2 课时精练(2) 碳原子的成键方式-【正禾一本通】2024-2025学年高中化学选择性必修3同步课堂高效讲义配套练习（鲁科版2019 双选）

课时精练(二)　碳原子的成键方式 1．下列共价键中，属于极性键且极性最强的是(　　) B　[A、D两项的共价键是由同种元素(碳元素)的原子形成的，其电负性之差为零，属于非极性键；B、C两项的共价键是由不同元素(B为碳和氧两种元素，C为碳和氮两种元素)的原子形成的，属于极性共价键，并且碳和氧两种元素的电负性差值要大于碳和氮两种元素的电负性差值，故极性最强的共价键是碳氧双键，B项正确。] 2．化合物CH3—CH==CH—COOH中，不饱和碳原子有(　　) A．2个 B．3个 C．4个 D．以上都不对 B　[与4个原子或原子团相连的碳原子是饱和碳原子，否则为不饱和碳原子。] 3．已知下列反应： ①CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl ②CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br ③CH≡CH＋2HCl―→CH3—CHCl2 ④H2＋Cl22HCl 有极性键断裂的反应是(　　) A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①③ D　[凡是同种元素的原子之间形成的共价键都是非极性键，凡是不同种元素的原子之间形成的共价键都是极性键。①中断裂的是碳氢键和氯氯键，碳氢键是极性键；②中断裂的是碳碳键和溴溴键，都是非极性键；③中断裂的是碳碳键和氢氯键，氢氯键是极性键；④中断裂的是氢氢键和氯氯键，都是非极性键。] 4．下列物质的分子是平面结构的是(　　) A．CH4 B．CH2==CH2 C．HC≡C—CH3 D． B　[有机化合物分子中，碳原子最外层有四对共用电子。若形成四个相同单键，如CH4，则键角为109°28′，为正四面体形；若形成双键，键角为120°，如CH2==CH2，属平面结构；若形成三键，键角为180°，如HC≡CH，属直线形。C选项中甲基上的氢原子与其他原子不共面。] 5．下列分子中，既有极性键又有非极性键的分子是(　　) A．CH2Cl2 B．HCHO C．CH4 D．CH2==CH—CH3 D　[CH2==CH—CH3中存在C==C、C—C非极性键和C—H极性键。] 6．下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是(　　) A．饱和碳原子不能发生化学反应 B．碳原子只能与碳原子形成不饱和键 C．分子中有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同 D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键 C　[饱和碳原子可以发生氧化反应；碳原子也可以与其他原子形成不饱和键；五个碳原子若构成环戊烷中的碳骨架，可以形成5个碳碳单键。] 7.右图是某种有机物分子的球棍模型，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是(　　) A．该有机物的分子式可能为C2HCl3 B．该有机物分子中一定有碳碳双键 C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上 D．该有机物可以由乙炔和氯化氢发生加成反应得到 D　[D中生成的物质分子中有3个氢原子和1个氯原子，但是氢原子的半径比氯原子小，与题图不符。] 8．具有解热镇痛作用及抗炎用途的药物“芬必得”的主要成分为。下列有关它的叙述不正确的是(　　) A．分子中存在非极性共价键 B．属于芳香烃的衍生物 C．分子中存在不饱和碳原子 D．属于酯类 D　[分子中的碳碳键均为非极性共价键，A正确；此物质可看作—COOH取代了芳香烃中的氢原子的产物，B正确；苯环中的碳原子和羧基中的碳原子均为不饱和碳原子，C正确；此物质的官能团为羧基，决定了它属于羧酸类，D错误。] 9．(双选)已知某物质的结构简式为CH3CH==CHCH2C≡CH，下列有关该物质的说法正确的是(　　) A．分子中所有的碳原子可能共平面 B．分子中所有的碳原子可能共直线 C．分子中最多有4个碳原子共平面 D．分子中最多有3个碳原子共直线 AD　[因为平面结构，—C≡C—为直线结构，且C—C可以沿着键轴旋转，故分子中所有碳原子可能共平面，A项正确、C项错误；该有机物分子中与碳碳双键中的C原子相连接的C原子和碳碳双键中的2个C原子不在同一直线上，B项错误；该有机物分子中最多有3个碳原子共直线，D项正确。] 10．关于化合物2­苯基丙烯()，下列说法正确的是(　　) A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 B　[A错：2­苯基丙烯中含有，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B对：2­苯基丙烯中含有，可以发生加成聚合反应。C错：2­苯基丙烯分子中含有一个—CH3，所有原子不可能共平面。D错：2­苯基丙烯属于烃，难溶于水，易溶于甲苯。] 11.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　) A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2 A　[由题图示可知，该物质的分子式为C3H2O3，A项正确；分子中的碳碳双键和碳氧双键中各有一个σ键，碳氧单键全部是σ键(4个)，碳氢键也是σ键(2个)，分子中共有8个σ键，B项错误；分子中的碳氧键和碳氢键都是极性键，而碳碳键是非极性键，C项错误；8.6 g该物质的物质的量为0.1 mol，完全燃烧后得到0.3 mol CO2，在标准状况下的体积是6.72 L，D项未指明是否在标准状况下，D项错误。] 12．下列物质①CO2，②CHCl3，③CH4，④CCl4，⑤P4，其结构具有正四面体结构的是(　　) A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ B　[CH4和CCl4是以C为中心的正四面体结构，P4是空心的正四面体，CHCl3分子中由于C周围的四个原子不完全相同，其分布不均匀，故不是正四面体。CO2是直线形分子。] 13．试分析分子结构中的下列问题。 (1)在同一条直线最多有________个原子。 (2)能肯定在同一平面内且原子数最多的有______个原子。 (3)可能在同一平面内且原子数最多的有________个原子。 解析：　首先分析分子中每个碳原子与几个原子成键，从而确定在空间的分布情况，即当与每个碳原子成键原子数为四个时，键的空间分布呈四面体形；为三个时，呈平面三角形；为两个时，呈直线形。其次碳碳单键(C—C)可以旋转，而双键、三键则不能。 答案：　(1)4　(2)12　(3)17 14．某有机化合物结构简式为： 分析其结构并回答下列问题： (1)写出其分子式：______________。 (2)其中含有______个不饱和碳原子，分子中有________种双键。 (3)分子中的极性键有_________________________________。(写出两种即可)。 (4)分子中的饱和碳原子有________个。 (5)该物质具有的性质是____________(填字母)。 a．可以与溴水反应 b．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．可以与Na反应 d．可以发生加成反应 e．只能发生还原反应，不能发生氧化反应 解析：　根据碳原子的成键特点，与4个原子形成共价键的碳原子称之为饱和碳原子；成键数目小于4的碳原子称之为不饱和碳原子，此分子中除碳碳双键外碳原子还与氧原子形成双键，分子中有碳碳双键和碳氧双键两种，此外还有碳碳三键和苯环，共有不饱和碳原子12个。凡是不同种原子之间形成的共价键都称之为极性键，此分子中有碳氧单键、碳氧双键、碳氢键、氧氢键四种极性键；具有四面体结构的碳原子为饱和碳原子，共有4个；该物质中有双键、三键，可以发生加成反应，同时也可发生还原反应，不饱和键的存在可以使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色；羟基(—OH)、羧基(—COOH)可以与钠反应；不饱和键、羟基等都可以发生氧化反应。 答案：　(1)C16H16O5　(2)12　2 (3)碳氧键、氧氢键、碳氢键(任意两种即可) (4)4　(5)abcd 15．(1)有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是________(填字母)。 A．1 mol甲分子内含有10 mol共价键 B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应 C．丙分子中只含有非极性键 D．分子丁显然是不可能合成的 (2)“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。 ①“立方烷”的分子式为________。 ②碳碳键键角是________(填度数)。 (3)化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构简式为_______________________，键线式为__________________，分子式为C10H18的链烃分子中所有碳原子也可能在同一平面上，它的结构简式为_______________________________(只写一种)。 解析：　(1)1 mol甲分子中含有6 mol碳碳键，4 mol 碳氢键，A正确；乙分子可以发生燃烧反应，即氧化反应，B错误；丙分子中既有极性键又有非极性键，C错误；丁分子中碳不符合四价键原则，不可能合成，D正确。(2)①立方烷为一对称结构，有8个顶点，每个顶点为1个碳原子，这个碳原子和相邻的3个顶点上的碳原子以共价键结合，碳原子有4个价电子，所以每个碳原子还能再和1个氢原子相结合，故立方烷的分子式为C8H8。②在立方烷中每个面上都是正方形结构，每2个碳碳共价键构成一个直角，所以键角(碳碳共价键的夹角)是90°。(3)C6H12中有6个碳原子，根据C2H4分子的6个原子共平面的原理，C6H12中6个碳处于C2H4中6个原子位置，则能使6个碳原子共平面。C10H18与C10H22比较分子中少4个H，可能会有一个三键或两个双键，但含有一个三键不可能使10个碳原子处于同一平面上，因此应含有两个双键。 答案：　(1)BC　(2)①C8H8　②90° (3)　 学科网（北京）股份有限公司 $$