9.第十单元检测卷 常见的酸、碱、盐(一)-【练客中考】2025年新疆化学中考新思路抓分卷

:某固体加人稀盐酸，产生了无色气体，明藏闲体中一定含有C0 9,第十单元检测卷 常见的酸，碱.盐（一》 C由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元家 D,复分解反成只是两种化合物相互交换成分刻复分解反成一定世有元常化合价的皮变 (满会0分时间：45分绵) 0.下刘实验操作不能达实检目的的是（居号内为亲质） 莞用列的相对景千量：0一16N一235一32一137 峰预 物质 目的 主受实脸操作 一、单项进择题本大题兴0小疑，停小题2分.头20分) A NoH和Ca(0): 套料 税科，分刷通入0，现察现第 1.下列将品不容易被稀盐酸腐陕的是 A.锌片 B.铁轮 取样，加水客解，离加B减，意液，观察是吾有白色花淀 G,大理石地板 D铜像 N0,和N,川集基利 。.再紅精汁和柠檬汁常能复素色有霞溶剂液变江的本质原因是 ,客减〔K州) 除 滴加稀硫酸反山等于7 A.宿属于果汁 B.都是液体 C.那含有H D都含有OH用 D N.CO,(NaHCO.) 除南 加稀张酸，茶发站品 3情振交业生产习224年“三农”工作的重点之一是“把粮食增产的重心放到大面积提高单产 上”，化配对提高发作持产量具有重要作用，下列肥料中属于复合配料的是 愿号 a 10 A.KNO, B.4,{0J2 C.NiL,□ D.KO 答案 4.在做有关酸的性成实验中，下列操作现范的是 二，填空题（本大题共3小通.鼻空1分，来0分）】 人镜于 11.(6分(224云南线生二模意编》酸.咸.盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知供回答椎关 月总 A.滴加盐酸 B.释浓酸 C.例盐前 D.测稀硫酸的 (1)晴从以下选项中选择适当物质的学母填空 5.下列物质的性质与用建对应关系正确的是 A.氯化情 B.统酸钙 仁氨氧化销 .氧化钠号溶于水—作食品调味利 B.硫酸阴溶液草医色—一可用于游这池水消毒 可作建筑材料的是 C.碳般何高雪能分解一作补钙剂 D影服氢的受总分解产生二氧化喂一作托点喜整利 2可用干配制生理盐水的是 6.被毛主席警为“工业先背，功在中华“的范相东先生在9刘年利用饱碱和熟石灰进行现模化生产烧 碱，下列说法正确的是 通可用干去除油污的是 A.纯碱海液圣中性 B.熟石灰调酸会吸热C.烧碱又称背性钠 D.烧碱不具有度使性 (2)随春新俺复汽车的发展，动力电法额域对氯氧化理的露求量越来越大。气氧化评（州）与氯 T.一些常见物质的近似山如下表所示，下列说法不正骑的是 氧化的化学性质相似，其原因是溶渣中挥有（填离子符号） 物清 汽 自来水 注椅水漠盐水 茶射水 影皂水 (3)体概最话宜在H范围为.2-7.2的土馆中种植，若某抢区士馆时■5.2，想种植嫁假，调节土 pH 3-4 6-7 7 7.5-9.0 10 填出的方法是 (4)小明家水龙头上有红棕色的锈疑，他烟用稀止酸去豫铁锈，请写出该反成的化学方程式 A.自米水经中性或则酸性 B.胃酸过多的人定少周汽水 C.苏打水的戴性比配水的碱性强 》.航子叮咬（释成蚁酸）后可路抹影电水 8研球标劳育劳站开创未米，热爱穷动从我做起。下列劳动项目与所移及的化学知识不相符 12.(了分)学了酸的化学性改，某同学以德股为士题，会制了多移酸世界”恩滩导图 的是 (1)第①D对的试制为 :若用01(0川)，实观2 地项 劳站项目 化宇如试 会得到色溶液 A 向果计合矜深统]中加入食用小苏打以自制汽水柠佩威和白团能发生化学反应户失气体 (2)若思实观玉得到浅绿色溶液，可透用的单质是 (填化学式) B 伦花草粒期草木友{K,G0,) K,00,福干句税 (3)若选用，溶液实现5.期孩反应（填~能”或“不能”》体 食品色装条中致入生石成作平绿制 生石灰能与水及总 现酸的通性， 石灰某中的（州）生能与)成良生 14)写出符合④的化学反应方程式 对石表禁刷特型 成a) (5)浓随酸可以作某些气体的丁操剂，是因为浓硫酸具有 性 9,推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 (6)热水而用久后，瓶阻内壁宽会附着一层水垢L主要戒分是C00和Mg{0出)：】 A:威溶液经碱性则暴碱性的帝液一定是碱溶液 去，写出稀盐酸与超：(01反成的化学方程式 第十身元杜两老.食见的酸.减益（一） 3.〈7令)(224廿肃天水三横责编)中和反应是一炎重婴的化学反应。某学利用图1装置研究稻盐 【查阅资料】Ca,帝液呈中性 酸与氢氧化钠溶流反旋的过程，并用用和湿度传毯器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得 【实验教证】 列图2和图3 实整步废 实脸现桑 实验站论 多骤1：取少许样品常液，裤加过量CC溶液 急景化的综液巴变魔 步豫21静星，取少登步律1上层流浪，璃加2滴掌色 重美化的客液年分文质 石萬常液 写出步翼1中发生反应的化学方程式 66L 雪1 图2 【活动二】利用物质与酸反定探究氢氧化钠溶液是香变缓及变面程度 【实验验任】 《)仪器A中溶液的溶质是 烧杯中爱生反应的化学方程式为 (2)图3中V的数值最接近 《填6“12”或“16”) 实散步聚 实台规象 尖险结挖 (3)下列说法错成的是 《填了特) 步潭1：取一定受的得站常液干以管中，滴加无心粉欧客液 常液雯成虹色 兰章化的馆 A.图2中奉点所示溶液中的溶质是NC和口 步兼2，另取一发量的邦品客液下优管中，离加过量的稀盐酿 产生 液年分变塘 自.取图2中？点所示溶液加热蒸干所得四体为纯净物 【反思与评价】 C.图2中ed所示溶藏中N口的质量不斯增加 (1)同学官们时论认为.【话动二】中的实验结论不严谨，涯由是 0通过图3中g变化趋势可说明该反应的热量变化 (2)利用图1装置句样品溶液中满都蜗盐南.图2中的自线 (填””或“b“)衡证明该氢氧 (4)通过图3可每，中和反应是（填“爱热”或成热”）反放。如果故用圆体裂氧化钠专和 化纳溶液部分变质 盐酸反皮来摆宽中和反应中能量的变化情况，你认为诚方案 _(填合减不合理”1， 性盛年保的原带 用由是 三、实验探究僵（本大越共2小超，每空1分，共6分） 林高家泡 14.《7务)化学实验小组的同学设什如下实险险证碳酸钠的化学性霞 东入棒世装的准梦g 图 国2 韩量藏 头真化钙溶流 款北钢害瓷 (活动三】将孩京部分变质的氢氧化钠溶液处理并口收 N- 病有功法的 实壁目的 实壁操行 成成份 戒酸的 取会事林路客液，向其中滴射 {换说割)至不再产生花流，过鸿得到 国镜条氧化钠客汽 海流 《1)甲实验中满入后山溶液.容液变为 色，证明误酸钠溶液星碱性 【拓展双用】在实投堂里氢氧化钠要密封深存。除氢氧化悄外，停认为下列试剂在实验堂也香要密 《2)乙实验中向除酸钠溶液中滴人氢氧化钙溶液，昆察到的现象为 ,该反应的化 封保存的是 《字每)。 学方程式为 A.浓盐酸 B.浓硫酸 澄情的石灰水 D.石灰石 (3)丙实验中侯酸钠与氧化钙反家的基木反放类型为 :允分反应后过滤，所 网计算置（本大道1小题，共4分） 得溶液中一堂合有的溶爱是〔填化学式)。 16.(4分)B0,不溶于水也不溶于酸.身体不能吸牧.且不得被X线穿透，在界肠道检查时希用作诗 《4)了实验中，向除酸林溶液中滴加少量餐盐酸反皮一段时间后观察到A中的溶液进人昌中，原因 影剂。工业上可以利用N:0,和B斗在水溶液中反家制备0，。其反应的化学方程式为： 是 ,B试管现餐到的现象是 N50,+C一S0,↓+2N1,某工厂现有1W0kg14,2餐的Na0,格液用于生产90， 计算最多可以制取0，的质量是多少？ 15.(分)实验室现有散口放置一段时闻的氢氧化钠溶液，学习小组为限究其是否变爱，并进行处 理及问收，开思了以下项目式活动 【论分门核氢氧化裤溶液可能已经变质，氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化力星式表示)， 【活时一】利用物面与盐反定探究氢氧化钠溶液是香变场及变板程度 有十年无丝责地素见的隆，碱，是耳一抓分卷·新化学·参考答案与解析 (2)试管内氧气完全反应 用较大的容器代替图 5中的试管,分别在50C60C、70C时重复上述 实验,比较铁钉增加的质量(合理即可 x=4.9g 废液中疏酸的质量分数:25g 16.解:赤铁矿石中Fe.0.的质量:800tx60%=480t 4.9gx100%=19.6% 设理论上可炼出纯铁的质量为x。 FeO,+3co高温2Fe+3co. 答:废液中 酸的质量分数为19.6%。 160 112 9.第士单元检测卷 常见的酸、碱、盐(一) 480t & 1. D 2. C 3. A 4. B 5. D 6. C 7.C 8.A 9. D 112 160-480t 10.D【解析】氢氧化纳和二氧化碳反应生成碳酸纳 和水,该反应无明显现象,二氧化碳和氢氧化反 x=336t 应生成碳酸沉淀和水,A能达到实验目的; 答:理论上可炼出纯铁3361。 NaNO.和BaCl.不反应,Na.SO.和BaCl.反应生成 8.第九单元检测卷 溶液 BaSO.沉淀和NaCl.B能达到实验目的;稀疏酸和 KOH反应生成K.S0.和水,溶液pH=7时恰好完 1.C 2. D 3.A 4. D 5. D 6. D 7. B 8. C 9.C 全反应,除去了氢氧化钾,且没有引入新杂质,C 10.C【解析】乙中烧杯底部有少量的固体存在,升 能达到实验目的;稀盐酸和Na.CO.、NaHCO.均能 高温度至丙后烧杯内部固体消失,因此方糖的溶 发生反应生成NaCl、H.O和CO.,除去杂质的同时 解度随温度的升高而增大,乙一→丙方糖的溶解 也除去了原物质且引入了新杂质NaCl.D不能达 度逐渐增大,A正确;乙和丁的烧杯底部都有固体 到实验目的。 剩余,一定为饱和溶液,B正确;由于乙中烧杯内 11.(1)①B ②A ③C 的温度高于丁,所以饱和溶液时乙中溶质质量分 (2)0H 数大于丁,C错误;丙-→丁的过程温度降低有晶 体析出,因此为冷却结晶,D正确。 (3)撒适量熟石灰 (4)Fe.O.+6HCl2FeCl.+3H0 11.(1)HCl C.H.OH (2)B 12.(1)紫色石溶液 蓝 (3)弱于 恒温蒸发溶剂 5(2)大于(3)37.5% (4)等于 (2)Fe 12.(1)2:5 (3)不能 (5)降温结晶 13.(1)33.7g(2)甲 70g (3)大于 (4)Fe O.+3H.sO.-Fe (SO.)+3H. O(合理 即可) (4)烧杯中有晶体析出 14.(1)水分子之间间隔减小 (5)吸水 (2)过滤 饱和 (6)Mg(OH).+2HCl-MgCl.+2H,0 (3)氛化的溶解度随温度的升高而增大,且变化 13.(1)NaOH(或氢氧化纳) 显著 11.6 HCI +NaOH-NaCl+H.0 15.(1)玻璃棒(合理即可) (2)12(3)CD (4)放热 不合理 (2)滤纸没有紧贴漏斗内壁(或滤纸与漏斗壁之 固体氢氧化钟溶干水放热 间有气泡,合理即可)较多固体 【解析】(3)氢氧化钟与氢化氢反应的化学方程 (3) 100 AEB 式:HCl+NaOH-NaCl+H.O。图2中b点所 (4)减少左盘的氢化钢固体,直至天平平衡 示溶液pH<7,溶液呈酸性,溶液中的溶质是NaCl 16.【知识回顾】(1)0.9% 溶液具有稳定性 和HCl.A正确;图2中c点所示溶液pH=7,溶液 (2)在20C时,100g水中最多溶解氢化钟36g 中的溶质是NaCl,溶液加热蒸干所得固体为纯净 (2)氛化纳溶液中不 【实验探究1】(1)蘑糖分子。 物,B正确;图2中c→d所示溶液,稀盐酸完全反 同位置的电导率相同 应,溶液中NaCI的质量不再增加,C错误:图3中/ 【实验探究2】刚开始时电导率几乎为零,说明蒸 →g温度逐渐降低,是由于反应完毕,溶液温度恢 水几乎不导电,当氢化钢溶解后,随着溶液中离 复至室温的过程,不能说明该反应的热量变化,D 子浓度的增加,电导率增大,当氢化钢完全溶解 错误。 后,电导率不变 14.(1)红 【拓展延伸】揽择 其中一个溶液温度升高,另一 (2)产生白色沉淀 个溶液温度几乎不变 温度升高的溶液溶质为氢 Ca(OH).+Na,CO.CaCO.1+2NaOH (3)复分解反应 氧化纳,温度几乎不变的溶液溶质为氢化钟 NaCl 17.解:设废液中 酸的质量为x。 (4)碳酸纳和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,A中 气体增多,压强增大,将A中的溶液压入B中 H.sO.+2NaOH-Na.sO.+2H.0 98 80 清石灰水变浑浊 ,* 4g 15.【理论分析】CO.+2NaOH-Na.CO.+H.0 抓分卷·新疆化学·参考答案与解析 【活动一】产生白色沉淀 溶液由无色变为蓝色 [KOH和CuSO.反应生成Cu(OH)。蓝色沉淀和 CaCl. +Na,CO.CaCO. 1+2NaCl K.SO.].C能达到实验目的;KCl和AgNO。反应生 【活动二】气泡 成AgCl沉淀和KNO。,过滤除去AgCl,但引入了新 【反思与评价】(1)若溶液完全变质,则只有 的杂质AgNO.,D不能达到实验目的。 11.(1)pH试纸(合理即可) Na.CO.溶液,Na.C0.溶液呈碱性,也能使无色丽 酸性 酣溶液变红 (2)b (2)光合 (3)复合 【活动三】氢氧化规溶液(或氢氧化溶液 降温 【拓展应用】ABC (4)AB 16.解:设最多可以制取的质量为x。 12.(1)①H'和0H结合成H.0 ②在溶液中,酸和 Na. sO.+BaCl.-BaSO. +2NaCl 碱相互交换离子,生成了盐和水 ③气体或沉淀 142 233 或水 142kg (2)①大于 稀疏酸 ②放热 2 142142kg 13.(1)浓疏酸缓慢注入水中 233 (2)MgO+H. SO.-MgSO +H.0 x=233g (3)NaOH 答:最多可以制取BaS0.的质量为233kg。 2NaOH+MgSO.-Na SO.+Mg(OH) 复分解反应 10.第士单元检测卷 常见的酸、碱、盐(二) (4)不变 1.C 2.A 3.A 4.A 5.B 6.A 7.A 14.(1)试管 8.A 【解析】pH=11的溶液呈破性,溶液中一定存 (2)a 节约试剂(合理即可) 在大量OH。四种离子相互之间不能结合成水、气 (3)澄清石灰水 体或沉淀,可以大量共存,A正确;氢离子和碳酸根 (4)红棕色固体消失,溶液由无色变为黄色 离子能结合成水和二氧化碳气体,氢离子和氢氧根 Fe O. +6HCl-2FeCl. +3H.0 (5)不能 离子能结合成水,不能大量共存,B错误;银离子和 Fe+2HCl-FeCl.+H.t(或Fe+ 疏酸根能结合成磕酸沉淀,氢离子和氢氧根离子 H.so.Feso.+H.) 能结合成水,不能大量共存,C错误;铁离子和氢氧 15.(1)盐 根离子能结合成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,D (2)BD 错误。 【提出猜想】CO与水作用,产生较多的OH,使 9.B 【解析】向一定量氢氧化锁溶液中滴加稀破酸 溶液呈减性 疏酸与氢氧化锁反应生成疏酸锁沉淀和水,随着反 【实验探究】溶液变红色 应的进行,溶液中的离子含量逐渐降低,导电性减 【交流与讨论】CaCl+Na.CO.CaCO。1 弱,恰好完全反应时导电性为0,继续滴加稀破酸, +2NaCl 溶液中离子含量逐渐增大,导电性逐渐增强,A错 【拓展与延伸】OHHCO 误;向一定量的氧化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加 【解释与结论】(1)Na.C0.溶液的溶质质量分数一 氢氧化钢溶液,氧氧化钥会先与盐酸反应生成氛化 定时,温度越高,碳酸纳溶液的碱性越强 (2)①④7 损和水,再与氢化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氢化 锁,所以氧化锁质量从零开始逐渐增大,然后不变, 16.解:设井盐中含CaCl.的质量为x。 B正确:NaOH和NaCl固体室温下分别溶于足量的 CaCl,+Na,CO. CaCO. 1+2NaCl 111 106 水中,氢氧化纳固体溶于水,放出大量的热,溶液温 。 度升高,然后逐渐恢复至室温,氛化钟固体溶于水, 100gx10.6% 温度变化不大,C错误;向一定量的稀盐酸中逐渐 111 106100gx10.6% 加水稀释,酸性减弱,pH逐渐增大至无限接近于7, x=11.1g 但不会等于7,更不会大于7,D错误。 井盐中含CaCl.的质量分数:22.8 11.1gx100%= 10.D【解析】CaCl.和Na.CO.反应生成CaCO.沉淀 和NaCl,有明显现象,可以检验Na.CO.的存在,A 48.7% 能达到实验目的;CaCl.易溶于水,CaCO。不溶于 答:井盐中含CaCl。的质量分数约为48.7%。 水,加水溶解,过滤,对滤液进行蒸发结晶得到 CaCl..对滤洗泽、干燥得到CaCO.,B能达到实 11.第十一单元检测卷 化学与社会 验目的;CuSO.溶液为蓝色,另外两种溶液取样于 1.B 2.A 3.C 4. C 5.C 6. B 7.D 8. B 9.D 试管中,分别滴加等量CuSO.溶液,产生白色沉淀 10.D 的是BaCl.溶液(BaCl,和CuSO 反应生成BaSO 11.(1)①B ②炒青菜(或苹果) ③甲状胁大 白色沉淀和CuCl.),产生蓝色沉淀的是KOH溶液 (2)难 灼烧,闻气味 碳