精品解析：黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

哈九中2024级高一学年上学期期末考试 化学试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分 共4页 ) Ⅰ卷(共46分) 可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共28分) 1. 丰富多样的历史文物不仅能彰显文化自信，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《吕氏春秋》中记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现出合金的硬度通常大于各组分金属 B. 古代花鸟画中经常使用颜料铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，不与酸和碱发生反应 C. 越王勾践剑的主要成分为铜锡合金，千年不腐，说明该合金的抗腐蚀性好 D. 许多工艺品是白瓷器，为保证其颜色纯净，生产工艺中必须降低釉料中Fe2O3的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和锡的合金硬度较大，合两柔则为刚体现了合金硬度的特点，即合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，故A正确； B．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，为盐类，含有碳酸根能与盐酸反应产生氯化铜、二氧化碳和水，也能与碱反应产生氢氧化铜，故B正确； C．合金熔点低于成分金属，硬度大于成分金属，抗腐蚀能力比成分金属强，故C正确； D．氧化铁是红棕色固体粉末，北齐白釉绿彩长颈瓶是中国发现最早的白瓷器之一，其中红棕色的含量很低，因此其生产工艺必须降低胎、釉料中氧化铁的含量，故D正确； 故答案选B。 2. 下列物质中在水溶液或熔融状态下均不导电的是 A. 醋酸 B. 硫酸钡 C. 氯化氢 D. 乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为共价化合物，在水溶液中导电，A不符合题意； B．硫酸钡在溶液中溶解度较低，几乎不导电，熔融状态导电，B不符合题意； C．氯化氢为共价化合物，在水溶液中导电，C不符合题意； D．乙醇为非电解质，在水溶液或熔融状态下均不导电，D符合题意； 答案选D。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 中子数为1的氢原子： C. 和互为同位素 D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾元素原子最外层有1个电子，硫元素最外层有6个电子，在反应中，钾原子失去电子，硫原子得到电子，用电子式表示的形成过程：，故A正确； B．中子数为1的氢原子，其质子数也是1，质量数为1+1=2，则其核素符号为，故B正确； C．和 为同一种元素的不同核素，质子数相等且中子数不相等，二者互为同位素，故C正确； D．S2-的结构示意图为：，故D错误； 答案选D。 4. 下列有关物质性质与其应用的对应关系，不正确的是 A. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水 B. Al不能在常温下与氧气反应，铝制品可用于制作窗框、门框 C. Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 D. CaO能与水反应，生石灰可作为干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A． Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物质，所以可用于净水，故A正确； B．常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝从而阻止铝进一步被氧化，故B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来源，故C正确； D．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂，故D正确； 故答案选B。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子数为NA B. 1 mol OH-中含有NA个共价键 C. 22.4 L O2中含有 NA个O2分子 D. 2 mol HCl气体中含有2NA个H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4的混合物中含有1mol NO2，则所含氧原子2mol，氧原子数为2NA，A错误； B．1 mol OH-中含有1mol氢氧共价键，为NA个共价键，B正确； C．没有标况，不确定氧气分子的物质的量，C错误； D．HCl为共价晶体，不含离子，D错误； 故选B。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：Mg2+、Fe2+、、Cl- B. NaHSO4溶液中：Ba2+、K+、、HCO C. 酸性溶液中：Na+、I-、Fe3+、Cl- D. 能使石蕊试液变红色的溶液中：MnO、、I-、Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg2+、Fe2+、、Cl-相互之间不反应，在溶液中能大量共存，故A符合题意； B．NaHSO4溶液显酸性，HCO在酸性溶液中不能大量共存，Ba2+和其电离的也不能大量共存，故B不符合题意； C．酸性溶液中，I-、Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．能使石蕊试液变红色的溶液显酸性，MnO、、I-在酸性溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存，故D不符合题意； 答案A。 7. 下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是 A. 用Na2S处理含汞废水：S2-+Hg2+=HgS↓ B. 将Cl2通入NaOH溶液中制消毒液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O C. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 大理石溶于稀盐酸：+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化钠和汞离子生成硫化汞沉淀，A正确； B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，B正确； C．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，C正确； D．碳酸钙为难溶盐，不能拆开写，，D错误； 故选D。 8. 已知：32Ge(锗)与C同主族，在自然界中存在70Ge、72Ge等稳定的核素。下列说法不正确的是 A. 非金属性：C>Ge B. 70Ge、72Ge原子的中子数均为32 C. 原子半径：Ge>Si D. 锗是人类使用最早的半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族从上往下，元素的非金属性逐渐减弱，因此非金属性：C>Ge，故A正确； B．70Ge、72Ge锗元素的同位素，其原子核外电子数均为32，中子数等于质量数减去质子数，因此70Ge的中子数为70-32=38，72Ge的中子数为72-32=40，故B错误； C．同主族元素原子半径从上往下依次增大，原子半径：Ge>Si，故C正确； D．最早的第一代半导体材料以锗和硅为主。世界第一个晶体管和第一块集成电路的材料均是锗，因此最早的半导体材料是锗，故D正确； 故答案选B。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 比较Mg与Al的金属性 向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察现象 B 鉴别KBr与 KI溶液 分别向溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，观察溶液颜色 C 比较F与Cl的非金属性 将F2通入NaCl溶液中，观察是否有黄绿色气体生成 D 比较Cl与C的非金属性 将HClO4滴入Na2CO3溶液中，观察是否有无色气泡冒出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2加入过量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀， AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀后又溶解生成NaAlO2，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，碱性更弱，金属的最高价氧化物对应的水化物碱性越弱，金属性越弱，Mg的金属性大于Al，故A正确； B．氯水分别滴入两溶液后分别置换出Br2和I2，在CCl4中分别显示红棕色和紫红色，可以鉴别，故B正确； C．将通入溶液中，F2先与水反应生成O2，并不能产生黄绿色的气体，因此不能比较的非金属性，故C错误； D．HClO4是Cl的最高价氧化物的水化物，根据非金属性越强，则对于最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以验证非金属性：Cl>C，故D正确； 故答案选C。 10. 在配制500mL 0.10 mol/L NaCl溶液的实验中，下列仪器中不需要使用的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】配制500 mL 0.10 mol/L的NaCl溶液，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要分液漏斗，故选答案A。 11. 某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验： （1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤； （2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是 A. 一定不存在 B. 一定存在 C. 若存在则一定存在 D. 可能存在 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色说明不存在（棕黄色），结合步骤（1）、（2）知，（1）中产生的钡盐沉淀为不溶于硝酸的，则原溶液中含而不含；步骤（3）中的白色沉淀为AgCl，但并不能由这一点确定原溶液中含（第一步加入的引入了）；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性知，若存在，则阳离子中只有存在，若不存在，则阳离子中只有存在。 【详解】A．由分析知，一定不存在，A项不符合题意； B．通过步骤（1）、（2）说明存在，但由步骤（3）无法确认是否存在，B项符合题意； C．若存在，根据物质的量浓度相同可以确定应该同时存在且不存在，C项不符合题意； D．若存在，则存在，D不符合题意； 故选B。 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族且质子数之和为12，Y、Z同周期相邻且可形成多种常见的气态化合物，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Y>Z B. X、W均位于第IA族 C. 简单气态氢化物的稳定性：Z<Y D. W的氢氧化物碱性比KOH更强 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期相邻且可形成常见的气态化合物，则Y为N、Z为O；X与W的质子数之和为12，则X为H，W为Na； 【详解】A．Y、Z、W分别为N、O、Na，三者简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，A错误； B．X为H，W为Na，X、W均位于IA族，B正确； C．Y为N，Z为O，NH3常温为气态，H2O常温为液态，故简单氢化物的沸点：H2O>NH3，C错误； D．钠的金属性弱于钾，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠的氢氧化物碱性比KOH更弱，D错误； 故选B。 13. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】ag甲气体和2ag乙气体相同条件下体积比为1:2，即二者的物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙的摩尔质量相同，即相对分子质量相同。 【详解】A．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由 ρ= 可知，同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1，故A正确； B．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由阿伏伽德罗定律可知，二者物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙相对分子质量相同，故B正确； C．由分析可知，甲和乙相对分子质量相同，同温同体积下等质量的甲乙物质的量相同，同温同体积下，压强之比为 1:1，故C正确； D．据分析，甲和乙的摩尔质量相同，等质量的甲和乙的物质的量相同，即分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误； 故选D。 14. 七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中乙与戊的原子序数相差5，下列说法正确的是 A. 原子半径：己>庚>戊 B. 己的氧化物对应水化物为强酸 C. 丙在空气中燃烧生成过氧化物 D. 实验室中乙储存在煤油中 【答案】C 【解析】 【分析】甲至庚均为短周期元素，据其在周期表的位置可知，甲为第一周期的H元素、乙是第二周期的Li元素、丙是第三周期的Na元素，丁是Mg元素，乙与戊的原子序数相差5，则戊是O元素、庚是F元素、己是S元素。 【详解】A．己和戊同主族，己的电子层数比戊多，原子半径比戊大，戊和庚同周期，戊的核电荷数小，则戊的原子半径大于庚，原子半径：己>戊>庚，即：S>O>F，故A错误； B．己的氧化物对应的水化物有H2SO4、H2SO3等，亚硫酸不是强酸，故B错误； C．钠在空气中燃烧产生过氧化钠，过氧化钠为过氧化物，故C正确； D．Li的密度比煤油的小，不会沉在煤油底部，无法隔绝空气和水，因此不能用煤油储存锂，故D错误； 故答案选C。 二、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共18分) 15. 某化工集团为实现资源的充分利用，按如下工艺进行联合生产，已知：(1)甲醇化学式为CH3OH；(2)FeTiO3中Ti为+4价。下列叙述正确的是 A. 该流程中只有“氯化”“合成”两步涉及氧化还原反应 B. “合成”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C. “氯化”时氧化剂只有氯气，还原剂只有钛铁矿 D. 上述流程中，Ar为保护气，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，氯碱厂用电解饱和食盐水得到氢气、氯气及烧碱，生成的氯气和焦炭、钛铁矿反应得到FeCl3、TiCl4和CO，TiCl4进入钛厂，用于冶炼Ti，CO和H2进入甲醇厂合成甲醇。 【详解】A．该流程中除“电解”“氯化”“合成”外，Mg还原TiCl4制取Ti也是氧化还原反应，A错误； B．“合成”反应中CO与H2反应生成甲醇，反应方程式为CO+2H2CH3OH，则氧化剂CO与还原剂氢气的物质的量之比为1：2，B错误； C．“氯化”时C转化为CO，发生反应为，碳元素化合价从0价升高到+2价，铁元素化合价从+2价升高到+3价，则焦炭和钛铁矿都是还原剂，C错误； D．Ar与Mg不反应，所以Ar可用作保护气，Ar为保护气，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化，D正确； 故选D。 16. 近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队发现，一种金属有机骨架材料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下，能激发产生空穴(h+)和电子(e-)，从而高效降解工业污水中的有害物质和有机染料(MG)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该金属有机骨架材料在可见光激发下产生的空穴和电子数量相同 B. 光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的CO2和H2O C. 在该过程中，每生成2 mol Cr3+，理论上需要提供3mol电子 D. MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，MIL-68(Fe)在可见光照射下，产生光生空穴(h+)和电子(e-)数量相同，A正确； B．由图可知，光生空穴将有机物(MG)氧化成无毒的CO2和H2OMG，光生电子将还原，B正确； C．铬化合价由+6变为+3，电子转移为，则每生成2 mol Cr3+，理论上需要提供6mol电子，C错误； D．从反应原理图可知，整个过程中利用光使催化剂产生光生空穴和电子对，并用于降解污染物，是一种温和、绿色的方法，体现了绿色化学思想，D正确； 故选C。 17. 钒是重要的过渡元素，室温下不同价态的含钒离子色彩丰富，例如VO呈黄色、VO2+呈蓝色、V3+呈绿色、V2+呈紫色。实验表明，不同的还原剂可将VO2+中的V元素还原到不同价态，对应的方程式如下。下列说法正确的是 ①(未配平) ②(未配平) ③(未配平) ④(未配平) A. 反应③中，参与反应的VO2+和H2C2O4的物质的量之比是2：1 B. 反应④中，产生的V2+和Zn2+的物质的量之比是2：3 C. 根据题干信息推测，当反应后的溶液呈绿色时所加还原剂的还原性最强 D. 根据方程式判断，I2与H2C2O4不可能发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应③中V元素由+5价下降到+3价，C元素由+3价上升到+4价，根据得失电子守恒可知参与反应的和的物质的量之比是1：1，故A错误； B．反应④中V元素由+5价下降到+2价，Zn元素由0价上升到+2价，根据得失电子守恒可知产生的和的物质的量之比是2：3，故B正确； C．由以上反应可知，在相同的条件下，Zn能够将还原到最低价态，因此题目中的几种还原剂中的还原性最强，此时产生的是V2+，因此溶液呈现紫色，并非是绿色，故C错误； D．根据反应可知，碘单质为反应②的产物，作为氧化产物，具有一定的氧化性，H2C2O4为反应③的还原剂，具有还原性，因此I2与H2C2O4可能发生氧化还原反应，故D错误； 故答案选B。 18. 某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：①可将氧化为淡黄色S沉淀。②FeS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。③电解质可使胶体发生聚沉。根据实验现象，下列分析正确的是 A. 向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B. 根据反应现象分析，①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应 C. 若改变相互滴加顺序，将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中①、②相同 D. 过程④为胶体聚沉，产生该现象是因为属于电解质 【答案】D 【解析】 【分析】①中发生反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，②中发生反应Fe2++S2-=FeS↓，③中发生反应为胶体，④中加入电解质溶液，使③中生成的胶体发生聚沉，生成沉淀，据此作答。 【详解】A．向②后试管加入足量稀盐酸，FeS溶解，而S不溶解，故沉淀部分溶解，故A错误； B．由分析可知，①～④的变化中，①中产生淡黄色的沉淀S，溶液变为淡绿色，说明有亚铁离子生成，属于氧化还原反应，②中是Fe2++S2-=FeS，不是氧化还原反应，③中铁离子与碳酸根离子发生了双水解反应生成氢氧化铁胶体和二氧化碳，是非氧化还原反应，④是氢氧化铁胶体在盐的作用下发生聚沉，是非氧化还原反应，故只有1处涉及氧化还原反应，故B错误； C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，则直接发生反应2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，溶液不会变成淡绿色，产生的现象与图中①、②现象不同，故C错误； D．④中是向胶体中加入盐溶液，故氢氧化铁胶体发生聚沉，生成大量的红褐色沉淀，因此碳酸钠为电解质，故D正确； 故答案选D。 19. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z<Y B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D. Q的金属性强于R 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有价，则M为Cl元素；Y有-2价，Y处于ⅥA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于VA族，原子半径，故Y为O元素，Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于ⅠA族，其中X的原子半径小于Y，故X为H元素，Q位于第三周期，则Q为Na元素；R有+2价，其处于ⅡA族，原子半径：，可推知R为Ca元素，则X、Y、Z、M、Q、R分别为元素，据此作答。 【详解】A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则的稳定性强于，故A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有，三者分别属于酸、碱、盐，故B正确； C．M与Y组成的化合物，其中氯元素为+4价，具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，故C正确； D．R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性，故D错误； 故答案选D。 20. 工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的废水。现用1mol·L-1NaClO溶液处理1m3 NaCN超标的电镀废水，测得溶液中生成的n(OCN-)与n(N2)随NaClO溶液加入量的变化关系如图所示： 已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均与NH3中N元素的化合价相同。下列说法不正确的是 A. NaOCN中C元素为＋4价 B. 曲线Ⅱ表示溶液中产生N2的物质的量变化 C. 当向溶液中加入320 mL NaClO 溶液时生成672 mLN2(标准状况) D. 该电镀废水中CN-的浓度为5.2 mg·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】加入NaClO 溶液，第一步：NaCN与NaClO反应生成NaOCN和NaCl，第二步：NaOCN与NaClO反应生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2；则n(OCN-)先增加后减少，n(N2)一段时间后开始增加； 【详解】A．HOCN中N元素的化合价与NH3中N元素的化合价相同，N视为-3价，则C元素化合价为+4价，NaOCN中C元素化合价为+4价，A正确； B．NaCN与NaClO反应生成NaOCN，后NaOCN与NaClO反应生成N2，则n(OCN-)先增加后减少，n(N2)一段时间后开始增加，曲线Ⅱ表示溶液中产生N2的物质的量变化，B正确； C．加入200mLNaClO 溶液后，开始产生氮气，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-=+CO2↑+3Cl-+N2↑，关系式：3NaClO~N2，加入320 mLNaClO溶液中参与生成氮气的NaClO溶液为120mL，物质的量为1mol/L×0.12L=0.12mol，得到N2的物质的量为0.12mol÷3=0.04mol，标况下体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，C错误； D．加入200mLNaClO 溶液时，刚好消耗完全NaCN，反应方程式为NaClO+NaCN=NaOCN+NaCl，则n(CN-)=n(NaClO)=1mol/L×0.2L=0.2mol，质量为0.2mol×26g/mol=5.2g，在1m3电镀废水中 NaCN 的含量为5.2 mg·L-1，D正确； 故选C。 Ⅱ卷(共54分) 21. 元素周期表是学习化学的重要工具，承载着许多信息。根据周期表回答下列问题： （1）写出H元素在周期表中的位置___________，其单质与强碱溶液反应的离子方程式为：___________。 （2）K元素形成的化合物在生活中应用广泛。漂白粉的有效成分为___________(填化学式)，使用时需将其溶于水并先在空气中放置一段时间，写出漂白粉起效的化学方程式：___________。 （3）已知M元素的信息如下， 则原子结构示意图中x的值为___________，检验某混合溶液中是否含有+3价M离子所需的试剂为___________。(填化学式) （4）EA4K是___________(填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为___________。 （5）以下4种方法中，不能用于鉴别G2DF3和GADF3的是___________(填字母)。 A. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氯化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 B. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氢氧化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 C. 分别加热等质量的两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 D. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （2） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO （3） ①. 2 ②. KSCN （4） ①. 离子 ②. （5）B 【解析】 【分析】由图，ADEFGHKM分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、氯、铁； 【小问1详解】 H元素为铝，在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，其单质与强碱溶液反应生成氢气和四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问2详解】 K为氯元素，漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2；次氯酸钙和水、空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和漂白性更好的次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 【小问3详解】 原子中质子数=电子数，则原子结构示意图中x=26-2-8-14=2，铁离子和KSCN溶液反应溶液变红色，检验某混合溶液中是否含有+3价铁离子所需的试剂为KSCN溶液； 【小问4详解】 EA4K为氯化铵，是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，其电子式为； 【小问5详解】 G2DF3和GADF3分别为碳酸钠和碳酸氢钠； A．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和碳酸氢钠不反应，能鉴别； B．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别； C．NaHCO3不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，生成二氧化碳气体可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，碳酸钠受热不分解，可以鉴别； D．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中碳酸钠溶液碱性更强，可以分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅鉴别两者； 故选B。 22. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）仪器m的名称为___________。①中发生反应的离子方程式为___________。 （2）②中所盛试剂为___________。 （3）④采用___________(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用___________。 （4）“尾气处理”装置最好选用___________。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U形管 （5）下图为地康法制氯气的反应原理示意图： ①反应Ⅱ的化学方程式为___________ ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2.若消耗标准状况下1.12L Cl2，则理论制得ClO2 ___________ g。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （2）饱和食盐水 （3） ①. 热水浴 ②. 冷水浴 （4）C （5） ①. O2+2CuCl2=2CuO+2Cl2 ②. 6.75 【解析】 【分析】利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，装置②中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，应该采用热水浴，装置⑤中吸收产物，应该采用冰水浴，最后吸收尾气。 【小问1详解】 仪器m的名称为圆底烧瓶，装置①中制备氯气，发生的反应为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。 【小问2详解】 由分析可知，②中所盛试剂为饱和食盐水。 【小问3详解】 由分析可知，④采用热水浴；⑤采用冰水浴。 【小问4详解】 由于SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，因此尾气处理装置既要吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中； A．如果用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，水蒸气可能进入⑤中，故不选； B．盛有浓硫酸的洗气瓶不能吸收氯气，故不选； C．盛有碱石灰的U形管既可以吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中，故选； 故答案为C。 【小问5详解】 ①由示意图可知，反应Ⅱ的化学方程式为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2； ②Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2，反应的化学方程式为：Cl2+ 2NaClO2=2ClO2+2NaCl，若消耗标准状况下1.12LCl2，即消耗Cl20.05mol，生成的ClO2为0.1mol，质量为=6.75g。 23. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有___________(写一条)；最终转化为CaSO4，则加入少量的目的是___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）向滤液中通入足量CO2生成Al(OH)3的离子方程式为___________，所得的Al(OH)3经进一步处理可转化为Al2O3。 （4）“过滤”后所得滤渣的主要成分为___________。“隔绝空气焙烧”时，发生反应的化学方程式是___________。 （5）某工厂以m吨含铁质量分数为a%的高硫铝土矿粉为原料，投入x吨FeS2固体(不考虑FeS2在生产中的损耗)，按上述流程恰好反应完全，共获得b吨Fe3O4，则原矿粉中Fe的损耗百分比为___________。(已知：损耗百分比=1— ) 【答案】（1） ①. 搅拌、适当升高温度等 ②. 脱硫 （2）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （3）[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3+HCO （4） ①. Fe2O3 ②. 16Fe2O3+FeS22SO2+11Fe3O4 （5） 【解析】 【分析】高硫铝土矿生产Al(OH)3并获得Fe3O4，由流程可知，矿粉中通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和生成的二氧化硫、空气中氧气反应，最终转化为CaSO4，加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液，过滤滤液处理得到氧化铝，焙烧时Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2； 【小问1详解】 搅拌、适当升高温度等可使原料快速、充分反应；氧化钙和生成的二氧化硫、空气中氧气反应，最终转化为CaSO4，加入少量的目的是脱硫，防止污染； 【小问2详解】 “碱浸”时，氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问3详解】 过滤滤液含有四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO； 【小问4详解】 碱浸其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液，氧化铁不和氢氧化钠反应，“过滤”后所得滤渣的主要成分为Fe2O3。“隔绝空气焙烧”时，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，化学方程式是16Fe2O3+FeS22SO2+11Fe3O4； 【小问5详解】 由铁元素守恒，原矿粉中Fe元素为，实际原矿粉得到Fe元素为，则原矿粉中Fe的损耗百分比为或。 24. 某化学小组的同学们猜想Cu2+能与Cu发生反应，并进行以下实验证明猜想。 （1）写出Fe2(SO4)3溶液与Fe反应的离子方程式___________。根据该方程式分析，Cu2+与Cu反应也可能生成处于中间价态的Cu+。 （2）甲同学按上述猜想，用CuSO4溶液进行了实验Ⅰ： 实验Ⅰ 甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，并做出如下假设： 假设a：由于反应温度较低，导致Cu2+氧化性较弱。 假设b：由于___________，导致Cu2+氧化性较弱。(请补全假设b) 为验证上述假设假设，甲同学继续进行如下实验，但均未检测出Cu+。 序号 实验 加入试剂或操作 实验Ⅱ 加热试管 实验Ⅲ 加入CuSO4固体，振荡 （3）乙同学用CuCl2溶液代替CuSO4溶液进行实验： 实验Ⅳ 实验Ⅳ中发生的离子反应方程式为___________。 （4）乙同学根据上述实验认为Cu2+能氧化Cu，并针对实验Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ：向试管a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。 乙同学因此得出结论：Cl−对Cu2+与Cu发生反应有促进作用。 ①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是___________。 ②丙同学继续设计实验：重复实验Ⅰ，向试管中加入几滴___________，一段时间后无明显现象产生，证实了乙同学结论合理。 （5）综合上述实验可知，Cu2+能否氧化Cu与___________有关。 【答案】（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）Cu2+浓度低 （3）Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓ （4） ①. 也可能是H+对Cu与Cu2+发生反应有促进作用 ②. 稀H2SO4 （5）Cl- 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 Fe2(SO4)3溶液与Fe反应生成硫酸亚铁：Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问2详解】 温度，反应物浓度等都会影响反应的进行；结合实验Ⅲ探究可知，假设b为：由于CuSO4溶液浓度较低，导致Cu2+氧化性较弱； 【小问3详解】 由图可知铜和氯化铜生成氯化亚铜沉淀，反应为Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓； 【小问4详解】 ①浓盐酸中含有氢离子和氯离子，也可能是H+对Cu2+与Cu发生反应有促进作用，故丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论； ②为证明氯离子的作用需要做一个对照实验，实验可以为：向试管a中加入几滴稀H2SO4，一段时间后无明显现象产生，说明不是氢离子对Cu2+与Cu发生反应有促进作用，而Cl−对Cu2+与Cu发生反应有促进作用，证实了乙同学结论合理； 【小问5详解】 综合上述实验可知，Cu2+能否氧化Cu与Cl-有关，即与铜盐中的阴离子能否与Cu+生成沉淀有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈九中2024级高一学年上学期期末考试 化学试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分 共4页 ) Ⅰ卷(共46分) 可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共28分) 1. 丰富多样的历史文物不仅能彰显文化自信，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《吕氏春秋》中记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现出合金的硬度通常大于各组分金属 B. 古代花鸟画中经常使用颜料铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，不与酸和碱发生反应 C. 越王勾践剑的主要成分为铜锡合金，千年不腐，说明该合金的抗腐蚀性好 D. 许多工艺品是白瓷器，为保证其颜色纯净，生产工艺中必须降低釉料中Fe2O3的含量 2. 下列物质中在水溶液或熔融状态下均不导电的是 A. 醋酸 B. 硫酸钡 C. 氯化氢 D. 乙醇 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 中子数为1的氢原子： C. 和互为同位素 D. 的结构示意图： 4. 下列有关物质性质与其应用的对应关系，不正确的是 A. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水 B. Al不能在常温下与氧气反应，铝制品可用于制作窗框、门框 C. Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 D. CaO能与水反应，生石灰可作为干燥剂 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子数为NA B. 1 mol OH-中含有NA个共价键 C. 22.4 L O2中含有 NA个O2分子 D. 2 mol HCl气体中含有2NA个H+ 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：Mg2+、Fe2+、、Cl- B. NaHSO4溶液中：Ba2+、K+、、HCO C. 酸性溶液中：Na+、I-、Fe3+、Cl- D. 能使石蕊试液变红色的溶液中：MnO、、I-、Na+ 7. 下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是 A. 用Na2S处理含汞废水：S2-+Hg2+=HgS↓ B. 将Cl2通入NaOH溶液中制消毒液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O C. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 大理石溶于稀盐酸：+2H+=H2O+CO2↑ 8. 已知：32Ge(锗)与C同主族，在自然界中存在70Ge、72Ge等稳定的核素。下列说法不正确的是 A. 非金属性：C>Ge B. 70Ge、72Ge原子的中子数均为32 C. 原子半径：Ge>Si D. 锗是人类使用最早的半导体材料 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 比较Mg与Al的金属性 向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察现象 B 鉴别KBr与 KI溶液 分别向溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，观察溶液颜色 C 比较F与Cl的非金属性 将F2通入NaCl溶液中，观察是否有黄绿色气体生成 D 比较Cl与C的非金属性 将HClO4滴入Na2CO3溶液中，观察是否有无色气泡冒出 A. A B. B C. C D. D 10. 在配制500mL 0.10 mol/L NaCl溶液的实验中，下列仪器中不需要使用的是 A. B. C. D. 11. 某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验： （1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤； （2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是 A. 一定不存在 B. 一定存在 C. 若存在则一定存在 D. 可能存在 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族且质子数之和为12，Y、Z同周期相邻且可形成多种常见的气态化合物，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Y>Z B. X、W均位于第IA族 C. 简单气态氢化物的稳定性：Z<Y D. W的氢氧化物碱性比KOH更强 13. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 14. 七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中乙与戊的原子序数相差5，下列说法正确的是 A. 原子半径：己>庚>戊 B. 己的氧化物对应水化物为强酸 C. 丙在空气中燃烧生成过氧化物 D. 实验室中乙储存在煤油中 二、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共18分) 15. 某化工集团为实现资源的充分利用，按如下工艺进行联合生产，已知：(1)甲醇化学式为CH3OH；(2)FeTiO3中Ti为+4价。下列叙述正确的是 A. 该流程中只有“氯化”“合成”两步涉及氧化还原反应 B. “合成”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C. “氯化”时氧化剂只有氯气，还原剂只有钛铁矿 D. 上述流程中，Ar为保护气，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化 16. 近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队发现，一种金属有机骨架材料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下，能激发产生空穴(h+)和电子(e-)，从而高效降解工业污水中的有害物质和有机染料(MG)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该金属有机骨架材料在可见光激发下产生的空穴和电子数量相同 B. 光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的CO2和H2O C. 在该过程中，每生成2 mol Cr3+，理论上需要提供3mol电子 D. MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法 17. 钒是重要的过渡元素，室温下不同价态的含钒离子色彩丰富，例如VO呈黄色、VO2+呈蓝色、V3+呈绿色、V2+呈紫色。实验表明，不同的还原剂可将VO2+中的V元素还原到不同价态，对应的方程式如下。下列说法正确的是 ①(未配平) ②(未配平) ③(未配平) ④(未配平) A. 反应③中，参与反应的VO2+和H2C2O4的物质的量之比是2：1 B. 反应④中，产生的V2+和Zn2+的物质的量之比是2：3 C. 根据题干信息推测，当反应后的溶液呈绿色时所加还原剂的还原性最强 D. 根据方程式判断，I2与H2C2O4不可能发生氧化还原反应 18. 某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：①可将氧化为淡黄色S沉淀。②FeS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。③电解质可使胶体发生聚沉。根据实验现象，下列分析正确的是 A. 向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B. 根据反应现象分析，①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应 C. 若改变相互滴加顺序，将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中①、②相同 D. 过程④为胶体聚沉，产生该现象是因为属于电解质 19. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z<Y B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D. Q的金属性强于R 20. 工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的废水。现用1mol·L-1NaClO溶液处理1m3 NaCN超标的电镀废水，测得溶液中生成的n(OCN-)与n(N2)随NaClO溶液加入量的变化关系如图所示： 已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均与NH3中N元素的化合价相同。下列说法不正确的是 A. NaOCN中C元素为＋4价 B. 曲线Ⅱ表示溶液中产生N2的物质的量变化 C. 当向溶液中加入320 mL NaClO 溶液时生成672 mLN2(标准状况) D. 该电镀废水中CN-的浓度为5.2 mg·L-1 Ⅱ卷(共54分) 21. 元素周期表是学习化学的重要工具，承载着许多信息。根据周期表回答下列问题： （1）写出H元素在周期表中的位置___________，其单质与强碱溶液反应的离子方程式为：___________。 （2）K元素形成的化合物在生活中应用广泛。漂白粉的有效成分为___________(填化学式)，使用时需将其溶于水并先在空气中放置一段时间，写出漂白粉起效的化学方程式：___________。 （3）已知M元素的信息如下， 则原子结构示意图中x的值为___________，检验某混合溶液中是否含有+3价M离子所需的试剂为___________。(填化学式) （4）EA4K是___________(填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为___________。 （5）以下4种方法中，不能用于鉴别G2DF3和GADF3的是___________(填字母)。 A. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氯化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 B. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氢氧化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 C. 分别加热等质量的两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 D. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅 22. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）仪器m的名称为___________。①中发生反应的离子方程式为___________。 （2）②中所盛试剂为___________。 （3）④采用___________(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用___________。 （4）“尾气处理”装置最好选用___________。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U形管 （5）下图为地康法制氯气的反应原理示意图： ①反应Ⅱ的化学方程式为___________ ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2.若消耗标准状况下1.12L Cl2，则理论制得ClO2 ___________ g。 23. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有___________(写一条)；最终转化为CaSO4，则加入少量的目的是___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）向滤液中通入足量CO2生成Al(OH)3的离子方程式为___________，所得的Al(OH)3经进一步处理可转化为Al2O3。 （4）“过滤”后所得滤渣的主要成分为___________。“隔绝空气焙烧”时，发生反应的化学方程式是___________。 （5）某工厂以m吨含铁质量分数为a%的高硫铝土矿粉为原料，投入x吨FeS2固体(不考虑FeS2在生产中的损耗)，按上述流程恰好反应完全，共获得b吨Fe3O4，则原矿粉中Fe的损耗百分比为___________。(已知：损耗百分比=1— ) 24. 某化学小组的同学们猜想Cu2+能与Cu发生反应，并进行以下实验证明猜想。 （1）写出Fe2(SO4)3溶液与Fe反应的离子方程式___________。根据该方程式分析，Cu2+与Cu反应也可能生成处于中间价态的Cu+。 （2）甲同学按上述猜想，用CuSO4溶液进行了实验Ⅰ： 实验Ⅰ 甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，并做出如下假设： 假设a：由于反应温度较低，导致Cu2+氧化性较弱。 假设b：由于___________，导致Cu2+氧化性较弱。(请补全假设b) 为验证上述假设假设，甲同学继续进行如下实验，但均未检测出Cu+。 序号 实验 加入试剂或操作 实验Ⅱ 加热试管 实验Ⅲ 加入CuSO4固体，振荡 （3）乙同学用CuCl2溶液代替CuSO4溶液进行实验： 实验Ⅳ 实验Ⅳ中发生的离子反应方程式为___________。 （4）乙同学根据上述实验认为Cu2+能氧化Cu，并针对实验Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ：向试管a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。 乙同学因此得出结论：Cl−对Cu2+与Cu发生反应有促进作用。 ①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是___________。 ②丙同学继续设计实验：重复实验Ⅰ，向试管中加入几滴___________，一段时间后无明显现象产生，证实了乙同学结论合理。 （5）综合上述实验可知，Cu2+能否氧化Cu与___________有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $