专题09 化学实验综合题（四川专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题09 化学实验综合题 1．（2024-2025学年·四川八市联考一模）硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将在一定条件下与溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS溶于稀硝酸，生成；装置C是用来除去中的HCl。 请回答下列问题： (1)使用仪器X的第一步操作是 ；实验结束后，还要通一会儿的目的是 。 (2)装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是 、 。 (3)按气流方向从左往右，装置的连接顺序是 (填导管口的字母)。 (4)装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为 。 (5)将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是 。 (6)写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式 。 (7)测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10mL。该产品纯度为 (以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：，]。 2．（2024-2025学年·达州市一模）苯乙烯基苯基酮又叫查尔酮，是重要的有机合成试剂和指示剂。实验室制备查尔酮的原理和实验装置如下： 查阅资料： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 备注 苯甲醛 106 -26 179 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等 易变质成苯甲酸 苯乙酮 120 19.6 202 1.03 不溶于水，易溶于多数有机物 自身缩合 查尔酮 208 58 345 1.07 微溶于冷乙醇和稀乙酸，易溶于乙醚、苯等 实验步骤为： 步骤一：在三颈烧瓶中，首先量取并加入5.00mL的10%氢氧化钠水溶液。接着，加入5.00mL的95%乙醇。然后，向混合液中加入(约)苯乙酮。最后，启动搅拌器，使溶液充分混合。 步骤二：将仪器A中新蒸馏得到的苯甲醛(约)，滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在25℃至30℃，并持续搅拌。 步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。 步骤四：待固体完全析出，即进行减压过滤，然后用稀乙酸溶液洗涤所得的粗产品。 步骤五：粗产品提纯后，用冷乙醇洗涤，重复三次，干燥，称量，得淡黄色片状晶体产品1.50g。 (1)装置中仪器A的名称为 ；仪器B中冷却水的入口是 。 (2)反应启动后，体系温度容易升高，超过30℃可能会导致副反应。为了提高产率，步骤二滴加苯甲醛过程中可采取的控温措施是 。 (3)把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是 。 (4)步骤四中用稀乙酸洗涤的目的是 (结合离子方程式回答)。 (5)步骤五提纯采用的是重结晶：95%的乙醇溶解，蒸发浓缩， ，过滤。该步骤中用冷乙醇洗涤的操作是 。 (6)该实验中查尔酮的产率为 。(保留3位有效数字) 3．（2024-2025学年·四川德阳一模）某化学兴趣小组配制溶液，并探究Mg和溶液的反应原理。回答下列问题： (1)用晶体配制0.5mol·L-1溶液，下列说法正确的是 (填标号)。 A．上图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低 (2)甲同学猜想：Mg和溶液反应，会产生大量气体和红褐色沉淀。根据甲同学的猜想，写出Mg和溶液可能发生反应的化学方程式： ； 从平衡移动的角度，解释产生红褐色沉淀的原因： 。 (3)乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，并设计实验方案进行探究： 在环境温度26℃左右，向烧杯中盛200mL0.5mol·L-1溶液，再进行某操作后，观察到镁条表面立即有大量气体产生，20s左右镁条表面变黑，……，4~5h后，得到棕黑色悬浊液，且烧杯底部有少量棕黑色固体。 查阅资料：实验中镁条表面变黑的微观变化过程如图所示： 推测乙同学的“某操作”是 ，③对应的离子方程式为 。 (4)为了探究乙同学实验中棕黑色固体的成分，小组同学讨论后，设计方案并进行如下实验： 将一小磁铁放入上述棕黑色悬浊液中，发现磁铁吸附大量棕黑色固体。用蒸馏水洗涤吸附的棕黑色固体2~3次，并溶于50mL6mol·L-1盐酸中，未发现有气泡产生，棕黑色固体缓慢溶解，30min后棕黑色固体完全消失得到黄色溶液。 小组同学们猜测该棕黑色固体的成分可能是 (填化学式)。 (5)为了检验猜测，如果向黄色溶液中滴加 溶液(填化学式)，发现有蓝色沉淀产生，可证明猜测的合理性。 4．（2024-2025学年·四川泸州一模）连二硫酸锰晶体()呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为和。实验室中可利用饱和水溶液与反应制备连二硫酸锰，同时有生成，其制备装置和具体步骤如下： I．在B的三口烧瓶中盛装适量和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。 Ⅱ．待烧瓶中全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通。 Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。 IV．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。 V．对滤液进行浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得。 回答下列问题： (1)步骤I对B中烧瓶可采取的控温方式是 。 (2)C装置中NaOH溶液的作用是 ；保持C中有少量气泡持续冒出的目的是 。 (3)有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是 。 (4)步骤Ⅱ中反应的离子方程式有、 。 (5)步骤Ⅲ中进行减压操作的目的是 。 (6)步骤IV中加入连二硫酸钡溶液的作用是 ，过滤出的滤渣是 。 5．（2024-2025学年·四川绵阳一模）化学学习小组的同学配置溶液，并探究其相关反应原理。 (1)配制溶液。称量配制0.1 溶液。下图是“转移”操作的示意图，图中的仪器包括烧杯和 ，其中的错误之处是 。 向0.1 溶液中加入0.1 溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，完成实验Ⅰ和Ⅱ。 【实验Ⅰ】 (2)向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是 (用离子方程式说明)，滴加 (填化学式)，可检验其中的。 【实验Ⅱ】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为。 查阅资料：a．与均为白色沉淀；b．能被氧化为，的化学性质和卤素单质相似；c．在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成沉淀 【实验Ⅲ】 (3)①向30.1 溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴0.1 溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为 ，同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是 。 ②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释 。 (4)探究实验反思：实验Ⅱ中，，但生成，并未得到，可能的原因是 。 6．（2024-2025学年·四川南充一模）为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。 (1)仪器X的名称为 。 (2)A装置中发生反应的化学反应方程式为 。 (3)使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是 。 (4)向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为 。 (5)用恒压滴液漏斗向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是 。 【测定纯度】将(相对分子质量为)样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装置略)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗溶液。 (6)接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液 (填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。 (7)样品中的质量分数的表达式为 (用、、、表示)。 7．（2024-2025学年·四川内江一模）绿矾（，）是一种有广泛用途的无机试剂。回答下列问题： I．绿矾（）的制备流程如图。 (1)“焙烧”后得到的一定条件下可转化为，该反应的化学方程式为 。 (2)“操作x”需经过蒸发浓缩， （填操作名称），过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ．溶液的配制 (3)实验室需要溶液。用及下图中仪器配制该溶液时，不必使用的仪器名称是 ；所需的质量为 g。 Ⅲ．热分解实验 (4)取晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示： 温度为时固体N的化学式为 ；取适量时所得的样品P，隔绝空气加热至得到一种红棕色固体物质Q，同时有两种无色气体生成，将产生的气体通入下图装置中，以检验产生的气体是否为和，试剂甲、乙依次为 、 （填字母标号）。 A．稀硫酸    B．品红溶液     C．溶液     D．溶液     E．溶液 IV．绿矾产品纯度测定 (5)绿矾晶体在空气中易被氧化。为测定绿矾产品的纯度，称取产品溶于水，配制成溶液，用浓度为的酸性溶液滴定（）。每次所取待测液体积均为，实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/ 25.52 25.02 24.98 该产品的纯度为 （用含a、c的代数式表示）。上表中第一次实验记录数据明显大于后两次，其原因可能是 （填字母标号）。 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束无气泡 C．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，后两次未润洗 D．该酸性标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低 8．（2024-2025学年·四川自贡一模）导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡制作，制备的装置如图所示。 有关信息如下表： 化学式 熔点/℃ 232 246 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，易被等氧化为 无色液体，易水解生成 (1)位于元素周期表 区（填“s”、“p”、“d”、“”、“f”）。 (2)仪器A的名称为 ，浓盐酸的作用为 。 (3)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到 现象后，开始加热装置丁。 (4)和的反应产物可能会有和，为加快反应速率并防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在__________（填序号）范围内。 A． B． C． D． (5)若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为 。 (6)实际制备的产品中往往含有，实验测定的含量：准确称取产品溶解，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液。由此计算得出的产品中的质量分数严重偏高，理由是 。 9．（2024-2025学年·四川遂宁中学校一模）环己酮()是一种无色液体，密度为，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇()制备环己酮。 制备环己酮的实验步骤如下： ①准备试剂。将固体(过量)溶于盛有水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。 ②添加试剂。向烧瓶内加入环己醇(密度为)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。 ③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约后，温度开始下降，移去水浴，再放置，溶液呈墨绿色。 ④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分。向所得馏分中加入食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。 ⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为。 回答下列问题： (1)步骤①，向溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是 。 (2)仪器X的名称为 。 (3)环己醇被溶液氧化时，还原产物为(墨绿色)，该反应的离子方程式为 。 (4)步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是 。蒸馏时，冷凝水应从b口通入，原因是 (写出一点即可)。 (5)步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是 。 (6)计算环己酮的产率为 ％(结果保留三位有效数字)。 (7)为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置”后，加入少量晶体，作用是 。 10．（2024-2025学年·四川遂宁射洪学校一模）四氯化锡在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在电镀和电子工业等方面也有应用。熔融的金属锡在300℃左右能与严格干燥过的氯气作用生成无水四氯化锡。实验室制取无水四氯化锡的装置如下图所示。 已知：金属锡的熔点为231℃；四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114.1℃，极易水解。 请回答下列问题： (1)装置Ⅰ中仪器a的名称是 ，其中发生反应的离子方程式为 。 (2)为得到严格干燥的氯气，装置II和装置Ⅲ中试剂相同，均应为 。 (3)实验时，先点燃装置I的煤气灯，观察到 ，再点燃装置Ⅳ的煤气灯。 (4)装置Ⅴ中冷凝管的作用是 ，冷凝水应从 口通入。 (5)装置VI中球形干燥管内试剂为碱石灰，若缺少该仪器，产生的影响是 。 (6)遇水反应生成白色粉末状，并释放出HCl而呈现白色烟雾，该反应的化学方程式为 。收集少量白色粉末并称量，质量为，然后加热至恒重时质量为，则x= (用m、n表示)。 11．（2024-2025学年·四川宜宾叙州区一模）Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。 (1)写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。 (2)仪器B上标记有 (填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 Ⅱ．现用98%的浓(密度为)来配制的稀。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 (3)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。 (4)第③步中稀释浓硫酸的操作是 。 (5)将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 (填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 12．（2024-2025学年·四川眉山东坡区一模）过硫酸钠可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对制备进行探究(夹持装置略去)。 实验过程与步骤：检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，通入空气，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液，保持反应装置的温度为，一段时间后得到溶液；将反应后溶液减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得过硫酸钠。 已知：是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解，在碱性加热条件下能将氨气氧化为，自身被还原为Na2SO4。 (1)II中盛放溶液的仪器名称 ，恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的优点是 。中-1价与-2价氧原子个数比 。写出II中发生反应的化学方程式 。 (2)装置Ⅰ的作用是 ：装置Ⅲ的作用是 。 (3)上述装置(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。 A．温度计 B．水浴加热装置 C．干燥装置 D．玻璃棒 (4)实验过程中若不持续通入空气，可能发生副反应，降低的产率，写出发生副反应的化学方程式 。 (5)采用减压蒸发的原因可能为 。 13．（2024-2025学年·大数据教学联盟一模）环己酮()是一种无色液体，密度为，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇()制备环己酮。 制备环己酮的实验步骤如下： ①准备试剂。将固体(过量)溶于盛有水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。 ②添加试剂。向烧瓶内加入环己醇(密度为)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。 ③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约后，温度开始下降，移去水浴，再放置，溶液呈墨绿色。 ④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分。向所得馏分中加入食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。 ⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为。 回答下列问题： (1)步骤①，向溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是 。 (2)仪器X的名称为 。 (3)环己醇被溶液氧化时，还原产物为(墨绿色)，该反应的离子方程式为 。 (4)步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是 。蒸馏时，冷凝水应从b口通入，原因是 (写出一点即可)。 (5)步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是 。 (6)计算环己酮的产率为 ％(结果保留三位有效数字)。 (7)为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置”后，加入少量晶体，作用是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 化学实验综合题 1．（2024-2025学年·四川八市联考一模）硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将在一定条件下与溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS溶于稀硝酸，生成；装置C是用来除去中的HCl。 请回答下列问题： (1)使用仪器X的第一步操作是 ；实验结束后，还要通一会儿的目的是 。 (2)装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是 、 。 (3)按气流方向从左往右，装置的连接顺序是 (填导管口的字母)。 (4)装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为 。 (5)将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是 。 (6)写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式 。 (7)测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10mL。该产品纯度为 (以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：，]。 【答案】(1) 检查是否漏液 使H2S 全部进入尾气处理装置中，防止污染空气 (2) 溶液 NaHS溶液 (3)bdca (4) (5)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 (6) (7)91% 【分析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置B是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置C除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置A和反应生成NiS。 【详解】（1）仪器X是恒压滴液漏斗，使用仪器X的第一步操作是检查是否漏液；实验结束后，还要通一会儿的目的是使H2S 全部进入尾气处理装置中，防止污染空气； （2）装置A是在一定条件下与溶液反应制备NiS的发生装置，故装置A中盛放溶液；由上述分析可知装置C中的试剂为了除去H2S中的HCl气体，所以装置B中是饱和NaHS溶液； （3）由分析可知，B是制取H2S气体装置，C是除杂装置，A是制备NiS的发生装置，故连接顺序是bdca； （4）装置B中三颈瓶内FeS与浓盐酸反应的离子方程式为； （5）所得沉淀表面可能还附着等杂质离子，可以通过检验最后一次洗涤液中不含有证明沉淀已洗涤干净，其方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净； （6）溶于稀硝酸反应生成、NO和H2O，反应的化学方程式为； （7）由题可知，，，并且过量的可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的==， ，则该镍样品纯度为：。 2．（2024-2025学年·达州市一模）苯乙烯基苯基酮又叫查尔酮，是重要的有机合成试剂和指示剂。实验室制备查尔酮的原理和实验装置如下： 查阅资料： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 备注 苯甲醛 106 -26 179 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等 易变质成苯甲酸 苯乙酮 120 19.6 202 1.03 不溶于水，易溶于多数有机物 自身缩合 查尔酮 208 58 345 1.07 微溶于冷乙醇和稀乙酸，易溶于乙醚、苯等 实验步骤为： 步骤一：在三颈烧瓶中，首先量取并加入5.00mL的10%氢氧化钠水溶液。接着，加入5.00mL的95%乙醇。然后，向混合液中加入(约)苯乙酮。最后，启动搅拌器，使溶液充分混合。 步骤二：将仪器A中新蒸馏得到的苯甲醛(约)，滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在25℃至30℃，并持续搅拌。 步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。 步骤四：待固体完全析出，即进行减压过滤，然后用稀乙酸溶液洗涤所得的粗产品。 步骤五：粗产品提纯后，用冷乙醇洗涤，重复三次，干燥，称量，得淡黄色片状晶体产品1.50g。 (1)装置中仪器A的名称为 ；仪器B中冷却水的入口是 。 (2)反应启动后，体系温度容易升高，超过30℃可能会导致副反应。为了提高产率，步骤二滴加苯甲醛过程中可采取的控温措施是 。 (3)把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是 。 (4)步骤四中用稀乙酸洗涤的目的是 (结合离子方程式回答)。 (5)步骤五提纯采用的是重结晶：95%的乙醇溶解，蒸发浓缩， ，过滤。该步骤中用冷乙醇洗涤的操作是 。 (6)该实验中查尔酮的产率为 。(保留3位有效数字) 【答案】(1) 恒压分液漏斗 a (2)控制恒压分液漏斗活塞，使苯甲醛逐滴滴入(或分批加苯甲醛) (3)加速查尔酮结晶析出(或降低了查尔酮的溶解度，析出更多的查尔酮) (4)除去查尔酮表面的苯乙酮、苯甲醛、洗去残留杂质NaOH       (5) 冷却结晶 沿玻璃棒向漏斗中注入冷乙醇，使冷乙醇完全浸没晶体，待洗涤液流尽后，重复操作2-3次 (6)65.6% 【分析】三颈烧瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮，乙醇作用是溶解苯乙酮，充分搅拌后缓慢滴加苯甲醛，维持反应温度在持续搅拌发生羟醛缩合反应生成查耳酮，冰水浴中冷却，充分结晶、经减压抽滤、洗涤、干燥得到查耳酮。 【详解】（1）装置中仪器A的名称为恒压分液漏斗；仪器B为球形冷凝管，冷却水要下进上出，故入口是a； （2）为防止反应放热使温度升高发生副反应，故应控制恒压分液漏斗活塞，使苯甲醛逐滴滴入(或分批加苯甲醛)； （3）根据查耳酮的熔点为58℃可知，把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是加速查尔酮结晶析出(或降低了查尔酮的溶解度，析出更多的查尔酮)； （4）苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，查尔酮微溶于稀乙酸，同时溶液中还含有氢氧化钠碱液，故用稀乙酸洗涤的目的是除去查尔酮表面的苯乙酮、苯甲醛，同时中和碱液，离子方程式为； （5）查耳酮微溶于冷乙醇，蒸发结晶后应冷却结晶再过滤；冷乙醇洗涤时，直接在过滤后的固体中进行洗涤，方法是沿玻璃棒向漏斗中注入冷乙醇，使冷乙醇完全浸没晶体，待洗涤液流尽后，重复操作2-3次； （6）根据反应物的用量可知，苯甲醛过量，苯乙酮理论上可以得到查耳酮，则其产率为。 3．（2024-2025学年·四川德阳一模）某化学兴趣小组配制溶液，并探究Mg和溶液的反应原理。回答下列问题： (1)用晶体配制0.5mol·L-1溶液，下列说法正确的是 (填标号)。 A．上图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低 (2)甲同学猜想：Mg和溶液反应，会产生大量气体和红褐色沉淀。根据甲同学的猜想，写出Mg和溶液可能发生反应的化学方程式： ； 从平衡移动的角度，解释产生红褐色沉淀的原因： 。 (3)乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，并设计实验方案进行探究： 在环境温度26℃左右，向烧杯中盛200mL0.5mol·L-1溶液，再进行某操作后，观察到镁条表面立即有大量气体产生，20s左右镁条表面变黑，……，4~5h后，得到棕黑色悬浊液，且烧杯底部有少量棕黑色固体。 查阅资料：实验中镁条表面变黑的微观变化过程如图所示： 推测乙同学的“某操作”是 ，③对应的离子方程式为 。 (4)为了探究乙同学实验中棕黑色固体的成分，小组同学讨论后，设计方案并进行如下实验： 将一小磁铁放入上述棕黑色悬浊液中，发现磁铁吸附大量棕黑色固体。用蒸馏水洗涤吸附的棕黑色固体2~3次，并溶于50mL6mol·L-1盐酸中，未发现有气泡产生，棕黑色固体缓慢溶解，30min后棕黑色固体完全消失得到黄色溶液。 小组同学们猜测该棕黑色固体的成分可能是 (填化学式)。 (5)为了检验猜测，如果向黄色溶液中滴加 溶液(填化学式)，发现有蓝色沉淀产生，可证明猜测的合理性。 【答案】(1)C (2) ，，镁消耗水解生成的HCl，促进氯化铁水解正向进行生成红褐色沉淀氢氧化铁 (3) 向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条 或 (4)Fe3O4 (5)K3[Fe(CN)6] 【分析】配制氯化铁溶液，加入金属镁后，根据反应现象探究反应原理； 【详解】（1）A．溶液配制中，需要用托盘天平称量溶质质量，在烧杯中对溶质进行溶解，将溶液转移至容量瓶后定容，故不需要圆底烧瓶、分液漏斗两种仪器，A错误； B．定容过程中需要向容量瓶中加水，则容量瓶不需要干燥，B错误； C．若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质质量偏低，则浓度偏低，C正确； 故答案为：C； （2）溶液水解生成HCl和Fe(OH)3，镁消耗水解生成的HCl，生成氢气和氯化镁且促进氯化铁水解正向进行生成红褐色沉淀氢氧化铁； 故答案为：；，，镁消耗水解生成的HCl，促进氯化铁水解正向进行生成红褐色沉淀氢氧化铁； （3）乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，因为若镁过量，则镁可将铁离子全部还原为亚铁离子，应生成氢氧化亚铁，故乙同学向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条；③中铁离子得到电子生成亚铁离子或铁离子与金属镁反应生成亚铁离子； 故答案为：向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条；或； （4）棕黑色固体溶于盐酸中，未发现有气泡产生，说明不含铁单质，固体全部溶解后得到黄色溶液，说明含铁离子，且棕黑色固体能被磁铁吸引，则该棕黑色固体的成分可能是Fe3O4； 故答案为：Fe3O4； （5）向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明溶液中含有Fe2+，从而说明猜测正确； 故答案为：K3[Fe(CN)6]。 4．（2024-2025学年·四川泸州一模）连二硫酸锰晶体()呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为和。实验室中可利用饱和水溶液与反应制备连二硫酸锰，同时有生成，其制备装置和具体步骤如下： I．在B的三口烧瓶中盛装适量和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。 Ⅱ．待烧瓶中全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通。 Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。 IV．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。 V．对滤液进行浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得。 回答下列问题： (1)步骤I对B中烧瓶可采取的控温方式是 。 (2)C装置中NaOH溶液的作用是 ；保持C中有少量气泡持续冒出的目的是 。 (3)有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是 。 (4)步骤Ⅱ中反应的离子方程式有、 。 (5)步骤Ⅲ中进行减压操作的目的是 。 (6)步骤IV中加入连二硫酸钡溶液的作用是 ，过滤出的滤渣是 。 【答案】(1)冰水浴或低于7℃的冷水浴 (2) 吸收防止污染 确保B中水溶液处于饱和状态 (3)A、B间增加防倒吸装置 (4) (5)除去溶液中过量的或降低的溶解度，或使从溶液中逸出 (6) 将转化为连二硫酸锰 【分析】A制备二氧化硫，B中二氧化硫和二氧化锰在低温下反应生成连二硫酸锰，反应结束，B减压除去溶液中过量的，再加入连二硫酸钡生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子，C中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】（1）步骤I中B烧瓶控制温度在7℃以下，对B中烧瓶可采取的控温方式是冰水浴或低于7℃的冷水浴； （2）二氧化硫有毒，氢氧化钠能吸收二氧化硫，C装置中NaOH溶液的作用是吸收防止污染；保持C中有少量气泡持续冒出，可以确保B中水溶液处于饱和状态。 （3）为防止和反应发生倒吸，A、B间增加防倒吸装置； （4）步骤Ⅱ中二氧化硫被氧化为连二硫酸根离子或硫酸根离子，反应的离子方程式有、。 （5）压强减小，气体溶解度降低，步骤Ⅲ中进行减压操作的目的是除去溶液中过量的，使从溶液中逸出。 （6）二氧化锰和二氧化硫反应的产物中含有硫酸锰，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，步骤IV中加入连二硫酸钡溶液的作用是将转化为连二硫酸锰，过滤出的滤渣是。 5．（2024-2025学年·四川绵阳一模）化学学习小组的同学配置溶液，并探究其相关反应原理。 (1)配制溶液。称量配制0.1 溶液。下图是“转移”操作的示意图，图中的仪器包括烧杯和 ，其中的错误之处是 。 向0.1 溶液中加入0.1 溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，完成实验Ⅰ和Ⅱ。 【实验Ⅰ】 (2)向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是 (用离子方程式说明)，滴加 (填化学式)，可检验其中的。 【实验Ⅱ】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为。 查阅资料：a．与均为白色沉淀；b．能被氧化为，的化学性质和卤素单质相似；c．在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成沉淀 【实验Ⅲ】 (3)①向30.1 溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴0.1 溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为 ，同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是 。 ②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释 。 (4)探究实验反思：实验Ⅱ中，，但生成，并未得到，可能的原因是 。 【答案】(1) 100mL容量瓶 不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流 (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ K3[Fe(CN)6] (3) 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 (SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+ 振荡试管， SCN-继续与Cu2+反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去 (4) 【分析】配制0.1 溶液，加入0.1 溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，甲试管中加入过量铁粉，乙试管中加入过量铜粉，进行探究实验。 【详解】（1）图中的仪器包括烧杯和100mL容量瓶，其中的错误之处是不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流； （2）甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+；检验其中的可以用K3[Fe(CN)6]； （3）①向30.1 溶液中加入过量铜粉，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。振荡后静置，取清液于试管中，加入3滴0.1 溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+； ②振荡试管，SCN-继续与Cu2+反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去； （4）实验Ⅱ中，，但生成，并未得到，说明的溶解度更小，即。 6．（2024-2025学年·四川南充一模）为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。 (1)仪器X的名称为 。 (2)A装置中发生反应的化学反应方程式为 。 (3)使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是 。 (4)向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为 。 (5)用恒压滴液漏斗向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是 。 【测定纯度】将(相对分子质量为)样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装置略)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗溶液。 (6)接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液 (填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。 (7)样品中的质量分数的表达式为 (用、、、表示)。 【答案】(1)普通漏斗 (2) (3)防倒吸 (4)先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色 (5)降低溶剂的极性，利于结晶析出 (6)轻轻靠一下锥形瓶内壁 (7) 【分析】装置A中生成氨气，反应产生的氨气通入B中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续向B中通入氨气，氢氧化铜溶解，生成硫酸四氨合铜，再滴入95%的乙醇析出，分离出，溶解后和氢氧化钠反应释放出氨气被稀盐酸吸收，通过滴定剩余盐酸溶质的量可以计算生成氨气的量，进而计算硫酸四氨合铜晶体的纯度。 【详解】（1）根据装置图，仪器X的名称为普通漏斗； （2）A装置制备氨气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学反应方程式为 ； （3）氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是防倒吸。 （4）向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜继续和氨气反应生成硫酸四氨合铜，可观察到的现象为：先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。 （5）水分子的极性大于乙醇分子的极性，加入乙醇能降低溶剂的极性，利于结晶析出，所以滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出。 （6）接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”，即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。 （7）根据滴定原理，样品产生的氨气和滴定用的氢氧化钠共消耗HCl，则氨气消耗的氯化氢为，n(NH3)=，根据~~4NH3，的物质的量为，样品中的质量分数的表达式为。 7．（2024-2025学年·四川内江一模）绿矾（，）是一种有广泛用途的无机试剂。回答下列问题： I．绿矾（）的制备流程如图。 (1)“焙烧”后得到的一定条件下可转化为，该反应的化学方程式为 。 (2)“操作x”需经过蒸发浓缩， （填操作名称），过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ．溶液的配制 (3)实验室需要溶液。用及下图中仪器配制该溶液时，不必使用的仪器名称是 ；所需的质量为 g。 Ⅲ．热分解实验 (4)取晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示： 温度为时固体N的化学式为 ；取适量时所得的样品P，隔绝空气加热至得到一种红棕色固体物质Q，同时有两种无色气体生成，将产生的气体通入下图装置中，以检验产生的气体是否为和，试剂甲、乙依次为 、 （填字母标号）。 A．稀硫酸    B．品红溶液     C．溶液     D．溶液     E．溶液 IV．绿矾产品纯度测定 (5)绿矾晶体在空气中易被氧化。为测定绿矾产品的纯度，称取产品溶于水，配制成溶液，用浓度为的酸性溶液滴定（）。每次所取待测液体积均为，实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/ 25.52 25.02 24.98 该产品的纯度为 （用含a、c的代数式表示）。上表中第一次实验记录数据明显大于后两次，其原因可能是 （填字母标号）。 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束无气泡 C．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，后两次未润洗 D．该酸性标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低 【答案】(1)2SO2+O22SO3 (2)冷却结晶 (3) 分液漏斗 13.9 (4) FeSO4·H2O C B (5) BC 【分析】黄铁矿与氧气焙烧生成SO2和Fe2O3，经过多步反应，Fe2O3生成FeSO4溶液，FeSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 【详解】（1）二氧化硫经过催化剂加热与氧气反应生成三氧化硫，该反应是可逆反应，化学方程式为：2SO2+O22SO3； （2）由硫酸亚铁溶液得到绿矾(FeSO4·7H2O)需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，答案是：冷却结晶； （3）实验室需要溶液，应该配制呈500ml溶液，所需FeSO4·7H2O的质量为0.1mol/L×0.5L×278g/mol=13.9g，用天平称量出13.9g固体，在烧杯中溶解，转移到500ml容量瓶中，不需要用到的仪器是分液漏斗，故答案是分液漏斗；13.9； （4）起始时FeSO4·7H2O固体质量为5.56g，物质的量为=0.02mol，若完全失去结晶水，固体质量剩余0.02mol×152g/mol=3.04g，180°C时，固体质量为3.40g，失去的是部分结晶水，剩余固体的摩尔质量为=170g/mol，设剩余物质为FeSO4·xH2O，152+18x=170，x=1，N的化学式为FeSO4·H2O； 检验SO3用BaCl2溶液，会有BaSO4白色沉淀生成，检验SO2用品红溶液，品红溶液褪色即证明有SO2，SO3与水反应，故应先检验SO3后检验SO2，甲、乙试剂依次是C、B； （5）由实验数据可知，第一次消耗高锰酸钾体积过大，应该用第二次和第三次体积的平均值来计算纯度，消耗高锰酸钾溶液的体积为：，根据方程式可知，n(FeSO4·7H2O)=5n(KMnO4)=5×cmol/L×25.00×10-3L=0.125cmol，m(FeSO4·7H2O)=0.125cmol×278g/mol×=695cg，产品的纯度为=； A．俯视读数，造成所读的数偏小，故A错误； B．滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，所消耗的液体体积增加，故B正确； C．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增加，则消耗高锰酸钾的体积增加，故C正确； D．三次使用的高锰酸钾都是一样的，消耗的高锰酸钾体积应是相同的，故D错误； 故选BC。 8．（2024-2025学年·四川自贡一模）导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡制作，制备的装置如图所示。 有关信息如下表： 化学式 熔点/℃ 232 246 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，易被等氧化为 无色液体，易水解生成 (1)位于元素周期表 区（填“s”、“p”、“d”、“”、“f”）。 (2)仪器A的名称为 ，浓盐酸的作用为 。 (3)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到 现象后，开始加热装置丁。 (4)和的反应产物可能会有和，为加快反应速率并防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在__________（填序号）范围内。 A． B． C． D． (5)若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为 。 (6)实际制备的产品中往往含有，实验测定的含量：准确称取产品溶解，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液。由此计算得出的产品中的质量分数严重偏高，理由是 。 【答案】(1)p (2) 球形冷凝管 还原性、酸性的作用 (3)丁中充满黄绿色气体 (4)B (5) (6)高锰酸钾能氧化Cl-，导致消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积偏大 【分析】甲装置制备氯气，乙中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，丙干燥氯气，丁中Sn和氯气反应生成SnCl4，戊收集SnCl4，碱石灰吸收氯气，防止污染。 【详解】（1）是50号元素，位于元素周期表第五周期ⅣA族，属于p区。 （2）根据装置图，仪器A的名称为球形冷凝管；浓盐酸和氯酸钾反应生成氯化钾、氯气、水，盐酸中氯元素化合价升高，浓盐酸表现还原剂、酸性。 （3）为防止Sn与氧气反应，先用氯气排出丁中空气，待观察到丁中充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。 （4）为加快反应速率并防止产品中带入，应加热使Sn熔化，同时温度低于的沸点，所以应控制的最佳温度在范围内，选B。 （5）溶于水中得到白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为 。 （6）酸性条件下，高锰酸钾能氧化Cl-，所以消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积偏大，测得的产品中的质量分数严重偏高。 9．（2024-2025学年·四川遂宁中学校一模）环己酮()是一种无色液体，密度为，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇()制备环己酮。 制备环己酮的实验步骤如下： ①准备试剂。将固体(过量)溶于盛有水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。 ②添加试剂。向烧瓶内加入环己醇(密度为)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。 ③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约后，温度开始下降，移去水浴，再放置，溶液呈墨绿色。 ④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分。向所得馏分中加入食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。 ⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为。 回答下列问题： (1)步骤①，向溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是 。 (2)仪器X的名称为 。 (3)环己醇被溶液氧化时，还原产物为(墨绿色)，该反应的离子方程式为 。 (4)步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是 。蒸馏时，冷凝水应从b口通入，原因是 (写出一点即可)。 (5)步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是 。 (6)计算环己酮的产率为 ％(结果保留三位有效数字)。 (7)为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置”后，加入少量晶体，作用是 。 【答案】(1)加入浓硫酸后增大，平衡向左移动 (2)(直形)冷凝管 (3)33 (4) 防止液体暴沸 冷凝水从b口进入的原因是热蒸气与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好 (5)增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离 (6)82.6％ (7)除去剩余的，减少环己酮被氧化 【分析】在Na2Cr2O7固体(过量)溶于盛有水的烧杯中，加入环己醇，Na2Cr2O7可以将环己醇氧化为环己酮。重铬酸根的溶液中加入酸时，溶液的pH值降低，导致重铬酸根向铬酸根转化，因此溶液颜色变化。控温反应过程中，环己醇被Na2Cr2O7溶液氧化时，还原产物为Cr3+(墨绿色)，据此分析作答。 【详解】（1）溶液中存在平衡，加入浓硫酸后增大，平衡向左移动。答案为：加入浓硫酸后c(H+)增大，平衡向左移动。 （2）仪器X的名称为(直形)冷凝管。答案为：(直形)冷凝管。 （3） 环己醇氧化为环己酮时失去2个H，环己醇被溶液氧化反应的离子方程式为：33。 （4）蒸馏前还需加入沸石(或碎瓷片)，其作用是防止液体暴沸。蒸馏时，冷凝水从b口进入的原因是热蒸气与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好(或冷凝水停留时间长，热交换充分，冷凝效果更好)。答案为：防止液体暴沸；冷凝水从b口进入的原因是热蒸汽与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好。 （5）环己酮的密度与水接近，并且微溶于水，加食盐固体后，增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离。答案为：增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离。 （6）的物质的量为，环己醇(密度为)，其物质的量为。因此，理论上生成的环己酮为，实际制得的环己酮为，产率为％=82.6％。答案为：82.6％。 （7）环己酮产率较低，可能的原因是一定条件下被过量的强氧化剂氧化。在步骤③结束后，向混合溶液中滴入与反应，其目的是除去剩余的，减少环己酮被氧化。答案为：除去剩余的Na2Cr2O7，减少环己酮被氧化。 10．（2024-2025学年·四川遂宁射洪学校一模）四氯化锡在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在电镀和电子工业等方面也有应用。熔融的金属锡在300℃左右能与严格干燥过的氯气作用生成无水四氯化锡。实验室制取无水四氯化锡的装置如下图所示。 已知：金属锡的熔点为231℃；四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114.1℃，极易水解。 请回答下列问题： (1)装置Ⅰ中仪器a的名称是 ，其中发生反应的离子方程式为 。 (2)为得到严格干燥的氯气，装置II和装置Ⅲ中试剂相同，均应为 。 (3)实验时，先点燃装置I的煤气灯，观察到 ，再点燃装置Ⅳ的煤气灯。 (4)装置Ⅴ中冷凝管的作用是 ，冷凝水应从 口通入。 (5)装置VI中球形干燥管内试剂为碱石灰，若缺少该仪器，产生的影响是 。 (6)遇水反应生成白色粉末状，并释放出HCl而呈现白色烟雾，该反应的化学方程式为 。收集少量白色粉末并称量，质量为，然后加热至恒重时质量为，则x= (用m、n表示)。 【答案】(1) 蒸馏烧瓶 (2)浓硫酸 (3)装置IV中充满黄绿色气体 (4) 将四氯化锡蒸气冷凝液化 c (5)产物四氯化锡与空气中的水蒸气发生水解反应；尾气中的氯气污染空气。 (6) 【分析】从实验装置图可知，装置Ⅰ为氯气的生成装置根据第二小问可知，装置Ⅱ和Ⅲ中试剂相同，则装置Ⅱ和Ⅲ中都为浓硫酸，用途为干燥氯气，装置Ⅳ中金属锡与Cl2在300°C条件下反应生成SnCl4，生成的SnCl4沸点为114.1℃，会蒸出因此需要用冷凝管冷凝，进水口为c，Ⅵ为SnCl4的收集装置， 球形干燥管中试剂为碱石灰，用途为防止空气中的水蒸气进入Ⅵ，从而防止SnCl4与水反应，也能除去多余的氯气。 【详解】（1）图中装置Ⅰ中仪器a的名称是蒸馏烧瓶，与浓盐酸共热时发生反应生成氯气，反应的离子方程式为。 （2）装置Ⅱ和装置Ⅲ的作用是除去氯气中混有的水蒸气，使之严格干燥，其中盛放的试剂均应为浓硫酸； （3）在装置中添加药品之后，应先点燃装置Ⅰ的煤气灯，发生反应生成氯气，待装置Ⅳ中充满黄绿色气体后点燃该处煤气灯，以避免金属锡与空气中的氧气发生反应； （4）装置Ⅴ中冷凝管的作用是将四氯化锡蒸气冷凝液化，冷凝水应从c口通入； （5）装置Ⅵ中球形干燥管内试剂为碱石灰，其作用是除去尾气中的，防止污染空气；防止四氯化锡与空气中的水蒸气发生水解反应。若缺少该仪器，产物四氯化锡与空气中的水蒸气发生水解反应；尾气中的氯气污染空气； （6）遇水反应生成和HCl，根据质量守恒配平该反应的化学方程式为。依据题意列方程式，解得 。 11．（2024-2025学年·四川宜宾叙州区一模）Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。 (1)写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。 (2)仪器B上标记有 (填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 Ⅱ．现用98%的浓(密度为)来配制的稀。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 (3)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。 (4)第③步中稀释浓硫酸的操作是 。 (5)将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 (填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 【答案】(1) 量筒 容量瓶 温度计 (2)②③⑤ (3) 5.4 容量瓶 (4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 (5)ACF 【详解】（1）图中，仪器A的0刻度在低端，最小刻度为1mL，为量筒；仪器B没有具体刻度，只有一条刻度线，瓶口有玻璃塞，为容量瓶；仪器C有0刻度，且有正负之分，为温度计； （2）仪器B为容量瓶，其上标有使用温度、刻度线、规格(容积)； （3）配制的稀，选择500mL容量瓶，根据已知信息，浓硫酸物质的量浓度：，根据溶液稀释公式可计算浓硫酸需要体积：；实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶； （4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，避免液滴飞溅； （5）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸体积偏大，溶质物质的量变大，所以浓度偏大，A正确； B．用容量瓶定容时本就需加入蒸馏水，所以容量瓶不需要干燥，对浓度无影响，B错误； C．浓硫酸在烧杯中稀释放热，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，溶液体积偏小，浓度偏大，C正确； D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小，D错误； E．烧杯未进行洗涤，溶质有损失，溶液浓度偏小，E错误； F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积变小，则浓度偏大，F正确； G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，G错误； 答案选ACF。 12．（2024-2025学年·四川眉山东坡区一模）过硫酸钠可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对制备进行探究(夹持装置略去)。 实验过程与步骤：检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，通入空气，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液，保持反应装置的温度为，一段时间后得到溶液；将反应后溶液减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得过硫酸钠。 已知：是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解，在碱性加热条件下能将氨气氧化为，自身被还原为Na2SO4。 (1)II中盛放溶液的仪器名称 ，恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的优点是 。中-1价与-2价氧原子个数比 。写出II中发生反应的化学方程式 。 (2)装置Ⅰ的作用是 ：装置Ⅲ的作用是 。 (3)上述装置(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。 A．温度计 B．水浴加热装置 C．干燥装置 D．玻璃棒 (4)实验过程中若不持续通入空气，可能发生副反应，降低的产率，写出发生副反应的化学方程式 。 (5)采用减压蒸发的原因可能为 。 【答案】(1) 三颈烧瓶 平衡气压，使溶液顺利滴入圆底烧瓶中 1：3 (2) 吸收空气中的二氧化碳 吸收氨气 (3)AB (4) (5)防止温度过高，过硫酸钠分解 【分析】制备原理为，易溶于水，加热至就会发生分解，制备时应控制反应温度不宜过高，在碱性加热条件下能将氨气氧化为N2，故会有副反应发生，需不断通入空气，据此分析解答。 【详解】（1）II中盛放溶液的仪器名称是三颈烧瓶，恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的优点是平衡气压，使溶液顺利滴入三颈烧瓶中；设-1价的氧原子有x个，在中根据正负化合价代数和为0，，解得x=2，-1价与-2价氧原子个数比为2:6=1:3；由分析可知Ⅱ中发生反应的化学方程式为：； （2）空气中含有二氧化碳，三颈烧瓶中二氧化碳会与NaOH反应产生杂质，故装置I的作用是用吸收空气中的二氧化碳，反应过程中会释放氨气，装置III的作用是吸收氨气； （3）制备需保持反应装置的温度为，加热至就会发生分解，故需温度计辅助于控制温度和水浴加热装置加热；故答案为AB； （4）若不持续通入空气，反应过程产生的氨气不能及时排出去， 在碱性加热条件下能将氨气氧化为N2，反应方程式为； （5）减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止过硫酸钠在较高温度下分解。 13．（2024-2025学年·大数据教学联盟一模）环己酮()是一种无色液体，密度为，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇()制备环己酮。 制备环己酮的实验步骤如下： ①准备试剂。将固体(过量)溶于盛有水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。 ②添加试剂。向烧瓶内加入环己醇(密度为)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。 ③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约后，温度开始下降，移去水浴，再放置，溶液呈墨绿色。 ④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分。向所得馏分中加入食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。 ⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为。 回答下列问题： (1)步骤①，向溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是 。 (2)仪器X的名称为 。 (3)环己醇被溶液氧化时，还原产物为(墨绿色)，该反应的离子方程式为 。 (4)步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是 。蒸馏时，冷凝水应从b口通入，原因是 (写出一点即可)。 (5)步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是 。 (6)计算环己酮的产率为 ％(结果保留三位有效数字)。 (7)为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置”后，加入少量晶体，作用是 。 【答案】(1)加入浓硫酸后增大，平衡向左移动 (2)(直形)冷凝管 (3)33 (4) 防止液体暴沸 冷凝水从b口进入的原因是热蒸气与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好 (5)增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离 (6)82.6％ (7)除去剩余的，减少环己酮被氧化 【分析】在Na2Cr2O7固体(过量)溶于盛有水的烧杯中，加入环己醇，Na2Cr2O7可以将环己醇氧化为环己酮。重铬酸根的溶液中加入酸时，溶液的pH值降低，导致重铬酸根向铬酸根转化，因此溶液颜色变化。控温反应过程中，环己醇被Na2Cr2O7溶液氧化时，还原产物为Cr3+(墨绿色)，据此分析作答。 【详解】（1）溶液中存在平衡，加入浓硫酸后增大，平衡向左移动。答案为：加入浓硫酸后c(H+)增大，平衡向左移动。 （2）仪器X的名称为(直形)冷凝管。答案为：(直形)冷凝管。 （3） 环己醇氧化为环己酮时失去2个H，环己醇被溶液氧化反应的离子方程式为：33。 （4）蒸馏前还需加入沸石(或碎瓷片)，其作用是防止液体暴沸。蒸馏时，冷凝水从b口进入的原因是热蒸气与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好(或冷凝水停留时间长，热交换充分，冷凝效果更好)。答案为：防止液体暴沸；冷凝水从b口进入的原因是热蒸汽与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好。 （5）环己酮的密度与水接近，并且微溶于水，加食盐固体后，增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离。答案为：增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离。 （6）的物质的量为，环己醇(密度为)，其物质的量为。因此，理论上生成的环己酮为，实际制得的环己酮为，产率为％=82.6％。答案为：82.6％。 （7）环己酮产率较低，可能的原因是一定条件下被过量的强氧化剂氧化。在步骤③结束后，向混合溶液中滴入与反应，其目的是除去剩余的，减少环己酮被氧化。答案为：除去剩余的Na2Cr2O7，减少环己酮被氧化。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$