高二化学月考卷（新八省通用，人教版2019选择性必修2全册+选择性必修3第一章）- 学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） （1） ； ； ； （2） （3） （4） ； （5） ； 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 16．（13分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5）① ② 17．（13分） （1）① ② ； （2） ； （3）① ； ② ③ 18．（18分） （1） ； ； （2） ； ； （3） ； （4） ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第一章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．75。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 P-32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素 C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D．基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素 【答案】B 【详解】A．若原子的价电子排布式为ns2np6，则该元素为稀有气体，不是主族元素，A错误； B．基态原子的p能级有4个电子的元素，其价电子排布式为ns2np4，一定是第ⅥA族元素，B正确； C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，属于d区元素，C错误； D．基态原子的N层上有两个电子的元素，可能为Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，属于过渡元素，D错误； 故答案为：B。 2．下列说法正确的是 A．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 D．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个 【答案】C 【详解】A．基态的电子排布式为，由基态转化成激发态时，需要吸收能量，A错误； B．电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，B错误； C．同一原子中，轨道有3个，轨道有5个，轨道有7个，轨道数依次增多，C正确； D．在第三能层中包括三个能级分别是、、，在能级中有一个轨道、在能级中有三个能量相同的轨道、在能级中有五个能量相同的轨道，所以第三能层中的轨道数目是，每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子，那么在第三能层中自旋状态相同的电子最多有9个，D错误； 故答案为：C。 3．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。下列说法中正确的是 A．甲醇中O-H是键 B．甲醇分子中的碳原子为手性碳原子 C．甲醇的沸点高于乙醇 D．用轨道表示式表示甲醇中C原子的杂化： 【答案】D 【详解】A．H原子只有1s轨道，则甲醇中O-H是s-pσ键，故A错误； B．甲醇分子中碳原子连接有3个H原子和1个-OH，则该碳原子不是手性碳原子，故B错误； C．甲醇、乙醇都存在分子间作用力和氢键，但乙醇的相对分子质量大，则乙醇的沸点高于甲醇，故C错误； D．甲醇中C原子的杂化方式为sp3，由2s、2p轨道杂化形成，即，故D正确； 答案选D。 4．下列说法不正确的是 A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 B．分子结构中的各种官能团通常具有独特的红外信号，因此红外光谱可以提供有机化合物分子结构中官能团种类的信息 C．铁元素形成的2种微粒再失去一个电子所需最低能量：(①为，②为) D．乙炔属于不饱和烃，与1，3-丁二烯互为同系物 【答案】D 【详解】A．只含非极性键的分子一定是非极性分子，A项正确； B．分子结构中的各种官能团通常具有独特的红外信号，因此红外光谱可以提供有机化合物分子结构中官能团种类的信息，B项正确； C．①是铁原子，失去一个电子所需最低能量为第一电离能，②是，失去一个电子所需最低能量为第三电离能，同一元素的电离能逐级递增，C项正确； D．乙炔属于不饱和烃，含有碳碳三键，1，3—丁二烯含有两个碳碳双键，与乙炔的结构不相似，因此乙炔与1，3—丁二烯不互为同系物，D项错误。 故选D。 5．下列对各组物质性质的比较中，正确的是 ①熔点：，②导电性：，③密度：，④氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，⑤熔、沸点：⑥第一电离能：，⑦非金属氢化物的稳定性顺序： A．①②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．②③④⑥ D．①②④⑤ 【答案】C 【详解】同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，①错误； 常用的金属导体中，导电性顺序为：，②正确； 是同周期的金属单质，密度逐渐增大，③正确； 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸中的羟基极性大于三氯乙酸中的羟基极性，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，④正确； 分子间存在氢键，熔、沸点最高，与的熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高，则熔、沸点：，⑤错误；同一周期元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第族元素第一电离能大于第族元素，第一电离能：，⑥正确； 因非金属性，元素的非金属性越强，元素对应的氢化物越稳定，则非金属氢化物的稳定性顺序：，⑦错误； 综上所述，②③④⑥正确，故C正确； 故选C。 6．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是 A．该晶体中的键角为 B．晶体中距原子周围最近的原子有12个 C．该晶体中两个原子之间的最短距离为 D．晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．由图可知，与镁原子最近的4个硅原子位于顶点和相邻的3个面心，4个硅原子形成正四面体形，因此的键角，A项正确； B．晶体中以顶点的原子为对象分析，周围最近的原子位于与之相邻的3个面的面心，顶点被8个晶胞共用，面心被两个晶胞共用，则距原子周围最近的原子有12个，B项正确； C．该晶体中两个原子之间的最短距离为棱长的一半，即为，C项错误； D．原子位于顶点，个数为，8个镁原子位于体内，晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞密度为，D项正确； 故选C。 7．使用现代分析仪器对某有机化合物X(仅C、H、O含三种元素)的分子结构进行测定，相关结果如下：    由此推理得到有关X的结论正确的是 A．X的相对分子质量为75 B．X的核磁共振氢谱图有4种不同化学环境的氢原子 C．与X互为同分异构体的醇有4种 D．X可以与金属Na发生取代反应 【答案】C 【详解】A．的最大质荷比为74，的相对分子质量为74，错误； B．由核磁共振氢谱图可知，有2种不同化学环境的氢原子，B错误； C．有2种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为，红外光谱图中含有醚键，其结构简式为，其同分异构体属于醇类的有、、，共四种，C正确； D．的结构简式为，不能与金属反应，D错误； 故选C。 8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是 A．W和X形成的共价化合物，其分子的空间结构一定为三角锥形 B．基态X原子核外电子有7种空间运动状态 C．基态原子中未成对电子数W<X=Y<Z D．Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡 【答案】D 【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族，其中W是宇宙中含量最多的元素，W为H元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，其基态电子排布式为1s22s22p3，X为N元素；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数，Y位于第三周期，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p1，Y为Al元素；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多，其价电子排布为3d54s1，Z为Cr元素，即W为H元素、X为N元素、Y为Al元素、Z为Cr元素，以此来解答。 【详解】A．W和X形成的共价化合物若为氨气，为三角锥形，若为N2H4，空间构型不是三角锥形，故A错误； B．X的基态电子排布式为1s22s22p3，原子核外电子有5种空间运动状态，故B错误； C．基态原子中未成对电子数H=Al(1)＜N(3)＜Cr(6)，故C错误； D．Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡为Cr2+H2O⇌2H++2 Cr，故D正确； 答案选D。 9．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 A．CH4和是等电子体，键角均为60° B．和是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 【答案】B 【详解】A．CH4和是正四面体结构，键角是109°28′，故A错误； B．和是等电子体，均为平面三角形结构，故B正确； C．H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，故C错误； D．苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故其等电子体B3N3H6分子中也存在，故D错误； 故答案选B。 10．下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 【答案】B 【详解】①分子的稳定性取决于分子内共价键能的大小，与分子间作用力无关，①不正确； ②原子晶体中共价键越强，破坏它所需的能量越大，熔点越高，②正确； ③CO2分子间不能形成氢键，③不正确； ④在Na2O和Na2O2晶体中，阴离子分别为O2-、O22-，阳离子都为Na+，阴、阳离子数之比都为1：2，④正确； ⑤正四面体构型的分子，AB4型，键角都是109°28′，A4型，键角为60°，其晶体类型是分子晶体，⑤不正确； ⑥稀有气体形成的分子晶体中不含有化学键，⑥不正确； ⑦4.8 g碳原子为0.4mol，金刚石晶体中平均每个碳原子形成2个共价键，所以共价键的物质的量为0.4mol ×2=0.8 mol，⑦正确。 综合以上分析，②④⑦正确。故选B。 11．下列有机物命名正确的是 A．二溴乙烷 B．3－乙基－1－丁烯 C．2－甲基－2，4－己二烯 D． 1－甲基乙醇 【答案】C 【详解】A．该有机物的名称为1，2－二溴乙烷，故A错误； B．含碳碳双键最长的碳链为主链，离碳碳双键最近碳端进行编号，该有机物的名称为3－甲基－1－戊烯，故B错误； C．碳碳双键最长的碳链为主链，离碳碳双键最近碳端进行编号，如果等同时，离支链最近的一端进行编号，该有机物有的名称为2－甲基－2，4－己二烯，故C正确； D．醇的命名是带羟基的最长的碳链为主链，离羟基最近的一端进行编号，该有机物的名称为2－丙醇，故D错误； 答案为C。 12．下列说法不正确的是 A．苯乙醇、苯酚在分子组成上相差两个CH2原子团，但不互为同系物 B．、、互为同分异构体 C．1 mol 与1 mol Br2发生加成反应得到2种产物 D．分子至少有11个碳原子共平面 【答案】C 【详解】A．尽管苯乙醇、苯酚在分子组成上相差两个CH2原子团，但苯乙醇分子中羟基连接在侧链上，而苯酚分子中羟基直接与苯环相连，二者结构不相似，因此它们不能互为同系物，A正确； B．这三种物质分子式相同、结构不同，因此它们互为同分异构体，B正确； C．该物质分子中含有2个不饱和的碳碳双键，属于共轭二烯，由于两个碳碳双键连接的取代基不相同，1 mol该化合物与Br2发生加成反应时，可以1，2加成，有两种加成产物，也可以是1，4加成，又得到一种加成产物，因此1 mol该化合物与1 mol Br2发生加成反应得到3种产物，C错误； D．苯分子是平面分子，4个甲基C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面上。苯分子中处于对位的C原子及与该C原子连接的原子在同一条直线上，一定处于苯分子的平面上。两个苯分子的平面共直线，碳碳单键可以旋转，因此该分子至少有11个碳原子共平面，D正确； 故合理选项是C。 13．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A．晶胞中的配位数大于干冰晶胞中分子的配位数 B．干冰晶体中，只存在范德华力，符合分子密堆积这一特征 C．若金刚石的晶胞边长为，则其中两个最近的碳原子之间的距离为 D．石墨晶体中存在共价键与范德华力，所以属于混合型晶体 【答案】D 【详解】A．晶胞中的配位数为6，干冰中分子的配位数为12，中的配位数小于干冰中分子的配位数，A错误； B．晶体的特征是分子的密堆积，干冰晶体中，分子之间为范德华力，分子内部存在共价键，B错误； C．两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线的，金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为，C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体，D正确； 故选：D。 14．青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一、青蒿素(分子式为(C15H22O5)为无色针状结晶，易溶于乙醚、氯仿、丙酮和苯等有机溶剂，几乎不溶于水。屠呦呦研究小组成功从中药中提取并分离得到青蒿素，还测定了其分子结构。下列说法正确的是 A．使用乙醚从中药中提取青蒿素利用了固液萃取原理 B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 C．利用元素分析和红外光谱能确定青蒿素的分子式 D．利用质谱能确定青蒿素的分子结构 【答案】A 【详解】A．乙醚为液态有机溶剂，中药为固体，乙醚从中药中提取青蒿素利用了固液萃取原理，A正确； B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物所含氢原子的种类，质谱法用于有机物的相对分子质量测定，B错误； C．利用红外光谱能确定青蒿素所含的化学键，C错误； D．利用质谱能确定青蒿素的相对分子质量，D错误； 故答案为：A 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。（除标注外，每空2分） 15．（14分）已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 元素原子的核外电子数比电子数少1 地壳中含量最多的元素 第一电离能至第四电离能分别是：，，， 前四周期中电负性最小的元素 在周期表的第十一列 (1)上述五种元素中属于元素周期表中区的有 (填元素符号)。基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 (2)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为 。 (3)的基态原子的电子排布式为 。 (4)、元素没有焰色试验的原因是 。 (5)比较元素与镍的第二电离能： (填“<”或“>”)，其原因是 。 【答案】(1) 、、 3 哑铃 (2) (3) (4)、等金属的发射光谱不在可见光范围内 (5) 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子 【分析】、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，X元素原子的核外电子数比电子数少1，X元素核外电子排布为，则X元素为N；Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；W是前四周期中电负性最小的元素，则W为K元素；Z的第四电离能剧增，所以Z原子最外层有三个电子，结合原子序数可知Z为Al元素；R在周期表的第十一列，则R为Cu元素；综上，、、、、分别为、、、、。 【详解】（1）上述五种元素中，、、三种元素位于元素周期表的区；为元素，核外电子排布式为，基态原子中能量最高的电子处于能级，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形。 （2）Se为34号元素，则的原子结构示意图为。 （3）Z为Al元素，基态原子的电子排布式为。 （4）焰色反应的本质是金属或其离子在高温下电子跃迁释放特定波长的光，、元素没有焰色试验的原因是、等金属的发射光谱不在可见光范围内，故无法观察到明显颜色。 （5）根据在周期表中的位置可知，位于区；铜元素的价层电子排布式为，镍元素的价层电子排布式为，元素铜与镍的第二电离能，原因是第二电离能铜失去的是全充满的电子，需要更多的能量，而镍失去的是电子，所需能量较小。 16．（13分）I．照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的AgBr，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液；然后向其中加入Na2S溶液将银转化为Ag2S沉淀，使定影液再生；最后将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题： (1)写出AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的化学方程式： 。 (2)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2的键角 (填“>”“<”或“=”)H2O的键角。 Ⅱ．以CO2为原料催化加氢可以制备CH4、CH3OH、C2H4等有机物，ZnO/ZrO2为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。 (3)基态Zn原子的价层电子排布图为 ，其核外电子运动状态有 种。 (4)碳元素除了可以形成CO、CO2还可以形成C2O3(结构式为)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为 。CO分子中σ键和π键个数比为 。 (5)四方体ZrO2晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、Z原子的坐标参数分别为(0，0，0)、、。 ①R原子的坐标参数为 。 ②假设ZrO2的密度为ρg·cm-3，摩尔质量为Mg·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为 nm(列出算式即可)。 【答案】(1) (2)> (3) 30 (4) sp2 1∶2 (5) 【详解】（1）硫代硫酸钠溶解未曝光的AgBr，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液，是因为生成的[Ag(S2O3)2]3-难电离，促进AgBr的沉淀溶解平衡正向移动，化学方程式为2Na2S2O3+AgBr=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr； （2）Na3[Ag(S2O3)2]中，[Ag(S2O3)2]3-是配离子，中心离子是Ag+； （3）SO2中心原子S原子为sp2杂化，S原子上有一对孤电子对，对成键电子对的排斥，键角略小于120°，H2O中心原子O原子为sp3杂化，且由于O原子上两对孤电子对，对成键电子对的排斥，键角小于109°28′，故SO2键角大于H2O键角； （4）基态Zn原子价层电子排布式为3d104s2，排布图为，Zn原子序数为30，核外30个电子，其核外电子运动状态有30种； （5）根据所给结构式，C2O3中碳原子以两根单键、一根双键连接其它原子，故杂化轨道类型为sp2杂化，单键一定是σ键，双键和三键中有且仅有一根σ键，其余为π键，故CO分子中σ键和π键个数比为1∶2； （6）①R原子处于晶胞体对角线的一个四等分点上，根据M的坐标参数(0，0，0)，以M为原点，R的坐标参数为(,,)； ②根据均摊法，晶胞中黑色球处于晶胞顶点和面心，个数为=4，白色球处于晶胞内，个数为8，故黑色球为Zr，白色球为O，假设ZrO2的密度为ρg·cm-3，摩尔质量为Mg·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞的棱长为a=，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为晶胞体对角线的四分之一，距离为nm。 17．（13分）请按照要求回答下列问题： (1)现有四种化合物a b．c． d． 。 ①依据碳骨架分类，物质属于环状化合物中的 (填“脂环”或“芳香族”)化合物。 ②从官能团分析，与其他三种物质不同的是 (填字母，下同)。核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为的 。 (2)维生素是重要的营养素，其分子结构如图所示。维生素C的分子式为 ，含碳的质量分数为 (保留3位有效数字)。 (3)有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如图： 甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表： 物质 沸点 熔点 密度 溶解性 甲醇 64.7 / 0.7915 易溶于水 乙醚 34.5 / 0.7138 微溶于水 3，5-二甲氧基苯酚 172 36 / 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 ①反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是 ，萃取用到的分液漏斗分液时乙醚层在分液漏斗的 (填“上”或“下”)层。 ②分离得到的有机层依次用饱和溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和溶液洗涤的目的是 。 ③洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。 a．重结晶                         b蒸馏除去乙醚 c．过滤除去干燥剂          d．加入无水干燥 【答案】(1) 芳香族 b (2) (3) 蒸馏 上 除去 【详解】（1）①依据碳骨架分类，的结构中含有苯环属于芳香族，故答案为：芳香族； ②从官能团分析，中含有碳氯键，b中含有碳溴键，c中含有碳碳双键，d中含碳氯键，与其他三种物质不同的是c；a中核磁共振氢谱出现3组峰且峰面积之比为3:1:1，b中核磁共振氢谱出现3组峰且峰面积之比为3:1，c核磁共振氢谱出现3组峰且峰面积之比为3:2:1，d核磁共振氢谱出现2组峰且峰面积之比为3:2，故答案为：c；b； （2）根据维生素C结构简式可知维生素C的分子式为；相对分子质量为176；含碳的质量分数为；故答案为：；； （3）根据图表知，甲醇和乙醚的能互溶，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离出甲醇；根据密度知，有机层的密度小于水，是在上方，故答案为：蒸馏；上； ②因为混合物中含有氯化氢，氯化氢能和碳酸钠反应，所以为除去氯化氢用饱和Na2CO3 溶液洗涤，故答案为：除去HCl；； ③洗涤完成后，为除去水分，用无水氯化钙干燥，过滤除去干燥剂，根据沸点不同利用蒸馏的方法除去乙醚，再利用重结晶的方法制得较纯产物，所以其排列顺序为：dcba，故答案为：dcba。 18．（18分）化学在我们的日常生活中扮演着至关重要的角色，几乎影响到生活的各个方面。请回答下列问题： (1)工业上生产尿素的反应为：，。N元素所在周期中第一电离能大于N元素的有 (填元素符号)；化学反应中的无机化合物沸点由高到低的顺序是 ，原因是 。 (2)向CoCl2溶液中滴加过量的氨水得到含有[Co(NH3)6]Cl2的溶液，此时向该溶液中通入空气，可得到多种产物，其中一种产物的组成可以表示为CoCl3·5NH3，Co的配位数为6。将分离出的1molCoCl3·5NH3溶于水，然后加入足量的硝酸银溶液，产生2mol氯化银沉淀。该种产物中含有的配离子是 ，该配离子中的配位原子是 ；配体分子的中心原子的杂化方式为 。 (3)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，结构如图1所示，该配合物中所含的化学键为 (填字母)。    A．离子键  B．共价键  C．配位键  D．氢键  E．金属键 (4)磷化铝可用作广谱熏蒸杀虫剂，熔点为2000℃，具有与晶体硅相似的结构，磷化铝的晶胞如图2所示。则晶体中Al原子周围最近的P原子个数为 ；设磷化铝晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为 pm(列出计算式即可，不用化简)。 【答案】(1) F、Ne 三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间氢键，且H2O分子间的氢键强度强于氨，而CO2分子间只存在范德华力，氢键的强度大于范德华力，所以沸点顺序为 (2) N、Cl(或者“氮原子、氯原子”) sp3 (3)BC (4) 4 或 【详解】（1）同一周期从左到右元素的第一电离能有增大的趋势，第VA族元素第一电离能大于相邻主族元素的，N元素所在周期中第一电离能大于N元素的有F、Ne；、、三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间氢键，且H2O分子间的氢键强度强于氨，而CO2分子间只存在范德华力，氢键的强度大于范德华力，沸点，故答案为：F、Ne；；三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间氢键，且H2O分子间的氢键强度强于氨，而CO2分子间只存在范德华力，氢键的强度大于范德华力，所以沸点顺序为； （2）配合物的内界不能电离，外界可以电离。Co配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，每1mol CoCl3•5NH3只生成2molAgCl，说明外界有2个Cl－，所以CoCl3•5NH3可表示为[Co(NH3)5Cl]Cl2，含有的配离子是；该配离子中N、Cl提供孤电子对，故该配离子中配位原子是N、Cl(或者“氮原子、氯原子”)；配体为NH3和Cl-，其中NH3分子的中心原子N价层电子对数为，N的杂化方式为sp3，故答案为：；N、Cl(或者“氮原子、氯原子”)；sp3； （3）在该配离子中含有C-O、C-H、 C-C、O-H、C=O、C=C等共价键，O与Fe3+之间的配位键，故答案为：BC； （4）分析图2可知晶体中Al原子周围最近的P原子个数为4；磷原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个P原子，铝原子处于顶点和面心，晶胞中含有Al原子数目为，约成最简整数比既得化学式为AlP，晶胞质量为g，假设该晶胞的边长为a cm，则g，则，距离最近的S原子之间距离为晶胞边长的，故S原子之间距离为 pm，故答案为：4；或。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D D C C C D B B C C D A 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）(1) 、、 3 哑铃（1分） (2) (3) (4)、等金属的发射光谱不在可见光范围内 (5) （1分） 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子 16.（除特殊标注外，每空2分，共13分）(1) (2)>（1分） (3) （1分） 30 (4) sp2（1分） 1∶2 (5) 17．（除特殊标注外，每空2分，共13分）(1) 芳香族（1分） （1分） b (2)（1分） (3)蒸馏（1分） 上（1分） 除去 18．（每空2分，共18分）(1) F、Ne 三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间氢键，且H2O分子间的氢键强度强于氨，而CO2分子间只存在范德华力，氢键的强度大于范德华力，所以沸点顺序为 (2) N、Cl(或者“氮原子、氯原子”) sp3 (3)BC (4) 4 或 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第一章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．75。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 P-32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素 C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D．基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素 2．下列说法正确的是 A．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 D．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个 3．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。下列说法中正确的是 A．甲醇中O-H是键 B．甲醇分子中的碳原子为手性碳原子 C．甲醇的沸点高于乙醇 D．用轨道表示式表示甲醇中C原子的杂化： 4．下列说法不正确的是 A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 B．分子结构中的各种官能团通常具有独特的红外信号，因此红外光谱可以提供有机化合物分子结构中官能团种类的信息 C．铁元素形成的2种微粒再失去一个电子所需最低能量：(①为，②为) D．乙炔属于不饱和烃，与1，3-丁二烯互为同系物 5．下列对各组物质性质的比较中，正确的是 ①熔点：，②导电性：，③密度：，④氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，⑤熔、沸点：⑥第一电离能：，⑦非金属氢化物的稳定性顺序： A．①②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．②③④⑥ D．①②④⑤ 6．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是 A．该晶体中的键角为 B．晶体中距原子周围最近的原子有12个 C．该晶体中两个原子之间的最短距离为 D．晶体的密度为 7．使用现代分析仪器对某有机化合物X(仅C、H、O含三种元素)的分子结构进行测定，相关结果如下：    由此推理得到有关X的结论正确的是 A．X的相对分子质量为75 B．X的核磁共振氢谱图有4种不同化学环境的氢原子 C．与X互为同分异构体的醇有4种 D．X可以与金属Na发生取代反应 8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是 A．W和X形成的共价化合物，其分子的空间结构一定为三角锥形 B．基态X原子核外电子有7种空间运动状态 C．基态原子中未成对电子数W<X=Y<Z D．Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡 9．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 A．CH4和是等电子体，键角均为60° B．和是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 10．下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 11．下列有机物命名正确的是 A．二溴乙烷 B．3－乙基－1－丁烯 C．2－甲基－2，4－己二烯 D． 1－甲基乙醇 12．下列说法不正确的是 A．苯乙醇、苯酚在分子组成上相差两个CH2原子团，但不互为同系物 B．、、互为同分异构体 C．1 mol 与1 mol Br2发生加成反应得到2种产物 D．分子至少有11个碳原子共平面 13．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A．晶胞中的配位数大于干冰晶胞中分子的配位数 B．干冰晶体中，只存在范德华力，符合分子密堆积这一特征 C．若金刚石的晶胞边长为，则其中两个最近的碳原子之间的距离为 D．石墨晶体中存在共价键与范德华力，所以属于混合型晶体 14．青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一、青蒿素(分子式为(C15H22O5)为无色针状结晶，易溶于乙醚、氯仿、丙酮和苯等有机溶剂，几乎不溶于水。屠呦呦研究小组成功从中药中提取并分离得到青蒿素，还测定了其分子结构。下列说法正确的是 A．使用乙醚从中药中提取青蒿素利用了固液萃取原理 B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 C．利用元素分析和红外光谱能确定青蒿素的分子式 D．利用质谱能确定青蒿素的分子结构 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。（除标注外，每空2分） 15．（14分）已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 元素原子的核外电子数比电子数少1 地壳中含量最多的元素 第一电离能至第四电离能分别是：，，， 前四周期中电负性最小的元素 在周期表的第十一列 (1)上述五种元素中属于元素周期表中区的有 (填元素符号)。基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 (2)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为 。 (3)的基态原子的电子排布式为 。 (4)、元素没有焰色试验的原因是 。 (5)比较元素与镍的第二电离能： (填“<”或“>”)，其原因是 。 16．（13分）I．照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的AgBr，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液；然后向其中加入Na2S溶液将银转化为Ag2S沉淀，使定影液再生；最后将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题： (1)写出AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的化学方程式： 。 (2)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2的键角 (填“>”“<”或“=”)H2O的键角。 Ⅱ．以CO2为原料催化加氢可以制备CH4、CH3OH、C2H4等有机物，ZnO/ZrO2为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。 (3)基态Zn原子的价层电子排布图为 ，其核外电子运动状态有 种。 (4)碳元素除了可以形成CO、CO2还可以形成C2O3(结构式为)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为 。CO分子中σ键和π键个数比为 。 (5)四方体ZrO2晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、Z原子的坐标参数分别为(0，0，0)、、。 ①R原子的坐标参数为 。 ②假设ZrO2的密度为ρg·cm-3，摩尔质量为Mg·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为 nm(列出算式即可)。 17．（13分）请按照要求回答下列问题： (1)现有四种化合物a b．c． d． 。 ①依据碳骨架分类，物质属于环状化合物中的 (填“脂环”或“芳香族”)化合物。 ②从官能团分析，与其他三种物质不同的是 (填字母，下同)。核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为的 。 (2)维生素是重要的营养素，其分子结构如图所示。维生素C的分子式为 ，含碳的质量分数为 (保留3位有效数字)。 (3)有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如图： 甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表： 物质 沸点 熔点 密度 溶解性 甲醇 64.7 / 0.7915 易溶于水 乙醚 34.5 / 0.7138 微溶于水 3，5-二甲氧基苯酚 172 36 / 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 ①反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是 ，萃取用到的分液漏斗分液时乙醚层在分液漏斗的 (填“上”或“下”)层。 ②分离得到的有机层依次用饱和溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和溶液洗涤的目的是 。 ③洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。 a．重结晶                         b蒸馏除去乙醚 c．过滤除去干燥剂          d．加入无水干燥 18．（18分）化学在我们的日常生活中扮演着至关重要的角色，几乎影响到生活的各个方面。请回答下列问题： (1)工业上生产尿素的反应为：，。N元素所在周期中第一电离能大于N元素的有 (填元素符号)；化学反应中的无机化合物沸点由高到低的顺序是 ，原因是 。 (2)向CoCl2溶液中滴加过量的氨水得到含有[Co(NH3)6]Cl2的溶液，此时向该溶液中通入空气，可得到多种产物，其中一种产物的组成可以表示为CoCl3·5NH3，Co的配位数为6。将分离出的1molCoCl3·5NH3溶于水，然后加入足量的硝酸银溶液，产生2mol氯化银沉淀。该种产物中含有的配离子是 ，该配离子中的配位原子是 ；配体分子的中心原子的杂化方式为 。 (3)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，结构如图1所示，该配合物中所含的化学键为 (填字母)。    A．离子键  B．共价键  C．配位键  D．氢键  E．金属键 (4)磷化铝可用作广谱熏蒸杀虫剂，熔点为2000℃，具有与晶体硅相似的结构，磷化铝的晶胞如图2所示。则晶体中Al原子周围最近的P原子个数为 ；设磷化铝晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为 pm(列出计算式即可，不用化简)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） （1） ； ； ； （2） （3） （4） ； （5） ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（13分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5）① ② 17．（13分） （1）① ② ； （2） ； （3）① ； ② ③ 18．（18分） （1） ； ； （2） ； ； （3） ； （4） ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第一章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．75。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 P-32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素 C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D．基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素 2．下列说法正确的是 A．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 D．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个 3．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。下列说法中正确的是 A．甲醇中O-H是键 B．甲醇分子中的碳原子为手性碳原子 C．甲醇的沸点高于乙醇 D．用轨道表示式表示甲醇中C原子的杂化： 4．下列说法不正确的是 A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 B．分子结构中的各种官能团通常具有独特的红外信号，因此红外光谱可以提供有机化合物分子结构中官能团种类的信息 C．铁元素形成的2种微粒再失去一个电子所需最低能量：(①为，②为) D．乙炔属于不饱和烃，与1，3-丁二烯互为同系物 5．下列对各组物质性质的比较中，正确的是 ①熔点：，②导电性：，③密度：，④氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，⑤熔、沸点：⑥第一电离能：，⑦非金属氢化物的稳定性顺序： A．①②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．②③④⑥ D．①②④⑤ 6．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是 A．该晶体中的键角为 B．晶体中距原子周围最近的原子有12个 C．该晶体中两个原子之间的最短距离为 D．晶体的密度为 7．使用现代分析仪器对某有机化合物X(仅C、H、O含三种元素)的分子结构进行测定，相关结果如下：    由此推理得到有关X的结论正确的是 A．X的相对分子质量为75 B．X的核磁共振氢谱图有4种不同化学环境的氢原子 C．与X互为同分异构体的醇有4种 D．X可以与金属Na发生取代反应 8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是 A．W和X形成的共价化合物，其分子的空间结构一定为三角锥形 B．基态X原子核外电子有7种空间运动状态 C．基态原子中未成对电子数W<X=Y<Z D．Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡 9．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 A．CH4和是等电子体，键角均为60° B．和是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 10．下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 11．下列有机物命名正确的是 A．二溴乙烷 B．3－乙基－1－丁烯 C．2－甲基－2，4－己二烯 D． 1－甲基乙醇 12．下列说法不正确的是 A．苯乙醇、苯酚在分子组成上相差两个CH2原子团，但不互为同系物 B．、、互为同分异构体 C．1 mol 与1 mol Br2发生加成反应得到2种产物 D．分子至少有11个碳原子共平面 13．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A．晶胞中的配位数大于干冰晶胞中分子的配位数 B．干冰晶体中，只存在范德华力，符合分子密堆积这一特征 C．若金刚石的晶胞边长为，则其中两个最近的碳原子之间的距离为 D．石墨晶体中存在共价键与范德华力，所以属于混合型晶体 14．青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一、青蒿素(分子式为(C15H22O5)为无色针状结晶，易溶于乙醚、氯仿、丙酮和苯等有机溶剂，几乎不溶于水。屠呦呦研究小组成功从中药中提取并分离得到青蒿素，还测定了其分子结构。下列说法正确的是 A．使用乙醚从中药中提取青蒿素利用了固液萃取原理 B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 C．利用元素分析和红外光谱能确定青蒿素的分子式 D．利用质谱能确定青蒿素的分子结构 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。（除标注外，每空2分） 15．（14分）已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 元素原子的核外电子数比电子数少1 地壳中含量最多的元素 第一电离能至第四电离能分别是：，，， 前四周期中电负性最小的元素 在周期表的第十一列 (1)上述五种元素中属于元素周期表中区的有 (填元素符号)。基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 (2)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为 。 (3)的基态原子的电子排布式为 。 (4)、元素没有焰色试验的原因是 。 (5)比较元素与镍的第二电离能： (填“<”或“>”)，其原因是 。 16．（13分）I．照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的AgBr，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液；然后向其中加入Na2S溶液将银转化为Ag2S沉淀，使定影液再生；最后将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题： (1)写出AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的化学方程式： 。 (2)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2的键角 (填“>”“<”或“=”)H2O的键角。 Ⅱ．以CO2为原料催化加氢可以制备CH4、CH3OH、C2H4等有机物，ZnO/ZrO2为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。 (3)基态Zn原子的价层电子排布图为 ，其核外电子运动状态有 种。 (4)碳元素除了可以形成CO、CO2还可以形成C2O3(结构式为)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为 。CO分子中σ键和π键个数比为 。 (5)四方体ZrO2晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、Z原子的坐标参数分别为(0，0，0)、、。 ①R原子的坐标参数为 。 ②假设ZrO2的密度为ρg·cm-3，摩尔质量为Mg·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为 nm(列出算式即可)。 17．（13分）请按照要求回答下列问题： (1)现有四种化合物a b．c． d． 。 ①依据碳骨架分类，物质属于环状化合物中的 (填“脂环”或“芳香族”)化合物。 ②从官能团分析，与其他三种物质不同的是 (填字母，下同)。核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为的 。 (2)维生素是重要的营养素，其分子结构如图所示。维生素C的分子式为 ，含碳的质量分数为 (保留3位有效数字)。 (3)有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如图： 甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表： 物质 沸点 熔点 密度 溶解性 甲醇 64.7 / 0.7915 易溶于水 乙醚 34.5 / 0.7138 微溶于水 3，5-二甲氧基苯酚 172 36 / 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 ①反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是 ，萃取用到的分液漏斗分液时乙醚层在分液漏斗的 (填“上”或“下”)层。 ②分离得到的有机层依次用饱和溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和溶液洗涤的目的是 。 ③洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。 a．重结晶                         b蒸馏除去乙醚 c．过滤除去干燥剂          d．加入无水干燥 18．（18分）化学在我们的日常生活中扮演着至关重要的角色，几乎影响到生活的各个方面。请回答下列问题： (1)工业上生产尿素的反应为：，。N元素所在周期中第一电离能大于N元素的有 (填元素符号)；化学反应中的无机化合物沸点由高到低的顺序是 ，原因是 。 (2)向CoCl2溶液中滴加过量的氨水得到含有[Co(NH3)6]Cl2的溶液，此时向该溶液中通入空气，可得到多种产物，其中一种产物的组成可以表示为CoCl3·5NH3，Co的配位数为6。将分离出的1molCoCl3·5NH3溶于水，然后加入足量的硝酸银溶液，产生2mol氯化银沉淀。该种产物中含有的配离子是 ，该配离子中的配位原子是 ；配体分子的中心原子的杂化方式为 。 (3)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，结构如图1所示，该配合物中所含的化学键为 (填字母)。    A．离子键  B．共价键  C．配位键  D．氢键  E．金属键 (4)磷化铝可用作广谱熏蒸杀虫剂，熔点为2000℃，具有与晶体硅相似的结构，磷化铝的晶胞如图2所示。则晶体中Al原子周围最近的P原子个数为 ；设磷化铝晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为 pm(列出计算式即可，不用化简)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$