，每空2分） （1） （1分） （1分） （2） （3） （1分） （4） （5） （1分） 17．(16分，除备注外，每空2分） （1） （1分） （1分） （2） （1分） （3） （4） （1分） （5） 18．(12分，除备注外，每空2分） （1） （1分） （2） （1分） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(16分，除备注外，每空 2分） （1） （1分） （2） （1分） （3） （4） （5） （6）① ② 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 16．(14分，除备注外，每空 2分） （1） （1分） （1分） （2） （3） （1分） （4） （5） （1分） 17．(16分，除备注外，每空 2分） （1） （1分） （1分） （2） （1分） （3） （4） （1分） （5） 18．(12分，除备注外，每空 2分） （1） （1分） （2） （1分） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第一章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项不正确的是 A．小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料 B．小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 C．小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅SiC，属于共价晶体 D．小米SU7的采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐 2．光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的是 A．基态Ti的价电子排布式： B．的电子式： C．的VSEPR模型： D．O的一种核素： 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备晶体 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．制备银氨溶液 D．蒸馏时冷凝水应从a口进，b口出 4．下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A 的热稳定性比强 分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 C 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 与间的配位键比与间的配位键强 D 羟基中H的活泼性： 中甲基是推电子基，增强了羟基中O-H键的极性 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子核外电子只有一种自旋状态，Y和W位于同周期且未成对电子数相同，基态Z原子的s电子数与p电子数之比为4∶3。由X、Y、Z、W、Pt组成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法错误的是 A．电负性：W＞Z＞Y B．M中存在极性键和非极性键 C．M中，Pt为+4价，且1molM含有的配位键数为4NA D．X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键的离子晶体 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0．2mol中含有的键数目为 B．3．0g晶体中含有的Si―O键数目为 C．2．3g中杂化的原子数目为 D．1mol中含有的氢键数目为 7．有机物肉桂酸有较多的用途，如用于食品添加剂、医药工业、制取香精香料等。肉桂酸(M)的结构简式如图所示，  ，另一有机物(N)的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，下列有关说法正确的是 A．M的分子式为C9H10O2 B．N在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成五元环状的酯 C．M、N各取1mol与足量Na反应时消耗等量的Na D．M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色 8．下列关于物质反应的说法正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向悬浊液中滴加溶液： C．工业制备纯碱： D．工业制备粗硅： 9．下列有机物命名正确的是 A B C D A．3，4，三甲基己烷 B．甲基苯酚 C．甲基，二丁烯 D．1，二甲基丙醇 10．下列关于Cu2O的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Cu+的价电子表达式为3d84s1 B．Cu2O的熔点低于Cu2S C．在晶胞中的配位数为4 D．晶体密度为 11．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．的空间构型为正四面体形 B．阳离子中氮原子杂化方式均为 C．该物质熔沸点较低，常温下极易挥发 D．该物质中存在离子键、极性共价键，不存在氢键和非极性共价键 12．碳酸乙烯酯是一种性能优良的溶剂和有机合成的中间体，其结构简式如图。下列说法错误的是 A．该有机物能发生氧化反应 B．该有机物中所有原子共平面 C．其链状同分异构体可能含醛基 D．碳酸乙烯酯在酸性条件下水解产物为二氧化碳和乙二醇 13．下列事实与解释或结论不相符的是 事实 解释或结论 A 第一电离能： Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 分子中的共价键是σ键 Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“头碰头”重叠 D 是极性分子 中只含有极性键 A．A B．B C．C D．D 14．下列关于有机物的说法不正确的是 A．电绝缘树脂由三种单体通过聚合反应生成 B．分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色所有结构(包括顺反异构)有6种 C．有机玻璃的链节是 D．由现代分析仪器得出某有机物的质谱图、核磁共振谱图如图所示，可推测该有机物的分子式是C4H10O 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(16分，除备注外，每空2分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：常温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表，溶液中离子浓度小于可视为沉淀完全。 物质 回答下列问题： (1)用硫酸浸取镍钴矿时，常将镍钴矿粉碎，其目的为 。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(，结构为)，中S的化合价为 。 (3)“氧化”中，用调节溶液，、分别被氧化为、，写出被氧化为的离子方程式： 。(的第一步电离完全，第二步电离微弱)。从原子结构角度分析易被氧化为的原因： 。 (4)简要写出检验滤液1中是否含有的操作： 。 (5)若滤液1中，“沉钴镍”中调节溶液的范围为 ~ ；得到的在空气中高温煅烧可被氧化成催化剂，该反应的化学方程式为 。 (6)镍的晶胞结构示意图如图，已知该晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标参数为，2号原子的坐标参数为，已知位于面对角线上的三个原子相切。 ①3号原子的坐标参数为 。 ②镍原子的半径为 (列出计算式即可)。 16．(14分，除备注外，每空2分）三氯化铬（）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。实验室制取的反应为，其实验装置如下图所示： 已知：①（俗称光气）有毒，遇水发生水解：； ②碱性条件下，可将氧化为（黄色）：酸性条件下，将（橙色）还原为（绿色）。 (1)基态Cr原子的核外电子排布式为 。三氯化铬固体的晶体类型为 。 (2)三氯化铬碱性条件下被氧化的离子反应方程式为 。 (3)A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是 ；无水的作用是 (4)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是 。 (5)样品中三氯化铬质量分数的测定，称取样品：0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/L至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。 已知：，。 ①指示剂为 ，滴定终点的现象为 。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%） 17．(16分，除备注外，每空2分）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   kJ⋅mol-1 反应Ⅲ：   kJ⋅mol-1 回答下列问题： (1)键的极性： (填“>”“=”或“＜”)。从原子轨道重叠方式判断，分子中的共价键属于 键。 (2)反应Ⅰ的 ；反应I的活化能E(正) (填“>”“=”或“＜”)E(逆)。 (3)若反应Ⅱ在一绝热恒容密闭容器中进行，能说明反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a．　　　　b．总压强不变 c．温度不变    　　　　d．容器内的体积分数保持不变 (4)250℃时，向2 L密闭容器中充入3 mol 和1 mol 发生反应Ⅱ。经过5min达到平衡状态，平衡时测得的转化率为50%。 ①250℃时该反应的平衡常数 。 ②若升高温度，该反应的平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。 ①研究表明，电池中反应产物为碳酸锂和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ中与反应的离子方程式。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． ②Ⅰ．研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。写出在碱性介质中电还原为正丙醇()的电极反应方程式为 。 Ⅱ．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为CO的反应进程中(电还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断电还原为CO催化剂选择性最好的是 (填a或b或c)。 18．(12分，除备注外，每空2分）某治疗胃溃疡的药物中间体，可通过如下合成路线制得。 资料：1.物质J中含有醚键 2． 3．“重排”指有机物分子中的一个基团迁移到另外一个原子上，其分子式不变。 (1)的反应类型是 。 (2)按官能团分类，D的类别是 。 (3)E含有酯基。E的结构简式是 (4)写出符合下列条件的F的同分异构体： (任意写出1种即可)。 i．在一定条件下可以发生银镜反应 ii．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为 (5)与反应生成G的过程如下。 已知：i．发生加成反应时，断开键。 ii．同一个碳上连着一个羟基和一个氨基(或取代的氨基)时不稳定，易脱水生成亚胺()。 写出P、Q的结构简式： 、 。 (6)K与反应得到L的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第一章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项不正确的是 A．小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料 B．小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 C．小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅SiC，属于共价晶体 D．小米SU7的采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐 2．光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的是 A．基态Ti的价电子排布式： B．的电子式： C．的VSEPR模型： D．O的一种核素： 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备晶体 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．制备银氨溶液 D．蒸馏时冷凝水应从a口进，b口出 4．下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A 的热稳定性比强 分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 C 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 与间的配位键比与间的配位键强 D 羟基中H的活泼性： 中甲基是推电子基，增强了羟基中O-H键的极性 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子核外电子只有一种自旋状态，Y和W位于同周期且未成对电子数相同，基态Z原子的s电子数与p电子数之比为4∶3。由X、Y、Z、W、Pt组成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法错误的是 A．电负性：W＞Z＞Y B．M中存在极性键和非极性键 C．M中，Pt为+4价，且1molM含有的配位键数为4NA D．X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键的离子晶体 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0．2mol中含有的键数目为 B．3．0g晶体中含有的Si―O键数目为 C．2．3g中杂化的原子数目为 D．1mol中含有的氢键数目为 7．有机物肉桂酸有较多的用途，如用于食品添加剂、医药工业、制取香精香料等。肉桂酸(M)的结构简式如图所示，  ，另一有机物(N)的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，下列有关说法正确的是 A．M的分子式为C9H10O2 B．N在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成五元环状的酯 C．M、N各取1mol与足量Na反应时消耗等量的Na D．M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色 8．下列关于物质反应的说法正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向悬浊液中滴加溶液： C．工业制备纯碱： D．工业制备粗硅： 9．下列有机物命名正确的是 A B C D A．3，4，三甲基己烷 B．甲基苯酚 C．甲基，二丁烯 D．1，二甲基丙醇 10．下列关于Cu2O的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Cu+的价电子表达式为3d84s1 B．Cu2O的熔点低于Cu2S C．在晶胞中的配位数为4 D．晶体密度为 11．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．的空间构型为正四面体形 B．阳离子中氮原子杂化方式均为 C．该物质熔沸点较低，常温下极易挥发 D．该物质中存在离子键、极性共价键，不存在氢键和非极性共价键 12．碳酸乙烯酯是一种性能优良的溶剂和有机合成的中间体，其结构简式如图。下列说法错误的是 A．该有机物能发生氧化反应 B．该有机物中所有原子共平面 C．其链状同分异构体可能含醛基 D．碳酸乙烯酯在酸性条件下水解产物为二氧化碳和乙二醇 13．下列事实与解释或结论不相符的是 事实 解释或结论 A 第一电离能： Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 分子中的共价键是σ键 Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“头碰头”重叠 D 是极性分子 中只含有极性键 A．A B．B C．C D．D 14．下列关于有机物的说法不正确的是 A．电绝缘树脂由三种单体通过聚合反应生成 B．分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色所有结构(包括顺反异构)有6种 C．有机玻璃的链节是 D．由现代分析仪器得出某有机物的质谱图、核磁共振谱图如图所示，可推测该有机物的分子式是C4H10O 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(16分，除备注外，每空2分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：常温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表，溶液中离子浓度小于可视为沉淀完全。 物质 回答下列问题： (1)用硫酸浸取镍钴矿时，常将镍钴矿粉碎，其目的为 。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(，结构为)，中S的化合价为 。 (3)“氧化”中，用调节溶液，、分别被氧化为、，写出被氧化为的离子方程式： 。(的第一步电离完全，第二步电离微弱)。从原子结构角度分析易被氧化为的原因： 。 (4)简要写出检验滤液1中是否含有的操作： 。 (5)若滤液1中，“沉钴镍”中调节溶液的范围为 ~ ；得到的在空气中高温煅烧可被氧化成催化剂，该反应的化学方程式为 。 (6)镍的晶胞结构示意图如图，已知该晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标参数为，2号原子的坐标参数为，已知位于面对角线上的三个原子相切。 ①3号原子的坐标参数为 。 ②镍原子的半径为 (列出计算式即可)。 16．(14分，除备注外，每空2分）三氯化铬（）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。实验室制取的反应为，其实验装置如下图所示： 已知：①（俗称光气）有毒，遇水发生水解：； ②碱性条件下，可将氧化为（黄色）：酸性条件下，将（橙色）还原为（绿色）。 (1)基态Cr原子的核外电子排布式为 。三氯化铬固体的晶体类型为 。 (2)三氯化铬碱性条件下被氧化的离子反应方程式为 。 (3)A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是 ；无水的作用是 (4)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是 。 (5)样品中三氯化铬质量分数的测定，称取样品：0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/L至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。 已知：，。 ①指示剂为 ，滴定终点的现象为 。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%） 17．(16分，除备注外，每空2分）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   kJ⋅mol-1 反应Ⅲ：   kJ⋅mol-1 回答下列问题： (1)键的极性： (填“>”“=”或“＜”)。从原子轨道重叠方式判断，分子中的共价键属于 键。 (2)反应Ⅰ的 ；反应I的活化能E(正) (填“>”“=”或“＜”)E(逆)。 (3)若反应Ⅱ在一绝热恒容密闭容器中进行，能说明反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a．　　　　b．总压强不变 c．温度不变    　　　　d．容器内的体积分数保持不变 (4)250℃时，向2 L密闭容器中充入3 mol 和1 mol 发生反应Ⅱ。经过5min达到平衡状态，平衡时测得的转化率为50%。 ①250℃时该反应的平衡常数 。 ②若升高温度，该反应的平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。 ①研究表明，电池中反应产物为碳酸锂和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ中与反应的离子方程式。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． ②Ⅰ．研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。写出在碱性介质中电还原为正丙醇()的电极反应方程式为 。 Ⅱ．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为CO的反应进程中(电还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断电还原为CO催化剂选择性最好的是 (填a或b或c)。 18．(12分，除备注外，每空2分）某治疗胃溃疡的药物中间体，可通过如下合成路线制得。 资料：1.物质J中含有醚键 2． 3．“重排”指有机物分子中的一个基团迁移到另外一个原子上，其分子式不变。 (1)的反应类型是 。 (2)按官能团分类，D的类别是 。 (3)E含有酯基。E的结构简式是 (4)写出符合下列条件的F的同分异构体： (任意写出1种即可)。 i．在一定条件下可以发生银镜反应 ii．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为 (5)与反应生成G的过程如下。 已知：i．发生加成反应时，断开键。 ii．同一个碳上连着一个羟基和一个氨基(或取代的氨基)时不稳定，易脱水生成亚胺()。 写出P、Q的结构简式： 、 。 (6)K与反应得到L的化学方程式是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$