精品解析：河南省郑州市经开区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年第一学期学情调研 九年级化学试题卷 亲爱的同学： 欢迎参加学情调研！本调研卷分试题卷和答题卡两部分。调研时间50分钟。请首先阅读试题卷及答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Ca-40 N-14 Mg-24 Al-27 Fe-56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺中不涉及化学变化的是 A. 谷物酿酒 B. 黏土烧瓷 C. 金属冶炼 D. 海水晒盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、酿酒有酒精生成，有新物质生成属于化学变化，故选项不符合题意； B、烧瓷涉及燃烧，有新物质生成属于化学变化，故选项不符合题意； C、金属冶炼，有金属生成，有新物质生成属于化学变化，故选项不符合题意； D、海水晒盐，属于结晶，没有新物质生成，属于物理变化，选项符合题意； 故选：D。 2. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 氯化钠 C. 氨气 D. 汞 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成，故选项不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意； C、氨气是由氨分子构成，故选项不符合题意； D、汞是金属，由汞原子构成，选项符合题意； 故选：D。 3. 为铟、铱的相对原子质量测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪在稀土领域作出重要贡献，故选项不符合题意； B、张青莲主持了铟、铱、锑等相对原子质量的测定，故选项符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项不符合题意； D、徐寿给化学元素创造出汉语名称，故选项不符合题意； 故选：B。 4. 具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 检查气密性 C. 验满氧气 D. 过滤液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻药品气味时，不能将鼻子直接凑到容器口，应该用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，图中操作错误； B、检查气密性时，把导管一端放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好，该操作正确； C、验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，图中操作错误； D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端管口尖端没有靠在烧杯内壁，操作错误。 故选：B。 5. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发红光 B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发白光，选项错误； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是结论不是现象，选项错误； C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项错误； D、镁在空气中燃烧发出耀眼白光，选项正确； 故选：D。 6. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C. 蒸馏法是净化程度较高的净水方法 D. 生活污水和工业废水可随意排入河流 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上水资源总量虽大，但淡水资源有限，且分布不均，并非取之不尽用之不竭，该选项错误； B、活性炭主要吸附水中的色素和异味等，不能去除所有杂质，像可溶性的离子等无法吸附，该选项错误； C、蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水，能除去水中几乎所有杂质，净化程度较高，该选项正确； D、生活污水和工业废水随意排放会污染水体，需处理达标后才能排放，该选项错误。 故选：C。 7. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 化石燃料：煤、石油 B. 金属材料：钢、氧化铁 C. 化合物：氧气、氯化钾 D. 混合物：冰水共存物、空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、化石燃料包括煤、石油和天然气，选项正确； B、氧化铁是金属氧化物不属于金属材料，钢是铁的合金属于金属材料，选项错误； C、化合物是指由多种元素组成的纯净物，氧气是一种物质且只含氧元素，属于单质，氯化钾是化合物，选项错误； D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，冰水混合物只含一种物质即水，属于纯净物，空气含有多种气体属于混合物，选项错误； 故选：A。 8. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 香水要密封保存：分子在不断运动 B. 热水能使压瘪的乒乓球复原：气体分子的大小发生改变 C. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异：碳原子的排列方式不同 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、因为分子在不断运动，香水分子会不断运动到空气中扩散，所以香水要密封保存，该解释合理； B、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，而分子的大小并没有改变，该解释不合理； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质存在明显差异，该解释合理； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应前是氢分子和氯分子，反应后是氯化氢分子，在化学变化中分子种类发生了改变，该解释合理。 故选：B。 9. 磷化铟是量子芯片的主要材料之一。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 铟原子的质量为114.8 B. 铟原子的核电荷数为49 C. 铟原子核内的中子数为49 D. 铟原子在化学反应中易得电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字114.8是铟的相对原子质量，并非原子的实际质量，该选项错误； B、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据铟的原子结构示意图，其质子数为49，原子的质子数 = 核电荷数，所以铟原子的核电荷数为49，该选项正确； C、相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，质子数 = 核电荷数 = 49，则中子数约为，不49，该选项错误； D、铟原子最外层电子数是3，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，该选项错误。 故选：B。 10. 氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水（主要成分为NaCl和H2O），电解饱和食盐水的产物不可能是 A. H2 B. Cl2 C. Na2CO3 D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。饱和食盐水的主要成分是NaCl和H2O，其中含有钠（Na）、氯（Cl）、氢（H）、氧（O）元素。 A、H2中含氢元素，反应物中有氢元素，该产物可能。 B、Cl2中含氯元素，反应物中有氯元素，该产物可能。 C、Na2CO3中含有碳元素，而反应物中没有碳元素，该产物不可能。 D、NaOH中含有钠、氧、氢元素，反应物中含有这些元素，该产物可能。 故选：C。 11. α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其化学式为C3H7NO2，有关α-丙氨酸的说法不正确的是 A. 氢元素的质量分数最小 B. 碳元素、氧元素的质量比为9:8 C. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. α-丙氨酸分子由13个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、α−丙氨酸（C3H7NO2）中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，该选项正确； B、碳元素、氧元素的质量比为，该选项正确； C、从化学式C3H7NO2可知，α−丙氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项正确； D、一个α−丙氨酸分子由个原子构成，原选项没强调 “一个分子”，说法不正确。 故选：D。 12. 下列有关二氧化碳的说法中，正确的是 A. 用灼热的炭粉，可除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳 B. 二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变蓝 C. 为防止温室效应进一步增强，可将二氧化碳捕集、封存 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰立即熄灭，证明瓶内气体是二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、灼热的炭粉会与二氧化碳反应生成一氧化碳，即，不但不能除去一氧化碳，反而把二氧化碳反应掉了，该选项错误； B、二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，而不是变蓝，该选项错误； C、将二氧化碳捕集、封存，可以减少大气中二氧化碳的含量，从而防止温室效应进一步增强，该选项正确； D、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，例如氮气等也能使燃着的木条熄灭 ，该选项错误。 故选：C。 13. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度是36.0g B. 20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为36% C. 升高温度，可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液 D. 用溶解、过滤、蒸发等操作可除去“盐霜”中的泥沙，得到较纯净的氯化钠晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度需指明温度，不指明温度说氯化钠的溶解度是36.0g不准确，该选项错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，此时饱和溶液的质量分数为，不是36%，该选项错误； C、从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使不饱和的氯化钠溶液更不饱和，该选项错误； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，再蒸发能得到较纯净的氯化钠晶体，该选项正确。 故选：D。 14. 将3g某金属样品放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是52.9g，该金属样品可能是 A. Fe、Zn B. Cu、Zn C. Mg、Fe D. Mg、Al 【答案】A 【解析】 【分析】将3g某合金样品放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是52.9g，则生成氢气的质量为3g+50g-52.9g=0.1g。根据题干涉及的金属，假设各种金属与酸反应生成0.1g氢气，分析反应如下： 、、、，铜不与盐酸反应，生成氢气看作0。则若3g的金属与酸恰好完全反应生成氢气的质量分别是铁：>0.1g；锌：<0.1g；镁：>0.1g；铝：>0.1g；铜：<0.1g。据此分析选项。 【详解】A、铁和锌若混合为3g，则可能生成0.1g氢气，选项符合题意； B、铜和锌混合若为3g，则生成的氢气质量小于0.1g，故选项不符合题意； C、镁和铁混合若为3g，则生成的氢气质量大于0.1g，故选项不符合题意； D、镁和铝混合若为3g，则生成的氢气质量大于0.1g，故选项不符合题意； 故选：A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量高且化学性质不活泼的气体是________；地壳中含量最多的元素是________；硫酸铜溶液中阴离子的符号为________。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，因此含量最多的是氮气，氮气化学性质不活泼，故填：N2； 地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O； 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，其中硫酸根离子带2个单位的负电荷是阴离子，故填：。 16. 绿电变绿氢，我国首个工厂化海水制氢项目建成。绿氢是指通过太阳能、风能等可再生能源发电直接制取氢气，请写出该反应的化学方程式________；氢气作为最理想的燃料，其优点是________。 【答案】 ①. ②. 环保无污染，能效高等。 【解析】 【详解】绿氢指通过太阳能、风能等可再生能源发电，电解水分解出氧气和氢气，化学方程式是：； 氢气燃烧有水生成，无污染，且能效高。 17. 尿素【化学式为CO(NH2)2】是第一种在生物体外合成的有机物，某合成尿素的反应微观示意图如下。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）反应物甲和乙的质量比为________。 【答案】（1） （2）22:17 【解析】 【小问1详解】 如图所示，该反应是二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式是：； 【小问2详解】 根据化学方程式可得，甲和乙的质量比即二氧化碳和氨气的质量比： 18. 农业生产中，可用无土栽培的方法种植蔬菜。现用硝酸钾固体配制50g质量分数为4%的硝酸钾营养液，配制溶液的仪器如图。 （1）需要硝酸钾的质量为________g。 （2）若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）若将质量分数为7%的硝酸钾溶液稀释为4%，需选择图中的烧杯和________（填序号）。 【答案】（1）2 （2）偏小 （3）③④⑤ 【解析】 【小问1详解】 溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，故硝酸钾的质量是 【小问2详解】 仰视读数偏小，实际偏大，则溶剂偏多，溶质不变，因此溶质质量分数偏小； 【小问3详解】 稀释溶液需要用量筒量取相应量的水以及用玻璃搅拌，充分稀释，故填：③④⑤。 19. 物质转化是化学研究重要内容。甲、乙、丙均含人体中含量最高的金属元素，甲是氧化物，其相对分子质量为56，甲与水化合得乙，丙是白色难溶固体，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）甲与水反应的化学方程式为___________。 （2）乙→丙的化学方程式为____________。 （3）丙→甲的反应类型是___________。 【答案】（1） （2） （3）分解反应 【解析】 【分析】甲、乙、丙均含人体中含量最高的金属元素（Ca），甲是氧化物，其相对分子质量为56，推断甲是氧化钙；甲与水化合得乙推断是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故乙是氢氧化钙；丙是白色难溶固体，推断丙是碳酸钙，带入原题验证，符合题意，据此分析。 【小问1详解】 根据分析，甲和水反应的方程式是：； 【小问2详解】 乙转化为丙即氢氧化钙转化为碳酸钙，反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：；（合理即可） 【小问3详解】 丙转化为甲即碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：，是一种物质产生两种物质的分解反应。 20. 气体X可能是一氧化碳、甲烷中的一种或两种。用如图所示的装置进行实验，实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。（无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。） （1）X中一定含有的气体是________，该物质燃烧的反应方程式是________。 （2）乙醇是常用的燃料。将一定质量的乙醇和氧气置于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得混合气体中碳元素和氧元素的质量比为1:2，则该反应中乙醇和氧气的化学计量数之比为________。 【答案】（1） ①. 甲烷 ②. （2）2:5 【解析】 【小问1详解】 根据甲烷燃烧后有水和二氧化碳生成，而一氧化碳燃烧后只生成二氧化碳，而无水硫酸铜遇水变蓝，因此说明气体X燃烧后生成了水，且由石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，故X中一定含有甲烷，可能含有一氧化碳，故填：甲烷； 化学方程式是：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，生成的气体中碳元素来源于反应前的乙醇，氧元素来源于反应前的乙醇和氧气，由题意所得混合气体中碳元素和氧元素的质量比为1:2，则碳原子和氧原子的个数比是，则假设碳原子个数是2a，气体中氧原子个数为3a； 则根据（）可得乙醇分子个数是a，且含有a个氧原子，氢原子个数为6a，根据水的化学式H2O，则水分子个数为3a，水分子中氧原子的个数为3a个，因此生成物中氧原子总个数为3a+3a=6a；由于乙醇分子中含有a个氧原子，那么氧气含有5a个氧原子，因此氧分子的个数为。 故乙醇和氧气的化学计量数之比是 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 为验证质量守恒定律，某同学设计了如图所示实验。 （1）反应前，天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质反应后，天平的指针向右偏转，其原因是什么？（用化学方程式表示） （2）如果试剂不变，上述装置如何改进才能验证质量守恒定律？ 【答案】（1） （2）将反应容器改为密闭容器（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸出到空气中，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，故烧杯内的总物质质量减少，指针偏右，化学方程式是：； 【小问2详解】 由于该装置是敞口装置而反应后有气体生成，故应将该装置改为密封装置（合理即可）。 22. 某化学小组在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生。 （1）请分析滤渣的成分________。 （2）写出混合溶液中发生反应的化学方程________式。 【答案】（1）锌、银 （2） 【解析】 【分析】锌排在铝后，排在银前，故在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌只能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，据此分析。 【小问1详解】 由于最终像滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，银不能与酸反应，因此说明锌有剩余，故滤渣中含有生成的银以及剩余的锌，故填：锌、银； 【小问2详解】 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式是：； 23. 某同学为探究“空气中氧气的含量”及“燃烧的条件”，设计以下实验。 （1）请解释图一中用红磷测定空气中氧气含量的实验原理________。 （2）已知白磷的着火点是40℃。图二的实验中，向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。请从以下所给问题中任选一个回答。 ①由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件________？ ②由热水进入后乙中白磷燃烧事实，说明燃烧需要什么条件________？ （3）请你运用所学知识解释“消防队员用高压水枪灭火”的原理________。 【答案】（1）红磷在密闭容器中燃烧，只与空气中的氧气发生反应，消耗氧气生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小。冷却至室温后，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，水进入容器，进入水的体积就等于消耗氧气的体积 （2） ①. 可燃物与氧气（或空气）接触 ②. 温度达到可燃物着火点 （3）使温度降低到可燃物的着火点以下 【解析】 【小问1详解】 该实验的原理是：红磷在密闭容器中燃烧，只与空气中的氧气发生反应，消耗氧气生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小。冷却至室温后，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，水进入容器，进入水的体积就等于消耗氧气的体积 。 【小问2详解】  液面降低前白磷在热水中不燃烧，液面降低后与空气接触就燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触； 乙中白磷原本不燃烧，热水进入后温度达到着火点且与空气接触而燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问3详解】 消防队员用高压水枪灭火，是因为水蒸发时吸收热量，能使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的。 24. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）装置B和C相比，C装置有哪些优点？ （3）若用排空气法收集氢气，请在虚线框内画出收集氢气的装置图。 【答案】（1） （2）控制反应的发生与停止 （3） 【解析】 【小问1详解】 如图所示，A是固体加热型，故制取氧气的原理是，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；； 【小问2详解】 装置B和C相比，隔板把固液隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故：（合理即可） 四、综合应用题（共10分） 25. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 Ⅰ．青铜是人类最早使用的合金。其主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。 （1）铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡（锡）柔，合两柔则刚”，与铜、锡相比，青铜具有的特性是________。用灼烧的方法可鉴别假黄金（铜、锌合金），写出该反应的化学方程式_______。 Ⅱ．铁是年产量最高的金属，春秋战国时期，我国便开始生产和使用铁器。 （3）某同学设计“探究铁锈蚀条件的装置”如图所示。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为________；该实验证明铁生锈与________有关。 ②通过对铁生锈条件的探究，你对防止铁制品生锈的建议是________（写一条即可） （4）铝比铁活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是_________。 （5）我国首套百万吨级氢基竖炉已投入使用。氢冶金是以氢气作为还原剂，还原产物是铁和水。现有2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，采用氢基竖炉炼铁与用高炉炼铁相比，理论上能减少排放二氧化碳的质量是多少？ 【答案】（1）+2##+2价 （2） ①. 硬度大 ②. （3） ①. ②. 水 ③. 保持铁制品表面洁净干燥（或涂油、刷漆等） （4）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （5）解：设理论上能减少排放二氧化碳的质量是x x=1320t 答：理论上能减少排放二氧化碳的质量是1320t。 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，Cu2(OH)2CO3中显-2价、显-1价，设铜元素的化合价为x，则，解得x=+2。 【小问2详解】 “合两柔则刚” 表明青铜比铜、锡硬度大； 灼烧时，铜锌合金中的铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。 【小问3详解】 ① 锥形瓶内是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； 干燥剂可以吸收水分，左侧铁丝与氧气、水接触生锈，右侧铁丝只与氧气接触不生锈，证明铁生锈与水有关。 ②铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致，防止铁制品生锈可以保持铁制品表面洁净干燥（或涂油、刷漆等） 。 【小问4详解】 铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 。 【小问5详解】 高炉炼铁是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为，可根据赤铁矿石中氧化铁的质量计算出可减排二氧化碳的质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期学情调研 九年级化学试题卷 亲爱的同学： 欢迎参加学情调研！本调研卷分试题卷和答题卡两部分。调研时间50分钟。请首先阅读试题卷及答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Ca-40 N-14 Mg-24 Al-27 Fe-56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺中不涉及化学变化的是 A 谷物酿酒 B. 黏土烧瓷 C. 金属冶炼 D. 海水晒盐 2. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 氯化钠 C. 氨气 D. 汞 3. 为铟、铱的相对原子质量测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 4. 具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 检查气密性 C. 验满氧气 D. 过滤液体 5. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发红光 B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光 6. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C. 蒸馏法是净化程度较高的净水方法 D. 生活污水和工业废水可随意排入河流 7. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 化石燃料：煤、石油 B. 金属材料：钢、氧化铁 C. 化合物：氧气、氯化钾 D. 混合物：冰水共存物、空气 8. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 香水要密封保存：分子在不断运动 B. 热水能使压瘪的乒乓球复原：气体分子的大小发生改变 C. 金刚石和石墨物理性质存在明显差异：碳原子的排列方式不同 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：在化学变化中，分子种类发生改变 9. 磷化铟是量子芯片的主要材料之一。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 铟原子的质量为114.8 B. 铟原子的核电荷数为49 C. 铟原子核内的中子数为49 D. 铟原子在化学反应中易得电子 10. 氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水（主要成分为NaCl和H2O），电解饱和食盐水的产物不可能是 A. H2 B. Cl2 C. Na2CO3 D. NaOH 11. α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其化学式为C3H7NO2，有关α-丙氨酸的说法不正确的是 A. 氢元素的质量分数最小 B. 碳元素、氧元素的质量比为9:8 C. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. α-丙氨酸分子由13个原子构成 12. 下列有关二氧化碳的说法中，正确的是 A. 用灼热的炭粉，可除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳 B. 二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变蓝 C. 为防止温室效应进一步增强，可将二氧化碳捕集、封存 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰立即熄灭，证明瓶内气体是二氧化碳 13. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度是36.0g B. 20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为36% C. 升高温度，可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液 D. 用溶解、过滤、蒸发等操作可除去“盐霜”中泥沙，得到较纯净的氯化钠晶体 14. 将3g某金属样品放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是52.9g，该金属样品可能是 A. Fe、Zn B. Cu、Zn C. Mg、Fe D. Mg、Al 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量高且化学性质不活泼的气体是________；地壳中含量最多的元素是________；硫酸铜溶液中阴离子的符号为________。 16. 绿电变绿氢，我国首个工厂化海水制氢项目建成。绿氢是指通过太阳能、风能等可再生能源发电直接制取氢气，请写出该反应的化学方程式________；氢气作为最理想的燃料，其优点是________。 17. 尿素【化学式为CO(NH2)2】是第一种在生物体外合成的有机物，某合成尿素的反应微观示意图如下。 （1）该反应化学方程式为________。 （2）反应物甲和乙的质量比为________。 18. 农业生产中，可用无土栽培的方法种植蔬菜。现用硝酸钾固体配制50g质量分数为4%的硝酸钾营养液，配制溶液的仪器如图。 （1）需要硝酸钾的质量为________g。 （2）若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）若将质量分数为7%的硝酸钾溶液稀释为4%，需选择图中的烧杯和________（填序号）。 19. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙均含人体中含量最高的金属元素，甲是氧化物，其相对分子质量为56，甲与水化合得乙，丙是白色难溶固体，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）甲与水反应的化学方程式为___________。 （2）乙→丙的化学方程式为____________。 （3）丙→甲的反应类型是___________。 20. 气体X可能是一氧化碳、甲烷中的一种或两种。用如图所示的装置进行实验，实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。（无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。） （1）X中一定含有的气体是________，该物质燃烧的反应方程式是________。 （2）乙醇是常用的燃料。将一定质量的乙醇和氧气置于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得混合气体中碳元素和氧元素的质量比为1:2，则该反应中乙醇和氧气的化学计量数之比为________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 为验证质量守恒定律，某同学设计了如图所示实验。 （1）反应前，天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质反应后，天平的指针向右偏转，其原因是什么？（用化学方程式表示） （2）如果试剂不变，上述装置如何改进才能验证质量守恒定律？ 22. 某化学小组在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生。 （1）请分析滤渣的成分________。 （2）写出混合溶液中发生反应的化学方程________式。 23. 某同学为探究“空气中氧气的含量”及“燃烧的条件”，设计以下实验。 （1）请解释图一中用红磷测定空气中氧气含量的实验原理________。 （2）已知白磷的着火点是40℃。图二的实验中，向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。请从以下所给问题中任选一个回答。 ①由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件________？ ②由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件________？ （3）请你运用所学知识解释“消防队员用高压水枪灭火”的原理________。 24. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）装置B和C相比，C装置有哪些优点？ （3）若用排空气法收集氢气，请在虚线框内画出收集氢气装置图。 四、综合应用题（共10分） 25. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 Ⅰ．青铜是人类最早使用的合金。其主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。 （1）铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡（锡）柔，合两柔则刚”，与铜、锡相比，青铜具有的特性是________。用灼烧的方法可鉴别假黄金（铜、锌合金），写出该反应的化学方程式_______。 Ⅱ．铁是年产量最高的金属，春秋战国时期，我国便开始生产和使用铁器。 （3）某同学设计“探究铁锈蚀条件的装置”如图所示。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为________；该实验证明铁生锈与________有关。 ②通过对铁生锈条件的探究，你对防止铁制品生锈的建议是________（写一条即可） （4）铝比铁活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是_________。 （5）我国首套百万吨级氢基竖炉已投入使用。氢冶金是以氢气作为还原剂，还原产物是铁和水。现有2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，采用氢基竖炉炼铁与用高炉炼铁相比，理论上能减少排放二氧化碳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$