板块二 回扣3 重要的化工生产-【衡中学案】2025年高考化学二轮总复习学案

2□ (2)银氧溶液法:凡是含有醛基的物质如醉类、甲酸、甲酸盐及甲酸脂类、还原性糖等在水浴加热条件下均可与 银氛溶液作用得到“银镜” (3)氢氧化铜法:含有醛基的物质在加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液作用可得到砖红色沉淀,拨酸能与氢氧 化铜悬浊液发生中和反应而得到蓝色溶液 (4)酸性高酸钾溶液氧化法:酸性高酸钾溶液能氧化含有碳碳双键、碳碳三键、一OH、-CHO的物质及本 环上含有怪基的物质,同时本身的紫色褪去。 (5)燃(灼)烧法:该法是利用点燃后火焰的明亮程度及产生烟的浓黑程度的差异或灼烧时产生气味的差异进 行鉴别的一种方法。 (6)显色法:部分有机物与某些特殊试剂作用而呈现出一定的颜色变化,如淀粉遇碑显蓝色;酸类物质遇FeCl. 溶液显紫色;含有笨环结构的蛋白质遇浓硝酸呈黄色。此外南代怪的检验是先水解,再酸化,最后再加AgNO 溶液。 回扣3 重要的化工生产 一矿产资源开发 1.错的治炼 NaOH 过量CO. 溶液 冰晶石 过_ 过 熔解 铅NAoDA0 { 1溶液 2.粗硅提纯 HC _ →粗→sific→高纯硅 石英 。 焦 一海水资源利用 1.粗 提纣 →余NaOH 过量 MgnoH 过滤_CO 后加 .Mg(OH) {NaC! C__ .过量-余Na.Co{ sOacBasSO 渡 2.海水提锲 M(ODOM:C无 盐酸 海水沉淀 1,M 溶液MgCl. 3.海水提澳 C氧化水混液漠 海水 步骤① 合物I步骤②空气 s0收 210 4.氧破工业 浓的NaCl ) 阳极十 -阴极 稀的NaClE 浓的NaOH 阳离子交换膜 化工产品制备 1.合成氢及氮肥的生产 →Co.- 天然气 HO 一定条件,尿素 (CH)催化剂 ■H →NH ■N 空气 →NH.NO. 2. 工业制备硝酸 C 回 回 Lo NBNO NO HNO 3.工业制备碗酸 空气 黄铁矿 空气 98.3%的浓疏酸 造气室 发稀释室 , 排除 含Fe.o 含so的 的炉 热气 废气 4.侯式制碱法 食盐水 co. co. NH. . 沉淀池 合成氢厂 →烧炉Na.Co. NH →母液- 食盐细粉 →NH.CI 冷却至10C以下,过法 回扣4 化学实验规范操作 实验操作类规范语言表述 1.试纸的规范使用 (1)pH试纸检验溶液 取试纸(将xx试纸放在表面I或玻璃片上)→蘸溶液(用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部)→观色 变(试纸呈现xx色或由xx色变为xx色)→得结论(证明xx溶液具有xx性质或与标准比色卡对照读 数)。 (2)其他试纸检验气体 润试纸(取一小片xx试纸用蒸水润湿,粘在玻璃棒的一端)→靠近气体(将试纸放在集气瓶口或导管口处) →观色变(试纸呈xx色或由xx色变为xx色)→得结论(则证明该气体是××)。 2.沉淀完全或洗逢操作 (1)沉淀剂是否过量或沉淀完全的判断 ①加沉淀剂:静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量或沉淀完全。