9.1溶液及其应用-2024-2025学年九年级化学下册同步高端备课课件（人教版2024）

溶液及其应用 Solutions and Their Applications 授课人： 时间： 学校logo 学校图片 新课导入 H2O （纯净物） 海水（混合物） NaCl等物质如何溶解在水中？ NaCl MgCl2 …… 学校 logo 校训或名言 溶液的形成 实验9-1 取两个烧杯，各加入20 mL的水，然后分别加入一药匙的蔗糖（食盐），用玻璃棒搅拌 固体 ； 消失 能 蔗糖溶液（食盐溶液） 现 象 结 论 蔗糖（食盐） 被水溶解形成 。 一匙蔗糖 （或食盐） 20 mL水，搅拌 糖水 （或盐水） 静置 溶液的形成 思考蔗糖为什么不见了？ 蔗糖在溶液中是以分子的形式存在 蔗糖溶解微观解释 最终蔗糖分子均一的分散到水分子中间形成了蔗糖溶液，任何一部分溶液的组成都是相同的 溶液的形成 NaCl溶解的微观解释 溶解中 溶解后 溶解前 氯化钠 水(水分子) 氯化钠在溶液中以Na+和Cl-的形式存在 Na⁺和Cl⁻均匀的分散水中形成氯化钠溶液 溶液的形成 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂， 如：水（只能有一种） 溶质：被溶解的物质叫做溶质， 如：蔗糖、食盐（可以多种） 均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等) 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 稳定性：溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化 H2O (溶剂) NaCl (溶质) 溶液 (混合物) 定义 组成 NaCl溶液 m(溶液)+m（溶质）=m（溶剂） V(溶液)+V（溶质）≠V（溶剂） 分散：是一种物理过程，非化学变化；溶质可以有多种，比如海水当中有氯化钠、氯化镁等；注意：溶质的质量指的是分散在那部分溶质的质量，有溶解的剩余物质的不能算在溶质的质量中 注意事项 ①均一、稳定的液体不一定是溶液 H2O C2H5OH ②溶液一般透明，但不一定无色 紫红色 蓝色 浅绿色 黄色 硫酸亚铁溶液 氯化铁溶液 硫酸铜溶液 高锰酸钾溶液 水 无色 溶液的形成 将一种溶液放入另一种溶液中，能形成溶液吗？ 在盛有2 mL水的试管中滴入2 ~ 3滴红墨水（用红墨水是为了显色， 利于观察），振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁(注意：滴管不要接触试管内壁)缓缓加入约2 mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟，观察现象。 振荡，静置 水中滴入红墨水，振荡 加入乙醇，不要振荡 两者在水中能形成溶液 实验结论 上述溶液都是固体溶在液体中，那液体溶在另一种液体中能否形成溶液呢？ 溶剂、溶质的判断 结论：溶质可以是固体、气体或液体。 CuSO4溶液 溶质：CuSO4（固体） 盐酸 溶质：HCl（气体） 酒精溶液 溶质：酒精（液体） 上述溶液都是固体溶在液体中，那液体溶在另一种 液体中 溶液的形成 溶质和溶剂的判断方法： 体系 溶质 溶剂 举例 气+液 固+液 液+液 有水 无水 气体 液体 固体 液体 量少 量多 非水物 水 稀盐酸 氯化铁溶液 医用酒精 碘酒 水——最常用的溶剂 注意：若要发生化学反应，以生成物为溶质 例：Mg 溶于稀盐酸——MgCl2溶液 CaO溶于水——Ca(OH)2溶液 足量Fe粉放在CuSO₄溶液中——FeSO₄溶液 上述溶液都是固体溶在液体中，那液体溶在另一种 液体中 思考与讨论 指出下列溶液的溶质与溶剂 溶液 名称 双氧水 石灰水 酒精 溶液 碘酒 稀盐酸 稀硫酸 盐糖水 溶质 溶剂 H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH 水 水 水 I2 酒精 HCl 水 H2SO4 水 NaCl、蔗糖 水 酒精既可以是溶质，也可以是溶剂 溶液中可以有多种溶质 溶液的命名 溶液的命名：“溶质”的“溶剂”溶液 （溶质） （溶剂） 溶质 溶剂 溶液名称 碘 汽油 水 水 氯化钠 氢氧化钙 碘的汽油溶液 氯化钠的水溶液 氢氧化钙的水溶液 注： 溶剂为水时，可以简称为某溶液如氯化钠溶液 氯化钠溶液 氢氧化钙溶液 影响物质溶解性的因素 实验探究——物质的溶解性比较 在两支试管中各加入1 ~ 2小粒碘，然后分别加入5 mL水或5 mL汽油；另取两支试管各加入1 ~ 2小粒高锰酸钾，然后分别加入5 mL水或5 mL汽油。振荡，观察现象。 碘+水 碘+汽油 高锰酸钾+水 高锰酸钾+汽油 影响物质溶解性的因素 难溶于水 溶于水 溶于汽油 不溶于汽油 溶质： 现象： 碘 高锰酸钾 溶质： 现象： 碘 高锰酸钾 实验现象 不同物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同溶剂中溶解性也不一样 实验结论 物质溶解性比较 【结论】：溶解性强弱由溶质和溶剂共同决定。 溶解能力 溶解能力（溶解性） 相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同 注：油渍用汽油洗——油脂能溶于汽油 影响物质溶解性的因素 内因：溶质的性质、溶剂的性质 外因：温度、压强（影响气体的溶解性） 溶解时的吸热或放热现象 化学反应中伴随有能量变化 化学反应 放出 热量 生石灰与水反应 缓慢氧化 镁与稀盐酸反应 燃烧 光合作用 碳与二氧化碳反应 吸收 热量 交流讨论：溶质溶解于水时，会伴随有吸热或放热现象吗？ 溶解时的吸热或放热现象 为了便于比较，NaCl、NH4NO3、NaOH三种溶质和水的用量应大致相等 NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，不要把NaOH或其溶液沾到皮肤或衣服上，特别要防止NaOH溶液溅入眼中！ 取三只烧杯，各注入100 mL水，温度计测量水的温度。 步骤一 取两药匙药品（等量）分别加入三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。 步骤二 溶液倒入指定容器，计算溶解前后液体温度变化。 步骤三 实验步骤 溶解时的吸热或放热现象 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度/℃ 固体溶解 固体溶解 固体溶解 溶解时 温度不变 溶解时 温度降低 溶解时 温度升高 实验现象 NH4NO3 NaOH NaCl 温度降低 温度升高 温度变化不明显 溶解温度基本不变：NaCl、蔗糖等 溶解放热：NaOH、浓硫酸（温度升高） 溶解吸热：NH4NO3（温度降低） 溶解时的吸热或放热现象 扩散过程 吸收热量 水合过程 放出热量 溶解时的吸热或放热现象 硝酸铵+水 便携式“无电冰箱、冰桶、冰杯”就是利用硝酸铵溶于水时吸热，而起到致冷的作用。 溶液的应用 溶液的用途(P34勾画) 无土栽培 加快反应速率 怕不怕? 医疗上用的溶液 拓展—乳浊液和悬浊液 碗筷上的油污 衣服上的油污 生活中衣物上的油污是如何除去的呢？ 滴加洗洁精 倒入洗涤剂 拓展—乳浊液和悬浊液 乳化现象 水和植物油 水和植物油 振荡 静置 加洗涤剂振荡 静置 试管不干净 试管较干净 小液滴分散到液体里形成的混合物 乳浊液 不均一、不稳定 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠 使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强 乳化现象 拓展—乳浊液和悬浊液 乳浊液 1、乳浊液：小液滴分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物。 2、乳化：乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴， 而不聚成大油珠，油和水不再分层。 注：乳化不是溶解，乳化后液体仍为乳浊液。 注：浊液不均一、不稳定，呈浑浊状态 洗涤剂具有乳化作用。 思考与讨论 衣服上不慎沾染了油漆，人们常用汽油来洗，然后再用洗涤剂洗。你知道是什么道理吗？ 衣服上不慎沾染了油漆，一般先用汽油擦洗，这主要利用的是油漆能溶解在汽油里形成溶液的原理。 所以用洗涤剂清洗油污和用汽油清洗油污的原理是不一样的。 思考与讨论 交流讨论：日常生活中常用的洗涤剂还有哪些？ 洗洁精 洗衣粉 洗衣液 肥皂 沐浴露 洗发露 洗面奶 乳化原理的应用 拓展—乳浊液和悬浊液 如何去油污？ ①用汽油等溶解油污； ②利用洗洁精等乳化剂的乳化作用去除油污； ③把厨房中的碱面（即苏打）用热水溶解后与油污发生化学反应。 小结 总结：洗涤原理 1、清水冲洗 2、乳化：洗涤剂、洗面奶、洗发水、沐浴露 3、溶解：汽油去油污、酒精洗去圆珠笔油 4、化学反应：稀盐酸除铁锈、食醋除水垢 小结 乳浊液：小液滴分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物。 注：浊液不均一、不稳定，呈浑浊状态 悬浊液：固体小颗粒分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物。 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 $$