专题06 化学反应速率与化学平衡（四川专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题06 化学反应速率与化学平衡 考点概览 题型一 化学反应速率 题型二 化学平衡 化学反应速率题型一 1．（2024-2025学年·四川宜宾叙州区一模）在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A．v (SO3)=4mol/(L·min) B．v (O2)=6mol/(L·min) C．v (SO2)=8mol/(L·min) D．v (O2)=3mol/(L·min) 2．（2024-2025学年·四川自贡一模）为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象、结论均正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 室温下，分别向颗粒度相同的大理石碎块中加入的盐酸和的盐酸 加入盐酸的试管中产生气泡速率更快 增大反应物浓度，反应速率加快 B 温度 向两只盛有溶液，分别同时加入稀溶液，振荡，再分别置于冷水和热水中 热水中，试管产生浑浊的速率更快 升高温度，化学反应速率加快 C 压强 向两个同体积的密闭容器中，分别充入气体，和与的混合气体 气体颜色变化速率相同 增大压强对反应速率无影响 D 催化剂 室温下，向两只相同的试管中分别加入的溶液。向其中一只滴入2滴溶液 滴入溶液的试管中产生气泡的速率更快 使用合适的催化剂可使化学反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 3．（2024-2025学年·泸县第五中学一模）室温下过氧化铬()在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应： 。在5m1的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表： 时间/min 4 6 8 10 t 20 25 35 4.230 2.510 1.790 1.350 1.240 1.130 1.110 1.100 下列叙述正确的是 A．4～6min内过氧化铬分解的平均速率 B．8～10min内过氧化铬分解释放的体积为0.86mL(标准状况) C．推测表中t的取值范围为：10<t<15 D．若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为，则证明反应的△H>0 4．（2024-2025学年·四川什邡中学一模）温度为时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应：。实验测得：，为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06 0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03 下列说法正确的是 A．内，该反应的平均速率 B．其他条件不变，往原容器中再通入和，则达到新的平衡时体积分数减小 C．其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D．当温度改变为时，若，则 化学平衡题型二 1．（2024-2025学年·四川八市联考一模）乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为 ，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，在1.0L恒容密闭容器中发生该反应。的移出率[]不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．由图可知： B．加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的不变 C．则B点体系中乙烯的体积分数约为50% D．若A点，平衡常数，的移出率为20% 2．（2024-2025学年·达州市一模）工业上利用和合成乙烯：。其它条件不变时，相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．M点， B．反应温度应控制在250℃左右 C．M点和N点的化学平衡常数相等 D．选择合适催化剂，可以提高的转化率 3．（2024-2025学年·达州市一模）有关下列图像的分析错误的是 A．图甲表示生成物的百分含量变化图中，a相对于b，改变的条件是加入催化剂 B．图乙为甲酸分解为和的反应，该反应速率由生成的步骤决定 C．图丙为的反应，缩小体积，重新平衡，和可能为气体 D．图丁表示℃时和的沉淀溶解平衡曲线，则的平衡常数 4．（2024-2025学年·四川绵阳一模）将和按物质的量之比为通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应 B．a点反应速率大于b点 C．无法计算a点的压强平衡常数 D．不再变化时反应达到平衡状态 5．（2024-2025学年·四川遂宁中学校一模）已知 。下列说法正确的是 A．恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高的生产效率 D．若容器体积不变，再加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率 6．（2024-2025学年·四川遂宁射洪学校一模）温度为T℃时，向某密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol ，发生反应：   ，并达到平衡。下列说法正确的是 A．使用催化剂，可以改变该反应的和活化能 B．粉碎活性炭固体，正反应速率增大，平衡正向移动 C．降低压强，平衡正向移动，平衡常数K增大 D．恒压下，充入稀有气体，利于提高的转化率 7．（2024-2025学年·四川遂宁射洪学校一模）t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 2min末浓度/ mol·L−1 0.08 a b 平衡浓度/ mol·L−1 0.05 0.05 0.1 A．平衡时，X的转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为40 C．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1 D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 8．（2024-2025学年·四川宜宾叙州区一模）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B．缩小容器的体积，v正>v逆 C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 9．（2024-2025学年·大数据教学联盟一模）已知：  。不同温度下，向恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测得体系达平衡时的(，为体系初始时气体混合物的总物质的量，为体系平衡时气体混合物的总物质的量)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．b、c点，的转化率相等 C．时，若，则平衡常数 D．a、b点，a点对应的的物质的量分数更大 10．（2024-2025学年·泸县第五中学一模）可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．达到平衡后，增加Y的量，平衡正向移动 B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 C．，且 D．达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动 11．（2024-2025学年·四川什邡中学一模）反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍 C．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态 D．温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率为 12．（2024-2025学年·四川联合诊断一模）已知某温度下，反应①：  ，同时发应②：  。若将碳酸钙固体装入恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是 A．气体中恒定，则体系处于平衡状态 B．平衡时容器中的物质的量为 C．该温度下化学反应的平衡常数： D．若仅改变容器体积为，平衡后不变 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 化学反应速率与化学平衡 考点概览 题型一 化学反应速率 题型二 化学平衡 化学反应速率题型一 1．（2024-2025学年·四川宜宾叙州区一模）在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A．v (SO3)=4mol/(L·min) B．v (O2)=6mol/(L·min) C．v (SO2)=8mol/(L·min) D．v (O2)=3mol/(L·min) 【答案】B 【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，先换算成用同一种物质、同一单位表示，然后才能直接比较速率数值。 【详解】A. v（O2）=1/2 v（SO3）=2mol·L-1·min-1； B. v（O2）=6mol·L-1·min-1； C. v（O2）=1/2 v（SO2）=4mol·L-1·min-1； D. v（O2）=3mol·L-1·min-1；故答案为：B。 2．（2024-2025学年·四川自贡一模）为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象、结论均正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 室温下，分别向颗粒度相同的大理石碎块中加入的盐酸和的盐酸 加入盐酸的试管中产生气泡速率更快 增大反应物浓度，反应速率加快 B 温度 向两只盛有溶液，分别同时加入稀溶液，振荡，再分别置于冷水和热水中 热水中，试管产生浑浊的速率更快 升高温度，化学反应速率加快 C 压强 向两个同体积的密闭容器中，分别充入气体，和与的混合气体 气体颜色变化速率相同 增大压强对反应速率无影响 D 催化剂 室温下，向两只相同的试管中分别加入的溶液。向其中一只滴入2滴溶液 滴入溶液的试管中产生气泡的速率更快 使用合适的催化剂可使化学反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．探究浓度对化学反应速率的影响时，应该控制加入相同体积、不同浓度的盐酸，此处方案设计错误，A错误； B．硫代硫酸根离子在酸性条件下发生自身歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，先将浓度、体积相同的硫代硫酸钠溶液分别置于冷水、热水种，再滴加硫酸并振荡，通过观察产生浑浊的速率，探究浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．，该反应气体分子数不变，改变压强平衡不移动，由于题干中HI的浓度相同，所以气体颜色变化速率相同，但增大压强反应速率增大，C错误； D．向两只相同的试管中分别加入的溶液，向其中一只滴入2滴溶液，观察加入氯化铁的试管产生气泡速度快，说明使用合适的催化剂可使化学反应速率加快，D正确； 故答案为：D。 3．（2024-2025学年·泸县第五中学一模）室温下过氧化铬()在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应： 。在5m1的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表： 时间/min 4 6 8 10 t 20 25 35 4.230 2.510 1.790 1.350 1.240 1.130 1.110 1.100 下列叙述正确的是 A．4～6min内过氧化铬分解的平均速率 B．8～10min内过氧化铬分解释放的体积为0.86mL(标准状况) C．推测表中t的取值范围为：10<t<15 D．若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为，则证明反应的△H>0 【答案】C 【详解】A．4～6min内过氧化铬分解的平均速率，，故A错误； B．8～10min内过氧化铬分解的物质的量为(1.790-1.350)×10-5mol/L×5×10-3L=2.2×10-8mol，根据反应 可得分解得到的氧气的体积为3.85×10-8mol×22.4L/mol=8.6×10-4mL，故B错误； C．若t=15，则10～15min和15～20min这两个时间段内的速率相等，但是根据浓度越小速率越小，10～15min内速率大于后一阶段，故10<t<15，故C正确； D．20min时反应还未达到平衡，升高温素加快了反应速率，不能判断平衡的移动方向，不能判断反应吸放热，故D错误； 故选C。 4．（2024-2025学年·四川什邡中学一模）温度为时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应：。实验测得：，为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06 0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03 下列说法正确的是 A．内，该反应的平均速率 B．其他条件不变，往原容器中再通入和，则达到新的平衡时体积分数减小 C．其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D．当温度改变为时，若，则 【答案】A 【详解】A．根据表格数据可知：在0~2 s内，NO的物质的量由0.20 mol变为0.08 mol，，则该反应的平均速率，，A正确； B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O2，相当于增大体系的压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO2体积分数增大，B错误； C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。其他条件不变，移走部分NO2，化学平衡正向移动，平衡常数不变，C错误； D．为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2 L，结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度，，，化学平衡常数，说明，若，则K减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度，D错误； 故答案为：A。 化学平衡题型二 1．（2024-2025学年·四川八市联考一模）乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为 ，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，在1.0L恒容密闭容器中发生该反应。的移出率[]不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．由图可知： B．加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的不变 C．则B点体系中乙烯的体积分数约为50% D．若A点，平衡常数，的移出率为20% 【答案】C 【详解】A．分离出氢气会促进平衡正向移动，从而提高乙烷的转化率，因此氢气的移出率越高，乙烷的平衡转化率越大，则，故A正确； B．催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，但不影响，故B正确； C．设乙烷的起始量为1mol，结合已知条件列三段式：，，则此时体系内剩余氢气的物质的量为0.9×(1-66.7%)=0.3，B点体系中乙烯的体积分数约为，故C错误； D．A点时乙烷的转化率为60%，结合已知列三段式：，=，=0.48mol/L，的移出率=，故D正确； 故选：C。 2．（2024-2025学年·达州市一模）工业上利用和合成乙烯：。其它条件不变时，相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．M点， B．反应温度应控制在250℃左右 C．M点和N点的化学平衡常数相等 D．选择合适催化剂，可以提高的转化率 【答案】B 【分析】最高点以前，反应未达平衡，随着温度的升高CO2的转化率升高，最高点以后随着温度升高，CO2的转化率降低，该反应为放热反应。 【详解】A．M点后CO2的转化率升高，故M点未达到平衡，，A错误； B．在250℃左右，CO2的转化率最高，故反应温度应控制在250℃左右，B正确； C．该反应为放热反应，升高温度，K减小，M点和N点的化学平衡常数不相等，C错误； D．催化剂不影响反应限度，故的转化率不变，D错误； 故选B。 3．（2024-2025学年·达州市一模）有关下列图像的分析错误的是 A．图甲表示生成物的百分含量变化图中，a相对于b，改变的条件是加入催化剂 B．图乙为甲酸分解为和的反应，该反应速率由生成的步骤决定 C．图丙为的反应，缩小体积，重新平衡，和可能为气体 D．图丁表示℃时和的沉淀溶解平衡曲线，则的平衡常数 【答案】C 【详解】A．由图可知，a先达到平衡，说明a的反应速率大于b，a、b的生成物百分含量相等，说明平衡不移动，该反应是气体体积减小的反应，所以a相对于b，改变的条件是加入催化剂，故A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，生成反应的活化能最大，反应速率最慢，则反应的速率由生成的步骤决定，故B正确； C．由图可知，缩小体积的瞬间正反应速率不变，说明M、N一定不是气体，故C错误； D．由化学式可知，难溶银盐溶液中银离子浓度与阴离子浓度的关系为—lgKsp=—nlgc(Ag+)—lgc(阴离子)，由斜率的大小可知，坐标(4.8，5)所在曲线代表氯化银的沉淀溶解平衡曲线，氯化银的溶度积Ksp (AgCl)=10—9.8，坐标(1.7，5)所在曲线代表铬酸银的沉淀溶解平衡曲线，氯化银的溶度积Ksp (Ag2CrO4)=10—11.7，由方程式可知，反应的平衡常数K=====107.9，故D正确； 故选C。 4．（2024-2025学年·四川绵阳一模）将和按物质的量之比为通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应 B．a点反应速率大于b点 C．无法计算a点的压强平衡常数 D．不再变化时反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．由图知，温度升高，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，，A正确； B．由于该反应是一个分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，如图可知，a点压强大于b点，a、b两点温度相同，压强越大，反应速率越大，则a点反应速率大于b点，B正确； C．由于a、b两点的温度相等，故压强平衡常数相等，b点的总压已知，CH3OH的体积分数已知，故能求出压强平衡常数，即可得到a点的压强平衡常数，C错误； D．随着反应的进行，减小，增大，不再变化时反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 5．（2024-2025学年·四川遂宁中学校一模）已知 。下列说法正确的是 A．恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高的生产效率 D．若容器体积不变，再加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率 【答案】B 【详解】A．该反应的正反应是气体分子数减小的反应，因此增大压强，平衡向正向进行，但平衡常数K不变，平衡常数K只与温度有关，A项错误； B．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，B项正确； C．反应的正反应是放热反应，在一定范围内，降低温度有理于平衡向正向移动，能提高甲醇的生产效率，温度过低不利于反应的进行，C项错误； D．增加氧气的浓度不能改变活化分子百分数，能增大单位体积内的活化分子数，增加反应速率，D项错误； 答案选B。 6．（2024-2025学年·四川遂宁射洪学校一模）温度为T℃时，向某密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol ，发生反应：   ，并达到平衡。下列说法正确的是 A．使用催化剂，可以改变该反应的和活化能 B．粉碎活性炭固体，正反应速率增大，平衡正向移动 C．降低压强，平衡正向移动，平衡常数K增大 D．恒压下，充入稀有气体，利于提高的转化率 【答案】D 【详解】A．使用催化剂，可降低反应的活化能，但不改变该反应的，故A错误； B．粉碎活性炭固体，可增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，但对平衡无影响，故B错误； C．平衡常数K为温度函数，不受压强影响，故C错误； D．恒压下，充入稀有气体，容器体积增大，平衡相气体分子数增大的正向进行，从而利于提高二氧化氮的转化率，故D正确； 故选：D， 7．（2024-2025学年·四川遂宁射洪学校一模）t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 2min末浓度/ mol·L−1 0.08 a b 平衡浓度/ mol·L−1 0.05 0.05 0.1 A．平衡时，X的转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为40 C．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1 D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【详解】A．根据所给数据平衡时Δc(X)=(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L，所以转化率为×100%=50%，A错误； B．平衡常数K===1600，B错误； C．前2 min内，v(X)=mol·L−1·min−1= 0.01mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)=3v(X)=0.03 mol·L-1·min-1，C正确； D．增大压强，正逆反应速率都增大，D错误； 综上所述答案为C。 8．（2024-2025学年·四川宜宾叙州区一模）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B．缩小容器的体积，v正>v逆 C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 【答案】B 【详解】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B正确； C．恒容下，再充入一定量的不参与反应的氩气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，故C错误； D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，故D错误； 故选B。 9．（2024-2025学年·大数据教学联盟一模）已知：  。不同温度下，向恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测得体系达平衡时的(，为体系初始时气体混合物的总物质的量，为体系平衡时气体混合物的总物质的量)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．b、c点，的转化率相等 C．时，若，则平衡常数 D．a、b点，a点对应的的物质的量分数更大 【答案】D 【详解】A．，反应放热，且方程式计量数减少，当温度降低，平衡正移，变大，故，A错误； B．b、c点温度不同，对应的转化率不相等，B错误； C．平衡常数K与平衡时反应物、生成物的浓度有关，题中没有给出容器容积，无法计算平衡常数，C错误； D．在a、b点中，a点按照投入，和刚好依据计量数反应，对应的的物质的量分数最大，D正确； 故选D。 10．（2024-2025学年·泸县第五中学一模）可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．达到平衡后，增加Y的量，平衡正向移动 B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 C．，且 D．达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动 【答案】C 【详解】A．由于Y是固体，增加Y的量，不影响平衡移动，A错误； B．根据图甲，先拐平数值大，，可知升高温度，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．根据图乙，先拐平数值大，，可知增大压强，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，则，C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，D错误； 故选C。 11．（2024-2025学年·四川什邡中学一模）反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍 C．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态 D．温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率为 【答案】D 【详解】A．正反应是放热反应，其他条件不变，温度升高平衡逆向移动，的平衡转化率降低，结合图可知，故A正确； B．根据，同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，由图示可知 A点容器内和按等物质的量通入，平衡时的转化率为80%，利用列三段式或差量法可知平衡时压强是反应前的0.8倍，故B正确； C．反应物和生成物均为气体且反应前后气体的物质的量不等，故随着反应的发生气体的平均相对分子质量会发生改变，当容器内气体的平均相对分子质量不变时，可以作为判断该反应达到平衡状态的标志，故C正确； D．由图示可知B点容器内和按等物质的量通入，B点的转化率为60%， 反应用时，，则的平均反应速率为，故D错误。 故选D。 12．（2024-2025学年·四川联合诊断一模）已知某温度下，反应①：  ，同时发应②：  。若将碳酸钙固体装入恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是 A．气体中恒定，则体系处于平衡状态 B．平衡时容器中的物质的量为 C．该温度下化学反应的平衡常数： D．若仅改变容器体积为，平衡后不变 【答案】D 【分析】根据题意，设反应①生成CO2的物质的量为amol，反应②消耗CO2的物质的量为2bmol，则：、，，故a-2b=0.52，，解得b=0.16，a=0.84，容器体积为1L，故平衡时：c(CO2)=0.52mol/L，c(CO)=0.32mol/L，c(O2)=0.16mol/L，。 【详解】A．气体中，故始终恒定，不能作为平衡状态的判断依据，A错误； B．根据分析，平衡时容器中的物质的量为，B错误； C．根据分析，该温度下化学反应的平衡常数：，C错误； D．K1=，平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，若仅改变容器体积为，K1不变，故平衡后不变，D正确； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$