精品解析：河北省承德市兴隆县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年第一学期期末质量监测 九年级化学试题 考试内容：1——9单元 总分：60分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：Mn55 O16 H1 Cl35.5 一、选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 2023中关村论坛第二届碳达峰碳中和科技论坛于2023年5月27日在北京举办，聚焦破解绿色低碳发展面临的瓶颈制约。下列做法或措施不符合“低碳”理念的是 A. 更多地利用太阳能等清洁能源 B. 捕集、利用和封存 C. 用餐使用一次性木筷 D. 尽量乘坐公共交通工具出行 2. 下列家务劳动过程中一定会涉及化学变化的是 A. 晾晒湿衣服 B. 起床叠被子 C. 针线钉纽扣 D. 生火烧开水 3. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 4. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为），其中碘元素的化合价为 A. ＋5 B. ＋3 C. ＋1 D. －1 5. 实验室制取二氧化碳，下列装置和操作合理的是 A. 检查装置气密性 B. 加入大理石 C. 制取 D. 收集 6. 下图是物质常见的分类方式，其中X、Y、Z表示不同的物质类别。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A. 化合物、纯净物、单质 B. 纯净物、单质、化合物 C. 单质、化合物、纯净物 D. 纯净物、化合物、单质 7. 如图是某学生设计的实验装置（已知：无水氯化钙可以用来干燥气体）下列说法正确的是 A. 图中的无水氯化钙可以用氢氧化钙代替 B. 实验中观察到干石蕊花不变色，湿石蕊花变红色 C. 该实验不能证明二氧化碳能与水反应 D. 该实验能得出CO2的密度比空气大的结论 8. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 9. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，下图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量。下列说法不正确的是 A. x的值是31 B. 甲、丁的相对分子质量之比为 C. 丙可能为催化剂 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为 10. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 二、非选择题：(本大题共8小题，共计40分) 11. 蒸汽眼罩可以舒缓眼部疲劳，其填充物的主要成分是：铁粉、食盐和活性炭等。 （1）全国资源的利用：蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈，其原理是铁粉与空气中的水和______反应。 （2）金属资源的保护：蒸汽眼罩使用前需要______保存，防止铁粉生锈； （3）结合上述问题，谈谈你对铁生锈利或弊的认识______。 12. 化学促进能源发展。中科院与福州大学合作发明了一种复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图所示： （1）该转化过程中，_______(填“原子”或“分子”)没有发生变化。因此______(填“原子”或“分子”)是化学变化中最小的微粒。 （2）写出该过程的化学方程式：_______。 （3）根据图和所学知识，获得以下信息，正确的有 。 A. 该反应是化合反应 B. 反应前体系中均为氧化物 C. 分子和原子的本质区别：分子可分，原子不可分 D. 在该反应中，氧元素的化合价发生改变 13. 溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是___________。 （2）交点c的含义是___________。 （3）时，将乙溶液由b点变为a点的方法是___________(填一种)。 （4）时，甲乙丙三种物质的溶解度大小关系是___________。 （5）时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为___________。 14. 根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是________，与装置B相比，装置C的优点是________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，用装置D收集氧气时，气体应从导管口________（填字母）通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是________和________。 15. 在完成“实验室用过氧化氢分解制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下加热氯酸钾(化学式)和二氧化锰的混合物，发现氯酸钾分解也能产生氧气，且二氧化锰在该反应中起到了过氧化氢分解产生氧气时的同样作用。小明决定回收该实验后的二氧化锰和反应产生的氯化钾，实验流程如下图所示。 【查阅资料】氯化钾是一种白色易溶于水的固体 （1）操作a的名称是___________。 （2）为确保滤液澄清，操作a的注意事项是___________(写一条即可)。 （3）在氯酸钾分解产生氧气这个反应中二氧化锰的作用是___________。 （4）请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾()的质量为___________g。 （5）请你设计实验方案，证明滤渣已洗净___________。 16. 某兴趣小组利用图1装置探究浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。 ①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。 ②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。图2是利用传感器测定的广口瓶内浓度随时间变化的图像。 （1）图2中0~t1时间内，曲线下降的原因是___________。 （2）生石灰的作用是___________。 （3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的___________性。金属铝能做成铝盒，说明金属铝具有良好的___________性。 （4）实验能得出的结论是___________(填序号)。 A. 白磷燃烧结束后广口瓶内没有存在 B. 蜡烛燃烧需要的最低浓度高于白磷燃烧需要的最低浓度 C. 不同可燃物燃烧所需的最低氧气浓度不同 17. 某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。 任务一：除锈剂的选择 【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？ 【实验探究】 （1）填写空白处 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈黄色，铁锈很快消失 ___________ 2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入同浓度的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失 【反思评价】 （2）酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的___________，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有___________(答出一点即可)。 任务二：除锈防锈方案的制定 同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 油污影响除锈 【观察分析】 ①结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。 ②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。 【论证完善】 （3）实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗 b．烘干 c．水洗 d．碱洗 e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为：d→a→______→______→______ (用字母填写)。 【反思评价】 （4）除锈后的废液呈酸性，能否直接排入铁制下水道？为什么？___________。 （5）钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例___________。 任务三：除锈防锈方案的评价 除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如： 1.人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈，适合小型、少量钢铁零件除锈。 2.机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。 【整合归纳】 （6）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有___________。 18. 学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）实验产生氧气的质量是_______。 （2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期期末质量监测 九年级化学试题 考试内容：1——9单元 总分：60分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：Mn55 O16 H1 Cl35.5 一、选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 2023中关村论坛第二届碳达峰碳中和科技论坛于2023年5月27日在北京举办，聚焦破解绿色低碳发展面临的瓶颈制约。下列做法或措施不符合“低碳”理念的是 A. 更多地利用太阳能等清洁能源 B. 捕集、利用和封存 C. 用餐使用一次性木筷 D. 尽量乘坐公共交通工具出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、更多地利用太阳能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物和二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，不符合题意； B、捕集、利用和封存，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，不符合题意； C、用餐使用一次性木筷，会增加森林的砍伐，减少树木可以通过光合作用吸收二氧化碳的量，不符合“低碳”理念，符合题意； D、尽量乘坐公共交通工具出行，能减少使用化石燃料的交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，不符合题意； 故选C。 2. 下列家务劳动过程中一定会涉及化学变化的是 A. 晾晒湿衣服 B. 起床叠被子 C. 针线钉纽扣 D. 生火烧开水 【答案】D 【解析】 【详解】A、晾晒湿衣服，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、起床叠被子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、针线钉纽扣，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、生火烧开水，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 3. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】 【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 4. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为），其中碘元素的化合价为 A. ＋5 B. ＋3 C. ＋1 D. －1 【答案】A 【解析】 【详解】碘酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为－2，设：碘酸钾中碘元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：（+1）++（－2）×3=0，解得：=+5。即碘元素的化合价为+5。 综上所述：选择A。 5. 实验室制取二氧化碳，下列装置和操作合理的是 A. 检查装置气密性 B. 加入大理石 C. 制取 D. 收集 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置中的长颈漏斗与外界想通，没有形成密闭系统，无法用此方法检查该装置的气密性，故A操作不规范，故选项不符合题意； B、取用块状固体时，应“一横、二放、三慢竖”，先将试锥形瓶横放，用镊子把固体放在瓶口，再将锥形瓶慢慢竖起来，不能将固体直接竖直放入锥形瓶中，故B操作不规范，故选项不符合题意； C、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，故C操作不规范，故选项不符合题意； D、二氧化碳密度比空气大，使用图示装置收集二氧化碳时要长进短出，故D操作规范，故选项符合题意； 故选：D。 6. 下图是物质常见的分类方式，其中X、Y、Z表示不同的物质类别。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A. 化合物、纯净物、单质 B. 纯净物、单质、化合物 C. 单质、化合物、纯净物 D. 纯净物、化合物、单质 【答案】B 【解析】 【详解】物质可分为混合物和纯净物，因此X是纯净物；纯净物可分为单质和化合物，氢气、镁是由同种元素组成的纯净物，属于单质，则Y是单质，Z是化合物。 故选B。 7. 如图是某学生设计的实验装置（已知：无水氯化钙可以用来干燥气体）下列说法正确的是 A. 图中的无水氯化钙可以用氢氧化钙代替 B. 实验中观察到干石蕊花不变色，湿石蕊花变红色 C. 该实验不能证明二氧化碳能与水反应 D. 该实验能得出CO2的密度比空气大的结论 【答案】B 【解析】 【详解】A、无水氯化钙可以用来干燥气体，但氢氧化钙不能干燥气体，则无水氯化钙不可以用氢氧化钙代替，该选项说法不正确； B、干冰为固体二氧化碳，二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，该选项说法正确； C、根据前面分析可知，根据对比干石蕊纸花和湿石蕊纸花的现象，能证明二氧化碳能与水反应，该选项说法不正确； D、该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大，该选项说法不正确。 故选B。 8. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 9. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，下图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量。下列说法不正确的是 A. x的值是31 B. 甲、丁的相对分子质量之比为 C. 丙可能为催化剂 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-13g=7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g-16g=4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g，故x的数值为20+11=31。 【详解】A、由分析可知，x的数值为20+11=31，故选项说法正确； B、甲、丁的质量比为7g：11g=7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11，故选项说法错误； C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确； D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，故选项说法正确。 故选B。 10. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 综上所述：选择A。 二、非选择题：(本大题共8小题，共计40分) 11. 蒸汽眼罩可以舒缓眼部疲劳，其填充物的主要成分是：铁粉、食盐和活性炭等。 （1）全国资源的利用：蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈，其原理是铁粉与空气中的水和______反应。 （2）金属资源的保护：蒸汽眼罩使用前需要______保存，防止铁粉生锈； （3）结合上述问题，谈谈你对铁生锈利或弊的认识______。 【答案】（1）氧气## （2）密封 （3）好处：铁生锈可以吸收和，作干燥剂/双吸剂；坏处：浪费金属资源（开放题合理即可） 【解析】 【小问1详解】 全国资源的利用：蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈，其原理是铁粉与空气中的水和氧气（或O2）反应； 【小问2详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，空气中存在氧气和水蒸气，金属资源的保护：蒸汽眼罩使用前需要密封保存，防止铁粉生锈； 【小问3详解】 铁生锈过程中消耗氧气和水，生锈好处：铁生锈可以吸收O2和H2O，作干燥剂/双吸剂； 铁生锈过程中，铁单质转化为铁的化合物，生锈坏处：浪费金属资源。 12. 化学促进能源发展。中科院与福州大学合作发明了一种复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图所示： （1）该转化过程中，_______(填“原子”或“分子”)没有发生变化。因此______(填“原子”或“分子”)是化学变化中最小的微粒。 （2）写出该过程的化学方程式：_______。 （3）根据图和所学知识，获得以下信息，正确的有 。 A. 该反应是化合反应 B. 反应前体系中均为氧化物 C. 分子和原子的本质区别：分子可分，原子不可分 D. 在该反应中，氧元素的化合价发生改变 【答案】（1） ①. 原子 ②. 原子 （2） （3）BD 【解析】 【小问1详解】 在化学变化中，分子可分，原子不可分，故原子没有发生变化；原子是化学变化中的最小微粒； 【小问2详解】 由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、该反应的生成物是两种，不是化合反应，故A错误； B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应前体系中的物质是二氧化碳和水，均为氧化物，故B正确； C、由微粒的变化可知，分子和原子的本质区别：在化学反应中分子可分，原子不可分，前提是在化学变化中，故C错误； D、在该反应中，有单质氧气生成，氧元素的化合价一定发生改变，故D正确。 故选BD。 13. 溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是___________。 （2）交点c的含义是___________。 （3）时，将乙溶液由b点变为a点的方法是___________(填一种)。 （4）时，甲乙丙三种物质的溶解度大小关系是___________。 （5）时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】（1）乙 （2）时，甲物质和丙物质的溶解度相等 （3）加溶质乙 （4）乙=丙甲 （5）37.5% 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，交点c的含义是时，甲物质和丙物质的溶解度相等； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，a点在乙物质溶解度曲线上，b点在乙物质溶解度曲线下方，则a点溶液表示时乙的饱和溶液，b点溶液表示时乙的不饱和溶液，则时，将乙溶液由b点变为a点，即由不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加溶质乙； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是乙=丙甲； 【小问5详解】 由溶解度曲线图可知，时甲物质的溶解度为60g，则时，将35g甲物质放入50g水中，最多能溶解甲物质30g，则所得溶液中溶质质量分数为。 14. 根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是________，与装置B相比，装置C的优点是________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，用装置D收集氧气时，气体应从导管口________（填字母）通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是________和________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 防止气体从长颈漏斗逸出 ②. 可控制反应速率（或获得平稳气流等） （3） ①. ②. a （4） ①. 密度比空气大 ②. 能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等） 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；C中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速度，与装置B相比，装置C的优点是可控制反应速率（或获得平稳气流等）； 【小问3详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；氧气的密度小于水，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入，水从b 端排出； 【小问4详解】 将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，发现木条复燃，说明能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等），带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大。 15. 在完成“实验室用过氧化氢分解制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下加热氯酸钾(化学式)和二氧化锰的混合物，发现氯酸钾分解也能产生氧气，且二氧化锰在该反应中起到了过氧化氢分解产生氧气时的同样作用。小明决定回收该实验后的二氧化锰和反应产生的氯化钾，实验流程如下图所示。 【查阅资料】氯化钾是一种白色易溶于水的固体 （1）操作a的名称是___________。 （2）为确保滤液澄清，操作a的注意事项是___________(写一条即可)。 （3）在氯酸钾分解产生氧气这个反应中二氧化锰的作用是___________。 （4）请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾()的质量为___________g。 （5）请你设计实验方案，证明滤渣已洗净___________。 【答案】（1）过滤 （2）玻璃棒末端紧靠三层滤纸一侧(合理即可) （3）催化作用，加快氯酸钾的分解速率 （4）4.9 （5）将滤渣放入盛有水的烧杯中，搅拌、过滤、蒸发滤液，无白色固体出现 【解析】 【小问1详解】 操作a将固体和液体分离，其操作是过滤，故填：过滤。 【小问2详解】 为确保滤液澄清，过滤操作的注意事项是：玻璃棒末端紧靠三层滤纸一侧、液面不能高于滤纸边缘等合理即可。故填：玻璃棒末端紧靠三层滤纸一侧(合理即可)。 【小问3详解】 氯酸钾分解中，二氧化锰加速氯酸钾分解，反应前后质量和化学性质不变，是该反应的催化剂，起到催化作用。故填：催化作用，加快氯酸钾的分解速率。 【小问4详解】 解：设需要氯酸钾的质量为x。 x=4.9 g 即若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾的质量为4.9 g。 故填：4.9。 【小问5详解】 氯酸钾在加热及二氧化锰催化作用下分解为氯化钾和氧气，滤渣表面可能残留杂质是氯化钾，氯化钾是能溶于水，蒸干之后是白色固体，而二氧化锰是难溶于水的黑色固体，所以通过将滤渣放入盛有水的烧杯中，搅拌、过滤、蒸发滤液，无白色固体出现，则证明滤渣已洗净。 故填：将滤渣放入盛有水的烧杯中，搅拌、过滤、蒸发滤液，无白色固体出现。 16. 某兴趣小组利用图1装置探究浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。 ①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。 ②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。图2是利用传感器测定的广口瓶内浓度随时间变化的图像。 （1）图2中0~t1时间内，曲线下降的原因是___________。 （2）生石灰的作用是___________。 （3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的___________性。金属铝能做成铝盒，说明金属铝具有良好的___________性。 （4）实验能得出的结论是___________(填序号)。 A. 白磷燃烧结束后广口瓶内没有存在 B. 蜡烛燃烧需要的最低浓度高于白磷燃烧需要的最低浓度 C. 不同可燃物燃烧所需的最低氧气浓度不同 【答案】（1）蜡烛燃烧消耗氧气，使瓶内氧气浓度逐渐降低 （2）生石灰与水反应放出大量的热，使白磷温度升高，达到白磷的着火点 （3） ①. 导热 ②. 延展 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 图2中0~t1时间内，曲线下降的原因是蜡烛燃烧消耗氧气，使瓶内氧气浓度逐渐降低，故填蜡烛燃烧消耗氧气，使瓶内氧气浓度逐渐降低。 【小问2详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使白磷温度升高，达到白磷的着火点，白磷发生燃烧，故填生石灰与水反应放出大量的热，使白磷温度升高，达到白磷的着火点。 【小问3详解】 盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热性，故填导热； 金属铝能做成铝盒，说明金属铝具有良好的延展性，故填延展。 【小问4详解】 A、由图可知，白磷燃烧结束后广口瓶内氧气的难度不为零，仍有氧气存在，选项错误； B、由题文可知，蜡烛熄灭后，滴加水后，氧化钙与水反应放热，白磷能够燃烧，说明蜡烛燃烧需要氧气的最低浓度高于白磷燃烧需要氧气的最低浓度，选项正确； C、由题文可知，蜡烛熄灭后，滴加水后，氧化钙与水反应放热，白磷能够燃烧，说明不同可燃物燃烧所需的最低氧气浓度不同，选项正确，故填BC。 17. 某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。 任务一：除锈剂的选择 【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？ 【实验探究】 （1）填写空白处 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈黄色，铁锈很快消失 ___________ 2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入同浓度的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失 【反思评价】 （2）酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的___________，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有___________(答出一点即可)。 任务二：除锈防锈方案的制定 同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 油污影响除锈 【观察分析】 ①结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。 ②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。 【论证完善】 （3）实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗 b．烘干 c．水洗 d．碱洗 e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为：d→a→______→______→______ (用字母填写)。 【反思评价】 （4）除锈后的废液呈酸性，能否直接排入铁制下水道？为什么？___________。 （5）钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例___________。 任务三：除锈防锈方案的评价 除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如： 1.人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈，适合小型、少量钢铁零件除锈。 2.机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。 【整合归纳】 （6）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有___________。 【答案】（1）相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样(合理即可) （2） ①. 腐蚀 ②. 生锈铁制品不可长时间浸泡在酸液中(合理即可) （3） ①. c ②. b ③. e （4）不能，酸性废液会腐蚀铁制下水道(合理即可) （5）利用铁生锈发热可以作发热贴中的发热剂##自热火锅等(合理即可) （6）除锈防锈时要尽量减少金属的损失(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据实验现象可知，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样； 【小问2详解】 酸除铁锈时有H2产生，这是酸和钢铁反应生成的H2，这说明除锈的同时会造成钢铁的腐蚀；为了避免“氢脆”现象，影响钢铁强度，可采取的措施有避免钢铁长时间浸泡在酸溶液中，不断打捞确定铁锈是否除尽；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；除尽铁锈后立即用蒸馏水冲洗；适当延迟烘干时间，让钢铁基体中的气体尽可能的逸出； 【小问3详解】 实际除锈防锈中，应先“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈，再水洗、烘干，最后刷漆或涂油防锈，故操作顺序应为d→a→c→b→e； 【小问4详解】 酸性的废液如果直接倒入下水道会与铁质管道反应反应而损坏管道甚至造成水质污染，所以除锈后的酸性废液不能直接排入铁制下水道； 【小问5详解】 铁会与氧气、水反应而生锈，所以如果将“铁生锈”原理应用得当，同样可以造福人类，如：利用铁生锈发热可以作发热贴中的发热剂、自热火锅等； 【小问6详解】 结合实际，设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有：操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等；如除锈防锈时要尽量减少金属的损失等。 18. 学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）实验产生氧气的质量是_______。 （2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程)_______。 【答案】（1）1.6g （2）解：实验所用过氧化氢溶液质量=400.0g－300.0g=100.0g设：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量为。 ，=3.4g 实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数=3.4%。与标签标示的5%不一致。答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 【解析】 【小问1详解】 据图和质量守恒定律可知，实验产生氧气的质量=400.0g－398.4g=1.6g。故填：1.6g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $