精品解析：河南省周口市沈丘县中英文等校2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年第一学期期末教学测评 九年级化学 注意事项： 1. 此卷分试题卷和答题卡两部分，满分50分，考试时间50分钟。 2. 请用钢笔或圆珠笔在答题卡上答题，答题前请将姓名、准考证号填写清楚。 相对原子质量 H：1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。) 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 钢铁生锈 C. 汽油燃烧 D. 沙里淘金 2. 元素周期表把几百年来关于各种元素的大量知识系统化起来，形成一个有内在联系的统一体系，并使之上升为理论。元素周期表的最早发现者是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 3. “低碳”生活理念就是指低能量、低消耗、低开支的一种经济、健康、幸福的生活方式，下列做法不符合该理念的是 A. 用淘米水来浇花 B. 用废旧报纸来擦洗玻璃 C. 出门吃饭用一次性的餐具 D. 短途骑自行车出行 4. 下列空气的组成成分中，由原子直接构成的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氖气 5. 如图是探究二氧化碳性质的实验装置。属于其物理性质的是 A. 能与水反应 B. 能与澄清石灰水反应 C. 不助燃 D. 密度比空气大 6. 下列关于水的说法正确的是 A 地球上淡水资源丰富 B. 用食盐水鉴别软水和硬水 C. 煮沸可以降低水的硬度 D. 水是由氢原子和氧原子构成的 7. 下列物质在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的物质的是 A. 木炭 B. 铜丝 C. 镁条 D. 铁丝 8. 通过电解饱和食盐水生产多种化工产品，主要发生反应如下： Cl2↑。X的化学式为 A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2SO3 D. Na2SO4 9. 镭元素具有放射性，其放出的射线能破坏、杀死细胞和细菌，常用来治疗癌症。镭元素在元素周期表中的信息见图。有关说法不正确的是 A. 镭元素的原子序数为88 B. 镭元素属于金属元素 C. 镭元素的相对原子质量为226 D. 镭原子核外电子数为138 10. 硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，如图是其与氧气在点燃条件下反应的微观模型示意图。关于该反应说法正确的是 A. 参加反应的硫化氢、氧气的分子个数比为1：2 B. 该反应的反应物有2种，生成物有3种 C. 该反应的生成物对环境会造成一定污染 D. 该反应前后分子和原子的数目都减少 11. 含氟牙膏的原理是牙膏中的氟离子在人的口腔中能形成氟化钙(CaF2) ，氟化钙能够坚固牙齿，从而达到防蛀的目的，其中氟元素(F)的化合价为 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 12. 下列化学方程式所表示的反应中，属于置换反应的是 A. B. C. D. 13. 如图为一氧化碳还原氧化铁的实验，下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯再通入一氧化碳 B. 试管中的澄清石灰水可以检验有无二氧化碳生成 C. 实验过程中观察到硬质玻璃管中固体粉末由黑色逐渐变红棕色 D. 该实验装置设计科学合理，不需要再优化 14. 将质量相等的镁、铁两种金属分别放入到质量分数相同的一定量的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是 A. 反应得到氢气的质量相等 B. 镁的金属活动性强于铁 C. 两种金属消耗稀盐酸的质量相等 D. 稀盐酸有可能过量 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 完成下列小题： （1）空气中含量较多且常用作助燃剂的物质是__________。 （2）用洗涤剂洗去餐具上的油污利用的是________作用。 （3）铁生锈的原因是与空气中的__________________同时接触。 16. 水是重要的自然资源，如图为电解水的实验装置图。 （1）写出该反应的化学方程式是____________。 （2）a、b两玻璃管收集的气体体积比约为__________。 （3）该实验过程中种类不发生变化的微粒是____________。 17. 金属材料包括纯金属和合金，下面是探究纯金属及其合金物理性质的实验。 （1）A实验纯金属片与其合金相互刻划，实验目的是比较两种金属材料的__________大小。 （2）从B中数据可以得出合金的熔点比其组成成分的熔点_________(填“高”或“低” ) 。 18. 人类的活动离不开能源，当今社会最主要的能源是化石燃料，化石燃料包括__________、石油和天然气等； 实验室最常用的燃料是酒精，使用酒精灯时将灯芯拨的松散些，可以使酒精灯燃烧得更旺，其原因是_____________；目前最清洁的燃料的化学式是_________。 19. 实验室要配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。计算所需氯化钠的质量为______g，量取水时应选用规格为________(填“50” “100”或“500” )mL的量筒，用于溶解氯化钠的烧杯在上次实验结束洗净后残留有少量的水，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏________(填“大”或“小” ) 。 20. 碳酸氢钠在受热情况下易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为____________。加热一定质量碳酸氢钠固体，完全反应后固体质量减少6.2g，则参加反应的碳酸氢钠的质量为_________g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用微粒的观点解释下列现象： （1）金刚石和石墨都是碳原子构成的，但金刚石很硬，石墨却很软。 （2）液氧和氧气都是氧分子构成的，但二者的状态不同。 22. 如图所示是探究燃烧条件的实验装置。 （1）写出该过程涉及的化学方程式。 （2）实验中试管中的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是什么。 （3）试管上方气球的作用是什么? 23. 如图所示是实验室制取气体的部分实验装置。 （1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式________。 （2）若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗中应加入的物质是什么? （3）若用C装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。 24. 在 Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。 （1）写出该过程发生反应的化学方程式 (写出一个即可) 。 （2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中所含有的成分是什么? 四、综合应用题(共10分) 25. 我们在日常生活或化学实验活动中经常用到溶液，溶液与我们的生产生活密切相关。 （1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 。 (填字母，下同) A. 泥沙 B. 氨气 C. 酒精 D. 硫酸铜 （2）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是 。 A B C D X 水 稀盐酸 水 过氧化氢溶液 Y 氢氧化钠 锌 硝酸铵 二氧化锰 A. A B. B C. C D. D （3）20℃时, 在各盛有100g水的烧杯中, 分别加入10gA、B、C三种固体物质，充分溶解后，结果如图所示。判断A、C所得溶液为饱和溶液的依据是_____________________， 进一步判断B溶液是否饱和的方法是_______________。 （4）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①在_________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 ②40℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数甲_______(填“大于”或“小于)乙。 ③40℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为___________ (保留至0.1%) （5）我国西汉时期就有湿法炼铜的记载，即把铁放在硫酸铜溶液中，发生反应将铜置换出来，然后将所得铜收集、熔炼和铸造。现有160g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液，与足量的铁粉充分反应，求可制得铜的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期期末教学测评 九年级化学 注意事项： 1. 此卷分试题卷和答题卡两部分，满分50分，考试时间50分钟。 2. 请用钢笔或圆珠笔在答题卡上答题，答题前请将姓名、准考证号填写清楚。 相对原子质量 H：1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。) 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 钢铁生锈 C. 汽油燃烧 D. 沙里淘金 【答案】D 【解析】 【详解】A、粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、钢铁生锈的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、汽油燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 故选：D。 2. 元素周期表把几百年来关于各种元素的大量知识系统化起来，形成一个有内在联系的统一体系，并使之上升为理论。元素周期表的最早发现者是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不是元素周期表的发现者，故不符合题意； B、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，不是元素周期表的发现者，故不符合题意； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表， 是元素周期表的发现者，故符合题意； D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说， 不是元素周期表的发现者，故不符合题意。 故选 ：C。 3. “低碳”生活理念就是指低能量、低消耗、低开支的一种经济、健康、幸福的生活方式，下列做法不符合该理念的是 A. 用淘米水来浇花 B. 用废旧报纸来擦洗玻璃 C. 出门吃饭用一次性的餐具 D. 短途骑自行车出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、用淘米水浇花，可以节约用水，保护水资源，符合“低碳生活”，选项不符合题意； B、 用废旧报纸来擦洗玻璃，可以节约资源，符合“低碳生活”，选项不符合题意； C、 出门吃饭用一次性的餐具，增加了资源的消耗、二氧化碳的排放量，不符合“低碳生活”，选项符合题意； D、 骑自行车上学能减少公共交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”，选项不符合题意； 故选C。 4. 下列空气的组成成分中，由原子直接构成的是 A 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氖气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误； B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误； C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误； D、 氖气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项正确； 故选D。 5. 如图是探究二氧化碳性质的实验装置。属于其物理性质的是 A. 能与水反应 B. 能与澄清石灰水反应 C. 不助燃 D. 密度比空气大 【答案】D 【解析】 【详解】A、能与水反应需要通过化学变化才能体现出来，属于化学性质，选项不符合题意； B、能与澄清石灰水反应需要通过化学变化才能体现出来，属于化学性质，选项不符合题意； C、不助燃需要通过化学变化才能体现出来，属于化学性质，选项不符合题意； D、 密度比空气大不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，选项不符合题意； 故选D。 6. 下列关于水的说法正确的是 A. 地球上淡水资源丰富 B. 用食盐水鉴别软水和硬水 C. 煮沸可以降低水的硬度 D. 水是由氢原子和氧原子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上的水主要为海水，淡水资源比较紧缺，该选项说法不正确； B、食盐水不能鉴别硬水和软水，该选项说法不正确； C、煮沸能将硬水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可降低水的硬度，该选项说法正确； D、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧原子构成，该选项说法不正确。 故选C。 7. 下列物质在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的物质的是 A. 木炭 B. 铜丝 C. 镁条 D. 铁丝 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，选项符合题意； B、 铜丝在空气中不能燃烧，选项不符合题意； C、 镁条在空气中燃烧生成氧化镁， 不能使澄清石灰水变浑浊，选项不符合题意； D、 铁丝在空气中不能燃烧，选项不符合题意； 故选A。 8. 通过电解饱和食盐水生产多种化工产品，主要发生的反应如下： Cl2↑。X的化学式为 A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2SO3 D. Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子、2个氯原子。根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个钠原子、1个氧原子、1个氢原子，故X的化学式为NaOH； 故选B。 9. 镭元素具有放射性，其放出的射线能破坏、杀死细胞和细菌，常用来治疗癌症。镭元素在元素周期表中的信息见图。有关说法不正确的是 A. 镭元素的原子序数为88 B. 镭元素属于金属元素 C. 镭元素的相对原子质量为226 D. 镭原子核外电子数为138 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镭元素的原子序数为88，不符合题意； B、由“金”字旁可知，镭元素属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镭元素的相对原子质量为226，不符合题意； D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故镭原子核外电子数为88，符合题意。 故选D。 10. 硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，如图是其与氧气在点燃条件下反应的微观模型示意图。关于该反应说法正确的是 A. 参加反应的硫化氢、氧气的分子个数比为1：2 B. 该反应的反应物有2种，生成物有3种 C. 该反应的生成物对环境会造成一定污染 D. 该反应前后分子和原子的数目都减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示，剩余1个氧分子，故参加反应的硫化氢、氧气的分子个数比为2:3，选项说法不正确； B、 根据图示，该反应的反应物有2种，生成物有2种，选项说法不正确； C、 该反应的生成物是二氧化硫与水，二氧化硫会造成酸雨，选项说法正确； D、 根据图示，该反应前后分子和原子的数目都不变，选项说法不正确； 故选C。 11. 含氟牙膏的原理是牙膏中的氟离子在人的口腔中能形成氟化钙(CaF2) ，氟化钙能够坚固牙齿，从而达到防蛀的目的，其中氟元素(F)的化合价为 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 【答案】C 【解析】 【详解】氟化钙中钙元素化合价为+2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可设F的化合价为x，则（+2）+2x＝0，x＝-1。 故选C。 12. 下列化学方程式所表示的反应中，属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 【详解】A、该反应反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”特征，属于分解反应，不符合题意； B、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意； D、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意。 故选：C。 13. 如图为一氧化碳还原氧化铁的实验，下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯再通入一氧化碳 B. 试管中的澄清石灰水可以检验有无二氧化碳生成 C. 实验过程中观察到硬质玻璃管中固体粉末由黑色逐渐变红棕色 D. 该实验装置设计科学合理，不需要再优化 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验时应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止爆炸，不符合题意； B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故试管中的澄清石灰水可以检验有无二氧化碳生成，符合题意； C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故实验过程中观察到硬质玻璃管中固体粉末由红棕色逐渐变为黑色，不符合题意； D、一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该实验需要增加尾气处理装置，不符合题意。 故选B。 14. 将质量相等的镁、铁两种金属分别放入到质量分数相同的一定量的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是 A. 反应得到氢气的质量相等 B. 镁的金属活动性强于铁 C. 两种金属消耗稀盐酸的质量相等 D. 稀盐酸有可能过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应得到氢气的质量相等，选项判断正确； B、由图可知，镁与稀盐酸反应产生氢气速率更快，故镁的金属活动性强于铁，选项判断正确； C、 金属与酸反应产生的氢气中的氢元素全部来自稀盐酸，产生氢气质量相等，故消耗稀盐酸质量相等，选项判断正确； D、，， 若稀盐酸过量，则产生氢气质量不同，选项判断不正确； 故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 完成下列小题： （1）空气中含量较多且常用作助燃剂的物质是__________。 （2）用洗涤剂洗去餐具上的油污利用的是________作用。 （3）铁生锈的原因是与空气中的__________________同时接触。 【答案】（1）氧气##O2 （2）乳化 （3）氧气和水 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气的体积分数为21%，氧气具有助燃性，可用作助燃剂，则空气中含量较多且常用作助燃剂的物质是氧气，化学式为O2； 【小问2详解】 用洗涤剂洗去餐具上的油污利用的是乳化作用，可将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走； 【小问3详解】 铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水同时接触。 16. 水是重要的自然资源，如图为电解水的实验装置图。 （1）写出该反应的化学方程式是____________。 （2）a、b两玻璃管收集的气体体积比约为__________。 （3）该实验过程中种类不发生变化的微粒是____________。 【答案】（1） （2）2:1 （3）氢原子和氧原子 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b两玻璃管收集的气体分别是氢气、氧气，其体积比约为2:1； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，则该实验过程中种类不发生变化的微粒是氢原子和氧原子。 17. 金属材料包括纯金属和合金，下面是探究纯金属及其合金物理性质的实验。 （1）A实验纯金属片与其合金相互刻划，实验目的是比较两种金属材料的__________大小。 （2）从B中数据可以得出合金的熔点比其组成成分的熔点_________(填“高”或“低” ) 。 【答案】（1）硬度 （2）低 【解析】 【小问1详解】 一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则A实验纯金属片与其合金相互刻划，实验目的是比较两种金属材料的硬度大小； 【小问2详解】 从B中数据可以得出合金的熔点比其组成成分的熔点低 。 18. 人类的活动离不开能源，当今社会最主要的能源是化石燃料，化石燃料包括__________、石油和天然气等； 实验室最常用的燃料是酒精，使用酒精灯时将灯芯拨的松散些，可以使酒精灯燃烧得更旺，其原因是_____________；目前最清洁的燃料的化学式是_________。 【答案】 ①. 煤 ②. 增大酒精与氧气的接触面积，使反应更充分 ③. H2 【解析】 【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气； 将酒精灯的灯芯拨的松散些，可以使酒精灯燃烧得更旺，其原理为增大酒精与氧气的接触面积，使反应更充分； 目前最清洁的燃料是氢气，其化学式为H2。 19. 实验室要配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。计算所需氯化钠的质量为______g，量取水时应选用规格为________(填“50” “100”或“500” )mL的量筒，用于溶解氯化钠的烧杯在上次实验结束洗净后残留有少量的水，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏________(填“大”或“小” ) 。 【答案】 ①. 15 ②. 100 ③. 小 【解析】 【详解】实验室要配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×15%=15g； 需要水的质量为100g-15g=75g，为75mL，所以选用100mL规格的量筒量取水； 用于溶解氯化钠的烧杯在上次实验结束洗净后残留有少量的水，溶剂的质量增加，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小。 20. 碳酸氢钠在受热的情况下易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为____________。加热一定质量碳酸氢钠固体，完全反应后固体质量减少6.2g，则参加反应的碳酸氢钠的质量为_________g。 【答案】 ①. ②. 16.8 【解析】 【详解】碳酸氢钠在受热的情况下易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体该反应的化学方程式为：； ，则参加反应的碳酸氢钠的质量为16.8g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用微粒的观点解释下列现象： （1）金刚石和石墨都是碳原子构成的，但金刚石很硬，石墨却很软。 （2）液氧和氧气都是氧分子构成的，但二者的状态不同。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）分子间隔不同 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都由碳元素组成，金刚石很硬，而石墨却很软，原因是碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 液氧和氧气都是氧分子构成的，但二者的状态不同是氧气中分子间隔较大，液氧中分子间隔较小，分子间隔不同。 22. 如图所示是探究燃烧条件的实验装置。 （1）写出该过程涉及的化学方程式。 （2）实验中试管中的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是什么。 （3）试管上方气球的作用是什么? 【答案】（1） （2）温度达到着火点 （3）收集生成五氧化二磷，防止其逸散到空气中，造成污染 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 通过Ｙ形管中白磷和红磷的现象对比，说明燃烧需要温度达到着火点； 【小问3详解】 装置中的气球让装置处于密闭环境，密闭环境中进行实验，可防止白磷燃烧生成白烟污染空气。 23. 如图所示是实验室制取气体的部分实验装置。 （1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式________。 （2）若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗中应加入的物质是什么? （3）若用C装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。 【答案】（1） （2）稀盐酸 （3）从左往右通入 【解析】 【分析】 【小问1详解】 A装置是固体加热装置，试管口没有棉花，使用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗中应加入的物质是稀盐酸； 小问3详解】 氢气的密度比空气小，用C装置采用“排空气法”收集氢气，应该短进长出，图示为：。 24. 在 Cu(NO3)2、AgNO3的的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。 （1）写出该过程发生反应的化学方程式 (写出一个即可) 。 （2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中所含有的成分是什么? 【答案】（1）## （2）Ag、Cu、Zn 【解析】 【小问1详解】 金属的活动性锌＞氢＞铜＞银，则向 Cu（NO3）2和 AgNO 3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，若锌有剩余，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜反应完全，那么硝酸银也一定反应完全，所以一定发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：、； 【小问2详解】 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，即锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明滤渣中一定有锌，锌过量，则滤渣的成分是Ag、Cu、Zn。 四、综合应用题(共10分) 25. 我们在日常生活或化学实验活动中经常用到溶液，溶液与我们的生产生活密切相关。 （1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 。 (填字母，下同) A. 泥沙 B. 氨气 C. 酒精 D. 硫酸铜 （2）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是 。 A B C D X 水 稀盐酸 水 过氧化氢溶液 Y 氢氧化钠 锌 硝酸铵 二氧化锰 A. A B. B C. C D. D （3）20℃时, 在各盛有100g水的烧杯中, 分别加入10gA、B、C三种固体物质，充分溶解后，结果如图所示。判断A、C所得溶液为饱和溶液的依据是_____________________， 进一步判断B溶液是否饱和的方法是_______________。 （4）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①在_________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 ②40℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数甲_______(填“大于”或“小于)乙。 ③40℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为___________ (保留至0.1%) （5）我国西汉时期就有湿法炼铜的记载，即把铁放在硫酸铜溶液中，发生反应将铜置换出来，然后将所得铜收集、熔炼和铸造。现有160g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液，与足量的铁粉充分反应，求可制得铜的质量。 【答案】（1）A （2）C （3） ① 20℃时，100g水中加入10g固体，有固体剩余 ②. 向 B 溶液中继续加入少量 B 固体，若固体继续溶解，则原溶液不饱和，若固体不溶解，则原溶液饱和 （4） ①. 30 ②. 大于 ③. 25.9% （5）解：设可制得铜的质量为x x=3.2g 答：可制得铜的质量为3.2g。 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物。氨气、酒精、硫酸铜都能溶于水形成溶液，泥沙不溶于水，不能得到溶液。 故选：A。 【小问2详解】 气球逐渐膨胀说明瓶内压强增大。氢氧化钠溶于水放热，瓶内压强增大；锌与稀盐酸反应生成氢气，瓶内压强增大；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，瓶内压强增大；而硝酸铵溶于水吸热，瓶内压强减小，不符合题意。 故选：C。 【小问3详解】 判断 A、C 所得溶液为饱和溶液的依据是20℃时，100g水中加入10g固体，有固体剩余； 进一步判断 B 溶液是否饱和的方法是向 B 溶液中继续加入少量 B 固体，若固体继续溶解，则原溶液不饱和，若固体不溶解，则原溶液饱和。 【小问4详解】 ①在溶解度曲线上，交点表示该温度下两种物质溶解度相等，甲、乙在30℃时溶解度相等。 ②40℃时，甲的溶解度大于乙，根据，溶解度越大，溶质质量分数越大，所以甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数甲大于乙。 ③40℃时，甲的溶解度是35g，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为。 【小问5详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为，可通过化学方程式计算出铜的质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$