7.第八单元检测卷 金属和金属材料-【练客中考】2025年新疆化学中考新思路抓分卷

,某工厂的度减中含有南酸银稻萌酸啊，为网收资翼，向废液中加人一定量的镁粉，充分反应日过滤」 7,第八单元检测卷金属和金属材料 得到滤浪和德渣，向遮渣中加人稀武酸，无气液产生。下列说法正确的是 A.选渣中一定含有银和铜 B,滤渣的质最等于知人镁粉的质湿 仁速液中的成分可能有三利 D.滤液的颜色一定为被色 (满会风分时间：45分绅) 1,下列实验方案的设计不能达到实验口的的是 可能用到的精对原寺境量：H一10-16Mg一24Fe56G1一647a一65一10 一，单喷进择赠（本大明长0小见，鲁小理2分，共0分》 选项 实龄目的 实险方军 1.下列金属中，婷点最高的是 墨利钱种和氧亿朝 加入稀盐酸，观察观重 A.铜 B.求 C.9 D.铝 工.某新磁~齿数玻璃”为多层结构，每层中同嵌有极相的金属线，当玻璃敲击掉时，与金属线相连的鲁报 像去瑞酸锋溶淡中的少受通的钢 加入足量情物，过需 系统就会立刻报警。“肠空玻璃”能报警，这利用了金属的 分离K0国体和制着 溶解、这海，流涤，热干，溶液蕊发结品 A岳展注 B,好电性 G:弹柱 D,炉热性 D 比校根和树的金属活动性强用 特很域和朗议分利就入等量的稀益能中 3.我国物贸得比较丰富，但不能浮生，下列能保护金属究御的是 A.皮旧金属随意玉相 :.将铁器放置滑醒的空气中 随号 7 10 ,任意开采矿物资视 段自来水管用帮料管材#代铁管 答案 4.下列象属中.不能从050，溶液中置换出C的是 A.Zn B.Al C.Ag D.Mg 二，填空题〔本大想共3小道，舟空1分，头19分) 5.期情现中国就天科技224年4月25日搭我神舟十人号藏人飞船的长征二号F遥十八运载大箭 1山.新情還中华优秀花统文化(7分)(224广东阳江一候吸编》龙是中华民装的图降。石器时代的 在酒泉卫星发中点火发射成功。火警的制作运用了大量金属材料，下列有美金属材料的说法正 “玉龙”，秦代的青侧龙”，唐代的泰金铁芯钢龙（如图）文物的制造体观了古人的智慧 确的是 A.合金中一定只含金属几素 B.位和枝合金被广泛应用于火清，号弹等 心.金属单质在常温下露是国体 春全能艺树龙 D.金属变成合金后，内常的组成和结妆没有发生变化 ()三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是 6,王老师在讲解中国古代层法治金“曾青得铁期危为铜时，小华同学做了如图方松中的批挂，其中有 (2)连余除具有装衔作用外，还可以起到保护蓉具的作用，防止金属肉由是保护金属资的一个重 错误的一明是 要方法，除此，还有哪些保护金属资源的方法： (写一种) A.① De此Ca数属者珠冰线 (3)“取炉甘石，研之蟹术，和以赤铜，置炭火中地烧。一媳火取酮，其色如金”赤铜为D,0,其中 B.2 e年CL0,=Cu年s0,重线是是 铜，氧北素的盾量比为《筑整简整数比)。炉甘石主要域分是C0,在高温下分解生成 . 种金属氧化物和一种温蜜气体，该化学方程式为 “息大取到中 D④ 所得“制”与纯钢相比，硬度 〔填“更大“更小“或“相等“) T,严谨，科学的推理是学习化学的一种重要方法，以下#理正确的是 (4)惠金工艺是指在睿物表而涂抹金零齐（金汞合金），加热祛求，冷却，器特表而形成金腹。整金 A.金属有优良的学电性，则行优良学电性的一定是金属 工艺利用的知识有 〔多惑，填字母)。 B,锌片成人稻德酸中产生氢气，则铜片放人稀硫酸中也产生氢气 L.承的棉点匠 B.承被氧化变成氧化求 仁金表合金馆点比组分纯金属低 C,置换反应生成单质和化合物，则生成单板和化合物的反应一定为置换反面 (5)所代的整金铁艺期龙“通过姿金工艺在“快芯期龙”上形成一层黄全傅层，除了美戏还起具想 D,亿学反克作随能量变化，周金属铸使过程中一定作随能量变化 好的保护作用，主要原理是 《镇”加保护假”或”改变其组成”) 多，现有等质量的铁和韩两种金属，分划与等质量可浓度的弱盐酸究分反这，产生氢气的质量与反应时 27分》化”说金国 问的关系如图所示。积据图中质提供的信息，得出的结论不正编的是 (1)考观岳企采用徽光扫描署物造型后，直接通过》打印出陆校保护套来管差保护文物。这与 、.充分反克后消花的稀盐酸一样多 氢气岭塘是的 常温下帽的保护异自同工，写出帽形成数密氧化膜的化学方程式 B.图线4表示锌的反定情况 反应的某本类型是 C,反应结束后至少有一种金国属象，则利余金风一定是锌 (2)“凡株分生，熟，出种木梦侧生.既抄则然。生熟相和，陈或刷钢。”将生铁标成铜山味，主餐是降低 ,金属形反克过程中可观察到金闻溶解，有气泡产生，溶液变为浅媒色 尼频时得 了生钱中的含碳量，通常通人的气体是 (填”一氧化碳”或”氧气”) 有人单无性用意 《3)世界上最早的陈专言《周易泰月莫)中记载：“金人于矿火：色不夺精充，这句话面合的化学 或零 A 知识是 一男后现象快行未面有一编铁奇铁灯表奇无明基变化铁好表面无明里夏化 快钉表面有校厚铁修 《4)《天工升物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一梦.印如加能使偶较易培化流出，式原理是制成的 合金 〔填“硬度”“容点”或涛点”)低于其组分金属 (5)实验室常用锌和所破酸来科取氢气，向客有稀硫截的烧杯中如人足量的锌 【得出结论】(1)对比A,B,C试管中实验现象，说明铁锈烛主要是与空气中的 发生反度 至反应完全，反风的化学方程式为 :图中表示该 (2)对比A,0试管中实验现象，说明铁铸蚀还受 的影响 反应前后溶浪中在在的主夏商子，集代表的离子是 《填离子符号) 【反思与评价】生活中保存铁制用品应选意 (任写一点》 13.《5会)某学习小组欲从废旧电防的某生零都件中回收金属银，设计流程如图所示。 【任务二】定量探究影响供锡蚀的因素 无发体译流 小组同学设计了图2装置我以下步我进行实验再深究 是 生米 ↑遐及/阳 餐C:4山少累1 国保4N0意镜 多露目 一金黄可 《)步骤1和步锋Ⅱ的探件名称是 需要用到的玻璃区舞有烧杯，玻璃棒和 (2)壶架1中加人足量解酸酸时发生反应的化学方程式是 图2 图4 (1)步骤1：生极好装置后， 《3)根据流程增判断溶液X中含有的金属阳离子是 (填离子符修》 步骤2：辩5g钱粉和2：炭粉加人三颜绕，山时刺加人2l.位和溶液：过一会儿后.再将注 《4)据此判顺，例，银相三种金属的活动性强则 射器中装有的5l稀盐嫩压人烧瓶中 三，实验探究腰（本大见共2小随，每空1分，共7分】 步释3：采集数据，并进行分析 14.《7会)某兴提小阻的同学为探究金国的化学性质.进行了如图所示实验（注：实验位一③中所用全 属质量相等，酸的体积，未度相同) (2)解图3，铁锈迪的过程中会 (填“暖热”或“放热”) (3)据图4，对比AB段和C段说用 ,分析，时刻后压强突然变大的原 因是 【任务三】探究影利铁锈迫速度的四素 小组月学进行如下拓展探究实验：取铁钉用砂派打唇，称其质量，按图3安装装置，放置3天，再取 出铁钉阵量，在不同型度下重复上述实验，得到铁钉质德婚如情成如表2 (1门实验①中可戏察线的现象是 《2)写出3试管中反皮的化学方程式 该实验得到的结论 组虎/C 20 40 50 60 70 是金属活动性Fe s(填“>“心”威。T) 线钉虎受增加/g0.040.心0.160.80.180.18 《3)具通过》，图试管中的实验尚不德证明铁创，银的金属活动性强到，需补充一个实陰来让明， 表2 补充实段所用的试闲有 (1)小组同学的买险是探究哥度对铁钉研健快慢的影响，结论是 (4)④试管中可以看到 (填实验现象)，试管中无明显观象，能否由此判断出 银和锌的金属活动性蜜弱？ (填“能“或不能“)，理由是 (2)有同学认为小的实验未能真实反映50℃以后铁打锈蚀的快慢，理由是和℃以后接钉疑量没 5.《0分)关于铁精使的环究是一璞重要的课题。某化学兴是学习小组以钱锡使”为主题最开了项 有变化。请分析铁钉置量没有变化的可能原因 改进实验方案证明你的 目式学习 分析 【任务一】定性探究影响铁锈蚀的因素 四，计算器（本大理1小期，具4分）】 【查周资村]①氯化巧图体可作干操剂 16.(4分)娠铁的主要原料是铁矿石，某炼铁厂用赤铁等《主要成分为F%D,》陈铁。试计算用含F和0 2一定条件下，袋可加快铁的锈性，但黛本身不参加度应 60将的率铁矿石0：，理论上可炼出纯铁多少克 【进行实验】取四校相同的清净无锈铁钉分别放人试管.进行图1实壁，观象如表1 16结 厚八单元位前有全属和生属样料抓分卷·新疆化学·参考答案与解析 4.(1)汤姆孙原子不显电性（或原子呈电中性） 金属一定为铁，C错误：结合前面分析可知B表示 (2)ABD(3)模型 铁的反应情况，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢 (4)中子数不同(5)不属于同种元素，这两个微 气，则可观察到金属溶解、有气泡产生，溶液变为浅 观粒子核内质子数不同 绿色，D正确。 5.A 9.C【解析】向废液中加入一定量的镁粉，镁先与硝 6.(1)过滤(2)不能，该净水器不能除去水中的可 酸银发生置换反应，反应的化学方程式是Mg+ 溶性钙、镁化合物 2AgNO3一Mg(NO)2+2Ag,待硝酸银完全反应 (3)①可能 后，镁再与硝酸铜发生置换反应，反应的化学方程 ②煮沸使水中的可溶性钙、镁化合物减少 式为Mg+Cu(NO,),-一Mg(NO):+Cu:向滤渣 7.4)2H.0,02H0+0,↑AB 中加入稀盐酸，无气泡产生，说明镁肯定不会过量， (2)在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证 故滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有镁，滤液中 明为氧气 一定含有硝酸钱，可能含有硝酸银和硝酸铜（硝酸 铜溶液为蓝色)，A、D错误，C正确：根据化学方程 (3)BC(或E) 式可知，每24份质量的镁可生成216份质量的银， 8.【讨论交流】(1)物理变化(2)AD 每24份质量的镁可生成64份质量的铜，所以滤渣 【回忆I日知J2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,t 的质量一定大于加入线的质量，B错误。 防止加热时试管内的粉末状物质进人导管 10.D【解析】铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液 【分析判断】加热需要用火，不安全操作简便（合 和氢气，可观察到固体溶解，有气泡产生，溶液变 理即可)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气 为浅绿色，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水， 【设计制作】装置气密性（合理即可） 可观察到固体溶解，溶液变为蓝色，A能达到实验 不易溶于水且不与水反应 目的：足量锌粉能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌 9.(1)将氢氧化钠溶液喷成雾状（合理即可） 溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂 2Na0H+C02—Na,C0,+H,0 质，B能达到实验目的：将铜粉和KC1固体溶解， (2)过滤(3)物理变化 铜粉不溶于水，过滤洗涤，烘干得到铜粉，KC1溶 (4)氢氧化钠溶液和生石灰 于水得到KCl溶液，蒸发结晶得到KC固体，C能 10.【小组交流】冰川融化（或土地沙漠化，合理即可） 达到实验目的：将银丝和铜丝分别放入等量的稀 【学习咨询】化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳 盐酸中，均无明显现象，不能比较银和铜的金属活 【分析讨论】植物的光合作用（合理即可）40% 动性强弱，D不能达到实验目的。 氢氧化钠溶液 11.(1)玉龙(2)有计划、合理地开采金属矿物（合 【成果展示】少开私家车（合理即可）》 理即可)】 多植树造林（合理即可） 11.【分析讨论】(1)C(或碳)不可再生 (3)8:1 ZmC0,商遇Zn0+C0,↑ 更大 (2)混合物CH,+20,点槛c0,+2H,0 (4)AC(5)加保护膜 12.(1)4A1+302—2AL,0,化合反应 【走访调查】(1)把煤制成蜂窝煤增加了与空气的 (2)氧气 接触面积，使燃烧更充分 (3)金的化学性质稳定(4)熔点 (2)2C+0,点尴2C0 (5)Zn H,SO.ZnS0,+H,t Zn2' (3)不正确，因为一氧化碳难溶于水 13.(1)过滤漏斗 【交流探讨】相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然 (2)2A1+3H,S0,-=Al,(S0,)+3H2↑ 气产生的热量多，排放的有害气体S0,少（合理即 (3)Cu2 可) (4)铝>铜>银（或A1>Cu>Ag) 14.(1)铜片表面变黑 7.第八单元检测卷金属和金属材料 (2)Fe+2AgN01=Fe(N0)2+2Ag> 1.C2.B3.D4.C5.B6.C7.D (3)铜片和硝酸银溶液（或银片和硫酸铜溶液，合 8.C【解析】由图可知，最终生成氢气的质量相同，根 理即可) 据反应前后氢元素守恒，则消耗稀盐酸的质量相同， (4)有气泡冒出不能银和锌的形态不同 A正确：由于锌比铁活泼，则锌和稀盐酸反应比铁和 15.【任务一】【得出结论】(1)水和氧气(2)氯化钠 稀盐酸反应的速率快，则A表示锌的反应情况，B正 【反思与评价】保持干燥（合理即可） 确：根据化学方程式：Zn+2HCl一ZCl2+H↑、 【任务二】(1)检查装置气密性(2)放热 65 2 (3)氯化钠会加快铁的锈蚀铁与稀盐酸反应放 Fe+2HCl一FeCl2+H2↑，则生成等质量氢气时， 出氢气 56 2 【任务三】(1)20℃-50℃范围内，随着温度升高 消耗的锌的质量更多，若有一种金属剩余，则剩余 铁钉锈蚀速率加快 抓分卷·新疆化学·参考答案与解析 (2)试管内氧气完全反应用较大的容器代替图 98 5中的试管，分别在50℃、60℃、70℃时重复上述 - 实验，比较铁钉增加的质量（合理即可） x=4,98 16.解：赤铁矿石中Fe20,的质量：800t×60%=480t 设理论上可炼出纯铁的质量为x。 废液中硫酸的质量分数：置×10%=19.6 Fe,0,+300商遇2Fe+30, 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 160 112 9.第十单元检测卷常见的酸.碱、盐（一） 480t 1.D2.C3.A4.B5.D6.C7.C8.A9.D 112 160-480 10.D【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠 和水，该反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反 x=336t 应生成碳酸钙沉淀和水，A能达到实验目的； 答：理论上可炼出纯铁336t。 NaNO,和BaCl,不反应，Na,SO,和BaCL2反应生成 8.第九单元检测卷溶液 BaSO,沉淀和NaCl,B能达到实验目的：稀硫酸和 KOH反应生成K,SO,和水，溶液pH=7时恰好完 1.C2.D3.A4.D5.D6.D7.B8.C9.C 全反应，除去了氢氧化钾，且没有引入新杂质，C 10.C【解析】乙中烧杯底部有少量的固体存在，升 能达到实险目的：稀盐酸和Na,CO,、NaHCO,均能 高温度至丙后烧杯内部固体消失，因此方糖的溶 发生反应生成NCl、H,0和C02,除去杂质的同时 解度随温度的升高而增大，乙一一→丙方糖的溶解 也除去了原物质且引入了新杂质NaCl,D不能达 度逐渐增大，A正确：乙和丁的烧杯底部都有固体 到实验目的。 剩余，一定为饱和溶液，B正确：由于乙中烧杯内 11.(1)①B②A③C 的温度高于丁，所以饱和溶液时乙中溶质质量分 (2)0H 数大于丁，C错误：丙→丁的过程温度降低有晶 (3)撒适量熟石灰 体析出，因此为冷却结晶，D正确。 (4)Fe,0,+6HCl=2FeCl,+3H,0 11.(1)HC1CH,OH(2)B (3)弱于恒温蒸发溶剂 12.(1)紫色石蕊溶液蓝 (2)Fe 12.(1)2:5(2)大于(3)37.5%(4)等于 (3)不能 (5)降温结晶 13.(1)33.7g(2)甲70g(3)大于 (4)Fe203+3H,S0.一Fe2(S0,)3+3H,0(合理 即可) (4)烧杯中有晶体析出 14.(1)水分子之间间隔减小 (5)吸水 (2)过滤饱和 (6)Mg(0H)2+2HC1=MgCL2+2H,0 (3)氯化钙的溶解度随温度的升高而增大，且变化 13.(1)Na0H(或氢氧化钠) 显著11.6 HCI NaOH NaCl +H,O 15.(1)玻璃棒（合理即可） (2)12(3)CD (2)滤纸没有紧贴漏斗内壁（或滤纸与漏斗壁之 (4)放热不合理固体氢氧化钠溶于水放热 间有气泡，合理即可)较多固体 【解析】(3)氢氧化钠与氯化氢反应的化学方程 (3)100AEB> 式：HCl+NaOH NaCl+H,0。图2中b,点所 (4)减少左盘的氯化钠固体，直至天平平衡 示溶液pH<7,溶液呈酸性，溶液中的溶质是NC 16.【知识回顾】(1)0.9%溶液具有稳定性 和HCl,A正确：图2中c点所示溶液pH=7,溶液 (2)在20℃时，100：水中最多溶解氯化钠36g 中的溶质是NaCl,溶液加热蒸千所固体为纯净 【实验探究1】(1)燕糖分子(2)氯化钠溶液中不 物，B正确：图2中c→d所示溶液，稀盐酸完全反 同位置的电导率相同 应，溶液中NaC的质量不再增加，C错误：图3中f 【实验探究2】刚开始时电导率几乎为零，说明蒸 →8温度逐渐降低，是由于反应完毕，溶液温度恢 馏水儿乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中离 复至室温的过程，不能说明该反应的热量变化，D 子浓度的增加，电导率增大，当氯化钠完全溶解 错误。 后，电导率不变 14.(1)红 【拓展延伸】搅拌其中一个溶液温度升高，另一 (2)产生白色沉淀 个溶液温度几乎不变温度升高的溶液溶质为氢 Ca(OH)2 +Na,CO,CaCO,!+2NaOH 氧化钠，温度几乎不变的溶液溶质为氯化钠 (3)复分解反应NaCl 17.解：设废液中硫酸的质量为x。 (4)碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，A中 H,S0,+2Na0H-Na,S0,+2H,0 气体增多，压强增大，将A中的溶液压入B中澄 98 80 清石灰水变浑浊 4g 15.【理论分析】C02+2Na0H-一Na,C03+H,0 6