板块一 专题四 元素及其化合物-【衡中学案】2025年高考化学二轮总复习学案

为0.006mol×2+0.018mol×2=0.048mol.故B错误：由分 它最近，品体延伸后还有两个，则离该白球最近的黑球有4 折知，5n(Gm)-n(Cu,S)-n(S),n(s)=003ml=0.006mml, 个，由化学式CC1可知，离Cu最近的C有4个，Cu的配 位数为4，D正确 m(S)=32g/mol×0.006mol=0.192g,故C正确：W为 CSO,将硫酸铜溶液蒸发结品并灼烧可再次得到固体 专题四 元素及其化合物 CSO,故D正确 考前名校押题练预测 微专题1 元素及其化合物的性质与应用 1.D由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反 高考真题赏析明考向 应生成硫酸钠，二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化 1.D汽车尾气处理：2N0+2C0能化削N,+2C0,该反应方程 氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氧酸钠、氧气和水，反应得 到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结品，过滤得到 式配平错误，A错误：NO,电催化为N,N元素化合价降低， 亚氯酸钠粗产品。反应1中二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应 发生还原反应，应是在阴极发生反应，阴极方程式是2N0,+ 生成硫酸钠，二氧化氯和水，C元素化合价由+5价下降到 12H+10eˉ=N,↑+6H,O,B错误：硝酸工业中NH,发生 +4价，O,是还原产物.母液中主要成分是Na,S0,,A正确： 催化氧化生成NO,NO进一步反应得到NO,后再与水反应制 已知高浓度的C02易爆炸，“反应1”需要通入八，稀释C02, 得硝酸，该氧化反应：4NH,+50,m化剂4N0+6H,0,C错 以防发生爆炸，B正确：“反应2”中发生反应的化学方程式为 保化剂 H,02+2CI02+2Na0H一2NaC01+2H,0+02,H,02是还 误：C0,和H,催化制二甲酰：2G0,+6,高m.乐CH,0CH 原剂，CO2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2： +3H,0.D正确。 1,C正确：1mlC完全反应转化2mole,1mlC0,完全2.C镁在空气中燃烧也会部分和氨气反应生成氨化镁，A错 反应转化5me°，所以等物质的量的CIO,氧化能力是C1, 误：S0,与H,0发生化合反应生成亚硫酸，而和H,S会发生氧 的2,5倍，D错误 化还原反应生成硫单质，反应的类型不相同，B错误：N4O,分 2.B由题干转化关系图可知，a步反应中S化合价由-1升高 别与H0和C01反应，生成的气体均为氧气，C正确：浓 到+6，硫元素被氧化，反应的离子方程式为2FS2+70+ H,S0与C生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和 2H,0一2Fe2+4S0+4H'.b步反应中Fe2·被02氧化 二氧化硫，生成的酸性气体不相同.D错误。 为Fe,反应的离子方程式为4Fe2·+4H+0,4Fe·+ 3.D用滴定法测水中C含量利用了Ag和C生成AgC1沉 2H,0,e步反应中Fe3·被FS,还原为Fe2·.S化合价由-1升 淀，通过测AgC沉淀的量从而测定水中C的含量，劳动项日 与所述化学知识有关联，A不符合题意：利用过氧化钠和水生 高到+6，被氧化，反应的离子方程式为14Fe++FS+8H,0 成氢氧化钠和氧气的反应可以检验N,O,是否失效，劳动项 —5Fe2++2S0+16H',d为Fe3”水解生成Fe(0H),胶 目与所述化学知识有关联，B不符合题意：顺丁橡胶硫化就是 体的反应，据此分析解题。由分析可知，发生反应a即2FS 聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与 +702+2H,02Fe2++4S0+4H'时，每0.2 mol FeS2被 所述化学知识有关联，C不符合题意：通过“C测定化石年代 氧化，转移2.8mole,A错误：25℃时K,[Fe(0H),]=2.69 是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异 ×10”,则该温度下d的逆反应即Fe(OH),+3H一Fe· 形体无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意。 +3,0,平衡常数K=c(Fe)=c(e)2(0H) 4.CS02是酸性氧化物，石灰乳为Ca(0H):,呈碱性，吸收S02 e3(H') e(H)e(OH) 体现了Ca(OH)2的碱性，A正确：氯化铁溶液腐蚀铜电路板， Kn[Fe(0H)3】2.69x100 发生的反应为2Fe+Cu一2Fe2·+Cu·,体现了Fe·的氧 K ×10)=2.69×10,B正确：由分析可 化性，B正确：制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加人 知，e发生反应的离子方程式为14Fe·+FeS,+8H,0 电解质发生聚沉这一性质，与CS0,难溶性无关，C错误：银 15Fe2·+2s0+16H',原离子方程式电荷不守恒，C错误： 氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加人氨水，先生成白色沉淀 黄铁矿是工业制备硫酸的原料之一，但不为必选原料，D AgOH,最后生成易溶于水的Ag(NH,),OH,Ag(NH,),OH中 错误。 Ag和NH之间以配位键结合，体现了NH,的配位性，D 3.C藏性蚀刻废液（主要成分为[Cu(NH,),]CL,)加足量 正确 NaOH将铜转化为氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解产 强基培优精练提能力 生CO.将CO溶于稀硫酸，得到硫酸铜溶液，再加入亚硫酸 1.D该反应是利用K的沸点低，从体系中逸出，从而使反应能 钠NaC再还原成CuC,过滤、洗涤得到CuC。沉铜、加热过 进行，A项错误：Cu在潮湿的空气中生成碱式碳酸铜，B项错 程中[Cm(NH),]C,与足量NaOH将铜转化为氢氧化铜沉 误：制作太阳能电池的主要原料是硅单质，C项错误：根据氧 淀，氢氧化铜沉淀受热分解产生C0,化学方程式为 化还原反应原理可知，联氨(N,H)与亚硝酸(HNO,)反应可 [Cn(NH,),]2+20H2Ca(OH)2↓+4NH,↑，Cu(0H)2 生成登氮酸(HN,),D项正确 △Cu0+H,0,A正确：酸溶过程中Cu0溶于稀硫酸得到硫2.C 焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅，反应方程式为2C 酸铜溶液，该反应不是氧化还原反应，未发生电子的转移，B S0,高si+2C0↑，还原剂为C,还原产物为51，即还原性 正确：还原过程中硫酸铜和亚硫酸钠、NC反应生成CCQ1沉 C>Si,但非金属性是通过比较单质的氧化性进行的，故A错 淀，离子方程式为S0+2Cu·+2C-+H,0一2CC1↓+ 误：向NaAlO,溶液中滴加NaHCO,溶液，有白色沉淀生成，反 S0+2H,C错误：以面心的白球为例该品胞中两个黑球离 应方程式为AIO+HC0,+H,0一A1(0H),↓+CO, 300- HCO电离出的H与AO反应，生成A1(OH),沉淀，故B: 氢氧化铜。由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化 错误；蔗糖变黑可证明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸与脱水产物 铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c一→d一→心的转化， 碳反应产生二氧化碳和二氧化硫可证明浓硫酸其有强氧化 A合理：钠和氧化钠（过氧化钠）都能与HO反应生成氢氧化 性.故C正确：FeCl,溶液过量.滴加KSCN溶液，溶液变为红 钠，B不合理：新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C 色，因此不能由此判断该反应可逆，故D错误 合理：若b能与H,0反应生成02，则b为过氧化钠，结构中含 3.C卤水中含有氯化镁，硫酸钙等电解质，中和了胶体吸附的 共价键和离子键，D合理 离子所带的电荷，使蛋白质胶体凝聚而沉降，故A正确：S02 :3.DC1,与水反应生成HCO和HCl.无法直接生成NCO.A 与丝绸中的有色成分发生反应生成无色物质而使丝绸漂白. 错误：S0,与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误：氧化铁与 故B正确：维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂，故C 水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误：C0,与水反应生 错误：镁比铁活泼，可作阳极面保护铁不被腐蚀，故D正确。 成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解 4.C水玻璃(Na,SiO,的水溶液)不燃不爆，可用作防火材料，A 生成二氧化碳气体，D正确。 不符合题意：明矾溶液中的A·水解使溶液显酸性，可用明矾4.A电解氯化钠溶液可以得到H,和C,H,和CL,点燃反应 溶液清除铜镜表面的铜锈，B不符合题意：碘化银用于人工降 生成HC,故A的转化可以实现：氢氧化镁和盐酸反应可以得 雨的原理是碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银 到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg,电解熔圈 粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂，C符合题意：无水 MgCl,才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现：纯碱工业 CCL呈蓝色，吸水后为粉红色(CCl,·6H,0),可将无水 是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3.然后 CC,添加到硅胶中，制造变色硅胶，D不符合题意 NaHCO3受热分解为N,CO,故C的转化不能实现：工业制备 考前名校押题练预测 硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成S0,,但是SO2和水反应生 1,A钠钾合金用作核反应堆的传热介质是因为合金的熔点小 成H,S0,,不能得到H,S0,故D的转化不能实现 于各组分的熔点，钠钾合金呈液态，与钠，钾均为活泼金属，金5.C铜屑中加人H,S0,和H,02得到C·,反应的离子方程式 国性强无关，故A符合题意：过氧化氢能使酸性高锰酸钾溶液 为C+2H·+H,0,=C2·+2H,0.再加入锌浸出液进行 银色是因为过氧化氢具有还原性，能与具有强氧化性的酸性 “脱氯”，“脱氯”步骤中仅C元素的化合价发生改变，得到 高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰，氧气和水，故B不符 CC固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为C 合题意：钢瓶可用于储存液氯是因为常温下，铁与液氯不反 +Cu+2C1一2CuC!,过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电 应，故C不符合题意：聚乙炔具有导电性是因为聚乙炔结构中 解，Z2·可在阴极得到电子生成Z。由分析得，“浸铜”时，铜 存在共轭大π键，：电子可以自由运动，故D不符合题意。 屑不能溶解完全，C在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A 2.B植物纤维是纸的基本组成部分，含纤维素高分子，故A正 错误：“浸铜”时，铜屑中加人H,S0,和H,02得到C2·,反应 确：淡盐水是电解质的水溶液，为混合物，不属于电解质，故B 的离子方程式为Cu+2H+H,02—Cu++2H,0,故B错 错误：石墨品体为层状结构，层内的碳原子与碳原子之间以共 误；“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCI固 价键结合，类似于共价品体，层与层之间以分子间作用力结 体，即C山的化合价升高，Cu2的化合价降低，发生归中反应 合，类似分子品体，未杂化的P电子在石墨平面层内自由移动 化学方程式为C2++Cu+2C1一2CuC↓，故C正确：脱氯 可以导电，类似金属品体，所以石墨属于混合型品体，故C正 液净化后电解，Zm+应在阴极得到电子变为Zm.故D错误 确：用石膏，氯化镁进行点肉时，它们的阳离子或阴离子会中6.C从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银， 和胶体粒子所带电荷，使胶粒逐渐聚集成较大的颗粒而聚沉， 滤液中加人浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中 故D正确。 加入铁，铁置换出铜，过滤分离出铜可以循环利用，并通人氧 微专题2物质的转化 气可将亚铁离子氧化为铁离子。金属活动性越强，金属的还 原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到 高考真题赏析明考向 弱的顺序为Fe>C和>Ag,A不正确：由电子转移守恒可知，1 1.B若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2.即f mol Fe可以置换1 nol Cu,面1mlCu可以置换2 mol Ag,因 为镁盐，→「的反应有多种，可能为Mg+2HC一一MgCL,+ 此，根据按上述方案消耗I mol Fe可回收2 mol Ag.B不正确： H,↑，该反应属于置换反应，可能为Mg+C,血道Me,该反 反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯 应属于化合反应，综上→「的反应不一定是化合反应，故A 化铵，该反应的离子方程式是[C(NH,).]2++4H*一C2 错误：e能转化为d.此时e为白色沉淀Fe(OH)2,d为红褐色 +4NH,C正确：向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置 沉淀F(OH),说明在g一f一e一→d转化过程中，一定存在物 换出铜后生成Fe2·,然后Fe2·被通入的氧气氧化为Fe3·,氯 质颜色的变化，故B正确：由题意得，此时能产生丁达尔效应 化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与 的红棕色分散系为Fε(OH),胶体，e应为铁盐，加热铁盐的饱 反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁 和溶液，也有可能直接得到F(OH),沉淀，故C错误；假设b 沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离 为A10,.即d为A1(OH)1,e为铝盐，A山01、A1(OH)1与稀盐 子是Fe”,D不正确 酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为1，位于周期表p7.C 由图知锰生（主要成分为M,O,,杂质为铝、镁、钙、铁的氧 区：假设b为FeO3,即d为Fe(OH),,c为铁盐，FeO1、 化物)加人浓盐酸进行酸浸，M,O,、铝，镁、钙、铁的氧化物均 Fe(OH),与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe, 生成对应的盐，由于M山，O具有氧化性，能将盐酸中的氯离子 位于局期表d区，故D错误 氧化为氯气，故气体①用氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染环 2.B由图可知a、b,c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、 境，加氨水调节pH为5~6，由表中数据知，可将铁和铝沉淀 氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜，氧化铜、 而除去，故滤渣①主要成分为A1(OH),和Fε(O州)，再向滤 301 液中加入氟化钠溶液，可将镁和钙以氟化物的形式除去，滤渣 可降低反应的活化能，加快反应速率，故C正确： 2为氟化钙和氯化镁，此时滤液中主要成分为氯化锰，加入碳 酸氢钠溶液，发生Mn2++2HC0,一MnC0↓+C02↑+ 中C化合价为-1价，则P元素为+2 H0,将锰离子沉淀，得到纯度较高的碳酸锰。由分析知， Mn,O与浓盐酸反应生成Mn2·和C2,A正确：结合表中数据 可知，除杂①工序中调H为pH为5~6，此时会产生 价 中C化合价为-1价，0化合价为-1 AI(OH)3和Fe(OH),沉淀，B正确：由于K(MgF2)< 价，则P元素为+2价，P的化合价相同，故D错误。 K,(CaF),故Ca2·、Mg浓度接近时，先析出MgF:沉淀，C 5.D 酸浸时，得到Fe2·(可能有Fe+),A·、Be2,SiO2成为滤 错误；由题给流程和分析可知，沉淀工序中Mn2·与HC0反 渣1，H,O,做氧化剂，把Fe+氧化为Fe+,加入碳酸钙调pH 应生成MnC0,、C02和H0离子方程式为Mm2+2HC0 的日的是除去F+和A3·,得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀， —MnC0,↓+C02↑+H,0,D正确。 加人氨水得到氢氧化被，除杂煅烧得到氧化皱。根据分析知， 强基培优精练提能力 “滤渣1”的主要成分为Si0,A正确：H,0,做氧化剂，把Fe2 1.C由图可知，a为铁b为氧化亚铁，c为氢氧化亚铁、d为氢 氧化为F·,B正确：加入碳酸钙调pH的目的是除去Fe+和 氧化铁，€为氧化铁。氢氧化亚铁具有强还原性，易与空气中 的氧气和水反应生成氢氧化铁，故A正确：草酸亚铁在隔绝空 A,得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，C正确：氧化铍化学性 质与A山，O,相似，过量的NOH溶液与氧化被反应，降低了产 气条件下加热分解生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，故B 率，D错误 正确：铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 故C错误：氯化铁溶液与加入的铜粉反应生成氧化亚铁和氯 6.C由题可知杂质包括Mg2+Ca·,Mn2+NaC,故需除去 这些杂质，则据流程图中沉淀池Ⅱ可得到g(OH)2、NaC,则 化铜.反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，放 沉淀池1的滤渣为MgCO,,CCO,,MnCO,=由分析可知，第一 D正确。 次加人纯碱时会产生MgCO、CCO,、MCO,沉淀.则滤渣中 2,A由N元素的化合价及物质所属类别，可确定a为N:.b为 NO、e为NO2,d为HNO,,e为NH,、f为铵盐，g为硝酸盐。工 含有MgCO3.CaCO,和MnCO,A正确：滤渣含MgCO 业制硝酸的基础是氨的催化氧化，即H,→NO,而a为N2,则 MC0,、CCO,,过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，E N一→NO的转化不是工业制硝酸的基础，A不正确：既属于g 正确：沉淀Ⅱ之前的主要成分有Li,C、Na,Mg2+、CO (硝酸盐)又属于「（铵盐）的盐为NH,NO,.它含氮量较高.可 必使Q(i,C03）<K(i,C03),让Li,C0,(s)2i'(ag) 用作氨肥，B正确：NO、NO2是大气污染物，利用汽车中的三元 +C0(aq)正移，故可知c(c0)<人(，G0) =102m· 催化器，可促进尾气中N0,N01与C0作用，生成N2和C02,C e(Li) 正确：实验室中，检验NH,时，常用铵盐与强碱在加热条件下 L-"即此时c(Mg·)>,(MgC0) =6.8×104mml·L.C 反应，通过检验反应产生的NH,检验NH的存在，D正确 c(CO”) 3.C催化剂降低反应的活化能，将普通分子转化为活化分子 错误：因为L,CO、的溶解度随温度升高而降低，故用热水洗 则镍基催化剂增加了活化分子的百分数，A正确：两种机理均 涤，降低溶解度，D正确。 涉及C=O极性键的断裂和C一H键的生成，B正确：N@ 考前名校押题练预测 SiXNS-C,H,OH机理中主要生成CH,次要生成CO,则Ni@ 1.D 由图知，向卤块（主要成分为MgCl,含Fe2+、Fe等杂质 SiXNS-一C,H,OH机理中CH,的选择性更高，C错误：由图可 离子)中加人盐酸进行酸溶，再加入过氧化氢发生2Fe2·+ 知Ni@SiXNS一C,H,OH机理涉及反应·CO,+H+e= H,0+2H°—2Fe++2H,0将Fe2+氧化为Fe3·,再加人氢 HCO0”,D正确 氧化钠溶液F®·转化为氢氧化铁沉淀，过滤将其除去得到滤 渣，滤渣为氢氧化铁，向滤液中加人碳酸氢铵进行沉镁，发生 4.D由图示可知，步骤1为 →P+ 2Mg2+4HC0+2H,0—MgC01·Mg(0H)2·3H,0↓+ 3C0,↑，故X主要为二氧化碳，经过过滤，得到轻质碳酸镁 2HC+2C,步骤2为P+0 +2C1 [MgC0,·Mg(OH)2·3H,0],据此回答。①操作需用盐酸溶 a>W< 步骤3为 ><8 解卤块，所用仪器为玻璃棒、烧杯，A正确：“氧化”目的是将 2HCI Fe2氧化为F+,再通过调节H除去，离子方程式为2Fe2 +H,02+2H一2Fe·+2H,0,B正确：②和3操作都得到 +HO2.所以总反应为H+O 液体和固体，均为过滤，C正确：“沉镁”工序中Mg”,HCO, 转化为MgC03·Mg(0H)2·3H,0[2Mg·+4HC0+2H,0 [aH,0,。总反应H,0+0 —MgC03·Mg(0川)2·3H,01+3C02↑].温度过高 一H,O,理论上反 NH,HCO,分解才可能产生NH,D错误。 应物全部转化为H0,.故原子利用率理论上为100%，故A正 2.C由题给流程可知，高钛炉渣与疏酸铵混合后培烧时，氧化 铝、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气：将焙烧后物质 确：步骤2为P1+0,+2C 若1mo 加入热水水浸，二氧化钛不溶于水，硫酸铁和硫酸铝铵溶于 O2完全反应，则理论上转移电子数目为2N,.故B正确：由分 水，过滤得到含有二氧化钛的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸铝钱 的滤液：向滤液中加人氨水，溶液中铁离子、铝离子依次沉淀： 步反应及总反应可知 为催化剂，催化剂 向水浸渣中加入硫酸加热酸溶，二氧化钛与稀硫酸反应得到 TOS0,过滤得到含有硫酸钙的酸溶渣和TOSO溶液：将 302 TOS0,溶液加人热水稀释并适当加热，使TOS0:完全水解 量水相1的溶液，可观察到的现象为：产生白色沉淀，且沉淀 生成TO,·xH,O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液和 立溶解。(4)反萃取生成Na,[Be(OH),]的化学方程式为 T02·xH,0。由分析可知，尾气为氨气A错误；用热水“水 BeA:(HA)+6NaOHNa[Be(OH)]+4NaA +2H,O, 浸”的目的是促使TOS0,完全水解生成TO,·xH,0,B错 液2的主要成分为NOH,可进入反萃分液取步骤再利用。 误：母液含有硫酸，尾气含有氨气，氨气溶于水得到氨水，故母 (5)氯化镀的共价性较强，电解熔融氯化饺制备金离铍时，加 液和尾气可循环使用，C正确：已知：“酸溶”后钛主要以 入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化较的导电性。(6)由题 T0·形式存在，则“酸溶”反应的离子方程式为O+2H 意可知，该配合物中有四个彼住于四面体的四个顶，点上，四面 一Ti03·+H,O.D错误。 体中心只有一个0，Be与BC之间总共有六个CHCO0,则其 化学式为Be,O(CH,COO)。 题型突破一 化学工艺流程综合 3.(1)CuS0,(2)4F5,+150,+2H,0藏4fe3·+8S0-+4H 2024真题赏析 (3)Fe(OH)1(4)BC 1.(1)3F4s2+5C02(2)Na40 (5)作络合剂，将Au转化为[Au(CN):]ˉ从而浸出 (3)Hc0,+0H+Ca(V0,)2s-0cCac0,+H,0+2V0 (6)作还原剂，将[Au(CN)2]还原为Au 提高溶液中HCO,浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放 (7)DNaz [Zn(CN)]+2H,SO =ZnS0,+4HCN Na,SO VO离子交换 ②NaCN (4)NaCl (5)bd 【解析】矿粉中通入足量空气并加入H,SO,在H=2时进 【解析】(1)机是23号元素，其价层电子排布式为34s2:培 行细酋氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤 烧过程中，氧气被还原，V,O,被氧化生成VO,,偏锐酸盐中机 液中主要含有Fe+、SO,As(),加城调节pH,Fe·转化为 的化合价为+5价：CC01在800℃以上开始分解，生成的气 下(OH),胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤 体①为C02。(2)由已知信息可知，高温下，苛化泥的主要成 可得到净化液：滤渣主要为Au,Au与空气中的O,和NaCN溶 分NaOH与A山，O,反应生成的偏铝酸钠溶于水，所以滤液中 液反应，得到含[A(CN):]的浸出液，加入Zm进行“沉金” 杂质的主要成分是NaA1O,。(3)在弱碱性环境下，Ca(VO1)1 得到Au和含[Zn(CN)。]2-的滤液②。(1)“胆水"治练解， 与HC0和OH反应生成CaCO,、VO和H,O,离子方程式 “胆水”的主要成分为CS0,(2)“细菌氧化”的过程中 见答案。滤液①中含有VO:、NH等，且浓度较低，若要利用 FS,在酸性环境下被O,氧化为Fe3+和SO,离子方程式为 其中的饥元素，需要通过离子交换进行分离，富集，故滤液① 4Fe5,+150,+2H,0题4Fe·+8S0+4*。(3)“沉铁 应进入离子交换工序。(4)由离子交换工序中树脂的组成可 种"时，加碱测节pH,Fe+转化为F(OH)胶体，可起到絮凝 知，洗脱液中应含有CI,考虑到水浸所得溶液中含有Na·, 作用，促进含As微粒的沉降。(4)细菌的活性与温度息息相 为避免引入其他杂质离子，且Na(康价易得，故洗脱液的主 关，因此细菌氧化也需要拉温，A不待合题意：塘烧氧化时，金 要成分应为NaCl。(5)沉钒过程是生成NHVO,。NH,CI是 属硫化物中的S元素通常转化为S0,而细菌氧化时，全属硫 弱酸性，如果将溶液调至碱性，O川与NH川反应，不利于生成 化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B符 NHVO,,b符合题意：同样地，降低NHCI溶液的浓度，也不 合题意：培烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐 利于生成NHVO,d符合题意 高温，而细首氣化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高 2.(1)t (2)快速冷却 温，C符合题意：由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D Is 不符合题意。(5)“浸金”中，A山作还原剂，0作氧化剂， (3)先产生白色沉淀，且沉淀立刻溶解 NaCN作络合剂，将Au转化为[Au(CN),]-从而浸出 (4)BeA,(HA)+6NaOH =Na,Be(OH)+4NaA +2H,0 (6)“沉金”中Zm作还原剂，将[Au(CN):]还原为Au 反萃取 (7)滤液②含有[Zn(CN),]2·,经过H,S0,的酸化， (5)增强熔照氯化被的导电性 [7m(CN).]2-转化为7mS0和HCN,反应得化学方程式为 (6)Be,0(CHC00). Na[Zn(CN).]+2H,S04—ZnS0,+4HCN+Na,S0:用城 【解析】本题是化工流程的篇合考察，首先铝硅酸盐先加热 中和HCN得到的产物，可实现猫环利用，即用NaOH中和 熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤 HCN生成NCN,NCN可用于“浸全"步球，从而循环利用。 渣的成分为HSi0,“滤液1”中有Be2+和A·,加入含HA的 4.(1)四1B(2)Cu2 煤油将B2+萃取到有机相中，水相1中含有A+,有机相为 (3)2Au+8HC+3H,02=2 HAuCl+6H,0 BeA(HA)2,加入过量氢氧化钠反萃取Be2·使其转化为 (4)AgCI Na2[Be(OH):]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对 (5)[Ag(S0,)2J+e=Ag,+250 Na S,0 水相2加热过滤，分离出B阳(OH):,通过系列操作得到金属 (6)3:4 被，据此回答。(1)基态B®2·的电子排布式为1s2,其就道表 (7)(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中 示式为十(2)心融态物质冷却凝国时，缓授冷却会形成品 正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过 氧根的氧化性大于1，，做Na,S,O,不能被1，氧化成(b)结构 体，快速冷却会形成非品态，即玻璃态，所以从“热熔、冷却”中 【解析】精炼铜产生的铜阳极泥富舍Cu、Ag、Au等元素，铜 得到玻璃态，其冷却过程的特点为：快速冷却。(3)“滤液1” 阳极泥加入硫酸H,02浸取，Cu被转化为C:2·进入浸取液1 中有Be2·和A·,加入含HA的煤油将Be2·萃取到有机相 中，Ag、Au不反应，浸渣I中含有Ag和Au:浸渣1中加入盐 中，则水相1中含有A”,测向过量烧碱的溶液中逐滴加入少 酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCI4进入浸取液2，Ag转化为 303D2 专题四 元素及其化合物 1.试题特征:(1)试题情境:元素化合物多涉及化工和生产,多以生产环保情境和实验探究情境等 为主:(2)试题特征:文字表述+表格+工艺流程图。 2.考查要求:(1)必备知识:物质变化与应用、化学反应与规律、实验原理与操作;(2)关键能力:侧 命题规律 重于信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维能力,要求掌握元素化合物的基本性质,能 够根据工艺流程分析元素的变化过程,根据物质的性质判断每步反应的产物,能够理清复杂动态 体系的变化过程。 3.命题角度:(1)元素及其化合物的性质、转化和应用;(2)以工艺流程为载体的分析判断。 1.题干:通常以物质类别或以日常生活情境和生产环保情境的形式呈现。 2.每个选项涉及的考点多为物质的性质与转化、氧化还原反应相关知识、物质的分离除杂操作、盐 真题解密 类的水解、沉淀的生成与转化、有关计算等。 3.考查内容是通过多微粒复杂的动态体系侧重于批判性思维能力的考查以及对物质的性质、成分 和条件控制等考查等。 新高考省份多以微工艺流程的题目形式呈现,主要体现了“四翼”中的应用性、综合性和创新 性,加大了考查的综合性和覆盖面,提升了对学生思维品质的考查要求。 命题预测 预计2025年命题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识,结合价类二 维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考查。题目的综合性越来越大、应用性越来越明显、研究对 象越来越复杂,体现了基于新课程标准,高考评价体系新的命题要求和变化趋势。 微专题1 元素及其化合物的性质与应用 高考真题_析 明考向 元素及其化合物的性质 1.(2024·江苏选考)下列物质的性质用化学反应表示正确的是 ) B.NO 电催化为N.的阳极反应:2NO. +12H*+10e-N.+6H0 D.CO.和H.催化制二甲:2CO.+6H 催化刘 →CH.OCH.+3H.0 高温,高压 2.(2023·重庆选考)下列叙述正确的是 ) A.Mg分别与空气和氧气反应,生成的产物相同 B.SO.分别与H.0和H.S反应,反应的类型相同 C.Na.O,分别与H.0和CO.反应,生成的气体相同 D.浓H.SO.分别与Cu和C反应,生成的酸性气体相同 勤②元素及其化合物的应用 3.(2024·广东选考)“光荣属于劳动者,幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员:用滴定法测水中CI含量 Ag'+Cl--AgCl! B 化学实验员:检验Na,0.是否失效 2Na.0.+2H.04NaOH+0* 叫27 C 化工工程师:进行顺工橡胶孩化 碳碳双键可打开与孩形成二梳键 是由分子构成的单质 D 考古研究员:通过C测定化石年代 C.与石墨 互为同素异形体 ( 4.(2024·山东选考)物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是 ) A.石灰孔除去废气中二氧化碗,体现了Ca(OH).的碱性 B.氛化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe的氧化性 C.制作豆腐时添加石育,体现了CaSO.的难溶性 D.用氛水配制银氛溶液,体现了NH. 的配位性 规律方法整合 建模型 常见金属及其化合物的性质与应用 重要性质 应用 (1)纳具有较强的还原性 可用于治炼钛、铁、捉等金属 (2)Na,O,与H.O.CO.反应均生成0 用作供氧剂 (3)Na.CO.水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 (4)NaHCO.受热分解生成CO.、能与酸反应 用作培制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 (5)肥阜水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 毒性物呈酸性 (6)钾密度小、比能量大 可用作电池负极材料 (7)A1具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用错箔包装物品 (8)常温下,错、铁遇浓梳酸、浓硝酸钝化 用错制或铁制容器盛装,运输浓疏酸,浓确酸 (9)错与氢化铁反应放出大量的热 用于煌接铁轨 此反应又称铅热反应 (10)MgO.A1.O.熔点高 用作耐高温材料 用于泡沫灭火器 (11)小苏打溶液和疏酸错溶液反应生成C0 水解相互促进应用,硅酸铅浮液罗干塑科标 (12)明巩溶液显酸性 用于清除铜器表面的铜钟 (13)A1(0H)。有弱减性 用于中和胃酸 (14)Fe具有还原性 防止食品氧化变质 (15)Fe.0.是红棕色粉末 用作红色颜料 (16)K,FeO.是强氧化剂,还原产物Fe' 做新型消毒剂,净水剂 水解生成氢氧化铁胶体 常用方法 (17)FeCl.溶液具有较强氧化性 腐蚀铜刻制印刷电路板 配制成波尔多液用于树木杀虫 (18)CuSO.能使蛋白质变性 s0.与石灰水的混合物 (19)BaS0.不溶于水,不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前,用作患者服用的“锁餐” D 常见非金属及其化合物的性质与应用 重要性质 应用 (1)浓疏酸具有吸水性 用作干燥剂(不能干燥NH.H.S、HI) (2)生石灰、无水氢化能与水反应 用作(食品)干燥剂 (3)P0.能与水反应 用作干燥剂(不可干燥食品) (4)硅具有半导体性能 制作芯片和太阳能电池 (5)Si0。存在光的全反射,且有硬度和柔韧度 制作光导纤维 (6)2C+Si0. 碳还原二氧化硅制备粗硅 (7)4HF+SiO.-2H.O+SiF 用氢氛酸刻蚀玻璃 体现了氛氧酸的强腐蚀性而不是酸性 (8)Cl0.具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒 (9)次氢酸盐具有强氧化性 用作杀菌消毒剂、漂白剂 (10)碑酸钾在常温下稳定 食盐中的加碑物质 (11)氧气的化学性质稳定 作保护气 (12)氢气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球 (13)草木灰和疏酸按反应生成氛气 草木灰和疏酸安不能混合施用 (14)NH.HCO.NH.NO。是可溶的含氮化合物 用作氢肥 (15)浓氢水具有挥发性和还原性 检验输送C1.的管道是否漏气 (16)S0.具有漂白性 用来漂白纸浆、毛、丝等 ·常傲防火材科 用作黏合剂、防火剂 (17)硅酸纳的水溶液黏结力强、不易燃烧 (18)干冰升华吸收大量的热 用于人工降雨 (19)液氢汽化吸收大量的热 用作制冷剂 【思维模型】 物质的性质认识模型 物质类别 物质的通性 (从组感与性质的角度) 具体反应 物质 核心元素的化合价 氧化性,还原性 (从氧化还原反应的角度) 1具体反应 特殊性质 强基培精练 提能力 元素及其化合物的性质 1.(2024·江西省九师大联考二模)下列关于金属、非金属及其化合物的说法正确的是 A.根据Na+KCl培Kf+NaCl制取K.说明金属性:Na>K B.AL.Fe.Cu单质在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物 C.SiO.是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D.联氛(N.H)与亚硝酸(HNO)反应可生成叠氮酸(HN) ;二元弱孤 一一元酸 叫2 2.(2024·河北石家庄二模)下列化学事实对应的原理或解释正确的是 化学事实 性质解释 A 焦炭在高温下与石英矿反应制备粗硅 非金属性:C>Si B 向NaAlO,溶液中滴加NaHCO。溶液,有白色沉淀 A0. 与HCO. 均发生水解反应并相互促进 生成 乙 将浓疏酸加入糖中,燕糖变黑,放出大量热,生成 浓疏酸具有脱水性、强氧化性 有刺激性气味的气体 D 将1mL.0.1mol·L K1溶液与5mL.0.1mol.1 FeCl.与KI的反应有一定的限度 FeC1.溶液混合,再滴加KSCN溶液,溶液变为红色 元素及其化合物的应用 3.(2024·河北承德市二模)下列物质的性质与相关应用说法错误的是 ( ) A.水点豆腐,是因为南水中的电解质使蛋白质胶体发生了聚沉 B.SO.能漂白丝绸,是因为其与丝绸中的有色成分发生反应生成无色物质 C.维生素C用作水果罐头的抗氧化剂,是因为其具有氧化性 D.棒用于电热水器防腐,是因为比铁活泼 4.(2024·河北省保定市九校二模)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 物质的性质 用途 2 水玻璃(Na.SiO。的水溶液)不燃不爆 水玻璃可用作防火材料 B 明巩溶液显酸性 中国古代利用明 溶液清除铜镜表面的铜锈 C 确化银具有感光性 化银可用于人工降雨 无水CoCl.可用于制造变色硅胶(干燥剂) D 无水CoCl.呈蓝色,吸水后为粉红色(CoCl.·6H.0) 主要分为H.5i0.,H5i0.为原硅 考前名较押题 练预测 1.(2024·河北石家庄三模)下列物质的用途或性质与解释对应关系错误的是 ( 用途或性质 选项 解释 。 纳钟合金用作核反应堆的传热介质 纳、钾均为活泼金属,金属性强 H.O. 能使酸性高酸钾溶液褪色 H.O.具有还原性 C 钢瓶可用于储存液氛 常温下,铁与液氢不反应 聚乙快结构中存在共辄大n键 。 聚乙快具有导电性 单双键交替出现,易导电 2.(2024·江西师大附中三模)化学学科的学习有助于我们实现“德智体美劳”的全而发展目标。下列实践项 目相关的化学知识描述不正确的是 实践项目 选项 化学知识 A 德:废书废纸不随意丢弃,整理后进行回收处理 纸张的原料中含纤维素高分子 B 体:剧烈运动大量出汗后,喝淡盐水补充体力 淡盐水属于电解质 03 C 美,美术课上用铅笔勾勤出写意山水画 铅笔芯的石墨属干混合型品体 石膏、氧化锲作凝固剂可使豆浆聚沉 D 劳:制作豆腐时可用石膏、氢化进行点南 使胶粒聚集较大的颗粒而聚沉 微专题2 物质的转化 <高考真题析 明考向 现物质转化价类图 1.(2024·广东选考)部分含Mg或A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液,一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表 p区 2.(2023·广东选考)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所 单质 氧化物 盐 碱 示。下列推断不合理的是 _ A.可存在c→d→e的转化 B.能与H.0反应生成c的物质只有b ...-......... C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D.若b能与H.0反应生成0.,则b中含共价键 物质转化循环图 单质 氧化物 藏 3.(2024·安微选考)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水 可以直接生成乙的是 乙 甲 选项 丙 Cl. NaClO A NaCl 0. H.$O. B CaSO. Fe.0. C Fe(OH); FeCl. CO. H.CO. D Ca(HCO)。 4.(2024·江苏选考)在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.HCI制备:NaC1浴液-解H.和C1. HCI B.金属Mg制备:Mg(OH).盐-,MgCl. 溶液出yMg 物质转化微流程 5.(2024·辽宁选考)某工厂利用铜屑脱除碎浸出液中的C1并制备Zn,流程如下。“脱氢”步骤仅Cu元素化合 价发生改变。下列说法正确的是 不与硅酸反应,在氧化存在下可以反应 H.SO.H.O. 铲浸出液 铲浸出液中相关成分(其他成分无干扰 离子 C2 Zn2 铜屑→浸铜-→脱氧→脱氢液 Cl CuC固体 浓度(g·L) 145 0.03 A.“浸铜”时应加入足量H.0.,确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应:2Cu+4H*+H,0.-2Cu*+Hf+2H0 C.“脱氧”反应:Cu+Cu**+2Cl--2CuCl D.脱氢液净化后电解,可在阳极得到Zn 叫 6.(2024·甘肃选考)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案,下列说法正确的是 / - AgCt [ Ag(NH,),]_△[Ca(NH,)] Ccl :容液① fe.0. +() 反应① C NH.C1 A.还原性:Ag>Cu>Fe B.按上述方案消耗1molFe可回收1molAg C.反应①的离子方程式是[Cu(NH.)]+4H'Cu+4NH D.溶液①中的金属离子是Fe2- 7.(2023·河北选考)一种以尘(主要成分为Mn.0.,杂质为错、、、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO、的 清洁生产新工艺流程如下: 水 浓盐酸 NaF溶液NH.HCO,溶液 50C JpH范5~6 滤淹② 气体① 滤潜① 气体② NaOH溶液→尾气吸收 已知:室温下相关物质的K如下表。 A(OH). Ca(OH). Fe(OH). Fe(OH). Mg(OH)2 Mn(OH). Mgf. CaF. 10-2 10-.: 10- 10-1_.; 10-8.6 10-127 10-) 10-& 下列说法错误的是 ) A.酸浸工序中产生的气体①为氢气 B.滤迹①主要成分为AI(OH).和Fe(OH). C.除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时,若Ca 、Mg{浓度接近,则CaF,先析出 D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为Mn*+2HCO-MnCO.+CO.+H.0 规律方法整合 建模型 金属及其化合物的转化价类图 1.纳及其化合物 NaCo. NO ①2Na+0.△Na.0.: 11 ~NaHCO. ②2Na.0.+2H.04NaOH+0f; 0 ③2Na.0+2CO.2Na.CO:+0; 。{ ④2NaOH+CO.(少量)--Na.CO.+H.O 过 质 化物 益构度 花物 NaOH+CO.(过量)-NaHCO.: 类别{ Na.CO.+H.o+CO.--2NaHCO.。 2.铁及其化合物 核3 fe0.→F-Cl.→Fe(oH). ①2Fe+3Cl.-△2FeCl: d ③ FeO 高2fe+3C0. _2 FeO 花 -FeCl. Fe(OH). ②Fe.O.+3Co- 仁 或fe:O0 2Al高-2fe+A1.0.; ③2FeCl.+Cu2FeCl.+CuCl. 0 或2FeCl.+Fe-3FeCl.; 单度化物 ④2FeCl.+Cl. -2FeCl.; 类别 4Fe(0H).+0.+2H,0-4Fe(OH).。 032 clo. 非金属及其化合物的转化价类图 HCio. HC10 KC10 1.氧及其化合物 C10. HClo. 合 ①Cl.+SO.+2H0HSO.+2HCl: 价+1 HCIO→NaClo ③ →Ca(Clo): ②Cu+cl.△Cucl; C. NaCl -1 HC{*s0.+H0 →CuCl: ③Cl. +2NaOH-NaCl+NaCiO+H,O 盐 氢化物 单质 桑化物 含酸 物质 类别 ④2Cl.+2Ca(0H)Ca(ClO)+CaCl+2Ho; MnO.+4HCI(浓)MnCl.+ Cl. +2H0; 2NaCt +2H:02NaoH+C1. +H.十。 晚+6{ 2.梳及其化合物 s0 H.so →Naso. ) 0 ②Cu+2H.so.(浓)CuSO.+so. +2H0; , Hs ③C+2H.s0.(浓)CO+2sO. +2H0; 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 构质 类别 ④2Na. sO.+O. --2Na.$O。 3.氛及其化合物 HNO.→Cu(NO: ①Ca(OH):+2NH.CCaCl+2NH; +2H0; 表。 化+2 化剂4NO+6H0; 。 介 ②4NH.+5O.- △ -3 ③3NO.+H.O-2HNO.+NO: NH. →NH.·H.ONH.Cl 4 ④C+4HNO.(浓)CO.+4NO+2H0。 化切 单质 化物 遍 盐 物质 类别 【思维模型】 物质转化微流程的解题思维模型 拘理处理 原料的 →研磨、粉碎、揽样等 预处理 化学处理 →酸浸(碱浸)、培挠、锻等 分类观 同种价态元素之间相互转化 元素观。 价态观 不同价态元素之间相互转化 化学 观念 ## 绿色化 学思想 原科的蒲环利用、“三废”的处理 工程观 条件优 化学 原料选择、进料比、温度、压强、催化利等反应条 操作 选思想 件的控制,溶液的酸碱性等 物理方法 产品的分 →茶发浓缩、冷却结晶、过,洗净、干噪等 高、提纯 化学方法 吸收法,转化法等 强培优精练 提能力 到物质转化价类图 1.(2024·河北保定市二模)部分含铁的纯净物的“价一类”关系如图所 1 示。下列叙述错误的是 氢化物 A.图中相邻物质中c→d在空气里最易转化 B.在隔绝空气条件下加热FeC。0.可得到b C.在高温下a与水蒸气反应生成b和H. 氛化物 D.e溶液中加入铜粉,发生氧化还原反应 2.(2024·广东深圳二模)自然界中氢的循环意义重大。其中,部分含 单质去 氢物质的转化关系呈现在氢及其化合物的“价一类”二维图中。下列 0 3 ) 说法不正确的是 铁的化合价 A.a→b的转化是工业制硝酸的基础 B.既属于g又属于f的盐可用作氢肥 C.汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化 。 D.实验室中,常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在 鲜度物质转化循环图 3.(2024·湖北武汉市二模)C0,甲完化是“负碳排放”的重要研究方向 某研究团队报道了锦基催化剂上CO.与H.反应生成甲完的两种机理 如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用;表示。 单质氧化物 酸氢化物 盐 物质类别 →二氧化的排放量小于转化量 (0_ ,“C*OH ,HCoOH. COg) 主要 H -H0/ *C0*0 C{ cHl{ *HCoOr cog 0g) H .:: .:CO NiosixNS-H.o NioSixNS-C.H.OH 下列说法错误的是 () A.锦基催化剂增加了活化分子的百分数 B.两种机理均涉及极性键的断裂和生成 C. NigSiXNS-H.O机理中CH.的选择性更高 D. NiSiXNS-C.H.OH机理涉及反应CO.+H+e-HCOO 4.(2024·湖南怀化市二模)一种利用H.和O。直接合成H,0.的反 0 _[□C ) 应历程如下图所示。下列说法中错误的是 ,-_ . A.总反应的原子利用率理论上可达100% B.步骤2中,若1mol0.完全反应,则理论上转移电子数目为2N 步3 步骤1 2Hl ~2HC1+2Cl C.[Cp0 降低了反应的活化能,加快了反应速率 [_0 P D.[#阳和[] 中Pd的化合价不相同 0.2C 物质转化微流程 5.(2024·河北张家口二模)氧化皱是一种核反应器燃料基体和减速剂,还可用作有机反应催化剂,其化学性质 与A1.0.相似。以绿柱石(主要成分为3BeO·A1.0.·6Si0。,还有少量含铁化合物)为原料制备氧化皱的工业 流程如下。下列说法错误的是 ) 34 稀疏酸 H.0。 A.“滤淹1”的主要成分为Si0 CaCO.过量试剂M B.“转化”时H,0.做氧化剂 绿柱石→酸浸→转化→圆pH-→沉 除杂烟挠,BeO C.“调pH"的目的是除去Fe'和A 滤1 滤2 母液 D.“试剂M”可以选用氢水或NaOH溶液 6.(2024·湖南衡阳市二模)海水综合利用后的一种南水中含NaCl.LiCl及少量的MgCL.、CaCl.、MnCl.等,利用该 南水制备Li.C0。的简要流程如图所示(第一次加人纯碱的量以不损失Li,其他离子尽量除去为标准) 纯碱 烧臧 纯碱 肉水→沉淀池I-,"-,浓缩→沉淀池I→沉淀池II→Li.CO 泣 NaCl.Mg(oH)滤液 已知: ①水中c(Li )=1. 581mol·Lc(Mg *)=0. 120 mol·L;1. 5812=2.5 ②Li.CO。的溶解度随温度升高而降低。 ③常温下,几种难溶物质的溶度积数据如下表 CaCO, MnCO: 物质 Li.CO. MgCO. Mg(OH). K 2.5x10~2 6.8x10) 2.8x10) 2.3x10-11 5.6x10-1t 下列说法错误的是 A.滤淹中含有MgCO.,CaCO.和MnCO. B.在实验室中分离出滤潦需要的玻璃仪器主要为漏斗、玻璃棒和烧杯 C.“沉淀池II”中滴加烧碱前,c(Mg)=6.8x10mol·Ll离子滚度小于10 视为完全沉淀 D.从“沉淀池III”中析出的Li.CO:需用热水洗条 夸前名较题 练预测 1.(2024·河北那鄣三模)轻质碳酸[MgCO.·Mg(OH)。·3H.0]是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工 业的化工产品,以岗块(主要成分为MgCl.含Fe*、Fe等杂质离子)为原料制备轻质碳酸的工艺流程如 图。下列说法错误的是 f ) 盐酸 H0. 2 NaOH NH.HCO. 块→①→【化→圆节p→②→→③一 轻质 x Nacla) NH.Cl(aq) A.在实验室进行①操作所用的仪器为玻璃棒、烧杯 B.“氧化”工序中发生反应的离子方程式为2Fe*+H,0.+2H-2Fe”+2H,0 C.②和③工序名称均为“过滤” D.“沉钱”工序控制合适的温度,产生的气体X主要为NH:和C0. 2.(2024·河北张家口市三模)磁选后的炼铁高钛炉查中的主要成分有TiO。、SiO.、A1.0。、MgO、CaO以及少量 的Fe.0.。为节约和充分利用资源,利用如图流程制备TiO。·xH.0并回收错、锲等。 热水 一水解一rio0,t 水浸淹 _酸 (NH)SO 热水 高铁一培挠一水汉 →酸 ) 尾气 ,分步沉淀 →氢氧化物沉淀 35 ( 已知;“酸溶”后钛主要以TiO{}'形式存在。下列说法正确的是 A.“培烧”尾气的主要成分为氢氧化物 B.用热水“水浸”的目的是促进Fe水解 C.母液和尾气可循环使用 D.“酸溶”反应的离子方程式为TiO.+4H-Ti*+2H.C 温馨提示:复习至此,请做练案[7]至[8] 题型突破一 化学工艺流程综合 题型功能 1.能力考查:考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维能力;根据流程图中各物质的变化过 程,结合物质的性质和实际操作对题设问题进行分析判断,突出化学知识的迁移应用。 2.热点考查;原料的选择、选用试剂的目的或原因、物质成分或循环的判断、陌生离子(反应)方程式书写、离 子除杂与检验、有关计算。 题型情境 多以元素Fe.Cr.Mn.Ni.Mg、Al.V、Ti.Ca和陌生元素Mo.Ce等的单质及其化合物为载体.多以自然资源的综 合利用和废物回收再利用为命题情境。 题型结构 工业原科 除杂与核心反应 目村产品 原料的处理 分离提纯与核心反应 产品的 *21物 架 1 为 完 期 与酸减盐发生反应 原有杂质要除尽 产品纯度要高 溶解或者高温培挠 不引入新的杂质 不造成原料浪费 命题趋势 本题型与各专题、各模块的融合度会越来越大。与各专题的融合可以增大考查的覆善面,可以体现命题的综 合性和创新性的要求;与各模块的融合主要表现为与《物质结构与性质》模块的融合。 2024真题赏析 物质制备型 1.(2024·河北选考)V,0.是制造钥铁合金、金属讯的原料,也是重要的催化剂。以苛化泥为培烧添加剂从石煤 中提取V.O.的工艺,具有钥回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。 B-N(CH)C NH_Cl 空气 答操作元的目的: 洗脱液 树脂” 液 建烧:通入空气.石和苛化泥在高温条 800-850C 石煤+苛化泥→培晃→水浸→ 高子 件下反应生凡 Navo.Ca(vo.).aAlo. 交换 →洗脱→沉钥→v0(a(A10).(ao和c0等. 制团烘干 木浸:分离越境后的可溶性物(如v) Ho(g① 尾液 母泣 和不性物[Ca(v0).(aA10)第]. 气体① →&子交换,洗晚:富集和提纯V. pH-865~70C 沉:生v. 3CO→盐没→滤液① 盐浸:①中舍有航元表,过盐浸,愤选 容液 ①中的元进入这液①中,再将液① 溢 回流到离子交换工作.遭行0的富集。