板块一 专题二 阿伏加德罗常数及其应用-【衡中学案】2025年高考化学二轮总复习学案

009 专题二 阿伏加德罗常数及其应用 1.试题外观特征：(1)常见有两种类型：一是“0+4”型：二是“1+4”型：(2)选项特征：四个选项各 不和同：每个选项均由四部分组成：一是宏观量；二是宏观研究对象：三是微观研究对象：四是微 观量。 命题规律 2.考查要求：(1)必备知识：倒重于物质结构、化学反应与规律、物质转化与应用的考查；(2)关键能 力：侧重于信息识别与加工、逻辑推理与论证和批判性思维能力。 3.命题角度：(1)侧重于物质结构的考查：(2)侧重于物质变化的考查；(3)两者兼顾的考查。 1.题干一般为“设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是”。 2.每个选项主要涉及两个转换：一是要量的转换，需要宏观量和微观量两个部分；二是要宏观与微 真题解密 观的转换，需要宏观物质和微观粒子两个部分，因此一个完整的选项均由四部分组成。 3.考查内容包括氧化还原电子转移数、混合物中的粒子数目、溶液中的离子、物质结构（化学键）、 隐含的可逆反应等。 “阿伏加德罗常数正误的判断”已成为对常用化学计量考查的固定题型，主要考查不同量之间 的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断等，考查学生的化学思维和应用能力。 命题预测 预计2025年命题主要从研究对象为“静态”考查趋向于研究对象为“动态”的物质变化的考 查，或者趋向于研究对象为“静态”与“动态”相结合的方式来考查，这样更有利于考查学生的思雏 品质；“】+4”型的主要特征是围绕某一特定的主题事实进行命题，这既体现了“情境”在命题中的 重要性，也体现了命题的创新性。 〈高考真题赏析 明考向 鱼度王考查物质结构 1.(2024·广东选考)设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A.26gH一C=C-H中含有g键的数目为3N、 B.1 L.I mol·LNH,NO,溶液中含NH的数日为N, C.1molC0和H2的混合气体含有的分子数目为3N. D.Na与H,0反应生成11.2LH2,转移电子数目为N, 2.(2023·福建等级考)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH,OH]·[NO]在催化剂作用下 可完全分解为N2H,0和O,。N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是一离子化合物 A.0.1mol[NH,0H]含有的质子数为1.5N B.48g周态硝酸羟胺含有的离子数为0.5N。 C.0.5mol硝酸羟胺含有的N一0σ键数为2N, D.硝酸羟胺分解产生11.2LN2(已折算为标准状况)的同时，生成02分子数为N 销度考查物质变化，策元素的化合价为·0.5价，具有缓强的氧化性 3.(2024·河北选考)超氧化钾(K02)可用作潜水或宇航装置的C02吸收剂和供氧剂，反应为4K02+2C02一 2K,C0,+302。N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.44gC02中σ键的数日为2V B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3V C.1L1mol·L-'K,CO3溶液中CO的数目为N, D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5N, 4.(2023·重庆等级考)已知反应：2F2+2Na0H一0F2+2NaF+H,0,N,为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L (标准状况)F2,下列叙述错误的是 () A.转移的电子数为4N B.生成的NaF质量为84g C.生成的氧化产物分子数为2V, D.生成的H0含有孤电子对数为2V 010 角度3综合考查物质结构与物质变化 5.(2024·辽宁选考)硫及其化合物部分转化关系如图。设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(） s0:7①。②一S0 S- 碱，△→S2 一碰元素化合价先归中再歧化 H,S- A.标准状况下，11.2LS02中原子总数为0.5V B.100mL0.1mol·LNa2S03溶液中，S0}数日为0.01N C.反应①每消耗3.4gHS,生成物中硫原子数目为0.1N, D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2N 6.(2024·安徽选考)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质， NO: ,硝酸盐还原酯N0 转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH,OH) 亚硝酸盐还原雨 以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶 NHOH 液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH,OH]C1)广泛用 于药品、香料等的合成。 X还原利 已知25℃时，K(HN02)=7.2×10-4,K(NH,·H,0)=1.8蛋白质 NH Ym ×10-5,K,(NH20H)=8.7×10-9。 核酸 固氨南 N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 N,+ Y还原 A.标淮状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1V B.1L0.1mol·L NaNO2溶液中Na和NO2数均为0.1V C.3.3gNH,OH完全转化为NO,时，转移的电子数为0.6N, D.2.8gN2中含有的价电子总数为6V,参与成键的电子 规律方祛整合 建模型 ●以物质的量为中心的计算 反应中各物质 粒子数目 成分元素的原子、 的物质的量 通过化学方程式 个 高于的物质的量 ×N, ÷N 通过化学式 ÷摩尔质量g·m ×22.4L·ma 质量（周 物质的量(ml) →标准状况下气体 ×摩尔质量g· ÷22.4L·mal 的体积(L) ×溶液的体积) ÷溶液的体积L) 1000p 溶液中各高 通过电离方程式 物质的量浓度 H 于的浓度 （mol·L') 之溶质质量分数 或电离平衡常数 + 1000p 日阿伏加德罗常数(V)考查常设陷阱 气体摩尔体积适用的对象是气体（包括混合气体） 在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4L·ml”时，要判断气体是否处于标准状况，“标准 物质的状态 状况”即0℃，101KPa。标准状况≠常温常压：标准状况≠25℃，101KPa 在标准状况下，物质的状态不是气态而是液态或固态的有：H20、Br2、苯、SO,、CHOH、乙醇、 氯仿(CHCL)、CCl、CS2、HF、NO2N,04,碳原子数>4的烃等 确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子（质子、中子、电子）及离子，化学键之间的数量关系 单原子分子：稀有气体H、Ne等：双原子分子：C、N2,02、H2等：特殊物质：0，、P、02、 粒子个数 D,0,Na02,C02、甲烷，乙烯、乙炔等 最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O,和O,、NO, 和N,O,、烯烃和环烷烃等 011 同位素 如D20、T,0、802、“C02等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化 有机物分子中，单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个 σ键和π键 π键 溶液的体积 已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算溶质的物质的量 如1 mol Na,02与H,0(或CO2)反应转移1mole,I mol Cl.与足量的Fe反应转移2mole 转移电子的数目 (或与NaOH溶液反应转移I mol e),1 mol Cu与足量的S反应转移I mol e等 可逆反应 可逆反应不能进行到底，如2NO2一N0,.Cl+H,0HCI0+HCl等 在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1 mol FeCl,溶液中的Fe·数目 水解反应 小于0.1N0.1 mol Na,C0,溶液中含CO数日小于0.1N等 (1)质量守恒（物料守恒）：反应前后元素种类和原子个数相同： 等温等压下的气体 守恒原理 (2)体积守恒：等体积反应，反应前后气体体积始终不变： 分子致目相等 (3)电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等 【思维模型】 初步 首先从以下八个方面对选项做出初步判断： 分析 ①物质状态：@有无浓瘦、体积；③溶剂粒于：©胶体粒于：同粒于 的水解、电离：⑥可逆反应：回浓度变化：国特殊结构 根据转换关系确定粒子具体数目： 定量 ①n=m=N=V(气体) 思维 7N2.41·mF=c(溶液) (标准状况下) ②根据化学方程式中定量关系计算（如电子转移数） 方法 分析与计第确定物质的量（刀确定改杠个数 容胞 在排除干扰，细致计算的基础上，利用掌握的知识，迅速作出判断 强县培优精练 提能力 角手考查物质结构 千.(2024·河北石家庄二模)设V、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.0gND3中含有电子的数目为N, B.标淮状况下，11.2L甲醇中含有分子的数目为0.5N C.1LpH=1的H,S0溶液中含有H的数日为0.2N D.71gCl2通入水中充分反应，转移电子的数日为0.1N 2.(2024·河北邯郸二模)N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.100g46%的乙醇溶液中含有0一H键的数目为N、 B.标准状况下，11.2LHF中电子的数日为5N C.pH=1的H2S04溶液中H的数目为0.2N, D.30gSi02中含有的Si一0键数日为2N, 012 角度2考查物质变化 3.(2024·湖北省高三十一校第二次联考)设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g制，则阳极失电子数大于0.1N。 B.90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5N,连接4个不同基团 C.氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的Na数为0.2N。 D.标准状况下5.6LC,H。中含有的s-pσ键数为2.5N 4,(2024·广东省韶关市二模)设N,代表阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L乙醇含非极性键数为0.1N B.1L1mol·L的NaClO溶液中含有ClO的数目为N, C.常温下，2gH0中所含中子数目为N, D.标准状况下，22.4LN0与足量02充分反应，所得混合气中N02分子数为N 3综合考查物质结构与物质变化 5.(2024·河北承德市二模)已知N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.稀氨水和稀盐酸完全反应生成N,个H20时放出热量57.3kJ B.1L0.1mol·L'KC0,溶液中，阴离子总数大于0.1N C.乙烯与氢气加成时，每生成1molC,H,斯裂的共价键总数为V D.0.2mol·LKCr0,溶液中加入足量稀疏酸，生成的Cr2O数目为0.1N, 6.(2024·辽宁鞍山市二模25℃时，利用8N,0+4CS,一S,+4C0,+8N,(反应D获得1m15,(/)。 同时将生成的C02溶于水形成pH=5.6的溶液Ⅱ，设V、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(） A.反应I中转移电子的数目为16V、 属于单质分子 B.反应I中形成S一S键的数目为7N C,反应I产物中π电子的数目为8N,新考法，掌握分子结构 D.溶液Ⅱ中含H的数目为105N 考前名被拇题 练预测 霜1.(2024·广东湛江市二模)甲酸(HC00H)可在纳米级P1表面分解为活性 H Fe(ll ) NO H,和CO,,经下列历程实现NO,的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示 NO F,0,中的二价铁和三价铁，设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的 是 ）Fe) Pd Fe,O Fe() A.100mL3mol·L-NaNO,溶液中含有的NO2数目为0.3N H B.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 N H C.46g由NO和N20组成的混合气体中，含氧原子的总数为2N, NO D.反应历程中生成的H·可调节体系pH,有增强NO:氧化性的作用 押2.(2024·河北雄安新区三模)据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结品的方法，在非晶 SiO,/Si表面上实现了二维半导体碲化钼(Mo2T©2)单晶薄膜的无缝制备。设N,为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 () A.由N个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146N, B.14g基态Si原子的价层电子占据的轨道数为3N, C.60gSi02晶体中含有共用电子数为8N、 D.标准状况下，22.4LTe0,中含有0原子数为3N 温馨提示：复习至此，请做练案[3]4.B聚四氟乙烯可作化工反应器的内壁徐层，该材料属于合成 耗2molF2生成的氧化产物OF,分子数为N,,C错误：根据反 高分子材料，A正确：补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化 应2F,+2 NaOH =OF,+2NaF+H,0可知.每消耗2mlF 剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之 生成H,0的物质的量为2l,又知1个H,0中含有2个孤 后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误：包装上： 电子对，即生成的H,O含有孤电子对数为2V、,D正确 有“0T℃”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正：5.D标准状况下S0,为气体，11.2LS02为0.5l.其含有 确：硝酸钱是一种高效氨肥，性质不稳定，受热遇到撞击容易 1.5mol原子，原子数为15N、,A错误；S0为弱酸阴离子， 分解，故必须作改性处理后才能施用，D正确。 其在水中易发生水解，因此，100mL0.1ml·LNa,S0溶 考前名校押题练预测 液中S0数日小于0.01N,B错误：反应①的方程式为S0 1.D石油分馏得到煤油等物质，航空煤油通过石油分馏得到， +2H2S一一3S↓+2H0,反应中每生成3mlS消耗2ml A项正确：二氧化硅具有良好导光性，是生产光纤的原料，B HS,3.4gHS为0.1ol,故可以生成0.15olS,生成的硫 项正确：电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材 原子数目为0.15N、,C错误：反应②的离子方程式为3S+ 料，C项正确：CFe,0,属于复合氧化物，不属于合金，D项 60H—S0+2S2-+3H0,反应的还原产物为s2,每生 错误。 成2m@lS-共转移4ml电子，因此，每生成1molS2-,转移2 2,D合金硬度大于纯金属，铝合金的硬度比纯铝的硬度高，A: ml电子，数目为2V,,D正确 项错误；石墨烯和石墨是碳元素的两种不同单质，互为同素异 6.ANO,在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,X在X还原 形体，B项错误；ALC板材（蒸压轻质混凝土）属于无机非金属 酶的作用下转化为Y,X,Y均为氮氧化物，即X为NO.Y为 材料，C项错误：棒垒球场馆顶部采用的PTFE(聚四氟乙烯) N,0。标准状况下，2.24LN0和N0混合气体物质的量为 膜结构具有耐腐蚀性和高强度等优点，D项正确。 0.1mol,氧原子数为0.1N,故A正确：HN0为弱酸，因此 专题二阿伏加德罗常数及其应用 NO,能够水解为HNO,1L0.Imol·L'NaNO2溶液中NO 高考真题赏析明考向 数目小于0.1W.,故B错误；NH,OH完全转化为NO时，N的 1.A26gC,H,的物质的量为1ml,一个C,H,分子中含有3 化合价由-1上升到+3.3.3gNH,0H物质的量为0.1ml, 转移的电子数为0.4N、,故C错误：2.8gN2物质的量为 个U键，故26gC,H2中含有U键的数目为3N,,A正确：NH 0,1ml,N的价电子数等于最外层电子数为5,2.8gN含有 在水溶液中发生水解，I L I mol·LNH,NO,溶液中含NH 的价电子总数为N,故D错误 的数目小于N、,B错误：C0和H,均由分子构成，1olC0和 强基培优精练提能力 H的混合气体含有的分子数目为N,,C错误：Na与H0反应 生成11.2LH,由于未给出气体所处的状态，无法求出生成山.A2.0g"“D,中含有电子的数目为00×10× 气体的物质的量，也无法得出转移电子数日，D错误。 m1=N,A项正确：标准状况下，甲醇是液态，无法计算其 2.C0.1ml[NH,OH]含有的质子数为0.1ml×(7+8+1 分子的数日，B项错误：pH=1的H,SO,溶液中，H的浓度为 +3)N、mol=1.9N,A错误：48g周态硝酸羟胺含有的离 0,1mo·L',故1L溶液中含有H'的数目为0.1N、,C项错 子数为 6g·nal可×2X,mm'=1N,B错误：0.5ml硝酸 48g 误：71gCl物质的量为1ol,氯气通入足量水中，由于只有 羟胶含有的N一0a键数为0.5ol×4V、mol=2N、,C正 部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，无法计算具体转移 的电子数目，D项错误 确；根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为 2.D100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,即1ml,水 [NH,OH)[NO,]N,↑+2H,0+O↑，根据计量系数 的质量为54g,即3l,含有0一H键的数目为7N,,A项错 关系可知硝酸羟胺分解产生标准状况下11.2LN,同时生成 误：标准状况下，HF不是气体，B项错误：没有溶液体积，无法 02分子数为0.5N,D错误。 计算H的数目，C项错误：30gSiO,的物质的量为0.5ml 3.A44g(即1m)C02中u键的数日为2W,,A正确：K02由 1molS0,中有4wlSi一0键.0.5ml含有的S0键数目 K和O,构成，1 mol KO2品体中离子的数目为2N.,B错误： 为2N,D项正确 C0在水溶液中会发生水解：C0+H,0一HC0,+ :3.D电解精炼铜时，阴极反应为C2·+2e”一Cu.若阴极析 OH,故1L1m©l·LK,CO,溶液中CO,的数目小于V, 出3.2g铜即0.05mlCu,则转移电子等于0.1V,A项错误； C错误：该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部 90:葡萄糖为0.5mol,每个葡萄糖分子含有4个手性碳原 分氧元素化合价由-0.5价降至-2价.则每4 mol KO,参加 予，则手性碳原子个数为2N、,B项错误：氯碱工业的反应为 反应转移3mol电子，每转移1mol电子生成O,的数目为N, D错误 2NaC+2H,0画电2NaOH+H,↑+C,↑，氯碱工业两极共收 4.C反应2F,+2 NaOH-OF,+2NaF+H,0中F的化合价由 集到标准状况下2.24L气体时即阴阳极各收集0.05ml气 0价转化为-1价，0的化合价由-2价变为+2价，转移电子 体，转移电子为0.1mal,理论上迁移的Na数为0.1N,C项 数为4和若消耗4.8L(标淮状况)即28 错误；标准状况下5.6LCH。即为0.25molC,Hm,每个 CHm含有10个s-pσ键（即C一H键），则sspg键数为 2mol,故转移的电子数为4V,A正确：根据反应2F2+2Na0H 2.5V,D项正确。 一0F,+2NaF+H,0.每消托2molF,生成的NF质量为4.C标准状况下，2.24L乙醇为液态.其物质的量不是 2mol×42g·mol=84g,Bi正确：根据反应2F,+2Na0川： 0.1mol,故含非极性键数也不是0.1N,,A错误：C10ˉ会发生 0F,+2NaF+H,0可知反应生成的氧化产物为OF:,每消 水解，数目无法计算，B错误：常温下，2gH"0的物质的量为 295 20mml=0.1m0l,所含中子数日为0.1×10N,=NC正确： 少，故02转化为0，是嫡诚反应，C项正确：02在超高压下转 化成O。,则在常压低温下O,会转化成0，，不能稳定存在，D 标准状况下，NO与O,充分反应得到NO,,NO2会部分转化为 项错误 N,0,无法计算NO2的分子数，D错误。 5.B氨水电离吸热，稀氨水和稀盐酸完全反应生成N,个H,O 3.C NaOH由Na和OH构成，电子式为Na[:0:H),故 时放出的热量小于57.3kJ,故A错误：常温下，1L0.1l· A正确：异丙基的结构简式：一CH一CH,故B正确：Na离 L'K,C03溶液中含有溶质碳酸钾0.1ml,由于碳酸根离子 CH, 部分水解，水解的离子方程式为C0+H,0三HC0,+ 6- OH,导致溶液中阴离子大于0.1ml,故B正确：乙希和氢气 0 加成，乙烯和氢气均要断裂共价键，每生成1mlC,H。,断裂 子半径比C口小，水分子电荷情况如图 、,C带负电 H H 的共价键总数为2V,共价键，故C错误：未知0.2mml·L 6+ K,C0,溶液的体积.无法计算生成的CO数目.故D 荷，水分子在C周围时，呈正电性的H朝向C°，水分子在 错误。 Na‘周围时，呈负电性的O朝向Na',NaC溶液中的水合离子 6.A8N,0+4CSS%+4C02+8N2中N元素由+1价下降 000 到0价，S元素由-2价上升到0价.1oS参与反应时转移 应为 2空8。，故错误，，分子中的共价 d0⊕ 电子的数目为16N,,A正确：由S的结构可知，生成1mlS, 0 时，形成S一S键的数目为8N、,B错误；CO中含有2个π键. OPO 88 N,中含有2个π键，获得1molS时生成4 mol CO,和8mol 键是由2个氯原子各提供】个未成对电子的3印原子轨道重 N2,含有(4×2+8×2)nol=24mlr键，r电子的数目为 叠形成的pσ键，形成过程为 48N,,C错误：未知溶液的体积，无法计算溶液Ⅱ中含H的数 日，D错误 ,故 考前名校押题练预测 轨道相互靠拢 轨就道相互重径形成共价单键 1.A已知H02为弱酸，即NO2能发生水解，故100mL D正确。 3mol·L1NaNO,溶液中含有的NO数目小于0.3V,,A错4.AH,O,是共价化合物，其电子式为H：0:0:H.故A错 误：将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触 面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确：NO,和N,O,的最 简式为N0,故46g由N02和N,0,组成的混合气体中，含氧 误：CH,为正四而体形CH,分子的球棍模 原子的总数为6拍品×2=2N.C正确：由图可知。 生成的H可碍节体系pH.可以增强NO,的氧化性，D正确 故B正确：A1的原子序数为13，即A·的结构示意图： 2.CMo7T%含有的中子数(96-42)+(127-52)×2= 204,所以由N,个该“储化钼”组成的单品薄膜中含有中子数 故C正确：乙炔含有碳碳三键，结构式为 为204N,A错误：基态Si原子的价层电子排布式为323p占 据的轨道数为3个，14gSi品体的物质的量是0.5ol.占据 C=C一H,放D正确 的轨道数为1.5N,,B错误：二氧化硅晶体中1个硅原子形成 5.B氯元素为WA族元素，最外层电子数为7，日原子与C1原 4个S一0，含有共用电子数为8,60gSi0,品体的物质的量是 子共用1对电子形成CL,电子式表示C,的形成过程为 1mol.其中共用电子数为8V,,C正确：标准状况下TeO,不是 气态，22.4LT0,的物质的量不是1mdl,其中含有0原子数 :C·+.C:→：C:Cl:,故A正确：亚铜氨中铜元素的 不是3N、,D错误 化合价为+1价.而[Cu(NH,)2]2+中铜元素为+2价，亚铜氨溶 液除去合成氨原料气中的C0的原理为[C(NH,)2]·+C0+ 专题三 化学用语与两类反应 NH,一[Cu(NH),CO]·,故B错误：π键是由两个原子的p轨 道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮绵图表示P甲云键的形成为 微专题1化学用语 高考真题赏析明考向 8888+ 1.C中子数为1的He核素其质量数为1+2=3，故其表示应 ,故C 卡成对电了的原原了轨道相三重径形成的π健 为He,A错误：SiO2品体中只含有共价键，为共价品体，B错 子锁道互.常龙 误：两个F原子的2p轨道单电子相互重叠形成pPpg键，C正 NH. COOH 确：PC1,的中心原子存在1个孤电子对，其VSEPR模型为四 面体型，P,的空间结构为三角锥形，D错误。 正确： 的氨基和 的羧 2.D0和0，是0元素形成的不同单质，两者互为同素异形 H.N HOOC 体，A项正确：0，分子为平行六面体，由其结构知，0，中存在 发 生 缩聚反应生成高聚物 两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底面间的氧氧键，B 0 项正确：0，转化为0，可表示为40，商压0.，气体分子数减 H-N COH和水，其反应的化学方 296