板块二 回扣2 教材实验与拓展-【衡中学案】2025年高考化学二轮总复习学案

201 鱼冷凝、回流装置 城璃珠 少 钢绵 (bj g 直形冷量件 冷气泠凝指 球形冷凝管 蛇形冷凝管 属形分留料 1.直形冷凝管：多用于蒸馏操作（蒸气温度低于140℃），不用于回流。 2.空气冷凝管：常用于沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏（以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂）。 3.球形冷凝管：接触面积比直形冷凝管的大，冷凝效果好，适用于各种沸点的液体。一般直立放置，用于有机制备 的回流。 4.蛇形冷凝管：冷却面积大、效果更好，主要用于冷凝收集沸点偏低的蒸馏产物。 5.刺形分馏柱：分离沸点差别不太大的液体混合物。 分特殊漏斗 白米水龙头 温度计 仪器甲 布氏潮 分水器 吸花瓶 安全瓶 (布氏烧瓶)】 布氏漏斗、或压过滤 恒压滴液漏部 分水器 1,布氏漏斗：布氏漏斗是实验室中使用的一种陶瓷仪器，用来以负压力抽吸进行过滤，称为减压过滤（又称抽滤或 吸滤)，装置如图。 2.恒压滴液漏斗：恒压滴液漏斗是分液漏斗的一种。它和其他分液漏斗一样，都可以进行分液、萃取等操作（如 图)。与其他分液漏斗不同的是，恒压滴液漏斗可以保证内部压强不变。 3.分水器：一种有机溶剂与水在室温下不互溶，但是可以形成共沸物，其密度比水小，这样的溶剂，常见的有甲苯， 当分水器（上端装冷凝管）内充满了溶剂（可以事先加一部分，也可以不加，不加的话，反应体系中要多加分水 器容积的溶剂)，溶剂与水在分水器中分层，水积在分水器下部，溶剂返流到反应体系里去。其实就两个核心 点：与水共沸不互溶，密度比水小。 回扣2 教材实验与拓展 教材无机实验与拓展 ●性质探究型实验 【教材实验一】铁离子的检验 实验操作 实验现象 结论及分析 反应离子方程式 KSCN T溶液 加入KSCN溶液后，溶液Fe+遇KSCN溶液时，溶 Fe3·+3 SCN--Fe(SCN)3 呈红色 液变成红色 FeCl 国溶液 202 /适# KSCN 加入铁粉后，溶液由黄色 Fe2·遇KSCN溶液时，溶 铁粉 流被 变为绿色，再加人KSCN 液不变色，故可用KSCN 2Fe+Fe=3Fe2* Fecl 溶液后，溶液无变化 溶液检验Fe· 落液 【拓展实验】 研究物质氧化性（或还原性）的方法 (1)如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反 应，以验证预测是否正确。要求设计实验使两者发生反应时，实验操作简单、现象明显。相应地，如果预测某物 质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过实验进行验证。 (2)设计实验验证F3+具有氧化性，可以向含Fe3+的溶液中加入KI溶液（含淀粉），通过观察溶液是否变蓝来 判断Fe3有无氧化性，反应离子方程式为2Fe3++2I=l2+2Fe2·。 (3)设计实验验证Fe2·具有还原性，可以向含Fe2·的溶液（含KSCN)中加入双氧水等氧化剂，通过观察溶液是 否变成红色来判断F©2·有无还原性（或在没有Cl等存在时利用酸性KMO,溶液是否褪色来验证），.反应离子 方程式为2Fe2++H,02+2H—2Fe+2H,0,Fe3++3SCN—Fe(SCN)3a 【教材实验二】Mg(OH)2、A1(OH),碱性强弱的比较 向一支试管中加入约1mL1mol·L-1MgCl, 向一支试管中加入约1mL1mol·L-'ACl,溶 实验操作 溶液，然后逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液 液，然后逐滴加入1ml·L-1NaOH溶液直至 直至过量 过量，观察现象 现象 产生白色沉淀 先产生白色沉淀，后逐渐溶解 AlCl,+3NaOH =Al(OH)+3NaCI 化学方程式 MgCl,+2NaOH =Mg(OH)+2NaCl Al(OH)NaOH =NaAlO2 +2H20 结论 Mg(OH)z的碱性比A1(OH),强，Mg的金属性比Al强 【实验拓展】 比较元素金属性、非金属性强弱的实验设计 (1)比较元素金属性强弱的实验设计方法 ①利用金属单质间的置换能力进行比较，如向CS0,溶液中加入铁片，铁片表面有红色固体析出，说明金属性 Fe Cu ②利用金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行比较，如NaOH的碱性强于A1(OH)3,则金属性 Na Al ③利用原电池原理进行比较，一般作原电池负极的金属较活泼：如将Z一C山两金属用导线相连浸入稀H,S0, 中，金属锌溶解，锌活泼性比铜强，则金属性Z>Cu。 ④利用电解原理进行比较，一般在阴极首先析出的金属活泼性弱，如用惰性电极电解含C:2·、Zm2·的溶液，在 阴极上析出红色物质，证明金属性Zn>Cu。 (2)比较非金属性强弱的实验设计方法 ①利用非金属单质的置换能力进行比较：如向K1溶液（含淀粉）中加入氯水，若溶液变蓝，证明C1的非金属性 强于1。 ②利用非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较：如向八SiO,溶液中通入C02,若有白色胶 状沉淀生成，则证明酸性：H,CO,>H,SiO,即非金属性C>Si。 ③利用非金属元素氢化物的稳定性进行比较：如HC1加热不分解，而H,S隔绝空气加热易分解，有淡黄色固体 生成，则证明C的非金属性强于S。 203 日原理探究型实验 【教材实验三】 (1)探究浓度对化学反应速率的影响 实验原理 Na,S203+H,S04Na,S04+S↓+S02↑+H,0 2mL 重2mL T0.1mol-11 0.1 mol-1 魔酸溶液 疏俊廨液 实验操作 国 2 mL 0.I mol.L |mL0.lm·L Na.S,O,溶液 N1S,O溶液 出 加入1mL蒸水 31 同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol·L-H,S0,溶液，振荡 实验现象 产生黄色浑浊现象所需时间①<② 实验结论 反应物浓度越大，反应速率越快 (2)探究温度对化学反应速率的影响 实验原理 NaS,03+H,S0,—Na,S04+S↓+S02↑+H,0 5 mL 0.1 mol'L" 5 mL 0.1 mol.L 11S()溶被 NaS.0溶液 实验操作 5 mL 0.1 mol+L mL 0.I mol-L NaSO,游液 HSO溶液 冷水热水 段时间后同一绕杯内两支试管分别混合并搅并 实验现象 混合后，两组均出现浑浊，但热水一组首先出现浑浊 实验结论 当其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小 (3)探究催化剂对化学反应速率的影响 实验原理 2H,0 能化剂2H,0+0,1 02漓 I mol.L! 少景MnO,韵术 FeCl, 可济液 实验操作 2mL10风 每 H.O溶液 2ml.10%HLO. ① 2 ml 10% 溶液 H,O溶液 8 实验现象 ②、③出现气泡明显比①快，③最快 实验结论 催化剂可以加快反应速率，催化效果MnO,>FCl 【实验拓展】变量控制法探究影响化学反应速率的因素 在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同 或不变，再进行实验，因此，常用变量控制法解决该类问题。 如某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示： 204 序号 纯锌粉/g 2.0mol·L-硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL I 2.0 50.0 25 0 2.0 40.0 25 0 10.0 Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0 W 2.0 50.0 25 4.0 0 实验I和实验Ⅱ可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响。 实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是探究硫酸铜的质量对反应速率的影响。 【教材实验四】 (1)浓度对化学平衡的影响 实验1.FeCL溶液与KSCN溶液的反应 ①在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴人5滴0.05mol·L-'FeCl,.溶液，5滴0.15mol·L-1KSCN溶液，用玻 璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a,,c三支试管中。 ②向试管a中滴入5滴0.05mol·L'FeCl,溶液，向试管b中滴人5滴0.15mol·L-KSCN溶液，观察并记录 实验现象，与试管c进行对比 实验内容 向试管a中滴入5滴0.05mol·L-'FeCl,溶液向试管b中滴入5滴0.15mol·L-KSCN溶液 实验现象 溶液红色加深 溶液红色加深 结论 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 ③继续向上述两支试管中分别加人少量铁粉，观察并记录实验现象。 实验内容 向试管中加人少量铁粉 向试管b中加人少量铁粉 实验现象 溶液红色变浅 溶液红色变浅 结论 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 实验2.在K,Cm,0,溶液中存在如下平衡： Cr,0(橙色)+H,0一2C0(黄色)+2H 取一支试管，加入2ml0.1ml·L·K,Cr,0,溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断 平衡是否发生移动及移动的方向。 实验步骤 实验现象 结论 ①向试管中滴加5~10滴6 加入NaOH溶液，溶液中c(H')减小，平衡向生成CO的方 溶液黄色加深 mol·L-'NaOH溶液 向移动 ②向试管中继续滴加5-10 加入HSO,溶液，溶液中c(H·)增大，平衡向生成C,O的 滴6mol·L-H,S0,溶液 溶液橙色加深 方向移动 (2)温度对化学平衡的影响 实验1.在CuCl,溶液中存在如下平衡： [Cu(H,0),]2◆（蓝色）+4C1[CuCL,]2-(黄色)+4H,0△H>0 取两支试管，分别加入2mL0.5mol·L-CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录 实验现象，与另一支试管进行对比。 实验步骤 实验现象 结论 (1)加热试管 溶液蓝色变浅 升高温度，平衡向生成[CuCL]2-的方向移动 (2)将上述试管置于冷水中 溶液蓝色加深 降低温度，平衡向生成[Cu(H,0).]2·的方向移动 205 实验2.取两个封装有NO,和N0,混合气体的圆底烧瓶（编号分别为1和2），将它们分别浸在盛有热水，冷水 的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色。 烧瓶编号 1 2 实验步骤 (1)置于热水 (1)置于冷水 实验现象 气体红棕色加深 气体红棕色变浅 实验步骤 (2)置于冷水 (2)置于热水 实验现象 气体红棕色变浅 气体红棕色加深 结论 降低温度，平衡向生成N,0,的方向移动；升高温度，平衡向生成NO,的方向移动 【实验拓展】探究压强对化学平衡的影响 请阅读以下材料，从中获取证据，验证压强对化学平衡的影响。 某同学用传感器进行了如下实验，测定实验过程中二氧化氮一四氧化二氨 70 平衡体系透光率的变化，实验结果如图所示（透光率与气体的颜色有关， 开始压缩针筒 气体颜色越深，透光率越小)。 实验方案：取一支注射器针筒，吸人10mL二氧化氮气体。将针筒前端封 55 开始拉仲针筒 闭，连接传感器，测定透光率。然后，将针筒活塞迅速推至5mL处，再将针 45 钉半衡 筒活塞迅速拉回10mL处，测定活塞移动过程中透光率的变化。 2 请描述你发现的压强对化学平衡的影响规律，并结合实验现象对你的观点 时间s 进行论证。你能否尝试利用浓度商与化学平衡常数的关系对以上现象进行分析？ 提示增大压强，体系各气态物质浓度同等倍数增大，针筒内气体颜色加深，平衡向浓度增大得少的方向移动。 对于反应2NO2(g)一N,0,(g),增大压强，Q<K,只有气态反应物减少且气态生成物增加，才能达到新的化学 平衡，即化学平衡向气态物质系数减小的方向移动。 目定量型实验 【教材实验五】强酸与强碱的中和滴定 (1)滴定前的准备阶段 ①检漏 ②洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不需润洗，也不需烘干。 (2)量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NO州溶液。赶走气泡（如右图），调整液面到 0刻度线，注人锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为溶液变为红色。向酸式滴定管中加入 标准溶液盐酸，先使液面在0刻度线以上，赶走气泡后，使液面恰好在0刻度线上或0刻度线以下，记录读数 V,读至小数点后第2位。 (3)滴定阶段 ①把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手振荡 锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入半滴盐酸后溶 液由红色变成无色，且半分钟内溶液颜色不发生变化。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中 和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度 酸式满定管使用方法 ②把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，重复上述操作2~3次。 【实验拓展】氧化还原滴定法和沉淀滴定法 (1)氧化还原滴定法是指氧化剂与还原剂之间的相互滴定，该滴定方法在仪器使用、实验操作上与中和滴定一 样，常见的试剂有KMnO,L2,铁盐等。 206 滴定方法 指示剂 终点时颜色变化 还原剂滴定KMnO, KMnO, 粉（浅）红色→无色 KMnO,滴定还原剂 KMnO. 无色→粉（浅）红色 上，滴定还原剂 淀粉 无色→蓝色 还原剂滴定【 淀粉 蓝色一→无色 铁盐滴定还原剂 KSCN 溶液变红色 还原剂滴定铁盐 KSCN 红色消失 (2)沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。如测定某溶液中C浓度，加入指示剂铬酸钾，用 硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明C1已被定量沉淀，指示终点已经 到达。 教材有机实验与拓展 ●有机物的制备 【教材实验一】 制取物质 仪器 除杂及收集 注意事项 ①催化剂为FeBr 含有溴，FeBr,等，用氢氧化钠溶 ②长导管的作用：冷凝回流、导气 (1)溴米 液处理后分液，然后蒸馏 ③右侧导管不能伸入溶液中 ④右侧锥形瓶中有白雾 ①导管1的作用：冷凝回流 可能含苯、硝酸、硫酸，用氢氧化 ②仪器2为温度计 (2)硝基苯 钠溶液中和酸，分液，然后蒸馏除 ③用水浴控制温度为50~60℃ 去苯 ④浓硫酸作用：催化剂和吸水剂 ①浓硫酸作用：催化剂和吸水剂 含有乙酸、乙醇，用饱和Na,C0 ②饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和乙酸， (3)乙酸乙酯 作用 溶液处理后，分液 降低乙酸乙酯的溶解度 ③导管口不能接触试管中的液面 (4)乙烯的制取：CH,CH,OH 10元CH,-CH,↑+H,0 浓疏酸 温度计 ①实验：在圆底烧瓶中加人乙醇和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合 乙醇和 液20mL,放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合 混合液 碎瓷片 液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通人KMO,酸性溶 扫10%氯门的四川 液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。 溶液 液 ②现象与解释：加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃ 左右，生成乙烯，原因是防止在140℃时发生副反应生成乙醚：浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。由于反应物 都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸：温度计要选择量程在200~300℃ 的为宜。温度计的水银球要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度：氢氧化钠溶液的作用是 207 除去混在乙烯中的CO2,SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和KMO,酸性溶液的反应。乙烯使溴 的CCL,溶液褪色，原因是发生了加成反应：乙烯使酸性KMO,溶液褪色，原因是发生了氧化反应。 (5)溴乙烷的水解反应 ，C,HBr与 OH溶液 ①实验：取一支试管，滴入10~15滴溴乙烷，再加入ImL5%的NaOH 反应混合物 ANO,溶液 中的水层液 溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶 液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2~3滴2%的 AgNO3溶液，观察反应现象。 ②现象与解释：有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr,说明溴乙烷水解生成了Br。 (6)乙醛的银镜反应 ①实验：在洁净的试管里加人1mL2%的AgNO,溶液，然后一边摇动 2%水 试管，一边逐滴加人2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴 人3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。 ②现象与解释：试管内壁附着一层光亮的银镜。Ag(NH,),OH是一种 2%A8N0 ) 弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag被还原成金属银。 ③反应原理：CH,CH0+2Ag(NH,),OH△，2Ag↓+CH,COONH.+3NH,+H,0。 (7)乙醛与Cu(0H)2的反应 ①实验：在试管中加人10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuS04溶 2%CS0,溶液 乙蓓 液4-6滴，振荡后乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾，观察现象。 报茜 10￥ ②现象与解释：溶液中有砖红色沉淀产生。醛基能将新制的C(OH), 母NaOH溶液 (a) (b 还原为红色的C山，0沉淀，这是检验醛基的另一种方法。 ③反应原理：CH,CH0+2Cu(OH)2+NaOH△CH,COONa+C,0!+3H,0。 注意：①所用Cu(OH)2必须是新制的，在制备Cu(OH)z时，应向NaOH溶液中滴加少量硫酸铜，NaOH溶液必 须明显过量。②加热时须将混合溶液加热至沸腾，才有明显的红色沉淀产生。③加热煮沸时间不能过久，过久 将出现黑色沉淀，原因是Cu(OH)2受热分解为CuO 【实验拓展】 (1)酯化反应与酯的水解反应的比较 酯化 水解 反应关系 CH,C00H+C,H,OH筐化CH,COOC,H,+H,0 催化剂 浓硫酸 稀硫酸或NaOH 催化剂的 NaOH中和酯水解生成的CH,COOH,提高酯的 吸收水使平衡右移，提高反应物的转化率 其他作用 水解率 加热方法 酒精灯加热 热水浴加热 反应类型 酯化反应（取代反应） 水解反应（取代反应） (2)从乙酸乙酯粗产品中提纯乙酸乙酯的工艺流程 水层 乙酸乙酯 泡和N4()将液 乙醇 乙酸乙的 分液 乙酸 有机园萘铜 乙僻等 208 ©有机化合物中常见官能团的检验 【教材实验二】几种常见官能团的检验 有机化合 官能团 实验内容 解释及化学方程式 物类别 实验现象 (1)向盛有少量1-己烯的试管里 (1)溴水褪色 (1)CH,=CH CH )CH, C=C 滴加溴水，观察现象 (2)酸性KMnO. Brz-CH.BrCHBr(CH2),CHy 烯烃 (2)向盛有少量1-己烯的试管里 碳碳双键 溶液的紫红色 (2)1-己烯可以被酸性KMnO, 滴加酸性KMnO,溶液，观察现象 褪去 溶液氧化 CH,CH,CH,CH,Br +NaOH 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再 H,O 加入2mL5%NaOH溶液，振荡 △ CH,CH,CH,CH,OH 后加热。反应一段时间后停止加 NaBr 卤代烃 热，静置。小心地取数滴水层液 出现浅黄色沉淀 NaOH HNO,-NaNO,+ 体置于另一支试管中，加入稀硝 碳卤键 酸酸化.加入儿滴2%AgN0,溶 H,0 NaBr AgNO, =NaNO3+ 液，观察现象 Agbr↓ OH (1) +3Br2 (1)向盛有少量苯酚稀溶液的试 OH -0H 管里滴加饱和溴水，观察现象 (1)出现白色 Br Br 羟基 (2)向盛有少量苯酚稀溶液的试 沉淀 +3HBr 管里滴加FeCl,溶液，观察现象 (2)溶液显紫色 Br (2)苯酚遇到FeCl,溶液显 紫色 0 在试管里加入2mL10%NaOH CH,CHO +2Cu (OH)2 NaOH 溶液，滴人几滴5%CuS0,溶液， 溶液中出现砖红 醛 C一H 振荡。然后加入0.5mL乙醛溶 色沉淀 A CH;COONa Cu2O+ 醛基 液，加热，观察现象 3H20 【实验拓展】 有机物的检验与鉴别方法 (1)溴水法：溴水与液态有机物混合后会发生不同的变化并产生多种不同的现象，具体情况如表中所示： 褪色原理 相应物质（溶液） 主要现象 (溴水褪色)整个体系分为两层，有机层在下且 加成反应 含有碳碳双键、碳碳三键的有机物 为无色，水层在上为无色 取代反应 苯酚 溴水褪色，同时生成白色沉淀 饱和烃及其一氯代物、饱和酯（密度均小于 整个体系分为两层，有机层在上为橙红色，水层 水的密度) 在下为无色 萃取作用 卤代烃（链状一氯代物除外）、硝基苯 整个体系分为两层，有机层在下为橙红色，水层 在上为无色 209 (2)银氨溶液法：凡是含有醛基的物质如醛类、甲酸、甲酸盐及甲酸酯类、还原性糖等在水浴加热条件下均可与 银氨溶液作用得到“银镜”。 (3)氢氧化铜法：含有醛基的物质在加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液作用可得到砖红色沉淀，羧酸能与氢氧 化铜悬浊液发生中和反应而得到蓝色溶液。 (4)酸性高锰酸钾溶液氧化法：酸性高锰酸钾溶液能氧化含有碳碳双键、碳碳三键、一O州、一CH0的物质及苯 环上含有烃基的物质，同时本身的紫色褪去。 (5)燃（灼）烧法：该法是利用点燃后火焰的明亮程度及产生烟的浓黑程度的差异或灼烧时产生气味的差异进 行鉴别的一种方法。 (6)显色法：部分有机物与某些特殊试剂作用而呈现出一定的颜色变化，如淀粉遇碘显蓝色：酚类物质遇FCl, 溶液显紫色：含有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸呈黄色。此外卤代烃的检验是先水解，再酸化，最后再加AgNO, 溶液。 回扣3重要的化工生产 ●矿产资源开发 1.铝的冶炼 NaOH 过量CO 流液 冰品石 过 图士矿丝NO色AIo选AO也解 溶液 2.粗硅提纯 HC] H 石英砂 粗 +5i1l,→高纯硅 杰炭 日海水资源利用 1.粗盐提纯 →余NaOH 过量 过逃CO,t NaOl 后 液液 LMg(OH) 盐酸 LNaCl Ca 过量 r余NaCO NaC0、 过录广余BaCl CaC0,↓、BaCO4 SO BaCLLBaso, 浴液 溶液 2.海水提镁 盐做 海M(OH浓缩MgCL水 海水 无水 解 沉淀 溶液 Mg MeCl 石灰乳本C@回以足 3.海水提溴 含溴的 ®水有花设水混室欧出自 步露 啖收液 ,化溴水混森幽微讽 合物I 卡跟② 空气 $0吸收 步骤④ 合物Ⅱ」步深配