精品解析：河南省周口市鹿邑县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度第一学期期末考试卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案填在下面表格里) 1. 2024年12月4日，中国春节被列入联合国教科文组织“人类非物质文化遗产代表作名录”。下列节日习俗主要涉及化学变化的是 A. 贴春联 B. 穿新衣 C. 放鞭炮 D. 挂灯笼 2. 化学与人类的生活密切相关。下列科学家对治疗疟疾作出巨大贡献的是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 袁隆平 D. 侯德榜 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 食盐水 B. 含铁酱油 C. 蒸馏水 D. 不锈钢 4. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+ 5. 潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气 A. 无色无味 B. 密度比空气大 C. 能支持燃烧 D. 能供给呼吸 6. 《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这里地下冒出的黑色“洧水”指的是 A. 石油 B. 猪油 C. 矿泉水 D. 盐湖水 7. 实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 坩埚钳 8. 下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（　　） A. 在表面刷漆 B. 在表面涂油 C. 在表面镀铬 D. 用湿布擦拭 9. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 10. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 11. 在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁。下列说法不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 A. 甲中碳、氢原子个数比为1：4 B. 乙物质的化学式为H2O C. 丙的相对分子质量为28 D. 反应生成丙与丁的分子个数比为1：1 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.收集二氧化碳 B.验证质量守恒定律 实验设计 实验目的 C.探究温度对分子运动速率的影响 D.净化河水 A. A B. B C. C D. D 13. 利用下图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如下图2所示，下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比c点利e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 D. 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 14. 木炭和碳酸钙的混合物在空气中加强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全转化成二氧化碳。如果生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭与碳酸钙的质量比为 A. 3：25 B. 21：121 C. 21：100 D. 100：21 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最多的单质是______；医用酒精中，酒精与水的质量比为3：1，该医用酒精的溶剂是______。 16. 去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图。 （1）正确的操作顺序是___________(填序号，下同)。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. ①和③中玻璃棒的作用相同 B. ②中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热 C. ③中利用了氯化钠易溶于水的性质 17. 2024年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。水是宝贵的自然资源。请回答下列关于水的问题。 （1）某水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷是指______(填字母)。 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 （2）为使水澄清透明，净化水时可加入絮凝剂，使杂质沉降，然后通过______(填操作名称)而实现。 （3）请写出一种你在生活中节约用水的做法：_______。 18. 如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题： (1)t1 ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是____。 (2)要将t2 ℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、_______等。 (3)t2 ℃时，在盛有120 g蒸馏水的烧杯中，加入80 g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。 19. 在点燃条件下，1.3gC2H2与3.6gO2恰好完全反应，生成3.3gCO2，0.9gH2O和xgCO，则x=______，其反应的化学方程式为______。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示。通常状况下，A与B是组成元素相同的气体，D、E为无色液体。“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间能实现一步转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题。 （1）A与B性质不同的原因是______。 （2）A与E反应的化学方程式为_____。 （3）A→B的化学方程式为______，其基本反应类型是_____。 三、简答题(本题共4小题，共10分) 21. 用如图所示装置进行实验。 （1）写出实验1反应的化学方程式。 （2）实验2，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出CO2的性质是_____。 22. 学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。 （1）小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口? （2）他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么? （3）炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作依据的灭火原理是什么? 23. CR450动车组样车于2024年12月29日在北京发布。中国高铁，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验中，a处看到的现象是______，写出该处反应的化学方程式为__________ 24. 阅读下面短文，回答问题。 2024年11月14日，中国新能源汽车年产量首次突破1000万辆。新能源汽车的普及和发展倍受关注。电池是电动汽车的灵魂，电池的比能量(单位质量的电池输出电能)以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍铬电池＞铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前广泛应用的一种电池。氢能源汽车是通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应(如图)，而不是来自于车内自备的蓄电池。这是氢燃料电池车和电动汽车的最大不同。 （1）传统燃油汽车常用燃料是_____。 （2）手机常使用锂电池而不用铅蓄电池，原因是_____。 （3）分析氢能源汽车电池工作原理图，写出电池工作时发生反应的化学方程式。 四、综合应用题(本题共1小题，共10分) 25. 通常，金属活动性越强，冶炼难度越大，人类使用该金属的时间越晚。 （1）如图为四种金属的最早冶炼历史年代。甲代表的金属是______(填字母)。 A. 铁 B. 铜 C. 钠 D. 锌 （2）将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的______性；使用后的铝箔依然光亮如新，说明铝具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因______。 （3）老师提供了下列试剂：①铁片、②铜片、③银片、④硫酸亚铁溶液、⑤硫酸铜溶液、⑥硝酸银溶液、⑦稀硫酸，要求实验小组探究用这些试剂证明铁、银、铜三种金属活动性顺序的可行方案，并用实验验证其中一种方案。 i.讨论，小组找出了以下四组试剂组合方案。 方案一：②④⑥ 方案二：①③⑤ 方案三：①②⑤⑥ 方案四：①②⑥⑦ ii.小明同学选择通过如表操作验证方案三： 实验操作 实验现象 分析与结论 第一步 a.铜片表面附着一层______色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 c.三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag；铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为______ 第二步 b.铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为_____色 iii.小月认为方案三可以简化为①②⑥，仍然只需要两步即可得出结论。她的第二步操作方法是______(请用文字简略叙述)。 （4）现有黄铜样品(铜、锌合金)20g，与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为119.8g。请计算黄铜样品中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期末考试卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案填在下面表格里) 1. 2024年12月4日，中国春节被列入联合国教科文组织“人类非物质文化遗产代表作名录”。下列节日习俗主要涉及化学变化的是 A. 贴春联 B. 穿新衣 C. 放鞭炮 D. 挂灯笼 【答案】C 【解析】 【详解】A、贴春联过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、穿新衣过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、放鞭炮过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、挂灯笼过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 2. 化学与人类的生活密切相关。下列科学家对治疗疟疾作出巨大贡献的是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 袁隆平 D. 侯德榜 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲为我国相对原子量测定做出巨大贡献，该选项符合题意； B、屠呦呦发现了青蒿素，该选项不符合题意； C、袁隆平为杂交水稻的高产稳产做出了巨大贡献，该选项不符合题意。 D、侯德榜发明了联合制碱法，该选项不符合题意； 故选B。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 食盐水 B. 含铁酱油 C. 蒸馏水 D. 不锈钢 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，不符合题意； B、含铁酱油中含有水、氯化钠、含铁物质等多种物质，属于混合物，不符合题意； C、蒸馏水中只含有一种物质水，属于纯净物，符合题意； D、不锈钢是铁的合金，含有铁、碳等物质，属于混合物，不符合题意； 故选C。 4. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答． 解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意； B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意； C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意； D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意； 故选C． 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写 5. 潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气 A. 无色无味 B. 密度比空气大 C. 能支持燃烧 D. 能供给呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气能供给呼吸，与氧气无色、无味、密度比空气大、能支持燃烧无关，故选：D。 6. 《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这里地下冒出的黑色“洧水”指的是 A. 石油 B. 猪油 C. 矿泉水 D. 盐湖水 【答案】A 【解析】 【详解】石油是从有机物质中形成的，包括植物、动物和微生物残骸。在这些有机物质死亡之后，它们逐渐被埋在深层的沉积岩层中，受到地热和地压的作用，随着时间的推移，这些有机物质发生了化学反应，最终形成了石油，石油为黑色液体，可燃，故这里地下冒出的黑色“洧水”指的是石油，故选A。 7. 实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 坩埚钳 【答案】D 【解析】 【详解】实验室用 NaCl 固体和蒸馏水配制50g15%的 NaCl 溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用坩埚钳； 故选：D。 8. 下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（　　） A. 在表面刷漆 B. 在表面涂油 C. 在表面镀铬 D. 用湿布擦拭 【答案】D 【解析】 【详解】A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故A错误； B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故B错误； C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故C错误； D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故D正确。故选D。 9. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确； C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确； 故选C。 10. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 11. 在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁。下列说法不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 A. 甲中碳、氢原子个数比为1：4 B. 乙物质的化学式为H2O C. 丙的相对分子质量为28 D. 反应生成丙与丁的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质甲的化学式为CH4，故甲中碳、氢原子个数比为1：4，A正确； B、物质乙的化学式为H2O，B正确； C、物质丙的化学式为CO，相对分子质量＝12+16=28，C正确； D、物质丁的化学式为H2，故该反应的化学方程式为，反应生成丙与丁的分子个数比为1:3，D不正确。 故选D。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.收集二氧化碳 B.验证质量守恒定律 实验设计 实验目的 C.探究温度对分子运动速率的影响 D.净化河水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故A错误； B、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，生成的白烟逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故B错误； C、该实验中溶质、溶剂的种类和水温均不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动速率的影响，故C错误； D、图中小卵石、石英砂能过滤不可溶性的杂质，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净化河水，故D正确； 故选D。 13. 利用下图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如下图2所示，下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比c点利e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 D. 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2可知，a点时氧气浓度开始逐渐增大，说明a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气浓度增大，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，c、e点是相同时间内收集氧气的体积分数①大于②，①②的溶液浓度不同，则对比c点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法正确，不符合题意； C、由图2可知，b、e点是收集相同体积分数氧气所需的时间①小于②，①②的溶液浓度不同，则对比b点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法错误，符合题意； D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，说法正确，不符合题意。 故选C。 14. 木炭和碳酸钙的混合物在空气中加强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全转化成二氧化碳。如果生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭与碳酸钙的质量比为 A. 3：25 B. 21：121 C. 21：100 D. 100：21 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，木炭在氧气中燃烧二氧化碳，混合物中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，设原混合物的质量为mg，则生成二氧化碳的质量为mg，原混合物中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素质量为： ，故原混合物中钙元素和氧元素的总质量为 ，钙元素和氧元素全部来自碳酸钙，故原混合物中碳酸钙的质量为 ，所以混合物中木炭的质量分数为： ，则原混合物中木炭与碳酸钙的质量比为 。 故选C。 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最多的单质是______；医用酒精中，酒精与水的质量比为3：1，该医用酒精的溶剂是______。 【答案】 ①. 氮气 ②. 水 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气中含量最多的物质是氮气，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填：氮气； 酒精与水互溶，两物质互溶，只要有水，水是溶剂，故医用酒精的溶剂是水。 16. 去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图。 （1）正确的操作顺序是___________(填序号，下同)。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. ①和③中玻璃棒的作用相同 B. ②中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热 C. ③中利用了氯化钠易溶于水的性质 【答案】（1）③①② （2）AB 【解析】 【小问1详解】 去除粗盐中难溶性杂质，实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故正确的操作顺序是：③①②； 【小问2详解】 A、①是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流，③是溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解，故作用不相同，符合题意； B、②为蒸发，蒸发时，应等大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，符合题意； C、③是溶解，溶解时利用了氯化钠易溶于水的性质，不符合题意。 故选AB。 17. 2024年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。水是宝贵的自然资源。请回答下列关于水的问题。 （1）某水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷是指______(填字母)。 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 （2）为使水澄清透明，净化水时可加入絮凝剂，使杂质沉降，然后通过______(填操作名称)而实现。 （3）请写出一种你在生活中节约用水的做法：_______。 【答案】（1）D （2）过滤 （3）淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷是指元素。 故选D； 【小问2详解】 净化水时可加入絮凝剂，使杂质沉降，然后通过过滤能除去水中的不溶性固体杂质； 【小问3详解】 生活中节水可以考虑一水多用，如淘米水浇花，洗衣水冲厕等。（合理即可） 18. 如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题： (1)t1 ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是____。 (2)要将t2 ℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、_______等。 (3)t2 ℃时，在盛有120 g蒸馏水的烧杯中，加入80 g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。 【答案】 ①. 乙 ②. 升高温度 ③. 33.3% 【解析】 【详解】（1）t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是乙； （2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、升高温度等； （3）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以在盛有120g蒸馏水的烧杯中，加入80g甲固体最多能溶解甲物质的质量为，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=33.3%。 19. 在点燃条件下，1.3gC2H2与3.6gO2恰好完全反应，生成3.3gCO2，0.9gH2O和xgCO，则x=______，其反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 0.7 ②. 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的物质质量总和，等于生成的各物质质量总和，xg=1.3g+3.6g-3.3g-0.9g=0.7g； 反应物与生成物化学式前面的化学计量数之比，方程式为：。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示。通常状况下，A与B是组成元素相同的气体，D、E为无色液体。“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间能实现一步转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题。 （1）A与B性质不同的原因是______。 （2）A与E反应的化学方程式为_____。 （3）A→B的化学方程式为______，其基本反应类型是_____。 【答案】（1）分子构成不同 （2） （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】D、E为无色液体，D能转化成E，故D为过氧化氢，E为水，过氧化氢能转化成C，水也能转化成C，则C为氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，水电解生成氢气和氧气；A与B是组成元素相同的气体，观察A、B、C之间转化，为碳三角转化关系，A为二氧化碳、B为一氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成一氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应又能生成一氧化碳。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为二氧化碳，B为一氧化碳，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳与一氧化碳性质不同的原因是分子构成不同； 【小问2详解】 A与E反应即二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式为：； 【小问3详解】 A→B的反应为碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，方程式为：； 反应符合多变一，属于化合反应。 三、简答题(本题共4小题，共10分) 21. 用如图所示装置进行实验。 （1）写出实验1反应的化学方程式。 （2）实验2，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出CO2的性质是_____。 【答案】（1） （2）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； 【小问2详解】 蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，下方的先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。 22. 学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。 （1）小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口? （2）他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么? （3）炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作依据的灭火原理是什么? 【答案】（1）调大进风口（合理即可） （2）温度升高，气体溶解度减小（合理即可） （3）隔离（清除）可燃物 【解析】 【小问1详解】 燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧； 【小问2详解】 温度越高，气体的溶解度越小，所以加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出； 【小问3详解】 炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭，该方法利用的灭火原理是隔离（清除）可燃物。 23. CR450动车组样车于2024年12月29日在北京发布。中国高铁，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验中，a处看到的现象是______，写出该处反应的化学方程式为__________ 【答案】 ①. 红棕色粉末逐渐变成黑色 ②. 【解析】 【详解】a处发生的反应为氧化铁在高温条件下与一氧化碳反应生铁和二氧化碳，氧化铁粉末为红棕色，铁铁粉为黑色，故现象为：红棕色粉末逐渐变成黑色。方程式为：。 24. 阅读下面短文，回答问题。 2024年11月14日，中国新能源汽车年产量首次突破1000万辆。新能源汽车的普及和发展倍受关注。电池是电动汽车的灵魂，电池的比能量(单位质量的电池输出电能)以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍铬电池＞铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前广泛应用的一种电池。氢能源汽车是通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应(如图)，而不是来自于车内自备的蓄电池。这是氢燃料电池车和电动汽车的最大不同。 （1）传统燃油汽车常用燃料是_____。 （2）手机常使用锂电池而不用铅蓄电池，原因是_____。 （3）分析氢能源汽车电池工作原理图，写出电池工作时发生反应的化学方程式。 【答案】（1）汽油##柴油 （2）锂电池轻便、比能量高 （3） 【解析】 【小问1详解】 汽油（或柴油）是传统燃油汽车常用燃料。故填：汽油（或柴油）。 【小问2详解】 据短文内容可知，由于锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，所以手机常使用锂电池而不用铅蓄电池。故填：锂电池轻便、比能量高。 【小问3详解】 据能源汽车电池工作原理图可知，电池工作时氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，化学方程式为。 四、综合应用题(本题共1小题，共10分) 25. 通常，金属活动性越强，冶炼难度越大，人类使用该金属的时间越晚。 （1）如图为四种金属的最早冶炼历史年代。甲代表的金属是______(填字母)。 A. 铁 B. 铜 C. 钠 D. 锌 （2）将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的______性；使用后的铝箔依然光亮如新，说明铝具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因______。 （3）老师提供了下列试剂：①铁片、②铜片、③银片、④硫酸亚铁溶液、⑤硫酸铜溶液、⑥硝酸银溶液、⑦稀硫酸，要求实验小组探究用这些试剂证明铁、银、铜三种金属活动性顺序的可行方案，并用实验验证其中一种方案。 i.讨论，小组找出了以下四组试剂组合方案。 方案一：②④⑥ 方案二：①③⑤ 方案三：①②⑤⑥ 方案四：①②⑥⑦ ii.小明同学选择通过如表操作验证方案三： 实验操作 实验现象 分析与结论 第一步 a.铜片表面附着一层______色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 c.三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag；铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为______ 第二步 b.铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为_____色 iii.小月认为方案三可以简化为①②⑥，仍然只需要两步即可得出结论。她的第二步操作方法是______(请用文字简略叙述)。 （4）现有黄铜样品(铜、锌合金)20g，与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为119.8g。请计算黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）B （2） ①. 导热 ②. （3） ①. 银白 ②. ③. 浅绿 ④. 打磨后的铁片插入第一步反应后的溶液中，观察现象 （4）生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g 设黄铜样品中锌的质量为x 黄铜样品中铜的质量分数： 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，人类使用甲的时间最早，说明甲的金属活动性最弱，金属活动性: Na> Zn> Fe> Cu，故甲代表的金属是铜，故选B； 【小问2详解】 铝制成铝箔体现了铝具有良好的延展性，烤制过程体现了铝具有良好的导热性，故填：导热； 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，组织铝进一步氧化，故铝具有很好的抗腐蚀性，方程式为； 【小问3详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故铜片表面附着一层银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色；方程式为：； 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以铁片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色； 小月认为方案三可以简化为①②⑥，仍然只需要两步即可得出结论。第一步：先将打磨好的铜片插入到硝酸银溶液中，充分反应，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片表面附着一层银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明铜比银活泼；第二步：将打磨后的铁片插入第一步反应后的溶液（硝酸铜溶液）中，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，说明铁比铜活泼。从而证明了金属活动性铁＞铜＞银。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $