精品解析：河北省秦皇岛市青龙县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

青龙县2024—2025学年第一学期期末教学质量监测 九年级化学试题 本试卷满分为60分，考试时间为60分钟 答题要求及注意事项： 1.答题前，将自己的姓名、考号、班级写在答题卡上。 2.使用黑色铅笔将答案写在答题区域。 可能用到的相对原子质量：O16 Ca40 C12 卷Ⅰ(选择题，共20分) 一、选择题(本大题共10个小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 洛邑古城下列非遗工艺主要发生了化学变化的是 A. 泥塑 B. 酿酒 C. 石雕 D. 刺绣 【答案】B 【解析】 【详解】A、泥塑过程中，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酿酒过程中，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、石雕过程中，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、刺绣过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 如图所示的实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 给液体加热 C. 闻气味 D. 验满 【答案】C 【解析】 详解】A. 禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，此选项错误； B. 给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，试管夹夹在试管的中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，用酒精灯的外焰加热，此选项错误； C. 闻气体气味时，在瓶口处轻轻地扇动，使少量的气体飘进鼻孔，此选项正确； D. 气体的验满在瓶口处进行，此选项错误。 故选C。 3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 木炭具有吸附性，可用作燃料 C. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 D. 石墨有导电性，可用作电极 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以可用于切割玻璃，对应关系正确； B、木炭具有可燃性，所以可用作燃料，对应关系错误； C、氮气的化学性质稳定，所以可用作保护气，对应关系正确； D、石墨有导电性，可用作电极，对应关系正确。 故选B。 4. 下列化学用语与对应的含义相符的是 A. 2N：两个氮元素 B. ：两个氧原子 C. ：镁元素在化合物中显价 D. ：两个水分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字，表示原子的个数，2N可表示2个氢原子，元素只讲种类、不讲个数，不符合题意； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，则O2可表示氧分子，两个氧原子可表示为2O，不符合题意； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Mg2+可表示镁离子，不符合题意； D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，则2H2O可表示2个水分子，符合题意。 故选D。 5. 为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是 A. 用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B. 在车船的表面喷涂油漆 C. 在铁制品表面镀上一层其他金属 D. 将使用后的菜刀用布擦干 【答案】A 【解析】 【详解】A、用洗涤剂除去铁制品表面油膜，铁能与氧气和水充分接触，容易生锈，故选项做法不正确； B、车船表面喷涂油漆，能够阻止铁与氧气、水接触，所以可防止铁生锈，故选项做法正确； C、在铁制品表面镀上一层其它金属能够防止生锈，故选项做法正确； D、将使用后的菜刀用布擦干，能防止与水分接触，能防止钢铁制品锈蚀，故选项做法正确。 故选A。 6. 把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是 A. 面粉 B. 花生油 C. 泥沙 D. 食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； B、花生油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； C、泥沙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意。 故选D。 7. 实验小组同学进行了下图所示实验，结合硝酸钾在20℃的溶解度是31.6g，判断下列说法不正确的是 A. ①中的溶液为不饱和溶液 B. ①②溶液的溶质质量分数：①<② C. ②中硝酸钾的溶质质量分数是31.6% D. ②中未溶解的固体的质量是4.2g 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾在20℃的溶解度是31.6g，50g水最多溶解15.8g硝酸钾，故①中的溶液为不饱和溶液，正确； B、20℃时，①溶液为不饱和溶液，溶质质量分数=，②中一共加入20g硝酸钾，但50g水最多溶解15.8g硝酸钾，②溶液为饱和溶液，溶质质量分数=，故①②溶液的溶质质量分数：①<②，正确； C、由B选项可知②中硝酸钾的溶质质量分数是24.0%，错误； D、②中未溶解的固体的质量是20g-15.8g=4.2g，正确。 故选C。 8. 下列生活中的做法合理的是 A. 炒菜时油锅中的油着火，用水浇灭 B. 煮肉后的铝锅，可用钢丝球反复擦洗干净 C. 用煤炉取暖，在煤炉上放一壶水以防止CO中毒 D. 食品包装袋内放一包铁粉，用来吸收袋内空气中的水和氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅中的油着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水面继续燃烧，应用锅盖盖灭，不符合题意； B、煮肉后的铝锅，不能用钢丝球反复擦洗，防止将铝锅表面的氧化膜除去，影响铝锅的使用寿命，不符合题意； C、一氧化碳难溶于水，用煤炉取暖，在煤炉上放一壶水，不能防止CO中毒，不符合题意； D、铁能与空气中的氧气和水反应，故食品包装袋内放一包铁粉，用来吸收袋内空气中的水和氧气，符合题意。 故选D。 9. 如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应物都是氧化物 B. 反应前后原子的种类、数目均无变化 C. 反应后生成三种新物质 D. 参加反应的两种分子的个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据图像，反应物是CO、NO，二者都属于氧化物，A选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，B选项正确； C、根据图像，反应后生成的物质是CO2、N2，共两种，C选项错误； D、根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂作用下反应生成CO2、N2，则化学方程式为：，参与反应的两种分子的个数比为，D选项正确。 故选：C。 10. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧 B 鉴别和 分别点燃，比较燃烧产物 C 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 D 除去中的 将气体通入灼热氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、在空气中高温灼烧炭粉和氧化铜的混合物时，炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，无法达到除去氧化铜的目的，故错误； B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，不能使澄清石灰水变浑浊的是氢气，可通过分别点燃，检验燃烧产物的方法区分两者，故正确。 C、实验室中禁止通过品尝味道鉴别物质，违反安全操作规范，故错误。 D、通过灼热氧化铜时，氢气和一氧化碳均会与CuO反应，不能达到除去的目的，故错误； 故选B。 卷Ⅱ(非选择题，共40分) 二、填空题(11-12，每空1分，10分) 11. 理化知识与生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）写出不能用铁制容器盛装农药波尔多液(含硫酸铜溶液)的反应方程式___________ （2）冰箱内放置的活性炭包可除去冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的___________ （3）重要的档案材料要用碳素墨水书写，是因为___________。 （4）扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其原理是___________ （5）下列属于化石燃料的是___________(填序号)。 A. 潮汐能 B. 氢能 C. 风能 D. 石油 （6）青铜、焊锡都是合金，比单一金属熔点___________(高或低)。 【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）吸附性 （3）碳在常温下化学性质稳定 （4）清除可燃物 （5）D （6）低 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 【小问2详解】 活性炭由于具有很强的吸附性，可用于清除冰箱内的异味； 【小问3详解】 常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，重要的档案材料要用碳素墨水书写； 【小问4详解】 扑灭森林火灾时，常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，原理是清除可燃物； 【小问5详解】 A、潮汐能属于新能源，故选项错误； B、氢能属于新能源，故选项错误； C、风能属于新能源，故选项错误； D、石油属于三大化石燃料之一，故选项正确； 故选D； 【小问6详解】 合金的熔点比各成分的熔点低，所以青铜、焊锡比单一的金属熔点低。 12. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，按要求填写字母。 （1）时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 （2）使时a的饱和溶液析出晶体，可采用___________或___________的方法。 （3）时，将30gc物质加入到50g水中，得到___________克c的饱和溶液。 【答案】（1）a>b>c （2） ①. 降温结晶 ②. 恒温蒸发溶剂 （3）60 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c； 【小问2详解】 a的溶解度随温度升高而增大，使时a的饱和溶液析出晶体，可采用降低温度和恒温蒸发溶剂； 【小问3详解】 t1℃时，c的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20gc物质，达到饱和状态，则该温度下，将30gc物质加入到50g水中，只能溶解10gc物质，得到溶液的质量＝10g+50g＝60g。 三、实验题(13-14，每空1分，12分) 13. 小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。 （1）写出图中有标号仪器的名称：a是___________。 （2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是___________(填装置序号)，而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他改正___________。 （3）在装入药品前，应先进行的一项操作是：___________。 （4）收集应选择D装置的原因是___________。 （5）写出检验化学方程式___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. 在试管口塞一团棉花 （3）检查装置的气密性 （4）CO2密度比空气密度大 （5）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 【解析】 【小问1详解】 标号a的仪器的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A，要在在试管口塞一团棉花，以防加热时试管内的粉末状物质进入导管。 【小问3详解】 在装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性，以防装置漏气而收集不到气体。 【小问4详解】 收集CO2应选择D装置的原因是CO2密度比空气密度大。 【小问5详解】 检验CO2用澄清石灰水，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，反应化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。 14. 某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示： （1）计算需要氯化钠的质量是___________，配制溶液的正确操作顺序为___________(填序号)，其中操作错误的是___________(填序号)。 （2）量取水时，应选择___________(填“10”“50”或“100”)mL量筒，除量筒、烧杯外，还需要一种仪器是___________。量取水时若仰视读数(其它操作均正确)，所配溶液的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 3g ②. 21534 ③. 1 （2） ①. 50 ②. 胶头滴管 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为21534；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图1中所示操作砝码与药品位置放反了； 【小问2详解】 溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积；用量筒量取液态时，当液体体积接近刻度线时，应用胶头滴管滴加；用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 四、探究题(15-16，每空1分，8分) 15. 对下列三组实验进行探究 （1）图1第一支试管中的铁钉生锈，第二支的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与___________接触。 （2）图2试管中___________现象，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 （3）图3实验，紫色纸花变红，___________(能或不能)证明与水反应生成碳酸；两支蜡烛由下到上先后熄灭，体现的化学性质是不能燃烧，也不___________。 【答案】（1）空气(或氧气) （2）白磷燃烧，红磷不燃烧 （3） ①. 不能 ②. 支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 图1中第一支铁钉接触到空气，第二支铁钉接触不到空气，可得出铁锈蚀必须要与“氧气”接触。 【小问2详解】 红磷与白磷的着火点不同，图2中观察到的现象是“白磷在热水中燃烧，而红磷不燃烧”，从而说明要使可燃物燃烧，温度必须达到其着火点。 【小问3详解】 紫色石蕊遇酸变红，只能说明溶液呈酸性，并非严格证明已形成碳酸，不能由此单独推断出二氧化碳和水反应生成碳酸； 两支蜡烛先后熄灭，体现二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 16. 为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。 取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下： 锌 铜 镍 铜 稀盐酸的质量分数 3% 3% 20% 20% 反应现象 少量气泡 无现象 许多气泡 无现象 （1）小组同学分析得出要判断三种金属的活动性强弱，必须在上实验的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容为另取一根粗细、长短相同的锌丝放入50mL质量分数为___________的稀盐酸中，观察放出气泡的快慢。小组最后得出锌的活动性最强。 （2）小组同学又设计了下列实验，成功的验证了三种金属的活动性强弱，填表横线内容。 实验步骤 实验现象 把镍浸入到___________中 表面有红色固体出现 把镍浸入到硫酸锌溶液中 ___________ （3）结论：锌铜镍三种金属活动性顺序由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1）20% （2） ①. 硫酸铜(或氯化铜等)溶液 ②. 无现象 （3）锌>镍>铜 【解析】 【小问1详解】 在比较金属活动性强弱时需要注意控制变量法的应用，如溶液的质量、质量分数、金属的状态和表面积等应相同。要判断三种金属活动性强弱，必须在实验一的基础上增补一个实验才能得出结论：另取一根粗细、长短与镍丝相同的锌丝放入20%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，可以比较出锌、镍的活动性强弱； 【小问2详解】 根据实验现象表面有红色固体出现，说明生成物为铜，镍能把铜盐溶液中铜置换出来，所以实验步骤为把镍浸入到CuSO4溶液或氯化铜溶液中； 根据实验可知锌的活动性最强，镍不能把锌盐溶液中锌置换出来，所以把镍浸入到硫酸锌溶液中没有变化； 【小问3详解】 根据以上实验结论和金属活动性顺序可知，锌＞镍＞铜。 五、推断题 17. 下图表示有关物质的转化关系(反应条件及部分生成物已省略)。已知甲、乙、丙、丁为单质，其它均为化合物，且丁是目前世界上年产量最高的金属；A、C都是无色液体，且所含元素种类完全相同；D是无色有毒气体。 （1）物质A的化学式为___________。 （2）列举物质D的一种用途___________。 （3）写出反应④的化学方程式___________。 （4）反应⑤的基本反应类型是___________反应。 【答案】（1）H2O2 （2）作燃料(或冶金) （3）3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2 （4）置换 【解析】 【分析】A与C的组成元素相同的液体，乙为单质，可判断A为过氧化氢、 C为水，乙为氧气；由C分解生成氧气和甲，则甲是氢气；根据丙为黑色固体且D是无色有毒气体，丙是碳，则D是一氧化碳；一氧化碳与红色固体E反应生成黑色固体丁，丁是目前世界上年产量最高的金属，丁是铁，则红色固体为氧化铁，铁能与酸溶液反应生成氢气，则F为酸溶液，可能为稀硫酸或稀盐酸，代入框图，假设合理。 【小问1详解】 由分析可知A为过氧化氢，化学式：H2O2。 【小问2详解】 由分析可知，D为一氧化碳，可用作燃料，或者冶炼金属，故填：作燃料(或冶金)。 【小问3详解】 反应④为一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2。 【小问4详解】 反应⑤为金属铁与酸反应产生亚铁盐和氢气，属于置换反应，故填：置换。 六、计算题(共6分) 18. 某水泥厂化验室，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 200g 25g 218.4g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）列式计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）6.6 （2）解：设25g样品中含碳酸钙质量为x， x=15g 石灰石中碳酸钙的质量分数为= 60%， 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为60%。 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为200g+25g-218.4g=6.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 青龙县2024—2025学年第一学期期末教学质量监测 九年级化学试题 本试卷满分为60分，考试时间为60分钟 答题要求及注意事项： 1.答题前，将自己的姓名、考号、班级写在答题卡上。 2.使用黑色铅笔将答案写在答题区域。 可能用到的相对原子质量：O16 Ca40 C12 卷Ⅰ(选择题，共20分) 一、选择题(本大题共10个小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 洛邑古城下列非遗工艺主要发生了化学变化的是 A. 泥塑 B. 酿酒 C. 石雕 D. 刺绣 2. 如图所示的实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 给液体加热 C. 闻气味 D. 验满 3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 木炭具有吸附性，可用作燃料 C. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 D. 石墨有导电性，可用作电极 4. 下列化学用语与对应的含义相符的是 A. 2N：两个氮元素 B. ：两个氧原子 C. ：镁元素在化合物中显价 D. ：两个水分子 5. 为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是 A. 用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B. 在车船的表面喷涂油漆 C. 在铁制品表面镀上一层其他金属 D. 将使用后的菜刀用布擦干 6. 把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是 A. 面粉 B. 花生油 C. 泥沙 D. 食盐 7. 实验小组同学进行了下图所示实验，结合硝酸钾在20℃的溶解度是31.6g，判断下列说法不正确的是 A. ①中的溶液为不饱和溶液 B. ①②溶液的溶质质量分数：①<② C. ②中硝酸钾的溶质质量分数是31.6% D. ②中未溶解的固体的质量是4.2g 8. 下列生活中的做法合理的是 A. 炒菜时油锅中的油着火，用水浇灭 B. 煮肉后的铝锅，可用钢丝球反复擦洗干净 C. 用煤炉取暖，在煤炉上放一壶水以防止CO中毒 D. 食品包装袋内放一包铁粉，用来吸收袋内空气中的水和氧气 9. 如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应物都是氧化物 B. 反应前后原子的种类、数目均无变化 C. 反应后生成三种新物质 D. 参加反应两种分子的个数比为 10. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧 B 鉴别和 分别点燃，比较燃烧产物 C 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 D 除去中的 将气体通入灼热氧化铜 A. A B. B C. C D. D 卷Ⅱ(非选择题，共40分) 二、填空题(11-12，每空1分，10分) 11. 理化知识与生产、生活密切相关请回答下列问题： （1）写出不能用铁制容器盛装农药波尔多液(含硫酸铜溶液)反应方程式___________ （2）冰箱内放置的活性炭包可除去冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的___________ （3）重要的档案材料要用碳素墨水书写，是因为___________。 （4）扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其原理是___________ （5）下列属于化石燃料的是___________(填序号)。 A. 潮汐能 B. 氢能 C. 风能 D. 石油 （6）青铜、焊锡都是合金，比单一的金属熔点___________(高或低)。 12. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，按要求填写字母。 （1）时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 （2）使时a的饱和溶液析出晶体，可采用___________或___________的方法。 （3）时，将30gc物质加入到50g水中，得到___________克c的饱和溶液。 三、实验题(13-14，每空1分，12分) 13. 小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。 （1）写出图中有标号仪器的名称：a是___________。 （2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是___________(填装置序号)，而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他改正___________。 （3）在装入药品前，应先进行一项操作是：___________。 （4）收集应选择D装置的原因是___________。 （5）写出检验的化学方程式___________。 14. 某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示： （1）计算需要氯化钠的质量是___________，配制溶液的正确操作顺序为___________(填序号)，其中操作错误的是___________(填序号)。 （2）量取水时，应选择___________(填“10”“50”或“100”)mL量筒，除量筒、烧杯外，还需要一种仪器是___________。量取水时若仰视读数(其它操作均正确)，所配溶液的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 四、探究题(15-16，每空1分，8分) 15. 对下列三组实验进行探究 （1）图1第一支试管中的铁钉生锈，第二支的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与___________接触。 （2）图2试管中___________现象，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 （3）图3实验，紫色纸花变红，___________(能或不能)证明与水反应生成碳酸；两支蜡烛由下到上先后熄灭，体现的化学性质是不能燃烧，也不___________。 16. 为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。 取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下： 锌 铜 镍 铜 稀盐酸的质量分数 3% 3% 20% 20% 反应现象 少量气泡 无现象 许多气泡 无现象 （1）小组同学分析得出要判断三种金属的活动性强弱，必须在上实验的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容为另取一根粗细、长短相同的锌丝放入50mL质量分数为___________的稀盐酸中，观察放出气泡的快慢。小组最后得出锌的活动性最强。 （2）小组同学又设计了下列实验，成功验证了三种金属的活动性强弱，填表横线内容。 实验步骤 实验现象 把镍浸入到___________中 表面有红色固体出现 把镍浸入到硫酸锌溶液中 ___________ （3）结论：锌铜镍三种金属活动性顺序由强到弱的顺序为___________。 五、推断题 17. 下图表示有关物质的转化关系(反应条件及部分生成物已省略)。已知甲、乙、丙、丁为单质，其它均为化合物，且丁是目前世界上年产量最高的金属；A、C都是无色液体，且所含元素种类完全相同；D是无色有毒气体。 （1）物质A的化学式为___________。 （2）列举物质D的一种用途___________。 （3）写出反应④的化学方程式___________。 （4）反应⑤的基本反应类型是___________反应。 六、计算题(共6分) 18. 某水泥厂化验室，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 200g 25g 218.4g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）列式计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$