精品解析：湖南省湖南师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

湖南省湖南师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 时量：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：　　　 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意) 1. 下列分散系不产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 云、雾 C. 有色玻璃 D. NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．云、雾是气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．NaCl溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，D符合题意； 故答案选D。 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为)中一定能够大量共存的是 A. NaCl溶液： B. 溶液： C. NaOH溶液： D. NaClO溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存，A错误； B．碳酸根和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，不能共存，C错误； D．次氯酸钠和不反应，可以共存，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. Mg的原子结构示意图： B. 的电离方程式： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 氧化还原反应的电子转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg原子核外有12个电子，原子结构示意图为，故A正确； B．Al2(SO4)3在水溶液中完全电离为Al3+、SO，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故B正确； C．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，故C错误； D．氧化还原反应中还原剂把电子转移给氧化剂，故D正确； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中质子的数目为 B. 实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气0.15mol C. 和足量Fe完全反应，转移电子的数目为 D. 将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个H2O2分子中含有18个质子，中质子的数目为，A正确； B．实验室用的盐酸与足量的反应，盐酸变稀后反应停止，参加反应的HCl小于0.6mol，制得氯气小于，B错误； C．和足量Fe完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，氯元素化合价由0降低为-1，所以转移电子的数目为0.2NA，C正确； D．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁聚集体，含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA，D正确； 故选B； 5. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与②与③与④NaOH溶液与⑤溶液与盐酸⑥溶液与盐酸⑦溶液与溶液⑧NaOH溶液与溶液 A. ①④⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑧ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①Na与在空气中反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，符合题意； ②与反应只生成氢氧化钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ③与反应只生成碳酸钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ④NaOH溶液与少量反应生成碳酸钠和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，用量不同，产物不同，符合题意； ⑤溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用量不同，产物不同，符合题意； ⑥溶液与盐酸反应只生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； ⑦溶液与溶液 溶液与少量溶液反应：，与过量溶液反应：，用量不同，产物不同，符合题意； ⑧氯化铝溶液和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氯化铝溶液和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合题意； 符合题意的是①④⑤⑦⑧； 故选A。 6. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A. 和是氧元素的同素异形体 B. 和的相互转化属于化学变化 C. 标准状况下，等物质的量的和的密度相同 D. 常温常压下，等质量的和所含原子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2和O3为氧元素组成的不同单质，为同素异形体，故A正确； B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B正确； C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，和的密度之比为2:3，故C错误； D．和都是有氧原子构成的，质量相等，原子数相等，故D正确。 答案选C。 7. 下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是 A. 二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B. 将足量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl2溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D. 分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．向FeCl2溶液中通入氯气，生成FeCl3；向FeCl3溶液中加入铁生成FeCl2，都属于化合反应，故A正确； B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到FeCl2溶液，故B正确； C．Fe2+和Cl-均具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子和Cl-氧化，使溶液褪色，则不能利用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeCl2和FeCl3，故C错误； D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到氢氧化铁，故D正确； 答案选C。 8. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 图中所涉及的元素的原子半径： B. 性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关 C. NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D. 图中的反应①、②、③中只有反应②是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉及的5种元素的原子半径：正确； B．性质稳定是因为化学键键能大，与氢键无关，B错误； C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C正确； D．反应①、③为复分解反应，不属于氧化还原反应，只有反应②为氧化还原反应，D正确。 故选B。 9. 如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．提纯胶体 C．除去中的HCl D．用该装置做焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，A错误； B．AlCl3溶液中的离子液能通过半透膜而Al(OH)3胶体不能，故可用渗析法提纯Al(OH)3胶体，B正确； C．与碳酸钠会反应，达不到除去中的HCl的目的，C错误； D．玻璃棒中有钠元素，不可用来蘸取待测液进行焰色试验，故D错误。 故选B。 10. 新型镁铝合金有储氢性能，下列说法正确的是 A. 该合金是在氮气保护下，由单质按一定比例熔炼而成的 B. 与足量盐酸完全反应放出的物质的量为35mol C. 该合金具有较高熔点和较大密度 D. 等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应，生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为(合金) 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3Mg+N2Mg3N2，A错误； B．1molMg17Al12中含17molMg、12molAl，分别与HCl反应产生氢气的物质的量分别是17mol、12mol×=18mol，因此在与盐酸反应时生成氢气的总物质的量为35mol，B正确； C．合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，C错误； D．若金属质量为mg，若完全为Mg，放出氢气的物质的量为mol，若完全是Al，反应放出氢气的物质的量为=mol，若为镁铝合金，放出氢气的物质的量介于二者之间，即mol <n(H2)<mol，氢气的物质的量越大，在相同外界条件下其体积越大，所以等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由小到大的顺序为：V(Mg)<V(合金)<V(Al)，D错误； 故选B。 11. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[ BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 元素A、D的原子最外层均有7个电子 B. 一个[CA4]+含有10个电子 C. 化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，E为Al，B和E同主族，则B为B，A原子序数小于B，根据化合物[CA4]+[ BD4]－的结构，则A为H，C为N，D为F。 【详解】A．元素A最外层有1个电子，D的原子最外层有7个电子，故A错误； B．[CA4]+为铵根离子，一个[CA4]+含有10个电子，故B正确； C．化合物BD3中B原子最外层有6个电子，没有达到稳定结构，故C错误； D．E元素为Al，Al的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，故D错误。 综上所述，答案为B。 12. 纯净的液氨(液态)几乎不导电。如下图所示，钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是 A. 是一种离子化合物 B. 氨合电子，也可类似表示为 C. 钠和液氨反应的方程式： D. 加入钠后液氨的导电性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．是一种共价化合物，故A错误； B．根据图示可知氨合电子与氨合钠离子的表示不相同，氨分子存在极性键、N原子带部分负电，中心的e-也带负电，相互排斥，故氨合电子中NH3中的N原子应该朝外，不能表示为，故B错误； C．由图示可知，Na和液氨反应时Na元素化合价升高，一段时间后慢慢产生的无色气泡应为氢元素化合价降低产生的氢气，电子得失守恒2Na-H2，原子守恒得发生反应的化学方程式为，故C错误； D．液氨几乎不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故D正确； 故答案为：D。 13. 下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 验证某溶液中是否有 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 验证能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为的溶液和溶液中，溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 说明能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 证明是否全部被还原 向CO还原所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红色 全部被还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分子影响，能电离出自由移动的离子，能导电，中不含离子键，其属于共价化合物，故A错误； B．该沉淀也可能是碳酸银等，则还应加硝酸排除其他离子的干扰，故B错误； C．由探究实验变量唯一化原则可知，该实验控制单一变量，两组实验电解质浓度一致，唯一的差别就在于阴离子不同，硫酸铜溶液中无明显现象，而氯化铜溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，说明氯离子能破坏铝片表面的氧化膜，故C正确； D．若还有氧化铁剩余，与盐酸反应生成的铁离子会和还原产物铁单质发生归中反应，溶液也不会显红色，故D错误； 故选C。 14. 现有铁粉和氧化铜的混合物共9.92g，向其中加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和2.56g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是 A. 混合物中铁粉的物质的量为0.14mol B. 该无色气体的体积为1.792L C. 得到的溶液中的物质的量为0.12mol D. 若用产生的无色气体，还原混合物中的氧化铜，则该无色气体还剩余0.05mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．分析可知红色固体为金属铜，无色气体为，溶液中只有一种金属离子，则溶液中只存在。2.56g铜的物质的量为0.04mol，则混合物中含，则含，为0.12mol，A错误； ，则由离子方程式可知，0.04molFe用于置换铜，0.08molFe用于生成，即，但因未指明为标准状况，B错误； C．由铁元素守恒，得到的溶液中金属离子全为，C正确； D．mol，由化学方程式可知，剩余，D错误。 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题： （1）实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸250mL。 ①该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_____。 ②下列操作正确的是_____(填标号)。 操作 选项 a b c d ③用量筒量取浓硫酸的体积为_____mL。 ④配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响： a．用量筒量取浓硫酸时俯视读数：_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容：_____。 c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：_____。 （2）为测定溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。 实验原理：。 实验步骤： i．按图示安装装置(夹持仪器略去)，并检查装置气密性； ii．在各仪器中加入图示试剂； iii．调整D、E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录； iii．将溶液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； v．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录，处理数据。 ①步骤iii需“调整D、E中两液面使其相平”的目的是_____。 ②将实验过程中测得的数据转化为的质量时，其质量为，则为_____(列出计算式，不必化简)。 ③有同学认为用同样的装置和方法不能测定溶液的浓度，其原因为_____。 【答案】（1） ①. 玻璃棒、250mL容量瓶 ②. a ③. 6.8 ④. 偏小 ⑤. 偏大 ⑥. 偏大 （2） ①. 保持C、D中的压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确 ②. ③. 硫酸镁不能与锌反应 【解析】 【分析】测定溶液浓度的实验中，先发生反应，剩余的锌继续与稀硫酸反应，，通过装置D和E测定生成氢气的体积，由此可计算得到与稀硫酸反应的锌的质量，参与反应的锌的总质量减去与稀硫酸反应的锌的质量，即为与硫酸铜反应的锌的质量，由此可知参与反应的硫酸铜的物质的量，继而计算得到硫酸铜的浓度。 【小问1详解】 ①本实验用浓溶液配制稀溶液，该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶。故答案为玻璃棒、250mL容量瓶。 ②配制稀硫酸溶液时，正确的操作是； a．转移过程：用玻璃棒引流，a正确； b．未定容前不需要摇匀，更不能用手指堵住容量瓶的瓶口摇匀，b错误； c．定容过程：定容时不应仰视，c错误， d．摇匀过程：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，d错误； 故选a； ③用的浓硫酸配制稀硫酸，浓硫酸的体积为； ④a．配制溶液的过程中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小； b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大； c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度大； 【小问2详解】 ①步骤ⅲ需调整中两液面使其相平的原因是，保持C、D中的压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确； ②消耗的锌的物质的量为，实验过程中所得的质量为，则生产氢气的物质的量为，因此与硫酸铜反应的锌的物质的量为，故； ③由于硫酸镁不能与锌反应，故不能用此方法测定硫酸镁溶液的浓度。 16. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。 （2）实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。 （3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。 II．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （4）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。 A. 加热至逐渐熔化，反应一段时间 B. 用小试管收集气体并检验其纯度 C. 打开、，通入氢气 D. 停止加热，充分冷却，关闭、 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 、、、 （3） （4）CBAD （5）NaOH 【解析】 【分析】Ⅰ.向原溶液中加入过氧化钠固体，生成白色沉淀，说明溶液中有Mg2+，没有，根据离子共存，说明没有，加入氯化钡和稀盐酸有白色沉淀，说明含有，没有Ba2+，溶液中有钾离子，溶液中离子的物质的量相等，根据电荷守恒，说明含有。 Ⅱ.A装置是制备氢气，氢气中有HCl和水蒸气杂质，B装置除杂，先通入一段时间氢气排出装置内的空气，排完空气后再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，冷却后停止通氢气。 【小问1详解】 取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，则硫酸钡沉淀质量为2.33g，硫酸钡物质的量为，离子的物质的量相等，则钾离子物质的量为0.01mol，该溶液中的物质的量浓度为。 【小问2详解】 实验③中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，因此产生的无色无味气体为O2，白色沉淀为Mg(OH)2。根据题中分析得到原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、、K＋、。 【小问3详解】 向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子，其反应的离子方程式。 【小问4详解】 下面是实验过程中的重要操作，先通入氢气，排出装置内的空气，收集尾气并检验氢气纯度，再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，停止加热，冷却后再停止铜氢气，因此正确的顺序是CBAD。 【小问5详解】 实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据质量守恒，说明与反应生成了NaOH。 17. 碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。 （2）收集器浸泡在冷水中的原因是_____。 （3）试剂a为_____，其作用是_____。 Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。 （5）依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：_____。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. （2）利于碘化亚铁冷凝收集 （3） ①. 浓硫酸 ②. 防止水蒸气进入收集器中 （4） ①. 溶液不变色或溶液未变红 ②. （5） 【解析】 【分析】空气用焦性没食子酸的碱性溶液除去氧气，再用碱石灰干燥后进入反应装置，同时可将生成的产物吹出，反应装置中碘和铁粉反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在冷水收集器中被收集，a中浓硫酸隔绝右侧装置中水，防止产物潮解。 【小问1详解】 装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管；若没有碱石灰干燥，铁粉可能与水蒸气反应，化学方程式为； 【小问2详解】 收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亚铁冷凝收集； 【小问3详解】 碘化亚铁(FeI2)易潮解，故试剂a为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入收集器中； 【小问4详解】 铁离子和KSCN溶液变红色，根据实验结论乙同学观点不正确，则实验现象为溶液不变色或溶液未变红；根据氧化剂先氧化还原性强的物质，反应中碘离子首先和氯气反应生成碘单质，故I-的还原性大于Fe2+的还原性； 【小问5详解】 根据(4)中所得结论：的还原性>的还原性，氯气首先和碘离子反应，离子方程式为。 18. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： （1）⑧元素在周期表中的位置是_____，写出该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。 （2）⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物中含有的化学键类型为_____；请写出该氧化物与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移：_____。 （3）③、⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是_____(填化学式)。 （4）②元素能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，写出这种氧化物的电子式：_____。 （5）W为⑨、⑩、⑪三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强的W的电离方程式为_____。 （6）下列说法正确的是_____(填标号)。 A. ⑥、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B. ④元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素的简单氢化物的沸点高 C. ①、④、⑩三种元素可以组成的酸不止1种 D. 取⑥元素的单质0.4mol，与的稀硫酸反应，可生成0.2g氢气 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. （2） ①. (非极性)共价键、离子键 ②. （3）HF （4） （5） （6）BC 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br。 【小问1详解】 ⑧为Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族；⑥的过氧化物为Na2O2，与水反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ⑥为Na，Na元素的氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物为Na2O2，含离子键和非极性共价键；Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，双线桥标出电子的转移：； 【小问3详解】 ③为N，⑤为F，非金属性F>N，故形成的简单氢化物中，更稳定的是HF； 【小问4详解】 ②为C，形成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO2电子式：； 【小问5详解】 ⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br，非金属性最强的是Cl，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：HClO4；其电离方程式为：； 【小问6详解】 A．⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，金属性最强的是Na，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，A错误； B．④为O，⑨为S，④元素简单氢化物H2O分子之间存在氢键，故其沸点比H2S沸点高，B正确； C．①为H，④为O，⑩为Cl，由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种，如HClO，HClO3，HClO4等，C正确； D．⑥为Na，Na除能与酸反应生成氢气，还能与水反应生成氢气，则0.4molNa可以完全反应，生成0.2mol氢气即0.4g，D错误； 故选：BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省湖南师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 时量：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：　　　 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意) 1. 下列分散系不产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 云、雾 C. 有色玻璃 D. NaCl溶液 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为)中一定能够大量共存的是 A. NaCl溶液： B. 溶液： C. NaOH溶液： D. NaClO溶液： 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. Mg的原子结构示意图： B. 的电离方程式： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 氧化还原反应的电子转移： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中质子的数目为 B. 实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气0.15mol C. 和足量Fe完全反应，转移电子的数目为 D. 将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于 5. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与②与③与④NaOH溶液与⑤溶液与盐酸⑥溶液与盐酸⑦溶液与溶液⑧NaOH溶液与溶液 A. ①④⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑧ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②⑤⑥⑦⑧ 6. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A. 和是氧元素的同素异形体 B. 和的相互转化属于化学变化 C. 标准状况下，等物质的量的和的密度相同 D. 常温常压下，等质量的和所含原子数相同 7. 下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是 A. 二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B. 将足量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl2溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D. 分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质 8. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 图中所涉及的元素的原子半径： B. 性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关 C. NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D. 图中的反应①、②、③中只有反应②是氧化还原反应 9. 如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．提纯胶体 C．除去中的HCl D．用该装置做焰色试验 A. A B. B C. C D. D 10. 新型镁铝合金有储氢性能，下列说法正确的是 A. 该合金是在氮气保护下，由单质按一定比例熔炼而成的 B. 与足量盐酸完全反应放出的物质的量为35mol C. 该合金具有较高熔点和较大密度 D. 等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应，生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为(合金) 11. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[ BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 元素A、D的原子最外层均有7个电子 B. 一个[CA4]+含有10个电子 C. 化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱 12. 纯净的液氨(液态)几乎不导电。如下图所示，钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是 A. 是一种离子化合物 B. 氨合电子，也可类似表示为 C. 钠和液氨反应的方程式： D. 加入钠后液氨的导电性增强 13. 下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 验证某溶液中是否有 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 验证能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为的溶液和溶液中，溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 说明能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 证明是否全部被还原 向CO还原所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红色 全部被还原 A. A B. B C. C D. D 14. 现有铁粉和氧化铜的混合物共9.92g，向其中加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和2.56g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是 A. 混合物中铁粉的物质的量为0.14mol B. 该无色气体的体积为1.792L C. 得到的溶液中的物质的量为0.12mol D. 若用产生的无色气体，还原混合物中的氧化铜，则该无色气体还剩余0.05mol 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题： （1）实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸250mL。 ①该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_____。 ②下列操作正确的是_____(填标号)。 操作 选项 a b c d ③用量筒量取浓硫酸的体积为_____mL。 ④配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响： a．用量筒量取浓硫酸时俯视读数：_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容：_____。 c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：_____。 （2）为测定溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。 实验原理：。 实验步骤： i．按图示安装装置(夹持仪器略去)，并检查装置气密性； ii．在各仪器中加入图示试剂； iii．调整D、E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录； iii．将溶液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； v．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录，处理数据。 ①步骤iii需“调整D、E中两液面使其相平”的目的是_____。 ②将实验过程中测得的数据转化为的质量时，其质量为，则为_____(列出计算式，不必化简)。 ③有同学认为用同样的装置和方法不能测定溶液的浓度，其原因为_____。 16. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。 （2）实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。 （3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。 II．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （4）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。 A. 加热至逐渐熔化，反应一段时间 B. 用小试管收集气体并检验其纯度 C. 打开、，通入氢气 D. 停止加热，充分冷却，关闭、 （5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。 17. 碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。 （2）收集器浸泡在冷水中的原因是_____。 （3）试剂a为_____，其作用是_____。 Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。 （5）依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：_____。 18. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： （1）⑧元素在周期表中的位置是_____，写出该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。 （2）⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物中含有的化学键类型为_____；请写出该氧化物与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移：_____。 （3）③、⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是_____(填化学式)。 （4）②元素能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，写出这种氧化物的电子式：_____。 （5）W为⑨、⑩、⑪三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强的W的电离方程式为_____。 （6）下列说法正确的是_____(填标号)。 A. ⑥、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B. ④元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素的简单氢化物的沸点高 C. ①、④、⑩三种元素可以组成的酸不止1种 D. 取⑥元素的单质0.4mol，与的稀硫酸反应，可生成0.2g氢气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $