精品解析：河南省驻马店市上蔡县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024~2025学年度上期九年级期末素质测试 化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Zn-65 N-14 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆 B. 燃松制墨 C. 捞浆压纸 D. 雕石成砚 【答案】B 【解析】 【详解】A、竹作笔杆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、燃松制墨，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、捞浆压纸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、雕石成砚，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为无色无味的气体，该选项不符合题意； B、硫燃烧生成有刺激性气味的气体（二氧化硫），该选项符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，该选项不符合题意； D、镁在氧气中燃烧生成白色固体，该选项不符合题意。 故选B。 3. 空气是一种宝贵的自然资源，各成分都具有广泛的用途。下列不属于氮气的用途的是 A. 人工降雨 B. 冷冻麻醉 C. 食品防腐 D. 制造氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、固体二氧化碳俗称干冰，易升华，升华吸热，可用于人工降雨，不属于氮气的用途； B、液态氮可用于冷冻麻醉，属于氮气的用途； C、氮气的化学性质比较稳定，可用作食品保护气，属于氮气的用途； D、氮气中含有氮元素，可制造氮肥，属于氮气的用途； 答案：A。 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 移走蒸发皿 C. 连接仪器 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； B、不能用手直接拿蒸发皿，以免烫伤，该选项操作不正确； C、连接仪器时，先将玻璃导管用水润湿，再稍微用力将导管旋转插入橡皮管中，该选项操作正确； D、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确。 故选C 5. “84消毒液”是一种常用的消毒液，其中含有次氯酸钠(NaClO)，在次氯酸钠中，氯元素的化合价是 A. －1 B. +1 C. +5 D. +7 【答案】B 【解析】 【详解】NaClO中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。故选B。 6. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是 A. 水与冰块混合得到混合物 B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，水与冰块混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； B、净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去水中难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、蒸馏（除去所有杂质）等，不符合题意； C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，即，故生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选A。 7. 下列各组物质，都由原子构成的一组是 A. 硫、干冰 B. 硫酸铜、氯化钠 C. 铁、氧气 D. 金刚石、金 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫是由硫原子构成的，干冰是固态二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，此选项错误； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的，此选项错误； C、铁是由铁原子构成的，氧气是由氧气分子构成的，此选项错误； D、金刚石是由碳原子构成的，金是由金原子构成的，此选项正确； 故选D 8. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大 【答案】C 【解析】 【详解】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。故选C。 9. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是 A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：铁在氧气和水共存的情况下最易生锈。根据图示可知①中的铁钉即可与氧气接触，还可与水接触，符合铁生锈的条件，过一段时间会观察到有明显的铁锈形成。②中的铁钉可接触大量的水，但无法与氧气充分接触，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。③中的铁钉可接触空气（或氧气），但由于干燥的空气中不含大量的水，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。A①②的区别是是否含大量的氧气，此项正确。B②不只含大量的水，不含大量的氧气；③只含大量的氧气，不含大量的水，无法进行对比。此项不正确。C①③的区别是是否含大量的水，此项正确。D①②③可说明铁生锈的条件是铁在氧气和水共存的情况下最易生锈，此项正确。所以应选B项。 考点：铁生锈条件、控制变量法 10. 为防治酸雨，某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的SO2，发生反应的化学方程式为： ，则X的化学式为 A. C B. CO C. CO2 D. CS2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可判断反应前后钙原子有2个，碳原子有2个，硫原子有2个，氧原子有12个，可判断生成物X的化学式为CO2。 故选：C。 11. 下图是利用氨气治理汽车尾气污染的微观反应示意图。下列说法中正确的是 A. 丙的化学式为O2 B. 相对分子质量最大的是甲 C. 生成丙、丁的质量比为5:6 D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为2:3 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，丙微粒是由两个大灰圆构成，一个大灰圆代表一个氮原子(N)，因此丙微粒表示氮分子(N2)，化学式为：N2，故选项A说法错误，不符合题意； B、由图可知，甲代表NH3，相对分子质量为：14+3=17，乙代表NO，相对分子质量为：14+16=30，甲代表N2，相对分子质量为：14+14=28，丁代表H2O，相对分子质量为：2+16=18，相对分子质量最大是丙，故选项B说法错误，不符合题意； C、由图可知，微观反应的化学方程式为：，成丙、丁的质量比为：，故选项C说法错误，不符合题意； D、由方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为4:6=2:3，故选项D说法正确，符合题意； 故选D。 12. 下列鉴别或除杂方法不正确的是 A. 可用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体 B. 高温下，用CO除去Cu中混有的CuO C. 用点燃的方法除去CO2中混有的CO D. 用带火星木条鉴别O2和N2 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则能鉴别，该选项方法正确； B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项方法正确； C、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，该选项方法不正确； D、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能，则能鉴别，该选项方法正确。 故选C。 13. 甲、乙的溶解度曲线如图所示，不考虑水的变化，下列说法正确的 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% C. ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到℃，两溶液中溶质质量分数相等 D. ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到℃，析出晶体甲的质量大 【答案】C 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≠40%，故B错误； C、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故C正确； D、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分别降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故D错误。 故选：C。 14. 有Mg、Fe、Zn三种金属颗粒的混合物共3.6g，与足量的稀硫酸充分反应，生成H2的质量可能是 A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】3.6克镁能生成氢气的质量是：==0.3g；3.6g铁生成氢气的质量为： =0.13g；3.6克锌能生成氢气的质量是：；则生成氢气的质量范围为：0.11g<m<0.3g。故选B。 【点睛】三种金属都能跟金属反应产生氢气，故采用假设法，假设只有一种金属时，计算能产生氢气的质量，而实际产生氢气的质量大于最小值，小于最大值。 二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共16分） 15. 夏季到来，戴太阳镜可以有效保护眼睛。太阳镜的玻璃镜片的主要成分是由地壳中含量排名前两位的元素组成的化合物，该物质的化学式是_______；变色玻璃中含有银离子_______(填写离子符号)；铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，推测铜绿是铜与空气中的水蒸气、氧气以及______发生化学反应的产物。 【答案】 ①. SiO2 ②. Ag+ ③. CO2##二氧化碳 【解析】 【详解】地壳中含量排名前两位的元素是氧、硅元素，根据化合物中正负化合价的代数和为0，硅+4，氧-2，则氧和硅组成的化合物为二氧化硅，化学式为SiO2； 离子的表示方法在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，银离子表示为Ag+； 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成铜绿，铜绿中含有碳元素，空气中含有碳元素的气体是二氧化碳，故铜绿是铜与O2、H2O、CO2反应的产物。 16. 合理调控化学反应能造福人类。烧烤时将木柴架空可以使火势更旺，其中的化学原理是_____。烧烤结束后，能使燃着的木柴熄灭的措施有_____(写一条即可)。 【答案】 ①. 增大燃料与氧气的接触面积 ②. 用沙土盖灭。 【解析】 【详解】烧烤时将木柴架空可以使火势更旺，其中的化学原理是增大燃料与氧气的接触面积；烧烤结束后，能使燃着的木柴熄灭的措施有用沙土盖灭或用水浇灭等；故填：用沙土盖灭。 17. 如图是元素周期表的一格。铝的相对原子质量为______；铝元素和硅元素的本质区别是______；铝制品耐腐蚀的原因是______。 【答案】 ①. 26.98 ②. 质子数（或核电荷数）不同 ③. 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 【解析】 【详解】在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98； 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故铝元素和硅元素的本质区别是：质子数（或核电荷数）不同； 铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 18. 铁是目前世界上年产量最高、使用最广泛的金属。 （1）实验室用一氧化碳还原赤铁矿模拟工业炼铁的化学方程式为_____； （2）铁制品容易生锈，常见的防止铁生锈的方法是_____（写出一种即可）。 【答案】（1） （2）在铁制品表面刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 铁和氧气、水共同接触时会生锈，若想防止铁生锈，可通过隔绝空气的方法，则可在铁制品表面刷漆等。 19. 硫酸是用途广泛的化工原料，某新能源汽车铅酸蓄电池中含有溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制120g溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸_____g；配制该硫酸溶液的操作步骤是计算、量取、_____；某同学用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会使配制所得的硫酸的溶质质量分数_____(填“大于”或“小于”)24.5%。 【答案】 ①. 30 ②. 溶解 ③. 大于 【解析】 【详解】设需要98%的浓硫酸质量为x，则x×98%=120g×24.5%，解得x=30g，即实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制120g溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸30g； 配制该硫酸溶液的操作步骤是计算、量取、溶解。 某同学用量筒量取浓硫酸时仰视读数偏小，会导致量取浓硫酸溶液的体积偏大，导致溶解时溶质的质量偏大，根据溶质质量分数=×100%可知，从而会使配制所得的硫酸的溶质质量分数大于24.5%。 20. X、Y、Z 是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）若 X、Y 的组成元素完全相同； Z 为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X 转化为 Y 的化学方程式为________；从微观角度解释 X、Y 性质有差异的原因是_________。 （2）若 X 为固体单质；Y 可以用于灭火；Z 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y 转化为 Z的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. 分子构成不同 （2） 【解析】 【小问1详解】  Z 为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，则Z为氧气；若 X、Y 的组成元素完全相同，X、Y都能转化为Z（氧气），且X能转化为Y，Z（氧气）也能转化为Y，则Y是水，X是过氧化氢。 X 转化为 Y ，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：； X（过氧化氢）、Y（水）都是由分子构成的物质，它们性质有差异的原因是分子构成不同。 【小问2详解】 若X为固体单质，Y可用于灭火，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X是碳。 Y（二氧化碳）转化为Z（一氧化碳），是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）10g硫和10g氧气完全反应后，生成20g二氧化硫，反应前后物质总质量不变。_______ （2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。_______ 【答案】（1）化学反应前后，硫、氧原子的种类、数目、质量均不变（或化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。（合理即可） （2）分子在不断的运动，温度越高，分子运动的越快。（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 10g硫和10g氧气完全反应后，生成20g二氧化硫，反应前后物质总质量不变是由于化学反应前后，硫、氧原子的种类、数目、质量均不变（或化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。（合理即可） 【小问2详解】 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是由于分子在不断的运动，温度越高，分子运动的越快。 22. 2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为_____。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。 【答案】 ①. ②. 燃烧产物是水，无污染 【解析】 【详解】水通电分解产生氢气和氧气，化学方程式为；氢气作燃料的优点是氢气燃烧产物是水，无污染、热值大、来源广。 23. 如图所示是某化学小组为探究燃烧条件所设计的实验。 （1）白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？_______ （2）为了证明燃烧需要氧气，请简述一个补充实验。________ （3）请答出该装置的一条优点。_______ 【答案】（1）温度达到可燃物的看火点 （2）在烧杯的热水中放入一小块白磷，热水中的白磷不燃烧（合理即可） （3）环保（或防止污染空气等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 白磷温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，则白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点以上。 【小问2详解】 为了证明燃烧需要氧气，可以在烧杯的热水中放一小块白磷，热水中的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气。 【小问3详解】 该装置为密闭装置，能防止产生的白烟扩散到空气中，保护环境。 24. 文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图所示。 （1）形成“银树”时发生反应的化学方程式是______。 （2）仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证______的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是_____。（可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液）。 【答案】（1） （2） ①. Cu和Ag##铜和银 ②. 铜丝和AgNO3溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 锌能将铜、银从其化合物溶液中置换出来，则说明锌最活泼，但没有比较铜、银的金属活动性顺序； 铜能将银从其化合物溶液中置换出来，银不能将铜从其化合物溶液中置换出来，则可选用铜丝和硝酸银溶液或银丝和氯化铜溶液。 四、综合应用题（（6）3分，其它每空1分，共10分） 25. 我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”、“碳转化”和“碳捕捉”的方法。 I.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气 （1）工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式______。 （2）实验室中，用下图所示装置制备和收集CO2，则A中反应的化学方程式为_______；用B装置收集CO2，气体应从_______口通入（填a或b），体现出CO2的性质为_______。 Ⅱ.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储 （3）大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是_______。 Ⅲ.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程 （4）工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式_______。 Ⅳ.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯 （5）物理吸收：在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度_______（填“增大”或“减小”）。 （6）化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 【答案】（1） （2） ①. ②. b ③. 二氧化碳的密度比空气的大 （3）CO2分子间存在着间隔，压强增大，间隔变小 （4） （5）增大 （6）解：理论上能够吸收二氧化碳的质量是x x=0.88t 答：理论上能够吸收二氧化碳的质量是0.88t。 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验室中，用大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则A中反应的化学方程式为；用B装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气的大，气体应从b端口通入，把空气从a端口排出； 【小问3详解】 CO2能被压缩，其原因分子间存在着间隔，压强增大，间隔变小； 【小问4详解】 氢氧原子个数比为2:1的氧化物是H2O,故CO2与H2转化成甲醇的化学方程式为； 【小问5详解】 在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度增大； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度上期九年级期末素质测试 化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Zn-65 N-14 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆 B. 燃松制墨 C. 捞浆压纸 D. 雕石成砚 2. 下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条 3. 空气是一种宝贵的自然资源，各成分都具有广泛的用途。下列不属于氮气的用途的是 A. 人工降雨 B. 冷冻麻醉 C. 食品防腐 D. 制造氮肥 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 移走蒸发皿 C. 连接仪器 D. 读取液体体积 5. “84消毒液”是一种常用的消毒液，其中含有次氯酸钠(NaClO)，在次氯酸钠中，氯元素的化合价是 A. －1 B. +1 C. +5 D. +7 6. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是 A. 水与冰块混合得到混合物 B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8 7. 下列各组物质，都由原子构成的一组是 A. 硫、干冰 B. 硫酸铜、氯化钠 C. 铁、氧气 D. 金刚石、金 8. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大 9. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是 A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加 10. 为防治酸雨，某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的SO2，发生反应的化学方程式为： ，则X的化学式为 A. C B. CO C. CO2 D. CS2 11. 下图是利用氨气治理汽车尾气污染的微观反应示意图。下列说法中正确的是 A. 丙的化学式为O2 B. 相对分子质量最大的是甲 C. 生成丙、丁的质量比为5:6 D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为2:3 12. 下列鉴别或除杂方法不正确的是 A. 可用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体 B. 高温下，用CO除去Cu中混有CuO C. 用点燃的方法除去CO2中混有的CO D 用带火星木条鉴别O2和N2 13. 甲、乙的溶解度曲线如图所示，不考虑水的变化，下列说法正确的 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% C. ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到℃，两溶液中溶质质量分数相等 D. ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到℃，析出晶体甲的质量大 14. 有Mg、Fe、Zn三种金属颗粒的混合物共3.6g，与足量的稀硫酸充分反应，生成H2的质量可能是 A 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g 二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共16分） 15. 夏季到来，戴太阳镜可以有效保护眼睛。太阳镜的玻璃镜片的主要成分是由地壳中含量排名前两位的元素组成的化合物，该物质的化学式是_______；变色玻璃中含有银离子_______(填写离子符号)；铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，推测铜绿是铜与空气中的水蒸气、氧气以及______发生化学反应的产物。 16. 合理调控化学反应能造福人类。烧烤时将木柴架空可以使火势更旺，其中的化学原理是_____。烧烤结束后，能使燃着的木柴熄灭的措施有_____(写一条即可)。 17. 如图是元素周期表的一格。铝的相对原子质量为______；铝元素和硅元素的本质区别是______；铝制品耐腐蚀的原因是______。 18. 铁是目前世界上年产量最高、使用最广泛的金属。 （1）实验室用一氧化碳还原赤铁矿模拟工业炼铁的化学方程式为_____； （2）铁制品容易生锈，常见的防止铁生锈的方法是_____（写出一种即可）。 19. 硫酸是用途广泛的化工原料，某新能源汽车铅酸蓄电池中含有溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制120g溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸_____g；配制该硫酸溶液的操作步骤是计算、量取、_____；某同学用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会使配制所得的硫酸的溶质质量分数_____(填“大于”或“小于”)24.5%。 20. X、Y、Z 是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）若 X、Y 的组成元素完全相同； Z 为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X 转化为 Y 的化学方程式为________；从微观角度解释 X、Y 性质有差异的原因是_________。 （2）若 X 为固体单质；Y 可以用于灭火；Z 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y 转化为 Z的化学方程式为________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）10g硫和10g氧气完全反应后，生成20g二氧化硫，反应前后物质总质量不变。_______ （2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。_______ 22. 2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为_____。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。 23. 如图所示是某化学小组为探究燃烧条件所设计的实验。 （1）白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？_______ （2）为了证明燃烧需要氧气，请简述一个补充实验。________ （3）请答出该装置的一条优点。_______ 24. 文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图所示。 （1）形成“银树”时发生反应化学方程式是______。 （2）仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证______的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是_____。（可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液）。 四、综合应用题（（6）3分，其它每空1分，共10分） 25. 我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”、“碳转化”和“碳捕捉”的方法。 I.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气 （1）工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式______。 （2）实验室中，用下图所示装置制备和收集CO2，则A中反应的化学方程式为_______；用B装置收集CO2，气体应从_______口通入（填a或b），体现出CO2的性质为_______。 Ⅱ.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储 （3）大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是_______。 Ⅲ.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程 （4）工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式_______。 Ⅳ.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯 （5）物理吸收：在加压条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度_______（填“增大”或“减小”）。 （6）化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$