板块一 专题三 化学用语与两类反应-【衡中学案】2025年高考化学二轮总复习学案

20mml=0.1m0l,所含中子数日为0.1×10N,=N,C正确： 少，故02转化为0，是嫡诚反应，C项正确：02在超高压下转 化成O。,则在常压低温下O,会转化成0，，不能稳定存在，D 标准状况下，NO与O,充分反应得到NO,,NO2会部分转化为 项错误 N,0,无法计算NO2的分子数，D错误。 5.B氨水电离吸热，稀氨水和稀盐酸完全反应生成N、个H,0 3.C NaOH由Na和OH构成，电子式为Na[:0:H,故 时放出的热量小于57.3kJ,故A错误：常温下，1L0.1ol· A正确：异丙基的结构简式：一CH一CH.故B正确：Na离 L'K,C0,溶液中含有溶质碳酸钾0.1ml,由于碳酸根离子 CH, 部分水解，水解的离子方程式为C0”+H,0一HC0,+ 6- OH,导致溶液中阴离子大于0.1ml,故B正确：乙希和氢气 0 加成，乙烯和氢气均要断裂共价键，每生成1mlC,H。,断裂 子半径比C口小，水分子电荷情况如图 、,C带负电 H H 的共价键总数为2V,共价键，故C错误：未知0.2ml·L. 6+ K,C0溶液的体积.无法计算生成的CO“数目.故D 荷，水分子在C周围时，呈正电性的H朝向C°，水分子在 错误。 Na'周围时，呈负电性的O朝向Na',NaC溶液中的水合离子 6.A8N,0+4CS,—Sg+4C02+8N2中N元素由+1价下降 00O 到0价，S元素由-2价上升到0价.1olS参与反应时转移 电子的数目为16N,,A正确：由S的结构可知，生成1molS 应为d⊙b Q艾品。敌G误，，分子中的共徐 d0⊕ o 时，形成S一S键的数目为8N、,B错误；CO中含有2个键， OPO 88 N,中含有2个π键.，获得1 mol S时生成4 mol CO,和8mol 键是由2个氯原子各提供」个未成对电子的3印原子轨道重 N2,含有(4×2+8×2)nol=24mlr键，r电子的数目为 登形成的p。键，形成过程为 48N,,C错误：未知溶液的体积，无法计算溶液Ⅱ中含H的数 日，D错误 ,故 考前名校押题练预测 轨道相互靠拢 轨道相互重径形成共价单键 1A已知HN02为弱酸，即NO2能发生水解，故100ml D正确。 3mol·L NaNO,溶液中含有的NO数目小于0.3V,,A错4.AH,O,是共价化合物，其电子式为H：0:0:H.故A错 误：将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触 面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确：NO,和N,O,的最 简式为N0,故46g由N02和N,0,组成的混合气体中，含氧 误：CH,为正四面体形，CH,分子的球棍模 原子的总数为6拍×22V.C正确：由图可知。 生成的H'可调节体系pH.可以增强NO,的氧化性，D正确 故B正确：A1的原子序数为13，即A·的结构示意图： 2.CMo7T含有的中子数(96-42)+(127-52)×2= 204,所以由N,个该“储化钼”组成的单品薄膜中含有中子数 故C正确：乙炔含有碳碳三键，结构式为 为204N,A错误：基态Si原子的价层电子排布式为323p2占 据的轨道数为3个，14gSi晶体的物质的量是0.5ol.占据 C=C一H,故D正确 的轨道数为1.5N,,B错误：二氧化硅品体中1个硅原子形成 5.B氯元素为WA族元素，最外层电子数为7，C原子与C1原 4个S一0，含有共用电子数为8,60gSi0:品体的物质的量是 子共用1对电子形成CL,电子式表示C,的形成过程为 1mol.其中共用电子数为8V,,C正确：标准状况下TeO,不是 气态，22.4LT0,的物质的量不是1ml,其中含有0原子数 :C·+·C:→：C:C:,故A正确：亚铜氨中铜元素的 不是3N、,D错误 化合价为+1价.而[C(NH,)2]2+中铜元素为+2价，亚铜氨溶 液除去合成氨原料气中的C0的原理为[C(NH,)2]·+C0+ 专题三 化学用语与两类反应 NH,一[Cu(NH),CO]·,放B错误：π键是由两个原子的p轨 道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮绵图表示P甲云键的形成为 微专题1化学用语 高考真题赏析明考向 8888+ 1.C中子数为1的He核素其质量数为1+2=3，故其表示应 ,故C 卡成对电了的原原了轨道相三重径形成的T健 为H,A错误：SiO2品体中只含有共价键，为共价品体，B错 子锁道互常论 误：两个F原子的2p轨道单电子相互重叠形成ppg键，C正 NH. COOH 确：PC,的中心原子存在1个孤电子对，其VSEPR模型为四 面体型，P,的空间结构为三角锥形，D错误。 正确： 的氨基和 的羧 2.D0和0，是0元素形成的不同单质，两者互为同素异形 H.N HOOC 体.A项正确：0，分子为平行六面体，由其结构知，0，中存在 发 生缩 聚反应生成高聚物 两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底面间的氧氧键，B 0 项正确：0，转化为0，可表示为40，商压0.，气体分子数减 H-N C]OH和水，其反应的化学方 296 3d M·的价电子轨道表示式为↑↑↑↑t,A项错 误：中子数为143的U原子的质量数为92+143=235.核素符 馆化， C10H+(2m-1 号为量U,B项正确：Ca原子核外有20个电子，基态Ca原子的 简化电子排布式为[A]4s2,占据的最高能级为4s能级，其原 HO.故D正确。 6.D钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为 离子化合物，用电子式表示K,5的形成：k伞S◆K 子轨道示意图为 C项正确：HC1分子中σ键 K[:S:]K,A正确：氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强 碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为A(OH),+0H 一[(OH):],B正确：H的：能级为球形，两个氢原子形成 是由H原子提供的未成对的1s原子轨道和C原子提供的末 氢气的时候，是两个。能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道， 成对的3p原子轨道重叠形成的.表示为 则用电子云轮廓图表示H一H的ss:键形成的示意图： 0D项正确。 UU 考前名校押题练预测 1s相节拢1母 筑子统道 形成氢分子的 相互重叠 共价键川TD CH,ONO, C正确：用化学方程式表示尿索与甲醛制备线型脲醛树脂为 1,A硝化甘油即三硝酸甘油酯，结构简式为CHONO,,A错 0 CH,ONO, nH,N-C-NH,+2nHCH0-定条件 误：氯元索原子序数为17，中子数为20的氯原子为”C1,故中 子数为20的氯离子表示为”C1,B正确：2丁烯的结构简式： CH,CH=CHCH,,其实验式为CH,,C正确：CO的中心原子 H-FOCH,-HN-C-NH-CH,OH +(-)H,0.D 价层电子对数为3，故其VSEPR模型为平面三角形.D正确。 错误。 2.C基态铍原子最外层的电子是22，电子云轮廓图为球形，即 强基培优精练提能力 1,CH,S的电子式为H:S:H,A错误：HCI0分子的中心原 ·y,故A错误：NH中氨原子提供孤电 子为氧原子，有两个孤电子对，故VSEPR模型为四面体形，B CH, 错误；2-丙醇的结构简式为H0CH一CH,,C正确；基态铜 子对、氛离子提供空轨道，两者以配位键结合，常用“→”表示 原子价层电子排布式为3d4',轨道表示式为 配位键，且箭头指向接受弧电子对的原子，所以NH的结构 3d 4s t ut utut ut可t,D错误。 式为 HN→H ,故B错误：丙氨酸中与一NH,相连的碳 2.B 基态F。2·离子的价电子排布式为3°，排布图为 原子连有四个互不相同的原子或原子团，属于手性碳原子， 、↑个↑↑，A错误；N,N.二甲基苯甲酰胺的结构 COOH HOOC H为丙氨酸的手性异构体，故C H.C H HN CH 简式正确，B正确： 图示为臭氧分子的VSEPR 正确：HF分子中F原子的电负性较强，HF分子间的氢键用虑 模型，C错误：CO,是由钙离子和过氧根离子构成的.过氧根 么键 线表示，即为 电子式写错了，D错误。 H,故D错误 3.B根据一水合氨的电离可知，NH与H0分子间的氢键主 要是水分子中的氢原子与氮原子形成的，A错误：基态S原 3.C二氧化碳的电子式为0：：C::0,故A错误：石墨电极 子的核外电子排布式：[Ar3d'4s2,B正确：H,S是分子构成 电解CuCL,溶液：2C+Cu2·电蟹Cu+d,1,故B错误： 的，没有离子键，C错误：石墨烯中C原子采用p杂化，D NHS0,与足量B(OH),反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离 错误。 子方程式为H*+S0+Ba++0H一BaS0.↓+H,0,故 4.AMn原子核外有25个电子，基态Mn原子的简化电子排布 C正确：非金属性强弱可通过最高价含氧酸的酸性强弱比较， 式为[Ar342,则基态Mm2的价电子排布式为3d,基态 不能通过氢化物的酸性判断，故D错误 297 微专题2离子反应 误：碱性条件下，选项中各离子之间不相互反应，可以大量共 存，故C正确：高锰酸根有强氧化性，二氧化硫有还原性，两者 高考真题赏析明考向 会发生氧化还原反应，故D错误。 1.D氯气氧化苦肉得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正4.A向苯酚浊液中加人入适量碳酸钠周休，苯酚与碳酸钠反应生 确.A正确：C0可以将Fe2·氧化成Fe·,离子方程式正 成苯酚钠和碳酸氢纳，溶液变澄清，说明苯酚能与NaCO溶 确，B正确：S0结合Ba2·生成BaS0,沉淀.可以阻止Ba+被 液反应，A正确：取少量溶液，先滴加少量B阳C,溶液，再滴加 人体吸收，离子方程式正确，C正确：Na,CO,与CaSO,反应属 足量稀盐酸，产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸，有可能是原 于沉淀的转化.CS0,不能拆分，正确的离子方程式为CS0 溶液含Ag”',产生Ag沉淀，B错误：将灼热的、表面含有CuO +C0CC03+S0,D错误 的铜丝插入无水乙醇中，铜丝表面由黑色变为红色，才说明加 2.B二氧化氮和水生成硝酸和N0,反应为3NO,+H0 热条件下C,H,OH能与CuO反应，C错误：向滴有酚酞的NaOH 2H+2NO+N0.A正确：石灰乳中氢氧化钙不能拆，反应为 溶液中加人浓NO,,溶液红色褪去有可能是因为氢氧化钠被 CL,+Ca(OH),=Ca2++C0°+CI”+H,0,B错误：Al放人 硝酸中和导致的，无法说明浓HNO,具有漂白性，D错误 NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气：2A1+20H°+2H,0=: 考前名校押题练预测 2AO+3H,↑，C正确：%放人Fe(S0,),溶液中发生氧化1，A反应1是电解Nal溶液生成IO,,再加入NaOH溶液和氯 还原生成二价铅和二价铁离子，反应为P%+S0+2F:+ 气，反应生成不溶于水的Na,H,IO。,过滤得到Na,H,IO。,加人 —2Fe2++S0.D正确 硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag,O。,过滤得到黑色 3,B碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完 Ag,O。,加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤 全反应：2I”+C,一【2+2C”,故A错误：向次氯酸钙溶液 得到正高碘酸，以此解答。反应1是电解Nl溶液生成O,, 通人足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：C0ˉ+C02 碘的化合价升高被氧化，失去电子，故“反应1”中的离子方程 +H,OHCO+HCO,,故B正确：铜与稀硝酸反应生成硝 式为I--6和+60H一0+3H,0,A错误：由分析可知 酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H°+2N0,3Cu2++2N0↑ 反应I是在电解Nal溶液生成IO,,再加人NaOH溶液和氯 +4H,0,故C错误：向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变 气，反应生成不溶于水的NaH,1O。,故“反应2”中：2Na+ 浑浊.溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2-+5502+2H,0—35 IO+CL2+30H=NaH10。↓+2C,B正确：由分析可 +4HS0,故D错误。 知，反应3为NaH,IO。中加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑 4,C氨水显碱性，会与Ag·、C:反应，不能大量共存，A项错 误：·，I会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误： 色A马1O。.则“反应3”中：NaH3I0。+5Ag=AgI0+ 循酸显酸性，在醋酸溶液中SO、NH,、B,H均不会发生 2Na+3H,C正确：由分析可知.反应3后的溶液中加入氯 反应，能大量共存，C项正确：硝酸银中的银离子会与氯离子 气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸， 反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。 “反应4"中：4AgI0。+10CL2+10H0==4HI0。+20AC1+ 5.C钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠 502,D正确。 和氯化钡，A不符合题意：八a,CO溶液显碱性，BaCL2溶液显2.B草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸御溶液 中性，故可以用pH试纸检验Na,CO3和BaC,B不符合题意： 反应：2Mn0,+6H°+5HC,0,一2Mn2++10C02↑+ NaCO,溶液和BaCl,溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合 8H,0,A错误：空气中加热Fe0:6Fe0+02二2F,0,B正 题意：NaCO,溶液与Na,SO,溶液不反应，BaCL2溶液与 Na,SO,反应生成白色沉淀硫酸钡，D不符合题意。 确：用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：Cu-e +CCC,C错误：向硝酸银溶液中滴加少量的氨水： 强基培优精练提能力 Ag+NH,·H,O=AOH↓+NH,D错误 1.A在溴水中滴加Na,S0,溶液，溶液褪色：Br,+H,O+SO S0+2Br+2H,A错误：在Na,S和Na,S0,的混合液 微专题3氧化还原反应 中滴加稀疏酸：S0+2S2-+6H—35!+3H,0.B正确： 在NHS0溶液中滴加少量N42S0,溶液：SO+2H+一 高考真题赏析明考向 S0,↑+H,0,C正确：在石灰乳中滴加少量的饱和Na,S0,溶 L.A过量S0,与0.1mol·L-的N,S溶液反应，产生的淡黄 液：Ca(O州)，+S0CS01+20H,D正确 色沉淀是S,还生成NaHS0,SO2过量不能生成Na,SO,因 2.B将少量S0,通人Ca(CO):溶液中，发生氧化还原反应 此，总反应的化学方程式为5S02+2Na,S+2H,0一3S↓+ 离子方程式为C·+3C10+S0,+H,0一CaS0,↓+C 4NaHS03,A错误：过量S02与0.1mol·L-1的FeCl,溶液反 +2HG1O,故A错误；向甲醛溶液中加人足量的银氨溶液并加 应，生成FCl,,HS0,HCl,总反应的化学方程式为2FeCl3+ 热，生成碳酸铵、银、氨气和水，故离子方程式为HCHO+ S0,+2H,0一2FCL+H,S0,+2HC1,B正确：过量S0,与 4[Ag(NH):]++40H-CO+2NH:+4Ag +6NH, 0.1mal·L的CuCL2溶液反应，生成的白色沉淀是CCI.总 +2H,0,故B正确：向摩尔盐[(NH),Fe(S0,):·6H,0]:· 反应的化学方程式为S02+2CuCl2+2H,0=2Cud↓+ 6H,O溶液中加入NaOH溶液至NH刚好反应完全，生成一 HSO,+2HC,C正确：NaCO,水解使溶液显碱性，其水溶液 水合氨和氢氧化亚铁，故C错误：往酸性MSO,溶液中加人 能使酚酞变红：过量SO2与0.1ml·L的N,CO,溶液反 难溶于水的NaBiO,固体，NaBiO,不能拆，故D错误 应，生成CO,NaHSO,aHSO,溶液显酸性，因此，溶液由红 3.C碳酸氢根和H、OH都不能大量共存，故A错误：次氯酸 色变无色，总反应的化学方径式为2S0+NaC03+H0 根酷酸根都是弱酸的酸根，不能与氢离子大量共存，故B错 C02+2NaHS03,D正确。 298 2.B湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化： 子水解产生氢氧化铁胶体，没有化合价的升降，不是氧化还原 还原反应，A不符合题意：松木中的C元素主要以有机物的形 反应，故B错误：用C1,对自来水消毒，氢气和水反应发生技 式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧 化生成的HCO有强氧化性而消毒，有化合价的升降，属于氧 化还原反应，B符合题意：宜纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤 化还原反应，故C正确：由海水制取蒸馏水，利用蒸馏，属于物 维.从而制作宜纸.不涉及氧化还原反应，C不符合题意：端现 理变化，故D错误。 以端石为原料经过采石、维料、制璞，雕刻、磨光配盒等步骤：3，A根据反应可知，生成1个氢分子转移」个电子，所以生成 制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 4.0 g NaOH,即0.1 mol NaOH转移0.1moleˉ，A项正确：生 3.C分析该“碘钟”反应的原理：①在M·的催化下H,02与 成0.1 ol NaOH消耗0.1molH20,每个水分子中含有2个孤 O,反应生成I2,在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色：②生成 电子对.所以消耗的H,0含有孤电子对数为0.2N,,B项猎 的L又会与H,O,反应生成1O,使溶液变回无色：③生成的 误：没有已知温度、压强，无法计算氢气的体积，C项错误：该 L可以与丙二酸反应生成琥珀色的CH(COO州)，，溶液最终 反应是气体增多的反应，所以是熵增过程，D项错误。 会变成蓝色。根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有，生成， 4.CCr在元素周期表中的位置为第四周期第IB族，故A正 A正确：根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将1转化为O,, 确：CO,中Cr元素化合价下降，0元素化合价上升，H,SO,中 12转化为化合态，B正确：根据分析，HO,在此过程中参加反 0元素化合价未发生变化，则CO既作氧化剂，又作还原剂， 应，不起到漂白作用，C错误：在此过程中，因为有I2的生成与 故B正确：CO,中4个氧原子与铬形成的是C0键，每个 消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确。 氧原子的化合价为-1价，I个氧原子与铬形成的是C=O 4.AXe原子以sp杂化轨道成键，XO,分子为三角锥形分子 键，这种氧原子的化合价为-2价，C为+6价，Cr元素由+6 A错误：由i、V两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XF 价下降到+3价，4个C0,中，共有16个-1价氧，其中有14 可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可 个升高为0价，有2个降低为-2价，Cr2(S0,):和2个H0 知：0H的还原性比H,0强，B正确：1，ⅱ、iW三组化学反应 是还原产物，0，是氧化产物.氧化产物与还原产物的物质的 均为氧化还原反应，C正确：分析ⅳ可知，每生成一个02，整个 量之比为7：4.故C错误：由C中分析可知，有关系式：4C0 反应转移6个电子，故每生成1mol0,转移6ol电子，D -14e,若有1mlC0,发生该反应，生成子ml0,则反应 正确。 5.B由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有 中共转移子×2N,=3.5N,个电子，故D正确 H、O,,Cu0、CL,H,O:CuO与Y反应生成Cu(OH)C1.则Y 为HC:Cu(OH)C1分解生成W和Cu,OCl,则W为H,O: 5.D 生成氢气的质量 反应物的质量 反应①生成氢气的质量、1 反应物的质量=27，反应② CuC2分解为X和CuCl,则X为CL,:CuCI和Z反应生成 COC2,则Z为O2:综上所述，X、Y、Z、W依次是C2,HC 生盛氢气的质=衣，故A正确：NaH,的结构为a 反应物的质量 02,H,0。由分析可知，Y为反应物HC1,W为生成物H,0,A H 正确：C0在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错 存在离子键、共价键和配位键，故书正确： 误：总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动.平 衡常数减小，C正确：图中涉及的两个氧化还原反应是CC →CuC和CuC-Cu.OCL2,D正确。 NaAIH,,Na,AlH和NaH中H元素均为-1价，都具有强还原 6,C由题中信息可知，利用CHOH可将废水中的NO转化为 性，易与水反应生成氢气，故C正确：反应①生成2mA1,有 对环境无害的物质X后排放，则X表示N,NO,仍然是大气 2 mol NaAlH:被还原.故D错误. 污染物，A不正确：CH,0H中C元素的化合价由-2价升高到6.B由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu,S和白色物质W,无 +4价，CH,0H是该反应的还原剂，0，有强氧化性，通常不能 气体生成，生成Cu,S时铜元素从0价升高到+1价，硫元素从 用作还原剂，故不可用O,替换CHOH.B不正确：该反应中， +6价降低到-2价，则按得失电子数守恒，必定存在其他产 还原剂CH,O州中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升 物（所含元素化合价升高）.按元素质量守恒只能为CS0:,则 高了6个价位，氧化剂NO中N元素的化合价由+5价降低 白色物质W为CS0,配平得到该反应方程式为5Cu+ 到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还 4H,S0,(浓)二3CS0,+Cu,S+4H,0,C,S和白色物质 原剂的物质的量之比为6：5，C正确：CH,OH中C元素的化 CS0,加稀硫酸和稀硝酸时溶解.存在反应：3Cu,S+16H·+ 合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状 4N0,—6C2++3S!+4N0↑+8H,0,Y为S单质，则N0 况下的C0气体11,2L,即生成0.5m%lC0,反应转移的电 子数为0.5×6N,=3N、,D不正确 为还原产物，Y为氧化产物：n(Cu)64号品=0.03mml,C中 强基培优精练提能力 与浓硫酸发生反应生成CSO,,Cu,S,设Cu,S的物质的量为 1.BSi0透明，折射率合适，能够发生全反射，作光导纤维，A x,则CuS0,的物质的量为(0.03-2x),依据得失电子守恒的 不符合题意：FeCl,其有强氧化性，2Fe3·+Cu一2Fe2+ 原则可得：2x+2(0.03-2x)=8x,从而求出x=0.006md C2·,B符合题意：常温下，铝与浓硫酸发生钝化，C不符合题 0.03-2x=0.018wl.即CS为0.006l.CS0,为0.018l 意：碳酸氢钠热不稳定，受热分解生成二氧化碳，作为膨松剂， 据此回答。由5Cu+4H,S0,(浓)2-3CS0,+Cu,S+4H,0 D不符合题意 可知，硫元素从+6价降低到一2价时表现强氧化性，所得固 2.C用Na,S去除废水中的Hg生成Hg5沉淀，没有化合价的 体中含有白色物质W为硫酸铜，表现出吸水性，故A正确：微 升降，不是氧化还原反应，故A错误：用FC,净水，利用铁离 热5min待Cu反应结束后，按Cu计算，转移电子的物质的量 299 为0.006mol×2+0.018ml×2=0.048mol.故B错误：由分 它最近，晶体延伸后还有两个，则离该白球最近的黑球有4 析知，5n(Gm）-n(Cu,S)-n(S),n(s)=003ml=0.006mml, 个，由化学式CCl可知，离Cu最近的C有4个，Cu的配 位数为4，D正确 m(S)=32g/mol×0.006mol=0.192g,故C正确：W为 CSO,将硫酸铜溶液蒸发结品并灼烧可再次得到固体 专题四 元素及其化合物 CS0,故D正确 考前名校押题练预测 微专题1 元素及其化合物的性质与应用 1.D由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反 高考真题赏析明考向 应生成硫酸钠，二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化 1.D汽车尾气处理：2N0+2C0能化削N,+2C0,该反应方程 氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得 到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结品，过滤得到 式配平错误，A错误：NO,电催化为N,N元素化合价降低， 亚氯酸钠粗产品。反应1中二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应 发生还原反应，应是在阴极发生反应，阴极方程式是2N0,+ 生成硫酸钠，二氧化氯和水，C元素化合价由+5价下降到 12H+10eˉ=N,↑+6H,O,B错误：硝酸工业中NH,发生 +4价，02是还原产物，母液中主要成分是Na,S0,A正确： 催化氧化生成NO,NO进一步反应得到NO,后再与水反应制 已知高浓度的C02易爆炸，“反应1”需要通入N,稀释C02, 得硝酸，该氧化反应：4NH,+50,m化剂4N0+6H,0,C错 以防发生爆炸，B正确：“反应2”中发生反应的化学方程式为 保化剂 H,02+2CI02+2N0H一2NaC01+2H,0+02,H,02是还 误：C0,和H雀化制二甲酰：2G0,+6H,高m.乐CH,0CH 原剂，CO2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2： +3H,0.D正确。 1,C正确：1mlCL完全反应转化2male,1mdlC0,完全2.C镁在空气中燃烧也会部分和氨气反应生成氨化镁，A错 反应转化5mole°，所以等物质的量的CO,氧化能力是C1,: 误：S0,与H0发生化合反应生成亚硫酸，而和H,S会发生氧 的2.5倍，D错误 化还原反应生成硫单质，反应的类型不相同，B错误：N4O,分 2.B由题干转化关系图可知，a步反应中S化合价由-1升高 别与H,0和C0反应，生成的气体均为氧气，C正确：浓 到+6，硫元素被氧化，反应的离子方程式为2FS,+70,+ H,S0与Cm生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和 2H,0=—2Fe2·+40+4H',b步反应中Fe2+被02氧化 二氧化硫，生成的酸性气体不相同.D错误。 为Fe,反应的离子方程式为4Fe2++4H+0,4Fe+ 3.D用滴定法测水中C含量利用了Ag和C生成AgC1沉 2H,0,e步反应中Fe3·被FS,还原为Fe2·.S化合价由-1升 淀，通过测AgC沉淀的量从而测定水中C的含量，劳动项日 与所述化学知识有关联，A不符合题意：利用过氧化钠和水生 高到+6，被氧化，反应的离子方程式为14Fe++FeS,+8H,0 成氢氧化钠和氧气的反应可以检验N,O,是否失效，劳动项 —5Fe2++2S0+16H',d为Fe3"水解生成Fe(0H),胶 目与所述化学知识有关联，B不符合题意：顺丁橡胶硫化就是 体的反应，据此分析解题。由分析可知，发生反应a即2FS 聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与 +702+2H,02Fe2++4S0+4H时，每0.2 mol FeS2被 所述化学知识有关联，C不符合题意：通过“C测定化石年代 氧化，转移2.8mole,A错误；25℃时Kn[Fe(0H),]=2.69 是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异 ×10”,则该温度下d的逆反应即Fe(OH),+3H一Fe· 形体无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意。 +3用，0，平衡常数K=(Fe)=c(e)2(0H) 4.CS02是酸性氧化物，石灰乳为Ca(0H):,呈碱性，吸收S0 e3(H') e3(H+)e2(0H-) 体现了C(OH):的碱性，A正确：氯化铁溶液腐蚀钢电路板， Kn[Fe(0H)3】2.69x10" ×10宁=2.69×10，B正确：由分析可 发生的反应为2Fe++Cu一2Fe2·+Cu·,体现了Fe·的氧 化性，B正确：制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加人 知，e发生反应的离子方程式为14Fe·+FeS,+8H,0 电解质发生聚沉这一性质，与CS0,难溶性无关，C错误：银 15Fe2·+2s0+16H,原离子方程式电荷不守恒，C错误： 氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加人氨水，先生成白色沉淀 黄铁矿是工业制备硫酸的原料之一，但不为必选原料，D AgOH,最后生成易溶于水的Ag(NH,),OH,Ag(NH,),OH中 错误。 Ag和NH之间以配位键结合，体现了NH,的配位性，D 3.C藏性蚀刻废液（主要成分为[Cu(NH,),]CL,)加足量 正确 NOH将钢转化为氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解产 强基培优精练提能力 生CuO.将CO溶于稀硫酸，得到硫酸铜溶液，再加入亚硫酸 1.D该反应是利用K的沸点低，从体系中逸出，从而使反应能 钠NaC再还原成CuC,过滤，洗涤得到CuC。沉铜，加热过 进行，A项错误：Cu在潮湿的空气中生成碱式碳酸铜，B项错 程中[Cm(NH),]Cl2与足量NaOH将铜转化为氢氧化铜沉 误：制作太阳能电池的主要原料是硅单质，C项错误：根据氧 淀，氢氧化铜沉淀受热分解产生C0,化学方程式为 化还原反应原理可知，联氨(N,H)与亚硝酸(HNO,)反应可 [C(NH,),]2+20H△Ca(0H)2↓+4NH,↑，Cu(0H)2 生成登氮酸(HN,),D项正确 △Cu0+H,0,A正确：酸溶过程中Cu0溶于稀硫酸得到硫2.C 焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅，反应方程式为2C 酸铜溶液，该反应不是氧化还原反应，未发生电子的转移，B S10,高量si+2C01,还原剂为C,还原产物为51，即还原性 正确：还原过程中硫酸铜和亚硫酸钠、NC反应生成CC沉 C>Si,但非金属性是通过比较单质的氧化性进行的，故A错 淀，离子方程式为S0+2Cu2++2C-+H,0一2CC1↓+ 误：向NaAlO,溶液中滴加NaHCO,溶液，有白色沉淀生成，反 S0+2H,C错误：以面心的白球为例该品胞中两个黑球离 应方程式为AIO+HC0,+H,0一A1(0H),↓+CO, 300□3 专题二 化学用语与两类反应 1.试题外观特征:(1)试题情境:一般涉及日常生活情境、生产环保情境、实验探究情境等;(2)试题 特征:四个选项各不相同,考查同一主题下的四个不同知识点。 2.考查要求:(1)必备知识:侧重于化学用语与概念、物质变化与应用的考查,涉及各种化学用语 涉及离子反应方程式正误判断、离子共存和离子检验;涉及氧化还原反应的概念和计算;(2)关 命题规律 键能力:侧重于信息获取与加工,逻辑推理与论证和批判性思维能力,能够用电子得失守恒进行 定量计算,灵活应用各种方法,注意各种规律的适用条件。 3.命题角度:(1)表示物质组成化学用语的正误判断;(2)表示物质变化化学用语的正误判断; (3)离子反应的分析判断;(4)氧化还原反应的分析判断(包括定性分析和定量计算) 1.题干:化学用语的题目大多数无情境,直接给出“下列......正确(或错误)的是” 2.每个选项由两部分组成:研究对象和结论(反应方程式、概念和数值),以具体的物质和具体的反 真题解密 应是考查离子反应和氧化还原反应的载体,主要考查物质的结构和性质 3.考查内容是多微粒复杂的动态体系(含涉及的量的反应)。 4.该专题中的三个考向所涉及的题型变化不大。 本专题旨在考查考生涉及对化学用语、离子方程式、化学方程式及氧化还原反应理解和应用; 考查学生对信息提取和应用信息解决问题的能力。 命题预测 预计2025年命题主要基于物质的组成、结构和变化考查化学用语,基于物质转化和反应规律, 考查离子共存、离子推断、离子方程式的正误判断,氧化还原反应概念、氧化还原反应规律以及氧化 还原反应的计算。题目形式将由单一型向综合型方向变化并推出创新的题型,不单单是无机反应 还涉及有机反应,考查学生综合分析问题的能力。 微专题1 化学用语 高真题赏献 明考向 物质的结构和组成 1.(2024·辽宁选考)下列化学用语或表述正确的是 () A.中子数为1的氢核素:He B.SiO,的晶体类型:分子晶体 C.F.的共价键类型:p-pg键 D.PCl.的空间结构:平面三角形 2.(2024·湖北选考)0。在超高压下转化为平行六面体的0。分子(如图)。下列化学用语说法错误的是( ) A.0.和0.互为同素异形体 B.0.中存在不同的氧氧键 .. C.0.转化为0.是煸减反应 -_ D.常压低温下O.能稳定存在 3.(2024·湖南选考)下列化学用语表述错误的是 ) A.NaOH的电子式:Na[:0:H]- B.异丙基的结构简式:-CH-CH. CH. 。{ #2{ m4 C■C→CC→ D.Cl.分子中o键的形成: 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 4.(2024·北京选考)下列化学用语或图示表达不正确的是 A.H:0.的电子式:H'[:0:0:1*H' B.CH.分子的球棍模型 C.A*的结构示意图:(13 D. 乙快的结构式:H-CC-H 物质的变化 5.(2024·湖北选考)化学用语可以表达化学过程,下列化学用语表达错误的是 _~ A.用电子式表示cl.的形成::cici:-→:Cci:ci: B.亚铜氛溶液除去合成氛原料气中的CO:[Cu(NH。)]**+CO+NH.[Cu(NH。)CO]}* ### C.用电子云轮廊图示意p-pn键的形成: D.制备芳纶纤维凯芙拉:aH,N--NH。+nHO-C- 催化剂 。 -CoH+(2n-1)H.0 6.(2023·湖北选考)化学用语可以表达化学过程,下列化学用语的表达错误的是 ( A.用电子式表示KS的形成:Ks+K→K'[::1K” B.用离子方程式表示AI(OH):溶于烧碱溶液:A1(OH):+OH-[A1(OH)。] C.用电子云轮廊图表示H一-H的s-sg键形成的示意图: 1s相互拢1t 原子轨道 形成氢分子的 相互重叠 共价键(H-H) 0 0 + 2nH-C-H 催化剂 D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型豚醛树脂:aH.N-C-NH。 0 HOCH.NHCNHCH.1OH +nH.0 规律方法整合 建模型 化学用语的规范使用 常考化学用语 ) 结构示意图 电子排布式 $:1s22s22p63s23p 价电子排布式 s:3s3p 15 简化电子排布式 S:[ Ne]3s?3p' S 电子排布图(或轨道表示式) 电子式 Na.O.:Na'::0:]Na' H.o:H: :H ## ### 球棍模型 甲.: ### 比例模型 甲.: 结构式 CO O-C=O HClO:H-0-l 结构简式 乙 :CH.-CH 乙酸:CH.COOH 3-甲基伐完: 丙煸:A 键线式 OH 1-丙醇: 分子式 臭氧:0。 化学式 明 :KAl(SO。)。·12H.0-→属于复盐,多种阳离子与阴离子构风的盐 最简式 怪和环烧怪:CH. 1200 100.50 sp: 杂化方式与杂化轨道构型 sp2: 球形 电子云形状 纺锤形(哑形):一 HCI:H+C:-→H:c: 电子式表示物质形成过程 【思维模型】 物质组成 符台 构成离于数量关系:核外电子排布规律 物质结构 考虑原于成键情况:原子相对大小:分子空间结构 物质变化 符合客观事实:符合宁恒现律 m6 强基培优精练 提能力 物质的结构和组成 1.(2024·河北沧州二模)下列化学用语正确的是 A.Hs的电子式:H'[:s:]*H' B.HCIO分子的VSEPR模型:直线形 CH C.2-丙醇的结构简式:HO-CH-CH 3d 去 D.基态铜原子价层电子轨道表示式:f1 11 2.(2024·湖北省十一校高三下学期第二次联考)下列化学用语表达正确的是 3d 4 A.基态Fe*离子的价电子排布图为111 B.N.N-二甲基笨甲酷按的结构简式: (CH.).N-C- *官团:基 C.0.分子的球棍模型: D.Cao.的电子式:[:0:]Ca[:0:]” 角2物质的变化 3.(2024·河北部分高中二模)下列化学用语的表达正确的是 A.在氛水中NH.与H.0分子间的氢键主要形式可表示为H-N-H...O-H H -_ B.基态Sc原子的核外电子排布式:[Ar]3d4s} 4.(2024·湖南省湖南大学附属中学二模)下列化学用语不正确的是 3d A.基态Mn*的价电子轨道表示式:11 B.中子数为143的U原子:2 C.基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图; ###。 D.HC分子中g键的形成: m7 夸前名较押题 练预测 ( 1.(2024·河北省重点高中三模)下列表示不正确的是 ) CH. O.N A.硝化甘油的结构简式 B.中子数为20的氢离子:”C1 NO. C.2-丁 的实验式:CH. D.CO的价层电子对互斥(VSEPR)模型: 2.(2024·江西师大附中三模)下列示意图或图示正确的是 (_ 配位键日 A.基态皱原子价电子云图 B. NH: 的结构式 cOOH HOOC 氢键 H CH 1 I C.丙氢酸的手性异构体 D.HF分子间的氢键 又对异构./ 具有方向性 具有旋光性 和饱和性 3.(2024·河北雄安新区三模)下列与事实对应的化学用语正确的是 ) A.C和o形成co.的过程:2C:0::0: B.用石墨电极电解CuC1,溶液:2C1-+2H'H.+C1 C.向NaHSO.溶液中加入足量Ba(OH).溶液,得到白色沉淀:H +SO{}”+Ba②}*+OH-BaSO.+H.0 D. CI的非金属性强于S:2HCI+Na.S-H.S+2NaCl 微专题2 离子反应 高弯真题赏 明考向 到离子方程式书写正误判断 1.(2024·北京选考)下列方程式与所给事实不相符的是 ( ) A.海水提澳过程中,用氢气氧化苦得到澳单质:2Br +Cl.--Br,+2Cl B.用绿巩(FeSO ·7H.O)将酸性工业废水中的Cr.O转化为Cr :6Fe**+Cr.O +14H -6Fe*+2Cr +7H.0 C.用5%Na,SO.溶液能有效除去误食的Ba* :sO +Ba*-BaSO1 D.用Na. CO.溶液将水垢中的CasO.转化为溶于酸的CaCO。:Ca2*+CO---CaCO.1 mH 2.(2023·重庆选考)下列离子方程式中,错误的是 A.NO.通入水中:3NO.+H.O2H*+2NO +NO B.Cl.通入石灰孔中:Cl.+2OHClO+Cl+H.0 C.A1放入NaOH溶液中:2A1+2OH+2H,02AI0.+3H. D. Pb放入Fe(SO ).溶液中:Pb+SO+2Fe 2Fe+PbSO 3.(2023·渐江选考)下列反应的离子方程式正确的是 A.化亚铁溶液与等物质的量的氢气:2Fe*+2I+2Cl.2Fe+I.+4Cl B.向次氢酸溶液通入足量二氧化碳:CIO+CO.+H.0--HCIO+HCO C.铜与稀硝酸:Cu+4H +2NO-Cu2*+2NO.+2H0 D.向疏化溶液通入足量二氧化疏:s^{}+2SO。+2H.0--H.S+2HS0 易发生归中反应 度2离子反应的应用 4.(离子共存)(2022·湖北选考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 _ A.在0.1mol·L 氢水中:Ag'CuNO.sO} B.在0.1mol·I. 氢化溶液中:Fe* IBa*HCO C.在0.1mol·L醋酸溶液中:SONH.'Br.H' D.在0.1mol·L硝酸银溶液中:K'C1.Na'.CO} 5.(离子检验)(2023·天津选考)下列方法(试剂)中,无法鉴别Na.CO。和BaCL.两种物质的是 A.焰色试验 B.pH试纸 C.稀水 D. NasO. 规律方法整合 建模型 与量有关的离子方程式书写 1.连续反应型--“分步书写”法 特点:反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 如:向AICL.溶液中加入过量NaOH溶液,可按照反应顾序分别写出两步反应 ①Al*+3OHA1(OH).,②A(OH):+OH[A1(OH)]. 由①+②可得:Al+4OH[A(0H)]。 2.先后反应型-“假设定序”法 竞争反应,强强优先 特点:一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而 跟用量有关。 如:Fe.溶液与C.反应,在不明确离子反应的先后顺序时,可假设C.先与Br反应,则生成的澳单质还要氧 化Fe^*生成Fe,这样即可确定Cl.先与Fe反应后再与Br反应,然后再根据量的关系书写即可 3.离子配比型--“少定多变”法 特点:当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐) 当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应 的离子的物质的量之比与原物质组成比相符 (2)“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定,不受化学式中的比例制约 是可变的。 如:少量NaHCO.与足量Ca(OH)。溶液的反应: “少定"--即定HCo的物质的量为1mol. “多变"-1mol HCO:能与1mol oH发生反应,得到1mol H,o和1mol co,1mol co再与1mol Ca?* 结合生成CaCO.沉淀。离子方程式为HCO+Ca*+OHCaCO+H.0 □19 离子共存的四大题设“陷阱 条件类型 常见表述 误点点拨 Cu Fe .Fe' ,MnO 等有色离子不能大量 无色 存在 pH=1或pH=13 溶液显酸性或破性 常见的限制条件 只能是氧化性离子和还原性离子不共存,而不 因发生氧化还原反应而不能大量共存 是其他离子间反应,同时要注意溶液酸碱性的 影响 透明 “透明”也可“有色” 与A1反应放出H. 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H)=1x10-12 溶液既可能显酸性也可能显碱性 mol·L的溶液 通人足量的NH 常见的隐含条件 与NH.·H.O反应的离子不能存在 含有大量Fe,的溶液 酸性溶液并具有氧化性 含有大量[Al(OH)]、s的溶液 破性溶液 含有大量NO.的溶液 隐含H与还原性离子不能大量存在 NH. 与CH,Coo、co,Mg与 存在相互促进水解情况,但水解程度较小,在溶 HCO: 等组合 液中仍然能大量共存 相互促进水解 A与CO、HCO、[A1(OH).]. HS、s;Fe与co、Hco、 相互促进水解,生成沉淀或气体,不能大量共存 [A1(OH).]Cl0 (1)一定大量共存 题干要求 (2)可能大量共存 审清关键字词 (3)不能大量共存 离子的检验 1.常见阳离子的检验 →产生蓝色沉淀,说明含Cu* 变为红色,说明含Fe →产生红祸色沉淀,说明含Fe” 加入KSCN 加入NOH 先产生白色沉淀,然后变成灰绿色,最后变成红竭色。 溶液 液 夜 说明含F2 →产生白色沉淀,继续加NaOH溶液 落液无明显变化,加入飘水 沉淀又溶解,说明含A 后受红色,说明含Fe②* →微热有气体生成,说明含NH 2.常见阴离子的检验 C0 → 加入BaCl,溶液后生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体 S0 一→加入稀盐酸无沉淀生成,无气体放出,再加入BaCl,溶液有白色沉淀产生 沉淀法 S0 → 加入BaCl,溶液后生成白色沉淀,再加入梯盐酸沉淀溶解,并狡出有刺教性气味的气体 Cl -→加入AgNO,溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 叫 【思维模型】 离子方程式正误判断的基本方法 两易 易溶于水且易电离的强电解质用实际参加反应的离于表示,非电解质,弱电解质(弱酸、弱喊、 ① 水等),难溶粉、气体、氧化物、单质等均用化学式表示 #等- 离子方程式两边原子个数相等;电荷总数相等 两查 捡查离子方程式中各项是否都有公约数:捡查是否漏写某个反应或特殊条件。如Ba(OH,与 H.SO.的反应不能书写成Ba+OH+SO +H-BaSO+H0 两注意 注意限制条件的影响,如少量、过量等;注意五种符号 强基培优精练 提能力 角度离子方程式书写正误判断 1.(2024·河北保定二模)Na.SO.是一种重要的还原剂,常用于造纸等行业。下列离子方程式错误的是 A.在澳水中滴加Na.SO.溶液,溶液褪色:2Br.+H.0+SO-SO +4Br +2H' B.在NaS和NaSO。的混合液中滴加稀 酸:s0+2S2}+6H-3S+3H.0 性条件不反应 C.在NaHSO.溶液中滴加少量NasO.溶液:sO+2H'-sO.+H.0 D.在石灰孔中滴加少量的饱和Na.sO。溶液:Ca(OH)。+sO-CaSO。+20H 2.(2024·湖北十堰二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A.将少量sO.通入Ca(Cl0):溶液中:Ca +Cl0+SO.+H0CaSO+C1+2H B.向甲醛溶液中加人足量的银氛溶液并加热:HCH0+4[Ag(NH;):]'+40H-→C0+2NH:+4Ag1+6NH;+ 2H.0 ■相当于二元醒 C.向摩尔盐[(NH.).Fe(SO).·6H.O]。·6H.O溶液中加人NaOH溶液至NH.刚好反应完全:NH.+OH _NH..H.O D.往酸性MnS0.溶液中加入难溶于水的NaBi0.固体,溶液出现紫红色;5Bi0 +2Mn^{*+14H5Bi^ 4 2MnO+7H.0 到离子反应的应用 3.(离子共存)(2024·福建福州统考二模)常温下,下列各组离子能与指定溶液大量共存的是 A.0.1mol·L-1NaHCO.溶液:NH.:.CO.OH' B.0.1mol·L-H.so.溶液:Mg'.ClOCH.Coo C.pH=12的氢水:NO.Na'Cl D. sO:饱和溶液:K'、MnO.Ca 4.(离子检验)下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是 猜想 选项 实验方案 验证精想成立的现象 本酬能与Na.CO:溶液 向本舱浊液中加入适量Na.CO A 酸性比碳酸比酸氛极子强 反应 固体 本酸浊液变清 取少量该溶液,先滴加少量 B 某溶液中一定含有s0 BaCl.溶液,再滴加足量稀 产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸 盐酸 C 加热条件下C.H.OH能与 将灼热的铜丝插入无水乙醇中 CuO反应 铜丝由红色变成黑色 D 浓HNO,具有漂白性 向滴有融的NaOH溶液中加 入浓HNO. 溶液红色褪去 叫2 考前名较抑题 练预测 1.(2024·湖北省高中名校联盟第四次联考)正高碑酸(H.I0.)是白色结晶性粉末,可溶于水,主要用作氧化 剂和分析试剂。由NaI制取H.IO.的实验流程如图所示: NaOH H0 Cl AgNO. 滤淹 Cl Nato. 溶液 Na.Ho. A_0. (白色) 1(黑色) Nal液→反应溶液→ 反应2 反应3 反应4→H10 电解 2 滤液1 # . 下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是 ) A.“反应1"中:I+6e+60H-10.+3H.0 B.“反应2”中:2Na +I0+Cl.+3OH-Na.H.IO.+2Cl C.“反应3”中:Na.H.IO.+5Ag -Ag.I0.+2Na'+3H' D.“反应4”中:4AgI0+10Cl.+10H0-4HI0+20AgCl+50 2.(2024·江西景德镇市三模)下列方程式能正确表示相应变化的是 A.草酸与酸性高酸钾溶液反应:2MnO+16H+5C0--2Mn^*+10CO.1+8H.0 B.空气中加热Fe0:6Fe0+0.-2Fe0. C. 用铜电极电解饱和食盐水.阳极有白色沉淀生成:Cu-2e +2Cl--CuCL. D.向硝酸银溶液中滴加少量的氢水:Ag +4NH.·H.0-[Ag(NH.).]+4H.0 微专题3 氧化还原反应 <高真题层析 明考向 销氧化还原反应概念 1.(2024·湖北选考)过量S0.与以下0.1mol·L*的溶液反应,下列总反应方程式错误的是 . 溶液 现象 化学方程式 ,。_ Nas 产生淡黄色沉淀 3SO.+2Na.S-3S+2Na.SO. B FeCl. 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl.+sO.+2H.02FeCl.+H,SO.+2HCl C CuCl. 溶液褪色,产生白色沉淀 SO. +2CuCl.+2H.0-2CuCI+H.SO+2HCI D Na.CO.(含 溶液由红色变无色 2sO.+Na.CO.+H.0CO.+2NaHSO. 2.(2024·山东选考)中国书画是世界艺术瑰宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 ) A.竹管,动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→微墨 C. 树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 角度2氧化还原反应规律 ,不同价态元素的转化,生成的碑单质遇淀粉变蓝 3.(2024·辽宁选考)H.0。分解的“钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H.0。溶液;②淀粉、丙二 酸和MnSO.混合溶液;③K1O。、稀疏酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几 分钟后,稳定为蓝色,下列说法错误的是 ) A.无色→蓝色:生成I. B. 蓝色→无色:L转化为化合态 C.H.0.起漂白作用 D.淀粉作指示剂 2 4.(2023·福建选考)稀有气体氛的氛化物(XeF。)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下; 与水反应 与NaOH溶液反应 1.2XeF.+2H02Xe+0+4HF i.2XeF+40H-2Xe+0.+4F+2H.0 iv.2XeF.+4Na'+16OH-Na.XeO.+Xe+O.+ Ii1. XeF.+3H.0-XeO.+6HF 12F+8H.0 下列说法错误的是 A.XeO,具有平面三角形结构 B.OH的还原性比H.0强 C.反应i~iv中有3个氧化还原反应 D.反应iv每生成1mol0.,转移6mol电子 角氧化还原反应计算 5.(2024·北京卷)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成Cl..实现氢资源的再利用。反应的热化学 方程式:4HCl(g)+0.(g)2Cl(g)+2H:0(g)AH=-114.4kJ·mol。下图所示为该法的一种催化机 理。下列说法不正确的是 . ) A.Y为反应物HCl.W为生成物H.C B.反应制得1molC..须投入2molCu0 CuCl C.升高反应温度,HC1被0.氧化制C1.的反应平衡常数 Cuocl. m小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 6.(2024·6月渐江选考)利用CH.OH可将废水中的NO;转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H + CH.OH+NO-→X+CO+H.O(未配平)。下列说法正确的是 _ A.X表示NO. B.可用O.替换CH.OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5 D.若生成标准状况下的C0。气体11.2L.则反应转移的电子数为2V.(V.表示阿伏加德罗常数的值) 题律方法整合 建模型 氧化还原反应的关系图解 失电子(实质),化合价升高(特征),被氧化 具有 发生 共去电子 生成 还厚剂。 还原性 氧花反应 氧化产构 有元素化合价升 的反应物 高的生成物 失电子的能力 得失电子总数相 等,化合价升降 总数相等 得电子的能力 具有 得到电子 发生 生成 还原产物 氧化 化性 还原反应 有元素化合价隆 的反应物 低的生成物 得电子(实质),化合价降低(特征),被还原 一常见氛化剂和还原剂 1.常见氛化剂及其还原产物 Cl(X) 0. Fe3 浓HSO. HNO. 氧化剂 酸性KMnO.K.Cr.0 HClo H.O. Fe2/Fe Mn,Cr: Cl 还原产物Ci(X)H.0/0-/OH O. NO./NO HO