江苏省淮安市淮阴中学2025届高三下学期二模化学试题

1 淮阴中学高三年级二模考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Cr-5 化学试题 2 选择题（共 39分） 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个．．．．选项最符合题意。 1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有 着密切联系。下列说法正确的是 A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B. “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 2. 检验酒精的反应为  2 2 7 2 5 2 4 3 2 4 2 4 232K CrO 3C HOH 8HSO 3CHCOOH 2Cr SO 2K SO 11H O      。下 列说法正确的是 A. 中子数为 28的铬原子： 2452Cr B. 2H O的电子式： C. K的结构示意图： D. 2 5C H OH中碳元素的化合价：-2 3. 实验室制取少量 2 4C H 的原理及装置均正确的是 A．制取 2 4C H B．干燥 2 4C H C．收集 2 4C H D．吸收 2 4C H 4. 将  3 4 2Ca PO 、 2SiO 和 C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是 A. 电负性：    Ca P  B. 原子半径：    P Car r C. 电离能：    1 1O CI I D. 热稳定性： 4 4SiH CH 阅读下列材料，完成 5-7题：Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量 2H S接触发生反应 生成黑色 2Ag S。Cu可以形成 2CuCl 、 4CuSO 、CuO、 2Cu S等化合物。有研究表明，无水 2CuCl 为长链状结构，其片断如图 。 5.下列说法正确的是 A. 2CuCl 属于离子化合物 B. 2 3CO  的空间构型为三角锥 C. 24SO  中的键角比 23SO  中的小 D. 3NO  中心原子的轨道杂化类型为 2sp 6. 下列化学反应表示正确的是 A. Ag与空气中 2H S的反应： 2 2 2 24Ag 2H S O 2Ag S 2H O    B. 加热 2 2CuCl 2H O ： 2 2 2 2CuCl 2H O CuCl 2H O    C. 用惰性电极电解 4CuSO 溶液的阴极反应： 2 22H O 4e 4H O     D. 2Cu S与热的浓硝酸反应： 2 2 3 2 2 2Cu S 6H 2NO 2Cu H S 2NO 2H O          7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有．．．对应关系的是 A. 2H O中的 O存在孤电子对， 2Cu  能与 2H O形成   2 2 4 Cu H O     B. 2 4H SO 中 H元素呈+1价，浓 2 4H SO 具有强氧化性 C. 4CuSO 具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理 D. 无水 4CuSO 吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 8. 工业生产 2 4H SO 过程中发生反应      2 2 32SO g O g 2SO g+ 。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 该反应 S 0  、 H 0  C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 上述反应中每消耗 1mol 2O ，转移电子的数目约为 232 6.02 10  9. 近日，我国学者在 Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择 性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混 合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误．．的是 电解池左侧物质转化：Cl-→Cl2→HClO 2 2CH =CH CH2ClCH2OH A. Ni电极与电源负极相连 B. 工作过程中阴极附近 pH减小 C. 该过程的总反应为： CH2=CH2+H2O→ +H2 D. 在电解液混合过程中会发生反应 HCl+KOH=KCl+H2O 2 10. 化合物 Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X→Y反应中的 2 3K CO 可以用 2 3H CO 代替 B. 根据 Y→Z的反应可知 NaBH4具有还原性 C. Y与足量 2H 的加成产物中含 2个手性碳原子 D. Y、Z可用 3FeCl 溶液进行鉴别 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向 NaCl、NaI混合溶液中滴加少量 3AgNO 溶液，观察沉淀的 颜色    sp spAgCl AgIK K B 将少量 2SO 气体通入 0.1 1mol L  3 2Ba NO 溶液中，观察实 验现象 3BaSO 难溶于水 C 向 0.1 1mol L 2 2H O 溶液中滴加 0.1 1mol L 4KMnO 溶液， 观察溶液颜色变化 2 2H O 具有氧化性 D 向 3FeCl 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加少量淀粉溶液，观 察溶液颜色变化 3Fe  的氧化性比 2I 的强 12. CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以 CuO为原料制备 CuCl的过程如图所示。下列说法正 确的是 A. 0.1 1mol L 2 3Na SO 溶液中：        3 2 3OH HSO H SO Hc c c c     B.“还原”发生反应的离子方程式为： 2 2 23 2 42Cu SO 2Cl H O 2CuCl SO 2H           C.“还原”后的溶液中：          2 242 Cu H OH 2 SO Clc c c c c        D.“过滤”后得到的滤液中：      sp CuClCu Cl K c c    13. 丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为 反应 1      3 8 3 6 2C H g C H g H g  1125kJ molH     反应 2      3 8 2 4 4C H g C H g CH g  181kJ molH     反应 3      3 8 2C H g 3C g 4H g  在 51.0 10 Pa 时，将 2H 与 3 8C H 的混合气体［     2 3 8 n H 0.25 n C H  ］按一定流速通过催化反应管， 测得 3 8C H 的转化率、 3 6C H 的收率［     3 6 3 6 3 8 n C H C H 100% n C H  生成 起始 的收率 ］与 3 6C H 的选择性 ［ 3 6C H 的选择性     3 6 3 8 n C H 100% n C H 生成 反应 ］随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是 A. 图中曲线②表示 3 6C H 的收率 B. 其他条件相同，630℃时生成的 3 6C H 物质的量比 580℃时的多 C. 3 8C H 中混入 2H 的主要目的是为了延长催化剂的使用寿命 D. 升高温度对反应 2和反应 3的影响比对反应 1的影响更显著 3 非选择题（共 61分） 14. （16分）工业上用磷铁渣（主要含 2FeP Fe P、 ，以及少量 2 3 2Fe O SiO、 等杂质）制备 4FePO （磷 酸铁）。 已知： 4FePO 难溶于水，能溶于无机强酸。 (1)“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有 （任写一种）；加入硫酸的目的 是 。 (2)“浸取”时 2Fe P发生反应的离子方程式为 。 (3)“制备”过程中溶液的 pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及     n Fe n P 比值的影响如图所示[考虑到微 量金属杂质，在pH 1 时，     n Fe n P 为 0.973最接近理论值]。 在pH范围为 1～1.5时，随 pH增大，     n Fe n P 明显增大，其原因是 。 (4)工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备 4FePO 。 ①FeP在阳极放电的电极反应式为 。 ②常温电解一段时间，测得溶液中 3Fe  浓度约为 10.32mol L ，为了避免生成 3Fe(OH) 沉淀，应控制 溶液的pH不大于 （已知：   38sp 3K Fe(OH) 4 10 , lg2 0.3   ）。 (5) 已知：   22sp 4K FePO 1.3 10  工业上还可以用可溶性三价铁盐在酸性溶液中与磷酸盐反应，通 过氨水调节pH得到磷酸铁，将  1 2 4 30.1mol L Fe SO  与 1 3 40.1mol L Na PO  等体积混合充分反应后， 静置，上层的清液中  34c PO  为 1mol L 。 15. （15分）夫马洁林是一种用于治疗微孢子虫病的抗生素，其部分合成路线如下： (1)1mol A中含 σ键的数目为 。 (2)化合物 B的分子式为 7 14 2C H O ，则 B结构简式为 。 (3)C→D的过程，加入强碱性的  3 3 2KN Si CH   作用是 。 (4)写出一种符合下列条件的 C的同分异构体的结构简式： 。 Ⅰ.能发生银镜反应； Ⅱ.核磁共振氢谱图中有 3个峰。 (5)写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示 例见本题题干)。 4 16.（15分）三氯化铬( 3CrCl )在工业上主要用作媒染剂和催化剂，  3Cr OH 常用于颜料、陶瓷、 橡胶等工业，实验室模拟工业上以 BaCrO4为原料制备 3CrCl 和  3Cr OH 。 （1）三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中元素电负性由大到小的顺 序___________。 （2）制备 3CrCl 。取一定质量的 BaCrO4和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时 间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成 3CrCl 并放出 2CO 气体。 ①上述反应的化学方程式为___________。 ②上述反应中的乙醇与 BaCrO4投料的物质的量比例大约为 3：8，原因是___________。 （3）测定 3CrCl 的质量分数。 Ⅰ.称取样品 0.3300g，加水溶解并配成 250.0mL 的溶液。 Ⅱ.移取 25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的 2 2Na O ，稀释并加热煮沸， 再加入过量的硫酸酸化，将 3Cr 氧化为 22 7Cr O  ；再加入过量 KI固体加塞摇匀，使铬完全以 3Cr 的 形式存在。 Ⅲ.加入 1mL淀粉溶液，用 0.0250 1mol L 标准 2 2 3Na S O 溶液滴定至终点，平行测定 3次，平均消 耗标准 2 2 3Na S O 溶液 24.00mL。 已知反应： 2 3 2 7 2 2Cr O I H I Cr H O         (未配平) ； 2 22 2 3 4 6I S O S O I      (未配平) 计算 3CrCl 的质量分数(写出计算过程)___________。 （4）制备  3Cr OH 。Cr(Ⅲ )的存在形态的物质的量分数随溶液 pH的分布如图所示。 请补充完整由 3CrCl 溶液制备  3Cr OH 的实验方案：取适量 3CrCl 溶液，___________，低温烘干， 得到  3Cr OH 晶体(实验中须使用的试剂：1 1mol L NaOH溶液、0.1 1mol L 3AgNO 溶液、 0.1 1mol L 3HNO 溶液、蒸馏水)。 17．（15分）含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可获得重要工业产品。 （1）工业上可通过甲醇制取甲酸甲酯，反应为： 3 3 22CH OH(g) HCOOCH (g) 2H (g) 该反应的机理分二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程式___________。 （2）研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的 2CO ，溶于水的 2CO 只有部分转化为  2 3H CO aq 。已知25℃时，      2 2 2 3CO aq H O l H CO aq  1/ 600K  ，正反应的速率可表示为    2 1 2CO COv k c  ，逆反应的速率可表示    2 3 2 2 3H CO H COv k c  ，则 2k  (用含 1k 的代数式表示)。 （3）电解法转化 2CO 是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。 ①a为电源的 (填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为 。 ②已知，该电解池中使用的是质子交换膜，若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了 2mol电子，则阴阳极室溶液质量差为 g。 （4）近年来，低温等离子技术是在高压放电下， 2O 产生O自由基，O自由基将NO氧化为 2NO 后， 再用 2 3Na CO 溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气( 2N 、 2O 、NO )以一定流速通入低 温等离子体装置，实验装置如图 3所示。 已知：      2 22NO g O g 2NO g  1Δ 112kJ molH    。 ①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是 。 ②其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率关系如图 4所示，当电功率大于30W 时，NO 转化率下降的原因可能是 。 化学答案 1-13：CDBCD ABCBB DBA 14.（16分） (1) 将磷铁渣粉碎或适当增大硝酸浓度或搅拌 （2分） 保持体系的酸度，防止生成FePO4 （2分） (2) 3Fe2P+29H++11NO=6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O （3分） (3) pH增大，促进促进Fe3+水解，生成了难溶性的氢氧化铁混入产品中 （2分） (4) ①FeP+4H2O—8e—=FePO4+8H+ （3分） ②1.7 （2分） (5) 2.6×10−21 （2分） 15. （15分） (1)11mol （2分） (2) （3分） (3)使卤素原子充分被消去形成双键，闭合成环 （2分） (4) （3分） (5) （5分） 16．（15分） （1）O>Cl>N>H>Cr （2分） （2） ①. （3分） ②. 加大乙醇的投料利于的完全反应提高其利用率 （2分） （3） 96.1% （4分） （4）加入1 NaOH溶液 ，调节pH在6~12范围内 ，过滤，使用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液，加入0.1 溶液、0.1 溶液无浑浊 ，洗涤干净（4分） 17.（15分） （1）（2分） （2）600k1（2分） （3） ①正极（2分） CO2＋2H＋＋2e−＝HCOOH（2分） ②64（2分） （4） ① NO与O2反应生成NO2是放热反应，低温有利于反应正向进行（2分） ②功率增大时，会生成更多的O*自由基，NO更容易被氧化为NO2，但功率增大，N2和O2在放电时会生成NO，相比而言后者产生的NO更多（3分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$