精品解析：广东省揭阳市揭西县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年度第一学期教学质量监测 九年级化学科试卷 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Fe-56　S-32　Ca-40　Cl-35 一、选择题(共15题，每题3分，共45分) 1. 化学使世界变得绚丽多彩，下列科学家与其所作出的贡献对应正确的是 A. 拉瓦锡——发现元素周期律 B. 张青莲——铟、锑等元素相对原子质量的测定 C. 阿伏加德罗——揭秘水的组成 D. 门捷列夫——提出质量守恒定律 2. 下列成语主要涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 立竿见影 C. 刀耕火耨 D. 绳锯木断 3. 碳化硅（SiC）是一种重要的半导体材料，它属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物 4. 下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是 A. 室内起火时打开门窗通风 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 只有含碳元素的物质才能燃烧 D 只要温度达到着火点，可燃物就能燃烧 5. 下列物质性质和用途的对应关系错误的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于食品防腐 B. 金刚石硬度大，可用来切割玻璃 C. 氧气具有可燃性，可用于火箭燃料 D 一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属 6. 下列与水相关的说法错误的是 A. 水的蒸发过程中水分子本身没有发生改变 B. 地球上淡水资源取之不尽用之不竭 C. 实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水 D. 明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 7. 酸奶中含有的乳酸菌（C3H6O3）能帮助消化。下列说法错误的是 A. 乳酸菌是由碳氢氧三种元素组成 B. 乳酸菌由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 C. 乳酸菌中氧元素的质量分数最大 D. 乳酸菌中碳、氢、氧元素质量比为6：1：8 8. 西班牙有一条酸河，河水中含有硫酸和一种盐。酸河形成的原因是河床所含物质X在水和氧的作用下发生化学反应所致，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A. FeO B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeS 9. 如图是物质在密封环境下进行化学反应的微观示意图，下列关于该反应前、后微观示意图的说法正确的是 A. 分子总数不变 B. 质量减少 C. 原子总数减少 D. 均为混合物 10. 如图标识与所张贴位置或场所不相符的是 A. 学校洗手池 B. 运输酒精的槽罐车 C. 面粉加工厂 D. 居民住宅区 11. 如图是元素周期表中某元素的部分信息，下列说法正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. 该元素原子核内有14个质子 C. 该元素的相对原子质量是28.09g D. 该元素在地壳里的含量位于第三位 12. 下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（　　） A. 紫色石蕊变红色 B. 石灰水变浑浊 C. 蜡烛熄灭 D. 杠杆左高右低 13. 下列实验操作符合规范和要求的是 A．气体的干燥 B．向瓶中滴加澄清石灰水 C．闻气体气味 D．取用浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 搅拌可以提高的产量 D. 反应器中生成的气体具有可燃性 15. 下列实验设计不能成功的是 实验 目的 验证质量守恒定律 证明能与NaOH反应 验证可燃物燃烧的条件 测定空气中氧气含量 实验 设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共6题，55分) 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）①物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是_____，②表示的是_____。 ②下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．过氧化氢属于纯净物 B．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的 C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氢原子构成的 D．一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的 （2）如图2中甲是锂元素在元素周期表中的相关信息，乙是锂原子结构示意图，丙是氯离子结构示意图，请根据图示回答相应问题。 ①锂的相对原子质量是_____； ②锂原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子； ③氯元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素； ④2个氯离子的化学符号是_____。 17. 人类的生产生活离不开燃料。 （1）化石燃料包括天然气、煤和_____，天然气的主要成分是_____(填名称)，天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为_____。 （2）家用燃气热水器的工作原理如图1所示，若“空气进气孔”被部分堵塞，导致天然气燃烧不充分，会产生的有毒气体是_____(填化学式)。 （3）煤燃烧排放的_____(填化学式)溶于雨水，会形成酸雨，新能源的应用可有效缓解该问题。 （4）氢气属于清洁燃料，工业上利用氢氧焰(氢气在氧气中燃烧所产生的高温火焰)切割金属。进行图2所示实验：关闭K，点燃氢气，铁丝发红，不熔断；打开K，一段时间后，点燃氢气，铁丝熔断。出现上述不同现象的原因是_____。 （5）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径，下列利用了新能源的是_____(填字母序号)。 A. 风力发电 B. 潮汐发电 C. 太阳能飞机 18. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰水、石灰石、高锰酸钾药品以及下列仪器，请回答有关问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应化学方程式为_____。 （3）用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，将集气瓶移出水面，_____(填“正”或“倒”)放在桌面上。 （4）收集一瓶并进行性质检验。 操作 现象 结论 B瓶中观察到现象有_____(填字母序号)。 a．剧烈燃烧 b．发出白光 c．生成大量黑烟 d．生成 具有氧化性 对比步骤A和B的木炭燃烧情况，得出可燃物燃烧剧烈程度与_____有关。 （5）利用上述药品制取二氧化碳的化学方程式是_____，小明同学用如图装置制取二氧化碳，请你指出该装置的两处错误：_____、_____。 19. 实验是学习化学的主要方式，结合所学知识，请回答下列问题： Ⅰ．电解水实验揭示了水的组成 （1）如图实验中得到氧气的试管是_____(填“1”或“2”)理论上试管1、2中气体的体积比为_____。 （2）写出电解水的化学反应方程式：_____，该反应属于_____(填反应类型)。 Ⅱ．探究物质是否是催化剂 （3）实验室常用二氧化锰催化过氧化氢生成水和氧气，某同学想：氧化铜(CuO)能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验】用天平称量0.4g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验。 填写表格： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 _____，带火星的木条复燃 0.4g氧化铜 溶液中有气泡放出，_____ 猜想成立 步骤⑦是为了探究_____。过氧化氢被氧化铜催化生成氧气和水的化学反应方程式是_____。 20. 下列图示是城市污水处理流程图。 阅读流程图，回答下列问题： （1）在污水处理流程中，一级处理过程中使用的处理方法属于_____(填“物理”或“化学”)变化，污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物，相当于基本实验操作中的_____。 （2）在消毒清水池中常用二氧化氯这种物质对水进行消毒，二氧化氯的化学式是_____，其中氯元素的化合价是_____。经过二级处理的水称为中水，可回用于城市用水，其标准之一是水中含有铁≤0.3，这里的“铁”指的是_____。 （3）该污水处理流程中，加入活性炭，是利用活性炭的_____性。 （4）经过以上处理得到的水是硬水，可用_____(填试剂名称)进行检验，生活中常用_____的方式软化硬水。 （5）下列做法会造成水污染的是_____(填字母序号)。 A. 生活污水处理后再排放 B. 合理使用农药和化肥 C. 任意排放工业污水 （6）日常生活中你经常采用的节水措施有_____(填写一个即可)。 21. 多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。 （1）Ⅰ．碳及碳的氧化物 ①石墨制作干电池电极利用石墨具有良好_____性。 ②金刚石与石墨都是碳的单质，但是物理性质不同，原因是_____(填“分子构成不同”或“原子排列方式不同”)。 ③CO与CO2都是碳的氧化物，但是化学性质不同，原因是_____(填“分子构成不同”或“原子排列方式不同”)。 （2）Ⅱ．我国提出2060年前要实现“碳中和”，减排战略即捕集、利用与储存，如图是利用的一种方法。 上述流程中可循环利用的物质是_____(填化学式)。 （3）已知反应Ⅱ的化学方程式为，要产生8kg的，理论上可消耗的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期教学质量监测 九年级化学科试卷 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Fe-56　S-32　Ca-40　Cl-35 一、选择题(共15题，每题3分，共45分) 1. 化学使世界变得绚丽多彩，下列科学家与其所作出的贡献对应正确的是 A. 拉瓦锡——发现元素周期律 B. 张青莲——铟、锑等元素相对原子质量的测定 C. 阿伏加德罗——揭秘水的组成 D. 门捷列夫——提出质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B正确； C、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故C错误； D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D错误； 故选：B。 2. 下列成语主要涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 立竿见影 C. 刀耕火耨 D. 绳锯木断 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴水成冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、立竿见影，没有新物质生成，属于物理变化； C、刀耕火耨，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、绳锯木断，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 3. 碳化硅（SiC）是一种重要的半导体材料，它属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，选项错误； B、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确； C、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，选项错误； D、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，属于化合物，但其中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误； 故选B。 4. 下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是 A. 室内起火时打开门窗通风 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 只有含碳元素的物质才能燃烧 D. 只要温度达到着火点，可燃物就能燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、室内失火时，打开门窗，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大，故叙述错误； B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使油与氧气隔绝，可以达到灭火的目的，故叙述正确； C、燃烧与物质是否含有碳元素没有必然的联系，例如氢气不含有碳元素，能够燃烧，碳酸钙中含有碳元素，不能燃烧，故叙述错误； D、可燃物在温度达到可燃物的着火点同时，必须和氧气接触才能燃烧，故叙述错误． 故选B． 考点：灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件． 点评：本题主要考查燃烧的条件灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出正确的灭火方法． 5. 下列物质性质和用途的对应关系错误的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于食品防腐 B. 金刚石硬度大，可用来切割玻璃 C. 氧气具有可燃性，可用于火箭燃料 D. 一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于食品防腐，故选项说法正确； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法正确； C、氧气能支持燃烧，但是本身不具有可燃性，故选项说法错误； D、一氧化碳具有还原性，可用于金属的冶炼，故选项说法正确。 故选C。 6. 下列与水相关的说法错误的是 A. 水的蒸发过程中水分子本身没有发生改变 B. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 C. 实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水 D. 明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 【答案】B 【解析】 【详解】A、水的蒸发过程中水分子间隔变大，但是分子本身没有发生改变，故说法正确； B、地球上水资源丰富，但淡水资源少，可利用的淡水资源更少，不是取之不尽用之不竭，故说法错误； C、实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，故说法正确； D、明矾可以吸附水中的悬浮杂质，促进悬浮杂质的沉降，故说法正确。 故选B。 7. 酸奶中含有的乳酸菌（C3H6O3）能帮助消化。下列说法错误的是 A. 乳酸菌是由碳氢氧三种元素组成 B. 乳酸菌由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 C. 乳酸菌中氧元素的质量分数最大 D. 乳酸菌中碳、氢、氧元素质量比为6：1：8 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 由化学式可知，乳酸菌是由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确； B. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个乳酸菌分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，选项错误； C. 乳酸菌中碳、氢、氧元素质量比为：（3×12）：（6×1）：（16×3）=6：1：8，氧元素的质量分数最大，选项正确； D. 乳酸菌中碳、氢、氧元素质量比为（3×12）：（6×1）：（16×3）=6：1：8，选项正确。 故选B。 8. 西班牙有一条酸河，河水中含有硫酸和一种盐。酸河形成的原因是河床所含物质X在水和氧的作用下发生化学反应所致，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A. FeO B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeS 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变。反应物中除了2X外有4个氢原子，16个氧原子，生成物中有2个铁原子，4个硫原子，4个氢原子，16个氧原子，所以X的化学式为FeS2。故选C。 9. 如图是物质在密封环境下进行化学反应的微观示意图，下列关于该反应前、后微观示意图的说法正确的是 A. 分子总数不变 B. 质量减少 C. 原子总数减少 D. 均为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，化学反应前后分子的总数发生了改变，反应前是6个，反应后是5个，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； D、反应前、后的物质均是由两种分子构成，均是由两种物质混合而成，均属于混合物，符合题意。 故选D。 10. 如图标识与所张贴位置或场所不相符的是 A. 学校洗手池 B. 运输酒精的槽罐车 C. 面粉加工厂 D. 居民住宅区 【答案】B 【解析】 【详解】A、学校洗手池应提醒师生节约用水，可以粘贴节约用水标识，不符合题意； B、酒精无毒，不需要粘贴毒品标识，符合题意； C、面粉小颗粒分散在空气中，遇到明火会发生爆炸，故面粉加工厂应粘贴禁止吸烟标识，不符合题意； D、居民住宅区应禁止燃放烟花爆竹，减少噪音和环境污染，不符合题意； 故选B。 11. 如图是元素周期表中某元素的部分信息，下列说法正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. 该元素原子核内有14个质子 C. 该元素的相对原子质量是28.09g D. 该元素在地壳里的含量位于第三位 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则该原子序数为14，即为硅元素，硅带有石字旁，属于非金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则该原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数，则该元素原子核内有14个质子，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误； D、由A可知，该元素为硅元素，硅元素在地壳中含量居第二位，故D说法错误； 故选：B 12. 下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（　　） A. 紫色石蕊变红色 B. 石灰水变浑浊 C 蜡烛熄灭 D. 杠杆左高右低 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化学性质，故A不符合题意； B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。反映二氧化碳的化学性质，故B不符合题意； C、蜡烛熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质，故C不符合题意； D、杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质，故D符合题意。 故选：D。 13. 下列实验操作符合规范和要求的是 A．气体的干燥 B．向瓶中滴加澄清石灰水 C．闻气体气味 D．取用浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、干燥气体利用浓硫酸的吸水性，应该长管进，短管出，是气体与浓硫酸充分接触，故选项操作错误； B、用胶头酒盛满二氧化碳的集气瓶中滴加澄清石灰水，胶头滴管直悬空于容器口正上方，不能伸入容器内或接触容器防污染试剂，故选项操作错误； C、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量气体飘进鼻孔，而不能把鼻子凑到容器口去闻气体的气味，故选项操作正确； D、取用浓硫酸时胶头滴管不能倒置，会腐蚀胶帽，故选项操作错误。 故选：C。 14. 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 搅拌可以提高的产量 D. 反应器中生成的气体具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），不是CaCl2，错误； B、粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，正确； C、搅拌可以使反应更充分，加快反应速率，但不能提高CaCl2⋅2H2O的产量，产量取决于反应物的量，错误； D、反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳不可燃，错误。 故选B。 15. 下列实验设计不能成功的是 实验 目的 验证质量守恒定律 证明能与NaOH反应 验证可燃物燃烧的条件 测定空气中氧气含量 实验 设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应在密闭装置中进行，没有物质逸出，能验证质量守恒定律，实验设计能成功； B、两个集气瓶中分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，二氧化碳能溶于水且与水反应，也能与氢氧化钠反应，加入氢氧化钠溶液的集气瓶中气球膨胀程度更大，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，实验设计能成功； C、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可验证燃烧需要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可验证燃烧需要与氧气接触，能验证可燃物燃烧的条件，实验设计能成功； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但又生成了新的气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量，实验设计不能成功。 故选：D。 二、非选择题(共6题，55分) 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）①物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是_____，②表示的是_____。 ②下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．过氧化氢属于纯净物 B．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的 C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氢原子构成的 D．一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的 （2）如图2中甲是锂元素在元素周期表中的相关信息，乙是锂原子结构示意图，丙是氯离子结构示意图，请根据图示回答相应问题。 ①锂的相对原子质量是_____； ②锂原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子； ③氯元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素； ④2个氯离子的化学符号是_____。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 分子 ③. A （2） ①. 6.941 ②. 失去 ③. 非金属 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成的，故①为原子，②为分子； ②A、过氧化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，正确； B、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不是氢气和氧气混合而成的，错误； C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，错误； D、 一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，元素只讲种类不讲个数，错误。 故选A； 【小问2详解】 ①元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量是6.941； ②锂原子的最外层电子数是 1，少于4个，在化学反应中易失去1 个电子，形成带 1 个单位正电荷的锂离子； ③氯元素的名称中带有 “气” 字头，属于非金属元素； ④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以 2 个氯离子的化学符号是2Cl⁻。 17. 人类的生产生活离不开燃料。 （1）化石燃料包括天然气、煤和_____，天然气的主要成分是_____(填名称)，天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为_____。 （2）家用燃气热水器的工作原理如图1所示，若“空气进气孔”被部分堵塞，导致天然气燃烧不充分，会产生的有毒气体是_____(填化学式)。 （3）煤燃烧排放的_____(填化学式)溶于雨水，会形成酸雨，新能源的应用可有效缓解该问题。 （4）氢气属于清洁燃料，工业上利用氢氧焰(氢气在氧气中燃烧所产生的高温火焰)切割金属。进行图2所示实验：关闭K，点燃氢气，铁丝发红，不熔断；打开K，一段时间后，点燃氢气，铁丝熔断。出现上述不同现象的原因是_____。 （5）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径，下列利用了新能源的是_____(填字母序号)。 A. 风力发电 B. 潮汐发电 C 太阳能飞机 【答案】（1） ①. 石油 ②. 甲烷 ③. （2）CO （3） （4）单位时间内，氢气在氧气中燃烧放热比在空气中多(合理即可) （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括天然气、煤和石油，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：石油；甲烷；； 【小问2详解】 家用燃气热水器的工作时，若“空气进气孔”被部分堵塞，导致天然气燃烧不充分，会产生的有毒气体是一氧化碳，故填：CO； 【小问3详解】 煤中含有硫元素，燃烧排放的二氧化硫在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，新能源的应用可有效缓解该问题，故填：； 【小问4详解】 关闭K，点燃氢气，铁丝发红，不熔断；打开K，一段时间后，点燃氢气，铁丝熔断，出现上述不同现象的原因是单位时间内，氢气在氧气中燃烧放热比在空气中多，故填：单位时间内，氢气在氧气中燃烧放热比在空气中多(合理即可)； 【小问5详解】 A、风力发电是将风能转化为电能，利用了新能源； B、潮汐发电是将水能转化为电能，利用了新能源； C、太阳能飞机是将太阳能转化为动能，利用了新能源； 故选ABC。 18. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰水、石灰石、高锰酸钾药品以及下列仪器，请回答有关问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为_____。 （3）用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，将集气瓶移出水面，_____(填“正”或“倒”)放在桌面上。 （4）收集一瓶并进行性质检验。 操作 现象 结论 B瓶中观察到的现象有_____(填字母序号)。 a．剧烈燃烧 b．发出白光 c．生成大量黑烟 d．生成 具有氧化性 对比步骤A和B的木炭燃烧情况，得出可燃物燃烧剧烈程度与_____有关。 （5）利用上述药品制取二氧化碳化学方程式是_____，小明同学用如图装置制取二氧化碳，请你指出该装置的两处错误：_____、_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）正 （4） ①. ab ②. 氧气的浓度 （5） ①. ②. 长颈漏斗下端没有插入液面以下 ③. 用向下排空气法收集二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 根据题中提供的药品可知，制取氧气选用的药品是高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用排水集气法收集氧气，由于氧气的密度大于空气，防止氧气逸出，将集气瓶移出水面，正放在桌面上； 【小问4详解】 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，故填：ab；对比步骤A和B的木炭燃烧情况，得出可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关； 【小问5详解】 根据题中提供的药品可知，药品中能产生二氧化碳的是石灰石与稀硫酸，石灰石与稀盐酸，由于硫酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，反应不能持续进行，故制取二氧化碳选用的药品是稀盐酸和石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：；该装置的两处错误是：一是长颈漏斗下端没有插入液面以下，气体会从长颈漏斗下端逸出，二是用向下排空气法收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳应用向上排空气法收集。 19. 实验是学习化学的主要方式，结合所学知识，请回答下列问题： Ⅰ．电解水实验揭示了水的组成 （1）如图实验中得到氧气的试管是_____(填“1”或“2”)理论上试管1、2中气体的体积比为_____。 （2）写出电解水的化学反应方程式：_____，该反应属于_____(填反应类型)。 Ⅱ．探究物质是否是催化剂 （3）实验室常用二氧化锰催化过氧化氢生成水和氧气，某同学想：氧化铜(CuO)能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验】用天平称量0.4g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验。 填写表格： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 _____，带火星的木条复燃 0.4g氧化铜 溶液中有气泡放出，_____ 猜想成立 步骤⑦是为了探究_____。过氧化氢被氧化铜催化生成氧气和水的化学反应方程式是_____。 【答案】（1） ①. 2 ②. 2：1 （2） ①. ②. 分解反应 （3） ①. 溶液中有气泡放出 ②. 带火星的木条复燃 ③. 化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变 ④. 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管1与负极相连，产生的是氢气，试管2与正极相连，产生的是氧气，故得到氧气的试管是2，理论上试管1、2中气体的体积比为：2:1； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 结论为猜想成立，即氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，故加入氧化铜后，过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，故步骤③现象：溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃； 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故步骤⑦中重复实验②③，现象为溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃； 步骤⑦中重复实验②③，是为了探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变； 过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。 20. 下列图示是城市污水处理流程图。 阅读流程图，回答下列问题： （1）在污水处理流程中，一级处理过程中使用的处理方法属于_____(填“物理”或“化学”)变化，污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物，相当于基本实验操作中的_____。 （2）在消毒清水池中常用二氧化氯这种物质对水进行消毒，二氧化氯的化学式是_____，其中氯元素的化合价是_____。经过二级处理的水称为中水，可回用于城市用水，其标准之一是水中含有铁≤0.3，这里的“铁”指的是_____。 （3）该污水处理流程中，加入活性炭，是利用活性炭的_____性。 （4）经过以上处理得到的水是硬水，可用_____(填试剂名称)进行检验，生活中常用_____的方式软化硬水。 （5）下列做法会造成水污染的是_____(填字母序号)。 A. 生活污水处理后再排放 B. 合理使用农药和化肥 C. 任意排放工业污水 （6）日常生活中你经常采用的节水措施有_____(填写一个即可)。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 过滤 （2） ①. ②. +4 ③. 元素 （3）吸附 （4） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （5）C （6）洗菜水浇花(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 在污水处理流程中，一级处理过程主要是通过格栅等去除较大的悬浮物等，没有新物质生成，使用的处理方法属于物理变化； 污水通过 “格栅” 可去除较大的悬浮物，相当于基本实验操作中的过滤，都是将不溶性固体与液体分离； 【小问2详解】 两种元素组成化合物，在元素中间用“化”字连接，化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，二氧化氯的化学式是ClO2；化合物中氧元素通常显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+(−2)×2=0，解得x=+4，所以氯元素的化合价是 +4价；物质是由元素组成，经过二级处理的水称为中水，可回用于城市用水，其标准之一是水中含有铁≤0.3，这里的 “铁” 指的是铁元素，是指水中含铁元素的量符合一定标准； 【小问3详解】 该污水处理流程中，加入活性炭，是利用活性炭的吸附性，活性炭可以吸附水中的色素和异味等杂质； 【小问4详解】 经过以上处理得到的水是硬水，可用肥皂水进行检验，向水中加入肥皂水，若产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，若产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水；生活中常用煮沸的方式软化硬水，煮沸可以使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀而除去，降低水的硬度； 【小问5详解】 A、生活污水处理后再排放，有利于保护水资源，减少水污染，不符合题意； B、合理使用农药和化肥，有利于保护水资源，减少水污染，不符合题意； C、任意排放工业污水会造成水污染，含有大量的重金属、酸碱等污染物，会对水体生态和环境造成严重破坏，符合题意。 故选C； 【小问6详解】 日常生活中经常采用的节水措施有很多，比如用洗菜水浇花（或用洗衣水冲厕所等），一水多用，提高水的利用率，减少水的浪费。 21. 多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。 （1）Ⅰ．碳及碳的氧化物 ①石墨制作干电池电极利用石墨具有良好_____性。 ②金刚石与石墨都是碳的单质，但是物理性质不同，原因是_____(填“分子构成不同”或“原子排列方式不同”)。 ③CO与CO2都是碳的氧化物，但是化学性质不同，原因是_____(填“分子构成不同”或“原子排列方式不同”)。 （2）Ⅱ．我国提出2060年前要实现“碳中和”，减排战略即捕集、利用与储存，如图是利用的一种方法。 上述流程中可循环利用的物质是_____(填化学式)。 （3）已知反应Ⅱ的化学方程式为，要产生8kg的，理论上可消耗的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 导电 ②. 原子排列方式不同 ③. 分子构成不同 （2） （3）11kg 解：设产生8kg的，理论上可消耗的质量是x。 答：产生8kg，理论上可消耗的质量是11kg。 【解析】 【小问1详解】 ①石墨制作干电池电极利用石墨具有良好的导电性，故填：导电； ②金刚石与石墨都是碳的单质，但是物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同，故填：原子排列方式不同； CO是由一氧化碳分子构成，CO2是由二氧化碳分子构成，虽然CO与CO2都是碳的氧化物，但是它们的分子构成不同，所以化学性质不相同，故填：分子的构成不同； 【小问2详解】 由流程图可知，水参与反应，反应又生成水，因此上述流程中可循环利用的物质是水，故填：H2O； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$