专题07 水溶液中的离子反应与平衡（四川专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题07水溶液中的离子反应与平衡 考点概览 题型一 水溶液中的离子反应与平衡（传统题型） 题型二 分布分数图像 题型三 对数图像 题型四 与微型工艺流程结合的题型 水溶液中的离子反应与平衡题型一 1．（2024-2025学年·达州市一模）25℃时某二元酸的，。下列说法正确的是 A．将的溶液加水稀释100倍等于3 B．向溶液中加入溶液至，则 C．等浓度和的混合液对水的电离有促进作用 D．在的溶液中， 【答案】B 【分析】溶液中HX-的电离和水解平衡常数分别为：、，HX-的电离程度大于水解程度，溶液中X-的水解平衡常数为：。 【详解】A．为弱酸，将的溶液加水稀释100倍小于3，A错误； B．根据分析，等浓度和的混合液中以HX-的电离为主，溶液呈酸性，当向溶液中加入溶液至，溶液中Na2X浓度大于，故，B正确； C．根据分析，等浓度和的混合液中以HX-的电离为主，对水的电离有抑制作用，C错误； D．在的溶液中存在质子守恒：，D错误； 故选B。 2．（2024-2025学年·四川宜宾叙州区一模）下列说法正确的是（      ） A．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+) B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C．PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-) D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－) 【答案】A 【详解】A. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液中，c(H+)=0.1 mol/L，则HA为强酸溶液，与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中溶质为强电解质NaA，c(Na+)=c(A－)，溶液呈中性，c(OH－)和 c(H+)来自于水且c(OH－)=c(H+) ，故A正确； B. 相同浓度时酸性：CH3COOH>HClO，即CH3COOH电离程度大于HClO，即c(CH3COO-)> c(ClO-)；相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO，溶液中c(CH3COO-)> c(ClO-)，故B错误； C. pH＝1 NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，电荷守恒式c(Na+)+c (H+)＝2c (SO42-)+c (OH-)，故C错误； D. pH=7，溶液呈中性，c (H+) = c (OH－)，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，c (CH3COO－) = c(Na+)，溶液中各离子浓度的大小关系为：c (CH3COO－)= c(Na+)> c (CH3COOH) >c (H+) = c (OH－)，故D错误。 答案选A。 3．（2024-2025学年·四川眉山东坡区一模）赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3RCl2)，H3RCl2呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是 A．0.01 H3RCl2的水溶液稀释10倍后，pH=3 B． H3RCl2的水溶液中 C． H3RCl2水溶液中 D．NaR水溶液中R-的水解平衡常数与的关系为 【答案】B 【详解】A．，0.01 H3RCl2的水溶液稀释10倍后，的电离平衡正向移动，n(H+)增大，pH＜3，A不正确； B．H3RCl2的水溶液中，存在电离平衡，对水电离产生抑制作用，，B正确； C．H3RCl2水溶液中，存在电荷守恒：，则，C不正确； D．NaR水溶液中R-的水解平衡常数与的关系为=KW=10-14，D不正确； 故选B。 分布分数图像题型二 1．（2024-2025学年·四川德阳一模）25℃时，调节浓度均为0.1mol·L-1的、、溶液的pH(、，均为烃基)，酸分子的分布分数 随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A．25℃时， B．溶液pH相同时，水电离出的： C．25℃时，反应的平衡常数为 D．向和的混合溶液中加入NaOH至中性， 【答案】D 【分析】25℃时，0.1mol·L-1的，酸分子的分布分数=50%时，pH=3.75，=10-3.75；0.1mol·L-1的，酸分子的分布分数=50%时，pH=4.88，=10-4.88；0.1mol·L-1的，酸分子的分布分数=50%时，pH=5.75，=10-5.75； 【详解】A．根据以上分析，25℃时， ，故A错误； B．溶液pH相同时，水电离出的：，没有明确溶液体积，水电离出的不一定相等，故B错误； C．25℃时，反应的平衡常数为，故C错误； D．向和的混合溶液中加入NaOH至中性，根据电荷守恒，所以，故D正确； 选D。 2．（2024-2025学年·四川南充一模）亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，常温下，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为： B．溶液的约为9.2 C．人体血液的为，用药后人体所含砷元素的主要微粒是 D．时，溶液中 【答案】C 【详解】A．是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为，A项错误； B．第一步电离的电离常数，由图可知，时，，则，则溶液，，，pH=5.1，B项错误； C．由图可知，pH在7.35～7.45之间时As主要微粒为H3AsO3，C项正确； D．时，溶液呈碱性，说明外加碱调节了pH，选项中的电荷守恒缺少了金属阳离子，从而可得，D项错误； 故选C。 3．（2024-2025学年·四川内江一模）为三元弱酸，常温时，向溶液中滴入溶液，、、、的物质的量分数与溶液的关系如图。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数为 B．加入溶液时，溶液的 C．向溶液中滴加溶液至时，消耗溶液体积大于 D．溶液的体积为时，溶液中： 【答案】C 【分析】由图象可知，为三元弱酸，则，，当时，，，，当， ，，，当，，据此分析； 【详解】A．反应的平衡常数为，A错误； B．加入20mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为Na2HA，主要以HA2-形式存在，由图可知此时的pH在6.8的右侧，故此时溶液的pH>6.8，B错误； C．当向溶液中滴加消耗溶液体积等于时，溶质为，的，电离大于水解，溶液显酸性，故时加入的溶液体积大于，C正确； D．溶液的体积为时，溶液中溶质为Na3A，电荷守恒：，物料守恒：，两式相差得，，D错误； 故选C。 4．（2024-2025学年·大数据教学联盟一模）向溶液中滴入氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数与的变化关系如图所示。已知：；比如 下列说法正确的是 A．与形成配位键的能力： B．时， C．时， D．的平衡常数为 【答案】D 【分析】结合题干和图像可知：向0.1mol/LCuSO4溶液中滴入1mol/L氨水至得到深蓝色的透明溶液，过程中含铜元素的微粒有：、、、、，各粒子分布系数与p(NH3)的关系，如图像所示； 【详解】A．硫酸铜溶液呈蓝色，是因为与水形成水合铜离子，滴入氨水后最终生成，说明更易与形成配位键，A不符合题意； B．如图所示：时，，B不符合题意； C．时，含铜元素的微粒有：、、，此时，，，若n(CuSO4)=amol, ，则，C不符合题意； D．欲计算平衡常数，可以分别计算出、、、的平衡常数再相乘，计算上述四个反应平衡常数的方法：特殊坐标点即可以利用选择、3.5、2.9、2.1(上述四个点时各平衡常数)分别计算出上述四个反应的平衡常数分别为、、、，故的平衡常数为，D符合题意； 故答案选D。 5．（2024-2025学年·泸州合江县一模）室温下，向溶液中加入稀溶液，溶液中主要微粒的分布系数【如的分布系数】以及随变化如图。 下列叙述错误的是 A．溶液中，水电离受到促进 B．加入稀溶液过程中，溶液满足关系式 C． D．加入少量时，先与发生主要反应 【答案】CD 【详解】A．由图可知，0.1mol/L弱酸弱碱盐碳酸氢铵溶液呈碱性，溶液中，说明铵根离子和碳酸氢根离子在溶液中都发生水解反应，促进水的电离，故A正确； B．由物料守恒可知，碳酸氢铵溶液中和加入氢氧化钠稀溶液的过程中，溶液中始终满足关系式，故B正确； C．由电离常数公式可得，==，由图可知，溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度相等时，一水合氨的浓度大于铵根离子，所以，故C错误； D．由图可知，起始加入氢氧化钠稀溶液时，碳酸氢根离子浓度的减小趋势小于铵根离子浓度的减小趋势，说明氢氧根离子先与铵根离子发生主要反应，故D错误； 故选CD。 6．（2024-2025学年·泸县第五中学一模）室温下，某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．Kb1的数量级为10—5 B．pH=9.2时，溶液中没有X2+ C．X(OH)NO3溶液中：c(X2+)>c[X(OH)2] D．在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH—) 【答案】D 【分析】由图可知，溶液中c[X(OH)2]= c[X(OH)+]时，溶液pH为9.2，由电离常数公式可知，二元碱Kb1== c(OH—)=10—4.8，同理可知，由溶液中c[X(OH)+] =c(X2+)，溶液pH为6.2时，二元碱Kb2= c(OH—)=10—7.8。 【详解】A．由分析可知，Kb1== c(OH—)=10—4.8，数量级为10—5，故A正确； B．由图可知，溶液pH为9.2时，溶液中存在X(OH)2和X(OH)+，没有X2+，故B正确； C．由分析可知，X(OH)—的水解常数为Kh===10—9.2＜Kb2说明X(OH)+在溶液中的电离程度大于水解程度，X(OH)NO3溶液呈碱性，溶液中c(X2+) >c[X(OH)2]，故C正确； D．X(OH)NO3溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+2c(X2+)+ c[X(OH)+] = c(NO)+c(OH—)和物料守恒关系c(NO)= c(X2+)+ c[X(OH)+]+ c[X(OH)2]，整理可得c[X(OH)2]+ c(OH—)=c(X2+)+ c(H+)，故D错误； 故选D。 7．（2024-2025学年·四川适应性考试）常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法正确的是 A．溶液中的 B．直线④表示饱和溶液中的与的关系 C．金属硫化物的 D．浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 【答案】C 【分析】硫化氢两步电离方程式为：，；随着pH增大，逐渐转化为再转化为，所以图1中①表示，②表示，③表示；由图像交点可得pH=6.97时，pH=12.9时，则电离平衡常数，；图2P点可知pH=8.94时，，，两式相乘得，饱和溶液浓度为，由于电离程度非常小，所以，则，且，，可求得，；随着pH增大，浓度会增大，则金属阳离子浓度会减小，且由减小更快，所以直线④为的与的关系，直线⑤的与的关系。 【详解】A．由分析可知，，则溶液中的，A错误； B．根据分析可知，直线⑤表示饱和溶液中的与的关系，B错误； C．由分析得，，所以，C正确； D．由图2可知，逐滴加入硫化氢饱和溶液，浓度均为的和的混合溶液，当时，开始沉淀，当时，开始沉淀，所以会先沉淀，当沉淀完全时，溶液中<，此时还未开始沉淀，所以能通过滴加饱和溶液实现分离，D错误； 故选C。 对数图像题型三 1．（2024-2025学年·四川泸州一模）常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度的二氯乙酸()和一氯乙酸()溶液中，两溶液中pH与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线I表示pH与的变化关系 B．的数量级为 C．浓度均为的与混合溶液中， D．在pH均为3的两种酸的溶液中，曲线I对应酸的物质的量浓度更大 【答案】D 【分析】氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中羟基的极性，故二氯乙酸的酸性比一氯乙酸强‌，和等于0时， 、，Ⅱ的氢离子浓度大于Ⅰ，所以电离平衡常数，且均为弱酸，故曲线I表示pH与的变化关系，曲线Ⅱ表示pH与的变化关系。 【详解】A．根据分析，曲线I表示pH与的变化关系，故A错误； B．曲线I表示pH与的变化关系，，，pH约为3，，数量级为，故B错误； C．结合B，，水解常数<10-3，的电离大于的水解，溶液显酸性，，故C错误； D．根据分析，曲线I表示pH与的变化关系，曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，二氯乙酸的酸性比一氯乙酸强‌，在pH均为3的两种酸的溶液中，曲线I对应酸的物质的量浓度更大，故D正确； 故选D。 2．（2024-2025学年·四川宜宾叙州区一模）常温下，向20mLNaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。已知。下列说法正确的是 A． B．恰好完全反应时，溶液中 C．当溶液呈中性时，一定存在 D．pH=2时的值比pH=1的大 【答案】C 【详解】A．Ka(HA)=，Ka(HB)=，则=10，则，故A错误； B．恰好完全反应时，生成等物质的量浓度的NaA和HB，但是HB会电离，A-会水解，且程度不同，故浓度不等，故B错误； C．根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)，溶液为中性时，c(H+)=c(OH-)，混合溶液中一定存在关系：c(Na+)=c(A-)+(B-)，则成立，故C正确； D．电离平衡常数只与温度有关，pH=2时，=的值与pH=1时相等，故D错误； 故选C。 与微型工艺流程结合的题型题型四 1．（2024-2025学年·四川八市联考一模）用溶液吸收烟气中的流程如下图所示，已知：，。下列说法正确的是 A．石膏的化学式为 B．吸收烟气后的溶液中： C．当吸收液的pH=7时，溶液中： D．“沉淀”操作得到的上层清液中： 【答案】B 【分析】Na2SO3溶液吸收烟气后得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，然后加入碳酸钙得到亚硫酸钙沉淀，过滤分离，最后经氧气氧化为石膏，据此回答。 【详解】A．石膏的化学式为，A错误； B．由电荷守恒得，吸收烟气后的溶液中应有，所以，B正确； C．吸收液为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，吸收液的pH=7时，，则，所以，C错误； D．有沉淀产生，因此上层清液为饱和溶液，则，D错误； 故选B。 2．（2024-2025学年·四川内江一模）实验室制备草酸亚铁晶体的流程如图所示。已知：为二元弱酸，。下列说法错误的是 A．“酸化”后的溶液中： B．“沉淀”时发生反应的离子方程式： C．“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．恰好沉淀完全（浓度等于）时，“过滤”所得滤液中 【答案】B 【分析】硫酸亚铁铵晶体硫酸酸化，加入过量的草酸，生成的草酸亚铁，难溶于水，可通过抽滤、洗涤并干燥获得，以此分析解答。 【详解】A．酸化后的溶液中阳离子还有氢离子，根据电荷守恒有等式：，可得，A正确； B．H2C2O4为二元弱酸，离子方程式中要保留化学式，“沉淀”时发生反应的离子方程式为：，B错误； C．“过滤”是固液分离，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．恰好沉淀完全（浓度等于）时，“过滤”所得滤液中，D正确； 故选B。 3．（2024-2025学年·四川自贡一模）室温下，用溶液吸收的过程如图所示。已知，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．将溶液稀释到几乎不变 C．吸收烟气后的溶液中： D．沉淀得到的上层清液中： 【答案】B 【分析】Na2SO3溶液吸收烟气后得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，然后加入碳酸钙得到亚硫酸钙沉淀，过滤分离，最后经氧气氧化为石膏，据此回答。 【详解】A．根据可知，，说明电离能力大于水解能力，所以，A错误； B．亚硫酸钠溶液存在水解平衡，、，第一步水解对第二步水解平衡起到抑制作用，几乎可以忽略不计，由0.1mol/L稀释到0.5mol/L过程中，水解平衡均向右移动，几乎不变，B正确； C．吸收烟气后的溶液为和的混合溶液，则根据物料守恒有：，C错误； D．有沉淀产生，因此上层清液为饱和溶液，则，D错误； 答案选B。 4．（2024-2025学年·四川遂宁射洪学校一模）室温下，用溶液吸收的过程如图所示。 已知：，。 下列说法正确的是 A．吸收烟气后的溶液中： B．用0.100的溶液吸收，当溶液的pH＝7时，溶液中： C．检测“氧化”操作得到的产物的实验方案：取少量氧化产物溶于水，静置，在上层清液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化 D．“沉淀”操作得到的上层清液中： 【答案】A 【分析】Na2SO3溶液吸收烟气后得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，然后加入碳酸钙得到亚硫酸钙沉淀，过滤分离，最后经氧气氧化为石膏，据此回答。 【详解】A．Na2SO3溶液中的物料守恒为c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)，吸收烟气的过程中会转化为（反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3），Na+物质的量不变，含S粒子物质的量增大，则，A正确； B．用0.100的溶液吸收，当溶液的pH＝7时，根据电荷守恒可知，由于，则 ，故溶液中，B错误； C．首先需排除亚硫酸根离子的干扰，先加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化，C错误； D．有沉淀产生，说明上层清液为饱和溶液，则，D错误； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07水溶液中的离子反应与平衡 考点概览 题型一 水溶液中的离子反应与平衡（传统题型） 题型二 分布分数图像 题型三 对数图像 题型四 与微型工艺流程结合的题型 水溶液中的离子反应与平衡题型一 1．（2024-2025学年·达州市一模）25℃时某二元酸的，。下列说法正确的是 A．将的溶液加水稀释100倍等于3 B．向溶液中加入溶液至，则 C．等浓度和的混合液对水的电离有促进作用 D．在的溶液中， 2．（2024-2025学年·四川宜宾叙州区一模）下列说法正确的是（      ） A．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+) B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C．PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-) D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－) 3．（2024-2025学年·四川眉山东坡区一模）赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3RCl2)，H3RCl2呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是 A．0.01 H3RCl2的水溶液稀释10倍后，pH=3 B． H3RCl2的水溶液中 C． H3RCl2水溶液中 D．NaR水溶液中R-的水解平衡常数与的关系为 分布分数图像题型二 1．（2024-2025学年·四川德阳一模）25℃时，调节浓度均为0.1mol·L-1的、、溶液的pH(、，均为烃基)，酸分子的分布分数 随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A．25℃时， B．溶液pH相同时，水电离出的： C．25℃时，反应的平衡常数为 D．向和的混合溶液中加入NaOH至中性， 2．（2024-2025学年·四川南充一模）亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，常温下，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为： B．溶液的约为9.2 C．人体血液的为，用药后人体所含砷元素的主要微粒是 D．时，溶液中 3．（2024-2025学年·四川内江一模）为三元弱酸，常温时，向溶液中滴入溶液，、、、的物质的量分数与溶液的关系如图。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数为 B．加入溶液时，溶液的 C．向溶液中滴加溶液至时，消耗溶液体积大于 D．溶液的体积为时，溶液中： 4．（2024-2025学年·大数据教学联盟一模）向溶液中滴入氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数与的变化关系如图所示。已知：；比如 下列说法正确的是 A．与形成配位键的能力： B．时， C．时， D．的平衡常数为 5．（2024-2025学年·泸州合江县一模）室温下，向溶液中加入稀溶液，溶液中主要微粒的分布系数【如的分布系数】以及随变化如图。 下列叙述错误的是 A．溶液中，水电离受到促进 B．加入稀溶液过程中，溶液满足关系式 C． D．加入少量时，先与发生主要反应 6．（2024-2025学年·泸县第五中学一模）室温下，某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．Kb1的数量级为10—5 B．pH=9.2时，溶液中没有X2+ C．X(OH)NO3溶液中：c(X2+)>c[X(OH)2] D．在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH—) 7．（2024-2025学年·四川适应性考试）常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法正确的是 A．溶液中的 B．直线④表示饱和溶液中的与的关系 C．金属硫化物的 D．浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 对数图像题型三 1．（2024-2025学年·四川泸州一模）常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度的二氯乙酸()和一氯乙酸()溶液中，两溶液中pH与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线I表示pH与的变化关系 B．的数量级为 C．浓度均为的与混合溶液中， D．在pH均为3的两种酸的溶液中，曲线I对应酸的物质的量浓度更大 2．（2024-2025学年·四川宜宾叙州区一模）常温下，向20mLNaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。已知。下列说法正确的是 A． B．恰好完全反应时，溶液中 C．当溶液呈中性时，一定存在 D．pH=2时的值比pH=1的大 与微型工艺流程结合的题型题型四 1．（2024-2025学年·四川八市联考一模）用溶液吸收烟气中的流程如下图所示，已知：，。下列说法正确的是 A．石膏的化学式为 B．吸收烟气后的溶液中： C．当吸收液的pH=7时，溶液中： D．“沉淀”操作得到的上层清液中： 2．（2024-2025学年·四川内江一模）实验室制备草酸亚铁晶体的流程如图所示。已知：为二元弱酸，。下列说法错误的是 A．“酸化”后的溶液中： B．“沉淀”时发生反应的离子方程式： C．“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．恰好沉淀完全（浓度等于）时，“过滤”所得滤液中 3．（2024-2025学年·四川自贡一模）室温下，用溶液吸收的过程如图所示。已知，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．将溶液稀释到几乎不变 C．吸收烟气后的溶液中： D．沉淀得到的上层清液中： 4．（2024-2025学年·四川遂宁射洪学校一模）室温下，用溶液吸收的过程如图所示。 已知：，。 下列说法正确的是 A．吸收烟气后的溶液中： B．用0.100的溶液吸收，当溶液的pH＝7时，溶液中： C．检测“氧化”操作得到的产物的实验方案：取少量氧化产物溶于水，静置，在上层清液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化 D．“沉淀”操作得到的上层清液中： / 学科网（北京）股份有限公司 $$