板块一 专题五 化学实验基础-【衡中学案】2025年高考化学二轮总复习学案

Li,C03。(1)常温下，在0.10mol·L期砂溶液中， [B,O,(OH).]“水解生成等物质的量浓度的B(0H),和 附视，B正确 为易燃类物质的标识，使用该类化学品时 [B(OH):],该水解反应的离子方程式为[B,O,(OH):]户-+ 应注意防火，C正确：硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注 5H,02B(0H)2+2[B(0H).],由B元素守值可知， 意防护和通风，D正确。 B(OH)3和[B(OH).]的物质的量浓度相等，K。= 2.BH,为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确：金网K为活泼 cl[B(OH).]-}·c(H) 金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B错误：g有 e[B(OH) =c(H“)=104,则该溶液pH= 毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为无毒的Hg5,C 9.24。(2)由分析可知，滤渣1的主要成分是CS0,和 正确：苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立 Mg(OH)2:精剃I后溶液中i'的浓度为2.0mal·L,由 即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确 K(山，C0,)=2.2×102可知，常温下精制Ⅱ过程中C0浓3.A M,溶液、A@,溶液与氨水反应时现象相同，都只产生 度应拉制在220mlL5.5×10d以 白色沉淀，不能比较g和1的金属性强弱，A项不能实现实 验日的：在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸 强基培优精练提能力 并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶 1.3 【解析】K,[Fe(0H),]=1.0×10,当c(e3·)=105ml· 3.0×10 ,oH)=√.0X10=10"mdl,则H=3. 液，如图 连接好装置，用酒精灯小心加 2.(1)3.2≤H<4.3 (2)La(0H)3计算得Km[La(0H)2]=10-,L(C03)3+ 60H=2La(0H),+3C0的平衡常数K= 热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成 乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生 心，La(0H,10=10>10,所以沉淀°工序产物为 La(C0)]_10a 反应的化学方程式为CH,O0OH+CH,CH,OH一 CH,COOCH,CH1+HO,B项能实现实验目的：向盛有CSO La(OH) 【解析】(1)“预中和”工序中使铁离子沉淀，其他金属阳离 溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色C(OH)2沉淀，继续 滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[C(NH),]SO,溶液，发 子不沉淀，pH的范国为3.2≤H<4.3。(2)“沉淀”工序产物 生反应的化学方程式为CS04+4NH,·H0 为La(OH)1,根据表中数据可得K[La(OH),】=c(la)· ICu(NH):]SO,+4HO,C项能实现实验日的：将烧杯中的 e'(0H)=105×(10-5)'=10,L(C0,)1+60H 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加人5~6滴饱和d,溶液，继 2La(0H),+300k.a(C0)1.10 ,a(0H,了10=10>103， 续加热至液体旱红祸色即制得Fc(OH),胶体，反应的化学方 该反应正向可以完全转化。 程式为CL,+3H,02e(OH)3(胶体)+3HCL,D项能实 考前名校押题练预测 现实验目的。 4,C饱和NaS0溶液和浓疏酸反应可以制SO2.使用固液不 1.(1)pH越小，H'浓度越大，平衡逆向移动(2)Co0 【解析】(1)根据图像分析pH越小，氢离子浓度越大，该反 加热制气装置，S0,密度比空气大，用向上排空气法收集，A 应化学平衡逆向移动，降低了萃取率。(2)CC0,·2H0(M 不符合题意；MO,和浓盐酸加热反应可以制CL,使用固液加 热制气装置，CL密度比空气大，用向上排空气法收集，B不符 =183g·ml-1),取1ml的CoC0·2H0,则Co元素的质 合题意：固休NH,C与熟石灰制NH,需要使用周固加热制气 量为59g,C,点固体物质中0元素约为183g×45.36%-59g 装置，图中装置不合理，C符合题意：石灰石（主要成分为 =24g,C0原子和0原子物质的量之比为1：1.5，化学式 CaC0,)和稀盐酸反应可以制C02,使用固液不加热制气装置， 为Co,0e C02密度比空气大，用向上排空气法收集，D不符合题意 2.Fe(0H),Cu(0H)2103.6 5,A调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指，食指和中指轻轻 【解析】滤渣1中除了钼的化合物外，还含有F(O川)，和 向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范： Cu(O川)ュ。根据表格可知，plH=6.7时，铜离子沉淀完全，浓 用pH试纸测定溶液pH不能将H试纸伸入溶液中，B操作 度约为10-5mol·L-,则氢氧化铜的K=105×(1073)2 不规范：加热试管中的液休，试管中液休休积不能超过试管容 =10,则告pH=6时c(0m):mtL10 积的三分之一，C操作不规范：向试管中滴加液体，胶头滴管 应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范。 mol·L 6.BNHC和B(OH)2·8H,0的反应是吸热反应，所以烧瓶 专题五化学实验基础 壁变冷，吸热反应△H>0,A错误；试纸会变蓝，说明有NH生 成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程嫡增，B正 微专题1化学实验基本操作、设计与评价 确：滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是NH,C 和Ba(OH)2·8H,0反应产生的，不是NH,C的升华，C错误： 高考真题赏析明考向 滴加浓盐酸后气球会变小，D错误。 1.ABSO,性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人7.D用HC标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中 体无害，无毒性，A错误：钠与水反应制烈且放热，不能近距离 溶液，以便观察溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，A项合 307 理：浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，放稀释 才能反应.C错误：A1d,易水解，且HC易挥发，故应在HC 浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒人盛水的烧杯中，并！ 气流中进行加热.D错误 用玻璃棒不断搅拌，B项合理：Nd的溶解度随温度升高变化5.A等物质的量浓度等体积的NaHCO,溶液与NaAO,溶液混 不明显，从NaCI溶液中获得Na@品休采用蒸发结品的方法， 合，产生白色沉淀，发生反应A10+HC0+H,0一 C项合理：配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端 A1(OH)、I+CO,说明结合H能力：A1O5>CO,A正确： 应该在容量瓶刻度线以下：定容阶段，当液面在刻度线以下约： 维生素C也能使酸性KMO,溶液褪色，B错误：盐酸可与 1m时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理。 Na,02反应，化学方程式为2Na,02+4HC4NaC1+2H,0 8.C铁与水蒸气反应生成的气体是H2,该反应中日由+1价 +0,↑，变质后生成的Na,C0,也可以与盐酸反应产生气泡， 变戒0价，被还原，体现了H,0的氧化性，A错误：如果待测液 C错误：新制氯水中的C1,和HC0都能与碘化钾溶液反应生 中含有Ag,Ag·与C反应也能产生白色沉淀，通过该实验 成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氨 不能得出待测液中含有SO的结论，B错误：Mg(OH)2溶液 气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，D错误 能与盐酸反应，不能与NOH溶液反应，A1(OH)3与NaOH溶6.B直接蒸发AC,溶液，铝离子发生水解得到的是AI(OH), 液和盐酸都能反应，说明Mg(OH):的碱性比A1(OH),的强， 氢氧化铝受热分解为氧化铝，A错误：苯乙烯和溴发生加成反 C正确；KC,0,溶液中存在平衡：Cr,0(橙色)+H,0一 应使得溴水褪色且有机层无色，甲苯萃取溴水中溴单质，使得 2C0(黄色)+2H·,加入NaOH溶液后，OH与H反应， 有机层显橙色.能区别甲苯和苯乙烯，B正确：浓硫酸具有强 生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄 氧化性，会将-2价硫氧化为疏单质或二氧化硫，不能得到疏 色，题给结论错误，D错误。 化氢气体，C错误：钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化纳又 9.BH,S0,是二元酸，CH,COOH是一元酸，通过该实验无法说 和疏酸制生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能验证钠与倒的活 明H,S0,和CH,C0OH酸性的强羽，故A错误：向2mL0.1 泼性，D错误。 mol·LN,S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，考前名校押题练预测 说明发生反应：S2-+Br2一2B+S!,氧化剂的氧化性大1.A过程①中超分子不溶于甲苯，为固态，分离操作选择为 于氧化产物，因此氧化性：Br2>S,故B正确：CaCO,和BaC0, 过滤：过程②中C为不溶于氯仿的固体，因此分离操作选择 均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CC03 为：过程3中分离氯仿和杯酚，二者互溶，但沸点不同，因此 和BaCO,溶度积常数的大小，放C错误；比较CH,CO0和 通过装置d蒸馏分离，故A正确。 O:结合H能力，应在相同条件下测定相同浓度2.A二氧化硫与水反应生成亚硫酸，酸性条件下硝酸根离子能 CH,COONa溶液和NaNO,溶液的pH,但题中未明确指出两者 与二氧化硫反应生成与溶液中钡离子反应生成硫酸钡白色沉 浓度相等，放D错误 淀的疏酸根离子，侧向溶有二氧化硫的氯化彻溶液中滴加硝 10.C试纸变蓝是因为C2和KI反应生成12，反应的化学方程 酸铁溶液，产生白色沉淀不能说明铁离子具有氧化性，故A错 式为Cl+2KI一2+2KC,该反应说明氧化性C,>1,A 误：25℃，用H计测得0.100ml·L一元酸HR溶液的plH 不符合题意：C02通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物， =2,8器，说明HR在溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故B CH,ONa+C0,+H,OCH,OH+NaHCO,,B不符合题 正确：向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出深蓝色品体说明 意：S0,通入品红溶液，生成无色物质，不属于因氧化性褪 硫酸四氨合制在水一乙醇混合溶剂中的溶解度较小，加人乙 色，C符合题意：NH3与水反应NH3+H2O一NH·H2O. 醇有利于降低硫酸四氨合铜的溶解度，便于品体析出，放C正 溶液呈碱性，使酚酞变红，D不符合题意 确：将锌与铁用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%氯化钠溶液， 强基培优精练提能力 一段时间后，从铁电极区取出少量溶液，滴人2滴铁氰化钾溶 1.C苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不 液，无明显现象说明锌铁在氯化钠溶液中构成原电池，锌作负 能过滤滁去，故A错误：B易溶于CCl,不分层，无法分液， 极被损耗，铁在正极被保护，证明锌可以保护铁不被腐蚀，故 故B错误：酸性高锰酸钾标准溶液为酸性强氧化试剂.应用酸 D正确。 式滴定管，待测液放置于锥形瓶中，故C正确：蒸馏应用直形 微专题2物质的检验与鉴别、分离和提纯 冷凝管，且缺一个牛角管，故D错误。 2.D直形冷凝管可以用于冷凝操作，故A正确：分液漏斗可以高考真题赏析明考向 用于分液或滴加液体，故B正确：容量瓶可以用于精确配制一1.A溶液中含有F心2+，可以与K,[e(CN)。]发生反应使溶液 定物质的量浓度的溶液，故C正确：石英坩埚的主要成分是 变成蓝色，A项合理：随着滴定的不断进行，溶液中S不断被 SiO2,与熔化NaOH反应，不能用于熔化aOH固体，故D 消耗，但是溶液中的HS还可以继续发生电离生成S2,B项 错误。 不合理：金属N既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反 3.D用装置甲制备NHCO3应该先通NH,后通CO2,且通人 应，故不能用金属N除去乙醇中少量的水，C项不合理：C0 NH时应防倒吸，A不符合题意；NaOH溶液应该装在碱式滴 具有漂白性，不能用H试纸测定其pH的大小，可以用H计 定管中，B不符合题意：S0不能用排水法收集，C不符合题 进行测量，D项不合理 意：Na,CO不分解，NaHC0,易分解，所以大试管装NaCO,,2.D过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不 小试管装NaHCO,,D符合题意 溶于水，A可以鉴别：水品为品体，有独立的品格结构，玻璃为 4.B碳酸钠溶液既能吸收SO2,也能吸收C0,A错误：原电池 非品休，没有独立的品格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴 中酸性条件下，负极金属一般比正极金属活泼，故可以比较 别，B可以鉴别：钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（需透过蓝 出Fe、Cu的金属活动性，B正确：铜与浓硫酸需在加热条件下 色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别：苯和甲挥 308 都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能 放C正确：苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗 用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别。 涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，故D错误 3.CNaO溶液显弱碱性，Ba(OH),溶液显强碱性，A山(SO,)方18.C本题利用i和液氨反应i+nNHi”+[e(NH),] 溶液显酸性，测测定溶液pH是可以鉴别出米的，故A不符合 制备[(NH,).]:碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸 题意：NCO溶液显弱碱性和强氧化性，滴入酚酞先变红后褪 水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气：利用集气瓶收 色，(OH)2溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，显红色 集氨气：过量的氨气进人双口烧瓶中在冷却体系中发生反应 A山，(S0,),溶液显酸性，滴人酚酞不变色.则滴加酚酞试剂是 生成[e(NH),]:最后的球形干燥管中可装POs,除掉过量 可以鉴别出来的，故B不符合题意：NaCO溶液滴人碘化钾溶 的氨气，同时防止空气中的水进入引起副反应。碱石灰为生 液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡 石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸 后会变成无色，而Ba(OH)2溶液、A山，(S0,)1溶液滴人碘化钾 水过程大量放热，有利于NH,逸出.A正确：锂片表面有 溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加0.1ml· L,O.山，O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表 L.KI溶液无法鉴别.则C符合题意：饱和Na,CO3溶液和 面，B正确：第个干燥管目的是干燥氨气，P,0,为酸性干燥 NaClO溶液不反应，和Ba(OH),溶液反应生成碳酸钡沉淀， 和山，(0，)，溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴人 剂能与氨气反应，所以不能用P0,而装置末端的干燥管作 饱和N,CO,溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意 用为吸收过量的氨气.可用P0s.C错误：双口绕瓶中发生的 4.A石灰水的主要成分为Ca(OH):,能与碳酸钠和碳酸氢钠 变化是i+nNH,i+[e(NH).],D正确。 反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴捌的目 9,B由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可 的，A符合题意：Fe2·变质后会生成Fe3·,可以利用KSCN溶 促进反应正向进行，该反应选择以共沸休系带水可以促使反 液鉴别.现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B不 应正向进行，A正确：反应产品的沸点为142℃，环已皖的沸 符合题意；Na,S03被氧化后会变成a,S0,加人盐酸酸化的 点是81℃，环己烷一水的共沸体系的沸点为69℃，所以温度 B@,后可以产生白色沉淀.可以用来检验NaSO,是否被氧 可以控制在69~81℃之间.不需要严格控制在69℃，B错 化，C不符合题意：含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成 误：接收瓶中接收的是环己烷一水的共沸休系，环己烷不溶于 银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙怪，D不符合题意。 水，会出现分层现象，C正确：根据投料量，可估计生成水的体 5.B二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的 积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确。 方法将二者分离，A正确：苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水10.CI中发生反应S0+2日一5！+S0,↑+H,0,二氧 中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误：将青蔷浸泡在有 化硫进人中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠 机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用茶取的方 反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液 法将提取液中的青蒿素提取出来：也可以利用不同溶质在色 碱性减弱，酚酞褪色。I中试管内发生反应S,0+2H 谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极 一S!+SD2↑+H,0,烈元素化合价不变，H不体现氧化 性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确：食盐 性，故A错误：Ⅱ中品红溶液褪色，体现S0,的漂白性，故B 和苯甲酸的溶解度差异较大，可以利用重结品的方式将低温 错误：I试管内发生反应SG+2H—S↓+S02↑+ 下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确。 6.BSi0,和C在高温下发生反应生成si和C0,因此，制备粗 H,0,Ⅲ试管内发生反应2S2-+s02+2H0一3S↓+ 硅的反应方程式为S0,+2C高温s+200↑，A说法正确：在 4OH,I和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确：撤掉 水浴，重做实验，反应速率减慢，V中红色褪去的速率减慢， 品体硅中，每个Si与其周围的4个S形成共价键并形成立体 故D错误。 空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键，1mdSi含 Si一Si键的数目约为2×6.02×10，B说法错误：HCl易与水 强基培优精练提能力 形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将H@氧化：H,在高温 1,B乙酸、乙醛，苯酚三种溶液分别与浓溴水混合现象为：互 下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与H,在 溶、溴水褪色、生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别A不符合 高温下反应生成硅和HC1.因此，原料气HC1和H应充分去 题意：NaOH、FC,,SO4三种溶液分别与KHCO,溶液混合 除水和氧气.C说法正确：Si+3HQ0siHC,+H,该反 现象为：无现象、红褐色沉淀，无现象，氢氧化钠和硫酸钠都是 无现象，不能鉴别，B符合题意：KNO3,NHC1、NaCO3三种溶 应是气体分子数减少的反应，因此，生成H①，的反应为嫡减 液分别与饱和Ba(OH):溶液混合并微热的现象为：无现象 过程，D说法正确。 7.D苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲 产生刺激性气体、白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C不符合题 醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、分液后.苯甲醇留在有 意：乙醇、溴苯和苯三种溶液分别与酸性高锰酸钾溶液混合现 机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯 象为：无现象、分层且有机层在下层、分层且有机层在上层，现 甲醇分离出来：而萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要 象不同，可以鉴别，D不符合题意 加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结品、过滤、洗涤、干燥得苯2，C二氧化氯，溴蒸气均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该 甲酸。“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，放A正确：甲基 气体不一定为溴蒸气，A项错误：乙醇和浓硫酸共热至10℃， 叔丁基醚的密度为0.74g·m,密度比水小，所以要从分液 挥发出的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，同时反应过程巾生 漏斗上口倒出，放B正确：“操作X”是将苯甲醇从有机物中分 成的二氧化硫也能使高锰酸钾褪色，不能证明反应生成乙烯 离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来：“试 B项错误：烃基是推电子基闭，烃基越大，推电子能力越强，乙 剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸， 酸的羧基中羟基的极性较甲酸小，其酸性比甲酸羽，C项正 309 确：浓硫酸使糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，固： 题型突破二化学实验综合 休变黑膨胀，可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，D项错误。 3D苯甲酸重结品实验步骤是加热溶解，趁热过滤，冷却结品 2024直题赏析 再过滤：与粗盐提纯为溶解，过能、蒸发结品：两个过程均不需 1.(1)直形冷凝管 除去市售的溴中少量的Cl,Br,+K,CO 要温度计，故答案为D。 △2KBr+2C02t 4.D氧气密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，A错 (2)蒸发m2Mn0:+10I+16H'△2Mn2*+5L,+8H,0 误：氯气密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，B错 (3)液封降低温度(4)0.31m 误：U形管内不可放置液体干燥剂，C错误：实验室制备C,H2 (5)玻璃棒引流，豉璃棒下绮靠在三层滤纸处 时会产生杂质HS和PH,,CuSO,溶液会吸收杂质而不与 【解析】(1)权器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气：市售的澳 C,H反应，C,H2可以利用浓硫酸干燥并用向下排空气法收 中含有少量的C2,Cl,可与CBr,发生氧化还原反应而除去 集，D正确。 水浴加热时，Br1山2蒸发进入装置D中，分别与KC0,发生 5.B3ml·L的硫酸不是浓硫酸，所以无法与制反应生成二 氧化还原反应：Br+K,C,0,三2KBr+2C0,↑、山1+KC,0 氧化硫，A项错误：浓硫酸与木炭共热反应生成二氧化碳和二 氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫，用高锰酸钾溶液除去二氧 △2K1+200,↑。(2)将D中溶液转移至蒸发量中，边加热 化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，B项正确：铜锌稀硫酸原 边向其中滴加酸化的KMO,溶液至出现红棕色气体(Br,), 电池中7加为负极，C:为正极，装置③中电子流动方向不对，C 即说明KMO,已将KI全部氧化，发生反应的高子方程式为 项错误：硝酸会挥发，可能是硝酸与硅酸钠溶液反应，无法比 2Mn0,+101+16H*△2Mn2++5,+8H,0:KBr几乎未棱 较出C和Si的非金属性强弱，D项错误。 氧化，继续加热将溶液蒸千所得固体R的主要成分为KB 6.B已知反应Kn0,+16HCI(浓)=2KCd+2MnCl,+5Cl, (3)密度：B2>H,0,D中冷的燕馏水起到液封的作用，同时 +8H,O,故周体a可为KMO:,A正确：①处纸条无明显现 冷的燕馏水温度较低，可减少澳的挥发。(4)根据转移电子相 象.说明C,本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明C,与水 等可得关系式6KBr-6e-KCr,O,则理论上需要KCr,0, 反应的产物具有漂白性，B错误：③处试纸变蓝，说明有碘单 的物质的量为石×码ml,实际所雪称取KC,0,的质量为 .m 质生成.即发生了反应：2K1+Cl一一2Kd+12,根据氧化剂 的氧化性强于氧化产物可知氧化性：C1,>12,C正确：实验结 ×品md×子×294gm-0.31mg(5)趁热过态的 1 m 束后，装置内还有大量的未参与反应的有#气体口，，放需打 具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒 开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环 引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。 境，D正确。 2.(1)催化剂无有毒气体二氧化硫产生 考前名校押题练预测 (2)吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 1.CI为氨气的发生装置，Ⅱ巾NH,与NaClO反应制备水合 (3)AD 肼，Ⅲ为NH1的尾气处理，需要防倒吸，据此回答。I中盛放 (4)分液漏斗(5)73.5%(6)90 浓氨水的仪器为分液漏斗，A正确：可用浓氨水和CO固体反 【解析】乙酸与过量乙醇在一定温度下、硫酸氢钠作催化 应制备NH,B正确：苯的密度比NaCO溶液的小，为防倒吸， 剂、甲基紫的乙醇溶液和变色硅胶作指示剂的条件下反应制 取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去其中的乙酸至无二氧化 试剂Y应选择密度比NaClO溶液大的液体C等，C错误： 破途出，分高出有机相、洗涤、加无水硫酸钱后过滤，滤液燕馏 Ⅱ中发生反应的化学方程式为NaC1O+2NH,=N,H,· 时收集73-78℃偏分，得纯度为98.0%的乙酸乙酯6.60g H2O+Nad.D正确 (1)该实验可实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，用 2.D由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯 求H,SO时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，所以NHSO 化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂 在反应中起催化剂作用：浓硫酸还具有强氧化性和脱水性，用 作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中一 求H,S0,在加热条件下反应时，可能发生副反应，且浓硫酸的 氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气 还原产物二氧化硫是有每气体，所以用其代替浓HS0,的优 反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白州产生， 点是副产物少，可绿色制备乙酸乙醋，无有毒气体二氧化硫产 装置⑤中氨的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜 生。(2)变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可吸收加热时 反应生成淡蓝色的硝酸制。KCO,需要在二氧化锰的催化下 生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。(3)若向 分解生成氧气，①中固体药品不可用KO,代替，A错误：装 反应液中直接加入变色硅胶，则反应后需要过途出硅胶，而使 置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一 用小孔冷凝柱承载则无需分葛，故A正确：反应的平衡常数只 氧化氨，化学方程式为4NH,+50,售剂4N0+6H,0,B错 与温度有关，使用小孔冷凝柱承载不能增大该反应平衡常数， 故B错误：小孔冷凝柱承载并没有投入溶液中，不能起到沸石 误；装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二 作用，不能防止暴沸，故C错误：由题中“反应液由蓝色变为紫 氧化氨，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生 色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热”可知，若向反应液 成NH,NO3,会有白烟产生，C错误：装置5中氮的氧化物与氧 中直接加入变色硅胶，则变色硅胶由蓝色变为粉红色，会影响 气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜」 绳察反应液由蓝色变为紫色，所以使用小孔冷凝柱承载不影 D正确。 响甲基紫指示反应进程，故D正确。(4)客量瓶用于配制一 310专题五 化学实验基础 1.试题特征:(1)试题情境:设置的情境主要为实验探究情境;(2)试题特征:纯文字、文字+表格。 文字+装置图。 2.考查要求:(1)必备知识:侧重于实验原理与方法,体现对化学实验知识的基础性和应用性的考 命题规律 查;(2)关键能力:侧重于信息获取与加工、实验探究与创新能力,对实验现象的分析判断,实验 方案评价和迁移应用的能力。 3.命题角度:(1)化学实验常识及基本操作;(2)物质的检验和鉴别;(3)物质分离和提纯;(4)实验 方案的评价--表格型与装置图型;(5)物质的制备和性质验证实验 (1)题干:多以装置图和表格形式呈现,主要给出实验目的、操作、现象和结论、物质的性质中的部 分内容。 真题解密 (2)每个选项涉及的考点多为仪器的识别,药品的制备、取用与保存,装置的安全性和实验原理分 析,实验有关计算等。 (3)考查内容多为不同形式的实验评价,物质的制备、检验、分离与提纯等。 微型实验的设计与评价,属于高考必考题型。主要考查仪器的选择、基本操作,设计、探究和评 价实验的能力。 命题预测 预计2025年命题仍会以元素化合物及有机物的性质为依托,创设新情境进行实验方案设计及 评价考查,高频考向常见的有试剂的滴加顺序及用量评价、仪器及装置的选择与连接评价、物质分 离提纯的方法及过程评价、实验效果评价等,试题将体现学科内大融合。 微去题1 化学实验基本操作、设计与评价 高真题层析 明考向 王仪器识别与基本操作的规范性评价 1.(2024·河北选考)关于实验室安全,下列表述错误的是 () A.BaSO.等锁的化合物均有毒,相关废弃物应进行无害化处理 属于重金尾离子,可引起蛋白质变性,有毒 B.观察烧杯中纳与水反应的实验现象时,不能近距离俯视 要护回镜 C.具有 标识的化学品为易燃类物质,应注意防火 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意防护和通风 2.(2024·辽宁选考)下列实验操作或处理方法错误的是 - A.点燃H,前,先检验其纯度 ”有毒,与硅反应可 B.金属K着火,用湿抹布盖灭 C.温度计中水银酒落地面,用疏粉处理 转化为无毒的gs D.笨沾到皮肤上,先后用乙醇、水冲洗 3.(2024·安徽选考)仅用下表提供的试剂和用品,不能实现相应实验目的的是 实验目的 选项 试 用品 A MgCl.溶液、AIC1.溶液、氢水 比较和错的金属性强弱 试管、胶头滴管 乙醇、乙酸、浓磕酸、饱和 (1_ 试管、橡胶塞、导管、孔胶管、铁架台 制备乙酸乙酷 Na.CO,溶液 (带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 050 C 制备[Cu(NH.).]SO.溶液 CuSO.溶液、氛水 试管、胶头滴管 利用盐类水解制备Fe(OH). D 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精 饱和FeCl.溶液、蒸水 胶体 灯、火柴 实验装置与实验方法的目的性评价 4.(2024·河北选考)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) ( 气体 选项 试剂 不用加热固 A s0: 饱和Na.SO:溶液+浓疏酸 体MCI制备 B Cl. MnO.+浓盐酸 C NH 固体NHCl+熟石灰 D CO: 石灰石+稀盐酸 5.(2024·山东选考)下列图示实验中,操作规范的是 #} A.调控滴定速度 B. 用pH试纸测定溶液pH C.加热试管中的液体 D.向试管中滴加溶液 6.(2024·广东选考)按如图装置进行实验。揽摔一段时间后,滴加浓盐酸。不同反应 谪管 ( 阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 ) A.烧瓶壁会变冷,说明存在AH<0的反应 湿润的红色 B.试纸会变蓝,说明有NH。生成.产氛过程煸增 看试纸 C.滴加浓盐酸后,有白烟产生,说明有NH.C1升华 适量NHC与 Ba(OH).8H.0 D.实验过程中,气球会一直变大,说明体系压强增大 电磁器 7.(2024·北京选考)下列实验的对应操作中,不合理的是 ) ## 水 浓磕酸 过线约1cm -蒸水 眼睛注视形中溶 C.从提纯后的NaCl溶 D.配制一定物质的量 A.用HCI标准溶液滴定NaOH溶液 B.稀释浓疏酸 液获得NaCl晶体 浓度的KCl溶液 到理了实验探穷与方案设计的匹配性评价 8.(2024·河北选考)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆 H.O具有还原性 鸣声 B 待测液中滴加BaC1.溶液,生成白色沉淀 待测液含有sO 15 Mg(OH).和A1(OH).中均分别加人NaOH溶液 C Mg(OH):比A1(OH).碱性强 和盐酸.Mg(0H)。只溶干盐酸.AI(0H).都能溶 K.Cr.O.溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色变 D 为黄色 增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动 9.(2024·江苏选考)室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是 . ) 选项 实验过程及现象 实验结论 用0.1mol·L-NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-H.so 酸性:HsO.>CH.CoOH 溶液和0.1mol·LCH.COOH溶液.H.sO.消耗的NaOH溶液多 B 向2mL0.1mol·L-Na.S溶液中滴加几滴澳水,振荡,产生淡黄色 氧化性:Br。>s 沉淀 向2mL.浓度均为0.1mol·L的CaCl.和BaCl.混合溶液中滴加少 C 溶度积常数:CaCO.>BaCo 量0.1mol·L-Na.CO.溶液,振荡,产生白色沉淀 用pH试纸分别测定CH.COONa溶液和NaNO.溶液pH.CH.COONa D 结合H能力:CH.COONO. 溶液pH大 10.(2023·河北选考)由下列实验操作及现象,不能得出相应结论的是 ( 选项 实验操作及现象 结论 A Cl. 通入淀粉-KI溶液中,溶液变蓝 氧化性:Cl>1 C0.通入笨酸纳溶液中,溶液变浑浊 酸性:碳酸>笨酬 C S0.通入品红溶液中,溶液褪色 s0.具有氧化性 D NH.通入滴有酣酣溶液的水中,溶液变红 氛水显减性 规律方法整合 建模型 化学实验仪器中的几个数据 实验仪器的“0”刻度 滴定管的“0” 托盘天平的“0”刻度 量没有“0”刻度 温度计的“0”刻度在 刻度在其上部 在标尺的最左边 中下部,有复值 实验仪器的精确度 托盘天平的精确度为0.1g 量简的精确度为0.1mL 滴定管的精确度为0.01mL. 实验操作中的“第一步” 1.检查装置的气密性一一制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 2.检查是否漏水一-滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用 3.调“0”点--天平等的使用。 4.验纯-一点燃可燃性气体。 5.分别取少量溶液一一未知溶液的鉴别 6.润湿--用红色石葵试纸、蓝色石葵试纸、淀粉-KI试纸检验或验证某些气体时。 12 常考微型实验设计的方法 目的 实验设计 利用强酸制弱酸的原理探究:盐酸与碳酸钢在气体发生装置中反应制备C0。气 盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的 体,气体净化后通入硅酸纳溶液中生成白色胶状沉淀(H,Si0。) 比较 利用盐类水解原理探究:用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCI溶液、NaHCO. 溶液、NaSiO.溶液的pH 可通过与水或酸反应置换氢气的能力、最高价氧化物对应水化物的减性强弱、置 金属性强弱的比较 换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性、与H、化合 非金属性强弱的比较 的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 ①向少量的AgNO.溶液中滴加NaCI溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中澹 K.大小的比较(以AgClAgl 加KI溶液产生黄色沉淀;②向浓度均为0.1mol·L~的NaCl.NaI混合溶液中 为例) 滴加0.1mol·LAgNO.溶液先产生黄色沉淀 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CH.COOH溶液的pH HCOOH、CH.COOH电离能 力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH.COONa溶液的pH.盐溶液的 减性越强,对应酸的酸性越弱 cOs0结合H能力强 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na.CO.、Na.SO.溶液的pH.减性强者结 弱的比较 合H的能力强 【思维模型】 解答有关表格型实验题的思维模型 一→将+ 明确题干信息,掌握题目要求:确定信息属于“因果关系型”“结论与操作相关型“方法原理 应用型等的哪一类型 认真阅读表格要去,明确表格各栏目信息 (/)判断原理与现象或结论与解料的关系 (2)判析“目的一仪器一试利的合理性 (3)利断“仪器(或用品)与“实验”的对应性 (4)判断“分离、提纯方法”与·原理”的合理性等 第三步 逐项判断,不遗漏任问信息,注意每个选项前后的关系及一致性,可采用排除法,特例法等准 确快速破题 强基培精练 提能力 仪器识别与基本操作的规范性评价 1.(2024·河北那鄣二模)下列实验方法及所选仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 {} A.除去笨中混有的少量笨酸:加入澳水,然后过滤,仪器为①7 B.分离CCL.和Br。的混合液体,可用分液法,仪器为7⑧ 叫 C.使用酸性高舒酸钟标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeS0.溶液的浓度,仪器为4 D.葵法淡化海水,仪器为②③ 2.(2024·广东山头二模)实验促进化学学科发展,下列实验仪器的名称和用途错误的是 C B A D 11 直形冷凝管 石英琳坍 分液漏斗 容量 精确配制一定物质 用干分液或滴加液体 用干冷凝操作 用于熔化NaOH固体 的量浓度的溶液 2实验装置与实验方法的目的性评价 . 3.(2024·河北沧州二模)下列实验装置(夹持仪器已省略)及操作合理且能达到实验目的的是 一。 先j 0 Na.CO. NOH_过 C NaHCO. 70% 标准游液 滋清石灰水 # 2 酷酸 () 丙 2 A. 用装置甲制备NaHCO. B.用装置乙测定醋酸浓度 C. 用装置丙制备并收集S0 D.用装置丁比较Na.CO.和NaHCO。的热稳定性 4.(2024·河北承德二模)利用下列实验装置进行实验,能达到实验目的的是 () CO(SO) tA rC 浓疏酸 Ci A.除去C0,中 B.比较Fe.Cu的 C.利用铜与浓疏酸 D.热A1C..6H.0 金属活动性 少量的SO. 反应制SO。 制无水AlCl. 实验探究与方案设计的匹配性评价 5.(2024·河北沧州二模)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 ( 选项 实验操作、现象 实验结论 0.1mol·L-*的NaHCO.溶液与0.1mol·L-的NaAlO A 结合H能力:Al0>CO 溶液等体积混合,产生白色沉淀 将补铁口服液(含维生素C)滴入酸性KMnO.溶液,紫红色 B 补铁口服液中含有Fe24 褪去 抗氧化{ C 将久置的Na.0.加入稀盐酸中,产生气泡 NaO.已经变质 D 取两份新制氧水,分别滴加AgNO.溶液和淀粉-KI溶液,前 氧气与水的反应存在限度 者有白色沉淀,后者溶液变蓝 054 6.(2024·河北保定市三模)下列实验操作能达到目的的是 实验操作 选项 目的 在空气中蒸发AICl.溶液 #。{ 制备AICl.固体 B 在笨乙、甲笨中分别滴加澳水,振荡 区别甲笨和笨乙焰 C 在FeS粉末中滴加浓梳酸,生成的气体通过氢化粉末 制备干燥的H,S D 向盛有CuSO.溶液的烧杯中加人绿豆粒大小的金属钟 验证纳与铜的活泼性 考前名较押题 练测 1.(2024·河北那鄣三模)用杯酸(表示为)分离C。和C的过程如图甲所示,①~③各步骤在实验室中所 用到的装置选择合理的是 ) 超分子 甲 于甲茅 溶干氢仿 超分子不容于甲某 不溶于仿 图中 A.①-a、②-a、③- B.①-a、②-b.③-c C.①-b②-a③-d D.①-b、②-b③-c 2.(2024·河北省重点高中三模)根据下列实验操作及现象,所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 向溶有sO.的BaCl.溶液中滴加Fe(NO。):溶液,产生白 A 色沉淀 Fe*具有强氧化性 B 25C.用pH计测得0.100mol·L某一元酸(HR)溶液 的pH=2.88 HR为弱电解质 [Cu(NH.).]sO在水-乙醇混合溶 C 向[Cu(NH).]sO.溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体 剂中的溶解度较小 相似相溶原理 将乙与Fe用导线相连,插入稀疏酸酸化的3%NaCl溶 D 液,一段时间后,从Fe电极区取出少量溶液,滴入2滴 K:[Fe(CN)。]溶液,无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 铁元为十3价,检验亚铁离子 微专题2 物质的检验与鉴别、分离和提纯 高考真题层析 明考向 物质的检验与鉴别方法性评价 1.(2024·辽宁选考)下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2* K.[Fe(CN).]溶液 055 B 测定KHS溶液中c(s2) 用AgNO.溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na.过滤 D 测定KClO溶液的pH(10 水解生风藻白性的次 使用pH试纸 2.(2024·安微选考)下列各组物质的鉴别方法中,不可行的是 ) A.过氧化纳和疏黄:加水,振荡 B. 水晶和玻璃:X射线衍射实验 C.氢化钢和氢化钟:焰色试验 D.笨和甲笨:滴加澳水,振荡 3.(2023·山东选考)鉴别浓度均为0.1mol·L的NaClO.Ba(OH).、Al.(SO.).三种溶液,仅用下列一种方法不 可行的是 ( ) A.测定溶液pH B.滴加融试剂 C.滴加0.1mol·LKI溶液 D.滴加饱和Na.CO.溶液 4.(2023·辽宁选考)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 -。 A.用石灰水鉴别Na.CO.与NaHCO. B.用KSCN溶液检验FeSO.是否变质 C.用盐酸酸化的BaCL.溶液检验Na.SO.是否被氧化 与新制的氛氧化铜悬浊液一样,在强孤性液 D.加热条件下用银氢溶液检验乙醇中是否混有乙醛 中才体现其氧化性 2物质的分离和提纯过程性评价 5.(2024·湖北选考)关于物质的分离、提纯,下列说法错误的是 ) A.蒸法分离CH.C1.和CCl B.过滤法分离本酬和NaHCO.溶液 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的本甲酸 6.(2023·湖北选考)工业制备高纯硅的主要过程如下: 焦炭 HC H. 石英一 . 下列说法错误的是 ) A.制备粗硅的反应方程式为si0.+2c高-si+2Cot B.1molSi含Si-Si键的数目约为4x6.02x10②} C.原料气HCI和H.应充分去除水和氧气 D.生成SiHCl.的反应为煸减过程 7.(2023·福建选考)从笨甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出本甲醇和本甲酸的过程如下: M$ 笨甲醇 作x 笨甲酸钾 甲基叔丁基 甲酸 萃取、分液 用试Y调节pH →水层一 KOH溶液 结品,过健、洗蓬。干燥 →甲酸 已知甲基叔丁基越的密度为0.74g·cm”。下列说法错误的是 ) A.“萃取”过程需振荡,放气,静置分层 B.“有机层”从分液漏斗上口倒出 C.“操作X”为蒸:“试剂Y”可选用盐酸 D.“洗泽”笨甲酸,用乙醇的效果比用蒸水好 物质的制备和性质验证性评价 8.(2024·湖北选考)碱金属的液氢溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH。).]是强还原剂。钾与液氛反应的装置 如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 ( ) A.碱石灰有利于NH.逸出 _浓复水 B.钾片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用P0. 干冰-荫 破石灰 冷却体系 D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH.- Li*+[e(NH)] 7// D 9.(2023·湖北选考)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戈酷(沸点142C).实验中利用环 己烧一水的共沸体系(沸点69C)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环已烧(沸点81C),其反应 原理: __ 0H oH 环已 下列说法错误的是 - A.以共沸体系带水促使反应正向进行 应 合液 水 B.反应时水浴温度需严格控制在69C 沸石 2 C.接收瓶中会出现分层现象 D.根据带出水的体积可估算反应进度 10.(2023·广东选考)按图装置进行实验。将稀疏酸全部加 _稀疏酸 人I中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是 ) A. I中试管内的反应,体现H的氧化性 NaS0 B. II中品红溶液褪色,体现sO.的还原性 m _ 红 N.8 滴有献 C.在I和II的试管中,都出现了浑浊现象 溶液 溶液 D.撤掉水浴,重做实验,IV中红色更快褪去 。$ II I 规律方法整会 建模型 一物质的鉴别 1.选择的方法或试剂要简单,实验现象要明显。 2.用物理方法时,一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行 3.用化学方法时,对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行;对液体可按照指示剂测试法、指 定试剂法等进行;对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。 气体与离子的检验 1.原则:一看(颜色、状态);二噢(气味);三实验(加试剂)。 2.步骤:观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。 3.固体成分检验实验方案设计的一般方法 方法一:取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中存在的阴、阳离子→得出实验结论 方法二:取少量固体试样→在氧气流等中反应→检测所产生的物质(如气体)→得出实验结论 方法三:取少量固体试样→加酸(或碱)溶液产生气体→检测气体产物的成分→得出实验结论。 一物质的分离与提纯 1.四原则;①不增,不得引入新杂质;②不减,尽量不减少被提纯的物质;③易分,使被提纯或分离的物质跟其他物 质易分离;④复原,被提纯的物质要易被复原。 2.三必须:①除杂试剂必须过量;②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质,同时注意加入试剂的顺 序):③选择最佳的除杂途径。 3.方法的选择 固一固合 若为两种组分的混合初,一种可溶,另一种不溶,可采用溶解一过滤一结晶的方法 物的分高 若各组分均溶解,但溶解度受温度的变化影响大小不同,可采用加热溶解一冷却结晶的方法 气一气混合 . 利用各组分气体化学性质的不同,可采用洗气法分离 物的分离 ① 液一液混合 若各组分互溶,但沸点差别较大,可采用蒸的方法 物的分离 若两组分在两种互不相的溶利中的溶解度相差很大,可采用草取、分液的方法 057 4.物质分离提纯的8种化学方法 沉淀法 将杂质转化为沉淀,如NaCl溶液(BaCl.) 气化法 将杂质转化为气体.如NaCl溶液(Na.CO.) 执分解法 加热使不稳定的物质分解除去,如NaCl(NH.Cl) 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质,如CO.(HCl) 短化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质,如Fe(C?) 酸减溶解法 利用物质与酸或减溶液混合后的差异进行分离提纯,如Mg(A1 电解法 利用电解原理除去杂质,如粗铜的电解精烦 调pH法 加入试剂来调节溶液的pH.使溶液中的某成分沉淀而分离,如CuCl.(FeCl。) 气体的制备装置的选择 1.固液不加热制气装置的选择 制备气体 反应物状态及反应原理 实验装置 H2 Zn+H,so.(稀)-H+ZnSo CO. CaCO.+2HClCO. +CaCl+H.0 NO2 Cu+4HNO.(浓)-2NO.+Cu(NO.).+2H,0 NO 3Cu+8HNO.(稀)-2NO+3Cu(NO.)+4H,0 NH. 浓氛水与碱石灰(或生石灰)反应 $0. Na.SO.+H.sO(浓)SO.个+NaSO.+H0 2.固液(固)加热制气装置的选择 制备气体 反应物状态或条件 实验装置 C. MnO.+4HCI(浓)MnCl.+Cl +2Hg0 ##0#7 $0. Cu+2H,.so.(浓)△Cuso.+so. +2H:o HC NaCt+H. so.(浓)△NaHso.+HCI NH. 2NH.CI+Ca(OH).CaCl.+2NH.个+2H.0 0. 【思维模型】 1.物质分离提纯的思维模型 (1)固态物质:取样→溶解→沉淀或结晶→(趁热)过滤→洗洛→干燥→固态产品 (2)液态物质:萃取→分液→(减压)蒸→液态产品。 (3)气态物质:明成分一辨性质→确方法→选试剂一定仪器一组装置→通气体一观现象→得结论。 D5H 2.气体制备、净化、收集、尾气处理装置选择的思维模型 (1)明确目的:如制备、净化等。 (2)分析原理:如化学反应方程式、溶解性、密度比较等。 (3)分析物质状态、反应条件及性质:如固固加热制备气体、气体极易溶于水等。 (4)选择仪器、组装装置。 强培t练 提能力 物质的检验与鉴别方法性评价 1.(2024·山东济宁二模)一次性鉴别下列三种溶液,方法不可行的是 A.乙酸、乙醛、笨丽三种溶液:浓澳水 B. NaOH.FeCl..Na.SO. 三种溶液:KHCO.溶液 C.KNO.NH.CI.Na.CO.三种溶液:饱和Ba(OH).溶液,微热 D.乙醇、澳笨和笨三种溶液;酸性高酸钾溶液 2.(2024·广东油头二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体,溶液 该气体一定为澳蒸气 变蓝 B 将乙醇和浓碗酸加热至170C,将产生的 证明反应生成乙. 气体通入酸性KMnO.溶液,溶液紫色褪去 相同温度下用pH计测定等浓度甲酸和乙 C 是推电子基,烧基献 烧基越长,推电子效应越大 酸溶液的pH.甲酸溶液的pH更小 大, 推电子能力越强 将浓磕酸滴到糖表而,观察到固体变黑 D 三大特性:晚水性。 吸水性。强化性 膨胀 浓疏酸具有吸水性和强氧化性 角②物质的分离和提纯过程性评价 3.(2024·河北石家庄统考二模)在笨甲酸重结晶与粗盐提纯的实验操作过程中,均不需要用到的玻璃仪器为 _ B.玻璃棒 C.漏斗 A.烧杯 D.温度计 4.(2024·安微池州二模)实验室制备某常见气体的装置如图所示,其中①、②、③、④分别为制备、除杂(除非水 杂质,如无必要可省略)、干燥和收集装置,下列组合中可行的是 ) →接尾气处理装置 ② ③ ④ B C 选项 D 氧气 氢气 气体 氢气 乙烘 除杂试剂 氢化亚铁溶液 饱和食盐水 氢氧化钟溶液 酸铜溶液 氧化 生石灰 干燥剂 浓疏酸 藏石灰