精品解析：河北省张家口市桥西区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末学情诊断测试 九年级化学试卷 考生注意： 1.本试卷共6页，总分100分，考试时间为90分钟。 2.请务必在答题纸上作答，写在试卷上的答案无效。考试结束，只收答题纸。 3.答卷前，请在答题纸上将姓名、班级、考场、座位号、准考证号填写清楚。 4.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 5.主观题答案须用黑色字迹钢笔、签字笔书写。 6.必须在答题纸上题号所对应的答题区域内作答，超出答题区域的书写，无效。 7.保持卷面清洁、完整。禁止对答题纸恶意折损，涂画，否则不能过扫描机器。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分） 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、准备粮食没有新物质生成，发生物理变化； B、选择优良水质，没有新物质生成，发生物理变化； C、挑选精良容器，没有新物质生成，发生物理变化； D、发酵有新物质生成，发生化学变化。 故选D。 2. 我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要中第十一篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不利于实现该目标的是 A. 提倡绿色出行，大力发展公共交通 B. 积极植树造林，扩大植被面积 C. 城市垃圾露天焚烧，减少土壤污染 D. 发展清洁能源，使用太阳能灯照明 【答案】C 【解析】 【详解】A、提倡绿色出行，大力发展公共交通，既能节约化石燃料，又能减少污染物的排放，有利于实现该目标，不符合题意； B、积极植树造林，扩大植被面积，植被能净化空气，防风固沙，保护环境，有利于实现该目标，不符合题意； C、城市垃圾露天焚烧，会产生大量的空气污染物，不利于实现该目标，符合题意。 D、发展清洁能源，使用太阳能灯照明，可以减少化石燃料的使用，少产生空气污染物和二氧化碳，有利于实现该目标，不符合题意；故选：C。 3. 规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作中正确的是 A. 取用液体 B. 加热液体 C. 读取液体的体积 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶头滴管取液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中所示操作错误； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中所示操作错误； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； D、点燃酒精灯应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。 故选：D。 4. 下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系不成立的是（ ） A. 二氧化碳无色无味，可用于灭火 B. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源 C. 氮气化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐 D. 氧气具有助燃性，可用于金属的焊接 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，可用于灭火，故对应关系不成立； B、稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源，故对应关系成立； C、氮气化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐，故对应关系成立； D、氧气具有助燃性，可用于金属的焊接，故对应关系成立。 故选A 【点睛】物质的结构决定性质，性质决定用途。 5. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 B. 生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 C. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，不能除去水中的所有杂质，说法错误，不符合题意； B、生活中可利用肥皂水区分硬水和软水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多则为软水，出现浮渣较多则为硬水，说法正确，符合题意； C、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，对于那些溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙饱和溶液升高温度后依然是饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 《天工开物》中有关炼铁方法的记载是“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三。凡山林无煤之处，锻工先择坚硬条木，烧成火墨，其炎更烈于煤”。下列有关说法中，正确的是 A. 炽铁用炭，煤炭占17% B. 煤炭燃烧产生的CO2会导致酸雨 C. 文中的“炭”都是单质 D. “火墨”燃烧放热的温度比煤炭高 【答案】D 【解析】 【详解】A、凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三，故煤炭占70%，故选项A错误； B、煤炭燃烧产生的二氧化硫会导致酸雨，二氧化碳不会导致酸雨，故选项B错误； C、文中的“炭”主要成分是碳，都指混合物，故选项C错误； D、烧成火墨，其炎更烈于煤，说明“火墨”燃烧加热温度比煤炭高，故选项D正确； 故选：D。 7. 下列有关碳和碳的氧化物，说法正确的是 A. C60表示1个C60分子由60个碳原子构成 B. 二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳且放出热量 C. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在空气中燃烧生成一氧化碳 D. 金刚石和石墨物理性质不同，是因为构成它们的原子大小不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、C60可以表示一个C60分子由60个碳原子构成，故选项说法正确； B、二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，即二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，此反应吸收热量，故选项说法错误； C、碳单质燃烧时，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足燃烧生成一氧化碳，故选项说法错误； D、金刚石和石墨物理性质不同，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项说法错误； 故选A。 8. 下列产生氧气的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，正确的反应的化学方程式为：，故选项错误； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，正确的反应的化学方程式为：，故选项错误； C、电解水生成氢气和氧气，正确的反应的化学方程式为：，故选项错误； D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选D。 9. 化学语言简洁且含义丰富，下列对“2”的表达正确的是 A. ：表示2个氢元素 B. ：表示一个镁原子带两个单位正电荷 C. ：一个水分子中有2个氢分子 D. ：氧化钙中钙元素为价 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，该选项不正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Mg2+表示一个镁离子带两个单位正电荷，该选项不正确； C、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O表示一个水分子中含有2个氢原子，该选项不正确； D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则表示氧化钙中钙元素为 +2 价，该选项正确。 故选D。 10. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A. 在化学变化中，分子可分，原子不可分 B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质相似 C. 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D. 分子、原子和离子都可以直接构成物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，但是最外层电子数发生了改变，则化学性质差别很大，符合题意； C、同种原子通过不同方式结合成的分子，分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选B。 11. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 12. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先将导管的一端伸入水中，再用手握住试管 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性时，应先将导管的一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意； B、应先检查装置的气密性，然后向试管中加入高锰酸钾固体，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意； C、实验时，先点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气，因为一开始排出的是空气，不符合题意； D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意。 故选A。 13. “宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子总在不断运动 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C. 水沸腾时可冲起壶盖——温度升高，分子体积变大 D. 电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、遥知不是雪，为有暗香来，是因为花香中的分子总在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，说法正确，不符合题意； B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，说法正确，不符合题意； C、水沸腾时可冲起壶盖，是因为温度升高，分子间间隔变大，说法错误，符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，是因为在通电条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氢分子，化学变化中分子发生改变，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14. 某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是 A. 的溶解度：甲=乙 B. 溶液的质量分数：甲>乙 C. 乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液 D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾的溶解度：甲<乙，故A错误； B、甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以硝酸钾溶液的质量分数：甲<乙，故B错误； C、乙中的硝酸钾溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C正确； D、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。 故选C。 15. 归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法中正确的有 ①溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 ②二氧化碳、臭氧、甲烷等气体都能导致温室效应 ③燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 ④“低碳”生活中所谓“低碳”，是指较低的二氧化碳排放 A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条 【答案】C 【解析】 【详解】①溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物，说法正确； ②二氧化碳、臭氧、甲烷等气体都能导致温室效应，说法正确； ③化学变化常伴随发光、放热等现象，但是有发光、放热等现象的不一定是化学变化，如给灯泡通电放热、发光，无新物质生成，发生的是物理变化，说法错误； ④倡导“低碳”生活，“低碳”生活中所谓“低碳”，是指较低的二氧化碳排放，说法正确； 故选：C。 16. 安全警钟应时刻长鸣，下列意外事故的处理方法错误的是 A. 厨房天然气泄漏，立刻打开排风扇 B. 进入久未开启的菜窖之前，先进行灯火试验 C. 不慎将燃着的酒精灯碰倒，应立即用湿抹布盖灭 D. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下身子靠近地面跑离着火区域 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气泄漏时，不能打开排风扇，以免产生的电火花引起爆炸，该选项说法不正确； B、久未开启的菜窖中二氧化碳含量过高，则进入前要先进行灯火试验，该选项说法正确； C、不慎将燃着的酒精灯碰倒，应立即用湿抹布盖住火焰，隔绝空气达到灭火的效果，该选项说法正确； D、遇到火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，俯身跑出火灾区，防止将烟尘吸入体内，该选项说法正确。 故选A。 17. 许多成语隐含着丰富的化学原理，下列关于燃烧和灭火的解释不正确的是 A. 杯水车薪——可燃物的量少，导致火焰熄灭 B. 火上浇油——增加可燃物，使燃烧更旺 C. 煽风点火——增大空气流通，提供充足的氧气促进燃烧 D. 钻木取火——摩擦生热，让温度达到可燃物的着火点使之燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、杯水车薪，水量太少，不能将温度降低至着火点以下，而不是可燃物的量少，错误，故选项符合题意； B、火上浇油，油是可燃物，增加了可燃物，使燃烧更旺，正确，故选项不符合题意； C、煽风点火，通过煽动促进空气的流动，给可燃物提供充足的氧气使之燃烧，正确，故选项不符合题意； D、钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度，达到可燃物的着火点，从而实现了燃烧，正确，故选项不符合题意； 故选：A。 18. 建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法正确的是 A. 氢元素的化合价在反应前后未发生变化 B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 该反应前一共有3种氧化物 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，氢气和二氧化碳在氮化钴催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、反应物氢气中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，化合价为+1，氢元素的化合价在反应前后发生变化，故错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故正确； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应前一共有二氧化碳1种氧化物，故错误； D、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为，故错误； 故选B。 19. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 4 6 111 4 反应后质量 待测 15 0 84 A. 该反应基本反应类型分解反应 B. 反应后密闭容器中甲的质量为 C. 丙一定属于化合物 D. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可得，待测值=4+6+111+4-15-84=26，反应后甲、乙、丁质量增大，都是生成物，丙质量减小，是反应物，即丙分解生成甲、乙、丁。 【详解】A、由分析可知，该反应是丙分解生成甲、乙、丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故说法正确； B、由分析可知，反应后密闭容器中甲的质量为26g，故说法正确； C、由分析可知，丙分解生成甲、乙、丁，因此丙是化合物，故说法正确； D、该反应中，乙、丙的质量变化之比为：（15-6）：111=9：111，故说法错误。 故选D。 20. 木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示。下列说法正确的是 A. 一氧化碳与氧化铜的反应中M的作用是处理尾气 B. 木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化 C. 两个实验中都可观察到红色固体变黑 D. 木炭、一氧化碳与氧化铜的反应条件相同 【答案】A 【解析】 【详解】A. 一氧化碳与氧化铜的反应中M的作用是处理尾气中的一氧化碳，防止污染空气，此选项正确； B. 木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，不只有碳元素的化合价发生变化，铜元素的化合价也发生了变化，此选项错误； C. 铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，两个实验中都可观察到黑色固体变红，此选项错误； D. 木炭与氧化铜的反应条件是高温，一氧化碳与氧化铜的反应条件是加热，此选项错误。 故选A。 21. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性 B. 空气污染物包括：CO、NO2、SO2、N2 C. 纯净物：洁净的空气、二氧化碳、冰水合物 D. 化学反应类型：化合反应、分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，物理性质不包括可燃性。A不正确； B、氮气是空气的主要成分，空气污染物不包括氮气。B不正确； C、洁净的空气包括氮气、氧气等，属于混合物，不是纯净物。C不正确； D、化学反应类型包括化合反应、分解反应等。D正确。 故选D。 22. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A. ①③化学性质相似 B. ③④属于同种粒子 C. ②③可以形成化合物 D. ①②③分别属于不同周期的元素的粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素化学性质与最外层电子数有密切关系；①只有一个电子层，为填满了的稳定结构；③最外层有2个电子，小于4，为不稳定结构，错误； B、③中质子数=电子数，属于原子；④中质子数>电子数，属于离子，错误； C、③失去2个电子后形成镁离子才能与②氧离子形成化合物，错误； D、①②③对应的原子核外电子层数分别为1、2、3，是分别属于不同周期的元素的粒子，正确。 故选D。 23. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 C. 探究温度对分子运动速率的影响 D. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生了化学变化，该装置虽然敞口，但是反应没有气体参与或生成，反应前后质量保持不变，可用于验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的； B、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项不能达到实验目的； C、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项能达到实验目的； D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故选项能达到实验目的； 故选B。 24. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否集满 将带火星的小木条伸入集气瓶中 B 除去少量的 通过灼热的氧化铜 C 鉴别和 分别伸入燃着的木条，观察现象 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、检验氧气是否收集满的时候，需要把带火星的小木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，选项错误； B、混合气通过灼热的氧化铜后，CO会与氧化铜反应生成CO2，从而把CO除去，选项正确； C、二氧化碳和氮气都会使燃着的木条熄灭，无法鉴别，选项错误； D、鉴别水和过氧化氢溶液，取样，分别加入二氧化锰，过氧化氢被二氧化锰催化生成氧气和水，有气泡产生，水中无明显现象，选项正确。 故选AC。 25. 化学兴趣小组同学进行如图所示的数字化实验。下列有关说法正确的是 A. 实验中可观察到烧杯中溶液变为蓝色 B. 反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3 C. 该实验说明二氧化碳能溶于水 D. 纵坐标Y可表示烧杯中物质的总质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，故选项说法不正确； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故选项说法正确； C、该实验说明二氧化碳能与水反应，但不能说明二氧化碳能溶于水，故选项说法不正确； D、若纵坐标Y表示烧杯中物质的总质量，二氧化碳与水反应生成碳酸，则开始时烧杯中物质的总质量应该增加，故选项说法不正确。 故选B。 二、填空及简答题（每空1分，共24分） 26. 请用化学用语填空： （1）空气中含量多且常用作保护气的是____________。 （2）地壳中含量最多的元素是____________。 （3）“84”消毒液其有效成分是NaClO，请标出氯元素的化合价_____________。 【答案】（1）N2 （2）O （3） 【解析】 【小问1详解】 氮气约占空气体积的78%，含量较多，且氮气化学性质稳定，可作保护气，其化学式为：N2； 【小问2详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O； 【小问3详解】 NaClO中氯元素显+1价，由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故标出NaClO中氯元素的化合价表示为：。 27. 能源问题是人们关注的重要主题之一 （1）家中常用天然气（主要成分是甲烷）作为燃料来烹饪食物，其充分燃烧的化学方程式是____________。若厨房燃气泄漏引起失火，应第一时间关闭燃气总阀门，其对应的灭火原理是____________。 （2）以下能源不能引起空气中二氧化碳浓度增大的是_________。 a.风力发电 b.核能 c.太阳能 d.天然气发电 （3）今年国务院颁布《2024-2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填序号）。 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ 【答案】（1） ①. ②. 清除可燃物 （2） （3）A 【解析】 【小问1详解】 甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； 若厨房燃气泄漏引起失火，应第一时间关闭燃气总阀门，是利用清除可燃物，达到灭火的目的； 【小问2详解】 风力发电、核能、太阳能发发电的过程中没有二氧化碳产生，不能引起空气中二氧化碳浓度增大，而天然气发电过程中有二氧化碳产生，能引起空气中二氧化碳浓度增大，故选：abc； 【小问3详解】 ①发展绿色公共交通，可以减少私人汽车的使用量，从而降低能源消耗和尾气排放，符合节能减碳理念； ②太阳能、风能属于清洁能源，开发太阳能、风能等能源，能减少对传统化石能源的依赖，减少二氧化碳排放，符合节能减碳； ③植树造林，树木能吸收二氧化碳，有助于维持碳循环平衡，对减少大气中二氧化碳含量有积极作用，符合节能减碳； ④火力发电主要依靠燃烧煤炭等化石燃料，发展火力发电会大量排放二氧化碳等温室气体，不符合节能减碳； 综上，符合节能减碳的是①②③；故选：A。 28. 在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。 （1）2024年4月22日是第54个世界地球日。践行生态文明理念，为子孙后代留下天蓝、地绿、水清的美丽家园是我们每个人的责任扣当 ①天蓝：保卫蓝天就要防治化石燃料燃烧对空气的污染。化石燃料属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）。 ②地绿：植树造林可以通过森林的______吸收二氧化碳，释放出氧气。 ③水清：处理废水使水清澈过程中用到了活性炭，活性炭的作用是______。净化后的水属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，即分解，其分解的化学方程式是：，则的化学式是______； （3）如图所示为“天气瓶”，瓶内晶体量的变化会反映出天气的气温变化。密封瓶内的物质是由下列两种溶液按一定比例混合而成：①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液；②溶质质量分数为的樟脑丸的酒精溶液。 樟脑丸的酒精溶液中，溶剂是______，当外界温度降低时，瓶中的晶体会增多。由此可以推测瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为____________，将天气瓶放在装有水的水槽中，为了模拟天气瓶在气温降低时的变化，可以向水槽中加入______（选填“食盐”、“氢氧化钠”或“硝酸铵”）。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 光合作用 ③. 吸附 ④. 混合物 （2） （3） ①. 酒精 ②. 随温度的降低而减小 ③. 硝酸铵 【解析】 【小问1详解】 ①化石燃料的形成困难，需要时间长，属于不可再生能源； ②光合作用是绿色植物吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程，所以植树造林可以通过森林的光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气； ③活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；净化后的水中含有可溶性的钙镁化合物，属于混合物； 【小问2详解】 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应物中Mg原子5个、O原子14个、H原子2个、C原子4个；而生成物中Mg原子5个、O原子13个、H原子未知、C原子4个，则可推测：每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式是H2O； 【小问3详解】 樟脑丸的酒精溶液是樟脑丸溶解到酒精中形成的溶液，溶剂是酒精；当外界温度降低时，瓶中的晶体会增多，说明温度降低，溶质的溶解度减小，有晶体析出；食盐溶于水温度变化不明显，氢氧化钠溶于水放出热量；硝酸铵溶于水吸收热量，故为了模拟天气瓶在气温降低时的变化，可以向水槽中加入硝酸铵，使溶液温度降低。 29. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题： （1）时，溶解度大小关系为：甲______乙（选填“>”、“=”或“<”） （2）时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则烧杯溶解的物质是______；（填“甲”或“乙”） （3）分别将时，甲、乙饱和溶液升温至，所得两种溶液中溶质质量分数的大小关系为______（填选项）。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较 （4）下列有关甲、乙两物质的说法错误的是______。 A. 甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B. 时相同质量的甲、乙饱和溶液，甲溶液中溶剂质量更大 C. 将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量甲大于乙 D. 时，在水中加入甲物质充分溶解，得到甲溶液 【答案】（1）> （2）乙 （3）B （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 由图一可知，t2℃ 时，溶解度甲>乙； 【小问2详解】 t2℃ 时，溶解度甲>乙，相同质量的水溶解甲物质更多，由于B烧杯中有固体剩余，故B 烧杯溶解的物质是乙 【小问3详解】 t1℃ 时，甲和乙的溶解度相等，它们的饱和溶液溶质的质量分数相等，升温到t2℃ ，均变为不饱和溶液，但溶质和溶液的质量均不变，故质量分数也不变，故两种溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙，故选B； 【小问4详解】 A、根据图一可知，甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大，A正确； B、t2℃ 时，溶解度甲>乙，相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大，B错误； C、将 t2℃ 时，溶解度甲>乙，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t1℃ ，由于t1℃ 时甲和乙的溶解度相等，析出晶体质量甲大于乙，C错误； D、t2℃ 时，甲的溶解度为40g，在50g水中加入30g甲物质，只能溶解20g，故充分溶解，得到70g甲溶液，D错误； 故选BCD。 30. 二氧化碳是自然界中最常见也是最重要的物质之一，某小组对生成二氧化碳的反应就行了知识梳理，各物质之间转换关系如图所示（部分生成物、反应条件已略去），是石灰石的主要成分，、为黑色固体，、物质组成元素相同，请回答下列问题。 （1）的化学式是____________。 （2）若由三种元素组成，则的一种用途是__________（合理即可）。 （3）反应③的化学方程式为____________。 （4）反应④的基本反应类型为__________。 （5）反应是____________反应。（填“吸热”或“放热”） 【答案】（1） （2）作燃料 （3） （4）分解反应 （5）吸热 【解析】 【分析】石灰石的主要成分是碳酸钙，则G为碳酸钙；碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，D 、H物质组成元素相同，且G能转化为D，推测D为二氧化碳，H为一氧化碳，F为氧化钙；A 、I为黑色固体，反应生成二氧化碳，A和B反应生成二氧化碳，H与I反应生成二氧化碳，推测A为碳，B为氧气，I是氧化铜；C与氧气反应生成二氧化碳和E，E能与氧化钙反应，则E 为水，故C中一定含碳、氢元素；将物质代入合理； 【小问1详解】 综上分析，G为碳酸钙，化学式是CaCO3； 【小问2详解】 若 C 由三种元素组成，可能为酒精，C能与氧气反应，具有可燃性，可作用燃料； 【小问3详解】 反应③：可能为碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 反应④：碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”，属于分解反应； 【小问5详解】 D→H 反应：二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，属于吸热反应。 三、实验探究题（每空1分，共21分） 31. 根据所学知识回答： （1）如图是某同学配制溶质质量分数为的溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题： ①配制溶液的步骤是计算、称量、______、装瓶贴标签。 ②在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于的可能原因是下列叙述中的______（填序号）。 a.用量筒量取水时俯视读数 b.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 c.固体转移到烧杯时，氯化钠洒出 d.用量筒量取水时仰视读数 （2）欲配制质量分数为的氯化钠溶液，需要的氯化钠溶液的质量为______。 【答案】（1） ①. 溶解 ②. （2） 【解析】 【小问1详解】 ①用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签； ②a、用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； b、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； c、固体转移到烧杯时，氯化钠洒出，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； d、用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选bcd； 【小问2详解】 欲配制60g质量分数为9%的氯化钠溶液，需要18%的氯化钠溶液的质量为：。 32. 用下图装置进行实验。 （1）为探究可燃物的燃烧条件，用注射器吸取空气注入集气瓶，观察到集气瓶中的水沿长颈漏斗上升，原来被的热水浸没的白磷开始剧烈燃烧。白磷熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷。 ①白磷燃烧生成物的化学式为____________。 ②该实验说明燃烧需要的条件之一是__________。 （2）实验中观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是_________。 （3）实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，由此得到的实验结论是________。 【答案】（1） ①. ②. 可燃物与氧气接触 （2）没有证明不能使干燥的紫色石蕊纸花变红 （3）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，其化学式为：P2O5； ②用注射器吸取空气注入集气瓶，原来被的热水浸没的白磷开始剧烈燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触； 【小问2详解】 实验中观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，是因为没有证明不能使干燥的紫色石蕊纸花变红； 【小问3详解】 实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。 33. 如图是实验室常用的装置。回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称______。若要验室用装置（不考虑棉花的存在）制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是______（填装置字母）。 （2）实验室若选用装置作为制取的发生装置，其优点是_________，若用装置收集气体应从______（填“”或“”）端通入，写出实验室制取的化学方程式__________； （3）通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；实验室中常用无水醋酸钠（）和氢氧化钠两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷。中，可用于制取并收集干燥的甲烷气体的装置为______（填字母）。 （4）用装置收集了一瓶纯净的甲烷气体，可用水将中气体压出，则水应从______端（选填“”或“”）注入。 【答案】（1） ①. 试管 ②. （2） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. ③. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①的仪器名称为：试管；氧气密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法和排水法收集，其中排水法能收集到较纯净的氧气，故应选用的装置是F； 【小问2详解】 C装置中有多孔隔板和弹簧夹，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，通过控制弹簧夹的开关控制装置内的压强，实验固体与液体的接触与分离，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，实验室若选用C装置作为制取 CO2的发生装置，其优点是可以控制反应的发生和停止； 二氧化碳的密度比空气大，若用装置收集气体应从a端通入；实验室制取CO2的原理是石灰石或大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室中常用无水醋酸钠和氢氧化钠两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置，甲烷难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，收集干燥的甲烷，应选E为收集装置；故填AE； 【小问4详解】 水的密度大于甲烷，水从a端进入。 34. 蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 Ⅰ、方案一 已知：①植物的光合作用可表示为： ②淀粉和蔗糖的组成元素相同。 小明同学认为可得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。 （1）经查阅，该结论并不合理，无法确定蔗糖中是否含有______元素（写元素名称）。 Ⅱ、方案二 【实验原理】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。 【实验装置】 【实验过程】用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 【实验分析及改进】 （2）①先通入一会儿氮气的目的是______。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有______，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 ③观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。实验过程和现象等见下表： 实验过程 实验现象 现象分析（用化学方程式表示） 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧。 黑色固体是单质碳 烧杯内______ ____________ 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【实验拓展】 （3）兴趣小组为进一步研究蔗糖，在分析化学实验室进行测试。测得蔗糖中含有碳元素，氢元素，氧元素______。据此可知蔗糖的化学式为______。 【答案】（1）氧 （2） ①. 排净装置中的空气，避免对实验产生干扰 ②. 水雾出现 ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能与水在光和叶绿素的作用下反应生成淀粉和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物氧气中含氧元素，故生成物中还应含C、H元素，故淀粉中一定含C、H元素，淀粉和蔗糖的组成元素相同，则蔗糖中一定含C、H元素，可能含氧元素，故无法确定蔗糖中是否含有氧元素； 【小问2详解】 ①先通入一会儿氮气的目的是排净装置中的空气，避免对实验产生干扰； ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有水雾出现，说明蔗糖分解生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，则说明蔗糖中含有氢元素和氧元素； ③实验结论为黑色固体是单质碳，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故烧杯内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 测得3.42g蔗糖中含有碳元素1.44g，氢元素0.22g，则氧元素的质量为：3.42g-1.44g-0.22g=1.76g； 蔗糖中C、H、O元素的原子个数比为：，则蔗糖的化学式为：C12H22O11。 四、计算题（共5分） 35. 向盛有锌粒（含一定量杂质，杂质不与稀硫酸反应）的烧杯中分三次加入稀硫酸，每次加入稀硫酸并充分反应后，对反应后烧杯中的剩余物进行称量，称量结果如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量 20 20 20 烧杯中剩余物的质量 请计算： （1）实验中生成氢气的总质量为______。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）0.1 （2）解：根据题意，第一次生成氢气的质量是 设所用稀硫酸的溶质质量分数为x x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则实验中生成氢气的总质量为：5g+20g+20g+20g-64.90g=0.1g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期末学情诊断测试 九年级化学试卷 考生注意： 1.本试卷共6页，总分100分，考试时间为90分钟。 2.请务必在答题纸上作答，写在试卷上的答案无效。考试结束，只收答题纸。 3.答卷前，请在答题纸上将姓名、班级、考场、座位号、准考证号填写清楚。 4.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 5.主观题答案须用黑色字迹钢笔、签字笔书写。 6.必须在答题纸上题号所对应的答题区域内作答，超出答题区域的书写，无效。 7.保持卷面清洁、完整。禁止对答题纸恶意折损，涂画，否则不能过扫描机器。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分） 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 2. 我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要中第十一篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不利于实现该目标的是 A. 提倡绿色出行，大力发展公共交通 B. 积极植树造林，扩大植被面积 C. 城市垃圾露天焚烧，减少土壤污染 D. 发展清洁能源，使用太阳能灯照明 3. 规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作中正确的是 A. 取用液体 B. 加热液体 C. 读取液体的体积 D. 点燃酒精灯 4. 下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系不成立的是（ ） A. 二氧化碳无色无味，可用于灭火 B. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源 C. 氮气化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐 D. 氧气具有助燃性，可用于金属的焊接 5. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 B. 生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 C. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 6. 《天工开物》中有关炼铁方法的记载是“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三。凡山林无煤之处，锻工先择坚硬条木，烧成火墨，其炎更烈于煤”。下列有关说法中，正确的是 A. 炽铁用炭，煤炭占17% B. 煤炭燃烧产生的CO2会导致酸雨 C. 文中的“炭”都是单质 D. “火墨”燃烧放热的温度比煤炭高 7. 下列有关碳和碳的氧化物，说法正确的是 A. C60表示1个C60分子由60个碳原子构成 B. 二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳且放出热量 C. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在空气中燃烧生成一氧化碳 D. 金刚石和石墨物理性质不同，是因为构成它们的原子大小不同 8. 下列产生氧气的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 9. 化学语言简洁且含义丰富，下列对“2”的表达正确的是 A. ：表示2个氢元素 B. ：表示一个镁原子带两个单位正电荷 C. ：一个水分子中有2个氢分子 D. ：氧化钙中钙元素为价 10. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A. 在化学变化中，分子可分，原子不可分 B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质相似 C. 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D. 分子、原子和离子都可以直接构成物质 11. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 12. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先将导管的一端伸入水中，再用手握住试管 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 13. “宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子总在不断运动 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C. 水沸腾时可冲起壶盖——温度升高，分子体积变大 D. 电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子发生改变 14. 某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是 A. 的溶解度：甲=乙 B. 溶液的质量分数：甲>乙 C. 乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液 D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 15. 归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法中正确的有 ①溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 ②二氧化碳、臭氧、甲烷等气体都能导致温室效应 ③燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 ④“低碳”生活中所谓“低碳”，是指较低的二氧化碳排放 A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条 16. 安全警钟应时刻长鸣，下列意外事故的处理方法错误的是 A. 厨房天然气泄漏，立刻打开排风扇 B. 进入久未开启的菜窖之前，先进行灯火试验 C. 不慎将燃着的酒精灯碰倒，应立即用湿抹布盖灭 D. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下身子靠近地面跑离着火区域 17. 许多成语隐含着丰富的化学原理，下列关于燃烧和灭火的解释不正确的是 A. 杯水车薪——可燃物的量少，导致火焰熄灭 B. 火上浇油——增加可燃物，使燃烧更旺 C. 煽风点火——增大空气流通，提供充足的氧气促进燃烧 D. 钻木取火——摩擦生热，让温度达到可燃物的着火点使之燃烧 18. 建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法正确的是 A. 氢元素的化合价在反应前后未发生变化 B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 该反应前一共有3种氧化物 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为 19. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 4 6 111 4 反应后质量 待测 15 0 84 A. 该反应基本反应类型分解反应 B. 反应后密闭容器中甲的质量为 C. 丙一定属于化合物 D. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为 20. 木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示。下列说法正确的是 A. 一氧化碳与氧化铜的反应中M的作用是处理尾气 B. 木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化 C. 两个实验中都可观察到红色固体变黑 D. 木炭、一氧化碳与氧化铜的反应条件相同 21. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性 B. 空气污染物包括：CO、NO2、SO2、N2 C. 纯净物：洁净的空气、二氧化碳、冰水合物 D. 化学反应类型：化合反应、分解反应 22. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A. ①③化学性质相似 B. ③④属于同种粒子 C. ②③可以形成化合物 D. ①②③分别属于不同周期的元素的粒子 23. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 C. 探究温度对分子运动速率的影响 D. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 24. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否集满 将带火星的小木条伸入集气瓶中 B 除去少量的 通过灼热的氧化铜 C 鉴别和 分别伸入燃着的木条，观察现象 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 25. 化学兴趣小组同学进行如图所示的数字化实验。下列有关说法正确的是 A. 实验中可观察到烧杯中溶液变为蓝色 B. 反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3 C. 该实验说明二氧化碳能溶于水 D. 纵坐标Y可表示烧杯中物质的总质量 二、填空及简答题（每空1分，共24分） 26. 请用化学用语填空： （1）空气中含量多且常用作保护气的是____________。 （2）地壳中含量最多的元素是____________。 （3）“84”消毒液其有效成分是NaClO，请标出氯元素的化合价_____________。 27. 能源问题是人们关注的重要主题之一 （1）家中常用天然气（主要成分是甲烷）作为燃料来烹饪食物，其充分燃烧的化学方程式是____________。若厨房燃气泄漏引起失火，应第一时间关闭燃气总阀门，其对应的灭火原理是____________。 （2）以下能源不能引起空气中二氧化碳浓度增大的是_________。 a.风力发电 b.核能 c.太阳能 d.天然气发电 （3）今年国务院颁布《2024-2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填序号）。 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ 28. 在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。 （1）2024年4月22日是第54个世界地球日。践行生态文明理念，为子孙后代留下天蓝、地绿、水清的美丽家园是我们每个人的责任扣当 ①天蓝：保卫蓝天就要防治化石燃料燃烧对空气的污染。化石燃料属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）。 ②地绿：植树造林可以通过森林的______吸收二氧化碳，释放出氧气。 ③水清：处理废水使水清澈过程中用到了活性炭，活性炭的作用是______。净化后的水属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，即分解，其分解的化学方程式是：，则的化学式是______； （3）如图所示为“天气瓶”，瓶内晶体量的变化会反映出天气的气温变化。密封瓶内的物质是由下列两种溶液按一定比例混合而成：①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液；②溶质质量分数为的樟脑丸的酒精溶液。 樟脑丸的酒精溶液中，溶剂是______，当外界温度降低时，瓶中的晶体会增多。由此可以推测瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为____________，将天气瓶放在装有水的水槽中，为了模拟天气瓶在气温降低时的变化，可以向水槽中加入______（选填“食盐”、“氢氧化钠”或“硝酸铵”）。 29. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题： （1）时，溶解度大小关系为：甲______乙（选填“>”、“=”或“<”） （2）时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则烧杯溶解的物质是______；（填“甲”或“乙”） （3）分别将时，甲、乙饱和溶液升温至，所得两种溶液中溶质质量分数的大小关系为______（填选项）。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较 （4）下列有关甲、乙两物质的说法错误的是______。 A. 甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B. 时相同质量的甲、乙饱和溶液，甲溶液中溶剂质量更大 C. 将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量甲大于乙 D. 时，在水中加入甲物质充分溶解，得到甲溶液 30. 二氧化碳是自然界中最常见也是最重要的物质之一，某小组对生成二氧化碳的反应就行了知识梳理，各物质之间转换关系如图所示（部分生成物、反应条件已略去），是石灰石的主要成分，、为黑色固体，、物质组成元素相同，请回答下列问题。 （1）的化学式是____________。 （2）若由三种元素组成，则的一种用途是__________（合理即可）。 （3）反应③的化学方程式为____________。 （4）反应④的基本反应类型为__________。 （5）反应是____________反应。（填“吸热”或“放热”） 三、实验探究题（每空1分，共21分） 31. 根据所学知识回答： （1）如图是某同学配制溶质质量分数为的溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题： ①配制溶液的步骤是计算、称量、______、装瓶贴标签。 ②在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于的可能原因是下列叙述中的______（填序号）。 a.用量筒量取水时俯视读数 b.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 c.固体转移到烧杯时，氯化钠洒出 d.用量筒量取水时仰视读数 （2）欲配制质量分数为的氯化钠溶液，需要的氯化钠溶液的质量为______。 32. 用下图装置进行实验。 （1）为探究可燃物的燃烧条件，用注射器吸取空气注入集气瓶，观察到集气瓶中的水沿长颈漏斗上升，原来被的热水浸没的白磷开始剧烈燃烧。白磷熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷。 ①白磷燃烧生成物的化学式为____________。 ②该实验说明燃烧需要的条件之一是__________。 （2）实验中观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是_________。 （3）实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，由此得到的实验结论是________。 33. 如图是实验室常用的装置。回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称______。若要验室用装置（不考虑棉花的存在）制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是______（填装置字母）。 （2）实验室若选用装置作为制取的发生装置，其优点是_________，若用装置收集气体应从______（填“”或“”）端通入，写出实验室制取的化学方程式__________； （3）通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；实验室中常用无水醋酸钠（）和氢氧化钠两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷。中，可用于制取并收集干燥的甲烷气体的装置为______（填字母）。 （4）用装置收集了一瓶纯净的甲烷气体，可用水将中气体压出，则水应从______端（选填“”或“”）注入。 34. 蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 Ⅰ、方案一 已知：①植物的光合作用可表示为： ②淀粉和蔗糖的组成元素相同。 小明同学认为可得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。 （1）经查阅，该结论并不合理，无法确定蔗糖中是否含有______元素（写元素名称）。 Ⅱ、方案二 【实验原理】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。 【实验装置】 【实验过程】用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 【实验分析及改进】 （2）①先通入一会儿氮气的目的是______。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有______，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 ③观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。实验过程和现象等见下表： 实验过程 实验现象 现象分析（用化学方程式表示） 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧。 黑色固体是单质碳 烧杯内______ ____________ 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【实验拓展】 （3）兴趣小组为进一步研究蔗糖，在分析化学实验室进行测试。测得蔗糖中含有碳元素，氢元素，氧元素______。据此可知蔗糖的化学式为______。 四、计算题（共5分） 35. 向盛有锌粒（含一定量杂质，杂质不与稀硫酸反应）的烧杯中分三次加入稀硫酸，每次加入稀硫酸并充分反应后，对反应后烧杯中的剩余物进行称量，称量结果如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量 20 20 20 烧杯中剩余物的质量 请计算： （1）实验中生成氢气的总质量为______。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $